课题1 生活中常见的盐教学设计
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：
①学会分析实验中出现的问题；
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点
①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共三课时：第一课时：氯化钠及实验探究。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
第三课时：复分解反应发生的条件
教学过程：
第一课时
复习巩固：
〔提问〕：什么是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
创设情境引入新课：与我们生活中说的盐是一回事吗？说出我们接触到的生活中常见的盐。
学生自学合作交流：
一、忆一忆（2分钟）
1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：
2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读
读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）
三、填一填
1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、
、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
4、氯化钠的用途：
（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取
（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
（5）、在冬天，还可用于。
5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色
状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、
和的生产。
6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。
7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。生活中和的主要成分也是碳酸钙。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
四、总一总（规律总结）
1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不
是。
3、食盐是，但是盐不专指食盐。
教师讲解提高升华：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐提纯得到精盐。
如何将粗盐提纯呢？
〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗
胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2
CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO
2
气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 m L盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，
并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替
〔分析〕：两组物质反应都产生CO
2
气体。
〔讲解〕：上述反应可用化学方程式表示如下：
Na
2CO
3
+2HCl＝ CaCO
3
+2HCl＝CaCl
2
+H
2
2
↑+H
22
↑+H
2
O
〔提问〕：通过上述三个反应的学习，你能作何归纳？
〔小结〕：
〔板书〕：1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO
2
气体
2、CO
32-或HCO
3
-的检验：
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生产使澄清石灰水变浑浊的气体。〔分析解释〕：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮。到接近
液面时又下沉。（课后练习）
〔讨论〕（学生活动）
〔分析原因〕：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO
3+2HCl＝CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O,产生气泡，
由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO
2
气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得
多，被它排开的水量不断增多，浮力也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重
力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸
出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋
不断地上浮下沉。
〔过渡〕：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，生产一种难溶物。
〔讲解〕：上述反应的化学方程式表示如下：
Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
〔设问〕：上述四个反应，从单质、化合物的角度及反应物和生产物的结构关系讨论各反应的共同点。
当堂练习：
1．下列物质俗名与化学式不相符的是( )
A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3
C．大理石CaCO3D．食盐NaCl
2．下列说法正确的是( )
A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水
C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称
3．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等，以上正确的是( )
A．①②③⑤⑥B．③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
4．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( )
A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右
B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸
C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液
D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处
教后反思：
第二课时
教学目标:
1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情
和学习激情。
学习重点和难点：
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
创设情境引入新课：海水晒盐后含有杂质，如何进行处理？
学生自学合作交流：
一、忆一忆
1、在分离可溶物与不溶物是我们采用的方法。
2、我们在进行过滤操作时，要求做到“、、。”
一贴是指紧贴。
二低是指低于，低于。
三靠是指紧靠，紧靠，紧靠。
二、议一议
1、粗盐中有较多的可溶性杂质（、）和不溶性杂质等
2、我们进行粗盐提纯的步骤有、、
、。
3、粗盐提纯使用的仪器有（带铁圈）、、、、
、、、、、。
三、总一总
在粗盐提纯过程中要注意以下问题
1、溶解时粗盐要，不能。
2、过滤时操作要求做到、、。
3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；
②过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
③蒸发时，用玻璃棒，防止。
④用玻璃棒，称量回收，用它做转移固体的。
教师讲解提高升华：
〔板书〕：4、粗盐的提纯：
〔讨论〕：?粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）可通过那些步骤来制取精盐?
?过滤器的准备和过滤操作应注意那些问题？
〔学生回答，教师补充〕：1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反应掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。2、一贴、二低、三
靠。
〔引导〕：今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，蒸发时应注意那些问题？
〔讲解〕：蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去，操作时应注意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停止加热后，不要立即放在实验桌上； 2、蒸发
皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；3、加热时用玻璃棒不停
的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；4、当蒸发皿中出现较多量的固体
时，即停止加热。
〔过渡〕：了解了上述注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
〔活动与探究〕：（投影）粗盐的提纯
1、溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水
的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑
两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加
热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿
的余热使滤液蒸干。
4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的
〔交流与讨论〕：1、过滤后滤液浑浊的原因。2、实验可能出现误差的原因。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
〔学生汇报讨论结果，教师进行适当的评价和讲解〕
〔反思〕：通过本节课的学习，你有什么收获？
〔小结〕：本节课我们学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，自然
界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发的操作，进一步训练了溶解、
过滤的操作技能。
当堂练习：
实验题（结合右图回答问题）
实验名称：粗盐提纯
可能使用到的仪器：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④
试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩
砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编
号）；需要增加的仪器是（不
要求答滤纸）。
实验步骤与有关要求：
（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把放在标
尺的处，检查天平是否平衡。准确称取5. 0克粗盐。②
溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用
搅拌，一直到粗盐为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口，滤纸要紧贴，漏斗里的液面要低于；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，漏斗下端管口要紧靠。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应。
第四步：计算产率。用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
教后反思：
第三课时
教学目标：
1.利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆
2.能自己总结出盐的化学性质
3.会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
教学过程：
创设情境引入新课：是否两种化合物接触就能发生复分解反应？
学生自学合作交流：
一、忆一忆
1、前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2、在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
3、回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：
铁和硫酸铜反应：
铜和硝酸银反应：
二、学一学
（一）常见酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，
填空并记忆：
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________
（二）盐的化学性质
1、请完成下列方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、请试着总结出盐的化学性质：
（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外），例如：
(2)盐+酸→_________ 例如：
（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-例如：
（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：
3、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
（１）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________
（２）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
教师讲解提高升华：
【阅读】：课本71页并观察（二）中的五个化学方程式回答问题：
1、复分解反应的概念是什么？
2、比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
化合反应的特点是，分解反应的特点是
置换反应的特点是
复分解反应的特点是它的通式可表示为
【思考与交流】
1、复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。
2、复分解反应要想发生必须满足什么条件？
答：两种物质在中相互交换，生成物中如果有、、，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
3、填空
三、总一总
酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳
(1)酸+碱→盐+水
条件：参加反应的酸和碱其中之一必须，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：
2HCl+Cu(OH)
2=CuCl
2
+H
2
O，H
2
SiO
3
+Cu(OH)
2
—不反应。
(2)酸+盐→新盐+新酸
条件：反应物都必须；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3
，2HCl+CaCO
3
=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑,HNO
3
+AgCl—不反应
(3)碱+盐→新盐+新碱
条件：反应物必须都。如：2NaOH+CuSO
4=Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓,
Cu(OH)
2+Na
2
SO
4
—不反应
(4)盐+盐→新盐+新盐
条件：反应物必须都，如：AgNO
3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3
,
AgCl+NaNO
3
—不反应
即：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反应时，
反应物必须，复分解反应才可能发生
．．．．．
〔练习〕：（组内讨论完成）（投影或小黑板）
下列物质间能否发生复分解反应？能的写出化学方程式：
1、硫酸和硝酸钠
2、氢氧化钾溶液和硝酸
3、硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4、硝酸和碳酸钾
5、硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
〔小结〕：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条
件。
当堂练习：
1、下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）
A、盐酸
B、氢氧化钠
C、碳酸钠
D、硝酸钾
2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）
A、碳酸钠溶液
B、石蕊溶液
C、酚酞试液
D、硫酸铜溶液
3、写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
4、有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：
(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）
①沉淀A是______________________________________________。
②滤液B里一定含有的离子是______________________________。
③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。
④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。
⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。
〔作业〕：1.② 2. 3.
板书设计：
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生产CO
2
气体。
Na
2CO
3
+2HCl＝2NaCl+CO
2
↑+H
2
O
NaHCO
3+HCl＝NaCl↑+CO
2
+H
2
O
2、CO
32-或HCO
3
-的检验
取少量未知物加入少量盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气
体。
3、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
4、复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
教后反思：
课题2 化学肥料教学设计
教学目标：
1、知识与技能：
①了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
②了解化肥、农药对环境的影响。
③能对常见的化肥进行简单的鉴别。
2、过程与方法：
①学会分析、归纳并对有关信息进行加工。
②学会从课本获得知识的能力。
③学习如何应用所学知识解决实际问题。
3、情感态度与价值观：
培养为提高生活水平和维护身体健康而学好化学的信念。
教学重点：能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
教学难点：归纳初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法。
教学方法：自学、学生讲解、实验、分析、归纳、实际应用。
教学用具：仪器：天平、烧杯、酒精灯、试管、三角架、药匙、玻璃棒、铁片。
药品：氯化铵、碳酸氢铵、磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫
酸铵、熟石灰。
课时安排：1 课时
教学过程：
创设情境引入新课：随着世界人口的增长人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量最大，因此，氮肥、
磷肥、钾肥是最主要的肥料。本节课我们了解常见的几种化肥。
〔板书〕：一、化肥简介：
学生自学合作交流：阅读课文P77——P79
教师讲解提高升华：
〔小结板书〕：1、氮肥
①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶
生长茂盛，页色浓绿。
②常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如：NH
4HCO
3
、NH
4
Cl）、硝酸盐（如：NH
4
NO
3
）
等含氮化合物。
③固氮方法：生物固氮、人工固氮。
2、磷肥
①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可
以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。
3、钾肥
①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和倒伏能
力等。
②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。
〔过渡〕：以上各化肥营养元素单一，为使作物均匀地吸收各种营养元素，
人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。如：硝酸钾、硝酸铵等。
〔转折〕：如何事物都有利有弊，谈谈你对化肥弊端的了解。
〔学生〕：不合理使用化肥，可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染。
〔教师〕：同理，农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫保护农业但也存
潜在的危害。人们利用科学技术，生产了化肥农药，发展了农业，同时还应注
意利用科学技术合理使用化肥和农药，尽量减少污染。
〔板书〕：化肥农药的使用会带来环境问题，要合理使用注意污染。
〔引导〕：不同土壤结构需不同营养元素的化肥，我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。
〔板书〕：二、化肥的简易鉴别
〔活动探究〕：探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
〔学生交流并板书〕：1、比较外观、气味、溶解性。
2、灼烧。
3、加入少量熟石灰，闻气味。
步骤如下：（投影）
〔小结〕：本科我们学习了三种重要化肥的作用，了解了它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。
当堂练习：
一、选择题：
1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是
A. HCl和Ca(OH)2
B. H2SO4和Na2CO3
C. AgNO3和BaCl2
D. KCl和CuSO4
2、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是
A．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾
3、将下列各组内物质混合，若各组中最后一种物质均过量，充分反应后过滤，滤纸上只有一种不溶物的
是（）
A、Fe、Ag、CuSO4
B、Na2CO3溶液、石灰水、硝酸
C、MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸
D、BaCl2溶液、Ag NO3溶液、稀硫酸
4、下列从原料制取较纯的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
（）
5、浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，如氯化钠、氯化镁、溴化镁等大量
的化合物。根据以上信息判断下列说法中错误的是（）
A、我们说海水中含有大量的盐，这里的盐是指食盐
B、向澄清的海水中滴加Ag NO3溶液一定会产生白色沉淀
C、向澄清的海水中滴加纯碱溶液一定会产生白色沉淀
D、用蒸馏的的方法，可把海水变淡水
6、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）
A、铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B、用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C、实验室检验CO2的方法：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D、除去NaOH中少量的Na2 CO3：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、某工厂排出的废水使紫色石蕊变红，废水中含较多的CuCl2，对人体、牲畜和农作物都有害，从回收金
属铜和环境保护的角度考虑，切合实际的方案是（）
A、Na2 SO4和MgCl2
B、NaCl和HCl
C、NaOH和Fe
D、生石灰和铁粉
8、现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四瓶无色溶液，用一种试剂一次性就能把它们区别开，该试剂
是（）A、硫酸钡B、碳酸钡C、硝酸银D、碳酸铵
9、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）
A、H2SO4、Na2O、MgCl2、C
B、NaHCO3、Ba（OH）2、NaCl、Zn
C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2C、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2
10、下列方法不能达到目的的是（）
A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOH
B、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOH
C、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4
D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢
11、一些医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推测该含钾化合
物是（）
A、KNO3
B、K2CO3
C、KCl
D、KOH
12、现有三种常见治疗胃病药标签（如图所示）药品中所含的物质均能中和胃里过量盐酸。下列关于三种
药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）
A、①=②=③
B、①﹥②﹥③
C、③﹥②﹥①
D、②﹥③﹥①
13
14、现有脱落标签的五瓶试剂，已知它们分别是下列五种物质的溶液：①Ba（OH）2；
②Na2 SO4；③FeCl3；④KCl；⑤Ba（NO3）2，不另用其他试剂，以最简便的方法鉴别出上述各物质。
鉴别出上述各物质的先后顺序可能是（）
A、③①②⑤④
B、⑤①③②④
C、④③①②⑤
D、⑤①④③②
15、下列实验方案中，能达到预期目的的是
A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2
C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液
16、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是
A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
17、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建
议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
18、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
19、下列说法中不正确的是
A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化
B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C、碳酸钙可作补钙剂
D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
20、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲乙丙丁
加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色
加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象
加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是
A. （2）（3）（4）（1）
B. （4）（3）（2）（1）
C. （3）（4）（1）（2）
D. （1）（2）（4）（3）
课下作业：
二、选择与填充题
21、下列物质敞口放置，质量会增加的是（）
A、浓硫酸
B、氯化钠
C、浓盐酸
D、____________
22、已知下列物质X符合下列转化关系：HCl→AlCl3,则X可能是（）
A、氧化镁
B、氯化铝
C、铝
D、______________
23、下列属于复合肥料的是（）
A、(NH4)2SO4
B、 KNO3
C、CO(NH2)2
D、_______________
24、下列物质的转化能一步实现的是（）
A、Fe→Fe2(SO4)3
B、C→H2CO3
C、ZnSO4→CuSO4
D、_______________
25、只用一种试剂一次性鉴别氢氧化钙、氯化钠、稀硫酸三种溶液，该试剂是（）
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、硫酸钾溶液
D、_______________
三、我会填空
26、有下列四组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在下面的横线上填写出这种物质的名称：
①食醋、牛奶、加碘盐、水（1）______________；
②冰、干冰、氧化铁、金刚石（2）______________；
③氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（3）______________；
④纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁（4）______________。
27、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）可做建筑材料的盐____________________；
28、下列物质①熟石灰、②氯化钠、③碳酸钙、④碳酸氢钠、⑤氢氧化铝、⑥稀盐酸⑦氢氧化钠等，在生
产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）。
（1）可治疗胃酸过多的是_____________；
（2）用于造纸、肥皂、石油、纺织的是_____________；
（3）用于维持人体正常生理活动的是_____________；
（4）发酵粉的主要成分是_____________。
29、将适量的稀硫酸倒入盛有足量铁粉和少量Cu（OH）2的试管中微热，静置后过滤，滤纸上留下的物质
有__________，滤液里的阳离子有_________。
30、A、B、C、D四种溶液，它们分别是HCl、Na2 CO3、Ba（OH）2、Na2 SO4，将其两两相混时产生如
下现象：A+B生成气体；A+C生成沉淀；C+D生成沉淀；B+D不反应，则A、B、C、D分别是：A_________；
B________；C________；D_________。
31、现有几种化肥，它们是K2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、Ca3（PO4）2。其中通过观察可以鉴别出来的是
___________，通过闻气味可以鉴别出来的是__________，通过在其水溶液中加入
Ba（OH）2溶液可以鉴别出来的是__________________。
32、生产光滑纸张使用的“钡白”有一种制法：①用盐酸处理碳酸钡；②向所得溶液加入硫酸。写出“钡
白”的主要成分的化学式：；写出此反应过程的化学方程式：①；
②。
33、为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾，进行下面操作：①取样，将硝酸钾配成溶液；②往溶液
中逐滴滴入适量的（填化学式）；③；④蒸发溶液。
34、随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是、____、_____（填元素名称）。
（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质
量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。
（3）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化学肥料的操作方法及实验现象：
。
35、小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图所示：
请回答下列问题：
(1) 若A含有氢元素，则A的名称是_______，它与盐酸反应的化学反应方程
式为_____________________________。
(2) 若A不含氢元素，则A的名称是____________，它与石灰水反应的化学反应方程式为__________________________________。
(3) 写出D →E的化学反应方程式_______________________________。
36、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主
要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应，
（2）化合反应，
（3）复分解反应。
37、欲将一洗净的鸡蛋完整地放入玻璃杯中。
?因杯口较窄，无法用手将蛋放入杯底，你认为如何才能将鸡蛋放入杯底？请叙述你的操作：____________________________________________________________________。
?再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，待蛋静止约半分钟后，蛋壳表面聚集了很多小气泡，并
不断增多变大，气泡中的气体是_______。
? 经5min 后鸡蛋自动上浮，浮出水面后，以下沉，如此不断反复，对此三名同学分别作了如下解释，其中较科学的是______。甲：生成气体聚集于鸡蛋表面，增大了排开液体的体积，浮力增大。乙：蛋壳发
生反应使鸡蛋质量减轻。丙：醋酸发生反应使溶液密度减小。
38、某实验室中有一盛无色溶液的试剂瓶，其标签破损（如图11-2所示）。请你对该试剂作出猜想并设计实验验证。
? 猜想，该试剂可能是____________溶液或__________溶液。
39、小明同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察学校附近一家化工厂污水处理情况。该同学在考察
过程中收集到了如下资料：?该化工厂排放的污水主要成分是盐酸。提取未经处理的污水水样，欲测
出其PH ，他应用_______测定，具体的操作是______________
________________________________________________________________________。
?为验证溶液中是否含盐酸，小明同学做了两个实验，一个是检验H +，他可选用的试剂是
____________，另一个是检验Cl —，它可选用的试剂是__________________。
40、有一混合物可能是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铵、硝酸铜五种物质中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba （OH ）2体积关系如图所示，据此回答： ? 该混合溶液中一定含有的溶质是________________，一
定不会含有的溶质是__________________，可能含有的溶
质是______________。? 你认为不含的物质的理由是：
__________________________________________________
___________________。?你怎样确定可能含有的物质是否存在或不存在：
_____
________________________________________________________________________。
41、牙膏的探究要要用到许多化学知识。?下表列出了三种牙膏的摩擦剂。请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
? 根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________。?牙膏中的摩擦剂碳酸钙可用石灰石来制备，请你
设计一种制备碳酸钙的实验方案：
① 完成其制备过程的流程图（在方框内填物质
的化学式）
② 写出有关的化学方程式：__________________；
______________________；_______________________。
? 评价该实验方案的优点是：____________________________________________________。
? 检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是______________________________________
__________________________________________________________________________。
? 某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100．0g ，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出，共用去盐酸200．0g 。反应完毕后，称得烧杯内物质的质量
为278．0g 。计算得知这种牙膏中碳酸钙的质量分数为________。
42、为证明长期暴露在空气中的NaOH 溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种
43、有一工厂排放的废水含有AgNO 3、F （NO 3）3、Ca （NO 3）2，为净化废水、防止环境污染、变废
为宝，设计了如下流程：
请回答：?X 应选用_____________； ?Y 应选用_____________；?请写出得到得到氢氧化铁的化学方程式：_____________________________________。
44、某化工厂制取硝酸铜用下列两种途径：?铜与稀硝酸反应泊化学方程式为：
3Cu+8HNO 3（稀）==3Cu （NO 3）2+2NO↑+4H 2O 生成的一氧化氮在空气中容易被氧化成二氧化氮。?
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜的同时还生成二氧化氮和水，反应的化学方程式为：
__________________________________________。试回答：?一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，
在生产中要尽可能减少排放。若要制得等量的硝酸铜，哪种途径好？________。说明理由：
________________________________________。?根据所学知识设计一个制取硝酸铜的更合理的途径：
________________________________________
_________________________________________________________________________。
四、实验与探究题
45、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）写出沉淀A 的化学式 。
（2）加入CaCl 2溶液后，分离除去沉淀A 的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B 的成分 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na 2CO 3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：
。
46、（5分）某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl 溶液、也可能是Na 2CO 3溶液。请你对这瓶溶
液进行鉴定，以确定是NaCl 溶液，还是Na 2CO 3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。
47、小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液甲。推知他只能是氯化钙、硝酸钙、氢氧化钙三种溶液中的一种，并经过?、?两步确认．．
了该试剂。
请完成下列填空：?取少量溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。这种试剂肯定不是_______________溶液。
48、（5分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
__________________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。
__________________________________________________________________________。
五、计算题
49、某化工厂有一石油产品含硫酸4.9％,过去他们都是用NaOH溶液来清除这些硫酸。
?若要清除100kg石油产品，需多少kgNaOH？
?该厂进行技术改造，采用Ca（OH）2这些硫酸，每处理100kg这种石油，可以节约多少元经费？（附NaOH和Ca（OH）2
50、某化肥标签如图所示，请列式计算，以解决如下问题：
?该优质碳铵中含纯净碳酸氢铵的质量分数是多少？此标
签是否有错误？
?根据国家标准，碳铵化肥的NH4HCO3含量不
得低于95％。陈红同学利用图所示装置和如下反
应进行了三次实验（假设杂质不发生反应）。
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH3+H2
①倒置小漏斗的作用是什么？_______________________________________________。
②陈红认为反应后硫酸溶液增加的质量是氨气（NH3）的质量，根据陈红的分析，请用实验平均值计算
出该化肥中碳酸氢铵的质量分数。
?这个结果能否说明这种化肥合格与否？请说明原因。_____________________________ _________________________________________________________________________。
51、配制0．3%的稀氨水2480K g。需用18．6%的浓氨水_________K g，加水___________K g。
52、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否
符合产品质量指标？
〔作业〕：习题 3
〔板书设计〕：课题2 化学肥料
一、化肥简介
1、氮肥：①作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促
进植物茎、叶生长茂盛，页色浓绿。
②常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐（如：NH
4HCO
3
、NH
4
Cl）、硝酸盐（如：
NH
4NO
3
）等含氮化合物。
2、磷肥：
①作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。
磷肥可以促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
②常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。
3、钾肥：
①作用：保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和
倒伏能力等。
②常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物
教后反思：
中考化学专项训练：生活中常见的盐易错（难）复习测试题及解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有 A．Ca（OH）2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（） A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( ) A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液 C．CO2(CO)：NaOH溶液 D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液 5．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 6．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 7．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是 A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小 C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的 D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的 8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g B．M点时，上层溶液中溶质有两种 C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同 D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大 9．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
中考化学生活中常见的盐培优测试题附答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+ 3．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 4．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀
第一章《地球与地图》教案 第一节经纬网及其应用 教学目标 1. 了解经纬线的特点和划分，记忆几条特殊的经纬线。 2. 理解经纬网及其地理意义。 重点难点 熟练掌握经纬网的判读技巧 课时安排 一课时 教学过程 【导入新课】 经纬网是我们学习地理的基础与前提，因此要想在今后的学习中游刃有余， 必须熟练掌握经纬网的相关知识，今天咱们来共同探讨经纬网的相关内容。 【探究新课】 一、基础知识整合 纬线经线 定义顺着东西方向，环绕地球一周的圆圈。 连接南北两极，并和纬线垂直相交的 线。 特点线圈形状 圆；每一条纬线均可自成纬线圈，只有 赤道能平分地球。 半圆；两条正相对的经线组成经线圈， 且每个经线圈均可平分地球。 长度 从赤道向两极逐渐变短，赤道最长，两 极收缩成一个点。南、北纬度数相同的 纬线长度相等。 所有的经线长度都相等。 相互关系所有纬线都相互平行。所有经线都相交于南、北两极点。 间隔任意两条纬线间的间隔处处相等。 任意两条经线间的间隔，在赤道上最 大，向两极递减 指示方向指示东西方向指示南北方向
纬度 经度 标注的起始位置 赤道（0°纬线） 本初子午线 （0°经线） 划分方法 向南北各划分90°，赤道以北为北 纬，赤道以南为南纬。 向东向西各划分180°，0°经线以东 为东经，0°经线以西为西经。 代号 北纬（N ）南纬（S ） 东经（E ）西经（W ） 分布规律 北纬的度数愈向北愈大，北极点为 90°N ；南纬的度数愈向南愈大，南极点 为90°S 东经的度数愈向东愈大，西经的度数 愈向西愈大。 半球划分 以赤道为界。赤道以北为北半球， 赤道以南为南半球。 以20°W 和160°E 的经线圈为界。 20°W 以东，160°E 以西为东半球；20°W 以西，160°E 以东为西半球。 二、高考考点剖析
生活中常见的盐习题精选合集
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生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 １.下列各组物质,属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱Ｃ.蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A.ＦeCｌ3和NａOH溶液 B.CuSＯ4和KOH溶液 Ｃ．Nａ2ＣＯ3和Ca（OH)2溶液 D.NaCl和AｇNO３溶液 3．下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是( ) A．K２SO4溶液和Ba（OH)２溶液混合 B.KCｌ溶液和Cu(NO3)2溶液混合 Ｃ.CuＳO４溶液和NaＯH溶液混合 D.ＣaCＯ3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（) A．NaＯH、Mg(OH)2、Ｆｅ(OＨ）3Ｂ．K２CO3、Ｎa２CO3、CaCＯ3 C.CｕＳＯ4、Fe2（SO4）3、ＢaSO4 D.AgNO3、（NＨ4）2SO4、K2CO３ 5．下列物质中,既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（) A．CuO、Fe2O３Ｂ.AgＣｌ、ＢａSＯ4 C．Cu（OH）2、Fe（OＨ）3 D．CaＣO3、BaCO３ 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、ｚ三种金属单质的活动性顺序为（） z+ ySO4→ｚＳＯ4 + y;x+ｙSO４→ xSO４＋y;x +z(NO３）2→ x（NO３）2＋z A．x>ｙ＞ｚ B.ｚ>x＞ｙC．z>ｙ>xＤ.x＞z＞y 7．下列物质中,不跟NaＯＨ溶液反应的是( ） A.ＣＯ2 B．Ｂa（NＯ3)2溶液C．FeＣｌ3 溶液D．MgSＯ4 溶液 8.下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是( ) A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C.氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水 D.铁屑放入硫酸铜溶液中 ９．用一种试剂便可将AgＮO3、BaCl2、Ｎa2CO３溶液区分开，该试剂是( ) A.CaＣl２溶液B．盐酸 C.硝酸D．ＫNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl－的一组是（） A．BａＣｌ２和Nａ2ＣＯ3溶液B．AgNＯ3和NaCl溶液 C.CuCｌ2和Ｎa２SO４溶液Ｄ．Nａ2CＯ3和稀硫酸 二、填空题 １.用相关的化学方程式回答下列问题: （１)有人误食氯化钡而引起中毒,若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是,若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒(填“能”或“不能”）,原因是、。 (２)食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,其反应的化学方程式 为：。 2.现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑,从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： (１)有沉淀生成的复分解反应：， (２）有气体生成的复分解反应：, (3)有气体生成的置换反应：,
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 (第1课时) 3、粗盐提纯的步骤： 4、过滤需要哪些仪器： 5、溶解时玻璃棒的作用是： 过滤时玻璃棒的作用是： 蒸发时玻璃棒的作用是： 二、合作探究 1、粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如：泥沙等），可以通过什么方法 除去泥沙等不溶性杂质呢？ 2、过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意哪些问题？ 3、过滤后的液体仍浑浊的原因？产率偏低的原因？ 8、下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（） Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热 Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍 10、小红同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是：（） A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、实验时不用一次性塑料杯或纸杯——保护环境要从身边小事做起 1.同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作①的名称是_____; 操作②的名称是______；操作③的名称是_______ （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是______． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是______（只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是______（填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质； b、用量筒取水时俯视读数； c、用量筒取水时仰视读数； d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 24．（8分）塘沽濒临渤海，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水经结晶可获得粗盐。
第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐教案案例 麻乍中学韦修文 一、本单元教材分析 本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题 1 是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本题是从学生身边的事物出发，通过认识身边的碳酸盐的性质和用途，归纳总结酸、碱、盐等化合物的知 识，展现化学学科的魅力和价值。 本单元教案重点是：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途（碳酸盐的检验）；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应── 复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元教案难点是：复分解反应发生的条件。 二．学生情况分析 生活经验：零散的了解了些生活中常见盐的用途，有错误的概念，常把生活中的盐等同于化学概念中物质类别的盐。 三、教案目标 知识与技能： 1 ．了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生产、生活中的主要用途。 2 ．初步学会碳酸盐的检验方法。 过程与方法： 1 ．初步学习运用对比实验的方法设计碳酸盐与酸反应的实验方案。 2 ．从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受学习化学的重要性，了解化学和日常生活的密切关系。逐步学会分析和解决与化学有关的一些 简单的实际问题。 情感态度与价值观： 1 ．轻松愉快地认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界，形成持续学习化 学的兴趣。 2 ．体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值。 四、教案重点：
1 ．碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠在生活、生产中的主要用途。 2 ．碳酸盐的检验方法。 五、教案过程
初三化学生活中常见的盐测试题含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是氯化钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．酚酞试液B．CaCO3粉末C．KNO3溶液D．石蕊试液 2．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 3．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（） A．Fe(OH)3 NaCl B．FeSO4 H2 C．CuCl2 H2O D．AgNO3 HCl 4．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是 A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl— 5．已知A, B, C, D, E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，E是气体。有关物质之间转换关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是（） A．反应②可能会有红色固体析出 B．A可能是硝酸铜溶液 C．反应③可能会产生蓝色絮状沉淀 D．反应①和反应③可能属于同一种反应类型 6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液7．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 8．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（） A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳 B．能与镁反应生成H2
经纬网的应用专题复习教学设计 版本：人民教育出版社2012年义务教育地理教科书 年级：七年级上册 单位：东营市东营区实验学校 教师姓名：李东升 学习目标 1、知识目标：通过专题复习，能够根据各类图表等信息准确的表述任一点的地理坐标及半球、温度带等位置信息 2、能力目标：通过本专题的复习，学会利用经纬网确定任意点位置的方法和步骤，从中培养学生识图读图和归纳的能力。 3．情感目标：通过学习，进一步使学生较少对地理的畏难情绪，培养学生探索科学的好奇心和钻研精神。 教学重、难点分析 1、本节课的重点是在老师的引导下，通过对相关知识的回顾和整理，学生能够根据立体和平面的各种地理图表，分析地球上某一点的经纬度位置，并说出所在半球；能根据给定的经纬度，找出其在地球仪上的位置。 2、由于本节课进一步强化的知识点较多，因此如何利用课本中的地图对所学知识进行归纳，化零为整，巧记巧学，形成一定的思路和方法，是本节课的难点。教学方法： 本节课利用讲述、探究、合作、讨论、比赛等教学方式来组织和实施教学，提高学生识图读图、解决地理问题的能力。
教学过程 教学环节材料支持教师活动学生活动设计意图 专题导入课件展示我国远洋海轮遭劫 持获救的经过 1、请学生准确描述 “百货大楼”的位置， 并总结方法。 2、在茫茫大海、浩瀚 太空无参照物的情况 下如何定位？ 积极的表述百货 大楼的位置，思考 如何定位？ 从学生身边的例 子入手导入新课， 然后用实际的例 子加以验证，提高 学生的学习兴趣。 专题研修 布置任务：写出A、B 两点的经纬度 独立完成，展示从最简单的题目 入手，初步回忆相 关知识和方法，打 消学生的疑难情 绪，对学情初步摸 底。 布置任务：写出A、B 两点的经纬度 在学生有困难时打开 超级链接 独立完成 有难度的情况下 可初步讨论 稍微增加难度，由 直线变为曲线，主 要考察学生对经 纬线特点及经纬 度划分的掌握情 况，初步进行解题 方法总结 超级链接——经纬线的特点 对比表格、经纬度的划分特 对相关的知识进一步 整理，形成表格 仔细观察，进一步 回忆 通过表格对比整 理，使知识更加系请说出A、B两点的 经纬度 请说出A、B两点的 经纬度
盐 一、选择题 1.下列说法正确的是（） A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水 C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 2.下列说法正确的是（） A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸 3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（） A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 5.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸 ⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（） A.②③⑤⑥ B.③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 6.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。在精制过程中，另外还要用到的物质是（） A.H2O、Ca(OH)2 B.CaO、CO2 C.CaCl2、CO2 D.H2O、CO2 7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素 8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（） A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3 9.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水)，配制成m g a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干净。正确顺序是（） A.④⑤②③⑥①⑤ B.③④②③①⑥⑤
生活中常见的盐复习提高测试题 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（） A．、、、B．、、、 C．、、、D．、、、 2．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH 变化关系如图。你认为X是( ) A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水 3．下列由离子构成的物质是 A．氖气B．氧化汞C．水银D．硫酸铜 4．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 5．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 6．下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（） A．碳酸氢铵B．氯化钾C．过磷酸钙D．尿素 7．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（） A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3- C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ 8．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀 化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4② A．①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应 D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
课题1 生活中常见的盐 教学目标 通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 重点和难点 重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点：复分解反应发生条件的判断。 实验准备 ①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。 ②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 ③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 ④多媒体电脑及投影仪。 课时安排共3课时 教学设计 第一课时初步认识生活中常见的盐 课前准备 学生多渠道收集四方面的资料： ①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。 ②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。 ④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？ 创设情境 多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。 学生活动 1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。 2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评） 3.阅读教材P72-73，整理资料，完成下表。 （教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型） 4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评） 教师指导 1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问） 2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。
中考化学专项训练：生活中常见的盐单元复习测试题含答案解析 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质对应的俗称正确的是 A ．氧化钙——生石灰 B ．碳酸钠——苛性钠 C ．氢氧化钠——纯碱 D ．银——水银 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（ ） A ．若②③溶液变红，①④无变化，则M 可能为酚酞溶液 B ．若只有③反应有明显现象，则M 可能为稀盐酸 C ．若①③④都有沉淀生成，则M 可能为氢氧化钡溶液 D ．若①②③④都没有现象，则M 可能为氢氧化钠溶液 3．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：2 2Al+O AlO 点燃 化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：2 2MgCl Mg+Cl 通电 分解反应 C ．CO 还原氧化铁：23 23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 置换反应 D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 4．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g ；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g 。则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 5．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+ 6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 7．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是 A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液 B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸 D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液8．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g
教案精选：高中地理《经纬网的应用》教学 设计 教案精选：高中地理《经纬网的应用》教学设计 1.确定地理坐标 （1）东西经和南北纬的判断 一般来说经度数值向东递增的为东经,经度数值向东递减的为西经；纬度数值向北递增的为北纬,向北递减的为南纬。 如图： 做法：箭头指示法 图示说明： 按照经纬度数字的变化规律，从小到大绘制箭头，箭头指向就是相应的经纬度。 （2）方格状的经纬网地图 例一：见右图。 1.写出A、B、C、D的地理坐标： A：、B：、C：、D：、 2.A点位于C点的方向；B点位于C点的方向。
3.A、B、C、D四点中，位于北半球的是，位于南半球的是，位于东半球的是，位于西半球的是。（填代号） 4.A、B、C、D四点中，有阳光直射现象的是，四季分明的是，有极昼极夜现象的是。 （3）极地经纬网图 例二：读右图，完成下列习题。 （1）用箭头在图中标出地球的自转方向； （2）填注图中每条经线和纬线的度数； （3）写出图中A、B两点的经纬度。 A.、； B.、。 ①若地球自转方向为逆时针，则判定是北极，找到0°经线，以0°经线为界顺着的为东经，反之为西经；因是北极，纬度就是北纬。 ②若地球自转方向为顺时针，则判定是南极，找到0°经线，以0°经线为界顺着的为东经，反之为西经；因是南极，纬度就是南纬。 （4）根据东西经度判断地球自转的方向 2.确定方向 （1）一般规律是：经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
（2）在同一经线上的两点只有南北方向；在同一纬线上的两点只有东西方向。 （3）若两点既不在同一条经线上，又不在同一条纬线上，在判定两点间的方位时，既要两点的东西方向，又要判定两点的南北方向。 （4）以极点为中心的。经线的判断：若是北极，它四周都是南，南极则相反； 纬线的判断：在判定东西方向时，向东增大的为东经；向西增大为西经； 若一个在东经一个在西经，两地经度之和小于180°（劣弧段），则东经在西经的东边，若大于180°则东经在西经的西面。（或：在相比较的两地之间的劣弧，画地球自转方向箭头，箭尾为西，箭头为东。） 3.在经纬网图上量算距离 （1）全球各地纬度1°的间隔长度都相等（因为所有经线的长度都相等），大约是km/1°。 （2）赤道上经度1°对应在地面上的弧长大约也是111km。 （3）任意一纬线上（假设此纬线的纬度为α）经度1°对应的实际弧长大约为111cosαkm。 首先根据下图，我们可得到任意一纬线圈的半径r与地球半径R的关系： 进而，我们可得到：任意一纬线圈周长=2πr=2πR×cosψ
2020年中考化学总复习考点素能检测 第19讲 生活中常见的盐 一、选择题 1．(2020-2021，苏州)下列有关纯碱的说法正确的是(C) A．纯碱难溶于水 B．纯碱是碱而不是盐 C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 2．(2020-2021，广州)下列实验中无明显现象的是(B) A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 3．(2020-2021，沈阳)除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的(B) A．稀硝酸 B．硝酸银溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 4．(2020-2021，凉山)下列离子在pH＝2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是(A) A．NH4＋ Cl－ K＋ NO3－ B．CO32－ Na＋ Cl－ K＋ C．Fe3＋ Mg2＋ NO3－ Cl－ D．Na＋ Ag＋ NO3－ Cl－ 5．(2020-2021，襄阳)完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是(A) A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 B．CuSO4、H2SO4、NaCl C．NaOH、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3 6．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是(C) A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 7．(2020-2021，泰安)现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，试确定a、b、c、d分别为(D) A．硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
生活中常见的盐习题精选（一） 一、选择题 1．下列各组物质，属于同一种物质的是（） A．冰、干冰B．烧碱、纯碱C．蓝矾、胆矾D．生石灰、熟石灰 2．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（） A．FeCl3和NaOH溶液B．CuSO4和KOH溶液 C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液D．NaCl和AgNO3溶液 3．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（） A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合B．KCl溶液和Cu（NO3）2溶液混合 C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液 4．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（） A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C．CuSO4、Fe2（SO4）3、BaSO4D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3 5．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（） A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4 C．Cu（OH）2、Fe（OH）3 D．CaCO3、BaCO3 6．根据下列金属与盐溶液发生的置换反应，判断x、y、z三种金属单质的活动性顺序为（） z + ySO4 → zSO4 + y；x + ySO4→ xSO4 + y；x + z（NO3）2→ x（NO3）2 + z A．x＞y＞z B．z＞x＞y C．z＞y＞x D．x＞z＞y 7．下列物质中，不跟NaOH溶液反应的是（） A．CO2 B．Ba（NO3）2溶液C．FeCl3 溶液D．MgSO4 溶液 8．下列各组物质混合后，溶液质量减轻的是（） A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B．锌粒放入稀硫酸中 C．氯化钠溶液中倒入澄清的石灰水D．铁屑放入硫酸铜溶液中 9．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3溶液区分开，该试剂是（） A．CaCl2溶液B．盐酸C．硝酸D．KNO3溶液 10．下列各组溶液充分反应后过滤，滤液里只留有Na+和Cl-的一组是（） A．BaCl2和Na2CO3溶液B．AgNO3和NaCl溶液 C．CuCl2和Na2SO4溶液D．Na2CO3和稀硫酸 二、填空题 1．用相关的化学方程式回答下列问题： （1）有人误食氯化钡而引起中毒，若及时服用硫酸钠溶液可以解毒，原因是，若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是、。 （2）食盐水中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是，其反应的化学方程式为：。 2．现有石灰石、生石灰、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、水、铁屑，从中选取适当的物质完成下列反应的化学方程式： （1）有沉淀生成的复分解反应：， （2）有气体生成的复分解反应：， （3）有气体生成的置换反应：， （4）有固体生成的置换反应：， （5）中和反应：，
教案精选：高二地理《经纬网的应用》教学 设计 教案精选：高二地理《经纬网的应用》教学设计 1.确定地理坐标 （1）东西经和南北纬的判断 一般来说经度数值向东递增的为东经,经度数值向东递减的为西经；纬度数值向北递增的为北纬,向北递减的为南纬。 如图： 做法：箭头指示法 图示说明： 按照经纬度数字的变化规律，从小到大绘制箭头，箭头指向就是相应的经纬度。 （2）方格状的经纬网地图 例一：见右图。 1.写出A、B、C、D的地理坐标： A：、B：、C：、D：、 2.A点位于C点的方向；B点位于C点的方向。
3.A、B、C、D四点中，位于北半球的是，位于南半球的是，位于东半球的是，位于西半球的是。（填代号） 4.A、B、C、D四点中，有阳光直射现象的是，四季分明的是，有极昼极夜现象的是。 （3）极地经纬网图 例二：读右图，完成下列习题。 （1）用箭头在图中标出地球的自转方向； （2）填注图中每条经线和纬线的度数； （3）写出图中A、B两点的经纬度。 A.、； B.、。 ①若地球自转方向为逆时针，则判定是北极，找到0°经线，以0°经线为界顺着的为东经，反之为西经；因是北极，纬度就是北纬。 ②若地球自转方向为顺时针，则判定是南极，找到0°经线，以0°经线为界顺着的为东经，反之为西经；因是南极，纬度就是南纬。 （4）根据东西经度判断地球自转的方向 2.确定方向 （1）一般规律是：经线指示南北方向，纬线指示东西方向。
（2）在同一经线上的两点只有南北方向；在同一纬线上的两点只有东西方向。 （3）若两点既不在同一条经线上，又不在同一条纬线上，在判定两点间的方位时，既要两点的东西方向，又要判定两点的南北方向。 （4）以极点为中心的。经线的判断：若是北极，它四周都是南，南极则相反； 纬线的判断：在判定东西方向时，向东增大的为东经；向西增大为西经； 若一个在东经一个在西经，两地经度之和小于180°（劣弧段），则东经在西经的东边，若大于180°则东经在西经的西面。（或：在相比较的两地之间的劣弧，画地球自转方向箭头，箭尾为西，箭头为东。） 3.在经纬网图上量算距离 （1）全球各地纬度1°的间隔长度都相等（因为所有经线的长度都相等），大约是km/1°。 （2）赤道上经度1°对应在地面上的弧长大约也是111km。 （3）任意一纬线上（假设此纬线的纬度为α）经度1°对应的实际弧长大约为111cosαkm。 首先根据下图，我们可得到任意一纬线圈的半径r与地球半径R的关系： 进而，我们可得到：任意一纬线圈周长=2πr=2πR×cosψ
课题1生活中常见的 盐教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
课题1 生活中常见的盐 教学目标 一、知识与技能 1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2．学会粗盐初步提纯的操作方法。 3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。 二、过程与方法 1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。 2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。 3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。 4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。 三、情感、态度与价值观 通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。 教学重点：常见的盐的性质用途。 教学难点：复分解反应及发生的条件。 教学过程 一、引入新课 播放课件：生活中常见的盐01 同学们在家有没有做过饭烧过菜烧菜过程中应加哪些调味品最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐，主要成分是NaCl。
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常见的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。 思考下列问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？ ②你所知道的氯化钠的组成如何？身体每天对氯化钠的摄入量大约是多少为什么能否过多地食用食盐氯化钠有那些重要的用途它在自然界的分布情况怎样 1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 （归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。） 过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。 引导讨论： ①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器滤纸如何使用过滤操作时应注意那些问题 ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频
初三化学生活中常见的盐易错复习课课时练习含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是 A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠 2．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是 A．①②B．②③C．②④D．③④ 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 5．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（） A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH 6．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是 A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
中考化学专项训练：生活中常见的盐测试题含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．下列各组离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32-B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3- C．K+、Ba2+、OH?、Cl?D．K+、Mg2+、SO42-、Cl? 2．利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（） A．若②③溶液变红，①④无变化，则M可能为酚酞溶液 B．若只有③反应有明显现象，则M可能为稀盐酸 C．若①③④都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液 D．若①②③④都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液 3．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是 A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色 D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 4．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H+B．K+C．NH4+D．Ag+
5．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是 选项物质杂质除去杂质的方法 A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发 B N2O2通过红热的铜丝 C KNO3溶液Ba(NO3)2滴加适量K2SO4溶液、过滤 D NaOH溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 7．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 8．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（） A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 9．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g B．M点时，上层溶液中溶质有两种 C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同 D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大 10．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（） A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3 C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH 11．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）