聚焦高考化学易错知识点（一）
化学基础知识是学生体验化学研究过程、掌握科学方法、形成科学态度和价值观的载体，对知识的正确理解与应用是对科学素养高低的一种界定。本文将知识分类与典型错误有序结合，从知识的记忆、理解、应用三维视角分析产生错误的原因并纠正。
一、联系STS（科学、技术、社会）知识模块
【错因分析】
（1）缺乏理论联系实际的自主学习能力。
（2）不能复述再现常识性的数据和知识。
【例题】
（1）酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强。（×）
解析：348K转化摄氏温度75℃催化活性降低。
（2）丙烷比丁烷更易液化。（×）
解析：易液化是指沸点高，结构相似的分子晶体相对分子质量越大熔沸点越高。
（3）合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料。（×）
解析：碳纤维跟石墨很相近，是由一层层以六角型排列的碳原子所构成，碳纤维也能导电。
（4）2011年诺贝尔化学奖的贡献，是发现了准晶体，化学式为Al
63Cu
24
Fe
13
的准晶体不可与稀硝酸发生反应。（×）
解析：Al
63Cu
24
Fe
13
的准晶体所含元素都能与稀硝酸反应。
（5）2013年诺贝尔化学奖的贡献，是开发多尺度复杂化学系统模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。属于现代化学对物质结构研究的手段还有X 射线、红外光谱、质谱、核磁共振。（√）
解析：X射线用于晶体与非晶体结构的判断，红外光谱用于获得化学键或官能团信息，质谱法用于相对分子质量的测定，核磁共振氢谱用于氢原子种类的判断。
（6）PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体。（×）
解析：含2.5pm颗粒物的空气不能形成胶体，它在空气中混合形成的是浊液，通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为PM10，又称为可吸入颗粒物或飘尘。
二、基本概念模块
1．物质的组成和分类模块
【错因分析】
（1）分类标准含糊。
（2）因部分概念文字相似产生混淆。
【例题】
（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。（×）
解析：有机高分子化合物的相对分子质量104～106，单糖、二糖、氨基酸、油脂的相对分子质量在1000以下属低分子有机物。
（2）直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体。（×）
解析：如果直径介于1nm～100nm之间的微粒没有形成分散系，不是胶体。
（3）焰色反应、显色反应、颜色反应都是化学反应。（×）
解析：焰色反应是物理变化，类似的还有分馏、电泳、盐析、萃取，而干馏、电解、电镀、氧化、钝化、裂化、裂解、炭化、皂化、硫化、氢化（硬化）、酯化、变性是化学变化。
（4）乙二酸乙二酯、乙二酸二乙酯、二乙酸乙二酯属同分异构体。（×）
解析：三物质的碳原子数分别为4、6、6，故不可能为同分异构体。同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同类物质、同一物质，宜对同类概念“异”的挖掘。
（5）金属氧化物均为碱性氧化物。（×）
解析：金属氧化物从组成上定义的，碱性氧化物从性质上定义的，Al
2O
3
两性
氧化物，Mn
2O
7
酸性氧化物。类似的还有难溶电解质与强电解质，酸的强弱、酸
性的强弱、酸的浓度、pH，列表对比清晰明了。
2．常用物理量模块
【错因分析】
（1）确定结构微粒方法不当。
（2）未察觉隐含微粒。
（3）漠视气体摩尔体积和气体定律使用的条件。
【例题】
（1）12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N
A
。（√）
解析：石墨烯中每个碳三个六元环共用，平均每个六元环拥有2个碳原子，
12g石墨烯中含有六元环的个数为12g/12g·mol-1×2 N
A =0.5N
A
。晶体结构要用分
摊法确定晶胞，气态团簇分子，即是一个大分子，不能用分摊法计算。
（2）0.5mol/L Na
2CO
3
溶液中含有的CO
3
2-离子数目小于0.5N
A
。（×）
解析：Na
2CO
3
溶液的CO
3
2-水解离子浓度降低，但不知溶液的体积，无法计算
确定离子数目是大于还是小于0.5 N
A
。
3．分散系模块
【错因分析】
（1）胶体胶粒不分。
（2）主观认为胶体只有氢氧化铁胶体，并将其性质应用到所有胶体。
（3）溶液中溶质若是非电解质，除了水的电离，不会有带电粒子。
【例题】
（1）在含硅原于数为0.0010N
A
的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol。（×）
解析：胶体中分散质有两种，一种是高分子微粒，一个分子就能达到1nm～1001nm，另一种胶体粒子是微粒的集合体，几十或几百个硅酸分子形成一个胶粒。因此，胶体粒子数目小于0.0010mol。
（2）向硅酸钠溶液中滴入稀盐酸得到胶体：Na
2SiO
3
＋2HCl＝H
2
SiO
3
（胶体）
＋2NaCl；离子方程式2H++SiO
32-＝H
2
SiO
3
(胶体)。（√）
解析：胶体制备实验，将Na
2SiO
3
饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，
滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失，化学方程式必须对硅酸标
注胶体。水解法制备氢氧化铁胶体至红褐色，停止加热，防止胶体聚沉FeCl
3+3H
2
O
Fe(OH)
3
（胶体）+3HCl。
三、基本理论模块
1．物质结构和元素周期律
【错因分析】
（1）质量数与元素的相对原子质量概念不同，在计算物质的量时可以用质量数近替代摩尔质量。
（2）忽略了质子数和电子数相等的条件是净电荷为零。
（3）核外电子排布中核外电子数、内层电子数、最外层电子数，利用它们之间的倍数、分数、和差关系推算时出现失误。
（4）对金属性非金属性强弱标准的理解出现偏差。
（5）在应用元素周期律时未兼顾元素的共性与递变性。
（6）位构性推断时特性知识积累不足。
【例题】
（1）已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量是×(m－x+2)mol。（√）
解析：
质子数=质量数-中子数 = m-x
阴离子核外电子数=质子数+离子电荷数
核外电子数= m－x+2
（2）已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍，M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。（×）
解析：第三周期元素第一层有2个电子，第二层有8个电子，最内层电子数的正整数倍分别为4、6，原子最外层达到饱和所需的电子数分别为4和2小于6，M可能是S，也可能是Si。
（3）Na
2
S溶液的pH大于NaCl溶液的pH说明氯元素的非金属性比硫元素强。（×）
解析：最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强（除
氟元素之外）。Na
2SO
4
溶液的pH小于Na
2
CO
3
溶液的pH非金属性：S > C。
（4）Tl是某超导材料的组成元素之一， Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。推知Tl+的最外层有1个电子，Tl3+的氧化性比Al3+弱。（×）
解析：铊是第ⅢA元素，最外层电子数是3个，根据方程式可知Tl3+的氧化性强于Ag+，所以Tl3+的氧化性比Al3+强。
2．化学反应与能量
【错因分析】
（1）忽略了影响熵变、化学反应速率和化学平衡的细节。
（2）不能将燃烧热、中和热的定义与热化学方程式的书写相联系。
（3）弄不清能量图表达的含义，无法与化学键、盖斯定律结合，有效解决问题。
（4）不能从介质、微粒、守恒知识顺序，快速书写新型电池。
【例题】
（1）P
4(s)＋6Cl
2
(g)＝4PCl
3
(g)ΔH＝akJ·mol－1P
4
(s)＋10Cl
2
(g)＝4PCl
5
(g)
ΔH＝bkJ·mol－1，可求Cl
2(g)＋PCl
3
(g)＝PCl
5
(s)的反应热ΔH=(b－a) kJ·mol
－1。（×）
解析：已知与所求热化学方程中的PCl
5
状态不同。
（2）已知化学键能：Si－Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si－O：Q KJ/mol，
则Si (s) + O
2 (g) =SiO
2
(s); ΔH=－（4Q－2M－N）KJ/mol。（√）
解析：依据化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和及硅和二氧化硅的晶体结构分析，Si (s)为正四面体空间网状结构，1mol Si (s)
含有2molSi－Si，SiO
2 (s)为网状结构，1mol SiO
2
(s)含有4mol Si－O。
（3）若以氨为燃料的固体氧化物(含有O2－)燃料电池作为电源，则该燃料电
池负极的电极反应式为2NH
3-6e-+3O2－＝N
2
+3H
2
O。（√）
解析：氨氧化为氮气，2NH
3→N
2
失去6e－，左侧带6个正电荷，左侧有补3O2
－，根据原子守恒右侧补3H
2
O。
3．化学反应速率与化学平衡模块
【错因分析】
（1）计算时忽视相关单位、所计算时段、化学平常数等计算前提。
（2）突破勒夏特列原理使用范围。
（3）不能灵活结合反应特点如反应前后体积是否变化等深刻分析外界条件化学平衡产生的影响。
（4）忽视了化学反应速率与化学平衡的关联性。
（5）研究反应条件的选择片面性，只考虑速率、平衡单一因素，不能综合考虑影响经济效益。
【例题】
（1）已知汽缸中生成NO的反应为：
N 2（g）+O
2
（g）2NO（g），△H＞0
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡右移。（×）
解析：分析不全面，汽缸温度越高，化学反应速率也有越快。
（2）羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)
(g) ，ΔH＜0
4
(g) Ni(S) + 4CO(g)
Ni(CO)
4
，粗镍（纯度98.5%）,所已知在一定条件下的 2L密闭容器中制备Ni(CO)
4
含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图
所示。Ni(CO)
在0～10min的平均反应速率为0.05mol/(L·min)。（√）
4
的物质的量=(100g－41g)/59g·mol－1 =1mol，解析：在0-10min，生成Ni(CO)
4
]=1mol/(2L×10min) =0.05mol/(L·min)。
v[Ni(CO)
4
（3）
<0
①a(g)+b(g) 2c(g),△H
1
>0
②x(g)+3y(g) 2z(g),△H
2
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变。（×）
解析：等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，对①体积不变的反应无影响，②向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，该反应容器是一个不导热的容器，①所以平衡a（g）+b（g）2c（g）也向左移动，c的物质的量减小。
４．电解质溶液模块
【错因分析】
（1）改变外界条件后，对电离、水解、溶解平衡等移动的情况判断顾此失彼。
（2）不能恰当运用电荷、原子、质子守恒分析微粒关系。
【例题】
（1）室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小。（×）
解析：由于＝＝，因为温度不变，所
以
不变。
（2）已知酸性HF ＞CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 溶液与CH 3COOK 溶液中，一定有c （Na +）-c （F －）＞c （K +）-c （CH 3COO －）。（×）
解析：醋酸钾的水解程度大于NaF 的水解程度，电荷守恒c （Na +） +c 1（H +）＝c （F －） +c 1（OH －）、c （K +） +c 2（H +）)＝c （CH 3COO －）+c 2（OH －），则c （Na +）
-c （F －）＝c 1（OH －） -c 1（H +）、c （K +）-c （CH 3COO －）＝c 2（OH －）-c 2（H +
）。因为c 1（OH －）＜c 2（OH －），c 1（H +）＞c 2（H +），所以c （Na +）-c （F －）＜c （K +）-c （CH 3COO －）。
（3）加石灰乳调溶液pH 的目的使Mg 2+转化成氢氧化物沉淀，已知常温K sp [Mg(OH)2]=1.0×10－11，则常温若使0.1 mol ·L －1 Mg 2+基本沉淀完全，需调节溶液的pH 至少为8。（×）
解析：Mg 2+基本沉淀完全，浓度小于10－5mol/L 。
10－5 mol ·L －1·c 2（OH －）＝ 1.0×10－11
c（OH－）＝10－3 mol·L－1
c（H+）·c（OH－）＝10－14
c（H＋）=10－11 mol·L－1
由此，可得：pH＝11。
聚焦高考化学易错知识点（二）
四、无机化合物及其应用
【错因分析】
（1）死记硬背元素化合物知识，生搬硬套。
（2）不懂得化学理论的建立是为了更好地认识和应用元素化合物。【例题】
（1）常温下，不能与Al单质发生反应的是Fe
2O
3
、浓硫酸、Na
2
CO
3
固体。（×）
解析：Al与Fe
2O
3
高温下发生铝热反应，常温Al遇硫酸钝化，钝化也是化学
反应，Na
2CO
3
固体，无水条件不水解产生OH-。
（2）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al
2O 3
常温下Al的金属性比Ba的金属性强。（×）
解析：通过元素周期表可知铝的金属性弱于同周期的镁，镁弱于同主族的钡。本反应是在高温条件下，Ba 的沸点比Al 的低，钡为气态，不断从体系中逸出，导致反应向右进行。
（3）80.0g Cu －Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu 的质量分数为83.1%。（√）
解析：Cu 2+过量氨水中形成[Cu （NH 3）4]2+溶液,白色沉淀为Al(OH)3,可得Cu 的质量分数为：(80.0g －27 g·mol -1×39.0g/78 g·mol -1)/80.0g×100%＝83.1%。
（4）海水中含Br －64 mg·L -1，若将10 m 3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl 2的体积为89.6L （忽略Cl 2溶解）。（×）
解析：海水制溴两次用到Cl 2，需要Cl 2 64mg·L -1×104L×10-3g· mg -1/160 g·mol -1×2×22.4 L·mol -1=179.2 L 。
（5）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH ＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。
得出的结论，现象1可推出该试液中含有Na +；现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根；现象3和4可推出该试液中含有Ca 2+，但没有Mg 2+；现象5可推出该试液中一定含有Fe 2+。（×）
解析：加入NaOH 和Na 2CO 3，引入了Na +干扰检验；葡萄糖酸盐中含葡萄糖酸根不能发生银镜反应；pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀，在过滤除去Fe(OH)3的滤液中，分别加入NH 3·H 2O 和Na 2CO 3，加入NH 3·H 2O 不产生沉淀说
明滤液中不含Mg2+，加入Na
2CO
3
产生白色沉淀，滤液中含Ca2+；溶液加入H
2
O
2
，
可能是Fe2+被氧化也可能原来就是Fe3+。
五、常见有机化合物及其应用模块
【错因分析】
（1）缺乏空间想象能力，不能实现结构链到环到立体的思维转化；
（2）思维不全面导致同分异构中特殊形式没有考虑；
（3）醇与酚辨析不清，多官能团的结构与性质互推严谨性不足。
【例题】
（1）含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键。（×）
解析：若是环烷烃则能形成5个C－C单键。
（2）蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量。（×）
解析：纤维素在人体内不能水解。
（3）D分子式为C
4H
6
O
2
，它的同分异构体有很多，符合①含有碳碳双键②能
水解③能发生银镜反应条件的同分异构体有3种。（×）
解析：根据限定条件写出如下三种，、、第一种烯烃结构中有顺反异构，所以有四种异构体。
（4）某高分子化合物R的结构简式为：，可以通过加聚反应和缩聚反应生成R，R完全水解后生成物均为小分子有机物，R的
单体之一的分子式为C
9H
10
O
2
，碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的
量为2 mol。（×）
解析：R完全水解后生成物为、HO－CH
2－CH
2
－OH、，只
有HO-CH
2-CH
2
-OH属于小分子，1个R中含有（n+m）mol个酯基，1 mol R水解
需（n+m）mol的NaOH。
（5）已知其中A的分子式为C
4H
8
O
3
。现有A、B、C、D、
E、F六种有机物有如下转化：
则有机物A结构可能有四种，反应①属于氧化反应，有机物B、D的最简式相同。（×）
解析：A和氢氧化钠反应的两种生成物可以转化，说明B和C中含有相同的
碳原子数，且B含有醛基，所以A的结构简式为CH
3COOCH(OH)CH
3
，则B是CH
3
CHO，
C是CH
3COONa，D是CH
3
COOH，E是CH
3
CH
2
OH，F是CH
3
COOCH
2
CH
3
.反应①是醛基的
还原反应。
（6）如图所示，在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是
中间产物(R
1、R
2
均为烃基)。反应①属于取代反应，1molW完全加成需要4molH
2
，
X核磁共振氢谱有四个峰，X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应。（√）
解析：W中含有1个苯环和1个羰基，苯酚中氢原子分为4类，X、Y、W、Z 中含有酚羟基或酯基，都能与NaOH溶液反应。
六、化学实验模块
【错因分析】
（1）缺乏对实验装置变通性，无法形成有效迁移。
（2）不了解实验条件的控制方法、测量方法、记录方法、实验数据的处理方法。
【例题】
（1）粗碘转入到干燥的高型烧杯中，烧杯口放一合适的支管蒸馏烧瓶，蒸馏烧瓶口配一单孔胶塞，插入一根长玻璃管至蒸馏烧瓶底部，蒸馏烧瓶内放入一些冰块，a、b为冷凝水进出口，其中b接水龙头进水。（×）
解析：冷凝水的流动方向是下口进上口流出，表面是b为下口，实际a为下口。
（1）实验事实,向盛有1mL 0.1mol·L-1 MgCl
2
溶液的试管中滴加1mL 1mol·L-1
NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl
3
溶液，静置，出现
红褐色沉淀。原因分析，Mg2++2OH-＝Mg(OH)
2↓，3Mg(OH)
2
(s)+2Fe3+(aq)＝
2Fe(OH)
3
(s)+3Mg2+(aq)。（×）
解析：从量上分析NaOH溶液与MgCl
2
反应后剩余，红褐色沉淀的生成不是沉
淀转化，而是Fe3+ +3OH－＝Fe(OH)
3
↓。
（3）下图反应有如下现象产生：i．液面上方出现白雾；ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii．之后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。现象ii 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，设计实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色。（√）
解析：溶液的酸性是产生现象的原因，条件控制为酸性，SO
2
被漂粉精氧化为硫酸，所以选用硫酸，若出现溶液变为黄绿色则假设成立。
（4）铁明矾[Al
2Fe(SO
4
)
4
·24H
2
O]对3H
2
C
2
O
4
+ Cr
2
O
7
2－+8H+＝6CO
2
↑+2Cr 3++7H
2
O
反应有催化作用，为了铁明矾中Fe2+起催化作用。可供选择的药品有K
2SO
4
、FeSO
4
、
K 2SO
4
·Al
2
(SO
4
)
3
·24H
2
O、Al
2
(SO
4
)
3
等。（溶液中Cr
2
O
7
2－的浓度可用仪器测定），
设计实验方案是相同条件下，等物质的量Al
2(SO
4
)
3
代替原实验中的铁明矾，反
应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72－)大于原实验中c(Cr2O72－)，则假设成立；
若两溶液中的c(Cr
2O
7
2－)相同，则假设不成立。（√）
解析：实验方控制变量，相同实验条件下，,溶液中只相差Fe2+即可。也可以
用等物质的量K
2SO
4
·Al
2
(SO
4
)
3
·24H
2
O代替原实验中的铁明矾，进行对比实验。
七、化学用语使用技能模块【错因分析】
面对新信息给予型的化学方程式，及生产流程中反应转化方程式书写，不能对新信息消化重组新的知识结构，不能进行再认、推演等。
（1）装置进行醋酸亚铬的制备，醋酸亚铬（其中铬元素为二价）是红棕色
晶体，不溶于水，在潮湿时，Cr2+极易被氧化成Cr3+。在A中放入1.47g K
2Cr
2
O
7
粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，在恒压滴液漏斗中放入35.00 mL 8.00 mol·L－1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，滴入盐酸，待反应结束后，将A中的液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。装置A的溶液中所发生反应的离子方程式如下。（×）
Cr
2O
7
2-+8Cl-+14H+=2Cr2++4Cl
2
↑+7H
2
O。
解析：题干中Cr2+极易被氯气氧化成Cr3+，题中标注锌丝（过量），Zn的还
原性强于盐酸，正确书写为Cr
2O
7
2-+4Zn+14H+=2Cr2++4Zn2++7H
2
O。
（2）“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。（×）
CoSO
4 + NH
4
HCO
3
= CoCO
3
↓+NH
4
HSO
4
解析：NH
4HSO
4
的酸性相当于一元强酸，能与NH
4
HCO
3
继续反应，正确的书写
是：
CoSO
4 + 2NH
4
HCO
3
= CoCO
3
↓+ (NH
4
)
2
SO
4
+CO
2
↑+ H
2
O
（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO
2
方法。该法工艺原理如图：
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO
3
）与盐酸反应生
成ClO
2。发生器中生成ClO
2
的化学方程式如下。（×）
5NaClO
3
+ 6HCl＝6ClO
2
↑+ 5NaCl + 32H
2
O
解析：只考虑NaClO
3和HCl归中生成ClO
2
，没有结合原理图，二氧化氯发生
器有氯气生成2NaClO
3 + 4HCl＝2ClO
2
↑+ Cl
2
↑+2NaCl + 2H
2
O。
（4）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO
2
）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = Li
x C
6
。充放电过程中，
发生LiCoO
2与Li
1-x
CoO
2
之间的转化，放电时电池反应方程式Li
1-x
CoO
2
+ Li
x
C
6
=
LiCoO
2
+ 6C（√）
解析：充电时负极接阴极发生还原反应Li
x C
6
－+xe－= 6C+xLi+，正极接阳极发
生氧化反应Li
1-x CoO
2
－ xe－+ xLi+ = LiCoO
2
两极叠加得总电极反应式。
八、化学计算技能模块
【错因分析】
（1）试题情景不明了，化学概念与原理模糊，数据对应错误。
（2）运算中有效数字规则不清，对数据位数取舍失准。【例题】
（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
10NaN
3+2KNO
3
→K
2
O+5Na
2
O+16N
2
↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则生成40.0L N
2
（标准状况），有0.250mol KNO
3
被氧化，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol。（×）
解析：反应中NaN
3中N元素化合价升高，被氧化，KNO
3
中N元素由+5价降低
为0，反应中共转移10电子，氧化产物15mol还原产物1mol，氧化产物比还原产物多14mol。
n
1
=2mol生成标况下氮气的体积为44.8L，则
n
2
=3.75mol
n
3
= 1.25mol
（2）白磷中毒后可用CuSO
4
溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P
4+60CuSO
4
+96H
2
O＝20Cu
3
P+24H
3
PO
4
+60H
2
SO
4
60mol CuSO
4
能氧化白磷的物质的量是6mol。（×）
解析：60CuSO
4～24H
3
PO
4
～6P
4
，24H
3
PO
4
是白磷自身氧化还原反应产物，得失
电子守恒60mol CuSO
4
得到60mol e－，60＝n×4×（5－0），计算得到n＝3mol。
（3）电化学降解NO
3
－的原理图如下：
若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm
－Δm
左
）为10.4克。（×）
右
O电离的OH?放电：
解析：左侧电极反应为H
2
2mol对应16g O2转移2mol电子，离子交换膜H+移向右侧，左侧电解液共减少：
16g+2g＝18g
右侧电极反应：
转移2mol电子，右侧电解液共减少：
5.6g－2g＝3.6g
因此两侧电解液的质量变化为：
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版） 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
高考化学复习易错点三NA 瞄准高考 1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 【答案】D 2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A 【答案】A
最新高考化学的易错知识点总结 常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。 辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO 和NO2等。 碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。 常错点2 错误地认为胶体带有电荷。 辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。 辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。 辨析同种元素的不同单质如O2和O3、金刚石和石墨是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。 常错点5 错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1 辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1 常错点7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）
A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
高中化学易错点总结 在历年高三高考备考的实践基础上，参考高三阶段的实际复习知识体系，结合学生复习过程中出现的易混易错的知识点或试题，整理出了关键知识点，以供学生自查、整理、纠错。 元素化合物知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
3 3 2 3 3 3 15. 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16. 用 1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18. 在含有较高浓度的 Fe 3＋的溶液中，SCN －、I －、AlO －、S 2－、CO 2－、HCO － 等不能大量共存 19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 21. 在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3、FeCl 2、Br 2 22. 由于 Fe 3＋和 S 2－ 可以发生氧化还原反应,所以 Fe S 不存在 23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 24. 有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 26. 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 27. CuCO 可由 Cu 2＋溶液中加入 CO 2－ 制得 28. 单质X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质X 与 Y 的物质属性可以是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属； 29. H 2S 、HI 、FeCl 2、浓H 2SO 4、Na 2SO 3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“
石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。 其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
考点45石油 煤 一 石油的成分： 1、石油组成：碳、氢、硫、氧、氮等。 2、石油成分：各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物，一般石油不含烯烃。 二 石油的炼制： 开采出来的石油叫做原油。要经过一系列的加工处理后才能得到适合不同需要的各种成品，如汽油、柴油等。 石油的炼制分为：石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 石油的分馏与石油的蒸馏原理相同，实验5－23中： ①蒸馏烧瓶、冷凝管 ②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口齐平 ③冷凝管的进、出口方向能否倒置？ 1、石油的分馏 随着烃分子里碳原子数增加，烃的沸点也相应升高 工业上如何实现分馏过程呢？主要设备是加热炉和分馏塔。 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。 减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。 2、石油的裂化： （1）石油分馏只能得到25%左右的汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，产量不高。 裂化——就是在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。 3、石油的裂解 裂解是深度裂化，裂解的目的是产乙烯。 三：煤的综合利用： 1、煤的分类和组成 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源。分类： 另外，煤中含少量的硫、磷、氢、氧、氮等元素以及无机矿物质（主要含Si 、Al 、Ca 、Fe ）。因此，煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混和物。（煤不是炭） 2、煤的干馏 定义：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。（与石油的分馏比较） 煤高温干馏后的产物： ??? ??焦炭 固体可作氮肥氨和铵盐粗氨水煤焦油液体等还有少量和主要成分是焦炉气气体煤的干馏产物:),(,:)N ,H C ,CO ,CO (CH H ::242242 3.煤的气化和液化 （1）煤的气化 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。 煤气化的主要反应是碳和水蒸气的反应：C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H2(g)
高考化学易错知识点归纳 柯桥中学高三化学备课组林春辉2012.5 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
化学易错题集锦 选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2 2．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 3．将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为L，NO2的体积为L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。 （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30%的双氧水 g。 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO- C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+ 5．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋＝2Mn2＋+5NO3－+3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－ 6．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol 的O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023 8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中不正确的是 A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 C．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
高考化学易错知识点整理 1、误认为有机物均易燃烧。 如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。 因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。 新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为烯烃均能使溴水褪色。 如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。 7、误认为聚乙烯是纯净物。 聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。 大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。 由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。 10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。 苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。 虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。 分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。 直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。 苯酚是酚类。
绝密★启用前 高考化学易错试题（五） 满分：100分时间：90分钟 姓名：____________班级：____________考号：____________ 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16题,每小题3分,共48分） 1.【2019年湖南省名校试题】【难度系数：0.6725】 化学与生活密切相关,下列说法错误的是（） A.过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC都是高分子化合物 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染” C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施 D.为使水果尽快成熟,需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 2.【2019年广东省名校试题】【难度系数：0.6041】 向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是（） A.该分散系的分散质为Fe2O3 B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C.向沸水中逐滴滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH-=Fe3O4＋4H2O 3.【2019年湖北省名校试题】【难度系数：0.5683】 设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（） A.常温下l L pH=7的1 mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4＋数目均为N A B.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N A C.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去2N A个电子 D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A 4.【2019年安徽省名校试题】【难度系数：0.5593】 已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是（） A.检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生 B.溶液中不可能含有Ba2＋、I-、HS-,但可能含有ClO-、NO3- C.检验溶液中是否含有Cl-,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液 D.该澄清溶液显中性或酸性
高考化学易错知识点归纳 一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因） 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L 5、标准状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5N A 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1N A 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含N A个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应：2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？） 14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ★15、某厂废水中含 5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·7H2O 16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O32-+2Cl2+3H2O ＝2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al+2OH- ＝2AlO2-+H2↑ 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO- +H2O＝CaSO3↓+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) ＝10-12mol/L的溶液大量存在：Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是Mn2+＋2e-＋2H2O ＝MnO2＋4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O －6e-＝Al2O3＋6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T＝980K时，△H－T△S＝0。当体系温度低于980K
高三化学知识点归纳大全分享 高三的日子是苦的，有刚入高三时的迷茫和压抑，有成绩失意时的沉默不语，有晚上奋战到一两点的精神双重压力，也有在清晨凛冽的寒风中上学的艰苦经历。在奋笔疾书中得到知识的快高三化学知识点1 元素化合物”知识模块 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 高三化学知识点2 锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 钡离子 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。 高三化学知识点3 常用的去除杂质的方法10种
高考化学40个易错点精析 易错点1 忽视相似概念之间的区别与联系 易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。 易错点2 忽视概念形成过程导致理解概念错误 易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子（除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外）。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。 易错点3 忽视物质成分与概念的关系 易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水（浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定）溴水、氨水和氯水等。
易错点4 混合物质组成的几种表达方法 易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。 易错点5 热化学基本概念与热化学方程式不能融合 易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：（1）看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为1 mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。（2）化学计量数与燃烧热成正比例关系。（3）一般省略化学反应条件。（4）化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。 易错点6 书写离子方程式时不考虑产物之间的反应 易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看” :一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。 易错点7 忽视混合物分离时对反应顺序的限制 易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
高考化学易错知识点归纳 一 常错点1错误认为任何情况下，cH+和cOH-都可以通过KW=1×10-14进行换算。辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，cH+和cOH-不能再通过 KW=1×10-14进行换算。 常错点2 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的cOH-和cH+也不相等。辨析由水的电离方程式H2OOH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的cOH-和cH+总是相等的，与 溶液的酸碱性无关。 常错点3 酸、碱、盐溶液中，cOH-或cH+的来源混淆。 辨析 1酸溶液中，cOH-水电离=cOH-溶液; 碱溶液中，cH+水电离=cH+溶液。 2盐溶液中，若为强酸弱碱盐，cH+水电离=cH+溶液; 若为强碱弱酸盐，cOH-水电离=cOH-溶液。高中化学易错知识点常错点4 错误认为只 要Ksp越大，其溶解度就会越大。 辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的 溶解度才能比较。 常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。 辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反 应的是负极，发生还原反应的是正极。 如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的 原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。 常错点6 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。 辨析电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。 二 1、羟基就是氢氧根
上海高中高考化学重要知识点总结（完整版） 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体