2019届全国高考模拟试卷
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶64
1．有关下列诗句或谚语的说法正确的是 A ．“水乳交融”“火上浇油”都包含化学变化 B ．“蜡炬成灰泪始干”肯定包含化学变化 C ．“滴水石穿”“绳锯木断”不包含化学变化 D ．“落汤螃蟹着红袍”不包含化学变化 【答案】B
【解析】A 项，水乳交融没有新物质产生，包含物理变化，而火上浇油包含油的燃烧，包含化学变化，故A 项错误；B 项，蜡炬成灰泪始干包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，这一过程只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，故B 项正确； C 项，石头中含有碳酸钙，碳酸钙与水和空气中的二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，造成水滴石穿的现象，包含化学变化，故C 项错误；D 项，螃蟹煮熟时，会产生类似于胡萝卜素的色素类物质，有新物质产生，发生了化学变化，故D 项错误。综上所述，本题正确答案为B 。
2．下列有关物质性质和应用不正确的是
A ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH 固体
B ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
C ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
D ．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌 【答案】A
【解析】A 石英的主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔
化NaOH 固体，故A 错误；B 盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并
保持其生理活性，故B 正确；C 氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以FeCl 3溶液可用于蚀刻印刷电路，故C 正确；D 酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D 正确。故选A 。
3．下列有关物质分类，一定正确的是
A ．强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡
B ．弱电解质：醋酸，醋酸铵，纯碱
C ．非电解质：氯气，二氧化硫，苯
D ．同系物：C 3H 8、C 4H 10、C 6H 14 【答案】D
【解析】A 氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质，但盐酸是HCl 的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B 醋酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B 错误；C 二氧化硫、苯都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D C 3H 8、C 4H 10、C 6H 14都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH 2原子团，是同系物，故D 正确。
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A ．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba 2++2OH －+2H ++SO 2－
4===BaSO 4↓+2H 2O
B ．向NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：HCO －3+H +===CO 2↑+H 2O
C ．向AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4NH 3·H 2O===AlO －2+4NH ＋4+2H 2O
D ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO －4+5H 2O 2+6H +===2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
【答案】C
【解析】A 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba 2++2OH －
+2H ++SO 2－4
===BaSO 4↓+2H 2O ，所以A 选项是正确的；B NaHCO 3在溶液中电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子
不能拆开，故B 正确；C 氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是Al 3+
+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH ＋4，故C 不正确；D 酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2的离子反应为2MnO －4+5H 2O 2+6H +===2Mn
2+
+5O 2↑+8H 2O ，所以D 选项是正确的。故选C 。
5．下列判断不正确的是
①维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应 ③1mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性
⑤BaSO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应 ⑥化合反应均为氧化还原反应
A ．①②⑤
B ．②③⑥
C ．③④⑤
D ．③④⑥ 【答案】D
【解析】①维生素C 具有还原性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，所以在人体内起抗氧化作用，故①正确；②NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，该反应中N 元素化合价由+4价变为+5价、+2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故②正确；③Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 中有1mol 氯气参加反应时，有N A 个电子转移，故③错误；④阴离子可能具有氧化性，如ClO －具有强氧化性，故④错
此卷
只
装
订
不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
误；⑤BaSO 3+H 2O 2===Na 2SO 4+H 2O ，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故⑤正确；⑥化合反应有的不是氧化还原反应，如CaO 和水反应，故⑥错误。综合以上分析，③④⑥错误，故选D 。
6．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
【答案】C
【解析】A 称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A 错误；B 配制0.1mol·L ?1 NaCl 溶液100mL ，要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用100mL 容量瓶，故B 错误；C 检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以C 选项是正确的；D CCl 4能萃取碘水中的I 2，不能萃取I －，加入CCl 4并振荡，静置，CCl 4层无颜色变化，故D 错误。所以C 选项是正确的。
7．H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。利用H 2PO －2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，下列说法正确的是
A ．H 2PO －2是氧化剂
B ．Ag +
是还原剂
C ．氧化产物是H 3PO 3
D ．氧化产物是H 3PO 4 【答案】D
【解析】NaH 2PO 2为正盐，可将溶液中的Ag +
还原为Ag ，Ag 元素的化合价降低，P 元素的化合
价升高，设氧化产物中P 元素的化合价为x
，由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1及电子守恒
可以知道：4×（1-0）=1×（x-1），计算得出：x=+5，发生反应为：H 2
PO －2+4Ag ++2H 2O===H 3PO 4+4Ag+3H +
，该反应的氧化剂是Ag +，还原剂是H 2PO －2，则H 2PO －
2对应的氧化产物为H 3PO 4，答案选D 。
8．胆矾(CuSO 4·5H 2O)是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量Fe)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图
当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1×10－mol·L －时，认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为试剂X 的是_________(填序号)。 A ．KMnO 4 B ．K 2Cr 2O 4 C ．H 2O 2 D ．NaClO
（2）由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径I 有明显的两个优点，分别是_______________________，_______________________。
（3）试剂Y 可以是__________________。(任填一种物质的化学式)
（4）若溶液C 中Cu 2+
、Fe 3+
的浓度分别为1mol·L ?1
、0.lmol·L ?1
，则向溶液C 中加入少量试剂Y 的过程中应控制溶液C 的pH 范围约为________________。
（5）氢化亚铜(CuH)是一种红色固体，40~50℃时，滤液E 和H 3PO 2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_________________________________，该反应每转移1.5N A 个电子，生成CuH 的物质的量为__________。
（6）纳米氧化亚铜(Cu 2O)是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E 获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作____极，生成Cu 2O 的电极反应式为_____________________________________，电解过程中滤液E 的浓度_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
（7）得到CuSO 4·
5H 2O 晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是__________________________ ______________________________________。
【答案】（1）C
（2）产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少 途径Ⅰ不会产生污染大气的气体 （3）CuO(或Cu(OH)2、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等) （4）3.2～3.9
（5）4Cu 2++3H 3PO 2+6H 2O===4CuH↓+8H +
+3H 3PO 4 0.5mol （6）阳极 2Cu 2++2e ?+H 2O===Cu 2O+2H +
减小
（7）硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发
【解析】（1）根据以上分析，试剂X 应为氧化剂，其作用是将Fe 2+
氧化为Fe 3+
，为了不引入杂质，最适合作为试剂X 的是H 2O 2，故选C ，（2）途径II 中产生二氧化硫气体不但会产生污染，而且会使部分硫酸因转化成二氧化硫而造成转化率不高，因此与途径Ⅱ相比，途径I 有明显的两个优点，分别是产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少，途径Ⅰ不会产生污染大气的气体，（3）试剂Y 的作用是调
节溶液的pH ，使Fe 3+
沉淀，为了不引入杂质，因此试剂Y 可以是CuO(或Cu(OH)2、
CuCO 3、Cu 2(OH)2 CO 3等)；（4）根据制备的最终目的是得到胆矾，要除去铁元素，加入少量试剂Y 的过程中应控制溶液C 的pH ，使Fe 3+
沉淀完全时，且Cu 2+
不沉淀，由表中数据可知，Fe 3+
沉淀完全时pH=3.2，Cu
2+
沉淀完全时pH=6.4，此时c(OH －)=10
-7.6
，据此可求出氢氧化铜的溶度积K sp [Cu(OH)2]=c(Cu 2+
)
·c 2(OH －)=1×10-5×10-15.2=10-20.2，若c(Cu 2+)=1mol·L ?1，解得c(OH －)=10-10.1，则c(H +)=10-3.9，pH=3.9，因此，本题正确答案为：3.2～3.9；（5）滤液E 中的铜离子和H 3PO 2溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，
同时得到硫酸和磷酸，根据得失电子守恒和电荷守恒，写出反应的离子方程式为4Cu2++3H3PO2
+6H2O===4CuH↓+8H++3H3PO4；该反应中每生成4mol CuH转移12mol电子，所以每转移1.5N A个电子，生成CuH的物质的量为0.5mol；（6）要生成氧化亚铜，则铜必须失去电子，因此铜作阳极。阴极得到电子，发生还原反应，所以阴极电极反应式为2Cu2++2e?+H2O===Cu2O+2H+，由两电极反应可知，阳极产生的Cu2+小于阴极消耗的Cu2+故电解过程中滤液E的浓度减小；（7）因为硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发，所以用乙醇代替蒸馏水洗涤硫酸铜晶体。
9．某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。
I．碘单质的提取，实验过程如图：
请回答下列问题
（1）操作b的名称是____________。
（2）试剂a可以选用的是____________。(填序号)
A．苯B．CCl4C．甘油D．直馏汽油E．己烯
Ⅱ．KI晶体的制备，实验装置如图：
实验步骤如下
i．配制0.5moL的KOH溶液。
i．在三颈瓶中加入12.7g研细的单质I2和250mL 0.5mol·L?1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。
ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品14.5g。
请回答下列问题：
（3）配制0.5mol·L?1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_________(填序号)。
A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体
B．KOH固体样品中混有K2O2
C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶
D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容
E．定容时仰视刻度线
F．定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线
G．定容后摇匀，少量溶液溅出容量瓶
（4）步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。
（5）步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞______________。(填“a”“b”或“a和b”)（6）实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为___________________________。
（7）实验中KI的产率为________________%(结果保留一位小数)。
【答案】（1）分液
（2）ABD
（3）BC
（4）KIO3
（5）b
（6）3HCOOH +IO－3===I－+3CO2↑+ 3H2O
（7）87.3
【解析】I．（1）根据以上分析，操作b是分离两种互不相溶液体混合物的操作，该操作为分液；（2）试剂a是萃取碘水中碘的试剂，根据萃取剂的选择要求，可以选用的是苯或CCl4或直馏汽油，应选ABD，Ⅱ．（3）A．KOH固体具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，在纸片上称量KOH固体，会使所称量的KOH质量偏小，导致配得的溶液浓度偏低，故不选A；B．1mol K2O2与水反应生成2mol KOH，1mol K2O2的质量为110g，而2mol KOH的质量为112g，若KOH固体样品中混有K2O2则使所配溶液中溶质KOH的物质的量增大，导致配得的溶液浓度偏高，故选B；C．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故选C；D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D不选；E．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故不选E；F．定容后摇匀，液面下降，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故F不选；G．定容后摇匀，少量溶液溅出容量瓶，转移到容量瓶中氢氧化钾的质量减小，所配溶液浓度偏低，故G不选。综合以上分析，应选BC，（4）I2与KOH溶液反应，I2即被氧化又被还原，容易判断还原产物为KI，若生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，根据得失电子守恒，可判断出氧化产物中碘元素化合价为+5价，因此可推出氧化产物为KIO3，（5）步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，使用的是恒压滴液漏斗，起到了平衡压强作用，因此只需打开活塞b，即可以使甲酸顺利滴下，因此，本题答案为：b。（6）由信息可知，加入甲酸的作用是还原碘酸钾，HCOOH被氧化为CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒写出HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH +IO－3===I－+3CO2↑+ 3H2O，（7）由反应原理可知，理论上参加反应的I2都生成了KI，12.7g单质I2的物质的量为12.7g/254g·mol-1=0.05mol，则理论上全部生成KI为0.05mol×2=0.1mol，KI的理论产量为0.1mol×166g·mol-1=16.6g，则产率=(14.5g/16.6g)×100%=87.3%。
10．NO x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题
I．采用NaClO2溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
写出NaClO2溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：______________________ ________________________________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：
2C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H1=?221.0kJ·mol-1;
N2(g)+O2(g) ===2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1
2NO(g)+2CO(g) ===2CO2(g)+N2 (g) △H3=?746.0kJ·mol-1
回答下列问题
（1）用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为__________________________________。
（2）在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol·L?1)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T 甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃
)
甲容器中，该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________，用NH3催化还原NO x，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH<0。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间的变化如图所示：
①在催化剂A的作用下0－4min的v(NO2)=___________________。
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_____________，理由是
_______________________________________。
③下列说法不正确的是____________(填序号)。
a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b．升高温度可使容器内气体颜色加深
c．单位时间内形成N－H键与O－H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡
【答案】I．4NO+3ClO－2+4OH－===4NO－3+2H2O+3Cl－
Ⅱ．（1）2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H=?573.75kJ·mol-1
（2）
9
16（或0.5625）?反应放热，甲、丙容器容积相同，反应起始量相同，达平衡时，K(丙) ①0.375mol·(L·min)-1 ②E a(A) 【解析】I．从题目表格中数据可以看出，产物中含有的离子主要是NO－3、Cl－，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4NO+3ClO－2+4OH－===4NO－3+2H2O+3Cl－，Ⅱ．（1）已知：2C(s)+ O2(g) ===2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol－1；N2(g)+O2(g) ===2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1；2NO(g)+ 2CO (g)===2CO2(g)+N2(g) △H3=?746.0kJ·mol-1；由盖斯定律（①+③-②）÷2得到反应的热化学方程式：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H=?573.75kJ·mol-1，（2）甲容器中，30s时达到平衡： 2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) 起始浓度（mol·L?1）： 2.00 0 0 变化浓度（mol·L?1）： 1.20 0.60 0.60 平衡浓度（mol·L?1）：0.80 0.60 0.60 平衡常数K===，从表中数据可知，丙容器和甲容器起始量相同，丙达平衡的时间比甲短，说明丙反应比甲快，故温度比甲高，①由图像可知，在催化剂A的作用下4min时，n(N2)=3.5mol，则v(N2)==0.4375mol·(L·min)-1；由方程式8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O 根据速率之比等于化学计量数之比，则v(NO2)=v(N2)=0.4375mol·(L·min)-1= 0.375mol·(L·min)-1，②由图像可知，相同时间内生成的N2的物质的量A>B>C，相同时间内生成的N2越多，说明反应速率越快，则活化能越低，该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是E a(A) 11．碳族元素( Carbongroup)是位于元素周期表ⅣA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。请回答 （1）鈇(Fl)，其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫，是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq，它的原子序数是____________，属于弱金属之一。 （2）基态锡原子价电子的轨道表示式为________________，与其同周期且未成对电子数相同的元素还有______种。 （3）晶体硅的密度为ρg· cm ?3其晶胞结构与金刚石相似，若硅原子半径为r pm ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______用含ρ、r 、N A 、M(Si)的代数式表示]。 （4）GeO 2、SiO 2均为共价型化合物，熔点分别为1388K 、1983K ，则GeO 2为______(填晶体类型)， SiO 2的熔点高于GeO 2的原因为______________________________________________________。 （5）三氯甲烷(Trichloromethane)为无色透明液体。有特殊气味，味甜，低毒，有麻醉性。有致癌可能性。三氯甲烷的VSEPR 模型为_____________，与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为_______ ______________ (任写一种)。 （6）石墨烯研究近年有了长足发展。2017年，清华任天令团队曾首次实现石墨烯智能人工喉，贴附在聋哑人喉部便可以辅助聋哑人“开口说话”。石墨烯与金属R 可以形成一种插层化合物。其中R 层平行于石墨层，晶胞如图甲所示，其垂直于石墨层方向的投影如图乙所示。则该插层化合物的化学式为________；若碳碳键的键长为a pm ，则同层最邻近的两个钾原子之间的距离为________pm 。(用含a 的代数式表示 ) 【答案】（1）114 （2） 2 （3） （4）原子晶体 GeO 2、SiO 2都是原子晶体，Si 原子半径小于Ge ，SiO 2中共价键键长短，键能大，熔点高 （5）四面体型 HSO －3 （6）RC 8 【解析】（1）鈇(Fl)位于第七周期第ⅣA 族，根据碳元素原子序数及各周期所包含的元素种数，计算鈇(Fl)的原子序数为：6+8+18+18+32+32=114，（2）Sn 为50号元素，其基态原子的价电子排布 式为5s 25p 2 ，故其轨道表示式为 ，Sn 原子的未成对电子数为2，与其同周期且未成对 电子数相同的元素还有Zr 和Te 两种。（3）由题意知，硅的晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有硅原子的个数为，8个硅原子的体积为 cm 3，晶胞的体 积为 cm 3，则硅晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。（4） 由晶体熔点可知，GeO 2、SiO 2都是原子晶体，原子晶体的熔点高低取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大，Si 和Ge 是同主族元素，Si 原子半径小于Ge ，SiO 2中共价键键 长短，键能大，熔点高，（5）三氯甲烷中碳原子为sp 3 杂化，所以其VSEPR 模型为四面体型，CHCl 3 含有5个原子，价电子数为26，根据等电子体的含义，与三氯甲烷互为等电子体的阴离子为HSO － 3，（6）结合题图可得，晶胞中R 原子数目 ，C 原子数目 ， 则该插层化合物的化学式是RC 8。由题中甲图和乙图可知，同层最邻近的两个钾原子之间距离就是 如图示a 点和b 点之间的距离， 该距离为 pm 。 12．8-羟基喹啉可用作医药中间体，也是染料和农药的重要中间体。合成8-羟基喹啉的路线如 所示 （1）B 的分子式为____________。 （2）C 可能的结构简式是____________和____________。 （3）D 的俗名为甘油，其含有的官能团名称为____________。 （4）C→D 的化学反应类型为____________。 （5） D→E 的化学反应方程式为______________________________________________________。 （6）工业上，F 可由如图所示途径制备，试剂I 为___________，Y 与X 互为同系物，其分子 式为C7H7NO3，Y的结构有______种。 （7）L的结构简式为_______________________。 （8）下列有关8-羟基喹啉的说法正确的是______(填序号)。 A．能使高锰酸钾溶液褪色 B．遇FeCl3溶液显紫色 C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能与NaHCO3，反应放出CO2气体 【答案】（1）C3H5Cl （2）HOCH2CHClCH2Cl ClCH2CH(OH)CH2Cl （3）羟基 （4）取代反应（或水解反应） （5）HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O （6）液溴，铁粉13 （7） （8）AB 【解析】（1）根据以上分析，B是ClCH2CH=CH2，分子式为C3H5Cl，（2）ClCH2CH=CH2与HOCl发生加成反应可能生成HOCH2CHClCH2Cl或HOCH2CHClCH2Cl；（3）D是HOCH2CH(OH) CH2OH，其含有的官能团名称为羟基，（4）HOCH2CHClCH2Cl （或ClCH2CH(OH)CH2Cl）生成HOCH2CH(OH)CH2OH发生了卤代烃的水解反应（属于取代反应），故该化学反应类型为取代反应（或水解反应），（5）E是CH2=CHCHO，D是HOCH2CH(OH)CH2OH，因此D在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成E，化学反应方程式为HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O，（6）由 制备F的流程可知，由苯制取溴苯，需要液溴，铁粉，所以试剂I为液溴，铁粉，X 是， Y与X互为同系物，其分子式为C7H7NO3，即Y比X多一个CH2原子团，苯环侧链可能含有一个甲基一个酚羟基和一个硝基，采用定一移一的分析方法，硝基和羟基处于邻间对共有3种结构，分 别为：①、②、③，在①的结构中的苯环上连接甲基共有4种结构，在②的结构中的苯环上连接甲基共有4种结构，在③的结构中的苯环上连接甲基共有2种结构，另外还有苯环上可能有两个侧链：酚羟基和-CH2NO2的结构：、、，所以Y的结构有共有13种，（7）由信息反应及L的分子式可知L 是，（8）A．8-羟基 喹啉含有酚羟基，具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．8-羟基喹啉含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；C．8-羟基喹啉含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C 错误；D．8-羟基喹啉不含羧基，不能与NaHCO3，反应放出CO2气体，故D错误；因此，本题正确答案为：AB。 2019届全国高考模拟试卷 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶64 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A ．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质 B ．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同 C ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D ．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强 【答案】B 【解析】A ．原子是化学变化中最小微粒，不能被创造，A 错误；B ．“雾”的分散质为小液滴，“霾”的分散质是固体小颗粒，微粒直径不相同，B 正确；C ．生石灰或硅胶均无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，C 错误；D ．生成的次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身还原为盐酸，其消毒能力减弱，D 错误；综上所述，本题选B 。 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L ?1 A1O －2溶液中：Na +、K +、SO 2－3、CO 2－ 3 B ．在含0.1mol·L ?1 HClO 溶液中：Cu 2+、Fe 2+、Cl －、SO 2－4 C ．在pH=7的某透明溶液中：Fe 3+、Ca 2+、NO －3、Cl － D ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH ＋4、K +、CO 2－3 【答案】A 【解析】A ．A1O －2能够发生水解，溶液显碱性，在碱性溶液中Na +、K +、SO 2－3、CO 2－3间可以大量共存，正确；B ．HClO 溶液具有强氧化性，能够把Fe 2+氧化为Fe 3+，所以Fe 2+ 不能大量存在，错误 C ．pH=7的溶液为中性溶液，而含有Fe 3+时，由于Fe 3+发生水解，溶液呈酸性，故Fe 3+ 不能大量 存在，错误；D ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液显碱性，在碱性环境下，NH ＋4不能大量共存，D 错误；综上所述，本题选A 。 3．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 【答案】B 【解析】A ．CO 2和SO 2气体均能和Na 2CO 3溶液反应，原物质被反应掉，达不到除杂的目的，A 错误；B.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则在纯氧气中加热可除杂质Na 2O ，B 正确；C ．FeCl 3溶液与铁反应生成氯化亚铁，CuCl 2溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，原物质被除去，达不到除杂的目的，C 错误；D ．Na 2CO 3溶液与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质氯化钠，达不到除杂的目的，D 错误；综上所述，本题选B 。 4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火 B ．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 C ．鉴定FeCl 3溶液中含有FeCl 2可以滴加酸性KMnO 4溶液，若褪色，则证明有FeCl 2 D ．1mol H 3PO 3最多可与2mol NaOH 发生中和反应，因此Na 2HPO 3属于正盐 【答案】D 【解析】A ．由于四氯化碳本身不燃烧，也不支持燃烧，所以四氯化碳可用于灭火，A 错误； B ．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，阴极区红色加深，说明Fe(OH)3的胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，B 错误；C ．酸性条件下，氯离子能够被酸性KMnO 4溶液氧化，而导致酸性KMnO 4溶液褪色，不能确定一定是亚铁离子与酸性KMnO 4溶液反应，而导致酸性KMnO 4溶液褪色，C 错误；D ．1mol H 3PO 3最多可与2mol NaOH 发生中和反应，说明H 3PO 3是一种二元酸，因此Na 2HPO 3属于正盐，D 正确；综上所述，本题选D 。 5．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H 2O===NaBO 2+4H 2↑，下列说法中正确的是 A ．NaBH 4中H 的化合价为+1价 B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂 C ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 D ．3.8g NaBH 4 充分反应，放出8.96L H 2 【答案】C 【解析】A 项，NaBH 4中Na 为+1价，B 为+3价，根据化合价法则可知H 为-1价，故A 项错误；B 项，NaBH 4中氢元素的化合价升高，所以NaBH 4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B 项错误。C 项，化合价升高的元素是NaBH 4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H 元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被 此 卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 还原的元素质量比为1∶1，故C项正确；D项，根据反应可知，3.8g NaBH4的物质的量为3.8/38=0.1mol，产生氢气的量为0.4mol，标况下氢气的体积为8.96L，而题中没有给出气体的存在条件，所以氢气不一定为8.96L，故D项错误；综上所述，本题选C。 6．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为 A ． B ． C ． D ． 【答案】D 【解析】将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，CO2先与Ca(OH)2反应（有沉淀CaCO3生成），当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应（此时无沉淀）；最后与NaAlO2反应（有沉淀氢氧化铝生成），以上过程中图形应是：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加；过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠，过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解，最后只有氢氧化铝沉淀，所以接着的图形应该为：沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，故整个过程的图形应为：出现沉淀（CaCO3），沉淀保持不变，沉淀增加，沉淀保持不变，沉淀（CaCO3）减少，沉淀保持不变，满足以上关系的图象为D，故D正确；综上所述，本题选D。 7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是 A．由图可知X中一定存在Fe2O3 B．不可以判断混合物中是否含有Al2O3 C．混合物X中含0.64g Cu D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+===Cu2++H2↑ 【答案】A 【解析】根据途径b可知，混合物X加入过量的强碱溶液，生成偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液，过滤后剩余的固体为5.12克，若全为铜，则固体加入盐酸后，铜不反应，剩余固体仍为5.12克，而实际为0.64克，所以5.12克固体中一定含有Fe2O3和铜；设Fe2O3为x mol，Cu为y mol，根据反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2可知，消耗铜的量为x mol，剩余铜的量为0.64/64=0.01mol，所以：160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：x=0.02mol，y=0.03mol；根据途径a 可知，混合物X加入过量的盐酸溶液，剩余固体为Cu、SiO2，加入足量的强碱溶液，只有SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，铜不反应，所以剩余铜为0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的质量为1.84-0.64=1.2g，所以氧化铝的质量为：8.36-1.2-0.03×64-0.02×160=2.04g；A．根据以上分析可知，X 中一定存在Fe2O3，A正确；B．根据以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B错误；C．根据以上分析可知，混合物X中含Cu：0.03×64=1.92g，C错误；D．铜和盐酸不反应，D错误；故选A。 8．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 _____________________________________________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 __________________________________________________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有： ________________________。 （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是__________________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快 c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________ ________________________________________________。 【答案】（1）Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O （2）往（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2+Ba2++2OH－===BaCO3↓+ H2O （5）cd （6）20% （7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 【解析】Ⅰ.（1）Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O，离子方程式为Al(OH)3+OH－===AlO－2+2H2O；（2）NaAlO2溶液呈碱性，通入过量CO2时沉淀Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液，所以产生的沉淀溶于稀盐酸中，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体；所以看到的现象是：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；（2）Ⅱ．（3）空气中含有CO2，所以A装置能吸收空气中CO2，通入空气的目的是将B中产生的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba(OH)2吸收；（4）二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH－===BaCO3↓+ H2O；（5）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，提高二氧化碳测定的准确度，错误；b．滴加盐酸不宜过快，使反应物反应充分，提高二氧化碳测定的准确度，错误；c．本实验要测定的是反应产生的二氧化碳气体的量，与水的量无关，因此在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，正确；d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以除去盐酸挥发出来的氯化氢气体，但是反应又生成了二氧化碳气体，增大了实验误差，准确度降低，正确；综上所述，本题选cd。（6）根据C原子守恒得n(CaCO3)= n(BaCO3)，所以n(BaCO3)=3.94/197=0.02mol，碳酸钙的质量分数为0.02×100/10×100%=20%；（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定的二氧化碳的量偏高；综上所述，本题答案是：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。 9．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2)。 （1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式_________________________ ________________________________； （2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阳极的电极反应式__________ ____________________________________________； （3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。 ①过滤得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净。沉淀洗涤的的操作是__________________。 ②反应①的离子方程式为______________________________________。 ③操作I的名称是___________。 ④如图，氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。 该产品中Ce(OH)4的质量分数为_________（保留两位有效数字）。若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce(OH)4产品的纯度__________（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）4Ce(OH)CO3+O2===4CeO2+4CO2+2H2O （2）2O2-－4e－===O2↑ （3）①沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次 ②2C e O2＋6H+＋H2O2===2Ce3+＋4H2O＋O2↑ ③冷却结晶 ④86.67% 偏高 【解析】（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2，该反应方程式为4Ce(OH)CO3+O2===4CeO2+4CO2+2H2O（2）电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，阳极是氧离子失电子变为氧气，电极反应为2O2-－4e－===O2↑；（3）废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣A的成分是Fe2O3、CeO2、FeO；滤渣A（Fe2O3、CeO2、FeO）加稀硫酸后过滤得滤液B 是硫酸亚铁溶液，加入氧化剂C可生成硫酸铁，所加氧化剂应避免引入新杂质，滤渣B的成分是CeO2；CeO2与H2O2和稀H2SO4反应生成Ce3+和O2；Ce3+加碱生成Ce(OH)3悬浊液；Ce(OH)3悬浊液被氧化生成Ce(OH)4；①沉淀洗涤的的操作是沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水至没过沉淀，待水流尽，重复两到三次；②CeO2与H2O2反应生成Ce2(SO4)3和O2，离子方程式为：2C e O2＋6H+＋H2O2===2Ce3+＋4H2O＋O2↑；③根据操作流程判断，由溶液生成固体，应首先进行蒸发浓缩，然后冷却结晶，④称取0.6g样品，加入硫酸溶解，用0.1000mol·L?1FeSO4溶液滴定，消耗25.00ml溶液，Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+，依据元素守恒计算n(Ce(OH)4)=n(Fe2+)=0.1000mol·L?1×0.0250L=2.5×10?3mol，含量=2.5×10?3×208/0.6×100%=86.67%；FeSO4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce(OH)4产品的质量分数会偏高。 10.（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO－3、Cl－、SO2－4中的4种离子，所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。回答下列问题： ①溶液中存在的离子是____________________； ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式____________________________； （2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L?1）进行实验。 ①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________________________； ②若结果测得CO2的质量为1.584g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_______________。 （3）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，完成下列问题。 ①酸性KMnO4还与H2O2发生反应，其氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。 ②取300 mL 0.2mol·L?1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成I2和KIO3的物质的量之比为1∶4，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。 ③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。 【答案】（1）①Na+、Fe2+、NO－3、SO2－4②3Fe2++NO－3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O （2）①2CNO－+6ClO－+8H+===N2↑+3Cl2↑+ 4H2O＋2CO2↑ ②90.0% （3）①5∶2 ②0.052 ③2MnO－4＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O 【解析】（1）某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO－3之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO2－4，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。②亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铁离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，反应的离子方程式3Fe2++NO－3+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O；（2）①CNO－在酸性条件下被NaClO氧化为氮气，而ClO－被还原为氯气，反应的离子方程式：2CNO－+6ClO－+8H+ ===N2↑+3Cl2↑+4H2O＋2CO2↑；②1.584g二氧化碳的物质的量=1.584/44=0.036mol，据反应2CNO－+6ClO－+8H+ ===N2↑+3Cl2↑+4H2O＋2CO2↑，CNO－物质的量为0.036mol，据碳原子守恒，CN－离子与CNO－物质的量相等为0.036mol，开始溶液中CN－离子物质的量=0.2×0.2=0.04mol，故CN－被处理的百分率为0.036/0.04×100%=90.0%；（3）①KMnO4发生还原反应，MnO－4→Mn2+，化合价变化了5；H2O2发生氧化反应，H2O2→O2，化合价变化了2，根据氧化还原反应电子得失守恒规律可知：5mol H2O2被氧化，氧化产物为5mol，2mol KMnO4被还原，还原产物为2mol，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2；②有题意可知：0.06mol I－→0.02mol I2+0.04mol IO－3，转移0.26mol电子，从MnO－4→Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可以知道参加反应的n(KMnO4)=0.26/(7-2)=0.052mol；③酸性高锰酸钾能够把草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，反应离子方程式：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H+===2Mn2+＋10CO2↑+8H2O。 11．镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。 （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：______ ____________________。 （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为________________。 （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol-1) （4）元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。 ①配合物的中心原子的配位数为_____，配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号表示)。 a．分子的立体构型b．VSEPR构型c．键角d．孤电子对数e．中心原子的价层电子对数 ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。 ③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为______ _______，分子中所含化学键类型有 ______________(填字母)。 a．离子键b．极性键C．非极性键d．配位键 （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g·cm-3，Mr(PrO2) =173，则N A=_______ ________(用含a、ρ的代数式表示)。 【答案】（1） （2）[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8) （3）镧 （4）①4 ②be ③N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O) sp3bd （5）8 (或)mol-1 【解析】（1）根据镝(Dy)的基态原子电子排布式[Xe]4f106s2可知，镝(Dy)原子外围4f能级上有 10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子排布图为：； （2）Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为：[Ar]3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，说明Cu失去3个电子，则基态时Cu3+的电子排布式为：[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)；（3）第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在上述表中，镧的I1、I2和I3最接近，则最有可能显示+3价的元素是镧；（4）①配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2结构中可知，Eu与2个NH3、2个H2O形成4个配位键，因此该配合物的中心原子的配位数为4；氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2(5-3×1)=4,因此N采取sp3杂化，VSEPR 构型为四面体形；水分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+1/2(6-2×1)=4；因此O采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形；选项be符合题意；②N和O元素的电负性强，则NH3的水溶液中存在的氢键有：N-H…O(或N-H…N或O-H…N或O-H…O)；③在气态氯化铝(AlCl3)2中，每个 Al原子与4个Cl原子形成4个σ键，则Al原子的杂化方式为sp3，在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个Cl原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道；气态氯化铝(AlCl3)2分子中所含化学键类型有：极性键，配位键；（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，所以晶胞中镨原子的个数为：6×1/2+8×1/8=4，则氧原子个数为： 4×2=8；根据上述分析可知，一个二氧化镨晶胞中含有4个PrO2，则ρ=n×M/V=[(4/N A)×173]/(a×10-10)3，则N A=4×173/ρ×((a×10-10)3或(6.92×1032/ρa3)mol-1； 12．以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。 回答下列问题： （1）A的电子式是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。 （2）⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。 （3）F含有的官能团的名称是________。 （4）反应⑤的化学方程式为_________________________________________________。 （5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够NaHCO3反 应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰且面积比为2∶3的有机物的结构简式是___________。 （6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5-二甲基吡咯（）的合成路线。 【答案】（1） （2）加成反应氧化反应 （3）碳碳双键、羟基 （4） （5）4 CH3CH2OCH2CH3 （6） 【解析】上支合成路线中，B分子式为C4H6，由乙炔钠（NaC≡CNa）与CH3Cl反应得到，可将NaC≡CNa 看作碱，与CH3Cl发生取代反应，则可得B结构简式为CH3C≡CCH3；C由B得到，较 之B增加2个H原子，则可判断反应③为B的加成反应，C 结构简式为[且由（1）问可知C为反式结构]；D分子式为C4H10O，已达饱和状态，结合C分子式及反应条件，可将D视作C的水化物，则D 的结构简式为；反应⑤为酯化反应，可推得E 的结构简式为；下支合成路线中，由⑦反应条件可知为催化加氢反应，而经反应⑧后产物 中间位置仍有碳碳双键，则说明F中仍含碳碳双键，则F结构简式为HOCH2C=CCH2OH。综上所述，B为CH3C≡CCH3，C为CH3CH=CHCH3，D 为，E 为，F为HOCH2C=CCH2OH。（1）A（C2H2 ）名称为乙炔；碳碳间形成三对共用电子对，电子式是：；C为CH3CH=CHCH3，C是反式产物，则C 的结构简式为：；（2） 观察反应⑥产物可知，甲醛HCHO已转化为羟甲基（－CH2OH）形式，即羰基与C2H2发生了加成反应，故反应⑥为加成反应；F（HOCH2C=CCH2OH）经反应⑧，两端的羟基转化为醛基，故反应⑧为氧化反应；（3）F为HOCH2C=CCH2OH，含有的官能团的名称是：碳碳双键、羟基；（4）反应 ⑤为酯化反应，化学方程式为：； （5）肉桂酸分子式为C9H8O2，含有苯环和碳碳双键，且能够NaHCO3反应，结构中含有羧基，则有：环上连有－CH=CH2 和－COOH的取代基的有邻间对三种结构；环上只有一个取代基－C(COOH)=CH2的结构有1种，共计有4种；与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱仅有2组峰，说明该物质分子成高度对称结构，且无不饱和键，则该物质结构简式为CH3CH2OCH2CH3；（6）待 合成产物比吡咯（）在N原子邻位增加了2个甲基，则利用乙醛和乙炔按已知合成路线下支即可得到，合成路线为： 2019届全国高考模拟试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物 B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油 C．油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收 D．Fe2O3可用来制作油漆和涂料 【答案】A 【解析】A聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。 2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 【答案】D 【解析】A光导纤维的成分是二氧化硅，故说法正确；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以生产黏合剂和防火剂，故说法正确；C盐析使蛋白质的析出，没有破坏结构，保持活性，故说法正确；D 石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂化得到，故说法错误。 3．下列说法中正确的是 A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+＞Cu2+，故A正确；B．生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2＞I2，故B错误；C．氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明K sp：AgBr＞AgI，故C错误；D．生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：C＞Si，故D错误；故选A。 7．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O2－7和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 【答案】B 【解析】利用电子守恒作答。当2mol Cr3+被氧化生成1mol Cr2O2－7时，失去的电子为6mol，而1mol PbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为3mol，选A。 8．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 2 2 2HCl 【答案】C 【解析】A用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明Na的金属性比Mg强，正确；B用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：Ca>Mg，正确；CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明S与C的非金属性的强弱，错误；D相同温度时，溴与碘和氢气化合的难易程度说明溴的非金属性比碘的非金属性强，正确，答案选C。 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中K+、Na+、MnO－4、SO2－4；②pH=1的溶液CO2－3、Na+、AlO－2、NO－3；③加入Al 能放出H2的溶液中Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4；④由水电离的C(OH－)= 10-13mol·L?1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl－、Br－；⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH＋4、SCN－、HCO－3；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO－3、I－、Cl－ A．④B．③⑥C．①②D．③⑤ 【答案】A 【解析】①中MnO－4显紫红色；②pH=1的溶液中弱酸根CO2－3、AlO－2不能大量共存；③HCO－3在酸性和碱性溶液中均不能大量共存；④中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，能够大量共存；⑤Fe3+与SCN－不能大量共存；⑥酸性溶液中I－与Fe3+和HNO3不能大量共存。 10．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 【答案】D 【解析】A．生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制取NH3，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误；故选D。 11．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 【答案】B 【解析】A．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；B．C6H5ONa溶液中通入CO2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故B正确；C．因为原溶液中含Na2S，不一定发生沉淀的转化，则不能比较K sp（CuS）、K sp（ZnS）大小，故C错误；D．亚硫酸根离子与Ba(NO3)2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，加入盐酸后，亚硫酸钡被氧化转化为硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO2－3，或SO2－4，或二者均存在，故D错误；故选B。 12．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是 ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1 A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A 【解析】①该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故①正确；②该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故②错误；③B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故③正确；④该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故⑤正确；⑥v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故⑥错误；⑦反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故⑦错误；⑧容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故⑧错误；⑨C、D的分子数之比为1∶1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故⑨错误；故选A。 13．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是 A．A、B、D可能是钠及其化合物 B．A、B、D可能是镁及其化合物 C．A、B、D可能是铝及其化合物 D．A、B、D可能是非金属及其化合物 【答案】B 【解析】A. 若A为NaOH溶液，E为CO2，过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成的B为NaHCO3，少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成的D为Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO3，选项A正确；B. A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，镁的化合物中，镁是典型金属，形成的氢氧化镁是碱，和酸反应不能和碱反应，镁元素是定价元素不能实现转化关系，选项B错误； C. 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物，可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH－的碱，发生离子反应Al3++3OH－===Al(OH)3↓、Al3++4OH－===AlO－2+2H2O，确定出B中含有AlO－2，D为Al(OH)3。则A溶液→B的离子方程式为Al3++4OH－===AlO－2+2H2O，选项C正确；D、由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，选项D正确；答案选B。 14．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 【答案】C 【解析】过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。 15．摩尔质量为M g·mol -1的某物质在20℃时的溶解度为S g，其20℃的饱和溶液的密度为d g·mL-1，其物质的量浓度为 A．mol·L?1B．mol·L?1C．mol·L? 1D．mol·L?1【答案】D 【解析】某物质在20℃时的溶解度为S g，则该饱和溶液的质量分数为×100%，由于溶质摩尔质量为M g·mol-1，饱和溶液密度为 d g·mL-1，所以该饱和溶液的物质的量浓度为 16．工业上常利用反应Cr2O n－7+CH3OH+H+――→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是 A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B．Cr2O n－7发生氧化反应 C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2∶1，则Cr2O n－7中的n=2 D．若有3.2g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022 【答案】C 【解析】A．根据反应方程式可知，Cr3+为灰绿色，是生成物，溶液的颜色应该变成灰绿色，故A错误；B．反应中CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，则Cr2O n－7发生还原反应，故B错误；C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2∶1，假设生成的二氧化碳为1mol，则转移6mol电子，根据得失电子守恒，Cr2O n－7中Cr元素的化合价为+6价，因此n=2，故C正确；D．3.2g CH3OH的物质的量为=0.1mol，则转移的电子0.6mol，数目为0.6×6.02×1023，故D错误；故选C。 17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑， ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是_______，每生成1mol Na2FeO4转移______mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_______________________________________ ______________________________________________________________。 （2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________。 ②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？ _____________________________________________。 【答案】（1）①Na2O2Na2O2和FeSO4 5 ②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （2）①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 【解析】（1）①反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知，镁生成2mol Na2FeO4，有6mol Na2O2参加反应，转移10mol电子，则每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为5mol；②K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。①根据化合价有升必有降找出反应物和生成物，故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO2－4+3Cl－+5H2O；②低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。 18．观察下列实验装置图，试回答下列问题： ①②③④ （1）图中③实验操作的名称是__________________； （2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称____________________，____________________； （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a．从海水中提取蒸馏水：____________，b．分离氯化钠和水：________________， c．分离碳酸钙和水：________________，d．分离植物油和水：________________； （4）装置①中玻璃棒的作用是__________________________________。 【答案】（1）蒸馏 （2）分液漏斗烧杯 （3）③①②④ （4）搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 【解析】（1）①装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；②装置是用来分离固液混合物的，是过滤；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；（2）由装置图可知，装置④中所用玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，即选择③；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，即选择①；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，即选择②；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，即选择④；故答案为：③；①；②；④；（4）装置①为过滤，其中玻璃棒起到搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅的作用。 19．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为__________。 （2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C――→ 点燃 K2S+N2↑+2CO2↑，该反应的氧化剂是________，反应转移4mol 电子时，被S氧化的C有____mol。 （3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式__________________________________________。 （4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是_________________ ______________。 【答案】（1）Al2O3·2SiO2·2H2O （2）S，KNO31/6或0.17或0.167 （3）2FeSO4·7H2O=== △ Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O （4）氧化性杀菌(剂)或消毒(剂) 【解析】（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O得顺序可知Al4Si4O10(OH)8可改成：2Al2O3·4SiO2·4H2O，（2）反应S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C 为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，反应转移4mol电子时，有1mol C 被氧化，有mol S 反应得到mol电子，被S氧化的C 为=mol，（3）根据电子得 失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4·7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4·7H2O=== △Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，（4）硫黄能化金银铜铁，在此过程中金银铜铁化合价升高，作还原剂，故硫单质作氧化剂，具有氧化性，石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，说明S具有杀菌消毒的作用。 20．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略） 请回答下列问题： （1）实验操作的先后顺序是a→_______________→e（填操作的编号）。 a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2 （2）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。 （3）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____________________________________。 （4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。 【答案】（1）cdb （2）先变红，后褪色 （3）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O （4）①加热时间不足或温度偏低②通入HCl的量不足 【解析】（1）根据实验要求及信息可知，首先检查装置的气密性，加入药品后应在“气体入口”处通入干燥的氯化氢，再点燃酒精灯加热，待反应完成后，先熄灭酒精灯冷却，最后停止通入氯化氢，改通氮气除去装置中的氯化氢和氯气，故实验的操作顺序为：acdbe；（2）无水硫酸铜遇反应中生成的水蒸气变蓝，而反应中生成的氯气不能被无水硫酸铜吸收，所以氯气进入到C装置，当氯气接触到湿润的蓝色石蕊试纸时，氯气遇水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使试纸先变红，次氯酸有强氧化性，可以使红色石蕊试纸褪色；（3）D中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，其中氯气与氢氧化钠反应为氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O；（4）由题给信息可知，①若杂质是CuCl2，则产生的原因是没有保持温度在高于300℃条件下充分反应，即加热时间不足或温度偏低；②若杂质是CuO，则产生的原因是通入氯化氢的量不足，导致加热失水过程中生成Cu2(OH)2Cl2，最后分解生成氧化铜。 21．甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。 请回答： （1）①的反应类型为_________________；J的官能团名称是_______________； （2）D的化学名称是_________________________，F的结构简式为________________________。 （3）写出下列反应方程式 ①乙醇→A：________________________________________________________。 ②C→D：________________________________________________________。 ③B+D→E：_____________________________________________________。 ④G→H：________________________________________________________。 【答案】（1）取代反应酯基 （2）苯甲醇 （3）①2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O ②③ ④ 【解析】乙醇被氧气氧化生成A，A为乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D为苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C为一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息可知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成苯甲酸，G和氢氧化钠水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成J苯甲酸乙酯。（1）①为甲苯和氯气在光照条件下的取代反 应，J为苯计算乙酯，官能团为酯基；（2）通过以上分析可知D为苯甲醇，F的结构简式为 ； （3）①乙醇氧化生成乙醛和水，方程式为：2CH3CH2OH+O 22CH3CHO+2H2O；②一氯甲苯 和氢氧化钠发生取代反应生成苯甲醇和氯化钠，方程式为：； ③B+D→E 为酯化反应，方程式为：；④G→H的反 应为三氯甲苯和氢氧化钠反应，方程式为：。 2019届全国高考模拟试卷 化学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 P ∶31 S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶64 1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是 A ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】B 【解析】A ．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A 正确；B ．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故B 错误；C ．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C 正确；D ．剑刃硬度大，所以用碳铁合金，故D 正确。 2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A ．H 2O 2的电子式：H ＋[·· O ······O ·· ····]2－H ＋ B ．CO 2的比例模型 : C ．丙烷分子的比例模型示意图： D ．硅酸盐Ca 2Mg 3Si 8O 22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O 【答案】D 【解析】A ．H 2O 2为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O －O 键，电子式为： ， 故A 错误；B ．二氧化碳的分子式为CO 2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故B 错误；C ．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故C 错误；D ．根据化合价生成氧化物形式，一般格式为：较活泼金属氧化物·较不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，注意符合元素的比例关系，故Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO 2·H 2O ，故D 正确；故选D 。 3．下列体系中，离子能大量共存的是 A ．含1.2mol·L ?1 NO －3的溶液，H +、Fe 2+、Mg 2+、Br － B ．使酚酞变红的溶液:K +、Na +、NO －3、C1－ C ．滴加KSCN 显红色的溶液:NH ＋4、K +、C1－、I － D ．0.1mol·L ?1 NaHCO 3溶液：Na +、Ba 2+、NO －3、AlO －2 【答案】B 【解析】A ．酸性溶液中NO －3 能够氧化Fe 2+、Br －，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．使 酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C ．滴加KSCN 显红色的溶液中含有Fe 3+，能够与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，故C 错误；D ．含有AlO － 2的溶液显碱性，促进HCO － 3的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；故选B 。 4．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH=10 B ．用10mL 量筒量取0.50mol·L -1 H 2SO 4溶液5.50mL C ．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶囊 【答案】D 【解析】A ．pH 试纸测量某溶液的pH 时不能湿润。错误。B ．10 mL 量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。错误。C ．向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。错误。D ．Na 2CO 3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO 2发生反应产生有粘性的Na 2SiO 3。若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为11N A B ．0.5mol·L -1 CuCl 2溶液中含有的Cl －个数为N A C ．标准状况下，H 2和CO 混合气体8.96L 在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.2N A D ．在反应4Cl 2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，消耗1mol Cl 2时转移的电子总数为1.5N A 【答案】B 【解析】A. 60g 丙醇的物质的量为1mol ，而丙醇中有11条共价键，故1mol 丙醇中含11N A 条 共价键，故A 正确；B. 溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B 错误；C. 标况下8.96L 混合物的物质的量为0.4mol ，而1mol 氢气和1mol CO 燃烧时均消耗0.5mol 氧气，故0.4mol 混合气体燃烧消耗0.2mol 氧气，与两者的比例无关，故C 正确；D. 反应4Cl 2+8NaOH===6NaCl+ NaClO+NaClO 3+4H 2O 转移6mol 电子，消耗4mol 氯气，故当消耗1mol 氯气时转移1.5mol 电子即1.5N A 个，故D 正确；故选B 。 6．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2++4OH －===2BaSO 4↓+A1O －2+2H 2O B ．向氧氧化亚铁中加人足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +===Fe 2++2H 2O C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH ＋4+OH － ===NH 3· H 2O D ．向CH 2BrCOOH 中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH －――→CH 2BrCOO － +H 2O 【答案】A 【解析】A. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全 部生成沉淀，离子方程式为：Al 3++2SO 2－4+2Ba 2+ +4OH －===2BaSO 4↓+A1O －2+2H 2O ，故A 正确；B. 硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，3Fe(OH)2+10H ++NO － 3===3Fe 3++8H 2O+NO↑，故B 错误；C. 磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式为 NH ＋4+H 2PO －4+3OH － ===3H 2O+NH 3↑+PO 3－4 ，故C 错误；D 、CH 2BrCOOH 中的羧基具有酸性，能和烧碱反应，溴原子能被羟基取代，CH 2BrCOOH +2OH － ――→△ CH 2OHCOO －+H 2O+Br －，故D 错误；故选A 。 7．已知25℃、101 kPa 下，如下图所示，石墨的燃烧热为一393.51 kJ·mol -1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ· mol -1 。下列表达正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．C(s 、石墨)＝C(s 、金刚石) △H ＝＋1.9kJ·mol ?1 C ．△H 1＜△H 2 D ．如果使用催化剂，△H 1和△H 2都变小 【答案】B 【解析】由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O 2(g) ===CO 2(g)；△H =－393.51 kJ·mol ?1；C(金刚石)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =－395.41 kJ·mol ?1，二者相减可得C(s 、石墨)=C(s 、金刚石)△H=+1.9kJ· mol ?1 。A ．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A 错误；B ．由以上分析可知C(s 、石墨)=C(s 、金刚石)；△H =+1.9 kJ·mol ?1 ，故B 正确；C ．反应放热，则△H ＜0，金刚石放出的热量多，则有△H 1＞△H 2，故C 错误；D ．催化剂不改变反应热的大小，故D 错误；故选B 。 8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A ．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 B ．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大 C ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D ．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大 【答案】C 【解析】A ．能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A 错误； B ．浓度增大，活化分子百分数不变， 增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B 错误；C ．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C 正确；D ．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D 错误。 9．水的电离过程为：H 2O H +＋OH －，在不同温度下其平衡常数为K w(25℃)=1.0×10-14， K w (35℃)＝2.1×10-14，则下列叙述正确的是 A ．c(H +)随着温度的升高而降低 B ．在35℃时，c(H +)>c(OH －) C ．蒸馏水中通HCl ，K w 增大 D ．水的电离是吸热过程 【答案】D 【解析】A. 随着温度的升高，水的离子积增大，溶液c(H ＋)增大，故错误；B. 升高温度，促进 水的电离，但c(H ＋)=c(OH － )，故错误；C. Kw 只受温度影响，与浓度等无关，故错误；D. 升高温度， 促进水的电离，说明反应是吸热反应，故正确。 10．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 2－4)十c(OH － ) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1－)=c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO －3)=2c(CO 2－3) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O －4)+ c(C 2O 2－4)+c(H 2C 2O 4)] 【答案】A 【解析】A ．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO 4溶液存在：c(Na +)+c(H +)=2c(SO 2 －4)十c(OH －)，因 为c(Na +)=c(SO 2－4)，所以c(H +)=c(SO 2－4)十c(OH － )，故A 正确；B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液，碘化银的溶解度小于氯化银，则氯离子浓度大于碘离子，溶液中离子浓度大小为：c(Ag +)＞c(Cl － )＞c(I －)，故B 错误；C ．H 2CO 3的第一步电离大于第二步电离，则c(H +)＞c(HCO －3)＞c(CO 2－ 3)，但c(HCO －3)不等于2c(CO 2 －3)，故C 错误；D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：2c(Na +)=3[c(HC 2O －4)+ c(C 2O 2－ 4)+c(H 2C 2O 4)]，故D 错误；故选A 。 11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X 、Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R 与Z 形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A ．离子半径由大到小的顺序为R 、Z 、Y 、W B ．X 、Y 分别与Z 形成的多种化合物中化学键类型相同 C ．Y 、R 分别与X 形成的化合物沸点依次升高 D ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 【答案】D 【解析】短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Y 最外层电子数为6，则Y 为O ；X 与Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，Z 为Na 元素，则X 为H 元素；W 的最外层电子数与电子层数相同，W 为Al 元素；R 与Z 形成的化合物其水溶液呈碱性，R 为S 元素。A ．W 的离子有3个电子层，离子半径最大，A 错误；B ．X 、Y 分别与Z 形成的多种化合物中过氧化钠含有共价键和离子键，而氧 化钠只含离子键，B错误；C．水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，C错误；D．Z、W、R 最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，两两之间均能发生反应，D正确；故选D。 12．芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构） A．15种B．16种C．17种D．18种 【答案】C 【解析】芳香类化合物C8H8O2，不饱度为（2×8+2-8）/2=5，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，含羧基和苯环，可能含有1个侧链，侧链为－CH2COOH，也可能含有两个侧链，侧链为－COOH， －CH3，有邻、间、对三种，、、、，该芳香化合物连在碳原 子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物分别有：4、5、5、3，共17种，故选C。 13．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面 D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 【答案】C 【解析】A．只有乙烯中含有碳碳双键、聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键，故A错误；B．油脂中的油能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．苯是平面结构，氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；D．－C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有15种，故D错误；故选C。 14．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L?1 C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在 D．CO2－3、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO2－3；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO2－4、NH＋4、Fe3+，溶液中NH＋4、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO2－4所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl－，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L?1，故B正确；C、由上述分析可知，SO2－4、NH＋4一定存在，CO2－3一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、SO2－4、NH＋4和Cl－，可能含Al3+、K+，一定不含CO2－3，故D错误；故选B。 15．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+3O2+6Fe===== 高温 Sb4O6+6FeS；②Sb4O6+6C===== 高温 4Sb+6CO↑， 关于反应①、②的说法正确的是 A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C．反应②说明Sb的还原性比C强 D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 【答案】B 【解析】A. 反应①中Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故A错误；B. 反应①中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3mol FeS，转移电子为3mol×2=6mol，故B正确；C. 反应②中C 是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故C错误；D. 生成4mol Sb时，反应②C是还原剂，需要6mol C，需要1mol Sb4O6，反应①中Fe 是还原剂，生成1mol Sb4O6，需要6mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol∶6mol=1∶1，故D错误；故选BC。 16．用下图实验装置进行实验不能达到目的的是 【答案】B 【解析】A．电石和食盐水反应生成乙炔，同时还生成杂质气体硫化氢等，硫化氢能和硫酸铜反应生成CuS沉淀，且硫化氢、乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，X能除去硫化氢气体，防止乙炔的检验，Y能检验乙炔，能实现实验目的，故A正确；B．氯气能氧化溴离子、碘离子分别生成 名校学术联盟高考模拟信息卷押题卷 理科综合(七)（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-l35.5 K-39 Ni-59 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.《新修草》是药圣李时珍《本草纲目》修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是 8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A.在透明溶液中：Al3+、Fe3+、AlO2－、NO3－ B.能使甲基橙变黄色的溶液中：K+、Na、S203-、CO C在AG==0的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：B2+、M2+、NO3－、Cl－ D.在0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：NH4+、H+、SO42－、NO3－ 9.萜类化合物的结构特征足分子中的碳原子数都为5的数倍。几种开链单萜化合物如图所示： 下列有关说法不正确的是 A.上述三种有机物有一种相同的官能团 B.用酸性髙锰酸钾溶液可检验香叶醇中碳碳双键 C.香叶醛分子中所有原子不叮能共平面 D.橙花醇能发生加成反应、氧化反应 10.某研究小组探究石蜡油裂解产物，设计如图实验。下列说法正确的是 A.木实验能证明其产物含有碳碳不饱和键 B.两支试管中发生的反应类型相同 C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层 D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管 11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质： 下列推断正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水 12.HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。 下列推断错误的是 2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷） 理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是（） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．mol 的11B中，含有个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个H+ C．L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl 键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8 = 8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是（） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e- = 3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 W X Y Z A．氢化物沸点：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 B ． NH 泄露时向空中喷洒水雾 江苏省南通市 2017 届高三高考全真模拟化学试卷（二） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 CL -35.5 一、单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理 的方针。下列做法不正确的是（ ） A ．面粉生产车间应严禁烟火 3 C ．含 Cl 的尾气用碱溶液处理后再排放 2 D ．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ） A ．钠原子的结构示意图： B ．过氧化钠的电子式： C ．小苏打在水中的电离方程式： NaHCO =Na++HC O - 3 3 D ．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S 2- +2H O H S+2OH - 2 2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂 B ．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 C O 2 D ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 4．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为 18，X 与 Z 同主族， Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Z )>r (Y )>r (X ) B ．简单氢化物的稳定性：W>Z C ．元素 X 的单质只存在两种同素异形体 D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向 H O 中通入 NO ： 3NO +H O=H + +NO - +2NO 2 2 2 2 3 B ．向 Na SiO 溶液中通入少量 S O ： Na SiO +SO +H O=H SiO ↓ +2Na + +SO 2 3 2 2 3 2 2 2 3 3 2- C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO 3 2- +2 2 + CO ↑ + H O 2 2 D ．等体积等物质的量浓度的 NH 4 Fe (SO 4 )2 和 Ba (OH )2 混合： 1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中 C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85% 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应 4．下列叙述错误的是 A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 5.下列叙述中，错误 ．．的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯 6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ 7．下列离子方程式错误的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42— 8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N C．1molNaO固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N 9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A 物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 2020高中化学必备知识点：高考化学选择题答题技巧 化学在巧在猜，不在磨，反应式都背下来，剩下的就是用巧劲猜，总共18个短周期元素，再就考个铁锌锰铜银，溴碘有机物，没别的什么，实验都要看一遍，难题都先写下方程式再做。 化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确（错误）的是”，“下列表述（不）正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。 近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。 例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C 、4 D、5 思维：我们知道87.5％比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。 例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个 例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol 思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。 名校学术联盟2019届高三高考模拟信息卷（押题卷） 生物试题7 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动， 先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题 1.非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒感染引起的一种死亡率极高的疾病。非洲猪瘟病毒对人不具有致病性，其呈双链 结构的遗传物质彻底水解产物是脱氧核糖、磷酸和四种含氮碱基。下列相关叙述错误的是 A.该病毒与大肠杆菌的遗传物质都是双链DNA B.非洲猪瘟是一种烈性传染病，但不属于遗传病 C. 该病毒能识别猪的细胞，但不能侵入人的细胞 D.猪感染该病毒后，猪的免疫细胞都能识别该病毒 2.筛管细胞没有细胞核、液泡膜、微丝、微管、高尔基体和核糖体，有细胞膜、线粒体、质体、光面内质网和 叶绿体等结构，但成熟的筛管细胞却能活好几年。下列描述的生命活动能在成熟筛管细胞内进行的是 A.在细胞质基质中进行腺嘌呤与尿嘧啶的配对 B.既进行有氧吸，也能进行光合作用 C.在高浓度溶液中该细胞的液泡体积会逐渐缩小 D.该细胞内合成的ATP均可用于各种吸能反应 3.实验是探究生物奥秘的常用手段，下列对有关实验的描述正确的是 A.探究分泌蛋白的合成和分泌过程，运用了荧光标记法 B.探究酵母菌的呼吸方式，有氧组为对照组，无氧组为实验组 C. 探究生长素的极性运输，无须考虑重力对实验结果的干扰 D.探究温度对酶活性的影响，不能随意设置3个不同的温度 4.如图所示为某动物(2n=4)体内一个分裂细胞的局部图像，其中另一极的情况未绘出。已知该动物的基因型为 GgX E Y，下列相关叙述正确的是 A．图示细胞应进行均等分裂，细胞内有２组中心粒 B．图示未绘出的一极一定有G和g基因、Y染色体 C．图示细胞最终能得到４种配子，即GX E、gX E GY gY D．图示完整细胞内应有６条染色单体、４条染色体 5.某科研人员对一池塘内鲤鱼种群数量进行调查，E是第一次调查结果,F、G、H是后续若干次调查中的三次 调查结果。m 1与m3的比值为１：２。下列相关叙述或推断不合理的是 A. E点该池塘内鯉鱼种群的增长速率较快 B. E F段捕捞适量的鲤鱼，有利于获得较大经济效益 C.去除部分其他鱼类，鲤鱼的k值不会大于m3 D.该池塘内鲤鱼种群的增长速率在E点前逐渐增大 6.利用基因型为AAbb和aaBB的亲本植株培育出基因型为aabb的新品种。下列所采用育种方法合适且对应缺 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体 2019届高考名校模拟作文试题1 1.阅读下面的材料，根据要求写作。 《中国青年》杂志联合中国青年报开展“强国一代，青年之问”收集活动，统计了当代青年最为关注的前20个“强国之问”，其中包括： ①乡村儿童、老人最迫切需要的是什么？ ②强国一代科技人才具备什么素养？ ③年青人应该具备什么样的时代使命？ ④明星如何用行动传递社会正能量？ ⑤放眼全球，中国青年的自信源自哪里？ ⑥个人的小梦想，如何融入到伟大中国梦？ ⑦什么是真正的善良？ ⑧怎样辨别一个人能否成为终生挚友？ 假如你己步入大学，参加“强国之问”的演讲大赛，请选择其中两三问，使之形成有机关联，写一篇演讲稿。选好角度，自拟标题，不要套作，不得抄袭，不得泄露个人信息，不少于800字。 【答案】各位同学们、老师们： 大家好，我今天给大家演讲的主题是：当代青少年的历史使命。 当代青少年的历史使命是什么?推动中国的现代化建设，使社会主义中国在21世纪立于世界民族之林，推动中国走向世界强国，这是当代中国青年学生的又一庄严历史使命。 同学们，我们学习历史和经常关心国际新闻都知道，当前国际政治格局风云变幻，旧的格局不断打破，新格局尚未明朗，和平与发展已成为了当今世界的主导潮流。要想让我国在新格局形成之时，在世界民族之林占有一个重要地位，就要抓住当前国际相对稳定的有利环境和时机，大力增加国家的实力，让中国成为一个真正的世界强国，青年学生是祖国建设的生力军，因此，这一使命落在了我们的身上。 中华民族是一个有着几千年文明历史的伟大民族。在历史上，中华民族曾以其灿烂的文化享誉世界。只是事过境迁，在明代后期以后，由于封建王统治的腐朽性、狭隘性和封闭性，才使中国未能跟上历史的潮流而逐渐落后。清朝后期，又由于帝国主义的入侵，使中国沦为半殖民地半封建社会，科技发展更是一蹶不振，处于任人欺凌、任人宰割的悲惨境地。是中国 全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。 回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。 （2）反应②的离子反应方程式为___。 （3）反应④的化学反应方程式为___。 【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。 【详解】 已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。 （1）依据推断可知A为Fe(OH)3； （2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋ =2Fe3+＋3H2O； （3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 2．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 高考化学第一题(常识)选择题 1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水 4．下列说法正确的是 A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误．． 的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用 2019届高考名校模拟作文试题 2019届高考名校模拟作文试题 1.阅读下面的材料，根据要求写作。 《中国青年》杂志联合*开展“强国一代，青年之问”收集活动，统计了当代青年最 为关注的前20个“强国之问”，其中包括： ①乡村儿童、老人最迫切需要的是什么？ ②强国一代科技人才具备什么素养？ ③年青人应该具备什么样的时代使命？ ④明星如何用行动传递社会正能量？ ⑤放眼全球，中国青年的自信源自哪里？ ⑥个人的小梦想，如何融入到伟大中国梦？ ⑦什么是真正的善良？ ⑧怎样辨别一个人能否成为终生挚友？ 假如你己步入大学，参加“强国之问”的演讲大赛，请选择其中两三问，使之形成有机关联，写一篇演讲稿。选好角度，自拟标题，不要套作，不得抄袭，不得泄露个人信息，不少于800字。 【答案】 各位同学们、老师们： 大家好，我今天给大家演讲的主题是：当代青少年的历史使命。 当代青少年的历史使命是什么?推动中国的现代化建设，使社会主义中国在21世纪立于世界民族之林，推动中国走向世界强国，这是当代中国青年学生的又一庄严历史使命。 同学们，我们学习历史和经常关心国际新闻都知道，当前国际政治格局风云变幻，旧的格局不断打破，新格局尚未明朗，和平与发展已成为了当今世界的主导潮流。要想让我国在新格局形成之时，在世界民族之林占有一个重要地位，就要抓住当前国际相对稳定的有利环境和时机，大力增加国家的实力，让中国成为一个真正的世界强国，青年学生是祖国建设的生力军，因此，这一使命落在了我们的身上。 中华民族是一个有着几千年文明历史的伟大民族。在历，中华民族曾以其灿烂的文化享誉世界。只是事过境迁，在明代后期以后，由于封建王统治的腐朽性、狭隘性和封闭性，才使中国未能跟上历史的潮流而逐渐落后。清朝后期，又由于帝国主义的入侵，使中国沦为半殖民地半封建社会，科技发展更是一蹶不振，处于任人欺凌、任人宰割的悲惨境地。是中国*领导人民推翻了压在人民头上的三座大山，为中国的发展赢得了光明的前途，新 中国建设近60多年来，社会主义建设取得了可喜的成绩，为我国走向世界强国奠定了基础。但是，由于建设社会主义的经验不足和一些“左”倾错误的影响，使中国又失去了几次发展的历史机会。十一届三中全会以来，我们的国家把发展经济作为重心，改革开放的巨大成就才让中国又重新崛起奠定了新的基础。 21世纪是中国走向世界强国的世纪，国承竞争也将越来越激烈，在当代国际竞争环 境中，不进则退。所以我们当代青年学生应该有紧迫感、危机感，有志气、有决心，用自己的双手把中国建设成为富强、民主、文明的社会主义现代化国家，使社会主义中国成为国际竞争舞台上的强国。 同学们，加油吧! 我的演讲结束了，谢谢大家。 2017年普通高等学校招生全国统一考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 13．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的 关系如图所示。下列叙述错误的是 A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X) c c -的变化关系 C ．NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D ．当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>= 高考化学模拟试题精编(二) (考试用时：45分钟试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题共42分) 本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油 C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂 D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．用漂白液将污水中的NH 3氧化成N 2 ：ClO－＋2NH 3 ===N 2 ＋Cl－＋3H 2 O B．向NH 4HCO 3 稀溶液中滴加过量Ca(OH) 2 溶液：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋2OH－===NH 3 ·H 2 O ＋CO2－ 3＋H 2 O C．酸性条件下，用H 2O 2 将I－转化为I 2 ：H 2 O 2 ＋2I－===I 2 ＋2OH－ D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 3 9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C 12H 18 O 5 B．分子中含有2种官能团 C．只能发生加成反应和取代反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 10．下列实验对应的解释或结论正确的是( ) 选项实验解释或结论 A 室温下，向含少量FeCl 3 的CuCl 2 溶 液中加入铜屑，充分搅拌，过滤， 得蓝色溶液 除去杂质FeCl 3 得到纯净的CuCl 2 溶 液 B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热， 体积膨胀，放出有刺激性气味的气 体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反 应中生成C、SO 2 和CO 2 等 C H 2 O 2 、SO 2 分别加入或通入酸性高锰 酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性 D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓 慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH 3 CH 2 OH是弱电解质 电池用碳基材料(Na m C n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电， 该钠离子电池的工作原理为Na 1－m CoO 2 ＋Na m C n NaCoO 2 ＋C n。下列说法不正确 的是( ) A．放电时，Na＋向正极移动 B．放电时，负极的电极反应式为Na m C n－m e－===m Na＋＋C n C．充电时，阴极质量减小 D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2 －m e－===Na1－m CoO2＋m Na＋12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( ) A．W、Y的最高价氧化物都是气体 B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物 C．四种元素中W元素的非金属性最强名校学术联盟2019届高三高考模拟信息卷(押题卷)理科综合试题七(化学部分) (附答案)
高考化学真题全国卷Ⅲ
2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)(附答案)
全国卷高考化学选择题汇编
高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总
高三化学模拟试卷(附答案)
2020高中化学必备知识点 高考化学选择题答题技巧
名校学术联盟2019届高三高考模拟信息卷(押题卷)生物含答案7
高三化学模拟试卷及答案
高考化学生活常识选择题及答案
2019届高考名校模拟作文试题1
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
高考化学第一题(常识)选择题
2019届高考名校模拟作文试题
2017化学高考真题
2020年高考化学模拟试题(卷)精编(含答案)
相关主题
文本预览