高中化学丨混合物的分离和提纯方法！
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：
一、分离和提纯的原则：
1.引入的试剂一般只跟杂质反应。
2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3.不能引进新物质。
4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5.过程简单，现象明显，纯度要高。
6.尽可能将杂质转化为所需物质。
7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：
1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将
转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成 Fe3+和Al3+。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
6.调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。
7.电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。
【例题1】下列实验设计和结论相符的是( )。
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
解析：乙醇不可以作为萃取剂，A项错;石蕊变蓝，则肯定为碱性，B项正确。若原溶液中含有
SO32-，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的
NO3- 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，C项错;加热时，FeCl3会水解，D项错。
答案：B
【例题2】下列除去杂质的方法正确的是( )。
A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错;C项，2FeCl3 + Fe =
3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确;Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。
答案：C
【例题3】下列说法正确的是( )。
A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
解析：A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错;B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错;D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。
答案：B
【例题5】下列化学实验事实及其解释都正确的是( )。
A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C.向0.1 mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D. 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI 混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3 溶液，
振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大
解析：A项，是高中化学必修1中的一个很重要的实验——萃取实验;B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸;C 项只能说明Fe2+具有还原性，因为KMnO4具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是AgI，也就意味着AgCl的Ksp比AgI的大。
答案：A、D
【例题6】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是( )
解析：废酸与碱中和属于化学法，A项错;Cu2+不可能用SO42 -沉降，B项错;活性碳无法吸收苯，C项错;
Na2CO3 + Ca(OH)2 ====CaCO3↓+
2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确·
答案：D
高中化学丨混合物的分离和提纯方法！ 混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下： 一、分离和提纯的原则： 1.引入的试剂一般只跟杂质反应。 2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3.不能引进新物质。 4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5.过程简单，现象明显，纯度要高。 6.尽可能将杂质转化为所需物质。 7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 二、分离和提纯常用的化学方法：
1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质;同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。 5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将
混合物的化学分离和提纯方法 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法见化学基本操作进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： 1生成沉淀法 2生成气体法 3氧化还原法 4正盐和与酸式盐相互转化法 5利用物质的两性除去杂质 6离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N 2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气 3 CO CO2 NaOH溶液洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气 7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸需加热过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸如稀盐酸过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH过量，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe 磁铁吸附 24 FeOH3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤 26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华 27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解 28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶. 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
常见的混合物的化学分离和提纯方法 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： (1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1 N 2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气 3 CO CO2 NaOH溶液洗气 4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体 5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气 6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气 8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气 9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤 11 MnO2 C -------- 加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤 13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤 15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤 16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤， 17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法 20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤 22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 23 CuO Fe (磁铁) 吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25 CuS FeS 稀盐酸过滤
混合物的分离和提纯的方法 一、知识结构： 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容: （一）、物理方法： 1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。 2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。 (1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。 (2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质 的混合物的分离和提纯。 （二）、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应； ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有： 通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。 再经过滤使物质留在滤纸上。 被除去。 剂吸收而被除去。 ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物
质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再 把该“其它物质”转化为原物质。 ②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的 杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。 三、例题: 如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？ 如何除去KNO3中混有的少量NaCl？ 除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（） A、稀盐酸 B、稀H2SO4 C、BaCl2溶液 D、Ca(NO3)2溶液 为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（） A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤； B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤； C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤； D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤； ：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。 ） A、水 B、盐酸 C、 NaOH溶液 D、H2SO4溶液 ：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 四、作业： 1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（） A、①④ B、②③ C、③④ D、②④ 2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（） A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl） B、CO2中有少量CO（O2） C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液） D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉) 3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳 一、物质的分离和提纯 1.物理方法 （1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。 （2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。例如从盐溶液中分离NaCl。 （3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如nacl和kno3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。 （4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。 （5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。如分离c6h6和h2o混合物的分离。 （6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。水就像沙子里的金子。 （7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。如用ccl4萃取碘水中的i2。 （8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。事实上，它利用升华的性质来分离混合物。例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。 （9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离n2和o2。 （10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。 （11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。如把ki从淀粉中分离出来。 （12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。 （13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。如分离含有少量fe3+和cu2+的混合物：
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项 一.分离与提纯的异同 分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。 提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。 分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。 二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项 过滤适用于分离溶液和固体不溶物 例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。 过滤操作的注意事项： 1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液 面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧 靠烧杯内壁； 2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）； 3.定量实验的要“无损”。 重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况 例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。 重结晶操作的注意事项 1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶； 2.结晶后过滤，分离出晶体； 3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。 蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质 例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项 1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化； 2.蒸发过程应不断搅拌； 3.近干时停止加热，余热蒸干。 蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物 例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项 1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 2.加沸石（碎瓷片）； 3.注意冷凝管水流方向应下进上出。 分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。 例如：水和植物油的分离 分液操作的主意事项 1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出 萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同 例如：四氯化碳（CCl4）把溶于水里的溴（Br2）萃取出来 萃取操作的注意事项 1.萃取后再进行分液操作 2.对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶 剂中大；溶质不与萃取剂反应 3.萃取提纯后得到的仍然是溶液，一般再通过蒸发等方法进一步分离 升华适用于有升华特性的物质 例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。渗析适用于胶体提纯、精制 例如：除去氢氧化铁（Fe(OH)3）胶体中的盐酸（HCl）。 渗析操作的注意事项 1.要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果。
混合物的化学分离和提纯方法归纳 河北省宣化县第一中学栾春武 物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。 混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下： 一、分离和提纯的原则： 1．引入的试剂一般只跟杂质反应。 2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3．不能引进新物质。 4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5．过程简单，现象明显，纯度要高。 6．尽可能将杂质转化为所需物质。 7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 二、分离和提纯常用的化学方法： 1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，
使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。 3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 4．氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。 5．转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH 溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 6．调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。如在CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 7．电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。 【例题1】除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
常用的分离提纯方法 分离提纯方法是指根据物质之间在物理性质或化学性质上的差异，通过特定的操作手段将混合物中的组分分离出来并得到纯净物质的过程。根据分离原理与实际应用需要，常用的分离提纯方法有以下几种。 1. 蒸馏法 蒸馏法是利用物质的沸点差异来进行分离的一种常见方法。一般采用加热将混合物进行蒸发，将蒸汽冷凝后得到液体。这种方法适用于混合物中组分的沸点差异较大的情况，能够得到纯净的组分。 2. 结晶法 结晶法是将可溶性物质逐渐溶解到饱和度后，通过降低温度或加入其他溶剂来使物质结晶析出，然后经过离心或过滤，将溶剂与晶体分离，从而得到纯净的晶体。结晶法适用于混合物中其中一种或几种组分可结晶的情况。 3. 密度梯度离心法 密度梯度离心法是根据物质在离心条件下在不同密度梯度离心液中的分布差异进行分离的方法。制备密度梯度离心液后，将混合物溶解到密度梯度离心液中，经过离心过程后，混合物中的组分将按密度大小分布在不同位置，从而实现分离。 4. 萃取法 萃取法是利用两个不相溶的溶液相对混合物进行萃取的方法。一般情况下，将混
合物与适当的溶剂进行反复的摇动或搅拌，使混合物中的一种或几种组分分布到另一相中，实现分离和提纯的目的。 5. 色谱法 色谱法是将混合物中的组分通过固体、液体或气体三相界面间的相互作用差异进行分离的方法。根据混合物中组分在固体或液体相中的吸附性、分配系数、扩散速率等差异，选择适当的固定相和流动相，通过适当的色谱柱和流动速度，实现分离和提纯。 6. 过滤法 过滤法是利用物质在过滤介质上的截留特性进行分离的一种常见方法。将混合物通过过滤介质，根据混合物中组分的大小、状态或形态的不同将其分离。 7. 膜分离法 膜分离法利用不同物质在膜上传递速率差异进行分离。常见的膜分离方法有超滤、微滤、逆渗透等，通过选择适当的膜孔径和操作条件，实现物质的分离和提纯。 8. 干燥法 干燥法是通过加热、通风或使用吸附剂等手段使混合物中的水分或溶剂挥发并去除的方法，实现物质的分离和提纯。常用于固体样品中水分的去除。 9. 离子交换法
常见的分离与提纯的方法：(1)物质分离与提纯常用的物理方法
(2)物质分离与提纯常用的化学方法： ①加热法 混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 ②沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl 中混有的Na2SO4。 ③转化法 利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽
量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。 ④酸碱法 被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。 ⑤氧化还原法 a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。 ⑥调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 ⑦电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而
高中常见液体混合物的分离与提纯 1. 蒸馏法 蒸馏法是一种常见的液体混合物分离方法，适用于两种具有不同沸点的组分的混合物。通过加热混合物，并在一定条件下进行蒸发和冷凝，可以将低沸点的组分分离出来。这种方法常用于分离液体和液体之间的混合物，例如纯化酒精或提取香精物质。 2. 结晶法 结晶法适用于含有可溶性固体的液体混合物。通过在适当的溶剂中溶解混合物，并进行冷却或蒸发，可以使其中一种或多种固体溶质结晶出来，从而实现分离和提纯的目的。这种方法常用于分离溶液中的杂质或纯化某些化合物。 3. 过滤法
过滤法是一种用于分离固体和液体的混合物的常见方法。通过使用不同孔径的滤纸、滤网或过滤膜，可以将固体颗粒分离出来，而将液体通过。这种方法常用于分离悬浮物、沉淀物或其他杂质。 4. 萃取法 萃取法适用于存在两种或更多互不相溶的液体组分的混合物。通过将混合物与一个适合的溶剂混合并搅拌，目标组分可以在两个液体相之间转移。这种方法常用于分离有机物或提取天然物质。 5. 色谱法 色谱法是一种常用的分离和提纯液体混合物的方法。通过利用不同组分在固定相和流动相之间的相互作用和迁移速度差异，可以实现分离和提纯的目的。常见的色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。 6. 离心法
离心法适用于含有固体颗粒或悬浮物的液体混合物。通过使用 离心机，可以通过离心力使固体颗粒沉积到管底，从而与液体分离。这种方法常用于分离血液中的血细胞、沉淀物或其他悬浮物。 以上是高中常见液体混合物的分离与提纯方法的简要介绍。在 进行实验操作时，请注意安全性和操作规范，并根据具体情况选择 最合适的方法。
高中化学必修1考点5——化学方法在物质分离、提纯方法！ 知识点一：混合物的分离、提纯 1．分离仪器 (1)漏斗： ①漏斗：常用于分离固体和液体混合物，也可用于防倒吸装置。 ②长颈漏斗：用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应插入反应液面以下，形成液封。 ③分液漏斗：用于分离密度不同且互不相容的液体；也可在反应装置中做加液装置。使用前应先检验是否漏液，分液时下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。 (2)干燥管：用于除去气体中的杂质，气流流向大口进小口出。 (3)洗气瓶：用于除去气体中的杂质，如图所示，如果用于除去气体中的杂质，气体流向为a进b出。如果要测量气体的体积，气体可由b进入，里面的水由a排入量筒。 2、常见物质分离操作 3、萃取剂符合的条件： ①萃取剂与原溶剂互不相溶； ②与溶质不反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 知识点二：物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶： 利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法： 在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法： 过溶与不溶。 4.升华法： 升SiO2(I2)。 5.萃取法： 萃如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法： 溶Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法： 增把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法： 吸用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法： 转两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，
混合物的化学分离和提纯方法归纳 混合物的化学分离和提纯方法归纳 物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。 混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下： 一、分离和提纯的原则： 1．引入的试剂一般只跟杂质反应。 2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3．不能引进新物质。 4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5．过程简单，现象明显，纯度要高。 6．尽可能将杂质转化为所需物质。 7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 二、分离和提纯常用的化学方法：
1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。 3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 4．氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。 5．转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，
化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质,提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态.混合物的分离方法有许多种,但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下： 分离与提纯的原则 1。引入的试剂一般只跟杂质反应。 2。后续的试剂应除去过量的前加的试剂. 3.不能引进新物质。 4。杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5。过程简单,现象明显，纯度要高。 6。尽可能将杂质转化为所需物质。 7。除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8。如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生. 概念区分 清洗:从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水； 过滤:从液体中分离不溶的固体，净化食用水； 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶,分离盐和沙； 离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水； 结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐； 分液:分离两种不互溶的液体,分离油和水； 萃取:入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘； 蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水； 分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼; 升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙； 吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质； 分离和提纯常用的化学方法 1。加热法： 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2。沉淀法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 3.酸碱法：
混合物的分离和提纯的方法 知识结构: 1、物理方法：⑴、过滤 ⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法 2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、咼温或加热法 ⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法 、主要内容： (一)、物理方法： 1、过滤法：通常用于______________ 或_______________ 之间的分离和提纯 2、结晶法：适用于两种或多种 _______________________ 的分离和提纯。 (1) 、蒸发溶剂法：常用于____________________ 的固态物质的分离和提纯＜ (2) 、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质_________________________ 的混合物的分离和提纯。 (二)、化学方法： 1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则： ①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应; ②、操作过程不能引入新杂质； ③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。 2、常用的化学方法有： ⑴、化气法|:加入某种试剂，使混合物中的杂质转化为气体而除去。 ⑵、沉淀法|:向混合物的溶液中加入适量的某种试剂，使该试剂与杂质反应而转化 为沉淀，再经过滤除掉沉淀，以除杂质。 ⑶、高温或加热法:通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。 ⑷、溶解法|:向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉, 再经过滤 使物质留在滤纸上。 ⑸、置换法|:向混合物中加入一种单质，使单质与杂质发生置换反应而被除去。 ⑹、|吸收法|：将气体混合物通过洗气装置，使杂质被洗气装置内所盛试剂吸收而 被除去。 ⑺、综合法|: ①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物质与某试 剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再把该“其它物质”转
一.分离与提纯的异同 分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质。 提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。 分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可，而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。 二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项 1、过滤：适用于分离溶液和固体不溶物
例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。 过滤操作的注意事项： 要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁； 必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；定量实验的要“无损”。 2、重结晶：适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况 例如：硝酸钾(KNO3)溶解度随温度变化大，氯化钠(NaCl)溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。 重结晶操作的注意事项：一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；结晶后过滤，分离出晶体；硝酸
钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。 3、蒸发：适用于溶解度随温度变化较小的物质 例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。 蒸发操作的注意事项：溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；蒸发过程应不断搅拌；近干时停止加热，余热蒸干。 4、蒸馏：适用于分离各组分沸点不同的液态混合物 例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩(加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2) 蒸馏操作的注意事项：温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；加沸石(碎瓷片)；注意冷凝管水流方向应下进上出。 5、分液：适用于分离两种不相混溶(密度不同)的液体。
化学分离与提纯的常用方法
化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下： 分离与提纯的原则 1.引入的试剂一般只跟杂质反应。 2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3.不能引进新物质。 4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5.过程简单，现象明显，纯度要高。 6.尽可能将杂质转化为所需物质。 7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 概念区分 清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水； 过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水；
NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2.沉淀法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 3.酸碱法： 被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。 4.氧化还原反应法： 如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。如将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。