化学方程式及其现象
化学方程式及其现象：
一、氧气的性质：
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：
C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：
4P + 5O点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：
2H2 +O2点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条在空气中燃烧：
2Mg +O2点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：
3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，
待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：
2Cu+ O2 加热 2CuO
现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：
4Al + 3O2点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：
2Hg+O2加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2点燃 2CO2
现象：蓝色火焰，放热，生成的气
体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧
毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，
应立即抬到室外吸氧，或到医院做高
压氧，效果更好!
12. 甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象：蓝色火焰、放热、生成的
气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内
壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变
浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上
出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气：
2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O
用二氧化锰做催化剂（实验室制取
氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后，迅速产生
气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的
气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热、MnO2 2KCl +3 O2↑
二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的
气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
17、水通直流电（电解水）：
2H2O通电2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡，体积比
是 2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，
阳极产生的气体能使带火星的木条复
燃
18、加热分解氧化汞：
2HgO 加热2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体，
生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O
现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三
倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前，一定要检验氢气的
纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O
现象：黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解并有大量气泡产
生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2
煤炉底层的反应（与氧气充分接
触）也是炼钢的原理。
炼钢：就是通过碳与氧气的反应，
减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量：2%--4.3% ，钢的
含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：
2C +O点燃2CO
现象：蓝色火焰，放热，它是许多
燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，
CO也是空气污染物之一。
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：
C +CO2高温2CO
煤炉中层的的反应，是一个吸热反
应，生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应，是还原
剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。
26、碳在高温条件下还原氧化铁：
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色，生成的
气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理，碳具有还原
性，发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁：
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧：
CO +O2点燃 CO2
现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：
CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。高炉炼铁的原理。
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：
CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。33、碳酸不稳定常温下就分解：
H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或
鉴定混合气体中是否有CO2存在。
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为
什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙
壁变得白而坚硬？
③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
④将澄清的石灰水长时间露置于
空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，
常常出现有一圈圈白环。为什么？
⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面
的壳上涂上一层石灰水。为什么？七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：
Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有
大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2，原料经济、
易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸
代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。
工业制法
36、高温煅烧石灰石：
Ca CO3高温CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产
品，主要产品是生石灰。
37、纯碱溶液与盐酸反应：
Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑泡沫灭火器的反应原理。
现象：固体表面迅速产生大量气
泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧
化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！
八、有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
38、铁中氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放热、
生成黑色固体、
39、镁在空气中燃烧：
2Mg +O2点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，
同时发白光，生成白色粉末。
（2）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气
（置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应，产
生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。
40、锌和稀硫酸反应：
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐
溶解。实验室制氢气
41、锌和稀盐酸反应：
Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐
溶解实验室制氢气
42、铁和稀硫酸反应：
Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
43、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑
现象：有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中，都生成二价
铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。
44、铝和稀硫酸反应：
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡，铝片逐渐
溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁45、镁条与盐酸溶液反应：
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2↑
现象：有大量气泡产生，镁条迅
速溶解消失，反应速率太快，不便于收集，不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种
金属 + 另一种盐（置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：前
面的金属能不排在后面的金属，从它们
的盐溶液中置换出来。
46、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu
现象：铁的表面覆上一层红色物
质铜
47、铁和氯化铜溶液反应：
Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu
现象：同上
48、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu
现象：铁的表面覆上一层红色物质铜
49、铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
50、氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 现象：铁锈消失，溶液逐渐变成黄色51、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 现象：铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
52、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色粉末消失，溶液呈蓝色53、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O
现象：黑色粉末消失，溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
54、氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 现象：白色粉末消失，溶液无色
55、氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 现象：白色粉末消失，溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱
56、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：
Na2O + H2O = 2NaOH
现象：白色粉末消失溶液无色，制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象：生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸57、二氧化碳与水反应生成碳酸：
CO2 + H2O = H2CO3
表面观察不到现象
58、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：
H2CO3 == CO2 + H2O
59、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：
SO2 + H2O = H2SO3
60、三氧化硫与水反应生成硫酸：
SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水
61、苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
62、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）63、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
硫没变价（前后都+6价）
64、熟石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
用于鉴定检验CO2的存在
65、熟石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (5) 碱性氧化物+酸→ 盐 + 水
66、盐酸除铁锈（氧化铁）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
67、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
68、氧化铜跟稀硫酸的反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；69、氧化铜跟稀盐酸的反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的，必
须生成沉淀、气体、或水，反应才算发生。
（5）酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）70、盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
表观观察不到现象
71、硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O ◆这类中和反应，表观看不到现
象，需用借助酸碱指示剂，才能证明反
应是否发生
72、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O
现象：蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
73、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O
现象：蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
74、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O
现象：红褐色沉淀消失，溶液变黄
色
79、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 现象：红褐色沉淀消失，溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 盐→ 另一种酸 + 另一种盐
81、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生，
生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
82、碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生，生成的气体能
使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器
的原理
83、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、
无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
84、小苏打与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石
灰水变浑浊的气体
85、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸
沉淀不消失，常用于检验氯离子的存在
86、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀
不消失，常用于检验硫酸根离子的存在
◆硫酸根和氯离子在一起时，应先
用氯化钡试剂检验硫酸根，防止生成硫
酸银干扰鉴别。
（7）碱 + 盐→ 另一种碱 + 另一种盐
87、氢氧化钠与硫酸铜反应：
2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4生成蓝色絮状沉淀
88、氢氧化钠与氯化铜反应：
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
生成蓝色絮状沉淀
89、氢氧化钾与硫酸铜反应：
KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI
生成蓝色絮状沉淀
90、氢氧化钠与氯化铁反应：
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
生成红褐色沉淀
91、氢氧化钠与硫酸铁反应：
2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4
生成绿色沉淀
92、氢氧化钠与氯化镁反应：
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
生成白色沉淀
93、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
生成白色沉淀
94、氢氧化钠与铵盐应：
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。
（8）盐 + 盐→两种新盐
95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
生成不溶于硝酸的白色沉淀
96、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
97、碳酸氢铵受潮时常温下就能分解：
NH4NO3加热NH3↑+CO2↑+H2O
现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气，损失肥效。
98、小苏打受热分解：
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
99、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：
CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末100. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O 常用于检验水的存在
101、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
Na2CO3·10H2O 加热 Na2CO3+10H2O
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应 (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O22H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O22HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃烧的气体生成
初三化学方程式按元素归类总结 编者语：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。希望这个小总结能够为你的化学学习带来一点帮助，那编者也就满足了。因为是按元素来分类，一些反应有重复，望见谅。 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线———————————————— 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线—————————————————— 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显 高温
化学方程式汇总 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体） 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 3. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 （剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体） 4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO （固体由紫红色变成黑色） 5. 氢气燃烧：2H2+O22H2O （火焰呈淡蓝色，罩在火焰上方的干燥冷烧杯内壁出现水珠） 6. 硫粉燃烧：S+O2SO2（火焰在空气中呈淡蓝色，在氧气中呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体） 7. 红磷燃烧：4P+5O22P2O5 （剧烈燃烧，产生大量白烟） 8. 碳充分燃烧：C+O2CO2 （在空气中呈红热状态，在氧气中发出炽热的白光） 9. 碳不充分燃烧：2C+O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 （火焰呈蓝色） 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O （火焰呈蓝色） 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O （火焰呈蓝色） 二．有氧气生成的反应：（分解反应） 13. 过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）：2H2O22H2O + O2 ↑ 14. 加热氯酸钾和二氧化锰：2KClO32KCl + 3O2 ↑ 15. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 16. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ 17．氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O2 ↑ 三、二氧化碳的性质： 18．高温下二氧化碳与碳反应：CO2+C2CO 19．二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 20．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）21．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 四、生成二氧化碳的反应： 22．石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（固体溶解，生成气体） 23．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（产生大量气体）
一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 H2CO3 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3CaO+ CO2↑ 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧) 2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3 四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐
化学方程式及反应现象 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C =高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
化学方程式及其现象 化学方程式及其现象： 一、氧气的性质： 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧： C+ O2 点燃 CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 2、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃 SO2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 4、红磷在氧气中燃烧： 4P + 5O点燃 2P2O5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。 5、氢气在空气中燃烧： 2H2 +O2点燃 2H2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条在空气中燃烧： 2Mg +O2点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 ②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，
待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。 8、氧气通过灼热的铜网： 2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞： 2Hg+O2加热 2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应 11. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 现象：蓝色火焰，放热，生成的气 体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧 毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒， 应立即抬到室外吸氧，或到医院做高 压氧，效果更好! 12. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的 气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内 壁上出现水雾 13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变 浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上
初中重点化学方程式及现象归纳一、化合反应 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3.铜在空气中受热：2Cu+O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。 6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5 现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。 7.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃 SO2现象： （1）在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（2）在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧 ．．．．：C+O2点燃 CO2 现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊 9.碳在氧气中不充分燃烧 ．．．．．：2C+O2点燃 2CO 10.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2高温2CO（是吸热的反应） 11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：一般酸性氧化物＋水→酸 如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4 13.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意：一般碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH
九年级化学方程式及实验现象 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：(1）发出耀眼的白光（2)放出热量（3）生成白色粉末状固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象:（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量(3)生成黑色固体 注意：瓶底放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象:（1）生成大量白烟（2）放出热量。 7、硫粉在空气（或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 (2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量 9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温2CO(是吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰,放热。 12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如:CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水（制熟石灰）：CaO + H2O == Ca(OH)2（放热反应） 14、无水硫酸铜鉴定水:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在） 15（附加）、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16（附加）、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca（HCO3)2 二、分解反应: 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。（正氧体小能助燃) 负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧） 19、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。 20、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 22、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑ (工业制取CaO、CO2） 23、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色 24、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 25（附加）、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 26（附加）、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊. 27（附加）、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca(HCO3）2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑三、置换反应: (1）氢前金属(Mg、Al、Zn、Fe）+酸-——盐+氢气↑ 28、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 29、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 30、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4)3 + 3H2↑ 31、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 32、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 33、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
中考化学必记必背——常见化学方程式及其实验现象 一、化合反应（多变一） (1)木炭燃烧：22C O CO 点燃＋（充分） 现象：（1）发出白光；（2）放出热量；（3）澄清石灰水变浑浊。 (2)CO 燃烧：222CO O 2CO 点燃＋ 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 (3)硫燃烧：22S O SO 点燃＋ 现象： 在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。 (4)白（红）磷燃烧：2254P+5O 2P O 点燃 现象：（1）放出热量（2）产生大量白烟。 (5)铁丝在氧气中燃烧：2343Fe+2O Fe O 点燃 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）放出热量；（3）生成一种黑色固体。 (6)镁条燃烧：22Mg+O 2MgO 点燃 现象：（1）发出耀眼的白光；（2）放出热量；（3）生成白色粉末。 (7)铝缓慢氧化：2234Al+3O 2Al O ＝ 现象：有白色固体生成。 (8)氢气燃烧：2222H +O 2H O 点燃（最清洁的高能燃料） 现象：（1）产生淡蓝色火焰；（2）放出热量；（3）烧杯内壁出现水雾。 (9)铜受热氧化：2 Δ2Cu+O 2CuO 现象：铜丝表面变黑。 (10) 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O =H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
(11)用无水硫酸铜鉴定水的存在：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （俗称：胆矾） 现象：白色粉末变成蓝色。 (12)氧化钙和水：()22 CaO H O=Ca OH +（此反应 现象：溶液温度升高。 二、分解反应（一变多） (1)过氧化氢分解制氧气（固液混合物制取氧气）：222 22MnO 2H O 2H O+O ↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 (2)通电分解水：2222H O 2H +O ↑↑通电 现象：电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。 (3) 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 =H 2O + CO 2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色 （4）加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 Δ2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 三、置换反应（单换单） (1)实验室制H 2： 锌和盐酸：22Zn+2HCl ZnCl +H ↑＝ 锌和硫酸：2442Zn+H SO ZnSO +H ↑＝ 镁和盐酸：22Mg+2HCl MgCl +H ↑＝ 镁和硫酸：2442Mg+H SO MgSO +H ↑＝ 铝和盐酸：322Al+6HCl 2AlCl +3H ↑＝ 铝和硫酸：()2424232Al 3H SO Al SO +3H ↑＋＝ 现象：有气泡产生。 （2）铁和盐酸：22Fe+2HCl FeCl +H ↑＝ 铁和硫酸：2442Fe+H SO FeSO +H ↑＝ 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (3)氢气作还原剂和金属氧化物反应：22H +CuO Cu+H O 高温 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 (4)C （固体）作还原剂和金属氧化物反应：2C+2CuO 2Cu+CO ↑高温 现象：黑色固体变红，澄清的石灰水变浑浊。 (5)金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属： （条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K 、Ca 、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置
化学反应类型 1、化学反应四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 、C、CO） 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 化学反应类型示意图
氧化反应 氧化还原反应
定义有得、失氧的反应是氧化还原反应。氧化还原反应不属于基本反应类型。 区分物质得到氧的反应物质失去氧的反应 氧化反应还原反应 物质得到氧的反应,得到氧的物质被氧化,发生氧化反应；是还原剂,具有还原性。失去氧的物质被还原,发生还原反应。是氧化剂,具有氧化性。 还原剂：夺取氧的物质氧化剂：提供氧的物质 常见还原剂：H2、C、CO常见氧化剂： 物质反应化学方程式伴随现象 氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）CO+CuO Cu+CO2黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原氧化铁（冶炼铁的主要反应原理） （用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）一氧化碳还原氧化亚铁CO+FeO Fe+CO2 四种基本反应类型
化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象:发出耀眼白光,放出热量,生成白色粉末. 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量. 3.铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 现象:亮红色变成黑色物质 4.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：产生蓝色火焰 5.磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象:黄色火焰,有白烟,放出热量. 6.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 现象:微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量. 在氧气中燃烧的现象:明亮的蓝紫色火焰, 生成有刺激性气味的气体,放出热量. 7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2, 现象:发出白光,放出热量. 8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象:淡蓝色火焰,放出热量. 10.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 现象:淡蓝色火焰,放出热量. 11.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：两电极上都有气泡产生，正负极产生的气体体积比约为1︰2 12.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2 2 2 2 ↑ MnO2 13.实验室用氯酸钾制取氧气:2KClO3→ 2KCl+3O2↑ △ 14.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO3 现象:生成物使紫色石蕊试液变红色,加热后又变紫色. 15.碳酸不稳定而分解：H2CO3→ H2O + CO2↑
物质燃烧现象及其方程式总结 1、镁条在空气中燃烧 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。 化学方程式：2Mg＋O2＝点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧 现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。 化学方程式：4P＋5O2＝点燃2P2O5 3、木炭在氧气中燃烧 现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。 化学方程式：C＋O2＝点燃CO2 4、硫在氧气中燃烧 现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。 化学方程式：S＋O2＝点燃SO2 5、铝在氧气中燃烧 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al＋3O2＝点燃2Al2O3 6、铁丝在氧气中燃烧 现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。 化学方程式：3Fe＋2O2＝点燃Fe3O4 图文无关 7、氢气在空气中燃烧 现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。 化学方程式：2H2＋O2＝点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧 现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。 化学方程式：2CO＋O2＝点燃2CO2 9、甲烷在空气中燃烧 现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。 化学方程式：CH4＋2O2＝点燃CO2＋2H2O 10、酒精在空气中燃烧 现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊
初中化学方程式大全及现象 一、氧气的性质： 1.1. 单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：生成白烟7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体1. 2. 化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O1. 3. 氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2 ↑现象：生成银白色的液体金属14、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑现象：同上16、过氧化氢分解：H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡二、自然界中的水：17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热19、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成23、氢气还原氧化铁：2Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色24、镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳
初中化学“化学方程式及其现象”归纳 一、氧气的性质： 1、 氧气与非金属单质反应： (1) 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 CO 2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 (2) 碳在氧气中不充分燃烧：C+ O 2 2CO 现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO (3) 硫在氧气中燃烧：S+ O 2 SO 2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） (4) 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. (5) 氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 2H 2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 2. 氧气与金属单质的反应： (6) 镁条在空气中燃烧：2Mg +O 2 2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 (7) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O 2 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. (8) 氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O 2 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 (9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 (10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O 2 2HgO 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
初中化学“化学方程式及其现象”归纳 一、氧气的性质： 1、 氧气与非金属单质反应： (1) 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 2 CO 2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 (2) 碳在氧气中不充分燃烧：C+ O 2 2CO 现象：氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO (3) 硫在氧气中燃烧：S+ O 2 SO 2 现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有 刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） (4) 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 5 现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. (5) 氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 2H 2O 现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 2. 氧气与金属单质的反应： (6) 镁条在空气中燃烧：2Mg +O 2 2MgO 现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 (7) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O 2 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. (8) 氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O 2 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体 (9) 铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体 (10) 密闭容器中加热金属汞：2Hg+O 2 2HgO 现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 3. 氧气与化合物的反应： (11) 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好! (12) 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O (甲烷是天然气、沼气的主要成分) 现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 (13) 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干 点燃 点燃