化学方程式反应现象应用
1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3
6、C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
9、4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰阿、焊接切割金属
12、2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
17、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
. 22、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
.23、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
24、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
25、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
26、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
27、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
28、WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
29、MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
30、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
31、H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
32、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
33、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
34、2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧（碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO）
35、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
36、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属
37、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
38、C + CO2高温2CO
39、CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
40、H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
41、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
42、CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
43、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
44、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
45、CaCO3高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
46、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
47、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
48、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
49、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
50、CuO +COΔCu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
51、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理
52、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理
53、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理
54、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
55、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
56、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
57、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
58、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
59、Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
60、Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
61、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
62、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解
63、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解
64、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
65、ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解
66、MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
67、CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解
68、NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
69、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
70、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
71、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
72、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
73、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
75、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
76、Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
77、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
78、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解
79、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解
80、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
81、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
82、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
83、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解
84、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
85、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
86、Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
87、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
88、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
89、Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
90、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
91、ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固体溶解
92、MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
93、CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固体溶解
94、NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
95、Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
96、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
97、Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
98、Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
99、Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
100、3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
101、2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
102、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
103、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
104、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
105、MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
106、CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
107、CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
108、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O有白色沉淀生成初中一般不用
109、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
110、Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
111、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
112、CuSO4+5H2O= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末
113、CuSO4+H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
114、AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子115、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子116、CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
117、MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
118、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
119、MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
120、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
121、NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
122、CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢123、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
124、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
125、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
126、CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
127、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理
128、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理
化学方程式反应现象应用 1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体 5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 6、C+O2 点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 7、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 9、4P+5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 10、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 11、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰阿、焊接切割金属 12、2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 14、2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 15、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 17、NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20、Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 . 22、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ .23、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 25、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 26、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 27、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 28、WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 29、MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 30、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 31、H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 32、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 33、2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 34、2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧（碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO） 35、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 36、2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属 37、Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属 38、C + CO2高温2CO 39、CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 40、H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
化学的一些知识 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
初中化学方程式现象总结 一．物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3.铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2点燃2HgO (2)化合物与氧气的反应： 1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 2.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2点燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰） 5.二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3 二．分解反应： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 5.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 6.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 7.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 8.加热碳酸氢铵：NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 9.加热氧化汞：2HgO加热2Hg + O2↑现象：生成银白色的液体金属 10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 三．氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2
高中化学方程式反应现象及应用【最全总 结】 高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】 学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!下面整理了高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】，希望对你有帮助。 高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 高中化学方程式反应现象及应用【最全总结】
初中化学反应现象及运用 化学反应的原理和反应现象都是很重要的，缺一不可。以平常心态应考，考完 一门忘一门，让自己尽量放松，好好休息。期望你一举高中喔！下面是作者给 大家带来的初中化学方程式反应现象及运用，欢迎大家浏览参考，我们一起来 看看吧! 初中化学方程式反应现象及运用：其它反应 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验CO2，也能够用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁) 2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O 3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O 4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱——盐 + 水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO===Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理) 11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO2 12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理) 初中化学方程式反应现象及运用：氧化反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2==2MgO 白色信号弹 现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2==Fe3O4 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，避免生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2==2CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧 气。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2==2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2==2H2O 高能燃料 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁显现水雾。 6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2==2P2O5 证明空气中氧气含量 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2==SO2现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧
初中化学方程式反应现象及应用：置换反应
初中化学方程式反应现象及应用：置换反应 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 1－6的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及曾青得铁则化铜指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝
色。 （3）金属氧化物＋木炭或氢气金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3====4Fe + 3CO2冶炼金属 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO===2Cu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO===Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C===H2 + CO 水煤气的制法
期末必背化学方程式反应现象应用 期末必背化学方程式反应现象应用 一．化合反应： 1、2Mg +O2 2、3Fe + 2O2 3、2Cu + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 用于信号弹点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热加热2CuO 铜片表面变为黑色 4、4Al + 3O2 === 2Al2O3 铝制品耐腐蚀：铝常温下与氧气反应，形成致密的氧化铝薄膜 5、2H2 + O2 6、4P + 5O2 7、S + O2 8、C + O2 2H2O 淡蓝色火焰、放热。高能洁净燃料点燃2P2O5 产生大量白烟。点燃SO2 产生无色有刺激性气味的气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰CO2充分燃烧煤炉下层反应
2CO不充分燃烧CO是空气污染物之一、煤气中毒原因煤炉中层发生反应、吸热反应 2CO2蓝色火焰煤气燃烧煤炉上层主要反应点燃9、2C + O2 点燃10、C + CO211、2CO + O2 点燃 12、H2O + CO2=== H2CO3 紫色石蕊试液变红色（碳酸使紫色石蕊变红） 化合物与氧气的反应： 13、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 二．几个分解反应： 1、白色固体和黑色固体混合加热制氧气：2KClO3 2、紫黑色固体加热制氧气2KMnO4 加热MnO △2KCl + 3O2 ↑ K2MnO4+ MnO2 + O2↑ MnO2 3、无色液体和黑色固体混合制氧气：2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑
4、2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 5、H2CO3 === H2O + CO2↑ 碳酸不稳定而分解变红的石蕊试液又变紫色 6、CaCO3 高温CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 三．几个重要的还原反应： 1
化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2−−−→点燃 CO 2氧气中剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 2KClO 3 2MnO ∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实 验室制备氧气 2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4→Al 2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 ∆−−→ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为黑色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气 的还原性 CuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−− −→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2−− −→点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼
初中化学方程式反应现象及应用：置换反应置换反应： （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 1－6的现象：有气泡产生。 7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 7－8铁参加的置换反应显+2价，7－8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐 9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应) 10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 14、氢气还原氧化铜：H2 + CuOCu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O 16、水蒸气通过灼热碳层：H2O + CH2 + CO 水煤气的制法
四、碳和碳的氧化物： 4.1. 碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 26、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成 28、甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 4.2. 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 29、煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 30、煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 4.3. 二氧化碳的制法与性质： 32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 33、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 34、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 = H2CO3 35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 4.4. 一氧化碳的性质： 37、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成 38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 2Fe+3CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2 40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 41、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 42、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
初中九年级化学方程式大全汇总 （反应现象及应用） 2Mg+O2 点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
初中常见的化学方程式及其应用化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O 2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O 2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 22NaCl 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O 22H2O+O2↑ 2、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑ 3、加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑ 4、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 5、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 6、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3CaO+CO2↑ 7、加热氧化汞分解: 2HgO2Hg+O2↑ 置换反应1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 5、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 7、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2CO2+2H2O 3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O 22CO2+3H2O 4、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 6、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 7、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 8、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 9、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O 4 3Fe+4CO2
初中化学方程式反应现象及应用 一、化合反应：A+B = C 多变一 点燃 1镁在空气中燃烧：2Mg + 02 2MgO 现象:发出耀眼的白光 生成白色粉末 占燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2占燃 Fe s 04 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种 黑色固体 注意：瓶底要放少量 水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底 3、铝在空气中燃烧： 占燃 4Al + 30 2 2AI2Q （铝不易腐蚀的原因： 铝与空气中的氧形成 层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀 。） 4、氢气中空气中燃烧： 占燃 2H 2 + 02 2f0 氢气是最清洁的能源 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现 水雾。 占燃 5、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 50 2 ^燃 占燃 6、硫粉在空气中燃烧： S + 0 2 SQ 现象：（1） A 、在纯的氧气中:发出明亮的 蓝紫火焰B 、在空气中：发岀淡蓝色火焰 （2）生成一种有刺激性气味的气体。 占燃 占燃 7、 碳在氧气中 充分燃烧：C + O 2 CO 2碳在氧气中 不充分燃烧：2C + O 2 2CO 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 点燃 8、 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 2CO （是吸热的反应） 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + 0 2 2CO 2 （放热 ） 现象：发出 蓝色的火焰，，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 。 9、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2O===H 2CO 3现象：石蕊试液由 紫色变成红色。 注意：酸性氧化物+水T 酸 女口： SQ 2 + H 20=== H 2SO 3 SO 3 + H 2O H 2SO 4 生石灰溶于水： CaO + H 2O=== Ca （OH ） 2 （此反应放出大量的热） 10、2Cu + 02^2CuO 红色金属变为 黑色固体、检验是否含氧气、 Nb 中的Q 用灼热的铜 除去 二、分解反应：C = A+B 一变多 一 通电 1、水在直流电的作用下分解： 2HaO 2H4 + 02 f 现象：电极上有气泡产生。 V H 2 : Vo 2 = 2： 1 m H2 : mo 2 =1:8 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 -----。2 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 ----H 2 2P2Q 证明空气中氧气含量（V Q =1/5V 空气） 现象：生成大量 白烟。实验出现误差的原因: 红磷的量不足、装置气密性不好 等。
高中所有化学方程式反应类型现象及应用 化学方程式、各种反应类型及反应现象和应用 方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =
初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH