高一化学下学期期末测试卷01
（考试时间：90分钟试卷满分：100分）
考试内容：苏教版必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为:
①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．③B．①C．②D．④
3．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A 为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）
A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C
C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C
4.下列各物质中，化学键类型完全相同的是（）
A．Na 2 O 2 和NaOH B．CH 3 COONa和NaOH
C．CCl 4和H 2 O D．CO 2和H 2 O 2
5．下列物质间的关系，描述不正确的是()
A．3517Cl与3717Cl互为同位素
B．甲酸和乙酸互为同系物
C. 和属于同分异构体
D．金刚石、足球烯互为同素异形体
6．下列说法不正确的是()
A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应
B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色
C．C．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
7．如图是一种生活中常见有机物的球棍模型。关于该物质的说法正确的是
A．分子式为C3H6
B．含有氢氧根，水溶液呈碱性
C．常温下与乙酸混合发生酯化反应
D．能与金属钠反应放出氢气
8．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()
A．C的原子序数比B的原子序数大1
B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C．B的原子与D的原子最外层电子数相等
D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
9．下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金属性：F＞O＞S
10．多数有机物都可以燃烧而发生氧化反应。下列有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量之比2:1的是()
A．甲烷B．乙烯
C．苯D．乙醇
11．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A．反应体系的总压恒定B．2v(B)正=3v(C)逆
C．c(A):c(B)=1:3D．单位时间内生成2molC,同时生成2molD
12．.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()
A.锌片是负极
B.两个铜片上都发生氧化反应
C.石墨是阴极
D.两个番茄都形成原电池
13．如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。则M、N、B分别为（）
A. M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸
B. M是Zn，N 是Cu，B 是CuCl2溶液
C. M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液
D. M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸
14．实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理为：
下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是()
A. B.
C. D.
15．合成高分子化合物提高了人类的生活质量。下列说法正确的是（）
A．涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
B．塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料
C．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料
D．酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物
16．已知反应A＋B===C＋D 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A．A 的能量一定低于C 的能量，B 的能量一定低于D 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．A 和B 的总能量一定低于C 和D 的总能量
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．(14分）实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液,操作步骤如下:__________,然后轻振荡使其混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。
造成倒吸的原因是__________。
（3）浓硫酸的作用是:①__________； ②__________。 （4）.图中右边试管中试剂是__________。
（5）分离得到乙酸乙酯的方法是__________,分离需要的玻璃仪器是__________。 （6）.若加的是C 2H 518OH 写出制乙酸乙酯的方程式__________ （7）.写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式__________
18．(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A ．NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；B ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，判断能否设计成原电池A ．_____________，B ．_____________。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______________。 A ．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B ．乙中铜片上没有明显变化
C ．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D ．两烧杯中溶液的pH 均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”） ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________。 19．(10分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂
△2CH 3COOH
（1）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是________。
（2）E是有香味的物质，实验室制取E的装置如右图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式是____________________________________，该反应类型是________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。
（3）反应Ⅳ的化学方程式是__________________________。
20．(12分)（1）在一定条件下，恒温恒容密闭容器中进行可逆反应：N2＋3H22NH3。
①试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．单位时间内生成n mol N2同时生成3n mol H2
b．H2的生成速率等于NH3的生成速率
c．一个N≡N键断裂的同时，有三个H—H键形成
d．容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
e．反应物浓度等于生成物浓度
f．混合气体的总物质的量不变
②298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH3时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：________________________________。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是___________________________________ ________________________________________________________________。
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_________________________________，溶液中的H＋向________(填“正”或“负”)极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是
_______________________________________________________________________________。
21．(6分)
（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃所有可能的结构简式：___________ 。
（2）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。
（3）在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。
①取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是_____________(填分子式)。
②取等质量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是__________________(填分子式)。
高一化学下学期期末测试卷01 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 考试内容：苏教版必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是() A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2．反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为: ①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1 ③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．③B．①C．②D．④ 3．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A 为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（） A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C 4.下列各物质中，化学键类型完全相同的是（） A．Na 2 O 2 和NaOH B．CH 3 COONa和NaOH C．CCl 4和H 2 O D．CO 2和H 2 O 2 5．下列物质间的关系，描述不正确的是() A．3517Cl与3717Cl互为同位素 B．甲酸和乙酸互为同系物 C. 和属于同分异构体 D．金刚石、足球烯互为同素异形体
高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析） 时间：90分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共48分) 1．下列说法中正确的是() A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系 B.146C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素 C．已知铱的一种核素是19177Ir，则其核内的中子数是114 D．钾的原子结构示意图为 【答案】C 2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是() A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 【答案】D 【解析】相对原子质量有四种形式，核素的相对原子质量(用该核素原子实际质量与12C 原子实际质量的1/12相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量(通常用质量数代替)，元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值)，我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数，这样在计算时比较方便)。 3．下列有关碱金属元素的说法正确的是() A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B．从锂到铯，密度由小到大 C．从锂到铯，熔沸点依次升高 D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈 【答案】D 【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低。 4．下列各组物质中，互为同位素的是() A．D2O和H2O B．235U和238U C．O3和O2 D．SO3和SO2 【答案】B 【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。 5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是() A．b－d＝n＋m B．a－b＝n－m C．a－c＝m－n D．c－d＝m＋n 【答案】A 【解析】验证备选项，如A中，根据字母对应的离子可知，描述的是b Y n＋、d R m－的关系。由电子层结构相同，可得：b－n＝d＋m，移项得b－d＝n＋m。
新课标高一下学期化学必修2期末测试 注意事项： 1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须将密封线内的项目填写清楚。 3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝．黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．油井发生火灾时，产生大量废气，包括：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化 物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物及其氧化物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害气体是（）A．①③⑤B．②④C．②③④D．②④⑤ 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（） 3．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。 B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水 C．淀粉．蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。 4．下列物质不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（）A．水B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液D．酸性高锰酸钾溶液 5．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C ．乙烯使溴水褪色 D ．甲烷与Cl 2混合，光照后黄绿色消失 6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A ．滴加少量CuSO 4溶液 B ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C ．对该反应体系加热 D ．不用铁片，改用铁粉 7．下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B ．将苯加到溴水中，振荡．静置，上层几乎无色，下层为橙红色 C ．苯分子中6个碳的化学键完全相同 D ．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应 8．关于卤素（F 、Cl 、Br 、I ）的化学性质的叙述，错误的是 （ ） A ．随原子序数逐渐增大，单质跟水的反应能力逐渐减弱 B ．随原子序数逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱 C ．将氯水加到KI －淀粉溶液中，溶液变蓝 D ．随原子序数逐渐增大，氢化物的稳定性逐渐增强 9．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒： O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，下列关于该电池的说法不正确的是 （ ） A ．Zn 为电池的负极，被氧化 B ．O 2为负极，被还原 C ．该电池的总反应是2Zn+ O 2＝2ZnO D ．该电池是将化学能转化为电能 10．常温常压下，等物质的量的下列四种有机物，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多 的是 （ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 3H 8O 2 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只有一个选项，错选．多选均不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。） 11．下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 （ ） A ．葡萄糖与果糖 B ．CH 3CH 2COOH 和CH 3COOCH 3 C ．正丁烷和异丁烷 D ．淀粉和纤维素 12．有一种氢氧燃料电池以30％KOH 溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下： 2H 2 + 4OH －- 4e －= 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e －= 4OH －，下列说法中错误的是 （ ） A ．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极 B ．标准状况下，反应3.36L 氢气，转移电子0.2mol C ．氢氧燃料电池能量利用率等同于氢气直接燃烧的能量利用率 D ．产物为无污染的水，属于环境友好电池 13．某有机物的结构简式如右下式 ， 该有机物 不可能具有的性质是 （ ） A ．能跟NaOH 溶液反应 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生水解反应 D ．能发生酯化反应 21
高一化学必修二期末考试题(含答案) 高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1.决定元素种类的因素是核电荷数。 2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。 3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO 4.
4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 CO2. 5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1. 6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2. 1.元素种类的决定因素是核电荷数。 2.错误的是干冰和冰为同一种物质。 3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜ H3PO4.
4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 CO2. 5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1. 6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2. 2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol 1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。 2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。 3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。 4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？
高一第二学期化学（必修2） 期末测试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 第 I 卷（选择题共45分） 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（） A．石油产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2、下列有机物在常温下呈液态的是（） A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3 C．CH3CH3 D．CH3Cl 3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇 4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（） A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷
6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象 7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ） A ．氧化反应 B ．还原反应 C ．消去反应 D ．酯化反应 9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． S B ． C C ．Si D ． Cl 10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ， 则ν（C ）为 A ．0.04mol/(L.s) B ．0.08mol/(L.s) C ．0.4mol/(L.s) D ．0.8mol/(L.s) 11、决定化学反应速率的主要因素是 A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂 C ．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度 12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ― ―2e － ＝ZnO+H 2O ； 碳棒：2 1O 2+H 2O+2e － ＝2OH － ，据此判断，锌片是 A ．正极，被还原 B ．正极，被氧化 C ．负极，被还原 D ．负极，被氧化
高一化学2(必修)期末测试题A卷 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是 A.Na和Na+ B.S4和S8 C.1 1H和2 1 H D.水和重水 2.下列关于臭氧的叙述中不正确的是 A.臭氧比氧气氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化 B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化 3.下列叙述中错误的是 A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都是重要的高温结构陶瓷 B.二氧化硅是光导纤维的主要原料 C.碳有多种同素异形体，硅没有同素异形体 D.硅石、水晶、石英的主要成分都是二氧化硅 4.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为 A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.2∶2∶1 D.1∶3∶3 5.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 6.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是 A.CO B.H2 C.O2 D.CH4 7.下列叙述不正确的是
A.煤和石油大量的直接燃烧会造成空气严重污染 B.化石燃料蕴藏量是有限的 C.我国的煤和石油资源很丰富，不需要大力开发新能源 D.我国的煤和石油资源有限，必须合理开发，综合利用 8.我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10∶1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是 A.乙醇汽油是一种新型的化合物 B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 C.由石油可以制得汽油 D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 9.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 10. 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA g bB g ()() +2C g () 起始浓度（mol L /） 30. 10. 0 2s 末浓度（mol L /） 18. 06. 08. 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A. 9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1 11. 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器内，某温度下发生反应：3A g B g ()() + 2C g ()，在最初的0.2s 内，消耗A 的平均速率为006./()mol L s ⋅，则在0.2s 时，容器中C 的物 质的量是（ ） A. 012 .mol B. 008.mol C. 004.mol D. 08.mol 12. 在N H 22 3+23NH 的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了06./mol L ，在 此段时间内用H 2表示的平均反应速率为045./()mol L s ⋅，则所经过的时间是（ ） A. 1s B. 2s C. 044.s D. 133.s 13. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N 2和 32mol H ，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v H ()2是（ ） A. 02./(min)mol L ⋅ B. 06./(min)mol L ⋅ C. 01 ./(min)mol L ⋅ D. 03./(min)mol L ⋅ 14. 下列说法中正确的是（ ） A. 01 ./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同 B. 大理石块与大理石粉分别同01 ./mol L 盐酸反应速率相同 C. Mg Al 、在相同条件下分别与01 ./mol L 盐酸反应，其反应速率相同
2023学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y同主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（） A．简单氢化物的稳定性：Y>Z B．简单离子的半径：Z>Y>X>W C．X与其他三种元素均能形成离子化合物D．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 2、下列对合成材料的认识不正确的是 A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B．的单体是 C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物 D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类 3、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（） A．天然气是一种清洁的化石燃料B．石油是由多种烃组成的混合物 C．煤的气化和煤的液化都属于物理变化D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量 4、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是 A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水 5、某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是
高一化学下册期末测试题（带答案）（2） 高一化学下册期末测试题(带答案)2017 Ⅱ卷(共5题，共86分) 二、非选择题(本大题共5个小题，共86分) 17.(原创)(18分)X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息 X 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 P 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素 Q 存在质量数为25，中子数为13的核素 W 位于周期表第13列 R 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 (1)R在元素周期表中的位置为;将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________(用离子符号表示) (2) T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。 (3)根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型(填“离子晶体”… 等)： 化合物 X3Y4 R2T2 晶体类型 熔点/℃ >3600 -76 (4)任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：____________________________________________________________________ __________。
(5) 在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式。 (6) 化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程。 18. (原创)(18分)CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。 (1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号) a.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡 b.氧化性：浓H2SO4>H2CO3 c.CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价 d. SO2有较强还原性，而CO2无还原性 (2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。 ①羰基硫的结构式为：。沸点：CO2__________COS(填“大于”或“小于” )，说明原因________________________________________________________。 ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是 A. COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 B. COS分子是含有极性键的非极性分子 C. COS分子中三个原子处于同一直线上 D. COS可能在O2中燃烧 ③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图： 已知A是一种盐，则A的.化学式为;气体单质a 为。 (3)在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：
辽宁省沈阳市重点高中高一下学期联合考试 化学 时间：90分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：Zn:65 H:1 O:16 N:14 C:12 第I卷（选择题共48分） 一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，包括16小题，共48分） 1．在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为： A．10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11: 8:10 2.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是 A.点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度 B.火焰淡蓝色，产生大量白雾 C.火焰明亮，伴有黑烟 D.120℃时，与足量的氧气在密闭容器中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变 3．Ａ、Ｂ、Ｃ为三种短周期元素，只有Ａ、Ｂ在同一周期，Ａ、Ｃ的最低价离子分别为Ａ2-、Ｃ-－，离子半径Ａ2-大于Ｃ-，Ｂ2+和Ｃ-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 Ａ.原子序数由大到小的顺序是Ｃ>Ａ>Ｂ Ｂ.原子半径由大到小的顺序是Ｂ>Ａ>Ｃ Ｃ.离子半径由大到小的顺序是Ｃ->Ｂ2+>Ａ2- Ｄ.原子最外层电子数由多到少的顺序是Ｂ>Ａ>Ｃ 4.下列说法中正确的是 A.甲烷分子中只含有非极性键 B．乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成 C．常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物 5.常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是 A.1000mL2mol/LHCl B.500mL4mol/L H2SO4 C. 50ml3mol/LHCl D. 50mL18.4mol/L H2SO4 6．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
苏教版必修二高一（下）期末考试复习（一） 一、选择题(本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分) 1．下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 A ．原子的核电荷数 B ．原子的核外电子数 C ．原子的质子数 D ．原子的中子数 2．下列原子中，最容易形成阳离子的是 3．下列叙述中正确的是 A ．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键 B ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 D ．不同元素原子的质量数可能相等 4．已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的原子序数为 a ，下列说法不正确的是 A ．Y 、Z 的原子序数之和可能为2a B ．Y 的原子序数可能是a 一17 C ．Z 的原子序数可能是a+31 D ．x 、Y 、z 一定都是短周期元素 5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A ．3NCl B ，6SF C ．Cl CH 2 D ．3BF 6．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 A ．CsF B ．NaF C ．LiI D ．KCl 7．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 A O H 2和3NH B ．NaCl 和HCl C ．2CaF 和CsF D ．Cl CH 3和3CHCl
8．下列物质中，含有极性共价键的是 (1)2N (2)O H 2 (3)4CCl (4)22O Na (5)NaOH (6)O Na 2 A.(2) (3) ( 5) B.(4) (5) (6). C.(1) (2) (3) D.(2) (4) (6) 9．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 B ．- Cl 的 A ．2CO 的电子式 C ．乙烯的结构简式42H C Ｄ．质量数为的37的原子Cl 1737 10．以“点燃激情，传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”正在祖国各地传递。“祥云” 火炬的燃料是丙烷，它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是 Ａ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 Ｂ．物质发生化学变化都伴随者能量变化 Ｃ．化学反应中，反应物的总能量是低于生成物的总能量 Ｄ．化学反应中，反应物的总能量是高于生成物的总能量 11．最近，科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在 的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A ．是氧元素的一种同位素 B ．是氧气的同素异形体，分子内不含有极性键 C ．是一种新的氧化物 D ．是臭氧的同分异构体 12．以下装置能形成原电池的是 13．反应)(6)(4)(5)(4223g O H g NO g O g NH +=+在1．0 L 密闭容器中进行，半分 钟后，水蒸气的物质的量增加了4．5mol ，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速 率或产物的生成速率)可表示为
高一化学必修二试卷及答案 高一化学即将迎来期末，对必修二的复习形式集中在试卷训练上。下面是由店铺带来的高一化学必修二试卷及答案，希望对您有所帮助。高一化学必修二试卷： 第Ⅰ卷 (选择题，共64分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题) 1.废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( ) ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 2.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是( ) ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 4.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为( ) 所含离子NO 3－SO 4 2－H+M 浓度 /（mol·L-1）2 1 2 1 A.Cl- B.Ba2+ C.F- D.Mg2+ 5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l ) ΔH=-57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸;②浓磷酸;③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A.ΔH1>ΔH2>ΔH2 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2 C.ΔH1=ΔH2=ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
高一下学期化学考试试卷 考试说明： 本卷内容：新课标必修1，必修2 难易程度：中等 题型：选择，填空，实验，计算 适合学生：全日制高中高一升高二学生 注意事项： 本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，满分100分，考试时间90分钟。 卷Ⅰ（共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是 A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物 2. 下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖 B． (NH4)2SO4C． CH3COOH D． Cl2 3. 下列气体不能用排水集气法收集的是 A．NO B．NH3C．O2D．CO 4. 下列几种计量仪器①托盘天平②量筒③容量瓶④滴定管⑤温度计。其中无零刻度的是 A．②③ B．只有② C．①⑤ D．①②③⑤5．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A.颜色变浅 B.变为深绿色 C.没有改变 D.变棕黄色 6. 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的 A．易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．有刺激性 7. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl2 8．氯气可用于消毒，是因为氯气（） A．具有强氧化性B．能与水作用生成一种强氧化剂 C．有毒D．是一种极活泼的非金属单质 9．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．氯水 10. a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是 A.体积相同 B.质量相等 C.原子数相等 D.分子数相等 11. 下列关于钠的说法中错误的是 A. 金属钠有强的还原性 B. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C. 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在 12. 在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（） A．lmol钠与水反应
2020-2021学年高一下学期期中测试卷02 化学试卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 考试范围：苏教版2019必修2 专题6 专题7 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的） 1．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A ．反应物的浓度 B ．反应温度 C ．使用催化剂 D ．反应物的性质 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A ．2Cl 可用于杀菌消毒 B ．2SO 、NO 、2NO 可形成酸雨 C ．化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济 D ．“雷雨发庄稼”包含氮的固定过程 3．下列说法正确的是( ) A ．HClO 、Na 2O 2、SO 2 都可用于漂白，其漂白原理相同 B ．固氮属于氧化还原反应 C ．俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理 D ．NH 3 水溶液能导电，所以 NH 3 是电解质； 液态氯化氢不导电，所以它不是电解质 4．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH 固体干燥的是 A ．SO 3 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NH 3 5．下列关于浓硝酸的说法不正确的是( ) A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．光照易分解 C ．能与碳反应说明其具有强氧化性 D ．露置于空气中溶液浓度降低 6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) ①Al ②Al 2O 3 ③()3Al OH ④Na 2CO 3 ⑤NaAlO 2 ⑥NH 4HCO 3 A ．全部 B ．②④⑤ C ．②③④ D ．②③⑥ 7．图中实验装置正确，且能达到实验目的的是( )
2020–2021学年下学期期末测试卷01 高一化学 （考试时间：90分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：苏教版必修2全册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．如图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是 A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、生物质能D．地热能、海洋能、核能 2．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A ．Ba(OH)2B．C 2H4C．Na2O2D．NH4Cl 3．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )。 A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质 4．下列说法不正确的是， A．液溴易挥发，是因为Br2分子间作用力较小 B．乙醇能任意比溶于水是能与水形成氢键 C．氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型完全相同 D．乙炔分子中所有原子都具有8电子稳定结构 5．下列选项正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氕氘氚互为同素异形体，O2与O3互为同位素 C．氯化钠的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程H·＋ 6．IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)。Ts的原子核外最外层电子数为7。下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts元素为非金属元素 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号：176 117 Ts 7．某温度时，浓度均为1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在体积恒定的密闭容器中反应生成气体Z，4s时X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1，若Z用X、Y表示，则该反应的化学方程式可表示为 A．X2+2Y2⇌2XY2B．2X2+Y2⇌2X2Y C．3X2+Y2⇌2X3Y D．X2+3Y2⇌2XY3 8．用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是 A．滴入适量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．加入少量碳酸钠固体D．不用铁片，改用等质量的铁粉 第 1 页共5 页
高一化学期末模拟考试卷 时间 90 分钟， 满分 150 分，测试范围：第一章、第二章、第三章第一节 一．选择题 ( 此题包含 20 小题 , 每题 3, 共 60 分 , 每题只有一个选项切合题意 ) 1． 2020 年 3 月 5 日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出： “抓好资源节俭，建设环境友善型社会” ，这是我国社会及经济长久发展的重要保证 , 你以为以下行为 中有悖于 这一保证的是 ．．． A ．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B ．研究采煤、采油新技术，提升产量以知足工业生产的迅速发展 C ．将煤进行气化办理，提升煤的综合利用效率 D ．减少资源耗费、增添资源的重复使用和资源的循环重生 2．某微粒用 Z A R n 表示，以下对于这类微粒的表达正确的选项是（ ） A. 所含质子数 C. 所含电子数 A n Z N B. 所含中子数 A Z D. 质量数 Z A 3．以下化合物中阳离子和阴离子电子层构造同样的是（ ） A. NaCl B. CaF 2 C. MgF 2 D. K 2O 4．以下各组元素中，按最高正价递加次序摆列的是 （ ） A ． K 、Mg 、 C 、 S B ． Li 、Na ． K 、Rb ． C ． F 、Cl 、 Br 、I D ．C 、N 、O 、F 5. 以下电子式书写正确的有 （ ） A ．氮分子 N N B ．过氧化氢 ＋ 2– ＋ H O O H 2 ＋ O D 2– ＋ ．氯气 Cl Cl C ． Na O Na Na 6．以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是（ ） A ．酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞ HIO 4 B ．碱性： NaOH ＞Mg(OH)2＞ Al ( OH) 3 C ．稳固性： PH ＞ H S ＞ HCl D ．非金属性： F ＞ O ＞ S 3 2 7．将等物质的量的甲烷和氯气混淆后，在漫射光的照耀下充足反响，生成物中物质的量最大的是（ ） A ． HCl B ． CH 2Cl 2 C ． CCl 4 D ．CH 3Cl 8．已知 A 2- 、B - 、 C +、 D 2+、 E 3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的次序是。 （ ） A ． A ＞ B ＞ C ＞ D ＞ E B ． B ＞A ＞ C ＞ D ＞ E C ． C ＞D ＞ E ＞ A ＞ B D ． E ＞D ＞ C ＞ B ＞ A 9．以下微粒中 - ） OH 离子拥有同样的质子数和同样的电子数，该微粒可能为（ A ． F - B 2+ + D ． CH 4 ． MgC ． NH 4 10．以下图各装置中，不可以构成原电池的是： （ ） Zn Fe Fe C Fe C Fe 盐酸 CuSO4 河水 硫酸 硫酸 A B C D
学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷01 （人教版2019必修第二册） 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D A C D B B C B 11 12 13 14 A C D D 1.【答案】D 【解析】 A．米饭的主要成分是淀粉，故属于糖类，A正确； B．酿酒过程是淀粉先水解为葡萄糖，然后葡萄糖在酒曲的催化下生成酒精和二氧化碳，故酒曲在酿酒过程中起催化作用，B正确； C．由于酒精的沸点比水的低很多，故对米酒加热蒸馏，先出来的是酒精，故可得到浓度较高的乙醇溶液，C正确； D．米酒酿造米醋的过程中即由乙醇转化乙醛，再转化为乙酸的过程，是乙醇发生氧化反应，D错误； 2.【答案】A 【解析】 A. HCl分子内H与Cl原子之间有一对共用电子对，其电子式为：，D项正确； B. 球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，B项错误； C. 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，C项错误； D. Cl-的核电荷数为17，其离子结构示意图为：，D项错误； 3.【答案】D 【解析】 A．浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使铝发生钝化反应，在铝制品表面致密保护膜，阻止反应继续发生，故A不选；
B ．乙烯是一种植物生成调节剂，具有催熟作用，与乙烯的可燃性无关，故B 不选； C ．NH 4HCO 3用作氮肥是因为其含有氮元素，氮是植物生长必需的营养元素，与NH 4HCO 3受热易分解无关，故C 不选； D ．浓氨水易挥发产生氨气，氨气与氯气在常温下反应生成氮气和氯化铵，冒白烟，所以能用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故D 选； 4.【答案】A 【解析】 A.二氧化硫只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A 错误； B.浓盐酸与MnO 2常温下不反应，B 正确； C.醋酸溶液与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，C 正确； D.浓氨水与生石灰生成氨气，AlCl 3溶液与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，D 正确。 5.【答案】C 【解析】 A ．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故醋酸除去水垢的离子方程式为：2CH 3COOH+CaCO 3=2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2O ，A 错误； B ．盐酸为强酸，在离子方程式书写时能拆，故MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式为：MnO 2+4H + +2Cl - ∆ Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O ，B 错误； C ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应的离子方程式为：HCO 3-+Ca 2++OH -= CaCO 3↓+H 2O ，C 正确； D ．Na 与水产生H 2的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，D 错误； 6.【答案】 D 【解析】 A.18 g H 2O 所含原子数为3N A ，A 项错误； B. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol － 1，故所含 分子数无法计算，B 项错误； C. C.N 2与H 2反应是可逆的，转移的电子数少于6N A ，C 项错误；3.2 g Cu 即0.05 mol ，与足量浓硫酸反应，生成SO 2的分子数为0.05N A ，D 项正确。 7.【答案】B 【分析】 Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3倍，Y 是O 元素；W 、X 、Y 、Z 处于元素周期表的同一周期，根