单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物
混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。
纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。
混合物纯净物
概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成
微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多
种分子构成
由一种或同种分子构成
特性(1)没有固定的组成
(2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。
各成分仍保持原有的性质
(1)具有固定的组成
(2)具有固定的性质，如固定的熔
点、沸点、溶解度等
混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。
混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。
所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。
从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。
只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
二、单质和化合物
单质化合物
宏观组成同种元素不同种元素
同种原子或由同种原子构成的同种
不同种原子构成的分子或离子
微观构成
分子
化学性质不能发生分解反应一定条件下发生分解反应
它们均属于纯净物;单质在适当条件下发生化合反应可以生成化合物。化合物在联系
适当条件下可以发生分解反应产生单质。
由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。单质和化合物都属于纯净物，它们在物质分类中的位置如下：
从上列分类图可知，单质和化合物处于并列关系。所以化合物中不可能含有单质，也不能讲几种单质组成了化合物(应为混合物)。
三、几个需要注意的地方
1、单质一定是纯净物，但纯净物不一定是单质（有可能是化合物）。
2、单质和化合物是没有交集或互相包含关系的（或者说，单质和化合物是平行的关系）。某物质属于单质，就一定不是化合物；反之，如果该物质属于化合物，则一定不是单质。
3、化合物一定是纯净物，但纯净物不一定是化合物（可能是单质）。
4、由同一种元素组成的物质不一定是纯净物（也有可能是），也不一定是单质（也有可能是）。但绝对不可能是化合物（化合物必须由2种或以上元素构成）。
5、金刚石与石墨放在同一个篮子里是混合物，而不是纯净物，更不是单质。原因是金刚石和石墨虽然都是由同一种元素：碳元素构成的。但金刚石中每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。而石墨中的碳原子成层排列，每个碳与相邻的碳之间等距相连，每一层中的碳按六方环状排列，上下相邻层的碳六方环通过平行网面方向
相互位移后再叠置形成层状结构，位移的方位和距离不同就导致不同的多型结构。上下两层
的碳原子之间距离比同一层内的碳之间的距离大得多。虽然金刚石和石墨的化学式都是C，
但为了区别它们，通常都会使用C[金刚石]和C[石墨]这样的注释方式加以区分。
6、混合物的构成要素：至少存在2种不同纯净物混在一起。分以下几种情形：
1）两种或以上不同的单质混在一起。比如金刚石和石墨混一起，再比如，氧气和臭氧（O3)；
2）一种或以上单质和一种或以上化合物混在一起。比如二氧化碳和氧气混在一起；
3）两种或以上化合物混在一起。比如食盐水溶液
例题讲解：
⑴．下列物质中属于化合物的是（）
A．食盐水B．水蒸气C．氢气D．氧气
分析：要选的是化合物，那么首先必须是纯净物，食盐水明显是混合物，先剔除。第二，化合物必须是2种或2种以上元素构成的纯净物，氢气和氧气都是只由一种元素构成的纯净物，应该属于单质，也要剔除。最后剩下水蒸气，水蒸气是由水分子构成的，是纯净物，而且水是由氧元素和氢元素构成的，所以只有水蒸气符合题意。
⑵．下列物质中，不属于单质的是（）
A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气
分析：要选不是单质的。四个都是纯净物，不是单质，那就必须2种或以上元素构成的纯净物才符合题意，氧气只有氧元素，氖气只有氖元素，汞蒸气只有汞元素，都是单质。只有水蒸气含氢和氧2种元素，符合题意。
⑶下列说法正确的是（）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．由不同种元素组成的物质一定是混合物
C．由不同种元素组成的物质叫化合物
D．空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物
分析：A．错，记住金刚石和石墨的例子就可以了。B．也错，因为化合物也是由不用种元素构成的。C．同样错，因为不用种元素组成的物质也有可能不是纯净物，是混合物。D．正确，因为空气是由氧气、氢气、氖气、氦气等这样的单质气体，和二氧化碳、二氧化硫等化合物气体，还有一些单质或化合物的固体尘埃构成。
⑷．下列概念中，前者属于后者的是（）
A．化合物、纯净物B．化合物、氧化物
C．化合物、单质D．化合物、混合物
分析：A．正确，化合物属于纯净物的一种。B．错，氧化物属于化合物。C．错，化合物与单质是平行的关系，它们之间没有交集。D．也错，化合物属于纯净物，而纯净物跟混合物，它们之间也没有交集。
⑸．经分析知道某物质只含有一种元素，则该物质（）
A．可能是混合物B．一定是纯净物
C．一定是单质D．不可能是化合物
分析：A、氧气和臭氧的混合物经分析只含有氧这一种元素，所以物质只含有一种元素，可能是混合物，故A正确；
B、如果物质是由氧气和臭氧组成，则分析只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是纯净物，故B错误；
C、如果物质是由氧气和臭氧组成，则分析只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故C错误；
D、化合物是由两种元素组成的纯净物，物质只含有一种元素，不可能是化合物，故D正确；
⑹．在我们身边，下列各类物质存在最多的是（）
A．纯净物B．混合物C．单质D．化合物
分析：自然界中的物质，或多或少地存在着一些其它物质（也就是由杂质），绝大多数属于混合物．故选B．
基础训练专题：
1、下列物质属于纯净物的是
A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石
2、下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．冰水共存物 C．不锈钢 D．75%的消毒酒精
3、以下各组物质中都属于纯净物的是
A. 乙醇、水银
B. 钢、24K金
C. 蒸馏水、汽油
D. 大理石、金刚石
4、常见含氧物质中属于单质的是
A．氧气 B．氧化镁 C．二氧化硫 D．硫酸
5、下列物质均含有碳元素，其中属于单质的是
A.C60
B.CO
C.C2H2
D.CH3OH
6、用不同颜色的小球代表不同种的原子，下列模型表示的物质属于单质的是
A
7、下列各组物质中，前者属于混台物，后者属于化合物
A．食盐食醋 B．生铁氢气 C．空气纯碱 D．冰水共存物烧碱
8、下列物质中属于化合物的是
A、臭氧（O3）
B、天然气
C、纯碱
D、黄铜
9、下列物质中属于化合物的是
A.二氧化硫
B.空气
C.磷
D.碘盐
10、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是：
A、氢气、干冰、冰水共存物
B、天然气、煤、石油
C、液态氧、氯化氢、洁净的空气
D、稀有气体、酒精、纯碱
11、石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、
煤油、柴油等。由此推断石油属于
A.单质
B.混合物
C.纯净物
D.化合物
12、海水晶含NaCl、MgSO4等物质，曾被不法商贩用于假冒加碘食盐，它属于
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
13、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸
14、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含
与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．②化合物、④氧化物
B．①单质、③氧化物
C．①单质、③化合物
D．②含氧化合物、④氧化物
15、制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 (填序号)。
A．无机物 B．有机物 C．纯净物 D．混合物
提高训练：
1. 某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（）
A、混合物
B、纯净物
C、单质
D、化合物
2. 某些化学概念在逻辑上存在右图所示关系，对下列概念的说法正确的是（）
A、单质与化合物届于并列关系
B、氧化反应与化合反应属于包含关系
C、纯净物与有混合物属于并列关系
D、化合物与氧化物属于交叉关系
3. 经检测某气体中只含C、H两种元素，则对此气体的分析错误的是（）
A、有一种单质
B、有两种单质
C、是混合物
D、是纯净物
4. 下列物质中，氧元素以单质形式存在的有（），以化合物形式存在的有（）
A、空气、溶解在水里的氧气
B、氯酸钾、高锰酸钾
C、空气、水
D、氧气、水
5. 下列说法中，错误的是（）
A、水是由氢元素和氧元素组成的
B、原子是构成物质的一种基本微粒
C、由同种元素组成的纯净物叫做单质
D、含有氧元素的化合物就是氧化物
6. 在物质世界中，组成物质的元素有游离态和化合态两种存在形态，物质中只含有游离态氧元素的是（）
A、空气
B、双氧水
C、水通电分解后的产物
D、氧化铜
7. 下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
8. 下列物质属于单质的是（）
A、S
B、P2O5
C、NaHCO3
D、CO（NH2）2
9. 柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂．柠檬酸属于（）
A、单质
B、氧化物
C、化合物
D、混合物
10. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示．下
列有关N4的说法正确的是（）
A、N4约占空气体积的78%
B、N4是一种单质
C、N4属于一种新型的化合物
D、由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
11. 如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是（）
12. 如图表示的是纯净物、单质、化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈
代表纯净物，则下列物质分别属于①②③的是（）
A、液态氧氯化氢干冰
B、CaO 洁净的空气氮气
C、铜Na2CO3Ca(OH)2
D、天然气酒精水
13. 化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球
的笼状分子，称为“足球烯”（如右图示），化学式为C60．关于
C60的说法正确的是（）
A、属于单质
B、属于混合物
C、属于化合物
D、足球烯是实心的
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
单质和化合物 ?单质： (1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。 金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等 非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等 稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。 ?单质和化合物的区别和联系：
? 化合物与氧化物的区别和联系： ?同种元素组成的物质一定是单质吗？ 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解： (1)单质的概念： ①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净 物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。 ②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合 物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素 组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 ?共价化合物与离子化合物的区别： 1. 共价化合物 （1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。 （2）共价化合物的类型： ①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。 ②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。 2. 离子化合物与共价化合物的区别： 离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共
元素的单质和化合物的性质递变规律 [设计思想] 元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。 具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。 （2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。 2．过程与方法 通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。 3．情感态度与价值观 通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 二．教学重点和难点 元素的单质和化合物的性质递变规律。 三．教学用品 多媒体 金属钠、镁条、铝片、1mol·L-1盐酸、酚酞试液、1 mol·L-1A1C13、3 mol·L-1NaOH溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、3 mol·L-1H2SO4、MgCl2溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯
四．教学流程 1．流程图 2．流程说明 1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？ 2演示实验（可适当改做学生实验）：1、钠与冷水；2、镁带与冷水；3、镁带与热水； 4、铝与冷水；5、镁、铝分别与稀盐酸；6、氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；7、AlCl3加入NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 3学生活动：讨论1、硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气非金属性强弱关系如何？讨论2、在加热条件下，氯化氢易分解吗？讨论3、比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。 五．教学案例 1．教学过程
第六章单质及化合物的性质 本章重点：1.单质及化合物物性变化的规律性及其与晶体结构的关系 2.氧化物及其水合物的酸碱性递变规律 3.氯化物水解的一般规律 4.离子极化理论解释物质性质的递变规律 5.配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。 6.1单质的物理性质 P253观察熔、沸点、硬度的递变规律。 沸点：和熔点的递变一致沿箭头方向熔、沸点逐渐增大硬度：短周期：B(9.5) C(10) Si(7.0) 长周期：VB Vl B Vlll Cr(9.0) Mo(6.0) Ta(7.0) W(7.0) Os(7.0) 非金属中，熔点最高、硬度最大的均是金刚石。 金属中，熔点最高的是W，硬度最大的是Cr。 物质的熔、沸点的高低、硬度大小主要取决于晶体类型。
单质的熔、沸点、硬度与晶体类型的关系
6.2 单质的化学性质 金属易失电子表现出还原性，非金属易得电子表现出氧化性，（非金属单质某些也可以失电子表现出还原性。） 6．2．1、金属单质的还原性： S区金属很活泼，具有很强的还原性。 常温下既能与水，又能与空气中氧气反应，反应十分激烈。 与氧反应除生成正常的氧化物外，还能生成过氧化物或超氧化物。 Li,Be,Mg Li 2 O,BeO,MgO 正常氧化物 Na, Ba Na 2O 2 , BaO 2 过氧化物 K,Rb,Cs,Ca,Sr KO 2, RbO 2 ,CsO 2, CaO 4 ,BaO 4 超氧化物 过氧化物、超氧化物都是固态储氧物质，与水作用放出氧气。如： 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2 P区金属（除Al）远不如S区活泼，常温下与空气中的O 2 无明显反应。常温下不与纯水作用,能溶于非氧化性酸中。 P区的Al、Sn、 Pb及副族Zn、Cr 既与酸作用放出H 2 ，又与碱作用放出H 2 。 如： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O2 O2 O2
金属元素单质及其重要化合物 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐变深 C．没有改变D．变棕黄色 答案：D 2．(2016·保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 答案：B 3．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( ) A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 答案：D 4．Z反应的是( ) A.①③ C．②④ D．②③ 解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。 答案：B
第一节细胞中的元素和无机化合物 学习目标核心素养 1.说出细胞主要由C、H、O、N、P、S等元素构 成，它们以碳链为骨架形成复杂的生物大分子。 2.指出水大约占细胞重量的2/3，以自由水和结 合水的形式存在，赋予了细胞许多特性，在生命 中具有重要作用。 3.举例说出无机盐在细胞内含量虽少，但与生命 活动密切相关。 1.从元素的种类和含量等角度理解生物界和非 生物界的统一性和差异性。 2.通过饼状图分析、列表格等方法归纳组成生命 的元素、无机物的作用。 3.按照科学探究的要求，提出验证或探究植物必 需的无机盐的方案。 一、组成细胞的元素 1．元素的种类 (1)按与生命的关系，可以分为必需元素和非必需元素。缺乏必需元素可能导致疾病。 (2)种类：细胞中常见的化学元素有20多种。 2．特点 (1)组成生物体的任何一种元素在无机自然界都能找到。 (2)不同生物体内所含元素种类基本相同，但每种元素的含量却有多有少。 3．含量 (1)地壳中含量最多的元素是氧，再依次是硅、铝、铁。 (2)生物细胞中含量最多的元素是氧，然后分别是碳、氢、氮。 4．生物会因缺乏某些元素而产生该元素的缺乏症。如一些山区居民患有克山病，该病与缺硒有明显关系。 二、细胞中的无机化合物 1．组成细胞的化合物 (1) (2)含量 ①鲜重条件下，含量最多的化合物是水。 ②鲜重条件下，含量最多的有机化合物是蛋白质。 ③干重条件下，含量最多的化合物是蛋白质。
(1)自由水 ①含义：在细胞内可以自由流动。 ②作用 a．良好的溶剂。 b．细胞中生物化学反应的介质。 c．有些自由水直接作为反应物参与生物化学反应。 d．运送营养物质和代谢废物。 e．参与细胞中各种代谢作用。 (2)结合水 ①含义：在细胞中通过氢键等与蛋白质、糖类等物质结合在一起。 ②作用：组成细胞结构的重要成分。 (3)水与代谢的关系 ①在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较多。 ②抗逆性较强的细胞中，结合水的含量相对较多。 3．细胞中的无机盐 含量较少 存在 形式 主要以离子形式存在，如Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3；少数以化合态存在，如I －构成甲状腺激素等 生理 作用 合成有机化合物的原料，如Mg2＋是叶绿素的必需成分、P是合成核苷酸的原料 合成某些具有特殊生理功能的物质的原料，如Fe2＋是血红蛋白的重要成分 维持细胞的酸碱平衡，如红细胞中的K2HPO4/KH2PO4、HCO－3/H2CO3 1．生物界和非生物界在元素组成的种类和含量上都相同。( ) 2．Ca、Mg、Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等是组成细胞的微量元素。( ) 3．某些无机盐是细胞内一些大分子物质的组成成分，如Fe2＋参与血红蛋白的构成，Mg2＋参与叶绿素的形成。( ) 4．自由水的作用比结合水的作用大。( ) 5．占细胞鲜重最多的化合物是水，占细胞干重最多的化合物是蛋白质。( ) 6．不同细胞内自由水与结合水的比例基本相同。( ) [答案] 1.×提示：生物界和非生物界在元素组成的种类相同，但含量相差很大。 2．×提示：Ca、Mg是组成细胞的大量元素。 3．√ 4．×提示：自由水、结合水的作用都非常大。
第十二讲常见元素的单质及其化合物 ————————————————————————————————————————————一、知识补充： 一、单质的性质 1．单质的物理性质 单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。 金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。 2．单质化学性质 化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。 对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。 二、无机化合物的性质 无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。 1．物理性质 （1）颜色 无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。 此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。 （2）熔沸点 主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。 （3）溶解性 相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律： 离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。 酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。 2．化学性质 主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。 （1）盐的热分解 ①含水盐的分解 一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。 ②分解成碱性氧化物和酸性氧化物 具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。 ③缩聚反应
4.3水的组成（第二课时） 单质和化合物 一、学习目标： 1.知道单质、化合物、氧化物的概念； 2.能区分单质、化合物，能从组成上识别氧化物。（难点） 【课前预习】 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.水属于 （①混合物；②纯净物；③单质；④化合物；⑤氧化物）？ 3.高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢分解都可以产生氧气，说明三者都含有氧元素，那么三者都属于氧化物吗？ 【预习自测】课本P 82.3～5 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【情境导入】通过电解水生成氢气和氧气，我们得出水是由氢、氧元素组成的，请思考：从元素组成上分析 水、氢气、氧气有什么不同？ 知识点3：单质和化合物、氧化物 1. 从电解水的实验可见，水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。然后，再判断以下物质分别由几种元素组成的？ 二氧化碳（CO 2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P 2O 5）、氢气（H 2）、氧化铁（Fe 2O 3）、氮气（N 2）和氧气（O 2） 2. 根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的 、 和 等称之为单质； 、 、 、 、 等称之为化合物。那么，什么叫单质？什么叫化合物？ 3. 上述化合物中 （CO 2）、 （P 2O 5）、 （Fe 2O 3）又称之为氧化物。 那么，它们有什么共同特点? 高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？ 【阅读】阅读教材P 81第三段内容和“资料卡片”，完成下方表格： 单质 化合物 氧化物 概念 由 元素组成的纯净物。 由 元素组成的纯净物。 由 元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素。 巧学妙记 一元 多元 二元必有氧 举例 氧气， ， ， 铁， ，碳， 等 水， ，五氧化二磷， 高锰酸钾， 二氧化碳（ ）、水（ ） 五氧化二磷（ ）、氧化铁（ ） 共同点 都属于纯净物 从属关系 单质、化合物从属于 ，氧化物从属于纯净物中的 。 1.由同种元素能否组成混合物？ ． 2.含氧化合物与氧化物有什么区别？ 含氧化合物是含有 元素的化合物，是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：KClO 3、MnO 2 等。 氧化物是只含有 元素的化合物，其中一种元素是 元素。如：MnO 2、CO 2、SO 2、P 2O 5等。 【归纳】物质的简单分类 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 元素 种类 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 单质：由同种元素组成的纯净物 组 成 纯净物 混合物 物质 种类 物质
化学中考试题分类汇编 混合物和纯净物、单质和化合物 一．选择题 1．（2015?天津）下列说法正确的是（） A ． 由不同种元素组成的物质一定是混合物 B ． 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C ． 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D ． 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 考 点： 纯净物和混合物的概念；溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质． 专 题： 溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料；常见的碱碱的通性． 分析：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水；C、根据金属与盐反应，溶液质量的变化考虑；D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑． 解答：解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错； C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确． 故选D． 点纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条
评：件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓． 2．（2015?齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A ． 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B ． 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C ． 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D ． 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 考点：单质和化合物的概念；溶液的导电性及其原理分析；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用． 专 题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析：A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答； B、根据质量守恒定律进行解答； C、根据离子特征进行解答； D、石墨可以导电． 解答：解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确； C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误； D、金属能导电，所以能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故D说法错误． 故选B 点学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否
组成细胞的元素 1．细胞中常见的化学元素有20多种。根据含量的多少，分为大量元素和微量元素。 2．大量元素有_等。 3．微量元素有_等。 4．构成细胞的元素中，最基本的元素是；其中４种元素含量最多。 鲜重状态下，4种基本元素的含量是O > C > H > N ； 干重状态下，4种基本元素的含量是C > O > N > H。 组成细胞的化合物 1.细胞中的化合物包括：________和________。 细胞中的无机物主要包括____________和____________，_________是细胞中含量最多的化合物，______________大多数以___________的形式存在。 2．水在细胞中以_____________和___________两种形式存在，其中_____________是细胞结构的重要组成成分，_____________占细胞中水的绝大部分，以形式存在，可以自由流动。 3．细胞中无机盐的主要功能包括维持___________________________________________，维持____________________________________________________。 细胞中的水 自由水/结合水的比值对生命活动的影响 （1）当自由水/结合水比值高（即自由水含量高时），代谢强度高，抗寒、抗旱性等抗逆性差。如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并加快代谢速度。 （2）当自由水/结合水比值低（即结合水含量高时），抗寒、抗旱性强，代谢强度差。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性加强。 自由水和结合水的存在及其功能的验证 (1)鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻―→自由水散失，代谢减弱。 (2)干种子用水浸泡后仍能萌发―→失去自由水的种子仍保持其生理活性。 (3)干种子放在试管中，用酒精灯加热，试管壁上有水珠―→失去结合水。种子浸泡后不萌发―→失去结合水的细胞丧失生理活性。 [特别提醒] 一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结合水含量高的细胞代谢较弱。 环境恶化——自由水↓，结合水↑。 细胞衰老——自由水↓，结合水↑。生命活动增强——自由水↑，结合水↓。 细胞中的无机物 1.含量：无机盐在生物体中含量很少，仅占细胞鲜重的1%-1.5%。 2.存在形式：大部分以离子形式存在。少数无机盐与其他化合物结合，如Mg2+是叶绿素的成分缺
单质化合物教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念。 （2）学会判断单质、化合物、氧化物。 （3）能够对物质进行简单的分类，学会用分类的方法学习化学。 （4）认识从宏观和微观两个角度对物质进行分类。 2、过程与方法： 运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比较、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。 3、情感、态度与价值观： 通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性；培养以实事求是的态度看待问题。 教学重点： 能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点： 能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。 教学过程设计： 旧知回顾： 纯净物： 混合物： 知识新授： 讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处： 第一组： 氧气（O 2）、臭氧（O 3 ）、氢气（H 2 ）、氮气（N 2 ）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组： 二氧化碳（CO 2）、水（H 2 O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P 2 O 5 ）、氨气（NH 3 ）、
氯化氨（NH 4Cl）、硫酸（H 2 SO 4 ） [结论]不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。 指导学生阅读课本P 61 “长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。 一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。 2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。 3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、二氧化碳。 习题检测 【思考】 1、由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 2、纯净物一定含一种元素吗？ 3、由不同种元素组成的物质一定是混合物吗？ 二、物质的分类 1、引导学生对物质进行简单的分类 2、纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成 引导学生通过物质的微观结构模型来描述物质。 巩固练习： 课堂小结： 作业：绩优学案第38页6、8、9、10. 板书设计： 2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物； 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物； 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素师氧元素的化合物。 二、物质的分类 混合物金属单质 物质单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 其它化合物 教学反思：
课题3 水的组成 晋城七中王爱琴 【教材分析】 水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。对水的组成的认识是通过氢气的燃烧实验、水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。在认识了水的组成的基础上，结合第二单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的的概念。结合水的分解反应深化对化学反应的认识——有新物质生成，元素的种类不变。 【教学目标】 1.知识与技能 认识水的组成，了解并区分单质和化合物。 2.过程与方法 （1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 （2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 3.情感、态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。 【教学重点】 水的组成。 【教学难点】 对单质、化合物概念的理解。 【教学准备】 多媒体课件 霍夫曼电解水装置、12V低压直流电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液，
小木条。 【教学过程】 一、导入新课 ［提问］通过上几节课的学习，我们知道空气对我们来说很重要。这节课我们将学习和了解另一种我们非常常见的化学物质。它在我们的生活中同空气一样重要。你们知道它是什么吗？ ［回答］水。 ［提问］根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人) ［小结］水用于维持生命、灌溉农田、工业用水、水上交通…… ［展示］展示一瓶蒸馏水。 ［提问］纯净的水有哪些物理性质？（颜色、气味、状态、沸点、凝固点）［回答］生甲：水是无色、无味的透明液体。 生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。 ［讲解］教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。 二、推进新课 1.氢气的性质 ［讲解］氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。［补充］在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，所以被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。 氢气可以燃烧，所以氢气可以用点燃气体来检验，若气体燃烧则生成的气体为氢气。 ［提问］混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？ ［讲解］使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。 氢气的验纯方法：由于氢气具有可燃性。若氢气中混有氧气，点燃时可能发生爆炸，因而点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若
专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )。 ①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃 NO 2――→H 2O HNO 3 ③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→ HCl (aq ) AlCl 3(aq)――→NH 3·H 2O Al(OH)3 ⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO 3溶液反复浸取 BaCO 3――→HCl (aq ) BaCl 2(aq) A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 解析 ①为侯氏制碱原理，①正确；②N 2与O 2需在放电条件下生成NO ，而不能直接生成NO 2，②错误；MgCl 2溶液加热浓缩得到MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2O 需在HCl 气流中加热才能得到无水MgCl 2，③错误；通过AlCl 3与NH 3·H 2O 或者CO 2通入NaAlO 2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。 答案 D 2．(2013·盐城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )。 A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行 C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化 D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大 解析 由题图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4―→(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。 答案 D 3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )。 解析 ①中转化为：Fe ――→Cl 2FeCl 3――→ Cu CuCl 2――→Fe FeCl 2，Fe ――→HCl FeCl 2， FeCl 2――→Cl 2FeCl 3；②中转化为：O 2――→NO NO 2――→H 2O HNO 3――→Cu NO ， NO ――→O 2NO 2，O 2――→N 2NO ；③中转化为：CHCH ――→2H 2CH 3CH 3――→ Cl 2 CH 3CH 2Cl ――→NaOH/醇溶液CH 2CH 2，CHCH ――→H 2CH 2CH 2，CH 2CH 2――→H 2 CH 3CH 3；④中转化 为：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3，Al ――→O 2Al 2O 3，Al 2O 3――→NaOH NaAlO 2。 答案 A 4．(2013·北京丰台一模， 11)A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是 ( )。
铁的单质和化合物 教学目标： 1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。 2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。 教学过程： 一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)： Fe3C 2+ 浓HNO3 钝化Fe Fe3 浓H2SO4～ O SCN— FeS Fe3+血红 溶液 特别注意： （1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。 （2）铁三角转化规律及题型 二. 铁三角转化规律： Fe H+、Cu2+、S、I2 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr2O72- Fe2+Fe3+ F e、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-
二. 常见题型分析及训练 例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（） ①加入足量氯水；②加入足量KMnO 4 溶液；③加入少量KSCN溶液 A．①③B．③②C．③①D．①② 对点训练 1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 溶液和溴水的试剂是（）A．四氯化碳B．KSCN溶液C．苯酚D．淀粉KI溶液 2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（） A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。 B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色 C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色 D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色 例2．Fe(NO 3) 2 溶液中滴入稀H 2 SO 4 后，溶液颜色将会（）。 A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色将变浅D．浅绿变深绿 对点训练 1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 3．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： (2)FeCl3(FeCl2)： (3)FeCl2(CuCl2)： (4)Fe(Al)：
一、组成细胞的元素和化合物 1.组成细胞的元素分类 (1)按含量分 大量元素：等 微量元素：等(2)按作用分 最基本元素： 组成人体细胞的主要元素： （按占细胞鲜重的百分比） 2.组成细胞的化合物 1)种类 无机化合物： 有机化合物：、脂质、蛋白质、 (2)含量 ①占细胞鲜重最多的化合物是。 ②占细胞鲜重最多的有机化合物是。 ③占细胞干重最多的化合物是。 三、细胞中的无机物 1.细胞中的水 (1)存在形式：和。 (2)含量变化：生物体的含水量与和生物的 有关。 (3)功能 ①自由水 a.细胞内的 b.参与许多 c.运送和 d.为细胞生存提供
②结合水：是的重要组成成分。 (4)自由水与结合水的联系 自由水结合水 2.细胞中的无机盐 (1)含量：很少，占细胞鲜重的1%～1.5%。 (2)存在形式：绝大多数以的形式存在，少部分是细 胞内的组成成分。 (3)功能：维持细胞和生物体的，维持细胞的 平衡等。 1.种类与含量 (1)上述元素分类是针对生物整体概况的，具体到某种生物 时元素的归属可能不同，如氯元素(Cl)是组成人体的大量元素，但对植物而言却属于微量元素。 (2)大量元素和微量元素都是组成生物体的必需元素。生物体内所含有的元素却不一定都是必需元素。 (3)占人体细胞干重最多的元素是C，占人体细胞鲜重最多的元素是氧，无论鲜重还是干重，C、H、O、N四种元素的含量最多。 2.元素的统一性和差异性 (1)元素种类上的统一性 ①生物界与非生物界在元素种类上具有统一性，构成生物体的化学元素在无机自然界都能找到，没有一种是生物界所特有的。 ②生物界元素都是从无机环境中获取的，如下图：
1.小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是 （ B ） A.凉开水中几乎不含氧原子 B.凉开水中几乎不含氧分子 C.凉开水中几乎不含水分子 D.凉开水中几乎不含氧元素 2.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 （ C ） A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 3.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例 如用C 136表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl 35 17和Cl 3717 （ B ） A.原子中含有有相同数目的中子 B.属于同种元素 C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同 4.小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图4-2-2所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之 间的哪些关系？ ⑴ 原子构成分子 ⑵ 原子是构成元素的基本单元 ⑶ 原子可直接构成物质 ⑷ 质子数相同的一类原子总称为元素，而元素又组成物质 5.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ D ） A.单质 B.原子 C.离子 D.元素 6.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ D ） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D.该元素的原子核外有24个电子 7.下列对元素的描述，正确的是（ D ） A.元素是具有相同核电荷数的微粒 B.元素是具有相同电子数的微粒 C.元素是具有相同中子数的一类原子 D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称 8．下列物质中不可能由一种元素组成的是 ( B ) ①单质 ②氧化物 ③化合物 ④混合物 A ．仅① B ．仅②③ C ．仅④ D ．①②③④ 9．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ D ）。 A ．2O B ．H 2 C ．N D ．Fe 10．关于氧气、二氧化碳、二氧化硫（SO 2）、氧化铝(Al 2O 3)、过氧化氢(H 2O 2)五种物质，下列叙述中正确的是（ B ）。 A ．都含有氧分子 B ．都含有氧元素 C ．都是氧化物 D ．都是化合物 11．大气中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，含有较多的臭氧（03）。有关臭氧的下列说法中，不正确的是（D ）。 A ．臭氧是单质 B ．每个臭氧分子由3个氧原子构成 C ．臭氧中含有氧元素 D ．臭氧与氧气组成纯净物 12．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。 氧化汞 分子 是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞 分子 分解为氧 原子 和汞 原子 ，汞 原子 直接构成金属汞，而两个氧 原子 构成一个氧 分子 。氧 原子 的内部中心有1个带8个单位正电荷的 原子核 ，核外有8个 电子 作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质
单质和化合物的分类 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（） ①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体⑤Na2O，Na2CO3，NaHCO3，Na2SiO3均为钠盐 A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤ 2．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、氧化铜、醋酸、生石灰、氯化铜3．某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康．水银属于（） A．化合物B．混合物C．单质D．氧化物 4．下列说法正确的是（） A．某物质只含有一种元素，该物质可能为纯净物 B．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质 C．13C原子内的中子数为13 D．O2和O3互为同位素 5．下列有关物质分类或归类正确的是（） A．液氯是化合物B．碱石灰是混合物C．铜是电解质D．Na2O是钠盐6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（） A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．氯气、碳酸钠、漂白粉 C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸 7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（） A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应
2.4 辨别物质的元素组成（第三课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念。 （2）学会判断单质、化合物、氧化物。 （3）能够对物质进行简单的分类，学会用分类的方法学习化学。（4）认识从宏观和微观两个角度对物质进行分类。 2、过程与方法： 运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比较、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。 3、情感、态度与价值观： 通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性；培养以实事求是的态度看待问题。 教学重点： 能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点： 能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。教学过程设计： 旧知回顾： 纯净物： 混合物： 知识新授： 讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处： 第一组： 氧气（O2）、臭氧（O3）、氢气（H2）、氮气（N2）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组：
二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P2O5）、氨气（NH3）、氯化氨（NH4Cl）、硫酸（H2SO4） [结论]不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。 指导学生阅读课本P61“长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。 一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。 2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。 3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、 二氧化碳。 习题检测 【思考】 1、由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 2、纯净物一定含一种元素吗？ 3、由不同种元素组成的物质一定是混合物吗？ 二、物质的分类 1、引导学生对物质进行简单的分类 2、纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成 引导学生通过物质的微观结构模型来描述物质。 巩固练习： 课堂小结： 作业：绩优学案第38页6、8、9、10. 板书设计： 2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物； 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物； 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素师氧元素的化合物。 二、物质的分类 混合物金属单质 物质单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 其它化合物 教学反思：