常用的提纯方法
提纯是指将原料中的杂质或不纯物质分离出来，得到纯净的目标物质的过程。在化学、生物化学、制药等领域，提纯是一项常见的实验操作。下面将介绍常用的几种提纯方法。
1. 结晶法
结晶法是一种常用的固体提纯方法。它利用溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而产生的差异，通过逐渐降温或者加入沉淀剂来使溶质结晶出来，从而分离出纯净的溶质。结晶法适用于溶解度随温度变化较大的物质。
2. 蒸馏法
蒸馏法是液体混合物提纯的常用方法。它利用液体成分的沸点不同而进行分离。在蒸馏过程中，通过加热混合物，使沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝后收集，从而分离出纯净的成分。蒸馏法适用于沸点差异较大的液体混合物。
3. 萃取法
萃取法是一种常用的液体-液体分离方法。它利用相溶性或亲和性差异，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中，从而实现分离和提纯的目的。萃取法适用于不同溶剂对目标物质的溶解度差异较大的情况。
4. 过滤法
过滤法是一种常用的固液分离方法。它利用过滤介质的孔隙大小以及目标物质的粒径大小差异，将固体颗粒从溶液中分离出来。过滤法适用于颗粒较大的固液混合物。
5. 离心法
离心法是一种常用的固液或液液分离方法。它利用离心机产生的离心力，使杂质或沉淀物沉积到离心管底部，从而分离出纯净的上清液。离心法适用于固体颗粒较小或液体相溶性较差的情况。
6. 气相色谱法
气相色谱法是一种常用的气体或挥发性物质分离和提纯方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过气相流动将混合物成分逐个分离出来。气相色谱法适用于挥发性物质的分离和提纯。
7. 液相色谱法
液相色谱法是一种常用的液体或溶液中成分分离和提纯的方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过流动相将混合物成分逐个分离出来。液相色谱法适用于溶液中成分的分离和提纯。
8. 电泳法
电泳法是一种常用的生物分子分离和提纯方法。它利用生物分子在电场中的迁移速度差异，通过电泳过程将混合物中的生物分子逐个分离出来。电泳法适用于生物分子的分离和提纯。
结晶法、蒸馏法、萃取法、过滤法、离心法、气相色谱法、液相色谱法和电泳法是常用的提纯方法。根据不同的物质性质和提纯要求，选择合适的提纯方法可以有效地分离和提纯目标物质，得到纯净的产物。在实际操作中，我们可以根据具体情况选择适合的方法，并结合多种方法进行提纯，以获得更好的分离效果。
常见物质的提纯方法 原物质（所含杂质）除杂质试剂主要操作方法1．N2（O2）灼热的铜丝网将气体转化为固体 2．CO2（H2S） CuSO4溶液洗气 3．CO（CO2） NaOH溶液洗气 4．CO2（CO）灼热的CuO 用固体转化为气体 5．CO2（HCl）饱和的NaHCO3溶液洗气 6．H2S（HCl）饱和的NaHS溶液洗气 7．SO2（HCl）饱和的NaHSO3溶液洗气 8．Cl2（HCl）饱和食盐水洗气 9．CO2（SO2）饱和的NaHCO3溶液洗气 10．碳粉（MnO2）浓HCl（需加热）过滤 11．MnO2（C）——加热灼烧 12．碳粉（CuO）稀酸（如：稀HCl）过滤 13．Al2O3（Fe2O3） NaOH（过量），CO2 过滤，加热分解。 14．Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液（过量）过滤 15．Al2O3（SiO2）盐酸，氨水过滤，加热分解。16．SiO2（ZnO） HCl溶液过滤 17．CuO（ZnO） NaOH溶液过滤 18．BaSO4（BaCO3）稀HCl或稀H2SO4 过滤19．NaOH溶液（Na2CO3） Ba（OH）2[适量]过滤
20．Na2CO3溶液（NaOH） NaHCO3（适量）加盐转换法21．NaHCO3溶液（Na2CO3） CO2 加酸转换法 22．Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH（适量）加碱转换法23．NaCl溶液（NaHCO3） HCl 加酸转换法 24．NH4Cl[（NH4）2SO4] BaCl（适量）过滤25．FeCl3溶液（FeCl2） Cl2 加氧化剂转换法26．FeCl3溶液（CuCl2） Fe，Cl2 过滤 27．FeCl2溶液（FeCl3） Fe 加还原剂转换法28．CuO（Fe）磁铁吸引 29．Fe（OH）3胶体[FeCl3] 蒸馏水渗析 30．CuS（FeS）稀HCl 过滤 31．I2晶体（NaCl）——加热升华 32．NaCl晶体（NH4Cl）——加热分解 33．KNO3晶体（NaCl）蒸馏水重结晶，过滤34．乙烯（SO2，H2O）碱石灰用固体吸收气体35．乙烷（乙烯） Br2水溶液洗气 36．溴苯（溴） NaOH稀溶液分液 37．硝基苯（NO2）蒸馏水或NaOH稀溶液分液38．甲苯（苯酚） NaOH溶液分液 39．乙醛（乙酸）饱和的Na2CO3溶液蒸馏 40．乙醇[水（少量）] 新制CaO 蒸馏 41．苯酚（苯） NaOH溶液，CO2 分液
常用的分离提纯方法 分离提纯方法是指根据物质之间在物理性质或化学性质上的差异，通过特定的操作手段将混合物中的组分分离出来并得到纯净物质的过程。根据分离原理与实际应用需要，常用的分离提纯方法有以下几种。 1. 蒸馏法 蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的一种常见方法。一般采用加热将混合物进行蒸发，将蒸汽冷凝后得到液体。这种方法适用于混合物中组分的沸点差异较大的情况，能够得到纯净的组分。 2. 结晶法 结晶法是将可溶性物质逐渐溶解到饱和度后，通过降低温度或加入其他溶剂来使物质结晶析出，然后经过离心或过滤，将溶剂与晶体分离，从而得到纯净的晶体。结晶法适用于混合物中其中一种或几种组分可结晶的情况。 3. 密度梯度离心法 密度梯度离心法是根据物质在离心条件下在不同密度梯度离心液中的分布差异进行分离的方法。制备密度梯度离心液后，将混合物溶解到密度梯度离心液中，经过离心过程后，混合物中的组分将按密度大小分布在不同位置，从而实现分离。 4. 萃取法 萃取法是利用两个不相溶的溶液相对混合物进行萃取的方法。一般情况下，将混
合物与适当的溶剂进行反复的摇动或搅拌，使混合物中的一种或几种组分分布到另一相中，实现分离和提纯的目的。 5. 色谱法 色谱法是将混合物中的组分通过固体、液体或气体三相界面间的相互作用差异进行分离的方法。根据混合物中组分在固体或液体相中的吸附性、分配系数、扩散速率等差异，选择适当的固定相和流动相，通过适当的色谱柱和流动速度，实现分离和提纯。 6. 过滤法 过滤法是利用物质在过滤介质上的截留特性进行分离的一种常见方法。将混合物通过过滤介质，根据混合物中组分的大小、状态或形态的不同将其分离。 7. 膜分离法 膜分离法利用不同物质在膜上传递速率差异进行分离。常见的膜分离方法有超滤、微滤、逆渗透等，通过选择适当的膜孔径和操作条件，实现物质的分离和提纯。 8. 干燥法 干燥法是通过加热、通风或使用吸附剂等手段使混合物中的水分或溶剂挥发并去除的方法，实现物质的分离和提纯。常用于固体样品中水分的去除。 9. 离子交换法
常用的提纯方法 提纯是指将原料中的杂质或不纯物质分离出来，得到纯净的目标物质的过程。在化学、生物化学、制药等领域，提纯是一项常见的实验操作。下面将介绍常用的几种提纯方法。 1. 结晶法 结晶法是一种常用的固体提纯方法。它利用溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而产生的差异，通过逐渐降温或者加入沉淀剂来使溶质结晶出来，从而分离出纯净的溶质。结晶法适用于溶解度随温度变化较大的物质。 2. 蒸馏法 蒸馏法是液体混合物提纯的常用方法。它利用液体成分的沸点不同而进行分离。在蒸馏过程中，通过加热混合物，使沸点较低的成分先蒸发，然后冷凝后收集，从而分离出纯净的成分。蒸馏法适用于沸点差异较大的液体混合物。 3. 萃取法 萃取法是一种常用的液体-液体分离方法。它利用相溶性或亲和性差异，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中，从而实现分离和提纯的目的。萃取法适用于不同溶剂对目标物质的溶解度差异较大的情况。
4. 过滤法 过滤法是一种常用的固液分离方法。它利用过滤介质的孔隙大小以及目标物质的粒径大小差异，将固体颗粒从溶液中分离出来。过滤法适用于颗粒较大的固液混合物。 5. 离心法 离心法是一种常用的固液或液液分离方法。它利用离心机产生的离心力，使杂质或沉淀物沉积到离心管底部，从而分离出纯净的上清液。离心法适用于固体颗粒较小或液体相溶性较差的情况。 6. 气相色谱法 气相色谱法是一种常用的气体或挥发性物质分离和提纯方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过气相流动将混合物成分逐个分离出来。气相色谱法适用于挥发性物质的分离和提纯。 7. 液相色谱法 液相色谱法是一种常用的液体或溶液中成分分离和提纯的方法。它利用样品在固定填充物上的分配系数差异，通过流动相将混合物成分逐个分离出来。液相色谱法适用于溶液中成分的分离和提纯。 8. 电泳法 电泳法是一种常用的生物分子分离和提纯方法。它利用生物分子在电场中的迁移速度差异，通过电泳过程将混合物中的生物分子逐个分离出来。电泳法适用于生物分子的分离和提纯。
有机物的十种分离提纯方法 有机物的十种分离提纯方法 一、过滤 过滤是一种根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。它适用于不溶固体和液体的分离。过滤的仪器包括漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒和滤纸。在过滤时，需要注意一贴二低三靠，并且对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。例如，草酸钙中混有醋酸钙，可以加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。 二、洗气 洗气是一种利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。它适合于混合气体的分离。洗气的仪器包括洗气瓶和导管。在洗气时，需要注意不要引进新的气体杂质，并且最后能够产生被提纯的气体。举个例子，甲烷中混有乙烯，可以将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。 三、蒸发
蒸发是一种把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。它适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。蒸发的仪器包括铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒。在蒸发时，需要注意玻璃棒的作用，并且如果溶剂易挥发或易燃烧，需要采用水浴加热。例如，从醋酸钠溶液中提取醋酸钠，可以蒸发溶液，使醋酸钠析出。 四、结晶 结晶是一种通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。它适用于固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。结晶的仪器包括过滤和蒸发仪器。在结晶时，需要注意基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥。例如，苯甲酸钠中混有氯化钠，可以加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。 五、分液 分液是一种把互不相溶的液体分离开来的方法。它适合于互不相溶的液体分离。分液的仪器包括分液漏斗和烧杯。在分液时，需要注意分液漏斗的基本操作。例如，己烷中混有己烯，可以加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。
化学分离与提纯的常用方法 化学分离和提纯是化学实验中常用的方法之一，目的是将混合物中的 组分分离并提纯。这些方法涉及到物理和化学性质的利用，可以依据混合 物中各组分的差异来进行分离。下面将介绍一些常见的化学分离和提纯的 方法。 1.蒸馏：蒸馏是一种利用物质沸点差异进行分离的方法。通过加热混 合物，使其中沸点较低的组分蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，最 后收集得到纯净的组分。例如，可以利用蒸馏将乙醇和水进行分离和提纯。 2.结晶：结晶是一种利用物质溶解度差异进行分离的方法。通过加热 加入溶剂的混合物，将其中溶解度较高的组分溶解，并让其缓慢冷却结晶，最后得到纯净的晶体。例如，可以利用结晶将混合物中的其中一种有机化 合物提纯。 3.萃取：萃取是一种利用两种不相互溶解的液体对混合物的分离方法。通过将混合物与适当的溶剂进行搅拌，让有机相和水相相互溶解，再待两 相分层后，倾去其中一相，最后得到另一相中的目标组分。例如，可以利 用萃取将混合物中的有机物和水进行分离。 4.离心：离心是一种利用混合物中不同物质的比重差异进行分离的方法。通过使混合物旋转，可以使比重较大的物质沉淀到底部，而比重较小 的物质上浮到上层。例如，可以利用离心将血液中的红细胞和血浆分离。 5.过滤：过滤是一种利用物质颗粒大小差异进行分离的方法。通过将 混合物经过过滤器，使较大的颗粒滞留在过滤器上，而较小的颗粒通过， 实现分离。例如，可以利用过滤将悬浊液中的固体颗粒分离。
6.色谱法：色谱法是一种利用物质在固定相和移动相之间的分配行为 进行分离的方法。根据物质与固定相以及移动相之间的相互作用不同，可 以实现对混合物中各组分的分离。例如，气相色谱法可以用于分离和提纯 有机化合物。 7.电泳：电泳是一种利用物质在电场作用下的迁移速度差异进行分离 的方法。通过在电场中进行操作，根据物质的电荷性质和大小，可以实现 对混合物的分离。例如，凝胶电泳可以用于DNA和蛋白质等生物分子的分 离和提纯。 总而言之，化学分离与提纯的方法多种多样，不同的方法适用于不同 的混合物和目标组分。在实际应用中，根据混合物的特点和所需目标物质，选择合适的分离和提纯方法，可以高效地实现对混合物中目标组分的分离 纯化。
常见物质的分离与提纯方法 在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。这些物质可以是食物、药品、化学品等。本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。 一、过滤法 过滤法是最常见的分离方法之一。当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。 三、结晶法 结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。 四、萃取法 萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法 电解法是一种用于分离离子的方法。当我们有一个离子混合物时，可以通过在 电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。 六、色谱法 色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。它基于不同物质在固定相和 流动相中的相互作用力不同的原理。通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。 总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、 电解法和色谱法等。这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。了解这些方法不仅可以提高我们的实验技能，还可以帮助我们更好地理解物质的性质和相互作用。
有机物分离和提纯的常用方法 有机物的分离和提纯是有机化学中基础而重要的实验技术之一，其目的是通过分离纯化有机物，去除杂质，得到纯度较高的目标化合物。下面介绍几种常用的有机物分离和提纯方法。 一、结晶法 结晶法是一种常见的有机物分离和提纯方法。其原理是利用溶液中温度的变化或添加不同溶剂，在适当条件下使目标化合物逐渐析出结晶。常用的结晶溶剂有水、醇、醚等，其选择需要根据目标化合物的溶解性来确定。结晶法对于溶解度较高的化合物或纯化程度较高的化合物特别有效。 二、蒸馏法 蒸馏法是一种根据不同化合物的蒸汽压差异来分离和提纯的方法。常见的蒸馏方法包括简单蒸馏、分批蒸馏和真空蒸馏等。蒸馏法通常用于液体混合物的分离，特别适用于挥发性物质的纯化。但对于沸点差异较小的化合物，则需要较高的蒸馏技术要求。 三、萃取法 萃取法是利用不同化合物在溶剂中的溶解性差异来进行分离的方法。常见的萃取方法包括单次萃取、反复萃取和连续萃取等。其原理是利用目标化合物在溶剂中的亲和性，使其转移到溶剂中，从而实现目标物的分离与提取。萃取法适用于固液、液液或气液混合物的分离，可以有效地去除杂质。 四、析出法
析出法是一种通过改变化合物的物理状态来实现分离的方法。常见的析出方法包括气相析出、液相析出和超临界流体分离等。其原理是根据显著的相态差异或溶解度差异，使目标物从混合物中析出。由于析出法能够在非常温和的条件下进行，因此对于热敏性物质的分离和提纯特别有效。 五、色谱法 色谱法是一种通过不同化合物在固定相上的吸附能力差异来进行分离和提纯的方法。常见的色谱方法包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。色谱法广泛应用于固体次级代谢产物、天然产物分离纯化以及药物分析等领域，能够高效地分离、纯化复杂混合物。 六、电泳法 电泳法是一种利用分子在电场中迁移速度的差异来进行分离和提纯的方法。常见的电泳方法包括凝胶电泳、毛细管电泳和等电聚焦等。电泳法适用于DNA、蛋白质等大分子的分离纯化，具有分离效率高、操作简便等优点。 以上所述的分离和提纯方法是常用的有机物分离和提纯技术，在实际实验中根据待分离物质的特性和需求选择合适的方法，可以获得高纯度的有机化合物。同时，不同的方法也可以互补地应用，以达到更好的效果。
有机物的十种分离提纯方法 一、过滤 1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。 2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。 3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。 4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 5、注意：一贴二低三靠；对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。 6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。 二、洗气 1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。 2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。 3、范围：适合于混合气体的分离。 4、仪器：洗气瓶、导管 5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。 6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。 三、蒸发 1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。 2、条件：固体可溶 3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。 4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 5、注意：玻璃棒作用；溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。 6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。 四、结晶 1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。 2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。 3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。 4、仪器：过滤、蒸发仪器。 5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥 6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。 五、分液 1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。 2、条件：液体互不相溶 3、范围：适合于互不相溶的液体分离。 4、仪器：分液漏斗、烧杯 5、注意：分液漏斗的基本操作 6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。 六、萃取 1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。 2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。 4、仪器：分液漏斗、烧杯 5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。 6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。
初三化学提纯方法 初三化学提纯方法 化学中常常需要进行物质的提纯，以便用于一些特定的应用，比如说制备高纯度的试剂、药品等等。初中化学中，我们学习了许多基础的提纯方法，这些方法都是为了达到我们所需要的高纯度度数，使物质的性质更加稳定、可靠，并且更利于科学研究的进行。在本文中，我们将会介绍一些常见的初三化学提纯方法。 一、结晶法 结晶法是利用物质在溶剂中的溶解度差异来进行提纯的方法。常常用于提纯一些具有比较好的晶体形态的物质。例如，酒精在水中可以进行结晶，通过反复结晶可以获得高纯度的酒精。 二、蒸馏法 蒸馏法是利用物质沸点的差异来进行提纯的方法。将混合物加热至一定温度后，物质就会发生气化，而不同物质的沸点不同，导致分离。常用于提纯一些易挥发的溶质、溶剂等物质。例如，通过蒸馏可以提纯酒精、水等物质。 三、过滤法 过滤法是利用物质在溶液中的溶解度差异来进行提纯的方法。通过滤纸、乳胶头等材料将混合液中的杂质过滤
掉，留下纯净的溶液。常用于提纯一些非溶于溶剂中的物质。例如，通过过滤法可以从混合物中提纯出石灰石、硅胶等物质。 四、萃取法 萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来进行提纯的方法。常用于提纯一些具有不同极性、溶解度的物质。例如，通过萃取法可以将一个混合物中的多种化合物分离出来，并提取目标物质。 五、熔点法 熔点法是利用物质在不同温度下熔点差异来进行提纯的方法。将混合物加热，达到其中一种信物质熔点时，该物质将首先熔化并成为液体，其它杂质也随之熔化，而目标物质则会分离出来。常用于提纯一些易熔化合物。例如，通过熔点法可以提纯百里香油。 六、晶体生长法 晶体生长法是将一种物质在溶液中生长结晶的过程中，通过物质瑕疵、晶体方向、晶体大小等来进行提纯的方法。常用于提纯一些重要的化工中间体、药品原料等。例如，通过晶体生长法可以提纯药品橙黄素。 总之，初三化学中的提纯方法是非常重要的基础知识，可以用于我们日常生活、科学实验以及工业生产中。
常见的化合物提纯方法 化合物提纯是化学实验中非常重要的一步，它可以去除杂质，提高化 合物的纯度，从而保证实验结果的准确性。常见的化合物提纯方法有 结晶法、蒸馏法、萃取法、凝胶过滤法等。 结晶法是最常用的化合物提纯方法之一。它的原理是利用化合物在溶 液中的溶解度随温度的变化而进行分离。首先将化合物溶解在适当的 溶剂中，然后加热溶液使其溶解度增加，再冷却溶液使其溶解度减小，从而使化合物结晶出来。结晶法的优点是操作简单，适用范围广，但 需要选择适当的溶剂和控制结晶条件，否则易出现结晶不纯的情况。 蒸馏法是一种利用化合物在不同温度下的沸点差异进行分离的方法。 它适用于分离挥发性物质和液体混合物中的组分。蒸馏法有简单蒸馏、分馏、真空蒸馏等多种形式，其中真空蒸馏可以降低沸点，适用于高 沸点物质的分离。蒸馏法的优点是分离效果好，但需要掌握适当的温 度和压力条件，否则易出现分离不完全的情况。 萃取法是利用化合物在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。它 适用于分离固体混合物中的组分和液体混合物中的非挥发性物质。萃 取法有单级萃取、多级萃取等多种形式，其中多级萃取可以提高分离 效果。萃取法的优点是分离效果好，但需要选择适当的溶剂和控制萃
取条件，否则易出现萃取不完全的情况。 凝胶过滤法是利用化合物在凝胶中的分子大小差异进行分离的方法。它适用于分离固体混合物中的组分和液体混合物中的悬浮物。凝胶过滤法有凝胶过滤、透析等多种形式，其中透析可以去除小分子杂质。凝胶过滤法的优点是分离效果好，但需要选择适当的凝胶和控制过滤条件，否则易出现过滤不完全的情况。 综上所述，化合物提纯是化学实验中非常重要的一步，常见的化合物提纯方法有结晶法、蒸馏法、萃取法、凝胶过滤法等。在选择化合物提纯方法时，需要根据化合物的性质和实验要求进行选择，并掌握适当的操作技巧，以保证提纯效果和实验结果的准确性。
几种常用的溶剂或熔剂的提纯方法如下： （1）盐酸 盐酸用蒸馏法或等温扩散法提纯。盐酸能形成恒沸化合物，恒沸点为1100℃，因此借助于蒸馏便能够获得恒沸组成的纯酸。蒸馏器需用石英蒸馏器，取中段馏出液。等温扩散法提纯盐酸的步骤是：在直径为30cm的干燥器中（若是玻璃的，可在内壁涂一层白蜡防止沾污），加入3kg盐酸（优级纯），在瓷托板上放置盛有300mL高纯水的聚乙烯或石英容器。好干燥器盖，在室温下放置7～10天，取出后即可使用，盐酸浓度约为9～10mol/L，铁、铝、钙、镁、铜、铅、锌、钻、镍、锰、铬、锡的含量在10 2－7％以下。 氨水也可以用等温扩散法提纯。 （2）硝酸 硝酸能形成恒沸化合物，恒沸点120.5℃，因此，硝酸能够用蒸馏法提纯。提纯步骤是：在2L硬质玻璃蒸馏器中，放入1. 5L硝酸（优级纯），在石墨电炉上用可调变压器调节电炉温度进行蒸馏，馏速为200～400mL/h，弃去初馏分150mL，收集中间馏分1L。将得到的中间馏分2L，放入3L 石英蒸馏器中。将石英蒸馏器固定在石蜡浴中进行蒸馏，借可调变压器控制馏速为l00mL/h。弃去初馏分150mL，收集中间馏分1600mL。铁、铝、钙、镁、铜、铅、锌、钻、镍、锰、铬、锡的含量在10 2－7％以下。
（3）氢氟酸 氢氟酸形成恒沸化合物的沸点为120℃。蒸馏提纯步骤：在铂或聚四氟乙烯蒸馏器中，加入2L氢氟酸（优级纯）以甘油浴加热，用可调变压器调节控制加热器温度，控制馏速为l00mL/h，弃去初馏分200mL，用聚乙烯瓶收集中间馏分1600mL。将此中段馏出液1600mL，按上述手续再蒸馏一次，弃去前段馏出液150mL，收集中段馏出液1250mL，保存在聚乙烯瓶中。铁、铝、钙、镁、铜、铅、锌、钻、镍、锰、铬、锡的含量在10 1－6％～10 2－7％以下。蒸馏时，加入氟化钠或甘露醇，即可得到除去硅或硼的氢氟酸。 （4）高氯酸 高氯酸形成的恒沸化合物沸点是203℃，需用减压蒸馏法提纯。提纯步骤：在500mL硬质玻璃蒸馏瓶或石英蒸馏器中，加入300～350mL高氯酸（60％～65％，分析纯），用可调变压器控制加热，温度约140～1500℃，减压至压力约为2.67~3.33kPa ( 2025mmHg )，馏速为40~50mL/h，弃去初馏分50mL，收集中间馏分200mL，保存在石英试剂瓶中备用。（5）碳酸钠 将30g分析纯碳酸钠溶于150mL高纯水中，待全部溶解后，在溶液中慢慢滴加2～3mL浓度为1 mg /mL的铁标准溶液，在滴加铁标液过程中要不断搅拌，使杂质与氢氧化铁一起共沉淀。在水浴中加热并放置1h使沉淀凝聚，过滤除去