沪教初三化学生活中常见的盐单元复习课课时练习
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl
C．FeCl3HCl Na2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl
2．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；
③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
3．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是( )
A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
4．下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验方案
A 检验CaO是否有氢氧化钙取样加水溶解，滴加酚酞，观察试液变红
B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧6．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
7．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
9．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
10．珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子11．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应
C．该反应中，反应物的质量比是1：1：1 D．该反应的产物均为化合物
12．下列化学肥料属于复合肥料的是()
A．CO（NH2）2B．KCl
C．Ca3（PO4）2D．KNO3
13．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是
A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是和○结合生成水分子
14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是
（）
A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
15．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是
（）
A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变
B．M、N、P、Q可能含有同一种元素
C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2
16．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是
（）
A．B．
C．
D．
17．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
18．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
19．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠
20．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的
加入物质氯化钡溶液NaOH溶液HCl溶液
现象产生白色沉淀产生蓝色沉淀无明显现象
A．CuSO4溶液B．(NH4)2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体
21．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液22．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（）A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
23．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）
A．取一定量粗盐B．溶解 C．过滤
D．蒸发
24．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
25．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
26．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
27．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al(OH)3固体与稀HNO3
28．如图所示，试管中盛有pH＝1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是（）
A．锌
B．碳酸钠
C．碳酸氢钠
D．硫酸钠
29．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．澄清石灰水D．稀盐酸
30．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M 的粉末放入AgNO3与Cu(NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
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一、初中化学生活中常见的盐选择题
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图
BaCl2Na2CO3HCl
BaCl2---↓----
Na2CO3↓---↑
HCl---↑---
钠，只有一个气体产生的是盐酸。故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g-
213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4．C
【解析】
【详解】
A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，滴加酚酞，观察试液变红，无法判断原固体中是否含有氢氧化钙，选项错误；
B、NaOH溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；
C、Ca(OH)2固体能与NH4NO3反应生成有刺激性气味的氨气，与KNO3不反应，现象不同，能够鉴别两种物质，选项正确；
D、加入过量的BaCl2溶液会引入新杂质BaCl2，不符合除杂原则，选项错误，故选C。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
5．B
【解析】
试题分析：A 、金属铁与盐酸反应生成FeCl 2和H 2，错误；B 、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C ．能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D ．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧 6．D 【解析】 【分析】
向少量KOH 溶液中滴加CuSO 4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl 2溶液中滴加CuSO 4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 【详解】
A 、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A 正确；
B 、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ，故B 正确；
C 、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C 正确；
D 、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D 不正确。故选D 。 【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 7．B 【解析】
试题分析：A 、NaCl 、Na 2CO 3均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B 、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C 、NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D 、KOH 能与FeCl 3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；故选B 。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质 8．D 【解析】 【分析】
复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。 【详解】
A 、Ca （OH ）2、HNO 3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A 不正确；
B 、MgCl 2、KOH 相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B 不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。
9．C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；
C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；
D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。故选C。
10．C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子。故选C。
11．D
【解析】
试题分析：A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D
考点：微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成
12．D
【解析】
【详解】
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。
KNO中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。
D、3
故选：D。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；
C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和○结合生成水分子，选项正确，故选A。
14．C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．C
【解析】
A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；
B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；
C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；
D、设M、N的相对分子质量分别为x、y
则M+2N=P+2Q
x 2y
16g 64g
x/2y=16g/64g
x：y=1：2，故正确；故选C。
16．D
【解析】
试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确； B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化
钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确； C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确； D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D．
考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．
17．C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；
故说一定有碳酸钙不正确。
故选C。
18．D
【解析】
A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；
B.纯碱也可以出去油污，可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；
C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确；
D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。
19．B
【解析】
试题分析：A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B
考点：酸、碱、盐、金属的化学性质
20．A
【解析】
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；
B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；
D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。故选A。
点睛：熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
21．C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；
故选：C。
22．C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；
C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
23．C
【解析】
试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。C、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
考点：实验操作注意事项的探究
24．A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A 25．D
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
26．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。
27．C
【解析】
试题分析：根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考点：考查复分解反应及其发生的条件；碱的化学性质
28．D
【解析】
【分析】
试管中盛有pH＝1的无色溶液A，则无色溶液A显酸性，将气球中的固体B倒入溶液A 中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故B不能是硫酸钠。
【详解】
A、锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，故A不正确；
B、碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故B不正确；
C、碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，故C不正确；
D、根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，故D正确。故选D。
29．D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D。
30．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知，得到无色溶液，说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，则滤液中一定没有银离子，正确；
B、由A可知，在金属活动性顺序里，M应位于H前，则滤渣中一定含有金属单质M，正确；
C、滤渣中一定含有单质铜，正确；
D、充分反应后，得到的是无色溶液，硝酸亚铁为浅绿色，错误。故选D
整理与归纳 一、内容提要 二、专题讨论 1．分子与原子的本质区别 在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。 2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化 从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。 3．关于原子结构 (1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中
子数之和； (3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。 4．化学式表示的意义 宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。 微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况； 5．有关化学式的计算 (1)计算化合物中原子个数之比 我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。 (2)计算化合物中各元素质量比 以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。 (3)计算化合物中某一元素的质量分数 三、思维启迪 多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同? 解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。先设质量为x的NH4HCO3含有氮元素的质量与400 g NH4NO3中含有的氮元素的质量相等。 经计算可得NH4NO3中氮元素质量分数为35％，NH4HCO3中氮元素的质量分数为17.7％。400 g NH4NO3中氮元素质量为400 g×35％=140 g 则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为x 则x×17.7％＝140 g；x＝790 g 该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根据
第二章填空题专练 1.自来水澄清透明，它（填“是”或“不是”）纯水。去除水中异味可以选用的试剂是，实验室除去水中不溶性杂质常用的一种方法是，鉴别硬水和软水可用的试剂是。 2.在天然水中加入明矾的作用是______________，过滤可除去水中____________杂质，活性炭可以吸附水中__________杂质。要检验清水池中的水是否是硬水，先取样，再加入__________；往清水池中通入氯气的目的是_____________。 3.自来水厂净水过程中，通过加入可使水中悬浮杂质沉降；通入进行杀菌消毒。将自来水可以得到净化程度较高的水。 4.水是由元素组成，电解水的反应方程式为。 5.温泉度假村是休闲度假的好地方，用可以检验温泉水是硬水还是软水，进入温泉池的水课通过活性炭进行净化，用漂白粉。 6.大连市一个美丽的海滨城市，海洋是我们优质的水资源 （1）通过、等净水方法可除去海水中的泥沙和腥臭味。（2）可用来鉴别硬水和软水，通过可获得纯度最高的水。 7.大连市的淡水资源短缺，请回答下列问题， 向水样中加入明矾搅拌静置一段时间进行操作，除去固体小粒，向滤液中加入活性炭，利用性除去水中的颜色和异味，这样得到的水仍然是硬水，给生活带来了许多不便如：。日常生活中可以采取方法将硬水软化。 8.化学就在我们身边。 （1）水里的不溶性杂质可以通过的方法除去。 （2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由组成的。 9.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。 （1）可利用________溶于水生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水目的。（2）利用________方法除去水中难溶固体杂质。 （3）通过________吸附池吸附水中色素和异味。 （4）家中自来水在饮用前还需要经过________操作处理。 10.水与人类的生产生活密切相关。 （1）对河水进行以下处理：河水→加明矾→过滤→通氯气。其中明矾的作用是
第四章作业 1.下列化学式和名称都正确的是( ) A. 氧化镁——MgO2 B. 氢氧化钠——NaOH C. 氯化氨——NH4Cl D. 氧化铁——FeO 2.下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（） A．用高压水枪灭火 B．用锅盖盖灭着火的油锅 C．用二氧化碳灭火器灭火 D．森林着火时砍掉旁边的树木形成隔离带 3.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。下列对脑黄金的说法正确的是（） A. 物质中含有80个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧三种元素构成的 C. 该物质的相对分子质量为396 D. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为13：26：1 4.下列说法正确的是（） A.加油站严禁烟火 B.高层楼房着火乘电梯逃生 C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇 D.灭火要同时破坏燃烧的三个条件 5. 下列做法正确的是( ) A．禁用农药，保护水源B．焚烧垃圾，净化环境 C．植树造林，防沙降尘D．煤气泄漏，开灯检查 6.为了让煤充分燃烧，达到节能减排之目的，正确合理的措施是（） A.提高锅炉的耐热性 B.粉碎煤块 C.减少空气通入量 D.增加煤的用量 7.下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( ) A.火上浇油:增大可燃物与氧气的接触面 B.钻木取火:提高可燃物的温度达到着火点 C.吹灭烛火:降低着火点 D.电器着火:用水浇灭 8.燃烧是生活中的一种现象,下列有关燃烧现象的说法错误的是( ) A.铁丝在氧气中可以燃烧,在空气中不能燃烧,是因为两者中氧气的含量不同 B.将燃着的木柴架空,燃烧会更旺,是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C.蜡烛一吹就灭,是因为空气的流动带走了热量,使温度降至蜡烛的着火点以下
初三化学第三章教学测试题 可能用到的相对原子质量：H~1 , C~12 , N~14 , S~32 , O~16 , Fe~56 , Na~23 , P~31,Cl~35.5 第一部分 选择题（共40分） 一、 选择题（共40分，每小题只有一个正确答案） 1、约五、六千年前，半坡原始居民所从事的生产活动中，发生化学变化的是 （ ） A 、建筑房屋 B 、烧制陶瓷 C 、磨制石器 D 、用麻织布 2、下列物质中属于纯净物的是 （ ） Ａ、空气 Ｂ、澄清石灰水 Ｃ、液态氧 Ｄ、矿泉水 ３、下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ） Ａ、Ｈ Ｂ、Ｈ+ Ｃ、２Ｈ Ｄ、Ｈ２ 4、下列说法中，错误的是 （ ） A 、氮是空气中含量最高的非金属元素 B 、氧是地壳中含量最高的非金属元素 C 、铁是地壳中含量最高的金属元素 D 、水是人体内含量最高的物质 5、人体通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素。下列微量元素对人体有害的是 （ ） A 、铁 B 、碘 C 、硒 D 、铅 6、Y 2O 3（Y 是钇的元素符号）是合成某种高温超导物质的原料之一。Y 2O 3中Y 元素的化合价为 （ ） A 、+1 B 、+2 C 、+3 D 、+6 7、下列微粒结构示意图中表示的是阳离子的是 （ ） A 、 B 、 、 836 （ A 、50 B 、86 136 D 、222 9、导致老年人骨质疏松的主要原因是人体骨骼缺少下列元素中的 （ ） A 、 Ca B 、 Na C 、 Fe D 、 K 10※、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ） A 、 B 、 、 、 11 （ A B C 、单质 12、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、FeS 13、距地球15~35km 处，有一个臭氧层。关于臭氧叙述不正确的是 （ ） A 、臭氧是一种单质 B 、臭氧与氧气性质完全相同 C 、臭氧和氧气混合后形成的是混合物 D 、臭氧转化成氧气发生了化学变化 14、下列物质化学式，书写正确的是 （ ） A 、FeSO 4（硫酸铁） B 、HCl （盐酸） C 、Mg 2O 2（氧化镁） D 、AgCl 2（氯化银）
《第1章开启化学之门》单元自测 班级姓名一．选择题 1．厨房里发生的下列变化，属于化学变化的是（）A．食物腐败B．锅炉爆炸C．水的沸腾D．酒精挥发 2．下列变化属于物理变化的是（）A．铜抽成铜丝B．蜡烛燃烧 C．干电池释放电能D．氯化氢和氨气混合产生白烟 3．下列说法有科学依据的是（）A．纯天然物质酿制成的饮料中绝对不含化学物质 B．水和油可以互变 C．没有水就没有生命D．气功可以使铝变成金 4．物质的下列性质中属于化学性质的是（）A．铜是红色的金属B．镁条放入白醋中会产生气泡 C．水在0℃时结冰D．碳酸氢铵是白色粉末 5．下列措施是为了防止环境污染的是（） A．食盐加碘B．禁止食用霉变的食品 C．禁止饮用工业酒精D．禁止鸣放鞭炮 6．下列物质的用途是由物质的化学性质决定的是（）A．用铜丝制导线B．煤可作为燃料 C．用木材制成木船D．铝可制成铝箔 7．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是（）A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质 B．变化时发光发热 C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现 D．用涂有澄清石灰水的的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊 8．下列实验操作正确的是（）
A．用嘴吹灭酒精灯 B．加热试管时，试管口不对着自己或他人 C．给固体加热时，试管竖直放置在火焰上 D．为了节约药品，实验后剩余的药品要放回原瓶 二．填空题 9．化学是研究物质的和、和、和。 10．是学习化学的重要方法。通过进行科学探究，是认识物质及其变化的重要方法。 11．1965年国科学家在世界上首次人工合成了蛋白质－结晶牛胰岛素。 12．填写下列变化中的现象 ①在火焰上灼烧红亮的铜丝可观察到。 ②加热碳酸氢铵可观察到，这个实验证明碳酸氢铵具有性。 ③把铁丝浸入白醋里可观察到。 ④镁条在空气中燃烧发出，生成。将镁条放入食醋中可观察到。 ⑤在镁条燃烧的实验中用到的仪器是：、。 13．写出下列物质常温下的颜色、状态并化学符号表示。（化学符号写在四线格中） 镁、，铜、，氧化铜、， 氧化镁、，水、，碳酸氢铵、， 碱式碳酸铜、，铁、。 14．写出下列化学变化的文字表达式 ①铜丝在火焰上灼烧 ②镁条燃烧 ③加热碳酸氢铵 ④加热碱式碳酸铜
化学概念汇总(第一二章) 基本概念： 1 化学变化有其他物质（新物质）生成的变化 2 物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、导电导热性、吸附性 化学性质:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、毒性、酸性、碱性、氧化性、还原性、 3 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 4我国最早的化学工艺有酿酒、制陶瓷、烧石灰、炼铜、炼铁、 四大发明中跟化学相关的：火药、造纸 5化学仪器存放药品的仪器：广口瓶（固体）细口瓶（液体） 滴瓶（少量液体）集气瓶（气体） 取用药品的仪器：药匙（粉末状/小颗粒固体） 镊子（大颗粒固体） 胶头滴管（少量液体） 加热仪器：酒精灯 反应容器：可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网） 计量仪器：托盘天平（质量） 量筒（体积）注：量筒没有零刻度线 分离仪器：漏斗 加持仪器：坩埚钳、镊子、试管夹、铁圈、铁夹 其他仪器：长颈漏斗、玻璃棒、试管刷、水槽 6 药品取用原则：三不原则：不用手触摸药品、不凑近闻气味、不尝药品 节约原则：液体一般取用1~2 ml 固体一般盖满试管底部即可处理原则：用剩余的药品应放入指定容器，不能放回原瓶或随地丢弃 固体药品的取用：块状：一横、二放、三慢竖（镊子） 粉末状：一斜、二送、三直立（药匙、纸槽）液体药品的取用：少量液体（胶头滴管）注：胶头滴管要垂直悬空 一定量液体（胶头滴管+量筒） 大量液体（直接倾倒）一倒二向三挨 7酒精灯三禁：禁止用嘴吹灭酒精灯 禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯 禁止向已点燃的酒精灯添加酒精 酒精灯里的酒精量：1/4~2/3 失火处理：湿抹布或沙子盖灭 8 试管加热注意点；液体加热时液体不能超过试管的1/3、与水平面呈45度、试管口不能对人 9酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高、焰心温度最低10使用托盘天平称量时应垫上称量纸或烧杯（针对腐蚀性的药品） 11 观察量筒时读数的变化：视线与凹液面最低处相平平视读数正常 仰视读数偏小 俯视读数偏大
沪教版九年级化学第四章认识化学变化复习检测卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列相应的原理（用符号表达式表示）书写及基本反应类型都正确是（） A．拉瓦锡测定空气中氧气的含量：P+O P2O5 化合反应 B．探究水的组成：H2O O2+H2 分解反应 C．工业制氧气：H2O2O2+H2O 分解反应 D．硫在空气中燃烧：S+O2SO2 氧化反应 2 . 在化学变化中，下列说法正确的是（） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变。 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①②B．①③C．③④D．② 3 . 依题意书写化学方程式，其中错误的是： A．拉瓦锡测定空气成分时，利用的化学反应之一:2Hg+O22HgO B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O C．做电解水实验时,发生的化学反应:2H2O2H2↑ +O2↑
D．天然气炉具火焰呈黄色，且锅底出现黑色:CH4+O2C↓+2H2O 4 . 关于催化剂的说法正确的是。 ①质量变小；②质量不变；③性质不变；④化学性质不变；⑤加快化学反应速率；⑥改变化学反应速率。A．①③⑥B．②③⑤C．②④⑥D．③④⑥ 5 . 分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是 A．CH4充分燃烧生成H2O和CO2，则充分燃烧只生成H2O和CO2的物质只含C、H两种元素 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物都是氧化物 C．化合反应的生成物只有一种，则只生成一种物质的反应都是化合反应 D．单质均是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 6 . 已知反应前后有元素化合价改变的反应统称为氧化—还原反应，如图为反应类型的关系图，下列有关说法正确的是（） A．CO2＋H2O="==" H2CO3属于a处的反应 B．2H2O2H2↑＋O2↑属于氧化—还原反应 C．c处反应后物质的质量一定减小，不符合质量守恒定律 D．任何两种化合物之间发生反应都属于d 7 . 实验室制取二氧化碳和氢气都用到的一种物质是（） A．稀硫酸B．稀盐酸C．石灰石D．锌粒 8 . 某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（） A．Zn 和Fe B．Cu和C C．Zn和Cu D．Mg 和Al 9 . 成语“釜底抽薪”所包含的化学灭火原理是（）
第三章单元测试题 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 Ca –40 一、选择题（每小题只有一个正确的答案，每题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指( )。 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 2、下列说法没有科学性错误的是（） A.纯天然物质酿成的食品中绝对不含化学物质 B.水和油可以进行相互转化 C.没有水就没有生命 D.气功可以使铝变成金 3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。这一现象说明( )。A．分子很大 B．分子分裂成原子 C．分子在不停地运动 D．分子之间有空隙 4、下列化学符号表示两个氧原子的是( )。 A．20 B．2O 2 C．CO 2 D．O 2 5、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是 ( ) A、氧原子个数比为3m：2n B、氧元素质量比为m：n C、硫原子个数比为6m：5n D、硫元素质量比为3m：2n 6、新型净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价是( )。 A +2 B． +3 C． +6 D． +5 7、下列物质的化学式和名称相符合的是( )。 A．氧化镁(MgO2) B．干冰(H2O) C．锰酸钾(KmnO4) D．五氧化二磷(P2O5) 8、下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（） A. B. C. D. 9、分子与原子的主要区别是( )。 A．分子大，原子小 B．分子能直接构成物质，原子不能 C．分子之间有间隙，原子之间没有间隙 D．在化学变化中，分子能分，原子不能分 10、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中正确的是( )。 A．维生素C是氧化物 B．维生素C是由6个碳元素、8个氢元素和6个氧元素组成的 C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为9：1：2 D．青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食 11、含有氧分子的物质是（） A．液态空气 B．二氧化硫 C．二氧化锰 D．水 12、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物的为（）A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 13、某氧化物RO2中含氧元素的质量分数为50％，则该化合物的相对分子质量为（）A．64 B．16 C．32 D． 80 14、一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（）A．原子 B．分子C．阴离子D．阳离子 15、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（） A．BN B．B 3 N 2 C．NB D．B 2 N 3 二、填空题（31分） 11、（3分）构成物质的粒子有多种，有的物质由构成，如汞、稀有气体等；有的物质是由构成，如氧气、水等；有的物质是由构成，如氯化钠等。12、（8分）用化学式或化学符号填空： （1）地壳中含量最多的元素（2）镁离子 (3) 2个氧分子（4）两个氢原子 （5）氮气（6）五氧化二磷 （7）+2价的钙元素（8）碳酸根离子 13、（4分）现有①氢气②锰酸钾③二氧化锰④氯化钠⑤自来水⑥高锰酸钾加热后的固体剩余物六种物质，请用序号填空： （1）属于混合物的有：（2）属于单质的是： （3）属于化和物的有：（4）属于氧化物的有： 14、（5分）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： -2 a．Ca2+ b．NO 2 c．2NO d．O e．2SO 4 2- (1)表示分子个数的是。 (2)表示一个离子所带电荷的是。(3)表示元素化合价的是（4）表示一个分子中含有的原子个数的是。（5表示离子个数的是。 15、（3分）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的电子构成，两者电量大小（选填“相等’’或“不相等”)，原子 (选填“带正电”“带负电”或“不带电”)。 16、（4分）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规，请回答以下问题： （1）ClO2读作，它是由种元素组成的；
第一章开启化学之门 第一节练习与实践 1.88g。 2.如①1952年冬天，伦敦的烟雾事件。②1955年日本的四日市的空气污染事件。③1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。④我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。 3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。 第二节练习与实践 1.C 2.D 3.D 第三节练习与实践 l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。 (2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。 (3)用试管夹夹在离试管口约l／3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。 (4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。 2. 见P73表 3.猜想： (1)铝能导电； (2)铝能与氧气反应； (3)铝能与食醋反应。 实验设计： (1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠； (2)在酒精灯上加热铝片； (3)将一小片铝片放人食醋中。 实验现象： (1)电珠亮了；
(2)铝片表面光泽度下降，变白； (3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。 结论： (1)铝能导电： (2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈； (3)铝几乎不能与冷的食醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。 本章作业 1.C 2.A 3.A 4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。 (2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。 5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。 6.⑴变黑⑵上下浮动，像跳舞一样。 7.(略) 第二章我们身边的物质 第一节练习与实践 1.A 2.C 3.(略) 4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到1／5；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。 红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为1／5；红磷将瓶中的氧气耗尽了。 (2)(略) 5.氮气，78％；氧气，2l％。3.36。 6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。
沪教版化学九年级上册第一章测试题 （时间：90分钟分值：100分） 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．日常生活中下列做法属于化学变化的是（） A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤 C．用食醋去除水垢D．用砂纸磨去铁片表面的铁锈 【解答】解：A、给自行车打气的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； B、把煤粉制成蜂窝煤的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误； C、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化．正确； D、用砂纸磨去铁片表面的铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化．错误． 故选C． 【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化． 2．下列仪器可以直接用酒精灯火焰加热的是（） ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶． A．⑤⑥B．②③C．②③④D．②⑤⑥ 【解答】解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等． 故答案选B． 【点评】本题考查的是能够直接加热的仪器，比较基础，只要掌握了常用的加热仪器，问题就会很容易解决，学生应熟悉常见仪器及使用． 3．厨房中发生的下列现象中，不属于化学变化的是（） A．食盐结块B．食物腐烂C．液化气燃烧D．食物煮熟 【解答】解：A、食盐结块过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化． C、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化． D、食物煮熟过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选：A． 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 4．下列说法不正确的是（） A．实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL B．实验时，用剩的药品要放回到原试剂瓶中，以免浪费 C．给试管里的液体加热时，试管要倾斜与桌面大约成45度角 D．用量筒量取液体时，应使视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 【解答】解：A、为了节约药品，实验时，如果没有说明液体药品的用量时，应取1～2mL，固体盖满试管底部，故A说法正确； B、实验时，用剩的药品不能放回原瓶，不能带出实验室，要放到指定的容器中，故B说法错误； C、给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口
1下列安全图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是() 2下列关于S+O2SO2的说法不正确的是() A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B.参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 3某同学制作的试剂标签如下,其中化学式书写不正确的是() 4水在通电条件下会分解,反应的化学方程式为________________________。 市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应的化学方程式为 ________________________。 5氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融,向反应容器中缓慢通入无水液氨(NH3),再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是() A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价 B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应的化学方程式为:4Na+4NH34NaNH2+H2↑ 6写出下列反应的化学方程式: (1)碳在氧气中充分燃烧________________; (2)镁和稀硫酸反应________________________; (3)碳酸钠溶液与澄清石灰水混合____________________________________。 7在下列转化关系中,各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质,A为黑色固体,C属于盐。 ①甲+乙B②甲+丙A ③A+D C+B④C+E Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列问题: (1)用化学式表示:乙________,B________。 (2)反应②的化学方程式为___________________________________________。 (3)反应④的化学方程式为________________________________________________ 8石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学方程式 ____________________________________。 (2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:①煅烧石灰石制得氧化钙;②氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式 ______________________________________。 (3)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为________g。 (4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1∶2时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为________(写最简比)。 9目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制炭可以使用炭灰。下列有关说法错误的是()
溧阳市实验初中第三章单元测试2011.11.2 班级学号姓名得分 1.下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是 A.分子是由原子构成的 B、原子是不可再分割的粒子 C. 氯原子的质子数大于氯离子的质子数 D、离子既可以带电荷,也可以为电中性 2.下列物质中由离子构成的是 A、氦气 B.过氧化氢 C. 碳酸钙D、二氧化碳 3、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明 A水分子在不断运动 B水分子能保持水的化学性质 C水分子有间隔 D水分子很小 4.下列物质中，含有氧分子的是： A．水 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．液氧 5.关于液氧与氧气的下列说法,正确的是 A、两者属于不同的物质 B.两者的构成微粒不同 C、两者的化学性质不同 D、构成两者的微粒间的距离不同 6. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球 代表不同原子。下列说法错误的是Array A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 C．图中生成物全部是化合物 D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 (反应前) (反应后) 7.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。对其说法正确的是 A.O4是一种化合物 B.O4是由O2组成的混合物 C. 一个O4分子是由两个O2分子构成的 D. O4是一种单质X|k |b| 1 . c|o |m 8.重水的主要作用是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，重氢原子 核电荷数为1，相对原子质量为2。下来说法正确的是 A重水的相对分子质量为20 B重氢原子核外有2个电子 C 重氢分子的相对分子质量为2 D重氢离子核内有2个质子 9.下来关于NaNO2 、Na2O2、SO2 、 O2 等四种物质的组成的叙述中正确的是 A．都含有氧气 B．都含有氧元素 C．都含有氧分子 D．都含有２个氧原子 10. 下列关于“元素之最”的说法错误的是 A．空气中含量最高的元素是氮 B．地壳中含量最高的元素是铁 C．人体中含量最高的元素是氧 D．太阳中含量最高的元素是氢 阅读下面这段文字,并回答11一12题。 生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里,氧气会越来越少,二氧化碳会越来越多,因此将二氧化碳转化为氧气,不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道,NiFe204在一定条件下既能促进二氧化碳的分解又可重复使用,M而达到上述目的。 11.巳知NiFe204中铁的化合价为+3价,则镍的化合价为 A.-2 B.+2 C.-4 D.+4 12.在此反应中NiFe204是 A、反应物 B、生成物 C.催化剂 D、净水剂 13.下列关于物质组成的叙述正确的是 A、纯净物中一定只含有一种元素 C、混合物中一定含有多种元素
第1章开启化学之门 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 【学案】 一、化学帮助我们正确认识物质 【实验探究】碳酸氢铵受热分解的实验（过程见教材） 拓展知识：碳酸氢铵是农村常用的氮肥，俗称，化学式，色体， 有刺激性气味，易溶于水。若用图中装置进行实验，其现象是：色固体逐 渐，产生有气味的气体，试管口有生成，同时产生能使澄清 石灰水变的气体。 文字表达式 符号表达式 ^ 化学方程式 如何保存碳酸氢铵 如何使用碳酸氢铵 补充：二氧化碳（CO2 ）能使澄清石灰水变浑浊，故常用澄清石灰水来检验二氧化碳气体。化学方程式： 二、化学指导人类合理利用资源 （一）人类在衣、食、住、行方面离不开化学； ! （二）氮气的性质及用途 1性质：常温下，氮气（化学式）是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反应。 2氮气的用途 （1）氮气可以作粮食、瓜果的保护气，是因为； （2）氮气可用作灯泡的填充气，防止； （3）液氮用于； （4）氮气可用于制氮肥。 > 3铁的锈蚀实验 光亮的铁丝放在盛有食盐水的锥形瓶中，一段时间后可以观察到下列现 象：⑴铁丝表面，（这是由于铁跟、同时接触 发生了复杂的化学变化的缘故）。⑵右侧导管中，（这是由于铁生锈时消耗了锥形瓶中的氧气，使得瓶内气压（增大、减小），烧杯中的水在大气压的作用下被压入导管中。） 实验说明了： 化学方程式
思考：生活中如何保存铁制品 三、化学促进科学技术的发展 古代：、、 / 近代： 第1节化学给我们带来了什么（一课时） 同步练习 一、选择题 1.下列技术成就与化学无关的是（） \ A.瓷器的烧制B指南针的发明C火药的发明D青铜器的制造 2.薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（） A．N2 B. O2 C. CO2 D.空气 3.下列物质属于气体并有刺激性气味的是（） A．水 B. CO2 C. NH3 D. NH4HCO3 4.下列选项中不属于化学研究领域的是（） A．开发新能源 B. 合成新医药 C. 设计电脑程序 D. 防止环境污染 5. 化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制； ④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是（） ] A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④6.下列不属于氮气用途的是（） A．制氮肥 B. 作粮食瓜果保护气 C.填充探空气球 D. 灯泡填充气7.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学，下列事实与化学无关的是（）A．发展低碳经济，保护环境B．日环食、日偏食的产生 C．开发新能源，研制新材料D．药物和保健品的研制 年，媒体不断宣传预防肝炎病传染的方法，从防疫和环保考虑，你认为下列一次性餐具最有发展前景的是（） A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．银质餐具 … 9.为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将20XX年定为“国际化学年”。下列对化学学科的认识错误的是（） A．化学为人类研制了新材料B．化学的发展导致了生态环境的恶化 C．化学为人类提供了新能源D．化学已成为生命科学的重要基础 二、主观题 年，科学家在内蒙古齐纳河岸旁的一座汉代古烽火台废墟下发现了一张写有文字的纸。这张纸可以上溯至公元110年，是迄今世界上发现的最早的纸。造纸是我国发明较早的化学工艺之一，请写出其他四项化学工艺、、、。11.常温下，氮气是一种色味的气体，早期一直是“默默无闻”的，因为它的化学性质，在常温下难与其他物质发生反应。但在高温下，也能与其他物质发生化学反
九年级化学第二章测试卷 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．五岛湖景区空气清新，空气中氮气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．11% D．58% 2．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（） A．氧气是无色无味的气体B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以燃烧 3．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（） A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.可吸入颗粒物 4．下列实验操作正确的是（） A．滴加液体B．过滤C．二氧化碳验满D．点燃酒精灯5．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（）A．干冰升华人工降雨 B．大理石硬度大建筑材料 C．钢快熔点高金属导线 D．过氧化氢易分解制取氧气 6．下列图标表示“国家节水标志”的是（） 7．下列有关物质燃烧的实验现象描述不正确的是（）A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热 C．红磷燃烧产生大量白雾 D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热 8．下列物质属于纯净物的是（）A．白酒B．黄河水C．蒸馏水D．洁净的空气
9．下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（）A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀 10．利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（） A．装置A可用于加热固体制气体 B．装置B可随时控制反应的发生与停止 C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体 D．装置D用于排空气法收集二氧化碳时，气体进入的导气管口是b 11．有A、B、C、D、E五种物质，暗紫色的固体A受热会产生一种使带火星木条复燃的气体B,黑色固体C在B中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，银白色金属D在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。 (1) 写出各物质的名称或符号：A ，B ，C ，D ，E ； (2) 写出C在B中燃烧的文字表达式。12．为了进一步提高全社会关心水、爱惜水、保护水和水忧患意识，促进水资源的开发、利用、保护和管理，水利部确定每年的3月22 日至28 日为“中国水周”。 (1)下图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为___ ___，该实验 证明水是由___ __组成的。试管a中产生的气体是，检验试 管b中气体的方法。 (2)在水的净化过程中，加入明矾的作用是。 (3)日常生活中可以用区别硬水和软水, 饮用硬度过大的水不利于 人体健康，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 13．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题。
2012-2013学年坎市中学九年级化学（沪教版）上册第四章单元练习 卷 （满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Zn-65 Ca-20 Cl-35.5 第I卷选择卷 一选择题（本大题共20小题，每题2分，计40分。每小题的四个选项中，只有一个 是正确的。） 1．1.（2012年浙江台州，1题，4分）以下日常生活中的做法科学的是（）A．常吃油炸、烧烤、腌制的食品 B. 手机充电完毕后，及时拔去插座上的充电器C．将电吹风机带进潮湿的浴室使用 D. 油锅着火，往锅里泼冷水 2．下列有关完全燃烧和不完全燃烧的说法中不正确的是（） A.石油燃烧时冒黑烟是因为不完全燃烧 B.含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污染环境 C.相同质量的碳发生完全燃烧和不完全燃烧时，释放的热量一样多 D.让日常生活中燃料能完全燃烧对节约资源、保护环境都有着积极的意义 3．下列有关燃烧的叙述正确的是（） A.可燃物燃烧时，温度必须达到着火点或与氧气接触 B.所有的燃烧反应都属于化合反应 C.只要是不能燃烧和不能支持燃烧的气体都可以灭火 D.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的化学反应 4．下列说法错误的是（） A.可燃物达到着火点，即可发生爆炸 B.温度低于可燃物的着火点就不会燃烧 C.爆炸不一定是化学变化 D.在有易燃易爆物的工作场所，严禁穿化纤类衣服5．下列叙述正确的是（） A.凡是发光、放热的变化都可以叫燃烧 B.氧化反应都伴随着燃烧现象 C.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应 D.呼吸作用是燃烧现象 6．书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是 ( ) A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律 B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变 C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变 D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变 7．下列化学方程式的书写不正确的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O C.Mg+O2 MgO2 D.4P+5O2 2P2O5 8．下列事实：①汽油挥发，质量减少；②红磷燃烧，生成物的质量增加；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于反应后生成的硫酸钠溶液和氢氧化铜的总质量；④粗盐提纯后，质量变小。其中符合质量守恒定律的是（）
第4章单元测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 一、选择题：（每题只有一个正确答案，共36分） 1．下列变化属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．空气液化C．煤的干馏D．石油的分馏 2．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（）A．石油是一种化合物B．石油是一种混合物 C．石油在地球上的蕴藏量是丰富的D．石油可直接作飞机的燃料 3.扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜 的灭火器具是( ) 4．人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A．发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风B．掏空沼气池前进行灯火实验 C．点燃木条检查液化石油气是否泄漏D．到小煤窑里挖煤用火把照明 5.下列公共标志中，与消防安全有关的是（） ①②③④⑤ A．①③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤ ）（下列观点符合质量守恒定律的是6. A．8g CO完全燃烧生成8g CH24,O和生成SO，反应前后分子总数不变．一定条件下， B SO322 C．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素H．某有机物在空气中燃烧只生成 D CO和22 NaClO7.日本福岛3.12地震后，用二氧化氯（ClO）来作消毒剂。用氯酸钠（）和盐酸反23X ＋↑＋↑Cl＋2X 2 NaCl ,推断出2 ClO4HCl ＋应可制得二氧化氯，2 NaClO ＝232）（ D.O B. HClO 的化学式为 A.H C. NaOH HClO32 8.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。目前发现的可燃冰储量大约是化石燃料总·（---“可燃冰”2和的倍，的主要成分是水合甲烷晶体CH）下列说法正确的是）O8H （24可燃冰由四种元素组成A. 可燃冰取之不尽，用之不竭B. C. 可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 D. 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景 9.下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） 反应前反应后 A. 原子是化学变化中的最小粒子化学反应前后原子的数目没有增减B. C. 该化学反应属于分解反应 D. 分子间存在一定的间隙（）分别表示不同元素的原子和 ）（10．鉴别H、CO、CH三种气体的最好方法是42 D ．点
第2章我们身边的物质单元测试（B） 班级学号姓名 一．选择题 1．下列现象属于化学变化的是（）A．空气液化B．小麦磨成面粉 C．二氧化碳通入澄清石灰水得到白色沉淀D．汽油挥发 2．下列有关化学变化的正确描述是（）A．一定有沉淀生成B．一定有新物质生成 C．一定有发热和发光D．一定有气体生成或颜色改变 3．豆科植物的根瘤菌，能直接固定空气中某气体成为农作物养料，这种气体是（） A．氨气B．氮气C．碳酸气D．氧气 4．水是人类生活中不可缺少的物质。日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（）A．它是纯天然饮料，不含任何化学物质B．用催化剂可将它转变为汽油 C．长期饮用对健康无益D．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 5．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．金刚石用来裁玻璃B．干冰用于人工降雨 C．乙醇被用作内燃机中的燃料D．铝用于制造电线 6．图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用下列哪种灭火剂（）A．泡沫灭火器B．干粉灭火器C．水D．液态二氧化碳灭火器 7．下列有关规范实验操作的叙述不正确的是（）A．严禁未经清洗的滴管再吸取其它试剂 B．禁止向正燃着的酒精灯里添加酒精 C．不得用手接触药品，更不得品尝任何药品的味道 D．实验用剩余的药品要放回原瓶 8．下列物质排放到空气中，不污染空气的是（）A．氢气在空气中燃烧的产物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫 9．下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶内必须预先加入少量细砂或水的是（）A．蜡烛B．铁丝C．木炭D．红磷 10．用水电解器进行电解水的实验时，用电源正极与电解器的A极相连，将电源负极与电解器的B极相连。所观察到的正确现象是（）A．A极产生的气体比负极多B．B极产生的气体比正极多