最新上海高一化学期末考试卷及答案
化学试卷
（考试时间60分钟，满分100分）
本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
一、选择题(每题只能选一个选项，共40分)
1．有毒、有颜色的气体是
A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化氮D．一氧化氮2．物质在水溶液中，不发生全部电离的是
A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．胆矾3．化学用语正确的是
A．胆矾的化学式：CuSO4B ．氮气的电子式：
C ．氨分子结构示意图：
D ．硫离子结构示意图：
4．不能由两种单质直接化合而成的物质是
A．Cu2S B．NH3C．NO D．FeCl2 5．配制0.5mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是
A．电子天平B．烧杯C．量筒D．滴管6．判断溶液为中性的依据是
A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)=1×10－7 mol/L D．pH=7
7．离子方程式CO32－+2H+→CO2↑+H2O，表示
A．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水
B．碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水
C．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水
D．可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水
8．在含有H+、SO42－的无色溶液中，还可能存在的离子组
B
．
C
u
2
+
、
N
a
+
D
．
N
H
4
+
、
C
l
－
9．鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色溶液，不可用的试剂是
A．石蕊试液B．酚酞试液C．Ba(OH)2D．pH试纸10．右图为电解氯化铜溶液的装置.有关判断中正确的是
A．a为负极，d为阳极
B．a为阳极，c为正极
C．d极反应式：Cu2++2e→Cu
D．电解过程中，氯离子的浓度保持不变
11．有关物质的应用中，科学的是
A．在食盐中添加碘化钾(KI)作加碘盐
B．用二氧化硫来漂白白木耳等食品
C．用铁或铝的容器贮存冷的浓硫酸
D．在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量
12．离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑
B．硫酸中和氢氧化钡溶液：H++ OH－→H2O
C．氯化铵固体和碱石灰共热制取氨气：NH4++OH －NH3↑+H2O
D．用硝酸银溶液检验溶液中I－的存在：Ag++I－→AgI↓
13．一定密闭下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定说明该反应已达平衡状态的是
A．n(H2O)∶n(H2) ＝1∶1
B．υ正(H2O)＝υ逆(CO)
C．消耗1mol H2O时，同时生成1mol CO
D．反应容器内物质的总质量不随时间变化而变化
14．现有一无色混合气体，可能是NH3、HCl、SO2、NO2、CO2、O2中的几种.检验时得到的现象有：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；能使品红溶液褪色；能使澄清石灰水变浑浊.下列结论中不可靠的是
B
．
肯
定
存
在
N
H
3
、
S
O
2
D
．
可
能
存
在
C
O
2
、
O
2
15．在0.1mol/L硫化钠溶液中，一定不存在
B
．
c
(
O
H
－
)
＞
c
(
H
+
)
D
．
c
(
O
H
－
)
＞
c
(
S
2
－
) 16．下列实验中，装置或方法不正确的是
A．吸收多余氨气B．分离NH4Cl和I2C．干燥SO2气体D．除去NO中少量NO2
17．常温下①0.1mol/L氨水溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中不合理的是A．溶液中c(OH－)：①＞②B．溶液中c(NH3·H2O)：①＞②
C．溶液pH值：①＞②D．水的电离程度：①＞②
18．下列离子检验的方法和结论都正确的是
A．加入足量NaOH溶液，无气体产生，则一定无NH4+
B．加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则一定存在SO42－
C．加入新制氯水，再加入少量CCl4，振荡静置，下层液体呈红棕色，则含有Br－D．加入足量盐酸，有无色气体产生，则一定含有CO32－
19．下列有关变化曲线图中，不正确的是
A B C D
某放热反应的能量变化图人喝水时胃液中
c(H+)的变化
反应2A(g)
B(g)+C(g)增大压强
后的反应速率变化
pH=12的氢氧化钠溶液、
氨水由1mL稀释到1L的
pH值变化
20．a g铜和足量浓硫酸完全反应，生成的二氧化硫与b g硫化氢充分反应，生成4.8g 硫.下列判断一定错误的是
B
．
a
=
3
.
2
，
b
>
3
.
4
D
．
a
>
3
.
2
，
b
=
3
.
4
二、本题共8分
很多化学物质与人们的生活密切相关.
21．二氧化硫是形成酸雨的元凶之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是；22．硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药
剂；可帮助骨折病人外部固定断肢的是；
23．胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反____________________________________________；
24．自来水生产过程中通常需要用(填化学式)作净水剂；用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因是(用化学方程式表示) .
三、本题共8分
浓硫酸、稀硫酸的元素组成相同，但性质有较大差异.
由铜生产胆矾的途径为：
25．铜和浓硫酸反应中，浓硫酸体现出的化学性质有；
当反应中有1mol硫酸被(填“氧化”或“还原”)时，产生标准状况下气体L. 26．工业上采用的是途径(一)来生产硫酸铜晶体，理由为：①无污染，②；
从硫酸铜溶液中提取胆矾，最合适的分离方法是.
四、本题共6分
600℃时，在一个5L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混
合，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)，
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量浓度变化如图所示. 27．在10s时SO2为0.19mol/L，在这10s内SO2的反应速率为.
28．据图判断，10 min到15 min的曲线变化的原因可能有
.(选填序号)
a．加了催化剂b．缩小容器体积
c．降低温度d．增加了SO3的物质的量
29．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是. 五、本题共8分
勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用.
30．实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止__________________. 31．石蕊(用HZ表示)试液中存在电离平衡HZ(红色)H++Z－(蓝色).在中性溶液中，石蕊试液呈_______色；要使石蕊试液呈红色，可加入________________.
32．合成氨工业生产条件选择的压强为20～50 MPa ，是为了___________（填序号，下同）；控制温度为500℃左右，原因是___________；从分离塔中分离出液氨的目
的是_________.
a．加快反应速率b．减小反应速率
c．使平衡向正方向移动d．提高催化剂的活性
六、本题共8分
盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸.
33．人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= ；34．食醋常用于食品调味，主要成分为醋酸(CH3COOH)，作为弱电解质的特点是；
a．在水中全部电离b．水溶液中存在电离平衡
c．水溶液呈酸性d．导电能力弱
醋酸的电离方程式为.
35．若0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量1mol/LHCl溶液，平衡向（选填“正”或“逆”）反应方向移动.
36．某温度下相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH Array随溶液体积变化的曲线如右图所示.判断正确的是.
A．相同体积时，c点溶液中和碱的能力大于a点
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点酸的浓度大于a点酸的浓度
D．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
七、本题共8分
灼热的炭和浓硫酸能发生反应.请根据如下装置设计验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO 2、SO 2和H 2O 的实验.
38．反应装置中使用分液漏斗的好处是_________________________________________； 39．按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d →_____________________.
装置d ：接在第一个的理由是__________________________________________， d 中可观察到的现象是___________________________________________.
八、本题共14分
我国硫酸工业发展策略是：稳定硫铁矿制酸，积极发展硫磺制酸. 某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm 3. 40．这种硫酸的物质的量浓度为________________________；
41．现需要200mL3.0mol/L 稀硫酸，配制时需要这种浓硫酸__________________mL.
硫酸工厂的尾气中SO 2直接排放会引起酸雨，但可以用于生产作漂白剂和防腐剂的亚硫酸钠，反应如下：
SO 2+NaOH →NaHSO 3 2NaHSO 3+Na 2CO 3
2Na 2SO 3+CO 2↑+H 2O
42．某次雨水测得pH ＝5，相当于_____________mol/L 的稀硫酸溶液；
37．右图装置可用于研究盐酸和醋酸的酸性强弱.
用相同质量的足量锌粉分别跟25mL0.1mol/L 的盐酸 和醋酸反应，来比较两种酸的酸性强弱.实验需测定 的物理量为
_________________________________.
43．200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH_______________ g；
44．SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O.将一定量SO2通入含6molNaOH的溶液，完全反应后，再加入过量Na2CO3，加热放出2molCO2.
计算最终生成Na2SO3的质量(写出计算过程).
闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
(考试时间60分钟，满分100分)
一、本题共40分(每题只能选一个选项)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C B D D B C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C D B D C D A
二、本题共8分(除指明以外，每空1分)
21．H2SO4（硫酸）
22．BaSO4(硫酸钡)，CaSO4?2H2O（石膏）
23．Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O （2分）
24．KAl(SO4)2·12 H2O (填写名称不得分)，
Cl2+H2O HCl+HClO （可逆符号不写不得分）（2分）
三、本题共8分(除指明以外，每空1分)
25．强氧化性、酸性（各1分，共2分）；还原，22.4（2分）
26．得到相同量硫酸铜消耗硫酸的量少，成本低（2分）浓缩结晶(其它合理描述也可)
四、本题共6分（每空2分)
27．0.001mol/(L·min)
28．a
29．增大了氧气的浓度
五、本题共8分(除指明以外，每空1分)
30．FeCl3水解
31．紫；酸性溶液
32．ac（2分），ad（2分）， c
（注：多选题1对得1分，全对的2分）
六、本题共8分(除指明以外，每空1分)
33．0.01 mol/L（单位遗漏不得分）（2分）
34．b；CH3COOH CH3COO－+ H+（可逆符号不写不得分）（2分）
35．逆
36．B
37．测定产生相同体积气体所需的时间(或测定在相同时间内产生的气体体积)
七、本题共8分(每空2分)
38．可以控制反应液的加入速率.
39．a→c→a→b；
后续检验时带出的水分会干扰生成水的检验；
白色固体中出现蓝色晶体.
八、本题共14分
40．18.4mol/L(2分)
41．32.6(2分)
42．5.0×10－6mol/L (2分)
43．8.0(2分)
44．(6分)第二步反应生成的n(Na2SO3)=2n(CO2)=2×2=4mol（2分）第一步反应生成的n(Na2SO3)=(6－4)÷2=1mol （2分）
m(Na2SO3)=(4+1)×126=630g
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2
4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D
浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，
上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）
第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
上海市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高二下·贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（） A . 利用潮汐能发电 B . 用节能灯代替白炽灯 C . 火力发电解决电力紧张问题 D . 利用太阳能制氢燃料 2. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列有关化学用语使用正确的是（） A . 钙离子的结构示意图： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2 D . 丙烯的电子式: 3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为（） A . 15s B . 大于15s C . 小于15s D . 无法判断 4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列说法正确的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B . 气态单质分子中一定存在共价键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 5. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（） ①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同； ②CH≡CH和C6H6含碳量相同； ③苯乙烯和丁烯为同系物； ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低； ⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数） ⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上． A . ①②③ B . ②④⑤⑥ C . ①②④ D . ①②④⑥ 6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（） A . 硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键 B . 冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力 C . 硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体 D . 氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构 7. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）
上海市高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（） A . B . C . D . 3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量
位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（） A . 积极开发氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 不使用化石燃料 D . 积极开发核能源 4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（） A . ①③⑤ B . ①②⑥ C . ②④⑤ D . ②③⑤ 6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷 B．金刚石 C．氨气 D．甲烷 【答案】AC 【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确 【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o 2．下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高 【答案】B 【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。 3．下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水 【答案】C 【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C 【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。 4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433 3、下列化学用语中，书写正确的是（） A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4 C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式： 4、铝属于下列的（） ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）
A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收 集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ） A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实 验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热 使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ） A ．铜和铁 B ．铁和钠 C ．铜和铝 D ．钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH
金山中学2018学年度第二学期高一年级 化学学科期末考试卷 (考试时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（共40分，细小题2分。每小题只有一个正确答案） 1.破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是 A. 二氧化硫 B.氟利昂 C.一氧化碳 D.氯仿 2.酸雨形成的主要原因是 A.过度砍伐 B.工业排放二氧化碳 C.含氮、磷洗衣粉的使用 D.大量燃烧煤和石油 3. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为 A.0.9% B.3% C. 30% D. C. 90% 4. 氮气用来填充灯泡是由于氮气 A.无色 B.无味 C.性质稳定 D.密度小 5. 属于非电解质的是 A.醋酸 B.乙醇 C.食盐 D.烧碱 6.在接触法制硫酸中，不包括的设备有 A.沸腾炉 B.氧化炉 C.接触室 D.吸收塔 7.不存在化学键的物质是 A.氢气 B.二氧化碳 C.氩气 D.金刚石 8.新制氯水在光照下逸出的气体是 A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气 9.关于浓硫酸的叙述正确的是 A.常温下能使铁钝化 B.无色易挥发的液体 C.能够干燥氨气 10.氮元素被还原的过程是 D.常温下迅速与铜片反应 A.NH3→NH4C1 B.N2→NO C.NO2→N2O4 D.N2→Mg2N2 11.可逆反应2S02+02=2S03达到平衡后，通入1802,再次达到平衡时 180存在于 A.S03和02 B.S02和 S03 C.SO2、O2和 SO3 D.SO2 和 O2 12.实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A.用浓硫酸代替稀硫酸 B.给装置部分加热
2016学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分 ） 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Zn —65 一、选择题（本题共50分。每小题只有一个正确答案。） 1．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ） A ．2 1 H 和D B ．2O 和3O C ．23592 U 与238 92U D ．H 2O 和D 2O 2．关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ） A ．热能要充分利用 B ．充足的空气就是指空气的量越大越好 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ） A ．液溴、4CCl B ．NaCl 溶液和碳酸钙固体 C ．苯、NaOH 溶液 D ．NaOH 溶液、23Na CO 溶液 4．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ） A ．蒸馏 B ．冷却结晶 C ．重结晶 D ．蒸发结晶 5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的 有效成分是 （ ） A ．2CaCl B ．()2Ca ClO C ．()2Ca OH D ．HClO 6．Cl 和Cl -的相同之处是 （ ） A ．质子数 B ．核外电子数 C ．化学性质 D ．颜色 7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ） A ．24H SO B ．2H C ．KCl D ．NaOH 8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A ．4NH Cl B ．2SiO C ．CO 2 D ．24Na SO 9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A ．熔融状态能导电 B ．具有较高的熔点 C ．可溶于水 D ．溶于水能导电 10．下列叙述中，正确的是 （ ） A ．由共价键形成的物质一定是共价化合物
上海市2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于的说法错误的是（） A . 质量数为140 B . 中子数为82 C . 质子数为58 D . 核外电子数为198 2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（） A . 原子半径：N＜O＜F B . 热稳定性：HCl＜HBr＜HI C . 元素的金属性：Na＜Mg＜Al D . 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 3. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（） A . r（Na+）＞r（Na） B . r（Cl）＞r（Cl﹣） C . r（Na）＞r（Mg） D . r（F）＞r（Cl） 4. （2分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（） A . 生铁比纯铁易生锈
B . 纯银饰品久置表面变暗 C . 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D . 与铜管连接的铁管易生锈 5. （2分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A . 反应①的正反应是吸热反应 B . 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C . 达平衡（I）时，X的转化率为 D . 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 6. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（） A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2- B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变 C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼 D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
2019学年上海市高一上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（________ ） A．莫言______________ B．屠呦呦___________ C．侯德榜___________ D．徐光宪 2. 青蒿素（化学式为C 15 H 22 O 5 ），熔点：156 ℃ ，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（________ ） A．青蒿素的摩尔质量是282 g /mol B．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化 C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体 D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效 3. 下列化学用语表达不正确的是（________ ） A．HClO的结构式为：H－O－Cl____________________ B ．水的电子式为： C ． Cl - 的离子结构示意图为：_________ D ．甲烷的化学式为：CH 4 4. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是 （________ ） A．的中子数是8___________________________________ B ．与 互为同位素 C ．转化为不是化学变化________ D ．与互为同素异形体
5. 在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（________ ） A．K____________________ B．L______________________________ C．M______________________________ D．N 6. 下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（________ ） A．1 mol 白磷（分子式为P 4 ）的质量是124 g B．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 L C．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．标况下，44 g CO 2 分子中含有2N A 个氧原子 7. 近代化学上常用氢化钡（ BaH 2 ）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + 2H 2 ↑, 其中氢化钡的作用是（________ ） A．氧化剂 B ．还原剂 C ．即是氧化剂又是还原剂________________________ D ．既不是氧化剂又不是还原剂 8. 四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（________ ）图来表示。 9. 下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（________ ） A．NaCl_________ B ． CaCl 2 C ． Br 2_________ D ． NH 4 Cl 10. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（________ ） A ．硝酸钠和金刚石 B ．晶体硅和水晶（SiO 2 ） C ．水晶（SiO 2 ）和干冰 D ． NaCl和 I 2 11. 实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（_________ ） A．氯气 B．氢气
浦东新区2017学年度第一学期期末质量检测 高一化学试卷 考生注意 1、试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本考试分设试卷和答题纸。请考生将班级、姓名、学号和答案写在答题纸上。本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 0:16 S:32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共80分） 1.原子AM 241 95的中子数是 A.241 B. 146 C. 95 D. 51 2.H 、D 、T 、H 2和 H + ，表示 A.五种不同的氢元素 B.五种不同的氢原子 C.五种由氢元素组成的不同微粒 D.五种由氢元素组成的不同分子 3.在核外电子排布规律中，M 层上最多容纳的电子数是 A. 2 B. 8 C.10 D.18 4. Mg 和Mg 2+两种微粒中，具有相同的 A.核内质子数 B.核外电子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数 5.1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于 A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一物质 6.与8gS03含有相同氧原子数的是 A. 19.6g H 2SO 4 B.6g CO 2 C.6.02X1022 个 SO 2 D.标准状况下2.24L 的CO 7.盐田法是把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步 将食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 A.蒸发结晶 B.冷却结晶 C.重结晶 D.蒸馏 8.医疗上使用的生理盐水中氯化钠的浓度为 A.0.09% B. 0.9% C. 1.9% D.9% 9.有关粗盐提纯的方法正确的是 A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解 B.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水进行洗涤 C.蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热
闵行区2014学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 一、选择题 (每题只能选一个选项，共40分) 1．有毒、有颜色的气体是 A ．硫化氢 B ．二氧化硫 C ．二氧化氮 D ．一氧化氮 2．物质在水溶液中，不发生全部电离的是 A ．亚硫酸 B ． 硫酸 C ． 硫化钠 D ． 胆矾 3．化学用语正确的是 A ．胆矾的化学式：CuSO 4 B ．氮气的电子式： C ．氨分子结构示意图： D ．硫离子结构示意图： 4．不能由两种单质直接化合而成的物质是 A ．Cu 2S B ．NH 3 C ．NO D ．FeCl 2 5．配制0.5mol/L 的碳酸钠溶液250mL 时，不需要的仪器是 A ．电子天平 B ．烧杯 C ．量筒 D ．滴管 6．判断溶液为中性的依据是 A ．c(OH － )=1×10 －7 mol/L B ．c(OH － )=c(H +) C ．c(H +)=1×10－ 7 mol/L D ．pH=7 7．离子方程式CO 32－ +2H +→CO 2↑+H 2O ，表示 A ．碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳和水 B ．碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水 C ．可溶性碳酸盐和酸反应，生成二氧化碳和水 D ．可溶性碳酸盐和强酸反应，生成二氧化碳和水 8．在含有H +、SO 42－ 的无色溶液中，还可能存在的离子组 A ．K +、CO 32－ B ．Cu 2+、Na + C ．Ba 2+、NO 3－ D ．NH 4+、Cl － 9．鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3三种无色溶液，不可用的试剂是 A ．石蕊试液 B ．酚酞试液 C ．Ba(OH)2 D ．pH 试纸 学校_______________________ 班级__________ 学号_________ 姓名______________ ………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………
上海市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作中不正确的是（） A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁 2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（） A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠 D . 利用分液的方法分离酒精和水 3. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（） A . A B . B C . C
D . D 4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（） A . AlCl3 和NaOH B . Na2CO3和CaCl2 C . NaHCO3和HCl D . NaCl和AgNO3 5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl- C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O 6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（） A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D . 氯水放置数天后酸性将变强 7. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（） A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
上海市2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（） A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中 B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素 C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液 D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质 2. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质属于碱的是（） A . 苛性钠 B . 生石灰 C . 纯碱 D . 胆矾 3. （2分） (2015高一上·广元月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C . 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 4. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）
A . 测定反应生成氢气的速率 B . 模拟海水中铁的防护 C . 证明碳酸氢钠热稳定性差 D . 制备乙酸甲酯 5. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Ba2+、H+、SO 、CO B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ C . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D . Na+、H+、Cl﹣、ClO﹣ 6. （2分）下列离子方程式书写正确的是（） A . 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－=HCO3－ B . 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O C . 硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D . 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu 2＋