湖北省枣阳市育才中学2015-2016学年度下学期高一年级开学考试
化学试题
时间：90分钟 分值100分第I 卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO 2、NO 的混合气体，这些气体与
2.52LO 2(标准状况)混合后通入水中。所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸镁溶
液中加入2.5mol/LNaOH 溶液至Mg 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A ．45mL
B ．180mL
C ．90mL
D ．135mL
2．今有120 mL0.20 mol/L Na 2CO 3的溶液和某浓度的200 mL 盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
( )
A ．1.5 mol/L
B ．2.0mol/L
C ．0.18 mol/L
D ．0.24mol/L
3．某气体的摩尔质量为M g·mol －1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体
积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。则A
Mx V N 表示的是 ( ) A ．V L 该气体的质量(以g 为单位) B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)
C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)
D ．1 L 该气体中所含的分子数
4．某同学想用实验证明FeCl 3溶液显黄色不是Cl －造成的，下列实验中无意义的是( )
A ．观察KCl 溶液没有颜色
B ．加水稀释后FeCl 3溶液黄色变浅
C ．向FeCl 3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D ．向FeCl 3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
5．某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合．．
理．
的是
( )
A ．能表明I －
的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色
B ．装置
C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气
C ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去
D ．为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀
6．不能实现如图所示的变化的是
( )
7．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + aOH
－= Y+ S
4O62－+ 2H
2O，下列说法中不正确
．．．的是( )
A．a＝4
B．S2O32-是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋+ OH－+ H＋十SO42－＝ BaSO4↓+ H2O
B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl + H+ = Ag+ + HCl
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH－NH3·H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O 9．下列操作不能达到目的的是( )
10．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝
下列判断正确的是( )
A．化合物KCrO2中Cr元素为+1价
B．实验①证明Cr2O3是酸性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72－> I2
11．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3； 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
12．实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是( )
A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B．两个过程生成KCl的物质的量相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．发生还原反应的元素相同
13．将少量金属钠分别投入到下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( ) A．HCl B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaOH
14．下列推断合理的是( )
A．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
15．下列说法中正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液中有红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体
C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电
D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
16．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4N A
B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有N A个氢离子
C．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N A
D．同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有不同的体积
17．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
18．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )
19．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是( )
A．HCO3－→ CO2 B． MnO4－→ Mn2+ C．FeO → Fe3O4 D．Cl－→Cl2
20．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
21．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．H+，K+，OH－，NO3－
22．下列关于物质用途的说法中，不正确
．．．的是( )
A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料
23．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )
A． FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D． FeCl3
24．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
．．．的是 ( )
25．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
26．下列对实验现象的预测不正确的是( ).
A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH 溶液，溶液又变浑浊
27．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
28．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。
A．NaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3 B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI
29．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
30．下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A．Na+、CO32-、SO42-、H+ B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe2+、K+、H+、NO3- D．Al3+、H+、NO3-、SO42-
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．(10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。
32．(16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：(Ce为铈元素)：
（1）上述流程中循环使用的物质有_____________，
（2）上述合成路线中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱碱性，显碱性的
原因：HOCH
2CH2NH2 + H2O HOCH2CH2NH3+ + OH-，写出乙醇胺吸收CO
2的化学方程式
_____________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为_____________。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
生成Ce 4+
从______口(填字母)流出，写出阴极的电极反应式_____________：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH 4NO 3的实验操作是_____________、_____________、过滤、洗涤等。
33．(14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。
（2）洁厕灵的主要成分是HCl 。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A ．酸性：HF>HCl>HBr>HI
B ．键能：H —F>H —Cl>H —Br>H —I
C ．熔点：HF D ．还原性：HF （3）常温下，0.1mol/L 的NaClO 溶液的pH=9.7，原因 。常温下HClO 的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 （4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO 氧化法生产，反应原理为： ①在碱性条件下，利用NaClO 氧化硝酸铁，制得Na 2FeO 4，该反应的离子反应方程式为 。 ②Na 2FeO 4与KOH 反应生成K 2FeO 4：Na 2FeO 4+2KOH=K 2FeO 4+2NaOH K 2FeO 4在水溶液中易水解：4FeO 42-+10H 2O 4Fe(OH)3+8OH -+3O 2，在“提纯”K 2FeO 4中采用 重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号) A ．水 B ．NH 4Cl 、异丙醇 C ．Fe(NO 3)3、异丙醇 D ．CH 3COONa 、异丙醇 参考答案 选择： 1_5BABBC 6_10ADDAD 11_15DDBAD 16_20DCBBC 21_25ACADA 26_30ACCAD 填空题： 31．（1） m M ；（2）2A mN M ； （3）22.4m M ；（4）100+1000m m %；（5）m MV ； 【解析】 试题分析：（1）mg 该气体的物质的量为：n= m M mol ，故答案为：m M ； （2）含有原子的物质的量为=m M mol×2=2m M mol ，该气体所含原子总数为：N=2m M ×N A =2A mN M ，故答案为：2A mN M ； （3）mg 该气体在标准状况下的体积为：V=n×22.4L/mol=22.4L/mol×m M mol=22.4m M L ，故答案为：22.4m M ； （4）该气体溶于1L 水中(不考虑反应)，1L 水的质量约为1000g ，则该溶液中溶质的质量分 数为：ω=+1000m m ×100%=100+1000m m %，故答案为：100+1000 m m %； （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为： c= n V = m M V mol/L= m MV mol/L，故答案为： m MV 。 【考点定位】考查物质的量的相关计算 【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可。解答此类试题，要熟悉常见的 计算公式，n=m M 、ρ= m M V 、V= m M ×V m、N= m M ×N A。 32．（1）乙醇胺、Ce4+；（2）2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3 或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3；（3）NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+；（4）HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H+)增大；（5）a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O；（6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 试题分析：（1）根据流程图，可以循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+，故答案为：乙醇胺、Ce4+；（2）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)的水溶液具有弱碱性，根据显碱性的原因：HOCH2CH2NH2 + H2 O HOCH2CH2NH3+ + OH-，可知，乙醇胺吸收CO2生成正盐(HOCH2CH2NH3)2CO3或酸式盐(HOCH2CH2NH3)HCO3，化学方程式为：2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2= (HOCH2CH2NH3)HCO3，故答案为：2HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2= (HOCH2CH2NH3)2CO3或HOCH2CH2NH2 +H2O+CO2 = (HOCH2CH2NH3)HCO3； （3）在吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO与Ce4+反应转化为NO2－的离子方程式为NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+，故答案为：NO + H2O + Ce4+ =Ce3+ +NO2- + 2H+； （4） HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H+)增大，故答案为：HSO3-中存在电离平衡HSO3- H+ + SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2+ + SO32- =CaSO3↓，电离平衡正向移动，c(H+)增大； （5）在电解池Ⅴ可使Ce4+再生，发生Ce3+转化为Ce4+的反应，该反应为氧化反应，在阳极区生成，故生成的Ce4+从a口流出；阴极发生还原反应，根据流程图，2HSO3-被还原为S2O32-，反应的离子方程式为2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O，故答案为：a；2HSO3- +4H+ + 4e- = S2O32- + 3H2O； （6）在氧化池Ⅵ中得到NH4NO3溶液，从NH4NO3溶液中得到硝酸铵可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤等操作获得，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。 考点：考查了物质制备的工艺流程、电解原理的应用等相关知识。 33．（1） （2）AC （3）ClO-+H2O HClO+OH-； 10-6.4 ；ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+H2O； （4）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42-+5H2O+3Cl- ；d； 【解析】 试题分析：（1）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1 对共用电子对，电子式为： ；（2）A、F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，电负性越大，酸性越弱，故其 氢化物的酸性依次增强，故A 错误；B 、原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，原子半径：F ＜Cl ＜Br ＜I ，则共价键的键长：H-F ＜H-C1＜H-Br ＜H-I ，键能：H-F ＞H-Cl ＞H-Br ＞H-I ，故B 正确；C 、四种物质都是分子晶体，组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则其熔沸点越高，但是HF 中氢键熔点反常，比卤素的其他氢化物熔点高，所以熔点由低到高：HCl ＜HBr ＜HI ＜HF ，故C 错误；D 、元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱，因为非金属性：F ＞Cl ＞Br ＞I ，故还原性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI ，故D 正确，故选：AC ； （3）常温下，0.1mol/L 的NaClO 溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离 子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO -+H 2O ?HClO+OH -，常温下，0.1mol/L 的NaClO 溶 液的pH=9.7，ClO -+H 2 O HClO+OH -， Kh=() ()()c OH HClO c ClO --=() ()()c OH HClO c ClO --×() ()c H c H ++=Kw Ka ，则 Ka=()14(0) 1()c OH HClO c ClO ---=14 4.3 4.3100.1/1010 mol L ---??=10-6.4， 次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为： NaClO+2HCl═NaCl+Cl 2↑+H 2O ，离子方程式为：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O ， 故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO -+H 2 O HClO+OH -，10-6.4， ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O ； （5）①在碱性条件下，利用NaClO 氧化硝酸铁，制得Na 2FeO 4，该反应的离子反应方程式为2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+5H 2O+3Cl -，故答案为：2Fe 3++3ClO -+10OH -=2FeO 42-+5H 2O+3Cl -， ②为抑制K 2FeO 4的水解，应在碱性条件下洗涤，可用CH 3COONa ，为防止K 2FeO 4的溶解，可用异丙醇洗涤，故答案为：d 。 考点：考查了氯的化合物的性质以及卤素的性质比较的相关知识。 34．（1）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （2）AlO 2－+4H ＋= Al 3++2H 2O （3）3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 （4）2Mg+CO 22MgO+C 【解析】 试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2（2）偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝和水，离子方程式为： AlO 2－+4H ＋= Al 3++2H 2O 。（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe ＋4H 2 O(g) Fe 3O 4＋4H 2。（4）镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。 高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是() 2019学年高一上学期 开学考试化学试题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40克 B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 -1 C.H2SO4的摩尔质量为96g·mol D.1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量 2．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是 A.1L溶液中含有0.6N A个钾离子 B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个 3.下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 A．CO2B．Cl2C．NH3D．SO2 4.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有 ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中； ②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口； ③分馏石油时，测量温度所用的温度计； ④将氯气溶于水时输送氯气的导气管； ⑤用水吸收氨气时的导气管； ⑥用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A ．①②④ B ．①③⑤ C ．③⑤⑥ D ．②③④ 5.下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()。 A ．除去FeCl 2中的CuCl 2：Fe ＋Cu 2＋=Fe 2＋＋Cu B ．除去Fe 中的少量Al ，可将固体加入到足量的NaOH 溶液中，过滤 C ．除去FeCl 2中的FeCl 3：2Fe 3＋＋Fe=3Fe 2＋ D ．除去Fe 2O 3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸 6.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是 A ．icdefghb B ．iefdcgha C ．idcefhga D ．ifecdghb 7．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A.过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 8．中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是 A.坩锅 B. 蒸溜烧瓶 C. 萃取 D. 苯乙稀 9.下列说正确的是 A ．物质的量就是1摩尔物质的质量 B ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 C ．1mol 气态水比1mol 液态水所含的分子数多 D ．3molO 2与2molH 2O 中原子数相等 10.下列说法正确的是 A ．6.02×1023个碳原子的质量为1g B ．钠原子的摩尔质量为23g 2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA 5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分） 1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 2．下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（） ①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体； ③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。 A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④ 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（） A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取 6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 7．能够用来鉴别BaCl 2???、NaCl?、Na 2 CO 3 三种物质的试剂是（） A．AgNO 3 溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 8．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是(提示Cl 2+H 2 O=HCl+HClO)（） A．H 2B．Cl 2 C．SO 2 D．CO 2 10．某溶液中含有较大量的Cl－、CO 3 2－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（） ①滴加Mg(NO 3) 2 溶液；②过滤；③滴加AgNO 3 溶液；④滴加Ba(NO 3 ) 2 溶液 A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 11．用托盘天平称取试样,下列操作中，正确的是（） A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上 B.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 C.用镊子取出标定为的砝码放在天平右边的托盘上 D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到位置上 12．某溶液中滴入BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（） A.一定有SO 42-B.可能有SO 4 2-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO 3 2- 13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（） 沈阳市高一下学期化学开学考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分）下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（） A . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D . “野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化 2. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（） A . SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 B . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 C . 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞 D . Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料 3. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列试剂能使pH试纸变红色的是（） A . 久置氯水 B . 氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 次氯酸钠溶液 4. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（） A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D . 氯水放置数天后pH变大 5. （2分） (2017高一上·荆州期末) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（） A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L B . 稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌 C . 50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 mol D . 标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L 6. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列情况下，气体分子数相同的是（） A . 相同体积的CO和CO2 B . 相同物质的量的H2O（g）和Cl2 C . 在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl D . 通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体 7. （2分） (2018高二上·浙江月考) 在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（） A . Mg2+ B . HCO3ˉ C . SO42﹣ D . Fe3+ 8. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列实验装置或操不能达到实验目的的是（） 高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④ 7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液 第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气 高一下学期化学开学考试试卷 一、单选题 1. 下列说法中正确的是（） A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl- B . 氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C . 14 g氮气中含有7NA个电子 D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 3. 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（） A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣ B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣ D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣ 4. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（） A . 排水集气法收集NO B . 实验 室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸 5. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（） A . 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B . 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C . 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D . SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 6. 下列叙述不正确的是（） A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成 B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体 C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 7. 下列说法中不正确的是（） A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿 B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 二、填空题 8. 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G 遇KSCN溶液显红色． 请回答下列问题： 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－ 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 高一化学必修1单元测试题(1) （从实验学化学） 班别学号姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 宁夏回族自治区高一下学期化学开学考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分）下列物质中，能够用来干燥氯气的是（） A . 碱石灰固体 B . 浓硫酸 C . 饱和食盐水 D . 石灰乳 2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B . 天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同 C . 地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 3. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关化学用语表示正确的是（） A . 中子数为1的氢原子： B . 硫原子的结构示意图： C . N2的电子式： D . 乙醇的结构简式：C2H5OH 4. （2分） (2018高一上·南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法 错误的是（） A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同 B . 向甲容器中通入一定的N2 ，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3 C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol D . 同温同压下，两容器中气体质量相同 5. （2分） (2018高一上·和平期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HCO3-、ClO- B . 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SO42- 、I- C . 0.1mol/L的Na2SO3溶液中:K+、H+、NO3-、Cl- D . c(H+)/c(OH-)=1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- 6. （2分） (2018高二下·临汾期末) 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A . 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B . 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C . Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 7. （2分）(2015·福建模拟) 下列对物质用途的描述中，错误的是（） A . 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B . Na2O2可用作漂白剂 C . 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体 D . NaClO可用作消毒剂 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 高一化学必修一第一章单元测试题 （本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品 C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 辽宁省大连市2016-2017学年高一化学下学期开学考试试题（无答案） 分值：100分 考试时间：45分钟 可能用到的相对原子质量： H -1； 0-16 ； Na-23； Al —27； Fe-56； 一、选择题（每小题只有一个正确选项 ，每小题4分，共72分） 1. 下图所示的实验操作，不.能.达到相应目的的是（） 2. 下列物项属于非电解质的是（） 3. 下列说法正确的是（ ） +的化合物叫做酸 A. 水溶液中能电离出 H B. 实验测得2mol 某气体体积为44. 8L,则测定条件一定是标准状况 C. 摩尔是七个基本物理量之一 D ?化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 4. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ） A.干燥 Cl 2 B. D.实验室制氨气 A ? SO3 B ? BaSO 4 C ? Cl 2 ? CHsCOOH 检验&CO3中的K 证明氨气极易溶于水 A. Fe2Q可以做油漆的颜料B?Al￡b可用作耐火材料 C.铝合金比纯铝的熔点更高 D ?赤铁矿可用作炼铁的原料 5. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（） +二Fe3++3H A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H 20 ?+2H B. Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2AI+2OH 2O=2AI（OH）3+3H2 f ++OH==NH C. 向碳酸氢鞍溶液中加过量石灰水并加热：NH43- H0 ?+6H++5H 2++5O D. 用酸化的高猛酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4Q二2Mn 2 f +8HQ 335种，其中“强水"条目下写道：“性最烈，能蚀 6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 A. 醋 B.氨水 C.硝酸D?卤水（主要成分MgCb） 7. 下列推断合理的是（） A. 浓F4SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 B ?金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C .明矶［KAI（SO 4）2. I2H2O］在水中能形成AI（OH） 3胶体，可用作净水剂 D .将SO?通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO?通人漠水，漠水褪色后加热也能恢复原色 8. 下列叙述中正确的是（） ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）高一化学第一章单元测试题(答案及解析)
最新2020学年高一化学上学期开学考试试题
高一上册化学期末考试题
高一化学必修第一章单元测试题及答案
沈阳市高一下学期化学开学考试试卷
最新高一化学期末考试必会100题(附答案)
高一化学期末考试复习题
高一化学单元测试题
高一下学期化学开学考试试卷真题
(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)
(完整版)高一化学必修一期末考试试卷
高一化学必修1单元测试题(1)
宁夏回族自治区高一下学期化学开学考试试卷
高一化学第一学期期末考试试卷
高一化学必修一单元测试题含答案及解析
高一化学下学期开学考试试题(无答案).doc
高一化学第一学期期末考试卷
相关主题
文本预览