虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）
考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）
班级：座号：姓名：成绩：
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40
一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）
1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A
B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为
D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A
3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（）
A. Na2O2
B. Na2CO3
C. NaOH
D. 氧气瓶
9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3
③Al(OH)3④Al （）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（）
A、1︰2
B、1︰3
C、2︰3
D、1︰1
11．关于合金性质的说法中，错误的是（）
A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
12．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 （ ）
A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水
B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2
D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 13、自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ）
A 、AgNO 3
B 、FeCl 2
C 、Na 2SO 3
D 、AlCl 3
14. 只用下列试剂中的一种就能将FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3和MgSO 4四种溶液区别开的是（ ）
A. KSCN 溶液
B. BaCl 2溶液
C. NaOH 溶液
D. AgNO 3溶液
15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 （ ）
A 、有铜无铁
B 、有铁无铜
C 、铁、铜都有
D 、铁、铜都无
第II 卷（非选择题55分）
16．物质的分离提纯 (6分)
(1) 铁粉中混有铝粉，所用试剂________ __ 离子方程式为__________ __________
(2) FeCl 2溶液中混有FeCl 3 ，所用物质___ __ 离子方程式为____________________
17．(16分)某混合物A ，含有AlCl 3、Al 2O 3和FeO ，在一定条件下可实现下图所示的变化。
(1)(2)D （3如何检验实验中的Fe 3＋是否沉淀完全_____________________ ______ 。
(4)沉淀F 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________ ____ 沉淀E 与NaOH 溶液反应的离子方程式为______ _______________________________ 溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_____________________________ ___
18．(16分)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
(1) 写出实验室制取Cl 2的化学方程式：
（2）若有2mol 电子转移时，有 molHCl 被氧化，则产生的氯气（标况下）____ ___L
（3）现有以下3种试剂： A ．饱和食盐水 B ．浓硫酸 C. NaOH 溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：X溶液应选用（填写序号）；尾气处理应选用（填写序号），Y试剂的作用。
（4）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下图的实验。
通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是
。
（5）
（6）
如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是
19.（12 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，
如图Ⅰ-Ⅳ所示。
（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）____________（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为：
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）_____________
A．IV比III复杂 B．IV比III安全
C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
（4）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰
水也可以区分它们，这种说法是___________（填“正确”或“错误”）的。
20．计算题（5分）下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题。
为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下mL二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数是否符合包装纸上要求。（写出详细的解题过程）
16. （试剂1分，方程式2分，共6分）
(1) NaOH溶液2Al+ 2OH－+2H2O==2AlO2－+ 3H2↑(2) 铁粉Fe+2Fe3+3Fe2+ 17．（每空2分、共16分）
(1)过滤(2)NaAlO2 Al(OH)3
(3)先产生白色絮状沉淀，后迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
取少量的上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则沉淀完全；若溶液变红，则沉淀不完全。
（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO－
2＋H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO－
2
＋2H2O
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
18．（每空2分、共16分）
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2） 2
（3）A C 除去氯气中混有的水蒸气(或干燥氯气)
（4）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气才有漂白性（或氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性）（5）C
19.（每空2分、共12分）
（1）II
（2）2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑ CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O C
（3）NaHCO3（4）错误
20．计算题（5分）
解：此过程发生的化学反应为
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
1 mol L
n(CaCO3) 2 L
1 mol
x＝错误!
解得：n(CaCO3)＝mol （2分）
m(Ca) ＝n(Ca)·M(Ca)＝n(CaCO3)·M(Ca)＝mol×40 g/mol＝g（1分）
所以钙元素的质量分数为错误!×100%＝%（1分）
所以此加钙食盐中钙元素的质量分数符合包装纸上要求。（1分）
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
高一化学下册期末考试知识点 2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高：原子晶体;中：离子晶体;低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，用此实验方法可以区分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议：晶体类型一定要判断清楚，尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力。步骤：⑴金属单质：金属晶体⑵金属阳离子或者铵根离子：离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成，不是铵盐、原子晶体，一般就是分子晶体。(稀有气体形成分子晶体) 3 4、食盐晶体中，Na占据立方体顶点、面心，Cl占据棱中点、体心，每个Na 同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na 干冰中，二氧化碳分子占据面心和顶点，只有分子晶体化学式一般才是分子式，其他晶体不存在分子，故没有分子式，只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构，键角10928 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示，且单位一致。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物
质的量浓度为常数，故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度其它条件不变时，浓度增大，速率增大 温度其它条件不变时，温度升高，速率增大 压强其它条件不变时，仅对气体参加的反应有影响压强增大，速率增大 催化剂(正) 其它条件不变时，增大化学反应速率 其他反应物颗粒大小，反应物接触面等 2、化学平衡 a、可逆反应：一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 如N2 +2H3 催化剂高温高压 --+ 2NH3 b、化学平衡的建立对于一个可逆反应如图 速率 时间 c、化学平衡的五大特点 逆可逆反应：可逆才存在平衡的问题 等v(正)=v(逆)：平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 定各组分的浓度保持一定：平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了动是一个动态平衡：平衡的时候化学反应并没有停止，只是因为v(正)=v(逆) 变条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
高一(下)化学期末考试试题(B 卷 ) 1.下列事实或名词与环境污染无关的是( ) A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D. 2.原子半径最接近的数值是 ( ) A.n ×10-4m B.n ×10-6 m C.n ×10-8m D.n ×10-10 m 3.1992 年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是 80 208 Hg ，它的中子数是 ( ) A.80 B.128 C.208 D.288 4.下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是（ ） A.NaCl B.MgBr 2 C.KCl D.LiF 5.按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递减的是( ) A.卤素原子的半径 B. C.卤素阴离子的还原性 D. 6.下面叙述中正确的是 ( ) A.碘易升华，所以 B. C. D. 7.下列叙述中，正确的是( ) A. B. C. D. 8.某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2(SO 4)3.若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH 溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤.正确的操作步骤是( ) A.②⑥③ B. C.④⑥③⑤ D. 9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( ) A.I -、CO 32-、Cl -、S 2- B.Na +、K +、NH 4+、Ba 2+ C.Br -、S 2-、Cl -、PO 43- D.SO 32-、HCO 3-、NO 3-、F - 10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A. B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8