混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质
注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸：HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸：H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐：Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4等
b酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐：Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物
①按组成分：
金属氧化物：Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物：NO2 SO2 CO2等
②按性质分：
不成盐氧化物：CO NO等
酸性氧化物：CO2 SO2等
碱性氧化物：Na2O CuO等
两性氧化物：Al2O3 ZnO等
过氧化物：Na2O2 H2O2等
超氧化物：KO2等
有机化合物的结构概念与结构理论 在测定实验式及相对分子质量后，对于一个有机分子的认识，并没有得到解决，因为往往好几个有机化合物都具有相同的分子式，而它们的物理、化学性质则并不相同。1822年，魏勒和李比息分别先后发现了异氰酸银和雷酸银，分析证明均由Ag，N，C，O各一个原子组成，但物理、化学性质完全不同。后来柏则里经过仔细研究，证明这种现象的确是存在的，他把这种分子式相同而结构不同的现象，称为同分异构现象(简称异构现象)。两个或两个以上具有相同组成的物质，称为同分异构体。他还解释，异构体的不同是因分子中各个原子结合的方式不同而产生的，这种不同的结合称为结构。自从发现这个现象后，有机化学面临一个问题，就是如何测定这些结构，如得不到解决，不能算是一门科学，后来经过不断的探索与思考，逐渐建立了正确的结构概念。 1.凯库勒(Kekulé，A.)及古柏尔(Couper，A.)的两个重要基本规则(1857年) (1)碳原子是四价的：无论在简单的或复杂的化合物里，碳原子和其它原 子的数目总保持着一定的比例。例如CH 4，CHCl 3 ，CO 2 ，凯库勒认为每一种原子 都有一定的化合力，凯库勒把这种力叫作atomcity，按意译应为“原子化合力”或“原子力”，后来人们称为价(valence)。碳是四价的，氢、氯是一价的，氧是二价的。若用一条短线代表一价，则CH 3 Cl可用下面四个式子表示： 事实上CH 3 Cl只有一个化合物，因此他们还注意到碳原子的四个价键是相等的。 (2)碳原子自相结合成键：在有机化学发展史上，类型学说占有重要地位。
它的创始人热拉尔(Gerhardt ，C.，1853)认为有机化合物是按照四种类型——氢型、盐酸型、水型和氨型——中一个氢被一个有机基团取代衍生出来的，例如它们被乙基取代： 这个学说在建立有机化合物体系过程中，起了很大的推动作用，把当时杂乱无章的各种化合物，归纳到一个体系之内，并按照这个学说预言很多新化合物，在后来一一被发现。凯库勒在此基础上提出了新的类型即甲烷类型，他把其它的碳氢化合物也放在这一类型之内，如乙烷就是甲基甲烷： 这一类型说明碳与碳之间也可以用一价自相结合成为一个碳链，例如两个或三个碳原子自相结合成键后，还剩下没有用去的价键均与氢结合，就得到C 2H 6，C 3H 8。 上面两个式子，代表着分子中原子的种类、数目和排列的次序，称为构造式。构造式中每一条线代表一个价键，称为键。如果两个原子各用一个价键结合，这种键称为单键；在有些化合物中，还可用两个价键或叁个价键彼此自相
单质和化合物 ?单质： (1)概念：由同种元素组成的纯净物。 (2)单质的分类：依据组成单质元素的性质把一单质分为三类。 金属单质：由金属元素组成的单质，如铁、铜、银等 非金属单质：由非金属元素组成的单质，如碳、磷、氧气等 稀有气体单质：由稀有气体元素组成的单质，如氦、氖、氛等单质 化合物： (1)概念:由不同种元素组成的纯净物。 (2)化合物的分类：化合物分为有机化合物和无机化合物。 ?单质和化合物的区别和联系：
? 化合物与氧化物的区别和联系： ?同种元素组成的物质一定是单质吗？ 由同种元素组成的纯净物叫做单质。理解单质的概念必须抓住两点：①由同种元素组成；②必须是纯净物，如氧气是一单质。由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但绝不可能是化合物，如氧气(O2)、臭氧(O3）两种物质混在一起是一种混合物，但是只有一种氧元素；同样的例子还有红磷和白磷，金刚石和石墨等。
对单质和化合物概念的理解： (1)单质的概念： ①理解一单质的概念不仅要关注它是由一种元素组成，还应注意它首先是一种纯净 物。如:氧气、氮气、碳、硫、铁、铜、各种稀有气体等都属于单质。 ②由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物：如:氧气与臭氧的混合 物、白磷与红磷的混合物、金刚石与石墨的混合物等都只含一种元素，但都属于混合物。 (2)化合物的概念:理解化合物的概念同样不仅要关注它是由两种或两种以上的元素 组成，还应注意它首先是一种纯净物。如二氧化碳，氯化钠、高锰酸钾等都属于化合物。 ?共价化合物与离子化合物的区别： 1. 共价化合物 （1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。 （2）共价化合物的类型： ①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。 ②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。 2. 离子化合物与共价化合物的区别： 离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物；共价化合物是原子间全部以共
单质、纯净物与混合物的概念辨析一、混合物和纯净物 混合物是指由两种或两种以上不同的单质或化合物机械混合而成的物质。 纯净物是指只由一种单质或一种化合物组成的物质。 混合物纯净物 概念宏观：由不同种物质组成由一种物质组成 微观：对由分子构成的物质而言，由不同种或多 种分子构成 由一种或同种分子构成 特性(1)没有固定的组成 (2)没有固定的性质，如没有固定的熔点、沸点等。 各成分仍保持原有的性质 (1)具有固定的组成 (2)具有固定的性质，如固定的熔 点、沸点、溶解度等 混合物中各组分之间可以是均匀分散(如溶液)或非均匀分散(如浊液或固体混合物)，但相互之间不发生化学反应。 混合物与纯净物的本质区别在于是否由一种物质（微观上就是只由一种分子构成）组成。一些天然的复杂的物质，如空气、草木灰、天然气、煤、石油、石灰石、矿泉水等都是混合物。凡是溶液，都是混合物，如食盐水、盐酸、氨水等。实际上，自然界中完全纯的物质是不存在的。当一种物质，它所含的杂质的量非常小，不至于在生产和科研中发生有害的影响，这种物质可看作纯净物。有些比较复杂的化合物，如某些结晶水合物等，它有固定的组成，属于纯净物，如胆矾(化学式是CuSO4·5H2O)。 所谓洁净和不洁净，它们只是生活中的俗语，洁净的物质并不一定是纯净物，例如洁净的空气就是混合物。 从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成的物质，例如水是由水分子构成。混合物是由不同种分子构成的物质，例如空气中有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等多种物质，这些物质中有单质(如氮气、氧气、稀有气体等)，也有化合物(如二氧化碳、水蒸气等)。 只含有一种元素的物质不一定是纯净物。例如，氧气(O2)和臭氧(O3)混合，得到的是混合物。虽然只含有氧元素，但含有不同的分子——氧分子和臭氧分子，所以是混合物。纯净物和混合物与含有元素的种类没有关系。
授课日期：年月日第周星期 授课课题：第一节有机化合物概述授课时数 【教学目标】 1．知识目标 （1）了解有机物的一般概念，了解有机物在元素组成、性质和用途等方面跟无机物差异。 （2）了解有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。 （3）了解有机化学研究的对象、有机化合物跟人类生活的紧密联系。 2．能力和方法目标 通过有机物在元素组成、性质和用途等内容的学习，学会区分有机物、无机物。3．情感和价值观目标 （1）通过有机化合物跟人类生活紧密联系的学习，提高化学学习的兴趣。（2）通过无机物转化为有机物的反应实例的学习和“有机物”名称的来源等学习，进行辨证唯物主义教育。 【重点与难点】 本课时的重点是有机物跟无机物的差异。难点是有机物中碳、氢、氧等原子的成键特征。 【板书设计】 第一节有机化合物概述 一、有机化合物 （一）、有机化合物的概念 1、有机物的定义：含碳元素的化合物是有机物 不含碳元素的化合物是无机物。 2.组成有机物的元素：含C和H还有O、S、N卤素等。 3.有机化学：研究有机物的化学 （二）、有机物的结构特点 1.每个碳原子可形成四个共价健 2.碳原子之间或与其他原子可形成共价健 3.有机物大多都存在同分异构体
（三）、有机物的主要特点 1.有机物不溶于水，易溶于有机溶剂 2.有机物大多熔点低、易分解，且易燃烧 3.有机物绝大多数不导电 4.有机物反应一般慢、复杂常有副反应。—有机反应一般须使用催化剂并加热且用“→”表示 （四）、有机物在国民经济中的重要意义 二、有机物的分类： 三、常见官能团介绍： 【教学过程】
【总结】 【作业】 第126页1．2 3 4 5．【教后记】
元素的单质和化合物的性质递变规律 [设计思想] 元素周期律和元素周期表是中学化学教材中重要的基础理论，内容较抽象，理论性强。本节课通过对元素周期表的进一步学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以其为指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本节是本书乃至整个中学化学教材的重点。 具体教学中，应注意对旧知识的复习，剖析新旧知识的区别与联系，帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。同时，对元素周期律和元素周期表的教学要重视实验活动，防止空讲理论。通过课堂讨论和边讲边实验的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的逻辑思维能力和表达能力，从而提高教学质量。 一．教学目标 1．知识与技能 （1）元素的单质和化合物的性质递变规律（C）。 （2）两性氧化物和两性氢氧化物的概念（C）。 2．过程与方法 通过几个对比实验的探究，学习观察实验，并对实验现象进行逻辑推理和总结归纳，注意元素单质和化合物性质周期性的变化规律。 3．情感态度与价值观 通过对元素单质和化合物的性质周期性变化规律的探究过程，懂得要透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 二．教学重点和难点 元素的单质和化合物的性质递变规律。 三．教学用品 多媒体 金属钠、镁条、铝片、1mol·L-1盐酸、酚酞试液、1 mol·L-1A1C13、3 mol·L-1NaOH溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、3 mol·L-1H2SO4、MgCl2溶液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、小烧杯
四．教学流程 1．流程图 2．流程说明 1通过问题，引入新课：以第三周期元素为例，探究其单质和化合物的性质如何递变？又如何反映出元素的金属性和非金属性的递变规律？ 2演示实验（可适当改做学生实验）：1、钠与冷水；2、镁带与冷水；3、镁带与热水； 4、铝与冷水；5、镁、铝分别与稀盐酸；6、氧化铝分别加入盐酸和氢氧化钠溶液；7、AlCl3加入NaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀，把沉淀分装两支试管中，分别加稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 3学生活动：讨论1、硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气非金属性强弱关系如何？讨论2、在加热条件下，氯化氢易分解吗？讨论3、比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。 五．教学案例 1．教学过程
第六章单质及化合物的性质 本章重点：1.单质及化合物物性变化的规律性及其与晶体结构的关系 2.氧化物及其水合物的酸碱性递变规律 3.氯化物水解的一般规律 4.离子极化理论解释物质性质的递变规律 5.配合物的组成、命名、配离子的解离平衡及平衡移动。 6.1单质的物理性质 P253观察熔、沸点、硬度的递变规律。 沸点：和熔点的递变一致沿箭头方向熔、沸点逐渐增大硬度：短周期：B(9.5) C(10) Si(7.0) 长周期：VB Vl B Vlll Cr(9.0) Mo(6.0) Ta(7.0) W(7.0) Os(7.0) 非金属中，熔点最高、硬度最大的均是金刚石。 金属中，熔点最高的是W，硬度最大的是Cr。 物质的熔、沸点的高低、硬度大小主要取决于晶体类型。
单质的熔、沸点、硬度与晶体类型的关系
6.2 单质的化学性质 金属易失电子表现出还原性，非金属易得电子表现出氧化性，（非金属单质某些也可以失电子表现出还原性。） 6．2．1、金属单质的还原性： S区金属很活泼，具有很强的还原性。 常温下既能与水，又能与空气中氧气反应，反应十分激烈。 与氧反应除生成正常的氧化物外，还能生成过氧化物或超氧化物。 Li,Be,Mg Li 2 O,BeO,MgO 正常氧化物 Na, Ba Na 2O 2 , BaO 2 过氧化物 K,Rb,Cs,Ca,Sr KO 2, RbO 2 ,CsO 2, CaO 4 ,BaO 4 超氧化物 过氧化物、超氧化物都是固态储氧物质，与水作用放出氧气。如： 4KO 2 + 2H 2 O = 4KOH +3O 2 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + 3O 2 P区金属（除Al）远不如S区活泼，常温下与空气中的O 2 无明显反应。常温下不与纯水作用,能溶于非氧化性酸中。 P区的Al、Sn、 Pb及副族Zn、Cr 既与酸作用放出H 2 ，又与碱作用放出H 2 。 如： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O2 O2 O2
金属元素单质及其重要化合物 (限时：45分钟) 一、选择题 1．(2016·榆林三模)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅B．逐渐变深 C．没有改变D．变棕黄色 答案：D 2．(2016·保定模拟)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．Na2CO3的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多 C．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 D．铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 答案：B 3．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( ) A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 解析：选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 答案：D 4．Z反应的是( ) A.①③ C．②④ D．②③ 解析：Al(OH)3显两性，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，①正确；SiO2与盐酸不反应，②错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，③错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，④正确。 答案：B
专题一：有机化合物的基本概念 考点1：有机物的命名： 【考点梳理】 1、烷烃的系统命名 烷烃的命名主要表现在“一长一多一近一简一小，即“一长”是主链要长，“一多”是支链数目要多，“一近”是编号起点离支链要近，“一简”编号起点离简单支链要近；“小”是支链位置号码之和要小。 2、烯烃和炔烃的命名 原则基本上和烷烃的类似，但不同之处是"一长"是含有双（三）键的最长碳链作为主链，“一近”是编号起点离双（三）键要近。用阿拉伯数字标明双（三）键的位置，用“二”、“三”等汉字数字表示双（三键）的个数。 3、苯的同系物的命名 以苯为主体，苯环上的烃基为侧链进行命名，先读取代基，后读苯环。编号时以较复杂取代基的位置为起点，编号时使取代基编号之和最小。若苯环上仅有两个取代基时，常用“邻”、“间”、“对”表示取代基的相对位置。 【典例精析】 1、下列有机物命名正确的是（） A、2、3—二甲基丁烷 B、2,2—二甲基丁烷 C、3—甲基—2—乙基戊烷 D、2,2,3,3四甲基丁烷 答案：B 解析：A选项中数字之间应用“，”隔开，而不是“、”。C中有机物命名应为3,4-二甲基己烷。此类问题可先按名称写出相应的结构式，重新命名，再判断原命题正确与否。D选项数字与汉字之间应用“-”隔开。 备注：若在烷烃命名中，“1”号位出现甲基，“2”号位出现乙基则为错误，一般在命题时不出现丙基，这样可以加快解题速度。 2、4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为（） A、4-甲基-2-乙基戊烷 B、2，5-二甲基戊烷 C、2-乙基-4-甲基戊烷 D、2，4-二基甲己烷 答案：D 解析：加成之后主链发生变化，有原来的5个碳原子变成6个，且编号应从含支链较近的开始。 3、（2010·上海卷）下列有机物命名正确的是（） A、1,3,4-三甲苯 B、 2-甲基-2-氯乙烷 C、 2-甲基-1-丙醇 D、 2-甲基-3-丁炔 答案：B 解析：A选项取代基编号之和不是最小，应为1,2,4-三甲苯；C选项主链选择错误，应为2-丁醇；D选项编号错误，应选择使官能团的位次最小，命名为3-甲基-1-丁炔。
第十二讲常见元素的单质及其化合物 ————————————————————————————————————————————一、知识补充： 一、单质的性质 1．单质的物理性质 单质的物理性质有状态、颜色、气味、味道、导热性、导电性、延展性；以及熔点、沸点、溶解度、密度、硬度等。其中前者不能用物理量描述，后者则可以。 金属单质与非金属单质在金属光泽、导热性、导电性和延展性上一般各有明显的特征；但在熔沸点和硬度等性质上却有着较复杂的情况。这是因为不同单质的晶体在晶体类型及其组成晶体粒子有所不同。 2．单质化学性质 化学性质主要指活泼性。其活泼性的表现是在空气中的稳定性，同水、卤素、硫、酸（氧化性酸和非氧化性酸）、碱和盐等的特征反应。 对金属单质而言，活泼性是指其还原性；对非金属单质而言，是指其氧化性。这些性质的变化，基本上可用元素周期律的递变规律解释。 二、无机化合物的性质 无机化合物包括酸碱盐。由于盐种类多，考查也多。我们主要论述盐。 1．物理性质 （1）颜色 无机化合物的颜色取决于组成化合物的阳离子颜色（一般情况下，大多数阴离子是无色的）。而离子的颜色又取决于离子的电子构型。 此外，极化能力很强的不显色阳离子与变形性很大的阴离子所形成的化合物，由于有很强的相互极化作用，这类化合物也显色。 （2）熔沸点 主要取决于物质的晶体结构。晶格能越大，熔沸点越高。离子晶体、原子晶体熔沸点高，分子晶体熔沸点低。 （3）溶解性 相似相溶原理。即极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。 对于8e构型金属离子所生成盐的溶解性有如下经验规律： 离子电荷少，半径大的盐往往易溶，如IA和IIA氟化物易溶；阴离子半径较大时，盐的溶解度常随金属的原子序数的增大而减小；相反，阴离子半径较小时，盐的溶解度随金属原子序数增大而增大。 酸式盐一般比正盐在水中溶解度大（除NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3外，因为HCO3-离子通过氢键形成了双聚离子）。 2．化学性质 主要包括稳定性（对热、光和歧化）、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。 （1）盐的热分解 ①含水盐的分解 一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。 ②分解成碱性氧化物和酸性氧化物 具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。 ③缩聚反应
初中化学下册《什么是有机化合物》教学设计 金湖县银集中心初中华参永 教材分析： 本章主要学习的是生活中的有机物，教材提供的都是生活中食品的主要成分，学生能认识到有机化学已经渗透到生活中的各个方面，能理解合理膳食对人体健康的重要性。且初中化学对于有机物的知识也仅仅是点到为止，难度不是太大的，因此教材在设计上也仅仅涉及食品中的有机化学，学生能知道生活中简单的有机物即可。 设计想法： 本节学习的是简单的有机物，学生在学习后能对物质进行判断是否是有机物，因此我在导入时先让学生判断其物质类别，后自然引入有机物和无机物。通过实验和投影，学生基本能区别有机物和无机物。对于有机高分子，我采用的是让学生阅读和分组交流，让学生自己得到答案。对于厨房中的有机物，通过各种图片，通过交流，能让学生理解生活中有机物处处都有。 教学目标： 一.知识与技能： （1）能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明。 （2）了解有机高分子化合物的组成特点。通过具体事例认识有机物结构的多样性和复杂性。 （3）能用实验方法从组成上辨别有机物。 （4）知道糖类（如淀粉、纤维素、葡萄糖等）、油脂、蛋白质、维生素是有机物。 （5）知道糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水是人体需要的六大营养元素。 （6）对有机物存在的广泛性和重要性有所认识。 二.过程与方法： （1）通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。 （2）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 （3）提出问题，进行初步的科学探究。 三.情感态度与价值观： 能正确认识合理摄取营养物质直接影响人体健康。并学会养成良好的饮食习惯。 教学重点： （1）能从组成上区分无机物和有机物。 （2）能用实验方法从组成上辨别有机物。 教学难点：
4.3水的组成（第二课时） 单质和化合物 一、学习目标： 1.知道单质、化合物、氧化物的概念； 2.能区分单质、化合物，能从组成上识别氧化物。（难点） 【课前预习】 1.什么是单质？什么是化合物？ 2.水属于 （①混合物；②纯净物；③单质；④化合物；⑤氧化物）？ 3.高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢分解都可以产生氧气，说明三者都含有氧元素，那么三者都属于氧化物吗？ 【预习自测】课本P 82.3～5 【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 【情境导入】通过电解水生成氢气和氧气，我们得出水是由氢、氧元素组成的，请思考：从元素组成上分析 水、氢气、氧气有什么不同？ 知识点3：单质和化合物、氧化物 1. 从电解水的实验可见，水是由氢(H)、氧(0)两种元素组成。然后，再判断以下物质分别由几种元素组成的？ 二氧化碳（CO 2）、高锰酸钾(KMn04)、五氧化二磷（P 2O 5）、氢气（H 2）、氧化铁（Fe 2O 3）、氮气（N 2）和氧气（O 2） 2. 根据各物质的组成元素特点，把上述物质中的 、 和 等称之为单质； 、 、 、 、 等称之为化合物。那么，什么叫单质？什么叫化合物？ 3. 上述化合物中 （CO 2）、 （P 2O 5）、 （Fe 2O 3）又称之为氧化物。 那么，它们有什么共同特点? 高锰酸钾(KMn04)属于氧化物吗？ 【阅读】阅读教材P 81第三段内容和“资料卡片”，完成下方表格： 单质 化合物 氧化物 概念 由 元素组成的纯净物。 由 元素组成的纯净物。 由 元素组成的化合物中，其中一种元素是 元素。 巧学妙记 一元 多元 二元必有氧 举例 氧气， ， ， 铁， ，碳， 等 水， ，五氧化二磷， 高锰酸钾， 二氧化碳（ ）、水（ ） 五氧化二磷（ ）、氧化铁（ ） 共同点 都属于纯净物 从属关系 单质、化合物从属于 ，氧化物从属于纯净物中的 。 1.由同种元素能否组成混合物？ ． 2.含氧化合物与氧化物有什么区别？ 含氧化合物是含有 元素的化合物，是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如：KClO 3、MnO 2 等。 氧化物是只含有 元素的化合物，其中一种元素是 元素。如：MnO 2、CO 2、SO 2、P 2O 5等。 【归纳】物质的简单分类 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 元素 种类 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 单质：由同种元素组成的纯净物 组 成 纯净物 混合物 物质 种类 物质
第一节什么是有机化合物（教案） 一．教学目标 1．知识与技能 ⑴初步了解有机化合物的特点和性质； ⑵了解有机高分子化合物的组成特点； ⑶知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 2．过程与方法 ⑴在收集信息过程中，提高学生运用现代信息资源与信息整合的能力。 ⑵在学习过程中，创设人文环境，掌握科学探究方法，激发学习兴趣。 ⑶培养学生主动参与、通力协作的意识并将所学知识与生产生活相联系的能力。3．情感态度与价值观 ⑴能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用 ⑵了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及 对人体的重要作用。 ⑶一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。 4．确立事物是普遍联系的思维，逐步形成合理使用物质的观念。 二．教学重点： 1．了解什么是有机物及与无机物的区别。 2．初步认识生活中的有机物。 三．教学难点： 1．有机物及与无机物的区别。
§8-1 什么是有机物 学习目标：1、理解有机物、无机物的概念； 2、了解有机物种类繁多，性质各异的原因； 3、了解有机高分子化合物的组成特点； 4、了解食品中的主要有机物。 教学重点：理解有机物、无机物的概念与区别。 教学难点：有机物种类繁多，性质各异的原因。
知识整理： 一、有机化合物与无机化合物的区别 1．实验：研究有机物的一些特点 1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物. 有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。 2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。 4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。 （1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。 注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4） （2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等 5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 甲烷（CH4），Mr=16 乙醇（C2H6O），Mr=46 维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376 聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000 最简单的有机化合物为甲烷（CH4），
单质化合物教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念。 （2）学会判断单质、化合物、氧化物。 （3）能够对物质进行简单的分类，学会用分类的方法学习化学。 （4）认识从宏观和微观两个角度对物质进行分类。 2、过程与方法： 运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比较、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。 3、情感、态度与价值观： 通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性；培养以实事求是的态度看待问题。 教学重点： 能正确的运用元素概念区别单质、化合物和氧化物。 教学难点： 能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。 教学过程设计： 旧知回顾： 纯净物： 混合物： 知识新授： 讨论：比较下列两组纯净物的元素组成，找出他们的不同之处： 第一组： 氧气（O 2）、臭氧（O 3 ）、氢气（H 2 ）、氮气（N 2 ）、氩气（Ar）、碳（C）、铁（Fe）、汞（Hg） 第二组： 二氧化碳（CO 2）、水（H 2 O）、氧化铜（CuO）、五氧化二磷（P 2 O 5 ）、氨气（NH 3 ）、
氯化氨（NH 4Cl）、硫酸（H 2 SO 4 ） [结论]不同点：元素种类的多少不同，第一组仅含一种元素，第二组分别含有两种或多种元素。 指导学生阅读课本P 61 “长话短说”，引导学生归纳单质和化合物的有关知识。 一、单质和化合物 1、单质：由同种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、碳等。 2、化合物：由不同元素组成的纯净物。如水、氧化铜、高锰酸钾等。 3、氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化镁、二氧化碳。 习题检测 【思考】 1、由同种元素组成的物质一定是单质吗？ 2、纯净物一定含一种元素吗？ 3、由不同种元素组成的物质一定是混合物吗？ 二、物质的分类 1、引导学生对物质进行简单的分类 2、纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成 引导学生通过物质的微观结构模型来描述物质。 巩固练习： 课堂小结： 作业：绩优学案第38页6、8、9、10. 板书设计： 2.4辨别物质的元素组成（第三课时） 一、单质和化合物 1.单质：由同种元素组成的纯净物； 2.化合物：由不同种元素组成的纯净物； 3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素师氧元素的化合物。 二、物质的分类 混合物金属单质 物质单质 非金属单质 纯净物 氧化物 化合物 其它化合物 教学反思：
课题3 水的组成 晋城七中王爱琴 【教材分析】 水虽然是学生非常熟悉的物质，但怎样以化学的眼光认识水，学生是陌生和不习惯的。本课题以人类认识水的组成的简要史实引入并展开，符合事物的认识规律，贴近学生的实际，有利于缩小学生对化学科学的距离感，引起学生的学习兴趣。对水的组成的认识是通过氢气的燃烧实验、水的电解实验和对实验现象的讨论分析获得的，体现了认识客观世界的科学过程和方法。这样展现知识具有启发学生思维的作用，同时也渗透了科学思想方法的教育。在认识了水的组成的基础上，结合第二单元所学氧气的知识，从它们组成上的区别归纳出单质、化合物、氧化物的的概念。结合水的分解反应深化对化学反应的认识——有新物质生成，元素的种类不变。 【教学目标】 1.知识与技能 认识水的组成，了解并区分单质和化合物。 2.过程与方法 （1）结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维的方法，认识实验探究和创新思维的重要性。 （2）充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 3.情感、态度与价值观 了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。 【教学重点】 水的组成。 【教学难点】 对单质、化合物概念的理解。 【教学准备】 多媒体课件 霍夫曼电解水装置、12V低压直流电源、酒精灯、火柴、水、氢氧化钠溶液，
小木条。 【教学过程】 一、导入新课 ［提问］通过上几节课的学习，我们知道空气对我们来说很重要。这节课我们将学习和了解另一种我们非常常见的化学物质。它在我们的生活中同空气一样重要。你们知道它是什么吗？ ［回答］水。 ［提问］根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人) ［小结］水用于维持生命、灌溉农田、工业用水、水上交通…… ［展示］展示一瓶蒸馏水。 ［提问］纯净的水有哪些物理性质？（颜色、气味、状态、沸点、凝固点）［回答］生甲：水是无色、无味的透明液体。 生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。 ［讲解］教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。 二、推进新课 1.氢气的性质 ［讲解］氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。 氢气化学性质：能燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一烧杯，杯壁有水雾。［补充］在点燃的条件下，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水，所以被认为是最清洁的燃料。如果氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时就有可能会发生爆炸。 氢气可以燃烧，所以氢气可以用点燃气体来检验，若气体燃烧则生成的气体为氢气。 ［提问］混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？ ［讲解］使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。 氢气的验纯方法：由于氢气具有可燃性。若氢气中混有氧气，点燃时可能发生爆炸，因而点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验方法：收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，听到尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集，再检验；若
专练十四 常见元素单质及其化合物的转化与制备 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )。 ①氯化钠饱和溶液――→NH 3――→CO 2过滤NaHCO 3(s) ②N 2――→O 2点燃 NO 2――→H 2O HNO 3 ③海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl (aq )MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s) ④Al 2O 3――→ HCl (aq ) AlCl 3(aq)――→NH 3·H 2O Al(OH)3 ⑤重晶石(BaSO 4)――→饱和Na 2CO 3溶液反复浸取 BaCO 3――→HCl (aq ) BaCl 2(aq) A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 解析 ①为侯氏制碱原理，①正确；②N 2与O 2需在放电条件下生成NO ，而不能直接生成NO 2，②错误；MgCl 2溶液加热浓缩得到MgCl 2·6H 2O ，MgCl 2·6H 2O 需在HCl 气流中加热才能得到无水MgCl 2，③错误；通过AlCl 3与NH 3·H 2O 或者CO 2通入NaAlO 2溶液中均可以制备Al(OH)3，④正确；⑤为沉淀溶解平衡的应用，⑤正确。 答案 D 2．(2013·盐城中学模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )。 A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行 C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化 D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大 解析 由题图示中“FeSO 4＋(NH 4)2SO 4―→(NH 4)2Fe(SO 4)2(s)”知，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度比FeSO 4小，D 错误。 答案 D 3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 ( )。 解析 ①中转化为：Fe ――→Cl 2FeCl 3――→ Cu CuCl 2――→Fe FeCl 2，Fe ――→HCl FeCl 2， FeCl 2――→Cl 2FeCl 3；②中转化为：O 2――→NO NO 2――→H 2O HNO 3――→Cu NO ， NO ――→O 2NO 2，O 2――→N 2NO ；③中转化为：CHCH ――→2H 2CH 3CH 3――→ Cl 2 CH 3CH 2Cl ――→NaOH/醇溶液CH 2CH 2，CHCH ――→H 2CH 2CH 2，CH 2CH 2――→H 2 CH 3CH 3；④中转化 为：Al ――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3，Al ――→O 2Al 2O 3，Al 2O 3――→NaOH NaAlO 2。 答案 A 4．(2013·北京丰台一模， 11)A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是 ( )。
常见元素的单质及其重要化合物 一．非金属元素及其化合物 （一）非金属元素概论 1．非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。F是非金属性最强的元素。 2．非金属元素的原子结构特征及化合价 （1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。 （2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。 （3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。如S、N、C1等还呈现变价。 3．非金属单质 （1）组成与同素异形体 非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。 （2）聚集状态及晶体类型 常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。4．非金属的氢化物 （1）非金属氢化物的结构特点 ①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。 ②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。 （2）非金属气态氢化物的稳定性 一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。 （3）非金属氢化物具有一定的还原性 如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。 （二）卤族元素 1．氯气 （1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl （2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。 （3）化学性质： ①与金属反应将金属氧化成高价态Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟） ②与非金属反应 H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸） ③与水反应
铁的单质和化合物 教学目标： 1. 熟练掌握铁及其化合物的重要性质，特别是Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。 2. 重点掌握铁三角转化规律及其相关题型、解法。 教学过程： 一. 铁及化合物的性质及转化关系(在转化线上填上反应物及条件)： Fe3C 2+ 浓HNO3 钝化Fe Fe3 浓H2SO4～ O SCN— FeS Fe3+血红 溶液 特别注意： （1）Fe3+的氧化性；Fe2+的还原性。 （2）铁三角转化规律及题型 二. 铁三角转化规律： Fe H+、Cu2+、S、I2 Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸Cl2、Br2、H2O2、HNO3、浓硫酸、HClO、MnO4-、Cr2O72- Fe2+Fe3+ F e、Cu、H2S、SO2(SO32-)、I-
二. 常见题型分析及训练 例1．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（） ①加入足量氯水；②加入足量KMnO 4 溶液；③加入少量KSCN溶液 A．①③B．③②C．③①D．①② 对点训练 1．不能用于区别两种棕黄色的液体FeCl 3 溶液和溴水的试剂是（）A．四氯化碳B．KSCN溶液C．苯酚D．淀粉KI溶液 2．不能用以证明溶液中是否含有Fe2+的方法是（） A．浅绿色溶液，滴加过氧化氢后溶液变红色。 B．加入硫氰化钾时无现象，再通入氯气后显红色 C．通入氯气再加入硫氰化钾后溶液显红色 D．加入氢氧化钠产生白色沉淀，露置后变成红褐色 例2．Fe(NO 3) 2 溶液中滴入稀H 2 SO 4 后，溶液颜色将会（）。 A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色将变浅D．浅绿变深绿 对点训练 1．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是() A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2 2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3 C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4 3．如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)： (2)FeCl3(FeCl2)： (3)FeCl2(CuCl2)： (4)Fe(Al)：
化学中考试题分类汇编 混合物和纯净物、单质和化合物 一．选择题 1．（2015?天津）下列说法正确的是（） A ． 由不同种元素组成的物质一定是混合物 B ． 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C ． 金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加 D ． 同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 考 点： 纯净物和混合物的概念；溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质． 专 题： 溶液、浊液与溶解度；物质的分类；金属与金属材料；常见的碱碱的通性． 分析：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物；B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水；C、根据金属与盐反应，溶液质量的变化考虑；D、根据饱和溶液比不饱和溶液浓的条件限制考虑． 解答：解：A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故A错； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错； C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C错； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故D正确． 故选D． 点纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成；知道饱和溶液比不饱和溶液浓的条
评：件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓． 2．（2015?齐齐哈尔）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A ． 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 B ． 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C ． 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数 D ． 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 考点：单质和化合物的概念；溶液的导电性及其原理分析；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用． 专 题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析：A、根据空气由不同种元素组成，属于混合物进行解答； B、根据质量守恒定律进行解答； C、根据离子特征进行解答； D、石墨可以导电． 解答：解：A、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同种元素组成的物质不一定是化合物，例如空气由不同种元素组成的物质，属于混合物，故A说法错误；B、根据质量守恒定律，在反应前后元素的质量不变，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故B说法正确； C、在原子中质子数等于核外电子数，但不是所有的微粒中质子数一定等于核外电子数，例如离子中质子数不等于核外电子数，故C说法错误； D、金属能导电，所以能导电的物质不一定是金属，例如石墨可以导电，故D说法错误． 故选B 点学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否