(化学)江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含解析

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试

化学试题

1. 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是

A. 优先选择私家车出行

B. 理性购物，适度点餐不浪费

C. 购物自带环保袋，少用塑料包装

D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

【答案】A

........................

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子：

B. 硫离子的结构示意图：

C. 次氯酸钠的电子式：

D. 葡萄糖分子的结构简式：C6H12O6

【答案】C

【解析】氧是第8号元素，所以氧原子的原子核内有8个质子，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，所以该氧原子为，选项A错误。硫离子的结构示意图应该为

，选项B错误。次氯酸钠中存在Na+和ClO-，所以其电子式为：，

选项C正确。C6H12O6是葡萄糖的分子式，选项D错误。

3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥

C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料

【答案】D

【解析】氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，选项A错误。浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B错误。二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，选项C错误。碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D正确。

4. 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W 与X同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)

B. X的氢化物的热稳定性比Y的强

C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健

【答案】D

【解析】X的一种单质是自然界硬度最大的物质（金刚石），所以X是C。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以Y是O。Z是短周期元素中金属性最强的元素，所以Z是Na。W与X（C）同主族，所以W是Si。原子半径的大小为：Na(Z)＞Si(W) ＞C(X) ＞O(Y)，所以选项A错误。X的氢化物是CH4，Y的氢化物是H2O，同周期从左向右气态氢化物稳定性增强，所以热稳定性是Y的气态氢化物强，选项B错误。W（Si）的最高价氧化物的水化物是硅酸，属于弱酸，选项C错误。Y与Z形成的化合物可能是Na2O2，其中存在氧原子和氧原子之间的共价键，选项D正确。

5. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

C. 向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO

D. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

【答案】B

【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A的方程式错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项B的方程式正确（当然，将系数化简为最简整数比也是正确的）。次氯酸具有很强的氧化性，应该能

将+4价硫氧化为+6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C 错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会和铵根离子和Fe2+反应，所以选项D的方程式不正确。

点睛：离子方程式的正误判断的方法是：①是否以化学反应的客观事实为依据。②物质的拆分是否正确。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。④是否符合物质的固定组成。

6. 下列装置正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】氨气不能用氯化钙干燥，因为会得到CaCl2·8NH3，选项A错误。二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应才能得到氯气，选项B错误。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元中强酸，酸性强于碳酸，所以二氧化硫会与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，达到除去二氧化硫杂质的目的，选项C正确。蒸馏时温度计的水银球应该在支管口，选项D错误。

7. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO2H2SiO3Na2SiO3

B. S SO2BaSO3

C. CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2O

D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3

【答案】C

【解析】二氧化硅不能与水反应，选项A错误。二氧化硫与氯化钡溶液也不反应，选项B

错误。硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液得到新制氢氧化铜悬浊液，再与葡萄糖反应得到氧化亚铜的砖红色沉淀，选项C正确。氯化钠溶液与二氧化碳不反应，选项D错误。

8. 常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-

【答案】A

【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO-对于水的电离应该起到促进作用，所以选项D错误。

点睛：判断离子是否大量共存，应该考虑如下的情况下离子不能大量共存：

1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ag+与Cl-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。

3、离子间发生双水解反应不能共存：如Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。

4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

9. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，

则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B

【解析】图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误。溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值（Ksp），函数曲线应该如图所示，在曲线上的的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确。酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误。由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。

10. CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

③C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

下列说法确的是

A. ΔH1>0

B. 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ/mol

C. CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%

D. 2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

【答案】D

【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2－②×4－③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。

11. 扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是

A. 一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应

B. 可用NaHCO3溶液区别a、b

C. b与浓溴水混合可制备c

D. 1molc最多可与2molNaOH反应

【答案】AB

【解析】a分子中的酚羟基的两个邻位没有被取代，所以a与HCHO能发生类似形成酚醛树脂的缩聚反应，得到高分子，选项A正确。A分子中有羧基，可以与碳酸氢钠溶液反应得到二氧化碳气体，而b分子中没有羧基，不能与碳酸氢钠反应，所以选项B正确。B到c应该将分子中的醇羟基取代为溴原子，应该用浓氢溴酸溶液，在加热条件下进行反应，选项C

错误。C中酚羟基反应1个氢氧化钠，溴原子水解转化为NaBr，消耗1个氢氧化钠，酯基水解得到羧基，再反应1个氢氧化钠，所以1molc最多可与3mol NaOH反应，选项D错误。

12. 下列说法正确的是

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH

B. 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

C. 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023

D. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

【答案】B

【解析】碳酸钙的分解将固体转化为气体，所以一定是熵增反应，即熵判据符合自发要求，但是该反应仍然不能自发进行，说明其焓变一定不符合要求，所以焓变大于0，选项A错误。在海轮外壳上附着一些锌块，可以形成锌铁原电池，其中锌为负极对正极的铁起到了保护作用（牺牲阳极的阴极保护法），选项B正确。过氧化钠与水反应时，过氧化钠内-1价的氧，有一半转化为0价，一半转化为-2价，所以1molNa2O2与足量H2O反应，实际只转移1mol电子，选项C错误。中和等物质的量的NaOH需要的盐酸和醋酸的物质的量一定相等，pH均为2的盐酸和醋酸相比，明显醋酸的浓度远大于盐酸，为了达到相同的物质的量，应该取更小体积的醋酸，选项D错误。

点睛：在电解质溶液的问题中，中和应该是指酸碱恰好反应得到盐（并不代表溶液会显中性），所以中和1mol的NaOH，需要的一元酸HX的物质的量一定是1mol，这与HX是强酸还是弱酸实际没有关系。

13. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去，说明Sn2+将Fe3+还原为Fe2+，所以还原性：Fe2+＜Sn2+，选项A错误。向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，该气体可能是二氧化硫之类的还原性气体，或者是乙烯之类的能与溴水加成的气体，选项B错误。向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色，不能证明原溶液有Fe2+，因为可能是原溶液有Fe3+，正确的操作应该是：向溶液X中滴加KSCN溶液，不变红，再滴加新制氯水，溶液出现红色，证明原溶液有Fe2+，选项C错误。向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明生成的是AgI沉淀，即在浓度相同的前提下，碘离子优先于银离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，选项D正确。

14. 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常溫下，K a1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x时，c(HC2O4-)

C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 随pH的升高而增大

【答案】AC

【解析】定义pc＝-lgc，所以纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小。根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，I代表HC2O4-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表C2O42-。从图中得到pH=1.3的时候，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-)，所以K a1(H2C2O4)＝ = c(H+)=10-1.3，选项A

正确。纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小，所以pH=x时，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＝c(C2O42-)，选项B错误。溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+) ＋ c(Na+) ＝ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＋c(OH-)，图中得到M点溶液为酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，即c(Na+) ＜ c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-)，又因为M点表示c(C2O42-)＝c(HC2O4-)，所以c(HC2O4-) ＋ 2c(C2O42-) ＝ 2c(HC2O4-) ＋

c(C2O42-)，所以c(Na+)＜2c(HC2O4-) ＋ c(C2O42-)，选项C

正确。

=，所以该式子是草酸两步电离平衡常数的比值，应该只与温度有关，选项D错误。

15. 温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c m(NO)·c n(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A. m=2，n=1

B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2

C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0

D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行

【答案】AD

【解析】反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n=1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m=2；选项A正确。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 6 2 0 0

反应： x x x/2 x/2

平衡： 6-x 2-x x/2 x/2

对于反应Ⅲ有：

2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g)

起始： 2 6 0 0

反应： y y y/2 y/2

平衡： 2-y 6-y y/2 y/2 （以上单位都是10-3mol/L）

点睛：本题的B选项，可以做的稍微简单一点：因为反应物NO和H2的系数相等，所以按照c(NO)=6×10-3mol/L、c(H2)= 1×10-3mol/L进行投料和按照c(NO)=1×10-3mol/L、c(H2)= 6×10-3mol/L进行投料相比，平衡态的生成物是一样多的，而反应物只是将NO和H2的量换了一下，所以最终总物质的量应该相等。

16. K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3

等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知：

①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。

（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).

（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________

（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________

（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+

== 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学

式)。

【答案】 (1). Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2). Al(OH)3 (3). 使CrO42-

转化为Cr2O72- (4). Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl (5). Fe-2e—=Fe2+ (6). H2【解析】（1）焙烧的时候，因为氧化铝为两性氧化物，所以与碳酸钠反应得到偏铝酸钠，方程式为：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入醋酸调节pH=7的目的是将溶液的偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀除去，所以滤渣的主要成分为Al(OH)3。

（3）根据已知②得到：加入醋酸调节溶液pH<5，其目的是将溶液中的CrO42-转化为Cr2O72-。（4）转化这一步，加入KCl的目的是将Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7沉淀，所以方程式为：

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

（5）两个电极都是铁板，所以阳极电极也是单质铁，则阳极反应应该是Fe-2e—=Fe2+，生成的Fe2+再将Cr2O72-还原为Cr3+。阴极是溶液中的阳离子（H+）得电子，生成氢气，所以阴极气体为H2。

17. 氨氯地平可用于治疗高血压和心绞痛。其中间体F的合成路线流程图如下：

（1）F中的含氧官能团名称为酰胺键、________和________等。

（2）D E的反应类型为___________

（3）X的分子式为C7H5Ocl，写出X的结构简式：___________

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________

①含两个苯环的α-氨基酸②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中只有5种不同化学环境的氢

（5）已知：CH3CH2CN CH3CH2COOH。请写出以CH3CH2OH、NCCH2CN、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本

题题干)。____________

【答案】 (1). 酯基，羰基 (2). 醚键（任意写两个) (3). 取代反应 (4).

(5).

(6).

【解析】（1）F的含氧官能团为酰胺键、酯基、羰基、醚键，则后面三个任写两个即可。（2）D断掉羟基上的O－H共价键，E断开C－Cl共价键，再发生交换得到E和HCl，所以D→E 是发生取代反应。

（3）对比E和F的结构简式，得到F比E多的是左边的苯环结构，所以得到X中一定有如下的基本结构，在根据X的分子式，得到X为。

（4）E的分子式为C14H17O6N，条件①说明有两个苯环，且有基团；条件②说明有

酚羟基；条件③说明分子对称。由于分子只能有一个氨基酸结构，所以分子关于氨基酸结构对称，有结构单元，此时分子的不饱和度已经足够，所以剩余应该都是羟基，再加上另外的两个饱和碳（也要对称），所以结构为：

（5）根据题目的最后一步反应得到：和反应即可。苯甲醇氧化可以得到苯甲醛，NCCH2CN水解得到，所以合成路线为：

18. 为测定某三价铁配合物(化学式表示为K a[Fe b(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g K a[Fe b(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用

0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。（1）步骤2中滴定终点的现象是_______

（2）步骤3中加入锌粉的目的是__________

（3）步聚4中发生反应的离于方程式为__________

（4）通过计算确定该三价铁配合物的化学式________(写出计算过程)。

【答案】 (1). 溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2). 将Fe3+还原为Fe2+ (3). 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O (4). 250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/2×0.01mol/L × 48.00 × 10-3L × 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5× 0.01mol/L × 8.00×10-3 = 0.004，据电荷守恒，得知n(K+) = 2 × 0.012mol －3×0.004mol = 0.012mol，根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g－0.012mol × 39g/mol－0.004mol × 56g/mol－0.012mol × 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，

n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O) = 0.012mol:0.004mol:0.012mol:0.012mol = 3:1:3:3 ，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

【解析】（1）步骤2是用KMnO4标准溶液滴定草酸根离子，加入的高锰酸钾都被草酸根离子还原为无色的Mn2+，直至草酸根离子反应完全，再加入高锰酸钾，溶液显浅红色，所以滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色。

（2）步骤3加入锌粉至黄色（Fe3+的颜色）消失，所以加入锌粉是为了将Fe3+还原为Fe2+。（3）步骤4是用高锰酸钾氧化上一步生成的Fe2+，所以方程式为：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

（4）在步骤2中加入高锰酸钾为48×0.01÷1000=0.00048mol，根据方程式草酸根为

0.00048×5÷2=0.0012mol，因为配制250mL溶液，取出来25mL滴定，所以原物质中草酸根为0.012mol。步骤4加入高锰酸钾为8×0.01÷1000=0.00008mol，根据方程式Fe2+为

0.00008×5=0.0004mol，根据Fe守恒得到Fe3+为0.0004mol，因为配制250mL溶液，取出来25mL滴定，所以原物质中Fe3+为0.004mol。由上根据电荷守恒，计算出K+为0.012mol，再根据质量守恒计算出结晶水的量为0.012mol，最后得到该晶体为：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。所以计算过程为：250.00mL溶液中各微粒的物质的量分别为：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) =

5/2×0.01mol/L × 48.00 × 10-3L × 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5× 0.01mol/L × 8.00×10-3 = 0.004，据电荷守恒，得知n(K+) = 2 × 0.012mol－3×0.004mol = 0.012mol，根据质量守恒：n(H2O)=(1.964g－0.012mol × 39g/mol－0.004mol × 56g/mol－0.012mol × 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(K+):n(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O) =

0.012mol:0.004mol:0.012mol:0.012mol = 3:1:3:3 ，化学式为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。19. 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2，实验流程如下：

已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是_____

（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_______

（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为______

（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________

（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是_________

（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:_______(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：_______________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)【答案】 (1). 防止Cu形成沉淀 (2). 水浴加热 (3).

2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12↓+SO42-+2H+ (4). Cu2Cl2微溶于水，增大Cl-浓度，有利于Cu2Cl2析出(沉淀) (5). 加快乙醇和水的挥发，防止Cu2Cl2被空气氧化 (6). 稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2~3次，低温烘干 (7). 取两份相同体积的预处理后的水样 (8). 199m1/128m2

【解析】（1）如果调节溶液至弱碱性，就有可能形成氢氧化铜沉淀，造成铜元素的损失。（2）反应的适宜条件是80℃，低于水的沸点，所以合理的加热方式是水浴加热。

（3）“还原Ⅱ”中，加入亚硫酸钠的目的是为了将铜离子还原为Cu2Cl2，从溶液中析出，亚硫酸根应该被氧化为硫酸根离子，反应为：2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=Cu2C12↓+SO42-+2H+。（4）题目已知Cu2Cl2微溶于水，加入氯化钠固体可以增大溶液中的Cl-浓度，进一步降低Cu2Cl2的溶解度，有利于其析出。

（5）加热到70℃是为了使乙醇和水快速气化，加快干燥的速率，同时已知：Cu2Cl2受潮后在空气中易被迅速氧化，干燥时为了避免其被空气氧化，选择了真空干燥。

（6）①过滤Ⅰ得到的固体是Fe和Cu，Cu不与稀硫酸反应，而Fe会与硫酸反应转化为硫酸亚铁溶于水，所以实验方案为：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2~3次，低温烘干（避免Cu被氧化）。

②欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，应该取用相同的起始原料，进行不同途径的处理，所以答案为：取两份相同体积的预处理后的水样。设废液中含有的铜元素的质量为mg，则途径a的回收率为m1/m；途径2的回收率为128m2/199m；所以途径a、b的回收率之比为：(m1/m)∶(128m2/199m)=199 m1∶128m2。

20. 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_____________

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.____________。

（2）化学氧化法除Mn2+：

①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是__________

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是______________

【答案】 (1). 3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O (2). pH>8时，Fe2+转化为Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空气中O2氧化 (3). 中性和碱性条件下，亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸氢盐的去除效果，在酸性条件下则相反 (4). MnO2对Mn2+的氧化有催化作用 (5). MnO2作催化剂，pH控制在9左右 (6). 随pH值增大，吸附剂表面吸附的OH-越多，带负电荷越多，有利于吸附带正电荷的Pb2+

【解析】（1）①亚硫酸氢根离子将Cr2O72-还原为Cr3+，本身被氧化为硫酸根离子，反应再酸性条件下进行，所以可以在反应物中添加氢离子，方程式为：3HSO3- + Cr2O72- + 5H+ = 2Cr3+ +

3SO42- + 4H2O。

②当溶液的碱性较强的时候，Fe2+会转化为氢氧化亚铁沉淀，而该沉淀极易被氧气氧化为氢氧化铁，从而降低了对+6价Cr的还原。

③从图中可以得到两种试剂在处理水样的时候，pH的影响不同，酸性条件下，亚硫酸氢钠的处理效果较好，中性和弱碱性条件下，硫酸亚铁处理的效果较好。

（2）①从图中明显得到，实验Ⅱ的氧化效果好很多，考虑到实验是测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，说明实验Ⅱ的速率快很多，所以加入的MnO2对于Mn2+的氧化起到了催化作用。

②综合两条曲线，最佳条件为：二氧化锰催化，控制pH约为9。

（3）pH越高，溶液中的氢氧根离子的浓度越大，石墨烯表面会带有更多的负电荷，有利于吸附带有正电荷的铅离子。

21. 黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为________

（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为_______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是__________

（3）黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子轨道的杂化类型为_____。SO3分子的空间构型为______；固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为____________。

。

【答案】 (1). [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2). 26N A (3). C

【解析】（1）Cu是29号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，转化为Cu2+的时候应该失去最外层的两个电子，所以是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

（2）根据图1的结构图，每一个单键都是σ键，双键有一个σ键和一个π键，所以数出来一共有26个σ键，即1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为26N A。同周期从左向右第一电离能逐渐增大，其中N是2p能级的半满稳定结构，所以反常增大，顺序为：C

北京市通州区2020届高三上学期摸底(期末)考试化学试题

通州区2019-2020学年高三摸底考试 化学试卷 2020年1月 考 生 须 知 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）共8页；考试时间为90分钟， 满分为100分。 2．试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题 必须用2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 S —32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 本卷包括14小题。每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．． 。 1.化学与科技、社会、生产密切相关，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 开采可燃冰生产天然气 B . 利用二氧化碳生产燃料乙醇 C. 化学家合成一些药物 D. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ） A. 氮分子的电子式： B. 质子数为9，中子数为20的氟原子： C. 对硝基苯的的结构简式： D. FeCl 3水解的离子方程式：FeCl 3═Fe 3++3Cl - 3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO （g ）+H 2O （g ）═CO（g ）+H 2（g ）△H ＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是（ ） A. 图示显示：起始时的2个H 2O 最终都参与了反应 B. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H C. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 D. 过程Ⅲ只生成了极性共价键 4.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X W

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试化学试题及答案

唐山市2019—2020学年度高三年级摸底考试 理科综合能力测试化学试题及答案 第Ⅰ卷 以下数据可供解题时参考 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 7．《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如 玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO 2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是 A ．文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B ．玻璃质地坚硬，不易破碎 C ．将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D ．不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH 溶液 8 A ．分子式为 C 9H 10 B ．分子中所有碳原子均处于同一平面 C ．与 互为同分异构体 D ．易溶于水 9 列说法错误．． 的是 A ．实验过程中持续通入空气可起到搅拌 B 、 C 中的反应物的作用 B ．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C ．依据装置C 在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D ．C 中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量 10．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH － 的数目为0.1N A B ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.1 mol O 2时转移电子的数目为0.4 N A A B C D NaOH

W W Y W Y W W 2－ X ＋X ＋ C ．常温常压下，23 g NO 2与N 2O 4的混合气体中共含有N A 个氧原子 D ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有 N A 个CO 2分子 11．常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1某酸（HA ）溶液，溶 液中HA 、A － 的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。 ［已知δ(X)＝) A ()HA ()X (－＋c c c ］下列说法正确的是 A ．K a (HA)的数量级为10－ 5 B ．溶液中由水电离出的c (H ＋ )：a 点＞b 点 C ．当pH ＝4.7时，c (A － )＋c (OH － )＝c (HA)＋c (H ＋ ) D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00 mL 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的，W 的核外电子数与X 、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2倍，由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如右图所示。下列叙述正确的是 A ．元素非金属性强弱的顺序为W ＞Y ＞Z B ．Y 单质的熔点高于X 单质 C ．W 分别与X 、Y 、Z 形成的二元化合物均只有一种 D ．化合物M 中W 不都满足8电子稳定结构 13．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（Cl OH ），其原理如右图所 示，下列说法错误．．的是 A ．该方法能够提供电能 B ．b 极上的电势比a 极上的电势低 C ．a 极的电极反应为Cl OH ＋H ＋＋2e －→ Cl －＋ OH D ．电池工作时H ＋ 通过质子交换膜由正极区向负极区移动

高三网络模拟考试化学试题(答案解析)

山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生 成 4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性 C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W < X < Y < Z B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C．简单离子的氧化性：W X D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

【解析版】贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第17－20题为必做题； 21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。 2.满分100分，考试时间120分钟。 3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共32分) 本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（） A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火 C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有吸附性，能除异味，但不能杀菌消毒，A项错误； B.因为镁燃烧发出耀眼的白光，所以可以制造信号弹和烟火，B项正确； C.生理盐水的成分就是氯化钠，所以可以用氯化钠配制，C项正确； D.食盐中的碘元素主要是碘酸钾，所以碘酸钾可以作为加碘食盐的添加剂，D项正确； 答案选A。 2.下列化学用语使用正确的是 N B. NH3分子的电子式： A. 中子数为8的氮原子：8 7 C. 乙酸分子的比例模型： D. Cl－的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子左上角的应是质量数，中子数为8的氮原子，质量数应为15，A项错误； B.氨气的电子式中没有画出孤对电子，B项错误； C.比例模型应该体现出原子的大小，在乙酸中C原子的原子半径最大，C项正确； D.氯离子得到了一个电子后，最外层会达到8电子的稳定状态，D项错误；

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

江西省南昌市2018届高三摸底调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108 第I卷（选择题共48分） 一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。） 1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.现代中药纳米粉碎 B.明矾作净水剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂 2、古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 选项古诗或谚语含有的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应 C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应 D 爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏置换、分解反应 3、常温下，下列各组离子在酸性溶液中一定能大量共存的是 A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B. K+、CO32-、NO3-、Cl- C. Na+、C1-、NO3-、OH- D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2- 4、下列关于有机物的说法正确的是 A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基 C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷 5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，下列选项不正确的是 甲乙、丙、丁 A 常见合金不锈钢、青铜、生铁 B 腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸 C 碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁 D 弱电解质醋酸、一水合氨、水

6、下列有关实验操作正确的是? 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CC14萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 7、用N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 8.0g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1 N A B. 常温常压下，36g 18O 2中所含的中子数为16 N A C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2 N A D. 标准状况下，11.2LH 2O 中含有H —O 键的数目为N A 8、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.向AgNO 3溶液中加人过量的氨水:Ag + +NH 3? H 2O=AgOH ↓+NH 4+ B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO 3- +8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H 2O 2 +2MnO 4-=2Mn 2++5O 2↑+6OH - +2H 2O 9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是 A.维生素C 可作抗氧化剂 B.①是萃取 C.③是分液 D.②是过滤 10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是 物质 选项 a b c D

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

2020高三模拟理综化学试题含答案

高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(三)(解析版)

2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号

2019-2020年高三下学期摸底考试化学试题 含答案

2019-2020年高三下学期摸底考试化学试 题含答案 可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷选择题 一、选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒 B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用 D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水 2.下列说法正确的是 A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程 C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应 D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物 3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热△H＞ 0 B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同 D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -180.3kJ 4．下列有关有机物的说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性 5．下列有关实验操作正确的是

江苏省2020届高三第二次模拟考试化学试卷

化学2020.4 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32 Ca—40Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是() A. 75%酒精 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液 2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是() A. 中子数为15的硅原子：1514Si B. 氟原子的结构示意图： C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋ 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4 B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3 C. K w c（H＋） ＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是() A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是() A. 铝在稀硝酸中发生钝化 B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2

四川省成都市2017届高三三诊模拟理综化学试题

成都七中高三2017届三诊模拟理科综合能力测试（4月28 日） 7．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是 A.SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨 B．明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2N A时，阳极质量减少64 g B．标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为N A，质量为28 g C．常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A D．标准状况下，11.2 L苯中含有C-H键的数目为3N A 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种 B.HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构 C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯10.下列实验方案能达到实验目的的是 11.A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示： ，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是 A.原子半径由大到小的顺序为E>B>D>C>A B.元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离 C.EB2中存在离子键与非极性共价键 D.C位于周期表中第二周期第VIIA族，其最高正价为+7 12.某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置：

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中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论