高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127
一、选择题（每题3分，共54分。）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+
3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有
A．3种B．6种C．9 种D．12种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
D．电解液的PH值逐渐减少
6．下列关于同系物的说法错误的是
A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化
7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是
A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl4
8．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑
B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用
C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重
D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生
10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C．稳定性：HX>HY>HZ D．非金属性：X>Y>Z
11．只有化合物中才存在的化学键是
A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键
12．A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为
①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32
A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
14下列属于取代反应的是
A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是
A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是
A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精
18．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是
A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源
二、填空题（共10分）
19．现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最大的是，完全燃烧时消耗O2的量最多的是；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的CO2最多的是，生成的水最多的是。
20．由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：
组别（1）（2）（3）（4）（5）
A的核电荷数 2 19 6 9 11
B的核电荷数12 11 16 19 13
其中A、B元素可以形成离子化合物的组是，可以形成共价化合物的组是，A、B元素最外层电子数相同的组是，元素化学性质十分相似的组是，属于同一周
期元素的组是 。 三、推断题（共14分）
21．某有机物A ，由C 、H 、O 三种元素组成，在一定条件下由A 可以转变为有机物B 、C 、D 、E 。转变关系如下： （已知 R —CH —CH 2
浓硫酸 △
R —CH CH 2 +H 2O ）
H OH
A 浓硫酸
B HBr C
D E 氧化 已知B 是石油化工发展水平的标志
（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的名称和结构简式 A B C D E F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
四、实验题（共15分）
22．如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入2mL 浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min 后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：
（1）试管乙中观察到的现象是
（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ，本实验反应开始时用小火加热的原因是
_________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
甲
乙
（4）该实验中长导管的作用是，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共7分）
23．向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一·
19．（5分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空1分）
20．（5分）（4），（3），（1）（2），（5）（每个编号1分）
三·推断题（共14分）
21．（14分）（第1小题每空1分，第2小题每空2分）
（1）A：乙醇CH3CH2OH B：乙烯CH2CH2C：溴乙烷CH3CH2Br D：乙醛CH3CHO E：乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯CH3COOC2H5
（2）A B CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH2CH2↑+ H2O
B C CH2CH2 + HBr CH3CH2Br
A D 2CH3CH2OH + O2 催化剂
△
2CH3CHO + 2H2O
A+E F CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3COOC2H5 + H2O
四·实验题（共15分）
22．（1）液体分层（1分）
（2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3分）（3）催化剂、吸水剂（2分）
（4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸（3分）
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3分）
（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH 浓硫酸
△
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4
（3分）
五·计算题（共7分）23·1.94g
高二（下）期末化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（） A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质 C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应 D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 2．（6分）下列物质分类的正确组合是（） 分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8 B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KCl C H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2 D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4 A．A B．B C．C D．D 3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑ B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体） C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣ D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（） A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（） 序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO4﹣Cl2、Mn2+ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 6．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中，不正确的是（） A．A一定是FeBr3B．B为AgBr C．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）3 7．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（） A．操作I中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作II苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
期末备考试卷 期末备考试卷(一) 测试时间：90分钟满分：100分 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是() A．①②B．②③C．③④D．②④ 答案 B 解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原 子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。 2．对下列事实的解释错误的是() A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 答案 C 解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。 3．下列实验过程中始终无明显现象的是() A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 答案 B 解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2
不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。 4．下表中对应关系正确的是() 答案 B 解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。 5．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
高一化学必修2期末考试试题 可能用到的相对原子质量是：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Zn ：65 Cu ：64 Ⅰ卷（共54分） 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，8题共24分） 1、下列有关化学用语表达不正确的是 A ．氮气的电子式 ∶N ∶∶∶N ∶ B ．CO 2分子的结构式: O=C=O C ．Na 的原子结构示意图: D ．钙离子的电子式：Ca 2+ 2、关于原子结构的叙述正确的是 A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是2 3、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为 293的超重元素，该元素原子核的中子数和核外电子数之差为 A ．57 B ．47 C ．61 D ．293 4、在10L 容器中进行如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3，3秒钟后，NH 3的物质的量增加 0.12mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟的平均反应速率为 A ．0.003mol/(L·s) B．0.045mol/(L·s) C ．0.006mol/(L·s) D．0.009 mol/(L·s) 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 A 、H 2S 和Na 2O 2 B 、H 2O 2和CaF 2 C 、NH 3和N 2 D 、HNO 3和HClO 4 6、下列各对物质中属于同分异构体的是 A ．12 6C 与13 6C B ．O 2与O 3 C ． 33 | |CH CH H C H ——与H C CH CH H ——||3 3 D ． CH C H CH CH CH 3323|与CH C CH CH CH 3333 ——|| 7、某元素X ，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X 在周期表中位于 A ．第二周期 B ．第三周期 C ．ⅥA 族 D ．ⅤA 族 8、下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是 A ．铝与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的碳与二氧化碳的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应 二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
新课标人教版高中化学必修二期末测试题 1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。 2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。 3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。 4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素 有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。 5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示 意图为8个电子的外层电子结构。 6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产 物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。 7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的 描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。 8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。 9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素 性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。 11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。 12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。 2H2O+2e-。 四氯乙烯的说法中，正确的是（A） A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害 B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性 C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害 D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响 13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。 14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）： A。O2、S、Br2
B。CH4、SiH4、GeH4 C。Li、Na、K D。H2O、H2S、H2Se 16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离 子化合物的是（D）。 A。6和8 B。11和13 C。11和16 D。12和17 17.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所 需的时间为（B）。 A。10s B。大于10s C。小于10s
专题3、4 （苏教版必修2）答案 一、选择题 1.【解析】选B。浓硝酸见光易分解，应存放在棕色瓶中，又由于其具有强氧化性会腐蚀橡胶，故应用玻璃塞；乙酸乙酯与水不相溶，混合后会分层，可用分液漏斗进行分离；量筒的精确度为0.1 mL，故不能用量筒量取9.50 mL水；实验室蒸馏石油时，由于部分馏分的沸点在100 ℃以上，故用刻度范围为0～100 ℃的温度计不合适。 2.【解析】选B、C。A项干馏要在隔绝空气的条件下进行。B项煤干馏的目的是从煤中提取有关物质并将其转化成有价值的化工原料，而且可以解决燃煤污染问题，提高燃煤的热效率。C项煤干馏时发生了分解反应，是化学变化；分馏仅仅是利用沸点不同而分开混合物中沸点不同的各成分，所以是物理变化。D项苯、甲苯主要存在于煤焦油中。 3. 【解析】选C。因为丙烷中碳原子呈锯齿形，故三个碳原子不在同一条直线上，A正确；烷烃在光照下可发生取代反应，B正确；丙烷比丁烷更难液化，C错误；石油分馏可得CH4、C2H6、C3H8等，故D正确。 4.【解析】选C。烯烃与H2加成后原来双键两端碳原子上至少有一个氢原子。由知该烯烃可能有3种。 5.【解析】选C。烃的含碳质量分数相同，可判断最简式相同，以最简式相同的环丁烷为例，故可判断答案为C。 6.【解析】选A。酒精与水都与金属钠反应放出氢气，故A错误。 7.【解析】选D。D的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被催化氧化，其他醇均能发生催化氧化反应。 8.【解析】选D。乙酸分子中含有C=O键，而乙醇只含C—O键，A项错误。乙醇与乙酸互相混溶，B项错误。乙酸溶于水电离出H+，可使紫色石蕊试液变红，而乙醇不能，C项错误。乙醇和乙酸在催化剂、加热条件下能发生酯化反应，D项正确。 9.【解析】选B。120 ℃时水为气态 10.【解析】选D。分子式均为C2H4O2的两种常见有机物是： ①乙酸CH3COOH，②甲酸甲酯HCOOCH3，这二者均能与NaOH溶液反应。 11.【解析】选C。糖类不一定有甜味，A错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，既不是同分异构体，也不是同系物，B错误。纤维素在人体内不能水解，D错误。 12.
人教版化学必修二期末测试题(附解析、 答案) 高一化学必修二期末测试题 一、选择题 1.2He是质量数为2的氦元素，可以作为核聚变材料。 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气。 3.属于天然有机高分子化合物的物质是油脂。 4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。 5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是滴加氢氧化钠溶液。
6.卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐降低，原子半径逐渐增大。 7.通常采用热还原法冶炼的金属是铁。 8.正确的关于甲烷分子结构的叙述是甲烷分子中4个碳氢 键完全相同。 9.不正确的有关物质用途的说法是可用工业酒精勾兑白酒。 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源。 11.山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用 的食品防腐剂，不正确的关于山梨酸性质的叙述是可生成高分子化合物。 12.正确的关于右图所示原电池装置的叙述是电流从锌片 经导线流向铜片。
13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是乙酸和水。 删除了一些明显有问题的段落，如最后一页的“稀硫酸Zn”） Cu14.根据能量变化图，该反应为放热反应，因为反应物 的总能量低于生成物的总能量。 15.光照对甲烷与氧气反应几乎没有影响。 16.乙烷、甲烷和苯均能发生取代反应和加成反应，但不 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 17.一氯乙烷的结构式为CH3Cl。 18.不正确的是白炽灯工作时，电能并不全部转化为光能。 19.可以通过改变温度和反应时间来控制化学反应的限度，当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应会停止。 20.蛋白质和氨基酸、油脂和蛋白质、淀粉和果糖均能发 生水解反应。 21.HCCH3和CH3CCH3是互称为同分异构体的。 22.磷元素的原子半径可能是0.80×10^-10m。 23.在一定条件下，汽车尾气中的有毒气体NO和CO可发生反应生成N2和CO2. 一、改错题
人教版高中化学必修2期末试卷 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1、（2020年北京顺义期末考试题）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的 说法中不正确 ．．．的是 A．它的阳离子带3个单位正电荷B．它是一种金属元素 C．它的阳离子有10个质子D．原子核外有13个电子 答案 C 2．（2020年北京顺义期末考试题）铯（55137Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于55137Cs 的说法正确的是 A．核外电子数为55 B．质子数为82 C．质量数为192 D．中子数为137 答案 A 3、（2020年北京顺义期末考试题）下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O==C==O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4 C．Cl－的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 答案 A 4．(2019·大连期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是() A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C．用王水可区别黄金和“药金” D．用灼烧法不能区别黄金和“药金” 答案 A 5．(2019·太原高一检测)为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是() A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一
样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 答案 A 6．(2019·济南检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是() A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 答案 B 7．区别植物油和矿物油的正确方法是() A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡 B．加NaOH溶液，煮沸 C．加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸 D．加溴水，振荡 答案 B 8．．(2019·蚌埠高一检测)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是() A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 答案 C 9．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是() A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关 B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
一、选择题 1．3 2He可以作为核聚变材料;下列关于3 2 He的叙述中,正确的是 A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 2．目前世界上最重要的气态化石燃料是 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到 A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 4 9．下列有关物质用途的说法中,不正确的是 A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉 C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是 A．充电后可再使用 B．回收利用石墨电极和金属材料 C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸CH —CH＝CH—CH＝CH—COOH是一种常用的食品防腐剂;下列关于山 3 梨酸性质的叙述中,不正确的是
A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 能 量
人教版高中化学必修二化学期末测试 题.doc 1.下列过程中，哪个过程破坏了共价键？（） A。碘升华 B。溴蒸气被木炭吸附 C。NaCl溶于水 D。HI 气体受热分解 2.C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（） A。同位素 B。同素异形体 C。同分异构体 D。同一物质 3.下列电子式中哪个是错误的？（） A。Na+ B。C。D. 4.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的 其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A。3种 B。18种 C。9种 D。12种
5.下列微粒的结构示意图中，哪个是氧族元素原子结构示 意图？（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列 说法中正确的是（） A。X的能量一定高于M B。Y的能量一定高于N C。X 和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两 两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A。A>C>D>B B。A>C>B>D C。B>D>C>A D。 A>B>C>D 8.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A。10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B。20℃30 mL 2mol/L的X溶液 C。20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D。10℃10 mL 2mol/L 的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A。元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B。元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C。元素的原子半径呈周期性变化 D。元素的化合价呈周期性变化 10.下列氢氧化物中，哪个碱性最强？（） A。Ca(OH)2 B。NaOH C。KOH D。Al(OH)3 11.下述哪种做法能改善空气质量？（） A。以煤等燃料作为主要生活燃料 B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C。鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。限制使用电动车 12.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气可用于发电。 13.答案不完整，无法判断正确选项。
新人教版高中化学必修第二册期末复习综合测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列叙述中，不正确的是( )。 A．煤、石油和天然气都属于化石燃料 B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 2．下列试剂中，标签上应标注和的是( )。 A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 3．下列有关油脂的说法中，错误的是( )。 A．油脂的化学成分是高级脂肪酸甘油酯 B．油脂的水解叫做皂化反应 C．植物油可使溴水褪色 D．油脂没有固定的熔沸点 4．以石油化工为基础的三大合成材料是( )。 ①合成氨②塑料③合成盐酸④合成橡胶⑤合成尿素 ⑥合成纤维⑦合成洗涤剂 A．①③⑤B．②④⑦C．②④⑥D．④⑤⑥ 5．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( )。 A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．乙醇 6．为增大化学反应速率而采取的措施合理的是( )。 A．食物放在冰箱里 B．Na与乙醇反应时增大乙醇的用量 C．在干果的包装内放置小包脱氧剂 D．把固体试剂配成溶液进行化学实验
7．天然气(CH4)、液化石油气(C3H8)燃烧的化学方程式分别为CH4＋2O2CO2＋2H2O；C3H8＋5O23CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是( )。 A．减小空气进入量，增大石油气进入量 B．增大空气进入量，减小石油气进入量 C．减小空气进入量，减小石油气进入量 D．增大空气进入量，增大石油气进入量 8．下列叙述中，不正确的是( )。 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物 9．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 4种溶液区分开来，这种试剂是( )。 A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2 10．下图各装置(电解质溶液均为稀硫酸)中，不能构成原电池的是( )。 A B C D 11．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述与产生该现象无关的是( )。 A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低 12．生活处处有化学。下列说法中，正确的是( )。 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 13．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2
2019-2020 学年人教版高中化学第二册必修期末测试 计算过程可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Br 80 一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。每题只有一个选项切合题意。） 1.2- 甲基丁烷与氯气发生代替反响，所得一氯代替物可能有 A．一种 B ．两种 C ．三种 D ．四种 2、以下各组物质中必然属于同系物的是 A. C3H4和C4H6 B. C3H8和C5H12 C、 CH2=CH 2和 CH 2=CH —CH=CH 2 D. C2H5Cl和C3H6Cl2 3. 以下各物质的名称正确的选 项是 A ． 3,3-二甲基丁烷B． 2,3，3-三甲基丁烷 C． 2,2-二甲基 -3-乙基丁烷D． 2,3-二甲基 -4-乙基己烷 4、氯仿可用作浑身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2） 2CHCl 3+O 2 光 2HCl+2COCl 2 为防备发生医疗事故，在使用前要先检查能否变质。以下那种试剂用于查验成效最好 A. 烧碱溶液 B. 溴水 C.KI 淀粉溶液 D.AgNO 3溶液 5.制取较纯的一氯乙烷，用以下哪一种方法最好 A．乙烷和氯气代替B．乙烯与氢气加成，再用氯气代 C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成 6、在标准情况下将11.2 升乙烯和乙炔的混淆气通入到溴水中充足反响，测得有128 克溴参加了反响，测 乙烯、乙炔的物质的量之比为（） A． 1∶2 B．2∶3 C．3∶ 4 D．4∶5 7.以下相关烃 C x H y的说法中错误的选项是 A、烃中 y必定是偶数 B、含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃 C、等质量的烃完整焚烧，CH4耗费氧气最多 D、切合 CnH2n-2 通式的烃必定是炔烃 8．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的构造简式为
综合质量标准检测 (时间：75分钟满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( C ) A．简单氢化物的分子极性：Y>Z B．电负性和第一电离能均有Z>W C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种 解析：X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y 的原子序数是Z的两倍，Y为S。因为O原子的电负性大于S原子，所以极性H2O>H2S，A错误；电负性：O>N，但是N原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S，基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有Na、Al、Cl 3种，D 错误。故选C。 2．下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是( A ) A．食盐B．冰醋酸 C．蔗糖D．干冰 解析：食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为A。
3．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是( A ) A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔点：MgO＜CaO C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．第一电离能：Cl＜P＜S 解析：戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确；MgO和CaO都是离子晶体，都含有O2－，由于Ca2＋的半径大于Mg2＋，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B错误；原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>硅，故C错误；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D错误。故选A。 4．(2023·辽宁卷，9改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( B ) A．W与X的化合物不一定为极性分子 B．第一电离能Z>X>Y C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条
四川省绵阳市高中2020级第二学年末教学质量测试 化学试题及参考答案2022.07.09 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.舞蹈《只此青绿》亮相虎年春晚，舞者的棉、麻服装美丽脱俗，棉、麻的主要成分属于 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 2.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是 A.甘油和水 B.苯和四氯化碳 C.正己烷与水 D.乙酸乙酯和乙酸 3.由羟基与下列基团组成的化合物中，不能与氢氧化钠溶液反应的是 A. B. C. D. 4.1，2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶等。下列关于1，2－环氧丁烷的说法正确的是 A.属于烃类有机物 B.氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C.官能团为氧原子 D.与CH 2＝CHCH 2 CH 2 OH互为同分异构体 5.常用MnS做沉淀剂处理含Cu2＋废水，原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的说法错误的是 A.该反应达到平衡时，c(Mn2＋)浓度不再变化 B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题共50分 一、单项选择题每小题2分,共20分;在每小题所列的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上; 1. 决定元素种类的因素是 A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误 ．． 的是 A．CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确 ．．． 的是 A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2 CO 3 ＜ H 3 PO 4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和,未见有沉淀生成,继续通入另一种气体仍无．沉淀产生,则 通入的气体可能是 A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中,正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4g+2O 2 g=CO 2 g+2H 2 Og △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下,将 0．5mol N 2g和 1．5molH 2 g置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 g放热 19．3 kJ,其热化学方程式为： N 2g+3H 2 g 2NH 3 g △H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ,
2022－2023学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ） A ．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca （OH ）2 B ．青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与铁元素有关 C ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D ．SO 2漂白草帽和O 3漂白纸浆，二者的漂白原理相同 2．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。下列仪器中必须用到的有（ ） ①酒精灯 ②坩埚 ③温度计 ④分液漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦滴定管 ⑧天平 A ．①⑤⑥⑧ B ．③④⑥⑧ C ．①②③⑦ D ．④⑤ ⑥⑧ 3．下列说法错误的是（ ） A ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质 B ．Fe （OH ）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生 C ．Zn 与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性 D ．由22322ClO 2NaOH NaClO NaClO H O +=++可知ClO 2为酸性氧化物 4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A ．甲：除去SO 2中的HCl B ．乙：验证反应有CO 2生成 C ．丙：进行钠的燃烧反应 D ．丁：制备Fe （OH ）2 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．Na 2S 溶液久置出现浑浊：2222S O 2H O 2S 4OH --++=↓+
人教版高中化学必修2期末综合测试卷I 一、单选题(共15小题) 1.下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是() A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水 C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料 D．点燃甲烷前要先检验其纯度 2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是() A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比 D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 3.在下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是() A．反应容器内压强不随时间变化 B． P和S的生成速率相等 C．容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1 D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 4.下列关于卤素单质的说法不正确的是() A．它们都具有颜色 B．从F2到I2其熔点逐渐降低 C．它们都易溶于有机溶剂 D．相同状况下从F2到I2其密度逐渐增大 5.下列说法正确的是() A．只含有共价键的物质属于共价化合物 B．共价化合物中一定不含离子键 C．含有离子键的物质肯定含金属元素 D．离子化合物中一定不含共价键 6.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是()
A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 7.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是() A．使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染” B．蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃 C．熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用 D．为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 g·L－1，则关于该混合物组成的说法正确的是() A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 9.两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同。则它们可能是() A．不同元素的原子和离子 B．不同元素的两种原子 C．同种元素的原子和离子 D．同种元素的两种原子 10.废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1 m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是() A．回收其中的电极 B．利用电池外壳的金属材料 C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 11.下列电池工作时，氧气在正极放电的是()
高中化学必修二综合测试题 时间90分钟，总分100分。 一、选择题（共25题，每题2分，共50分） 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。 A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中，正确的是( )。 A．质子数为2B．电子数为3 C．中子数为2D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气 4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂 5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强 7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。A．NaB．AlC．FeD．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。 A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘B ．苯和水C ．乙酸和水D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )。 稀硫酸
1．下列过程中，共价键被破坏的是（） A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（） A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质 3．下列电子式中错误的是（） A．Na＋B．C．D． 4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（） A．3种B．18种C．9种D．12种 5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（） 6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液 9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（） A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（） A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11．下述做法能改善空气质量的是（） A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。