高中化学易错知识点（355条）
1.植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯。
2.最简式即实验式。
3.结构式不能省键，只要有省键则为结构简式。
如醋酸（乙酸）结构式：
结构简式：CH3COOH
4.C17H33COOH油酯，含双键，可是酸性高锰
酸钾褪色。
C17H35COOH硬脂酸；C15H31COOH软脂酸
5.最简式相同，混合物共含的X原子数目相同。
6.SiO2可用于制备光导纤维不是因为其导电性，是因为折射率大。（易全反射）
7.萃取剂两点要求：①与原溶剂不互溶②溶质在其中的溶解度要大于原溶剂
8.先写氧化剂，还原剂及产物，再通过观察补H+或H2O。
9.Al(OH)3沉淀只溶于强酸、强碱，不溶于NH3·H2O。
10.—CHO有还原性；酚类易被氧化，如苯酚在空气中被氧化呈粉红色。
11.只有—COOH与NaHCO3反应。
12.常用电荷守恒判断离子浓度关系：
如在NH4Cl和混合溶液中，若PH=7，则C(H+)=C(OH-),又由电荷守恒得：C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-),所以得C(NH4+)=C(Cl-).
13.稀有气体的半径与其它原子半径没有可比性。
14.14
C在考古时常用来鉴定一些文物的年代。
6
15.判断一种离子先与溶液中的A或B离子哪个先反应时，可以假设先与某个
离子反应，然后看是否成立（不成立即又被反应掉，徒劳一场）。
16.胶体的聚沉方法：①加强电解质②持续加热③加带相反电荷的物质
17.热化学方程式不写反应条件。
18.燃烧热是反应物为1mol;中和热是生成1mol的稳定的化合物。
19.
20.证明装置气
密性良好的
表述（适当删改）：将导管插入水中，加热试管，若导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
21.在混有亚铁离子和铁离子的溶液中检验亚铁离子，一般只有一种方法：
取少量溶液置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去则说明有亚铁离子（利用其还原性）。
22. Cu2O砖红色沉淀。
23. 写电极方程式时注意所处溶液的PH，判断H+和OH-能否存在。
24. 碘单质能使淀粉溶液变蓝，而碘离子不可以。
25. 侯氏制碱法：先通氨气，因为它溶解度大，再通CO2就能溶得更多。
26. Na2CO3白色粉末状固体，NaHCO3白色晶体（热稳定性差，溶解度小）。
27. 氨基酸不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物。
28. 实验室制乙烯时，浓硫酸做脱水剂、催化剂；实验室制乙酸乙酯时，浓硫
酸做吸水剂、催化剂。
29. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O其离子方程式系数为382 324
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
30. 绿色化学的核心是从源头上防止污染，不是应用化学原理对坏境进行治理。
31. 处理废水时加入明矾作为净水剂可以除去水中的杂质，但不能作为消毒剂。
32. 某雨水样品采集后放置一段时间，PH减小，说明是酸雨，水中溶解了较多
SO2生成H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使酸性增强。
33. 还原性：I-> Fe2+> Br-
34. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化（一种化学反应），所以在常温下可用铝制容
器贮藏、运送浓硫酸。
35. 铜和银均为活性电极，活性电极比溶液中阴离子优先失电子。
36. 关于电池中的阴极，在溶液中不会有比H金属活动性强的金属离子放电。
37. 前18号元素为短周期元素。
38. 热化学方程式中，吸、放热的“+”“-”均不能省略，，且不用标反应条件，
热化学方程式的方程系数与热量成比例。
39. 检验含Cl-杂质的Fe(OH)3沉淀是否洗净方法：取少量最后一次洗出液，先
滴加HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无沉淀则说明沉淀已洗净。
40. 分散系粒子大小：溶液<1纳米1纳米<胶体<100纳米浊液>100纳米
41. 原电池中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。
42. 珍珠是CaCO3水晶、玛瑙是SiO2红宝石是Al2O3
43. 本碳上有2个H，醇氧化成醛；本碳上有1个H，醇氧化成酮。
44. 钠钾合金常温下为液态，用途是原子反应堆的导热剂。
45. 泡沫灭火器原理：小苏打溶液和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解。
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
46. CO2不与CaCl2反应，若反应则会生成HCl不符合强制弱。
47. 标况：O℃，101KPa（标准大气压）。
48. 同温同压下，1mol任何气体的分子数都相同。
49.Li保存在石蜡油中，Na保存在煤油中。
50. 金属与强氧化性的酸反应不会得到H2。
51. 彻底双水解：①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、HS-、S2-
②Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- ③NH4+与AlO2-、SiO32-
52. MgCl2（aq）HCl气流保护下加热蒸干MgCl2（s）
AlO2- + HCO3- = Al(OH)3↓+ CO2↑（强制弱，非双水解）
53. 铝热反应可用于焊接铁轨（使用铁红Fe2O3）。
54. 蛋白质溶液加CuSO4（重金属盐）会变性，加NaCl会发生盐析。
55. 守恒法：抓住不参加反应的元素进行元素守恒。
56. 见光易分解物质：AgX、HClO、HNO3、AgNO3。
57.2HClO光照2HCl↑ + O2↑
58.HF为弱酸。
59. 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
60. 硝酸的酸性强于硫酸。
61. 硝酸不作具体说明就是指稀硝酸，放出气体为NO。
62. 普通玻璃：SiO2、CaSiO3、Na2SiO3高温结构陶瓷：Al2O3（人造刚玉）、Si3N4
半导体材料：Si、Ge SiO2：水晶、石英、玛瑙、光导纤维、石英玻璃
63. 硅酸H2SiO3，原硅酸H4SiO4
64. NaOH溶液与SiO2生成Na2SiO3黏合剂。
65. 变色眼镜：AgBr、CuO(少)添加物。
66. 2AgBr2Ag+Br2
67. 常见的原子晶体：SiO2、金刚石、SiC、晶体硼。
68. 水是极性分子。
69. 4HNO 3 O 2↑+4NO 2↑+2H 2O
70. 氨气的催化氧化：4NH 3+5O 2
4NO+6H 2O 71. 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+
72. 白磷的特性：①着火点低 ②不溶于水，易溶于CS 2 ③剧毒 ⑤白磷红磷
④正四面体构型 （不隔绝就烧起来
了）
73. 求氨水的物质的量浓度时，溶质用氨气来算；求结晶水合物的物质的量浓
度时，不把结晶水算在里面。
74. 喷泉实验：①液面上升的体积等于前后气体的差量
②气体溶于水或与水反应后的溶液溶质的浓度=
系数
溶质系数V ×4.221 75. 常用干燥剂：碱石灰（CaO 、NaOH ）（碱性） 浓H 2SO 4（酸性）
无水CaCl 2（中性）（不能干燥氨气，会反应） P 2O 5（中性）
76. P 与Cl 2反应会生成白色烟雾： PCl 3（雾） PCl 5（烟）
77. 不是8电子稳定的物质： PCl 5、BCl 3、SF 6
78. P 的最外层有10个电子稳定。
79. HClO 才具有漂白性。
80. 氧化性：F 2 > Cl 2 > Br 2 > Fe 3+ > I 2 > S
还原性：F - < Cl - < Br - < Fe 2+ < I - < S 2- 口诀：氟氯溴、铁碘硫
81. Cr 2O 72- 重铬酸根；Cr 2O 72-与MnO 4-具有强氧化性。
82. NH 3·H 2O 为共价化合物。
83. MnO 4-紫红色 Fe 3+黄色 Fe 2+浅绿色 Cu 2+蓝色（浓度大时为绿色）
84. Ca 3(PO 4)2(可溶) CaHPO 4 (可溶) Ca(H 2PO 4)2(不溶)
85. Ag 3PO 4淡黄色 一般说的淡黄色固体： Na 2O 2
86. 强氧化性的KMnO 4 / KClO 3 / Ca(ClO)2 / K 2Cr 2O 7 + HCl ?→?Cl 2↑
87. n=M m =Vm V =NA N C=M
ρω1000 其中ω=X% 88. 熔沸点：①离子化合物，离子晶体，原子晶体，金属 r ↓?熔沸点↑
②共价化合物，分子晶体 m ↑?熔沸点↑
89. 极性分子（不对称） 非极性分子（对称） 极性键（偏向某一原子）
90. 硬度、熔沸点：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体
91. 冰?→?水（破坏氢键） 水?→?水蒸气（破坏氢键）
水?→?氢气和氧气（破坏极性共价键）
92. F 化学键 ﹥ F 氢键 ﹥﹥ 分子间作用力
93. 10电子微粒
原子： Ne
分子： CH 4 NH 3 H 2O HF
阴离子： N 3- O 2- F - NH 2- OH -
阳离子： NH 4+ H 3O + Na + Mg 2+ Al 3+
94. 2Mg + CO 2 点燃 2MgO + C （产物一黑一白）
95. 若某原子的 |化合价|+最外层电子数 = 8 ，则该原子符合8电子稳定结构。
96. 日产量是速率，产量才讲平衡。（化学速率与化学平衡）
97. 某物质的溶液PH ﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。（错）
还可能是NaHSO 4，NaHSO 4可当作硫酸来用。
98. 2个电子就是一个键，一个键就是一个电子对。
99. 标况下的HF为液态，SO3为固态。
100. 制CO2最好不用盐酸，因为会挥发出HCl气体。
101. 实验中加热到恒重的操作是：前后两次称量的质量不超过0.1g（因为托盘天平的精确度为0.1g）。
102. 根据溶液酸碱性来判断是电离大于水解还是水解大于电离，有助于判断离子浓度顺序。
103. 有些水解不会增加离子数目，有些则会：
HA- + H2O ? HA + OH-（会增加）A2- + H2O ? HA- + OH-（不增加）
104. 易燃气体也要进行尾气处理。防止气体积累太多，点燃可能会爆炸，因此先点燃尾气，后加热。
105. 气态：CH3Cl 液态：CH2Cl2、CHCl3（氯仿）、CCl4（四氯化碳）4个C以上的烃标况下为非气态。
106. 1mol—COOH与NaHCO3反应消耗1mol NaHCO3；
1mol—COOH与Na2CO3反应消耗2mol Na2CO3。
107. 白磷转化为红磷的时候装置如下图，应为一端有塞，一端无塞。
白磷红磷
108. 步骤很多的化学反应适宜用流程图来表示。
109. Fe、Al与H2SO4、HNO3浓溶液在常温下发生钝化。
110. 在一个反应达到平衡后，增加某一反应物的量，则另一反应物的转化率会
升高，但本身的反应转化率会降低。
111. 离子组：K+、Ca2+、NO3-、Cl-通入CO2后仍能大量共存。
因为CaCO3沉淀又会被HCl溶解，实质是CaCl2不与CO2反应。
112.
检验左图装置气密性的表述：
关闭分液漏斗活塞，往外拉活塞一
定距离，一段时间后松开活塞，活
塞回到原位，则不漏气，反之则漏
气。
（若不漏气，拉出后一段时间放
开，活塞回到原位）
113. 因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解。（错）
因为水受热分解成氢气和氧气破坏的是共价键，与氢键无关。
114. 有化学键断裂的变化不一定是化学变化，离子化合物、电解质电离时也会有化学键的断裂。
115. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两级移动，或不移动（溶质粒子为分子，不带电）；而胶体中的分散质粒子向某一极移动。
116. [Al(OH)4]-即AlO2-。
117. ClO-有强氧化性；但NO3-与H+在一起时才有强氧化性。
118. HX酸中只有HF是弱酸。
119. C 2O42-草酸根（有还原性）C2H4O2草酸（乙二酸）结构式：
120. 酸性：H2CO3﹥
﹥HCO3-H2CO3﹥HClO﹥HCO3-
121. 将浓氨水逐滴加入到NaOH固体中，有NH3放出。
解释：NH3 + H2O ?NH3·H2O ?NH4+ + OH- NaOH溶于水电离出OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3溶解度减小。
122. 燃料电池负极上燃料放电生成CO2，考虑溶液酸碱性，若为碱性，则
CO 2 + 2OH- =CO32-+ H2O
123. 易错的电子式：
（如右图）
注意：
观察各原子是否符合2电子或8电子结构。
124. 元素氢化物的稳定性可以体现元素非金属性的强弱。
125. 元素非金属性的强弱与无氧酸的酸性无关，与最高价含氧酸的酸性有关。126. 具有的能量越高越不稳定。如C(石墨，s)=C(金刚石，s);?H>0前者更稳定。
127. 平衡常数K只与温度有关。
128. 燃烧后S→SO2稳定 H2→H2O（l）稳定
129. M层上有两对成对电子→S元素。
130. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图：
①用湿润的PH试纸测量c处溶液的PH值，比实际偏大
②用湿润的PH试纸测量a处溶液的PH值，比实际偏小
注意：无论a、b、c点溶液均为酸性，最多为中性，
因为酸溶液怎样加水都不会变成碱溶液。
131. 胶体不带电，胶粒才带电。
132. 低级的醛、醇溶于水，高级的不溶于水。
133. 比较活泼性，即原电池哪个是负极：Zn> Cu-Zn合金 >Cu
134. 焓值只与方程系数有关。
135. 既是第一周期，又是主族元素——H，因为He不是主族元素。
136. 区分醇酸酯，先用NaHCO3溶液（检出—COOH），再用Na，（检出—OH）。137. 催化氢化可得：
含有的官能团：羧基、羰基
138. 在CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（已知溶液呈酸性），只存在阳离子：Na+、H+ 阴离子： CH3COO-、OH-。又因为C(H+)>C(OH-)，
所以必定有C(Na+) 139. 水解是很微弱的，弱电解质的电离也是很微弱的。 140. 水解是可逆的。 141. 左图装置用来制取乙酸乙酯的错误： ①导管不应伸入液面以下 ②应使用饱和Na 2CO 3溶液 142. Al 与H 2O 、NaOH 反应的实质： 143. 生活中常用的漂白、消毒的物质：NaClO 144. 反应原理是碳碳双键断开，而不是断裂单键，要验证这一原理，可采取示 踪原子的方法（类比题中所给的反应通式，结合替代法解题，即R 1、R 2 分别代表什么） 145. PbCH 3COO 为非电解质， AlCl 3为共价化合物。 146. 147. 向次氯酸溶液通入SO 2： Ca 2+ +2ClO - +SO 2 +H 2O = CaSO 3↓(还原性)+ 2HClO(氧化性) 该离子方程 式错误 148. 外电路：电荷移动形成电流；内电路：离子定向移动形成电流。 149. 常温下，加水稀释时) ()(-+OH C H C 值明显增大的溶液呈碱性。 解析：)()(-+OH C H C =)()(--OH C OH C Kw =) (2-OH C Kw 即加水C(OH -)明显减小 150. 一般来说，不可能两个阴离子浓度都大于阳离子浓度，即不存在 C(Cl -)﹥C(NH 4+)﹥C(OH -)﹥C(H +)，但可能有 C(NH 4+)﹥C(SO 42-)﹥C(H +)﹥C(OH -) 因为一个硫酸根带两个负电荷，还是能达到电荷守恒，所以不妨碍。 151. Fe 2O 3(s) + CO(g) ? 2Fe(s) + 3CO 2(g)按理说增加CO 浓度会使CO 转化率 降低，但因为Fe 2O 3为固体，所以相当于加压，平衡不移，CO 转化率不变。 152. HCl 加Na 2SiO 3得H 2SiO 3白色胶状沉淀。 153. FeSO 4溶液在空气中蒸干、灼烧得不到FeSO 4，不是因为水解，是因为Fe 2+被氧化。 154. A 管的作用：平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利流下。 为了较准确测量产生的气体体积，反应前后读取 甲管液面的读数时应注意： ①应使甲、乙中液面保持水平； ②反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后 再 读取数据； ③读数时视线应与凹液面最低处保持水平。 155. 不能讲熔沸点高（物理性质），分子越稳定（化学性质，与化学键有关）。 156. MgSO 4可溶、CaSO 4微溶。 157. SO 32-和S 2-在酸性条件下不共存，但在碱性条件下共存，所以有： 2S + 4NaOH = Na 2S + Na 2SO 3 + H 2O 158. 0.1mol/L (NH 4)2CO 3溶液PH （可为中性）﹤0.1mol/L Na 2CO 3溶液PH （碱 性） 0.1mol/L NH 4Cl 溶液PH ﹤0.01mol/L NH 4Cl 溶液PH （后者相当于前者加水稀释），变稀后C(H +)↓，C(OH -)↑ 159. Ca 2+、SO 42-不能大量共存，因为CaSO 4微溶，大量时为沉淀。 160. 阴阳离子通过相互作用形成的化学键叫离子键。其中相互作用包括静电吸 引和静电排斥。 161. 连续氧化： ①N 2(NH )?→?2O NO ?→?2O NO 2→HNO 3 ②S (H 2S )?→?2O SO 2?→?2O SO 3→H 2SO 4 ③C ?→?2O CO ?→?2O CO 2→H 2CO 3 ④Na ?→?2O Na 2O ?→?2O Na 2O 2 ⑤R-CH 2OH ?→?2O R-CHO ?→?2O R-COOH 162. 把ⅥA 族写成Ⅵ族是错误的。（A -主族、B -副族、0族、无族） 163. 某酸性溶液中含有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，则可能为 ①NH 4Cl ② NH 4Cl 、HCl （NH 4Cl 水解呈酸性） 164. 与溴反应的要求：①苯酚与溴水混合即可反应 ②苯要与液溴反应 ③烷烃和溴蒸气在光照下反应 165. S=C=O 是极性分子； C=O 为双键? C=氧族元素 也为双键 166. CO(g) + 2H 2(g) ? CH 3OH(g)，反应平衡后充入适量氢气并维持H 2浓度和 容器温度不变，增大容器的体积，与原平衡相比达到新平衡CO 的转化率不 变。 解析：K=) ()()(223H C CO C OH CH C ?↑↑则平衡不移动，CO 的转化率不变 167. 多用、巧用差量法。 例：理论上将10mol N 2和30mol H 2混合反应后测得气体混合物为30mol ， 则：（原40mol ，后30mol ） N 2 + 3H 2 ? 2NH 3 ?V=2 10mol 10mol 则产物NH 3在反应后混合气体中的体积分数为33.3% 168. 用固体Na 2SO 3与浓硫酸制SO 2，不需要加热： ①浓硫酸会吸水，水分极少 ②浓硫酸溶于水放出的热就足够了 169. 快速制取氨气：CaO 加入浓氨水中，存在以下平衡： NH 3 + H 2O ? NH 3·H 2O ? NH 4+ + OH - ①CaO加水会变成Ca(OH)2，使OH- 增多，C(OH-)↑，平衡逆向移。 ②CaO消耗水，平衡逆向移。 ③反应放热，加快NH3的挥发。 170. 关于不饱和度（缺氢指数）：与相应的烷烃相比，少2个H→不饱和度为1； 少4个H→不饱和度为2。 Ω= 2 ) ( ) ( 2 ) (n2卤 n H n C- - + 卤素原子看成H，氧原子无影响，苯环不饱和度为4，-COOH、-CHO不饱和度为1 171. 有些可水解的盐电离大于水解呈酸性（亚硫酸氢盐、磷酸二氢盐）如NaHSO3。 172. NO x排放到大气中可能导致的环境问题有：光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏。 173. 研磨固体所用仪器为：研钵。（注意书写） 174. 与氢能源相比，硅能源具有更加优越的特点：①便于储运②比较安全。175. H2O2的用途：绿色氧化剂、溶剂。 176. CH3COOH通过氢键双聚（氢键不能漏，用…表示） 177. SO2易溶于水，是极性分子。 178. CH3CH2OH的相对分子质量为46；CH3COOH 的相对分子质量为60。 179. 不饱和度大于或等于4时，优先考虑含有苯环。 180. 两个羟基同时连在一个碳原子上的结构是不稳定的，将发生脱水反应： 181.1CHO ～Cu2O ～2Cu(OH)2 1CHO ～2Ag(NH3)2OH～2Ag～3NH3 182. 点燃 183. SiO 2是酸性氧化物，其能与HF 反应仅仅是其具有的特性而已。 184. 丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。 185. 胶体本身不带电，是因为胶体中胶粒表面积较大，吸附溶液中离子而带电。 186. HClO 结构式：H-O-Cl 电子式： 187. NH 3 + CO 2 + H 2O = NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl = NaHCO 3 + NH 4Cl 2Cu + S ?Cu 2S 188. 弱酸弱碱盐既能跟酸反应又能跟碱反应。 189. 鉴别NO 2、Br 2（均为红棕色气体）：①降温 ②加水 ③加CCl 4 ④加AgNO 3 190. 液氨常用作制冷剂。 191. 常见固态非金属单质：C 、Si 、P 、S 、（I 2） 192. 硫酸工业：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 系数：4 11 2 8 193. ⑴ ---→→+2323222l CO CO HCO CO O A CO 少量过量 ⑵ H 2O + NaClO + CO 2 → HClO + NaHCO 3（无论量多少） ⑶与苯酚区别：+CO 2+H 2O →HCO 3-+ （无论量多少） 194. H 2、CH 4在空气中点燃为淡蓝色，CO 在空气中点燃为蓝色。 195. 化合物A + H 2O → 气体 + 白色沉淀 则A 可以是Mg 3N 2（活泼金属氮化物）、CaC 2、Al 2S 3 196. 能使淀粉KI 溶液变蓝的物质有： Cl 2、Fe 3+、O 3、H 2O 2、 NO 2、Br 2 197. 实验室检验NH 3的方法： ①用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH 3； ②用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH 3。 198. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，其中氧的质量分数为a ，求碳的质 量分数： 解析：C 和H 总的质量分数为1-a ，上述物质除O 外均为C n H 2n ，C 在其中质量分数为76，故得答案。7 6（1-a ） 199. 萘乙环 200. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，将PH 试纸润湿，测得的结果可能偏大（酸 性溶液）；可能偏小（碱性溶液）；也可能不变（中性溶液）。 201. 不能用PH 试纸测氯水的PH 值，因为有HClO 会褪色，应用PH 计测量。 202. 因苯酚有还原性，故可使酸性高锰酸钾的紫色褪去。 203. 不溶于水且比水轻的有：液态烃，一氯代烷，酯类； 不溶于水且比水重的有：硝基苯，溴苯，溴乙烷，氯仿。 水溶性的有机物：低级醇，低级醛，低级酸，单糖，二糖，苯酚（﹥60℃） 204. 酸性：H 2CO 3﹥苯酚﹥HCO 3- 205. 等物质的量的一元弱酸HX 与钾盐KX 的混合溶液中，存在以下等量关系： 2C(H +) + C(HX) = 2C(OH -) + C(X -) 推法：电荷守恒C(H +) + C(K +) = C(X -) + C(OH -) ① 物料守恒：2C(K +) = C(X -) + C(HX) ② ①×2- ②可 得 206. 增大反应容器的压强，反应速率一定增大。（错） 如果通过恒容通入稀有气体来增大压强，反应速率不变。（因为浓度未改 变） 207. H 2O 2做氧化剂时一般变为H 2O 。 208. 209. CO 2(HCl)用饱和NaHCO 3溶液除；Cl 2(HCl)用饱和食盐水除。（括号内为杂质） 210. 强酸，强碱，重金属盐，酒精都会使蛋白质变性。 211. 引发铝热反应的方法：在铝热剂上加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃。 KClO 3受热分解产生氧气起到助燃的作用。 212. 萃取时应将分液漏斗倒置、振荡。 213. 纳米级的物质溶于水得到胶体。 214. 检验胶体用丁达尔效应，而不能用电泳现象，因为溶液中的离子也带电。 215. 很多Fe(OH)3分子聚成1个Fe(OH)3胶粒。 216. 217. 氧化型漂白：臭氧、过氧化氢、氯气；还原型漂白：二氧化硫。 218. N 2+3H 2 2NH 3 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 219. H 2S 是弱酸。 220. 烷烃中五个碳以上的为非气态。 221. 可逆符号： Cl 2 + H 2O ? HCl + HClO SO 2 + H 2O ? H 2SO 3 2SO 2 + O 22SO 3 N 2+3H 2 2NH 3 222. ?????碱性置换与水反应的剧烈程度金属性强弱n )(OH M ???????氢化物的稳定性 置换 最高价含氧酸酸性化合的难易程度与非金属性强弱2H 223. 实验室制法： HF: CaF 2 + H 2SO 4(浓)= CaSO 4 + 2HF ↑ NH 3: 2NH 4Cl + Ca(OH)2 ? CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O HNO 3: NaNO 3 + H 2SO 4(浓)= NaHSO 4 + HNO 3↑ H 2S: FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑ SO 2: Na 2SO 3 + H 2SO 4(浓) = SO 2↑+ H 2O + Na 2SO 4 Cl 2: MnO 2 + 4HCl (浓) ? MnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O 224. 失电子体现还原性（把电子还给别人，还原别人的性质）；得电子体现氧 化性（拿走别人的电子，氧化别人的性质）。 225. AlO 2- + H ++ H 2O ? Al(OH)3 ? Al 3++ 3OH -（双向电离） 用CO 2 + 2AlO 2- + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32-制Al(OH)3的实质： 通入CO 2，使溶液中的H +浓度增大，反应向生成Al(OH)3的方向移动（右 移）。 226. 实验时一般用Al 3+和NH 3·H 2O 反应制Al(OH)3↓（不溶于弱碱）。 227. 在空气中Mg 主要与O 2反应。（有少量与CO 2 、N 2反应） 228. 随着碱金属元素核电荷数的增加，它们的密度呈增大趋势（但Na ﹥K ）； 熔沸点逐渐减低。 229. 随着卤素核电荷数的增加，它们的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 230. 称量固体NaOH 需装在小玻璃杯中（最好用玻璃片盖住）；需称量瓶的质量。 231. 加热液体时液体不能超过蒸发皿容积的2/3。 232. 泥三角（在用坩埚加热物体时用，如右图） 用坩埚加热物体时需要：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯。 233. SO 3在常温下为无色晶体。 234. 洗涤：加蒸馏水到漏斗中至水没过物体，待水滤出后再重复操作两到三次。 萃取：利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的，使该物质从溶 解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中去的方法。 235. 常用萃取剂：密度小于水：苯、汽油 密度大于水：四氯化碳 236. 选择萃取剂：①互不相溶 ②不反应 ③溶解度相差较大 237. 蒸馏操作要领：①要加沸石（碎瓷片） ②冷凝水下进上出 ③温度计水银泡要处在支管口位置 238. 蒸发-结晶法：NaCl 、KCl 冷却-结晶法：NaNO 3 、KNO 3 239. 两种不同ω的溶液等体积混合：（等体积混合ω可能变，等质量混合ω不 变） ??? ????ω+ω?ω?ρω+ω?ω?ρ21212121混混：： 240. 两种不同ω的溶液等质量混合：ω混=2 21ω+ω。 241. 饱和溶液的质量分数：ω=s 100s + （s 为溶解度） 242. NH 3是一种重要的化工原料，用途：制造化肥，作制冷剂（液氨），制硝酸， 制炸药，作燃料电池，用于联合制碱等。 243. NO 对环境的危害在于破坏臭氧层，造成酸雨，与人体血红蛋白结合。 244. 垃圾处理应遵循的原则：无害化，减量化，资源化。 245. 氨水的碱性使其能够与溴水反应。 246. 术语的使用：关闭分液漏斗的旋塞。 247. 澄清透明溶液不等同于无色透明溶液，澄清透明溶液也可以有颜色。 248. 原子晶体中只含共价键。 249. CH 4 - 8e - + 10OH - = CO 32- + 7H 2O 250. 做平衡题时注意题目给定的容积。 251. HIO 3是强酸。 252. ①中点以前为Na 2CO 3、NaHCO 3 ②中点以后为：Na 2CO 3、NaOH 253. 有支管口的烧瓶叫蒸馏烧瓶。 254. 配制一定物质的量浓度的溶液，一定会用到量筒。用固体配制时也要用到 量筒， 用量筒量取适量的蒸馏水，以免倒入容量瓶时一下子就到满了。 255. 容量瓶的底部是平的。 256. 甲酸钠是离子化合物，无分子式，化学式为CHO 2Na 。 257. 铜镍合金是一种混合物，熔点比纯铜的低。（因为是合金） 258. 乙烯的比例模型： 259.8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl + N2 260.条件为加热和浓溶液时写NH3↑+H2O。 261.FeCl3可发生置换反应：2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2 化合反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 复分解反应：FeCl3+ 3NaOH= 3NaCl+Fe(OH)3↓ 262.结合质子能力的大小：OH-﹥AlO2-﹥SiO32- 263.2NO2(g) ? N2O4(g)是放热反应。（水深火热，越热越深） 264.NH3会与CaCl2结合成氨合物。 265.若两元素能形成分子，则这两种元素应为非金属元素（特例：AlCl3）。266.由CHON四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键。（错）反例： 267.若短周期元素XYZ按原子序数依次增大，已知Y为S，则Z必为Cl。268.Ag、Cu在常温时能全部溶于足量浓硝酸。 269.1mol金刚石中含2mol C-C键；1mol SiO2中含4mol Si-O键； 1mol白磷中含6mol P-P键；1mol石墨中含1.5mol C-C键。 270.Na2CO3溶液中离子浓度关系：C(Na+)﹥C(CO32-)﹥C(OH-)﹥C(HCO3-)﹥C(H+) 存在： CO32-+ H2O ?HCO3-+ OH- H2O ?H++ OH- 271.H2O2水溶液呈弱酸性，多元弱酸分步电离，第一步最主要： H2O2 ?H++ HO2-（主）HO2-?H++ O22-（次）可不写 272.用惰性电极电解CuSO4溶液后，若加0.1molCu2(OH)2CO3才能恢复，分析：Cu2(OH)2CO3→2CuO +CO2 + H2O电解后溶液呈酸性，CO32-加入后又以CO2形式逸出，则实质是加入了CuO和H2O，说明不仅电解了CuSO4，还电解了 H2O。 273.恒温恒容时，方程前后系数不等，若想两次反应至平衡后物质的浓度相等， 则只能为等同平衡；即使前后系数相等，两次平衡浓度会与投料量成相同的比例。 274.ClO- 次氯酸根ClO3- 氯酸根ClO4- 高氯酸根 275.原电池：以自发的氧化还原反应为基础； 电解池：被迫得失电子而发生反应，参考放电顺序表。 276.Al(OH)3不溶于碳酸。 277.电解时可发生反应Cu + H2SO4电解CuSO4+ H2↑（Cu为阳极，C为阴极）278.O2-不能在水溶液中稳定存在，会结合2个H+生成H2O。 279.卤素中，除HF是弱酸，其它卤化氢溶于水均为强酸；次卤酸为弱酸。280.AgSO4（微溶）MgSO4（可溶）AgOH（难溶） 281.能用于判断N、O两种元素非金属性强弱的是： ①气态氢化物的稳定性②在氮氧化物中，O显负价，N显正价 注：不能用最高价氧化物对应的水化物酸性来比较，因为O没有。282.有毒的气体：NO、Cl2、CO。 283.要检验卤代烃中的卤素原子，要先水解或消去，使其变为卤离子再检验。 所用试剂：NaOH溶液，HNO3溶液，AgNO3溶液。 284.稀有气体均为单原子分子。 285.制乙酸乙酯时饱和Na2CO3溶液的作用： ①中和乙酸②吸收乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度 286. CO2(g) + 3H2(g) ? CH3OH(g) + H2O(g)；?H3 要判断?H3的正负，就要看平衡点以后图像的变 化，看温度升高平衡怎么移动。 ▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚=^_^=成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌ 下面是高中化学易错知识点总结大全 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质 结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是 一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不 等于氢氧根。 例如：C2H5OH中的 OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个 OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。 而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的 OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知， FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。 Fe3+对应的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和 强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色， 归根结底就是水解生成的Fe(OH)3 导致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来 抑制水解，黄色将褪去。 3、AgOH遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳 定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解， 因而 AgOH常温下不存在。和水是没有关系的 。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。 多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3 ），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个 O分别和中心原子直接相连的，而不 构成羟基。构成羟基的O 和 H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然， 有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就 不能由此来解释。 5、酸式盐溶液呈酸性吗? 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什 么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于 水解程度时 , 呈酸性 , 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是 强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+ ，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸 式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离 子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如 NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子 电离出 H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4有强氧化性 高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧 高中化学选择题的30个汇总易错点 1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。 解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。 2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。 解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。 3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。 解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水化物。 4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显(对)。 解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子的水解程度增大，故浑浊更加明显。 5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出(错)。 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。 6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁(错)。 解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3＋会被铝还原为Fe2＋。 7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。 解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵溶液吸收。 8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动(错)。 解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。 9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(错)。 解析：S2－与SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应可以共存。 10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。 解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。 11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。 解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如18O2与16O2就是由两种不同元素的原子组成的单质。 12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的(错)。 解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA族元素的单质F2、Cl2、Br2、I2的熔点是逐渐升高的，而Ia族元素中的H2的熔点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐降低的。 % 高中化学易错点大汇总 易错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 易错点2 错误地认为胶体带有电荷。 } 辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 易错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 易错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 ! 辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 易错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 易错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 高考化学知识归纳总结（打印版） 第一部分化学基本概念和基本理论 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。 第三、四章易错题总结 1、金属钠常常保存在（） A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内 2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（） A 融化的是铝 B 融化的是Al2O3 C 融化物滴落 D 融化物不滴落 3、下列说法错误的是（） A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O B 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（） A 只有Na2O B 只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D无法确定 5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（） A CuSO4 B HCl C BaCl2 D NaOH 6、下列离子方程式中，正确的是（） A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑ B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑ C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+ D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2- 7、在Na和H2O的反应中（） A Na 是氧化剂 B H2是氧化产物 C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气 8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（） A 4 100% 100 2.3 ? + B 4 100% 10040.1 ? +- C 4 100% 1004 ? + D 4 100% 100 2.30.1 ? +- 9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A.熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（） A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3- 11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（） 高中化学120个易错知识点 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了120个关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 “元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na 2O 2 +2H 2 O→O 2 ↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N 2的沸点低于O 2 ,会先得到N 2 ,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl 2 反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al 2O 3 氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO 2、Na 2 SiO 3 、Na 2 CO 3 、Ca(ClO) 2 、NaOH、C 17 H 35 COONa、C 6 H 5 ONa等饱和溶液 中通入CO 2出现白色沉淀，继续通入CO 2 至过量，白色沉淀仍不消失 错误,Ca(ClO) 2中继续通入CO 2 至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO 3 ) 2 高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热 能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 1、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂? 其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。 2、将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水? Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了. 而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发 3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是 A.试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 4、萃取和分液都要使用的仪器是 A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 5、在100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO 3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2 的溶液， 再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO 4·5H 2 O 的溶液，充分反应。下列说法 中正确的是 A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.混合过程中，逸出无色气体 27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是： A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。 答案：D 37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是： A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。 答案：A 37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是： A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。 答案：A 77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：A．由橙变黄B．由橙变红 C．褪色D．先变红，后褪色。 答案：B 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH酸性氧化物 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质 19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化 错误,硅胶为nSiO2?mH2O 硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O （蓝色）CoCl2?6H2O（红色）] 30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属， 20、反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是 A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜 第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心 高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4 ）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯 170℃）（2）、蒸馏（ 3 ）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）（制硝基苯（50－ 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2 、FeSO4 、KI 、HCl、H2O2、HI 、H2S、H2 SO3 等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH、Na2 CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO2、KI 、FeSO4、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO）4、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）醛（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 高中化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素。 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体。 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质。 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S 既是氧化产物，又是还原产物。（你能配平该反应吗？并得出该反应中电子转移个数吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、HCO3-、 2020-2021高考化学知识点过关培优易错难题训练∶有机化合物附答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．(1)的系统名称是_________； 的系统名称为__________。 (2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。 (3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。 【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2 【解析】 【分析】 (1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。 (2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基， 最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式31 2 n 进行计算。 (3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。 【详解】 (1) 主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。命名 时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯； (2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为；1mol该烃耗氧量为 高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂 离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：+--+→-xLi Li C xe Li C x 166（Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料） 正极反应：22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是（ ） A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4MgSO 和42SO K 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶 液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下 和32O Fe 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之 比可能是（ ） A 4:3 B.3: 2 C.3：1 D.2：l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解，一 段时间后，在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应：3A=(可逆)3B+C （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量 有变小的趋势，则下列判断正确的是（ ） A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体，则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐：AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7，则下列说法正确的是 （ ） A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOH(完整word版)高中化学易错知识点总结大全.doc
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