第一章原子结构与元素周期律
一.填空题
1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ︱２形象化表示是。
2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。
3、4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
4、5d亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
5、原子轨道的能量是由和决定的。
6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。
7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。能级组数核外电子层数，即周期表的。能级组的划分与周期表周期的划分。
8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。
9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。
10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d轨道的符号为。
二、单选题
1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( )。
（A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2
（C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2
2、关于原子轨道的下述观点，正确的是( )
（A）原子轨道是电子运动的轨道；
（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数
（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；
（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。
3、下列叙述中正确的是( )
（A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形；
（B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；
（C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道；
（D）电子云是波函数︱ψ︱２在空间分布的图像。
4、主量子数n=4能层的亚层数是
（Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
5、3s1表示（）的一个电子
（A）n＝3 （B）n＝3，l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0
（D）n＝3，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2或m s＝－1/2
6、下列电子构型中电离能最小的是（）。
（A）ns2np3（B）ns2np4（C）ns2np5（D）ns2np6
7、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。
①2，1，0，＋1/2 ②2，1，0，－1/2
③2，l，1，＋1/2 ④2，1，1，－1/2
⑤2，l，－1，＋l/2 ⑥2，1，－1，－1/2
氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（）。
（A）①②③④（B）①③⑤⑥（C）②③⑤⑥（D）③④⑤⑥
8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（）
（１）３，１，０，＋１／２；（２）３，１，０，－１／２；
（３）３，１，１，＋１／２；（４）３，１，１，－１／２；
（５）３，１，－１，＋１／２；（６）３，１，－１，－１／２。
若同时描述硫原子的4个p轨道电子，可以下列中采用哪四套量子数？
（A）①②③④（B）①②⑤⑥（C）①③⑤⑥（D）③④⑤⑥
9、已知某元素+3价离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于( )。
(A)ⅢB族(B)ⅤB族(C)ⅧB族(D)V A族
10、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（）。
（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O
（C）Al 11、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（）。 （A）逐渐增大（B）逐渐减小 （C）先增大再减小（D）没规律 12、下列元素的电负性大小顺序为（）。 （A）C < O < N < F （B）C < N < O < F （C）F < O < N < C （D）F < C < O < N 三、判断题 1、波函数代表了电子可能的空间运动状态，每一种空间运动状态称为一个原子轨道。 2. 主量子数为2时，有2s、2p2个轨道。 3.主量子数为2时，有4个轨道，即2s，2p，2d，2f。 4.主量子数n为3时，有3个轨道，即3s、3p和3d。 5.主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 6.因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 7.当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。 8.任何原子中，电子的能量只与主量子数有关。 9.s电子绕核运动，其轨道为一圆圈，而p电子是走8形。 四、填表题：完成下表 =CO(g) (2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l) Sn(灰)+2Cl(g) = SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s) 无机化学试卷 A(1) 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388 固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( ) (A) 固体溶质之间的相互作用 (C) 溶质和水之间的相互作用 (B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有 2. 1 分 (0365) 0365 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 一样多 (B) 1 mol·kg 中多 (C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多 3. 2 分 (0408) 0408 在一定温度下： (1) C(石墨) + O 2(g) 2 ΔH 1 2 2 (3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH 2 ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1 其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（ ） (A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断 4. 2 分 (3438) 3438 已知 Sn(白) ↓ ? Sn(灰) f H m = -2.09 kJ·mol -1 Sn(白) + 2Cl 2(g) 4 H m 1-------(1) 2 4 2 4 H m 2-------(2) H m 3-------(3) 则三个反应在相同温度下 ?H m 的关系是……………………………………………… （ (A) ?H m 1> ?H m 2> ?H m 3 (B) ?H m 2> ?H m 1> ?H m 3 (C) ?H m 3> ?H m 2> ?H m 1 ） 《无机化学》试卷 1 一．是非题（每小题1分，共10分) 1．( ) 卤素单质自F 2至I 2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。 2．( ) 在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1 mol?L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。 3．( ) C 和H 形成CH 4时，是H 原子的1s 轨道和C 原子的3个2p 轨道杂化形成4个sp 3杂化轨道成键的。 4．( ) 金属Zn 、Cu 能溶解于氨水和NaOH 溶液中，都可以与CN -形成配合物。 5．( ) 一般情况下浓HNO 3被还原剂还原为NO 2，稀HNO 3被还原为NO ，因此稀HNO 3的氧化性大于浓HNO 3 的氧化性。 6．( ) 由于BF 3为非极性分子，所以BF 3分子中无极性键。 7．( ) 由于Hg 2+与S 2－之间的相互极化作用比Zn 2+比S 2－间的极化作用强，所以HgS 比ZnS 的溶解度小。 8．( ) 中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。 9．( ) 波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；2 ψ可表示电子在原子核外空间出现的 几率密度。 10．( ) 因为Br -的变形性强于Cl -，所以sp sp ()()K AgBr K AgCl < 。 二．选择题 ( 每题有一个正确的答案，每小题2分，共30分 ) 1．( )在一容器中，反应 2NO 2 (g) 2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar 气体保持总压力 不变，平衡将会________。 (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。 (A) 增大反应物之间的碰撞频率； (B) 降低了反应的活化能； (C) 提高了正反应的活化能； (D) 增大了平衡常数值； 3．( ) 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是： (A) r m G ? 越负，反应速度越快； (B) r m H ? 越负，反应速度越快； (C) 活化能越大，反应速度越快； (D) 活化能越小，反应速度越快； 4．( ) 当一个化学反应处于平衡时，则________。 (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等； (B) 正反应和逆反应速率都是零； (C) 反应混合物的组成不随时间而改变； (D) 反应的焓变是零 5．( ) 已知下列反应的标准平衡常数： N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) K H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2O (g) K 2NH 3 (g) + 5/2 O 2 (g) 2NO (g) + 3H 2O (g) K N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) K 无机化学试题 第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L 的真空容器中，则p(N 2)＝ 68 kPa; p(O 2 )＝ 202 kPa; 容器内的总压力p ＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa， 若p(N 2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N 2 和Ar的分体积分别为 bc/a L和 (a-b)c/a L; n(N 2 )＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2 (M 1 ＞M 2 )。 试比较：n 1 = n 2 , m 1 > m 2 ; Ē k,1 = Ē k,2 ; v 1 < v 2 ; ρ 1 > ρ 2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ 1 , ρ 2 都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2，O 2 ，N 2 与He的混合气体,其中分 压最小的组分是………………………………………………………………( B ) (A)N 2 (B)O 2 (C)H 2 (D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O 2，3.0mol N 2 及1.0mol Ar。如果混合气 体的总压为 a kPa，则p(O 2 )＝…………………………………………………( A ) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 第一章溶液和胶体分散系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2，什么叫分散系、分散相和分散介质？ 3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？ 四、计算题 1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M= 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 4，在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。 五、单选题 1，室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g) B.Li(s) C.LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3(s) 2.已知在一定温度下： SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1 K Θ = 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g) 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ =( ) A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B.CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4.已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0.34 V ，φΘ (Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ (Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6.反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ 值为( ) A.3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8.已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– )应为 ( )mol ·L –1 A.1.0×10 –7 B.1.0×10 –13 C.1.0×10 –4 D.1.0×10 –20 《无机化学》试卷A-1 一．单选题（30小题，30分） 1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( ) A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体 2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( ) A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3 C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO 3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( ) A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3 C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO 4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( ) A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2S C．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O 5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( ) A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性 C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性 6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( ) A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO3 7．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( ) A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH3 8．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( ) A．NH3 无机化学A章节测试题 部门： xxx 时间： xxx 整理范文，仅供参考，可下载自行编辑 第一章原子结构与元素周期律 一.填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ︱２形象化表示是。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 5、原子轨道的能量是由和决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。 7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组<除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。能级组数核外电子层数，即周期表的。能级组的划分与周期表周期的划分。b5E2RGbCAP 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。p1EanqFDPw 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d轨道的符号为。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( >。 无机化学 第一章溶液 一、选择题 1-1、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 1-2、比溶剂更容易挥发的溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 二、填空题 1-3、难挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括蒸汽压下降；沸点升高；凝固点下降；渗透压。 1-4、拉乌尔（F·M·Raoult）于1887年得出如下结论：在一定温度下，难挥发非电解质烯溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数成正比。 1-5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖（C12H22O11）、NaAc 溶液中，沸点最高的是K2SO4，沸点最低的是纯水。 1-6、比较下列溶液渗透压的大小： 1.0% 的C12H22O11< 1.0% 的C3H6O3 0.1mol/kg C2H5OH = 0.1 mol/kg C12H22O11< 0.1 mol/kg HCl 1-7、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降 θX A，沸点上升的数学表达和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为△P =△P B 式为△T b =K b b 。0.1mol/kg 乙醇水溶液(K f=1.86)的凝固点下降为--0.186 。300K，0.1mol/L葡萄糖水溶液的渗透压约为 249.42 kP a。 1-8、一定温度下、100kPa的大气中，水的饱和蒸气压为3.0kPa。实际测出某处水蒸气的分压为 2.0kPa，则该处的相对湿度是0.67 ，水蒸气的压力分数为0.02 ，H2O的物质的量分数为2% 。 无机化学(一) 课程试卷(A卷) 一、选择题( 共16题32分) 1. 2 分(4653) 下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（） (A) NiSO4(B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2(D) K2MnO4 2. 2 分(7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 3. 2 分(3776) 市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（） (A) 导电(B) 吸收产生出来的水分 (C) 参加正极反应(D) 参加负极反应 4. 2 分(4392) 下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（） (A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性) (C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度) 5. 2 分(3747) 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（） (A) NO- 3- HNO2(B) SO-2 4 - H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO- 4- MnO-2 4 6. 2 分(6707) 某氢电极与饱和甘汞电极( ?= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 7. 2 分(1101) [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 8. 2 分(4545) 已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ? 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ? 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ? 10-11； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的 ?值大小顺序为…………………………………（） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN ☆ ☆ 密 封 线 内 不 要 答 题 ☆ ☆ 姓 名 学 号 班 级 《无机化学》试题（A 卷）（答案） 本套试卷共3 页 一、填空题(每题2分，共20分) 1、根据系统与环境之间有无物质和能量的交换，可把系统分为三类，分别为 敞开系统 、 封闭系统 、 孤立系统 。 2、描述电子运动态的函数是 波函数 ，又称为 原子轨道 。 3、共价键的类型有两种，一种以“ 头碰头 ”的方式进行轨道重叠的叫σ键，另一种是以“ 肩并肩 ”的方式进行重叠的，其重叠部分呈镜面对称，这样的键称为π键。 4． 所谓的标准态指的是标准压力等于 100KPa ，标准浓度等于 1mol/L 。 5、若一系统由A 态变为B 态，吸热100J ，对外做功50J ，那么系统的热力学能变为 50J 。 6、 判断反应方向的热力学判据是 ΔG ，判断反应达到平衡的热力学条件是 ΔG =0 。 7、已知反应 2NO(g)+O 2(g) = 2NO 2，其反应速率方程式为 v = k [c (NO)]2 [c (O 2)], 当其他 条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，反应速率将变为原来的 4 ；若体积扩大到原来的2倍，则反应速率变为原来的 1/8 。 8、24Cr 的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；Cr 3+ 的外层电子排布式 是1s 22s 22p 63s 23p 63d 3。 9、量子力学中用来描述原子核内电子运动的状态的四个量子数为 主量子数 、 角量子数 、 磁量子数 、 自旋量子数 ； 10、根据组成晶体的粒子的种类和粒子间作用力的不同，可以把晶体分为四种类型，分别为： 金属晶体 、 离子晶体 、分子晶体 、原子晶体 。 二、选择题(每题2分，共20分) 1、SP 2 杂化轨道是指（ B ）。 A 、分子轨道； B 、原子轨道； C 、化学键； D 、反健； 2、催化剂是通过改变反应进行的历程来加快反应速度，则催化剂的作用是（ A ）。 A 、降低活化能； B 、减小速率常数； C 、增大平衡常数； D 、增大碰撞频率； 3、能使反应2X （g ）+Y （g ）→2Z （g ）（ΔH θ=45KJ 〃mol -1 ）的平衡向左移动的条件是（ D ） A 、 高温低压； B 、低温高压； C 、 高温高压； D 、 低温低压； 4、已知反应 H 2O H + + OH ― 的K w 和 HAc H + + Ac ― 的K a (HAc)，则反应 Ac ― ＋H 2O HAc + OH ― 的K (Ac ― )为 ( C ) A 、K W －K a (HAc)； B 、K W ＋K a (HAc)； C 、K W ／K a (HAc)； D 、K a (HAc)／K W ； 5、对于某吸热且熵增的反应，下述说法正确的是 （ A ） A 、高温下能自发； B 、低温下可能自发； C 、都不能自发； D 、都能自发； 6、一个可逆化学反应达到平衡的标志是 （ D ） A ．各反应物和生成物的浓度相等；B ．各反应物和生成物的浓度是常数； C ．生成物浓度大于反应物的浓度； D ．生成物和反应物浓度不再随时间的变化而改变； 东北林业大学 2015－2016学年第1学期阶段2考试试题 开课学院：理学院 教研室主任（专业负责人）： 考试科目：无机化学1 试卷总分：100分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题2分，总计40分） 1、（ ）按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 A 、Cl － B 、NH 4＋ C 、HCO 3－ D 、H 3O ＋ 2、（ ）下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A 、NH 3 和 NH 4Cl B 、NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4 C 、HCl 和过量的氨水 D 、氨水和过量的 HCl 3、（ ）0.4 mol∙L －1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol∙L － 1 HAc 溶液中H +浓度的 A 、1 倍 B 、 2 倍 C 、 3 倍 D 、 4 倍 4、（ ）某二元弱酸 H 2A 的 K a1 ＝ 6×10－8 ，K a2 ＝8×10－14 ，0.05 mol∙L － 1 H 2A 溶液中 A 2－ 浓度约为 A 、6×10－8 mol∙L －1 B 、8×10－14 mol∙L － 1 C 、3×10－8 mol∙L －1 D 、4×10－14 mol∙L － 1 5、（ ）在以下0.1mol∙L － 1溶液中，(s)CaCO 3溶解度最大的是： A. KNO 3 B. NaCO 3 C. CaCl 2 D. H 2O 6、（ ）0.20 mol·L －1 HAc 和 0.20 mol·L － 1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为（pK a (HAc)＝4.75） A 、3.95 B 、4.75 C 、5.13 D 、8.78 7、（ ）配置FeCl 3溶液应该选用 A 、蒸馏水 B 、稀HCl C 、稀HAc D 、稀HNO 3 8、（ ）难溶强电解质A 2B 的 K sp ＝4.0×10－ 12 ，其饱和溶液中[A +]为 A 、1.0×10－4 mol·L －1 B 、2.0×10－4 mol·L － 1 C 、3.0×10－4 mol·L －1 D 、4.0×10－4 mol·L － 1 9、（ ）在一定温度下，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙 述中正确是 A 、AgCl 溶解度增大，K sp 不变 B 、AgCl 的溶解度，K sp 均不变 C 、AgCl 的K sp 增大 D 、AgCl 的溶解度，K sp 均增大 10、（ ）根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应H 2S ＋OH －= HS － ＋H 2O ， 其中的强酸和弱碱分别是 A 、H 2S 和OH － B 、H 2S 和HS － C 、H 2O 和HS － D 、H 2S 和H 2O 11、（ ）pH 和体积都相同的HAc 和HCl 溶液，分别与足量的Na 2CO 3溶液反应 ， 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字 的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少 至3~4位？1-2Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol， 求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？ 周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光 子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出 光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1 和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B 是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C 有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 2-1键可由-、-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论LiH（气态分子）、HCl、Cl2分子里的键分别属于哪一种？ 2-2NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。2-3一氧化碳分子与酮的羰基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构角度作出解释。 2-4考察表2-5中HCl、HBr、HI的色散力、取向力、诱导力以及它们构成的范德华力的顺序，并作出解释。 2-5从表2-6可见，氟化氢分子之间的氢键键能比水分子之间的键能强，为什么水的熔、沸点反而比氟化氢的熔沸点低？ 2-6已知NaF晶体的晶格能为894kJ·mol-1，Na原子的电离能为494kJ·mol-1，金属钠的升化热为101kJ·mol-1，F2分子的离解能为160kJ·mol-1，NaF的标准摩尔生成热为-571kJ·mol-1，试计算元素F 的电子亲合能。2-7试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况。 BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,某eF4。 2-8用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2,SnCl3-,ICl2+,某eO4,BrF3,SnCl2,SF4，ICl2-,SF6。2-9画出HF 的分子轨道能级图并计算分子的键级。 第一章原子结构与元素周期律 一.填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用来描述，它在习惯上被称为；︱ψ︱２形象化表示是。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是表示符号分别是、、，该电子层一共有个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 5、原子轨道的能量是由和决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：、和。 7、原子轨道近似能级图是按照能量的顺序排列，并将能量的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从能级开始，于能级终止。能级组数核外电子层数，即周期表的。能级组的划分与周期表周期的划分。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为；价层d轨道的符号为。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( )。 （A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是( ) （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。 3、下列叙述中正确的是( ) （A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形； （B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道； （C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道； （D）电子云是波函数︱ψ︱２在空间分布的图像。 4、主量子数n=4能层的亚层数是 （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 5、3s1表示（）的一个电子 无机化学试卷（A卷）答案 一、选择题: (本大题分12小题, , 共24分) 平分标准：每小题2分 1、A 2、B 3、D 4、A 5、A 6、C 7、B 8、B 9、D 10、C 11、C 12、A 二、填空题: (本大题共12小题，总计26分) 平分标准：3、11题每题3分，其余各题每题2分 1、CdS 2、3Br2+ 6OH-= BrO3-+ 5Br-+ 3H2O 3、小，不，不（此题3分） 4、插入，原滴瓶，横放，滴管口向上斜放， 5、HBr、HCl、HF；HF、HCl、HBr；HCl、HBr、HF， 6、HCO3－CO32－ 7、碱性，酸性，中性，中性 8、原子轨道的叠加， 成键二原子各提供一条能量相近的、且各含一自旋相反的未成对电子的原子轨道。 9、乙二胺四乙酸，2，N，4，O 10、红；HgI2; 无；K2[ HgI4] 或[ HgI4]2- 11、 6.02 kJ⋅mol-1 0 kJ⋅mol-1 22 J⋅mol-1⋅K-1 （此题3分） 12、 3.2 ⨯10-4 三、简答题: (本大题共4小题，总计20分) 平分标准：每小题5分 1、违背了泡利不相容原理：1s22s22p12 分 违背了洪特规则：1s22s22p x12p y12p Z1 2分违背了能量最低原理：1s22s2 1分2、当AgCl 开始沉淀时： [ Br-] = K K sp sp AgBr) AgCl) ( ( ⋅ [ Cl- ] = 53510 17710 013010 13 10 4 . . .. ⨯- ⨯ ⨯=⨯- - mol⋅L-1 2分 因为[Br-] > 10-5mol⋅L-1 1 分 所以不能完全分离。因为二者K sp相差不很大，且[ Cl-] 较大。 3、2N2 (g) + 6H2O (l) = 4NH3 (g) + 3O2 (g) 1分 298K 时，∆r G m = 4 ⨯ (- 16.5) - 6 ⨯ (- 237.2 ) = 1357.2 kJ⋅mol-1 > 0 2分 故根据热力学原理，此反应在常温常压下不可能自发， 又因催化剂不能 改变反应的∆r G m , 不能使热力学证明不可能自发的过程 发生，故所发 生的不可能是此反应。2分 ( 若反应式未配平，全题得0分) 4、不合理。 2分 Sn2+只能存在于强酸性溶液中，而S2O32- 在酸性溶液会分解。Ag+与S2O32-反应生 成Ag ( S2O3)23-。此外Ag+可将Sn2+氧化为 Sn4+。3分 ( 只要做出一个解释，即可得满分。) 四、计算题:计算下列各题. (本大题共4小题，总计30分) 1、(本小题7分) lg ( K2 /K1 ) = ∆r H m 1000 23038314 .. ⨯( 1 300 1 500 -) 3分 K2 ＝6.0 ⨯ 10-4 ∆r G m = -RT ln K2 = 30.8 kJ⋅mol-1 3 分 无机化学本科试题 A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% 所有答案必须写在答题纸上、标清题号 一、选择题每题2分,计20分 不等于零的是 1. 下列物质中, Δf Hθ m AFe s； BC石墨；CNe g；DCl2l; 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kA2B2时,则此反应 A一定是基元反应；B一定是非基元反应；C不能肯定是否是基元反应；D反应为一级反应; 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： A分子碰撞机会增加；B反应物压力增大；C活化分子数增加；D活化能降低; 4. 可逆反应达平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数： A一定发生变化；B一定不变；C不一定变化；D与k无关; 5. 合成氨反应3H2g+N2g⇔2NH3g,在恒压下进行时,若向体系中引入氩气,则氨的产率： A减小；B增大；C不变；D无法判断; 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： A4个；B5个；C6个；D7个; 7. 按原子半径由大到小排列,顺序正确的是： AMg B Si ；BSi Mg B ；CMg Si B；DB Si Mg; 8. 3d电子的径向分布函数图有： A一个峰；B2个峰；C3个峰；D4个峰; 9. 下列化合物中含有极性共价键的是： AKClO3；BNa2O2；CNa2O；DKI; 10. 下列分子中,中心原子采取等性杂化的是： ANCl3；BSF4；CCHCl3；DH2O; 二．完成并配平下列化学反应方程式每题2分,计20分 1F2+H2O＝ 2Cl2+OH - = 3MnO2+NaBr+H2SO4= 4PbSCN2+Br2= 5CN2+OH- = 6NiOH2+NaClO= 7BrF5+ H2O= 8NH3+ Br2= 9NH3+ NaClO= 10PH3g+HI g= 三．给出下列物质的化学式每题1分,计10分 1萤石_________ 2生石膏_________ 3重晶石_________ 4天青石_________无机化学试卷A(1)
《无机化学》试卷 1 (1)
无机化学试题(含答案)
【无机化学试题及答案】第一章 溶液和胶体分散系
(完整版)无机化学题库
无机化学试卷A-1
无机化学A章节测试题
无机化学练习题
无机化学课程试卷_(A卷)
无机化学试卷及答案A
无机化学1-2015-2016-J2试卷(1)
无机化学练习题(含答案)
无机化学A章节测试题
无机化学试卷(A卷)答案
无机化学试题A
相关主题
文本预览