无机化学第六版试题1----ca944a65-715f-11ec-bcb7-
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《无机化学》试题1
（考试时间：120分钟，满分：100分）
k2θ，则反应h2(g)+so2(g)=o2(g)+h2s(g)的平衡常数kθ是
a、k1θ＋k2θb.k1θ-k2θc.k1θ×k2θd.k1θ÷k2θ8。已知φθ（fe3+/fe2+）=0.770v，φθ（Cu2+/Cu）=0.340v，则反应
一、选择题（每题1分共20分）
注：请在以上表格中填写正确答案的字母，否则不予评分。
2fe3+(1mol·l-1)+cu＝2fe2+(1mol·l-1)+cu2+(1mol·l-1)
a、达到平衡状态B.自发前进C.自发倒退D.无法判断
9、决定氧原子轨道能量的量子数为
b、 n，l
c．ld．n，l，m
1.导致红细胞收缩的溶液是
a．12.5g·l-1nahco3b．100g·l-1葡萄糖c．1.00g·l-1nacld．9.0g·l-1nacl2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是
a、 H2co3-co32-b.hno2-no3-c.tris·h-trisd。h3o+-oh-3。将少量熔点为500℃的固体溶解在水中，溶液的冰点会升高
a．高于500℃
b、略低于500摄氏度
10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是
a、 3,2,1+
b．3，1，-1，+
c、 1,0,0，-d.2，-1,0,02
11、下图中表示基态fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是a
c、略高于0℃D.略低于0℃4。在Na 2FeO 4分子中，Fe的氧化数为
a．+6b．+8c．-2d．+75、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是a．nh3和nh4cl
b、 H2PO4-和hpo42-
c．hcl和过量的氨水d．氨水和过量的hcl
6.已知的аθ（cl2/cl-）=1.36v、=0.535v、=0.770v、аθ（i2/i-）аθ
（fe3+/fe2+）аθ（Sn4+/SN2+）=0.15v，以下四种物质：cl2、i2、FeCl3和SnCl4。在
标准状态下，氧化能力按从高到低的顺序排列
a．sncl4,i2,fecl3,cl2,b．cl2,i2,sncl4,fecl3,c．cl2,fecl3,i2,sncl4,d．cl2,i2,fe
cl3,sncl47、下列反应及其平衡常数h2(g)＋s(s)=h2s(g)k1θ；s(s)+o2(g)=so2(g)
12.已知基态M2+离子的3D轨道上有五个电子，所以M原子的原子序数是a.25
c．20d．2713、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是
14.以下哪项陈述不正确
a．σ键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转b．π键也可以单独存在c．π键键不
牢固、不稳定d．σ键和π键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道
类型为sp3杂化的是
a、 becl2b的沸点。bf3c。ch4d。c2h216和H2O远高于H2S，主要原因是
a．分子量不同b．分子的极性不同c．h2o分子间存在氢键d．h2o分子间色散力强17、下列说法中正确的是
a、分散力只存在于非极性分子之间。极性分子之间的作用力称为取向力
c．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
d、低相对分子量物质的熔点和沸点也可能高于高相对分子量物质。18.在[CO（NH3）4cl2]中，CO的氧化数为
a．0b．+1c．+2d．+319、下列配合物中，属于螯合物的是
a、 [ni（en）2]cl2
b．k2[ptcl6]
5.反应前后，气体的化学计量和不变，且平衡不受压力变化的影响。
6、s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在一个双球面上运动。
7、在同一短周
期内由左至右，原子半径一般是增大的。8、配合物中配体的数目称为配位数。
9.酸效应和水解效应都会降低络合物的稳定性。10.当几个原子轨道参与杂化时，可
以形成几个杂化轨道。3、填空（每题1.5分，共30分）
1、在临床上，渗透浓度在
2.在共轭酸碱对中，酸越强，共轭碱越酸，酸性越强。
3、hcl、hno3和hclo4等在水中都是强酸，所以水是这些物质的溶剂。
4、已知hac、h2po4-和nh4+的pka分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆ph相同的缓冲
溶液，应选用的缓冲系为（缓冲系选项：hac-naac、h2po4--hpo42-和nh4cl-nh3）
5.当缓冲比恒定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越大。当缓冲溶液的pH=时，
缓冲容量最大。
6、根据溶度积规则，qcksp时有沉淀生成，qcksp时沉淀溶解。
7、只有等三个量子
数的取值和组合符合一定的要求时，才能确定一个波函数；波函数表示了电子的一种空间
运动状态，也称
c、（NH4）[Cr（NH3）2（SCN）4]D.Li[alh4]20。以下金属元素的硬度最大
a．feb．crc．csd．w二、是非判断题（每空1分共10分）
注：正确的是t，错误的是F。请填写第一页的表格。
8、共价键的特征是具有___________和___________。
1.固体也有一定的蒸汽压。当温度升高时，固体的蒸汽压升高。9.在周期表中，最硬
的金属是_____________________。渗透的基本条件是半透膜的存在和膜两侧的浓度差。
3、质子酸碱反应的本质是反应过程中有电子转移（电子的得失或电子云的偏移）。
4、氧化值与化合价没有区别。
最负电性的非金属是。
四、简答题（每题5分共10分）
2.已知Ω+/ag）＝0.7996vΩ（hg2+/hg）＝0.851v
（1）判断反应hg2+＋2ag＝hg＋2ag+在标准态下进行的方向。（2）计算上述反应的
平衡常数k（lgk即可）。（3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。
1.假设元素的原子序数为25，试着写出元素原子的完整电子构型和价电子构型，并指出元素在周期表中的周期、族和区域。（5分）
（1）电子组态为。（2）价电子组态为_________________。（3）周期
_____________。（4）族_______________。（5）区_______________。
2.存在分子式为co（NH3）3·cl·SO4的钴络合物，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，加入AgNO 3溶液无沉淀，加入NaOH无氨味。试着回答以下问题。
（1）该配合物的化学式为。（2）该配合物命名为。（3）该配合物的中心原子为。（4）该配合物中心原子的配位数为。（5）该配合物中配位原子为。
3.如果0.1mol溶解在1升氨水中，氨水的最低浓度是多少？已知KS（[Ag（NH3）2]+）=1.0×107；ksp（agcl）=1.6×10-10
五、计算题（每题10分共30分）
1.给定PKA（HAC）=4.76，找到0.1mol L-1 pH的NaAc溶液。
=CO(g) (2)C(金刚石)+O(g)=CO(g) =SnCl(l) Sn(灰)+2Cl(g) = SnCl(l) Sn(白)+2Cl(g)=SnCl(s) 无机化学试卷 A(1) 班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共 16 题 28 分 ) 1. 2 分 (0388) 0388 固体溶于水时, 与其溶解热有关的是--------------------------------------------------------( ) (A) 固体溶质之间的相互作用 (C) 溶质和水之间的相互作用 (B) 水分子之间的相互作用 (D) 以上三种都有 2. 1 分 (0365) 0365 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·dm -3 和 1 mol·kg -1, 则溶液中的蔗糖 含量应是---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 一样多 (B) 1 mol·kg 中多 (C) 1 mol·dm -3 中多 (D) 不一定哪个多 3. 2 分 (0408) 0408 在一定温度下： (1) C(石墨) + O 2(g) 2 ΔH 1 2 2 (3) C(石墨) = C(金刚石) ΔH 2 ΔH 3 = 1.9 kJ·mol -1 其中ΔH 1 和ΔH 2 的关系是…………………………………………………………………（ ） (A) ΔH 1>ΔH 2 (C) ΔH 1＝ΔH 2 (B) ΔH 1<ΔH 2 (D) 不能判断 4. 2 分 (3438) 3438 已知 Sn(白) ↓ ? Sn(灰) f H m = -2.09 kJ·mol -1 Sn(白) + 2Cl 2(g) 4 H m 1-------(1) 2 4 2 4 H m 2-------(2) H m 3-------(3) 则三个反应在相同温度下 ?H m 的关系是……………………………………………… （ (A) ?H m 1> ?H m 2> ?H m 3 (B) ?H m 2> ?H m 1> ?H m 3 (C) ?H m 3> ?H m 2> ?H m 1 ）
无机化学题库与答案 【篇一：无机化学试题与答案1】 t>试卷号：b170058 校名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________日期___________ （请考生注意：本试卷共页） 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中 画√ ，错误的画 ? ） (本大题分9小题, 每小题1分, 共9分) 1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。 2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨 的△rh 0。...........（） 3、硼酸是三元酸。..................................................................................................... .............（） 4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。......................................................（） 5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。..................................................（） 6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。....................................................（）。 7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜 料。（ ....................................................................................................... ................................ ） 8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而 铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。..................................................................................................... ....................................（） 9、h2cr2o7 的酸性比 h2cro4 的酸性强。..........................................................................（） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案， 将其代号填入括号内）
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× （6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√
《无机化学》试卷 1 一．是非题（每小题1分，共10分) 1．( ) 卤素单质自F 2至I 2熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。 2．( ) 在相同温度下，AgCl 在纯水和0.1 mol?L -1HCl 溶液中的 sp K 相同。 3．( ) C 和H 形成CH 4时，是H 原子的1s 轨道和C 原子的3个2p 轨道杂化形成4个sp 3杂化轨道成键的。 4．( ) 金属Zn 、Cu 能溶解于氨水和NaOH 溶液中，都可以与CN -形成配合物。 5．( ) 一般情况下浓HNO 3被还原剂还原为NO 2，稀HNO 3被还原为NO ，因此稀HNO 3的氧化性大于浓HNO 3 的氧化性。 6．( ) 由于BF 3为非极性分子，所以BF 3分子中无极性键。 7．( ) 由于Hg 2+与S 2－之间的相互极化作用比Zn 2+比S 2－间的极化作用强，所以HgS 比ZnS 的溶解度小。 8．( ) 中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。 9．( ) 波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零；2 ψ可表示电子在原子核外空间出现的 几率密度。 10．( ) 因为Br -的变形性强于Cl -，所以sp sp ()()K AgBr K AgCl < 。 二．选择题 ( 每题有一个正确的答案，每小题2分，共30分 ) 1．( )在一容器中，反应 2NO 2 (g) 2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar 气体保持总压力 不变，平衡将会________。 (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 2．( )正催化剂能提高反应速率是由于________。 (A) 增大反应物之间的碰撞频率； (B) 降低了反应的活化能； (C) 提高了正反应的活化能； (D) 增大了平衡常数值； 3．( ) 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是： (A) r m G ? 越负，反应速度越快； (B) r m H ? 越负，反应速度越快； (C) 活化能越大，反应速度越快； (D) 活化能越小，反应速度越快； 4．( ) 当一个化学反应处于平衡时，则________。 (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等； (B) 正反应和逆反应速率都是零； (C) 反应混合物的组成不随时间而改变； (D) 反应的焓变是零 5．( ) 已知下列反应的标准平衡常数： N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) K H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2O (g) K 2NH 3 (g) + 5/2 O 2 (g) 2NO (g) + 3H 2O (g) K N 2 (g) + 3H 2 (g) 2 NH 3 (g) K
复习题： 一、选择题: 1．下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2、对0.1mol·L-1HAc溶液来说，下列叙述中正确的是（）。 (A)加入浓HAc，由于反应物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大； (B)用水稀释，HAc的解离度减小； (C)加入少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动； (D)加入少量HCl，HAc的解离度减小。 3、、下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）。 (A)N；(B)O；(C)P；(D)S。 4、下列物质极化率最小的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 5、对A、B两种元素来说，下列叙述正确的是（）。 (A)A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B； (B)A的电负性大于B，则A的金属性比B强； (C)A的电负性大于B，则A的非金属性比B强； (D)A的电负性大于B，则A的原子半径一定比B小。 6、下列物质中，不符合EAN规则的是（）。 (A) Cr(CO)6；(B) Fe(CO)5；(C)V(CO)6；(D) Ni(CO)4。 7、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（）。 (A)pV=nRT；(B)p i V=n i RT；(C)pV i=n i RT；(D)p i V i=n i RT。 8、下列分子中存在 键的是（）。 (A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。 9、下列叙述中正确的是（）。 (A)只有等压过程，才有化学反应热效应； (B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量； (D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 10、反应A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B浓度都增大到原来的4倍，那么反应速率将增大到原来的（）。 (A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。 11、混合气体中，某组分的分压是指（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力；
无机化学试题 一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO?(B) NH3和Cl? (C)和Cl?(D)和Cl? 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（） (A)>(B)>
第一章气体 填空题： 1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为25.9 L。 2、某真空集气瓶的质量为134.567g。将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。 3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝68 kPa; p(O2)＝202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。 4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为bc/a L 和(a-b)c/a L; n(N2)＝bc/RT mol，n(Ar)＝(a-b)c/RT mol。 5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。试比较：n1= n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1> ρ2。若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。 选择题： 1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B) (A)N2(B)O2(C)H2(D)He 2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合气体的总压为a kPa，则p(O2)＝…………………………………………………( A) (A) a／3 kPa (B) a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa 3、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为…………………………………………………………………………( D) (A)S (B)S8(C)S4(D)S2
第一章溶液和胶体分别系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。 2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。 3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。 4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。 5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。 6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。 5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。 6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。 7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。 8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 － 1 葡萄糖溶液与 － 1 9， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。 10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫浸透现象？产生浸透现象的条件是什么？ 2，什么叫分别系、分别相和分别介质？ 3，按分别相粒子的大小，可把分别系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不停的沸腾过程中，它的沸点能否恒定？ 四、计算题 1，将 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11， M = 342 g mol · － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝结点降低系 数 k f = 1.86 K kg ··mol － 1，试计算此蔗糖溶液的凝结点。 2，将 4.60 g 甘油 (C 3H 8O 3， M = 92.0 g ·mol － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点高升系数 k b = 0.51 2 K kg ··mol － 1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将 3.20 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯高升了 0.800 K 。已知苯的沸点 高升系数 k b = 2.56 K kg ··mol － 1， M (S)= 32.0 g mol · － 1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原 子构成的？ 4，在 2000 g 水中溶解多少克甘油 (C 3H 8O 3)才能与 100 g 水中溶解 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11) 获得的溶液拥有同样凝结点？已知 － 1 － 1 M (C 3H 8O 3) = 92.0 g mol · ，M (C 12H 22O 11) = 342 g mol · 。 五、单项选择题 1，室温下，在一密闭器放有 a 、 b 两个烧杯， a 杯盛有半杯纯水， b 杯盛有半杯蔗糖水溶
《无机化学》试卷A-1 一．单选题（30小题，30分） 1．根据价层电子对互斥理论可判断XeF4的几何构型为( ) A．正八面体B．正四面体C．平面正方形D．变形四面体 2．在常温下卤素单质与NaOH溶液作用，正确的是( ) A．Br2生成NaBr、NaBrO4B．Cl2生成NaCl、NaClO3 C．I2生成NaI、NaIO D．Cl2生成NaCl、NaClO 3．在氯的含氧酸中，下列性质排列顺序正确的是( ) A．稳定性：HClO > HClO3 > HClO4 B．氧化性：HClO > HClO4 > HClO3 C．还原性：HClO4 > HClO > HClO3 D．酸性：HClO4 >HClO3 >HClO 4．氧族元素氢化物的稳定性由弱到强的顺序是( ) A．H2Te < H2O < H2S < H2Se B．H2Se< H2Te< H2O < H2S C．H2S < H2Se < H2Te< H2O D．H2Te < H2Se < H2S < H2O 5．有关亚硫酸盐性质，下列说法正确的是( ) A．热稳定性强于硫酸盐B．水溶液呈弱酸性 C．具有漂白性D．既有氧化性又有还原性 6．常用来与Fe2O3，Al2O3等难溶金属氧化物共熔生成可溶性硫酸盐的试剂是( ) A．Na2S2O8 B．K 2S2O7 C．Na2S2O4 D．Na2SO3 7．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( ) A．LiAlH4B．CaH2 C．SiH4D．NH3 8．氮的氢化物碱性强弱比较，正确的是( ) A．NH3
无机化学试题及答案 1.根据酸碱质子理论，属于两性电解质的是（B）HF，F-，HSO4-。 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 2.室温下，0.20mol.dm-3 HCOOH溶液电离常数为 3.2%，HCOOH的电离常数为（C）6.4×10-3. 3.8Ce3+离子的价层电子结构为（B）4f05d1. 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是（B） C>N>O>F。 5.偶极矩不为零的分子是（B）NF3. 6.不存在分子间或分子内氢键的分子是（C）CF3H。 7.晶体熔点高低正确的顺序是（B）SiO2>NaCl>HCl>HF。 8.不属于二元质子酸的是（D）NaH2PO4. 9.氧化性强弱正确的顺序是（A）HClO4 无机化学第六版复习资料 无机化学第六版复习资料 无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和反应。无机化学的基础知识对于理解化学世界的基本规律和应用具有重要意义。本文将为大家提供一份无机化学第六版的复习资料，帮助大家系统地复习和掌握相关知识。 第一章：无机化学基础 1.1 无机化学的定义和发展历程 无机化学是研究无机物质的性质、结构和反应的科学。它起源于古代人类对金属、矿石和宝石的探索和应用，经过了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系。 1.2 原子结构和元素周期表 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以帮助我们了解元素的特性和规律。 1.3 化学键与分子结构 化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。分子结构是由原子通过化学键连接而成的，不同的分子结构决定了物质的性质。 第二章：无机化学反应 2.1 酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应是无机化学中最基本的反应之一，也是许多实际应用中常见的反应。 2.2 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。在氧化还原反应中，有氧化剂和还原剂的存在，它们在反应中分别接受和失去电子。 2.3 配位化学 配位化学是研究配位化合物的合成、结构和性质的学科。配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体通过配位键连接而成的。 第三章：无机化合物 3.1 无机酸和无机盐 无机酸是指能够产生H+离子的化合物，无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。无机酸和无机盐在生活和工业中具有广泛的应用。 3.2 无机氧化物和过渡金属化合物 无机氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物，过渡金属化合物是由过渡金属离子和配体组成的化合物。无机氧化物和过渡金属化合物在催化、材料科学等领域具有重要应用。 3.3 无机聚合物和无机纳米材料 无机聚合物是由无机单体通过共价键连接而成的高分子化合物，无机纳米材料是具有纳米尺度的无机物质。无机聚合物和无机纳米材料在材料科学和纳米技术领域有着广泛的应用前景。 第四章：无机分析化学 4.1 无机分析方法 无机分析方法是指用于分析和检测无机物质的方法和技术。常见的无机分析方法包括重量分析、容量分析、光谱分析等。 4.2 无机分析仪器 第一章化学反应中的质量关系和质量关系 思考题答案 1、（1）隔板两边气体物质的量不等，浓度相等。 （2）抽掉隔板，气柜内的T和p不会改变，N2、CO2物质的量不变，浓度改变。 2、标准状况是指压力为101.325kPa、温度为273.15K时的状况。例如，标准状况下1mol 理想气体的体积为22.4L，其含义是指1mol理想气体在101.325kPa和273.15K时，体积为22.4L。标准态实际上只涉及浓度和压力，与温度无关。标准态不仅用于气体，也用于液体、固体和溶液。物质所处的状态不同，标准态的含义不同。具体说，气体是指分压为标准压力（100 kPa）的理想气体；溶液是指浓度为1mol·L-1（或1mol·kg-1）的理想溶液；固体和液体是指标准压力下该纯物质。对非理想气体和非理想溶液标准态的处理比较复杂，这里不涉及。但是对所有系统（包括气体、溶液、固体、液体，也包括理想和非理想系统）标准态可用如下简单的定义：系统处于单位活度（a=1）时的状态。 3、化学反应方程式的系数为整数且为正数，而化学计量数可为整数或分数，也可为负数。 4、三者都是状态函数。 热力学能是体系内部所含的总能量，与体系的始、终态有关，与体系变化过程的具体途径无关。 热量是体系和环境之间因温度而传递的能量，不仅与体系的始、终态有关，而且与过程的具体途径有关。 温度表示物体的冷热程度，与体系的始、终态有关，与过程的具体途径无关。 5、热和功都是体系发生某过程时的与环境之间交换或传递能量的两种形式，因此热和功不仅与体系始、终态有关，而且与过程的具体途径有关，所以热和功不是状态函数。 例如，“一定量气体反抗恒定外力对环境做膨胀功”，所作膨胀功为W =- Fl，因为F =- pA，所以W = -pAl = p（V2-V1）= P△V。假设有两种不同的变化，分别反抗恒定外压pØ、2pØ，对环境做膨胀功。由于这两种过程始、终态相同，体系的V1、V2不变，相同，根据W = P△V，可知这两个过程对体系环境所做功不同。 再例如，一种理想气体，若使其温度由300K变为350K，可以直接加热，也可以先冷却到280K，再加热为350K，这两种过程始、终态相同，但与环境之间交换的热量不同。 6、（1）错（2）错（3）错（4）对（5）a 错 b 错 7、（2） 8、（3）、（6）对，（1）、（2）、（4）、（5）、（7）、（8）错 9、（1）恒压反应热不同。因为计量系数不同。 （2）Br(g)与 Br(l)标准摩尔生成焓不同 10、（3） 11、（1）金刚石（3）O3（臭氧）（4）Hg（g）标准摩尔生成焓不等于零 12、（3） 13、不等于 14、（2） 东北林业大学 2015－2016学年第1学期阶段2考试试题 开课学院：理学院 教研室主任（专业负责人）： 考试科目：无机化学1 试卷总分：100分 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题2分，总计40分） 1、（ ）按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 A 、Cl － B 、NH 4＋ C 、HCO 3－ D 、H 3O ＋ 2、（ ）下列溶液中不能组成缓冲溶液的是 A 、NH 3 和 NH 4Cl B 、NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4 C 、HCl 和过量的氨水 D 、氨水和过量的 HCl 3、（ ）0.4 mol∙L －1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol∙L － 1 HAc 溶液中H +浓度的 A 、1 倍 B 、 2 倍 C 、 3 倍 D 、 4 倍 4、（ ）某二元弱酸 H 2A 的 K a1 ＝ 6×10－8 ，K a2 ＝8×10－14 ，0.05 mol∙L － 1 H 2A 溶液中 A 2－ 浓度约为 A 、6×10－8 mol∙L －1 B 、8×10－14 mol∙L － 1 C 、3×10－8 mol∙L －1 D 、4×10－14 mol∙L － 1 5、（ ）在以下0.1mol∙L － 1溶液中，(s)CaCO 3溶解度最大的是： A. KNO 3 B. NaCO 3 C. CaCl 2 D. H 2O 6、（ ）0.20 mol·L －1 HAc 和 0.20 mol·L － 1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为（pK a (HAc)＝4.75） A 、3.95 B 、4.75 C 、5.13 D 、8.78 7、（ ）配置FeCl 3溶液应该选用 A 、蒸馏水 B 、稀HCl C 、稀HAc D 、稀HNO 3 8、（ ）难溶强电解质A 2B 的 K sp ＝4.0×10－ 12 ，其饱和溶液中[A +]为 A 、1.0×10－4 mol·L －1 B 、2.0×10－4 mol·L － 1 C 、3.0×10－4 mol·L －1 D 、4.0×10－4 mol·L － 1 9、（ ）在一定温度下，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙 述中正确是 A 、AgCl 溶解度增大，K sp 不变 B 、AgCl 的溶解度，K sp 均不变 C 、AgCl 的K sp 增大 D 、AgCl 的溶解度，K sp 均增大 10、（ ）根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应H 2S ＋OH －= HS － ＋H 2O ， 其中的强酸和弱碱分别是 A 、H 2S 和OH － B 、H 2S 和HS － C 、H 2O 和HS － D 、H 2S 和H 2O 11、（ ）pH 和体积都相同的HAc 和HCl 溶液，分别与足量的Na 2CO 3溶液反应 ， 试卷一 一、选择题（每题1分，共20分） （）1．已知H2和He的相对分子质量分别为2和4。2g H2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，则混合气体中He的分压为： A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A、等于8O16核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的 1之比值 12 D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的 1之比值 12 （）3．下列关系式中错误的是： A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0 C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色) Δr H m<0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断 （）5．反应C(s)+O2(g)===CO2(g)，Δr H m<0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压 （）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为： A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)=== 1N2(g)+CO2(g) Δr H m= -373.4kJ·mol-1，欲使有 2 害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是： A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： A 、CO 2 B 、CH 2=CH 2 C 、CH ≡CH D 、CH 4 （ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A 、取向力 B 、诱导力 C 、色散力 D 、以上三者都存在 （ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A 、HCO 3- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、NO 3- （ ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L -1)pH 值最大的是： A 、NaAc 溶液（K a =1.76×10-5） B 、NH 3H 2O 溶液(K b =1.78×10-5) C 、K 2S 溶液(K 2=7.1×10-15) D 、HCN 溶液(K a =4.0×10-10) （ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A 、0.5mol ·L -1HCl 和0.5mol ·L -1NaAc B 、0.1mol ·L -1HCl 和0.2mol ·L -1NaAc C 、0.2mol ·L -1HCl 和0.1mol ·L -1NaAc D 、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 （ ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度增大的是： A 、Na 2SO 4 B 、BaCl 2 C 、KNO 3 D 、H 2SO 4 无机化学习题[1] 第一章原子结构 一、填空题 1、根据现代原子结构理论，核外电子的运动状态可用波函数来描述，它在习惯上被称为原子轨道；︱ψ︱２形象化表示是电子云。 2、某一多电子原子，在其第三电子层的亚层数是 3 表示符号分别是3s 3p 3d ，该电子层一共有9 个轨道。 3、4p亚层中轨道的主量子数为 4 ，角量子数为 1 ，该亚层的轨道最多可以有 3 种空间取向，最多可容纳 6 个电子。 4、5d亚层中轨道的主量子数为 5 ，角量子数为 2 ，该亚层的轨道最多可以有 5 种空间取向，最多可容纳10 个电子。 5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。 6、基态原子中核外电子的三个基本原理是：能量最低原理泡利不相容原理、和洪特规则。 7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第一能级组）都是从S 能级开始，于P 能级终止。能级组数= 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。 8、氧原子的原子序数是8，它的最外层电子的排布式是。它位于元素周期表的第周期，第族。 9、己知某元素的原子序数在氪前，当此元素的原子失去两个电子后，l=2的轨道内电子恰好为半充满。则该元素原子序数为，在元素周期中的周期为，族为。 10、42号元素Mo的电子构型为；其最外层电子的四个量子数为5，0，0，+1/2或者—1/2 ；价层d轨道的符号为 4 d 。 二、单选题 1、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是( A )。 （A）3，2，＋1，＋1/2 （B）2，1，＋1，－1/2 （C）3，1，0，－1/2 （D）3，1，＋1，－1/2 2、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B （A）原子轨道是电子运动的轨道； （B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 （C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率； （D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。 3、下列叙述中正确的是 D （A）因为p轨道是“8”字形的，所以P电子走“8”宇形； （B）主量子数为2时，有2s，2p两个轨道； （C）氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道； （D）电子云是波函数︱ψ︱２在空间分布的图像。 4、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。 5、3s1表示（）的一个电子 D （A）n＝3 （B）n＝3，l＝0 （C）n＝3，l＝0,m＝0 （D）n＝3，l＝0，m＝0，m s＝＋1/2或m s＝－1/2 6、下列电子构型中电离能最小的是（ B ）。 （A）ns2np3（B）ns2np4（C）ns2np5（D）ns2np6 7、一个2p电子可以被描述为下列6组量子数之一。 ①2，1，0，＋1/2 ②2，1，0，－1/2 ③2，l，1，＋1/2 ④2，1，1，－1/2 ⑤2，l，－1，＋l/2 ⑥2，1，－1，－1/2 氧的价电子层结构为2s22p4，试指出下列4个电子组合中正确的有（ B ）。 （A）①②③④（B）①③⑤⑥（C）②③⑤⑥（D）③④⑤⑥ 8、硫原子价电层（3s23p4）中的一个p轨道电子可用下面任何一套量子数描述：（ C ） （１）３，１，０，＋１／２；（２）３，１，０，－１／２； （３）３，１，１，＋１／２；（４）３，１，１，－１／２；无机化学第六版复习资料
无机化学习题解答第一章
无机化学1-2015-2016-J2试卷(1)
无机化学复习试题1
无机化学习题[1]
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