1. 下列物质中，属于纯净物的是（）
A．空气B．海水C．生铁D．冰水共存物
2. 下列各物质①甲烷②煤③碘酒④钢⑤石油⑥碳酸钙⑦水煤气．其中属于含有碳元素的混合物是（）
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑥⑦
3. 在液氧、冰水、纯净的空气、水银、过氧化氢溶液、氧化铜、硫磺、澄清石灰水、氯化钠中属于混合物的是______，（以下用化学式表示）属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______．
4.
下列物质中属于纯净物的是（）
①木炭②金刚石③铅笔芯④大理石⑤胆矾．
A．①②⑤B．①②④C．②D．②⑤
5.经检测，某瓶气体中只含有一种元素，则下列判断正确的是（）
A．一定是单质B．可能是单质
C．一定是化合物D．一定是混合物
6.有下列物质：①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④二氧化碳⑤液氮⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物．
其中属于混合物是______（填序号，下同），属于纯净物是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______．
1.
A、空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物，故A不符合题意；
B、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故B不符合题意；
C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，故C不符合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故D符合题意．
故选D．
2.
①甲烷、⑥碳酸钙都是由同种物质组成的，属于纯净物；②煤、⑤石油、⑦水煤气（主要成分为H2和CO）都是由不同种物质组成的，属于混合物，均含有碳元素，④钢的主要成分是铁，主要杂质是碳；③碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，酒精中含有碳元素．故②③④⑤⑦符合题意．
故选：C．
3.
纯净的空气、过氧化氢溶液、澄清石灰水都是由不同物质组成的，都属于混合物；
液氧、水银、硫磺等物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质；
冰水、氧化铜、氯化钠等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；
冰水、氧化铜等物质都是氧元素和另外一种一种元素组成的化合物，都属于氧化物．
故填：纯净的空气、过氧化氢溶液、澄清石灰水；O2、Hg、S；H2O、CuO、NaCl；H2O、CuO．
4.
金刚石、胆矾都是由一种物质组成的，都属于纯净物；
木炭、铅笔芯、大理石都是由不同物质组成的，都属于混合物．
故选：D．
5.
A、由一种元素组成的纯净物属于单质，某瓶气体中只含有一种元素，不一定属于纯净物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是单质，故A错；
B、由一种元素组成的纯净物属于单质，某瓶气体中只含有一种元素，有可能属于纯净物，如果属于纯净物，该瓶气体就是单质，如果属于混合物，例如氧气和臭氧的混合物，就不属于单质，故B正确；
C、由不同元素组成的纯净物属于化合物，化合物最少有两种元素组成，故C错；
D、某瓶气体中只含有一种元素，有可能属于纯净物，也有可能属于混合物，故D错．
故选B
6.
雨水中含有水和溶解的碳酸等物质；雨后洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；高锰酸钾完全分解后的固体产物中含有锰酸钾、二氧化锰等物质；均属于混合物；故答案为：①③⑥．
蒸馏水、二氧化碳、液氮等物质等物质均是由一种物质组成的，均属于纯净物；故答案为：②④⑤．
液氮是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：⑤．
蒸馏水、二氧化碳均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物；故答案为：②④．
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；
单质和化合物 ?单质： (1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。 金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等 非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等 稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。 ?单质和化合物的区别和联系：
? 化合物与氧化物的区别和联系： ?同种元素组成的物质一定是单质吗？ 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解： (1)单质的概念： ①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净 物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。 ②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合 物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素 组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 ?共价化合物与离子化合物的区别： 1. 共价化合物 （1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。 （2）共价化合物的类型： ①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。 ②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。 2. 离子化合物与共价化合物的区别： 离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共
碳的单质教案板书设计 【篇一：碳单质教案】 九年级化学教案碳的几种单质 教学目标 知识目标 了解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用途； 通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理 解元素和单质这两个基本概念的区别和联系。 能力目标 通过三种单质用途的学习，继续深化“结构决定性质”思路，培养对 比思维能力；发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思 维能力。 情感目标 通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，提高学习化 学兴趣； 通过c60的学习，拓展课堂学习，开阔学生视野，了解化学与社会。教学建议 教材分析： 碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后 首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用， 它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。 碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳， 做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使 学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。 另外，教材编排首先对碳的典型单质——金刚石和石墨的结构、物 理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的 化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性 质不同，但化学性质几乎相同。 课堂引入指导 法一：璀灿的钻石，普通的铅笔芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工业血液”石油等物质之间有什么相互联系？学完 碳和碳的化合物后你就明白了。今天我们先来学习“第一节碳的几种 单质”。
法二：石墨、木炭能变成钻石吗？学习完《碳和碳的化合物》后你 将自己得出结论。关于球碳（c60）的建议： 球碳是碳的又一同素异形体，是科学家的最新发现，建议补充介绍。如何介绍，应根据学生状况而定。生源较好的学校应对照金刚石、 石墨的结构介绍球碳的结构，简单介绍球碳的用途，有条件的学校 课安排学生上网查阅球碳的发现史及其它资料。生源机较差的学校 至少应介绍球碳也是碳单质的一种，结构独特，性质特殊。教学时 适当介绍球碳，对学生感受科学的发展大有益处。如果程度更好的 学校，课安排学生探究活动，主题是关于球碳的调查。课下调查， 课上交流汇报，从而培养学生探究能力、语言表达能力。 关于知识讲解指导： 1.尽量让学生观察金刚石、石墨、木炭、活性炭等让学生对透明、硬、软、划痕、疏松多孔、细等字眼有深刻的感性认识。 2.归纳对比学习是学习差异性较好的方法，具体操作时以列表方式 较好。 3.讲解金刚石、石墨的物理性质差异时不可过分深入，否则会分散 学生注意力，提高学习难度。 4.应深刻理解教材。讲金刚石时应突出“硬”，讲石墨时要突出“软”，讲无定形碳应以木炭为主，突出吸附作用。 5.本部分内容知识即贴近生活，又是贴近现代科技发展新动向，适 当补充是十分必要的。如碳纤维等。 课程结束指导 1.合成金刚石是人类的梦想，让学生课外研究金刚石合成的历史、 主要问题、现阶段水平等会极大提高学生学习化学的兴趣和积极性，是学生学习文献研究的科学研究方法的一个教好的例子。 2.研究是当今世界科学研究的热门话题，让学生寻找这方面的资料 学习，有利于学生科学探索精神的培养。 课外实验指导 木炭制备可以利用铝箔隔绝空气，加热干馏火柴杆的方法来制取。 让学生在家庭中完成，有利于学生对木材干馏和其液、气产物的理解，有利于学生观察能力的提高。 教学设计方案 教学目标： 通过录像及实物学习金刚石、石墨及木炭的物理性质、化学性质；
第六章单质及化合物的性质 本章重点：1.单质及化合物物性变化的规律性及其与晶体结构的关系 2.氧化物及其水合物的酸碱性递变规律 3.氯化物水解的一般规律 4.离子极化理论解释物质性质的递变规律 5.配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。 6.1单质的物理性质 P253观察熔、沸点、硬度的递变规律。 沸点：和熔点的递变一致沿箭头方向熔、沸点逐渐增大硬度：短周期：B(9.5) C(10) Si(7.0) 长周期：VB Vl B Vlll Cr(9.0) Mo(6.0) Ta(7.0) W(7.0) Os(7.0) 非金属中，熔点最高、硬度最大的均是金刚石。 金属中，熔点最高的是W，硬度最大的是Cr。 物质的熔、沸点的高低、硬度大小主要取决于晶体类型。
单质的熔、沸点、硬度与晶体类型的关系
6.2 单质的化学性质 金属易失电子表现出还原性，非金属易得电子表现出氧化性，（非金属单质某些也可以失电子表现出还原性。） 6．2．1、金属单质的还原性： S区金属很活泼，具有很强的还原性。 常温下既能与水，又能与空气中氧气反应，反应十分激烈。 与氧反应除生成正常的氧化物外，还能生成过氧化物或超氧化物。 Li,Be,Mg Li 2 O,BeO,MgO 正常氧化物 Na, Ba Na 2O 2 , BaO 2 过氧化物 K,Rb,Cs,Ca,Sr KO 2, RbO 2 ,CsO 2, CaO 4 ,BaO 4 超氧化物 过氧化物、超氧化物都是固态储氧物质，与水作用放出氧气。如： 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2 P区金属（除Al）远不如S区活泼，常温下与空气中的O 2 无明显反应。常温下不与纯水作用,能溶于非氧化性酸中。 P区的Al、Sn、 Pb及副族Zn、Cr 既与酸作用放出H 2 ，又与碱作用放出H 2 。 如： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O2 O2 O2
第六单元课题1 第一课时碳的单质 【学习目标】 1、了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。 2、知道不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的 物质。 【学习重点】金刚石和石墨的物理性质和用途 【学习难点】同一种元素可以组成不同的物质 课前预习 1、元素是组成物质的基本成分，氢气由组成，氧气由组成，水由和组成，氧气和臭氧都是由组成，但是它们是两种不同的物质。 2、市场出售的净水器很多都是利用来吸附水中的杂质，除去异味。 3、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的单质，但是由于它们的方式不同，因此它们的性质存在着差异。 课内探究 自主学习 1、观察课本104页图6-1，分别用玻璃刀和削铅笔的小刀刻画玻璃，你能 说出为什么小刀不能切割玻璃而玻璃刀能吗？ 2、观察课本104图6-2中石墨的结构，摸一摸你手中不同型号的铅笔芯 的粉末，你有什么感觉？ 合作交流 1、用碳棒做一做导电性实验。 3、在烧杯中注入约45毫升蒸馏水，加入少许红墨水至呈现浅红色为止，
将其均分到三个小锥形瓶中，向其中一个小锥形瓶中加入0.5克干燥的块状木炭，一个小锥形瓶中加入0.5克干燥的粉末状木炭，充分振荡后过滤，比较三个锥形瓶中的颜色变化。 精讲点拨 1、金刚石中的碳原子构成了连续的、坚固的骨架结构，所以金刚石是自 然界最坚硬的固体，熔点高达3550。C,并且不导电。 2、石墨中的碳原子形成正六边形蜂窝状的平面层状结构，层与层之间容 易滑动，所以石墨具有润滑性可以做润滑剂，质软，还具有优良的导电性。熔点高达3652。C。 3、木炭是石墨的微小晶体和少量杂质构成的，它具有疏松多孔的结构， 因此它具有吸附能力。它的吸附能力与其表面积有关，表面积越大，吸附能力越强。活性炭是木炭在高温下用水蒸气处理得到的产物，吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，自来水厂用其来吸附水中的杂质，糖厂用其来脱色制取白糖。 4、近年来科学家们又发现了一些新的以单质形式存在的碳，如C60、布基 管、布基洋葱等，它们都是有碳元素构成的不同单质。由此可见，不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。有效训练 1、下列各组物质是同一种物质的是（） A．红磷和白磷B．氧气和臭氧 C．金刚石和石墨D．氧气和液氧 2、下列说法正确的是（） A．金刚石、石墨和C60是同种物质 B．金刚石、石墨和C60的物理性质不同，是由于它们的碳原子排列方式不同 C．金刚石、石墨和C60都是由原子构成的 D．由石墨制成金刚石是物理变化 ３、下列变化属于化学变化是（） A．混有红棕色NO2的空气通过活性炭后红棕色消失 B．石墨导电 C．石墨在一定条件下转化成金刚石 D．氢气液化 ４、下列说法正确的是（） A．一种元素只能形成一种单质B．一种元素可能形成几种单质 C．同种元素组成的不同种单质性质相同D．由碳元素形成的单质都是黑色的 ５、下列说法正确的是（）
《多样的碳单质》教案设计 西安市第十二中学赵金娃 知识与技能： 、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途 、知道同一元素可以组成不同的物质。 过程和方法： 、通过对碳的几种单质的结构、性质和用途的学习，建构“结构—性质—用途”三者之间思维关系模型。 、通过对碳的物理性质的探究，激发学生的创新意识，并形成以发展的眼光来看待碳的单质的观点。 情感、态度、价值观： 、使学生感受科学探究的乐趣，树立科学观念。 、通过对碳单质用途的学习，使学生感受化学与生活息息相关、处处离不开化学，进一步增强他们学习化学的兴趣。 五、教材重、难点分析： 重点：碳单质的物理性质和用途 难点：碳的几种单质性质不同的原因 六、教案方法：假说——实证法类比——归纳法 七、教案准备：石墨棒、小刀、导线、干电池、铅笔芯、小灯泡、放大镜、防毒面具、玻璃刀、木炭、活性炭、焦炭、油漆、油墨、石墨、金刚石、模型等。教案过程 【导入】展示图片[金刚石、石墨、] 这三种物质都是由碳元素组成的单质，碳元素是神奇的元素，以碳元素为主要成分的煤和石油，仍是人类最主要的燃料，从今天开始，我们一起学习第二节“组成燃料的主要元素—碳”，本节课我们主要认识一下碳的单质。重点探究碳单质的物理性质。 【板书】多样的碳单质 [师]请大家跟我一起走进碳氏家族[碳府]中，认识一下各有千秋的碳氏兄弟。 [投影展示] 金刚石图片 [师]这是“老大”—金刚石，它高贵华丽。 【板书】金刚石——高贵华丽的碳单质
[师] 同学们见过金刚石吗? 能举出一些金刚石的例子吗？ （学生回答，教师补充并实验）[师]同学们列举的很好，老师这里也收集了一些资料，我们来看一下。 [投影展示]金刚石的用途 [小结并板书]由于金刚石无色透明、折光性强，经天然采集的金刚石琢磨加工后制成了璀璨夺目的钻石、钻戒。由于金刚石硬度大，因此设计师们将金刚石镶嵌在玻璃刀里用来切割玻璃，将金刚石镶嵌在钻头里用来切割坚硬的岩层。 （性质决定用途） [过渡]在碳氏家族中，它还有一孪生兄弟“老二”—石墨，那么它和老大—金刚石有什么不同呢？下面，我们就一起来领略石墨兄弟的风采。 [投影展示]石墨图片 【板书】石墨—平凡多能的碳单质 [师]显然，与哥哥金刚石相比，石墨皮肤黑，但却有金属光泽。在生活中，我们经常见到石墨，你们知道是什么吗？（学生回答）那么，它有哪些物理性质呢？请大家运用我们学习金刚石性质的方法，推测石墨有哪些物理性质，并通过桌子上现有的器材，通过实验来验证你们的推测。请各小组先设计实验方案，讨论方案可行后，再进行实验。对于石墨物理性质的推测可参考投影上的问题。 [分组实验] 、用铅笔在纸上划一下看有什么感觉？ 、摸铅笔芯粉末，说说有什么感觉？ 、石墨的导电性如何？利用桌上的仪器设计实验证明？（四人一组）小组汇报：石墨色黑质软，因此可以制成铅笔；石墨具滑腻感，因此可以用作石墨润滑剂；石墨能导电，因此可以用作电极。（学生表达，教师板书）
化学中考试题分类汇编 混合物和纯净物、单质和化合物 一．选择题 1．（2015?天津）下列说法正确的是（） A ． 由不同种元素组成的物质一定是混合物 B ． 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C ． 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D ． 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 考 点： 纯净物和混合物的概念；溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质． 专 题： 溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料；常见的碱碱的通性． 分析：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水；C、根据金属与盐反应，溶液质量的变化考虑；D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑． 解答：解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错； C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确． 故选D． 点纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条
评：件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓． 2．（2015?齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A ． 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B ． 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C ． 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D ． 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 考点：单质和化合物的概念；溶液的导电性及其原理分析；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用． 专 题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析：A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答； B、根据质量守恒定律进行解答； C、根据离子特征进行解答； D、石墨可以导电． 解答：解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确； C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误； D、金属能导电，所以能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故D说法错误． 故选B 点学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否
单质碳的化学性质教案 1、碳的化学性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）碳的化学性质一一常温下稳定，高温下活泼。 （2）掌握碳的化学性质——可燃性和还原性。 （3）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。 2、过程与方法 （1）学会观察实验现象并记录。 （2）归纳碳的化学性质。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。 （2）培养学生归纳分析的能力。 二、教学重、难点： 教学重点：碳的可燃性、还原性。 教学难点：理解氧化反应和还原反应。 三、教学过程： ［复习提问］:我们前面学习了碳的单质，现在我们来回顾它们的物理性质有哪几种？ ［学生］:碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。 ［引入新课］:这节课接着学习单质碳的化学性质。 ［阅读］:P110第一段 ［讲解］:这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明了什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的 字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？ ［学生］:在常温时，碳的化学性质是不活泼的［讲解］在黑板上写出碳的原子结构示意图。 从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中
既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳
单质碳的化学性质教案 的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写 或绘制字画，年深日久都不会褪色。 ［提问］:在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ ［板书］:一、碳与氧气的反应（一一可燃性） ［教师］:请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式［板书］:1、碳的可燃性C+QCQ （氧气充足） ［思考］:视频上出现的中毒事件，你们知道是什么气体吗？它种气体又 是怎样产生的呢？ ［教师］:当碳在氧气不充足时，会生成CO ［板书］2C+O2丄二2CO （氧气不足） ［教师总结］这两个反应体现了碳具有什么性质呢？［学生］可燃性［板书］可燃性 ［教师总结］我们可以看出，当反应物的量不同时，生成物可能不同。 例如碳与氧气充足时，反应生成CO,碳与氧气充足时，反应生成CO ［提问］:大家思考：这两个反应是不是氧化反应呢？ ［学生］:是氧化反应。即物质与氧气的反应 ［讲解］:通过这两个方程式看出，反应物的量不同，生成物可能不同。 ［提问引入］:在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO或CO那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能，反应会生成什么物质呢？ ----------
单质化合物教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念。 （2）学会判断单质、化合物、氧化物。 （3）能够对物质进行简单的分类，学会用分类的方法学习化学。 （4）认识从宏观和微观两个角度对物质进行分类。 2、过程与方法： 运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比较、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。 3、情感、态度与价值观： 通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性；培养以实事求是的态度看待问题。 教学重点： 能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点： 能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。 教学过程设计： 旧知回顾： 纯净物： 混合物： 知识新授： 讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处： 第一组： 氧气（O 2）、臭氧（O 3 ）、氢气（H 2 ）、氮气（N 2 ）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组： 二氧化碳（CO 2）、水（H 2 O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P 2 O 5 ）、氨气（NH 3 ）、
氯化氨（NH 4Cl）、硫酸（H 2 SO 4 ） [结论]不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。 指导学生阅读课本P 61 “长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。 一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。 2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。 3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、二氧化碳。 习题检测 【思考】 1、由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 2、纯净物一定含一种元素吗？ 3、由不同种元素组成的物质一定是混合物吗？ 二、物质的分类 1、引导学生对物质进行简单的分类 2、纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成 引导学生通过物质的微观结构模型来描述物质。 巩固练习： 课堂小结： 作业：绩优学案第38页6、8、9、10. 板书设计： 2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物； 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物； 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素师氧元素的化合物。 二、物质的分类 混合物金属单质 物质单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 其它化合物 教学反思：
常见元素的单质及其重要化合物 一．非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。 3．非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。4．非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。 （2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 （3）非金属氢化物具有一定的还原性 如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 （二）卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应
铁的单质和化合物 教学目标： 1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。 2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。 教学过程： 一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)： Fe3C 2+ 浓HNO3 钝化Fe Fe3 浓H2SO4～ O SCN— FeS Fe3+血红 溶液 特别注意： （1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。 （2）铁三角转化规律及题型 二. 铁三角转化规律： Fe H+、Cu2+、S、I2 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr2O72- Fe2+Fe3+ F e、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-
二. 常见题型分析及训练 例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（） ①加入足量氯水；②加入足量KMnO 4 溶液；③加入少量KSCN溶液 A．①③B．③②C．③①D．①② 对点训练 1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 溶液和溴水的试剂是（）A．四氯化碳B．KSCN溶液C．苯酚D．淀粉KI溶液 2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（） A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。 B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色 C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色 D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色 例2．Fe(NO 3) 2 溶液中滴入稀H 2 SO 4 后，溶液颜色将会（）。 A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色将变浅D．浅绿变深绿 对点训练 1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 3．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： (2)FeCl3(FeCl2)： (3)FeCl2(CuCl2)： (4)Fe(Al)：
1.小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是 （ B ） A.凉开水中几乎不含氧原子 B.凉开水中几乎不含氧分子 C.凉开水中几乎不含水分子 D.凉开水中几乎不含氧元素 2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 （ C ） A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 3.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例 如用C 136表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl 35 17和Cl 3717 （ B ） A.原子中含有有相同数目的中子 B.属于同种元素 C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同 4.小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图4-2-2所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之 间的哪些关系？ ⑴ 原子构成分子 ⑵ 原子是构成元素的基本单元 ⑶ 原子可直接构成物质 ⑷ 质子数相同的一类原子总称为元素，而元素又组成物质 5.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ D ） A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 6.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ D ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D.该元素的原子核外有24个电子 7.下列对元素的描述，正确的是（ D ） A.元素是具有相同核电荷数的微粒 B.元素是具有相同电子数的微粒 C.元素是具有相同中子数的一类原子 D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称 8．下列物质中不可能由一种元素组成的是 ( B ) ①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 A ．仅① B ．仅②③ C ．仅④ D ．①②③④ 9．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ D ）。 A ．2O B ．H 2 C ．N D ．Fe 10．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫（SO 2）、氧化铝(Al 2O 3)、过氧化氢(H 2O 2)五种物质，下列叙述中正确的是（ B ）。 A ．都含有氧分子 B ．都含有氧元素 C ．都是氧化物 D ．都是化合物 11．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。有关臭氧的下列说法中，不正确的是（D ）。 A ．臭氧是单质 B ．每个臭氧分子由3个氧原子构成 C ．臭氧中含有氧元素 D ．臭氧与氧气组成纯净物 12．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。 氧化汞 分子 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分子 分解为氧 原子 和汞 原子 ，汞 原子 直接构成金属汞，而两个氧 原子 构成一个氧 分子 。氧 原子 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 原子核 ，核外有8个 电子 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质
元素及其化合物总复习 一、元素化合物大纲要求： 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。 1．ⅠA 和ⅡA族元素—典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。 2．卤族元素—典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3．其他常见的非金属元素（如：H，O，S，N，P，C，Si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 （5）了解常见盐类的性质和用途。（6）了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。 4．其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。 （2）掌握Fe和Al的化学性质。（3）掌握常见金属的活动顺序。 （4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。 （5）了解铝的重要化合物。（6）初步了解合金的概念。 5．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6．以上各部分知识的综合应用。二、基础知识回顾 非金属总复习 （一）、横向表格比较
单质和化合物的分类 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（） ①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3均为钠盐 A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤ 2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜3．某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（） A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物 4．下列说法正确的是（） A．某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物 B．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质 C．13C原子内的中子数为13 D．O2和O3互为同位素 5．下列有关物质分类或归类正确的是（） A．液氯是化合物B．碱石灰是混合物C．铜是电解质D．Na2O是钠盐6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（） A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、碳酸钠、漂白粉 C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸 7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（） A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词] 单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。 3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。 4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 》 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ： ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是_________________________， 离子方程式分别为__________________________________________________， ________________________________________________________________________； ③常温下为黑色固体的是_____________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象____________________________ ________________________________________________________________________， . 反应的化学方程式为__________________________________； ②具有两性的是________________。