物质的量在化学实验中的应用
一、教学目标知识技能1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念。2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。能力培养1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。
三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。四、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的cuSo4溶液。【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0>【观察后回答】可能是cuSo4溶液。【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习
兴趣，引出质量分数概念。复习旧知识为掌握新知识作铺垫。【引入探究】我们在许多场合，取用液体时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量──物质的量浓度。【板书】三、物质的量浓度1．概念【引导探究】单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000g溶液。
溶质B的物质的量不是溶质质量。
所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值。
取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。
物质的量浓度的符号为cB。
【投影练习,组织学生讨论,完成】阅读课本。关键词划出。【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】[练习1]下列说法正确的是：
A．将1olNacl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1ol/L。
B．将2olcl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2ol/L。
c．将3olcuSo4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量
浓度为3ol/L。
D.将4olNaoH溶于适量水中,配成1000g溶液,所得溶液的物质的量浓度为4ol/L。
E.在500L5ol/LNa2co3溶液中取出100L,则取出溶液的浓度为1ol/L。引入物质的量浓度概念通过讨论、练习巩固物质的量浓度的概念。【板书】2.表达式500)this.style.idth=500;"align=baselineborder=0> 【强调】单位:溶液的体积单位常用L.与质量分数的区别与联系【电脑投影练习,组织学生讨论,探究出计算方法】【集体探究完成下表】
质量分数物质的量浓度溶质单位gol溶液单位gL单位1ol/L数值关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般不等。物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般不等。表达式cB=n/V=质/液相同点都表示溶质和溶液的相对比值。【练习探究】[练习2]计算下列物质的物质的量浓度将117gNacl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少?
2LNaoH溶液中溶有4olNaoH,则该溶液的物质的量浓度为多少?
．0.1ol/L的H2So4溶液中,若要取出含溶质0.98g的溶液,则应取多少L。进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式。掌握表达式中三个物理量的关系及计算。【板书】一定
物质的量浓度溶液的配制【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】【小结】1、仪器容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、天平或滴定管等。【电脑投影】【容量瓶简介】容量瓶是平底梨形长颈的玻璃瓶，是一种专门用于配制溶液的仪器。容量瓶颈上刻有标线，瓶上还标有温度和容积。容量瓶常见的型号有：1000l、500l、250l、100l、50l、25l 等；有无色和棕色两种颜色。阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器观察探究容量瓶，小结出容量瓶的有关知识探究棕色容量瓶的特殊用途探究容量瓶的检漏方法培养学生的自学能力、观察探究能力。【板书】【小结】2、配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴标签【实验探究】【演示实验】配制0.1ol/LNacl溶液500L。【指导学生练习配制0.1ol/LNacl 溶液250L的实验操作】探究配制步骤：准备工作：检漏操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。【根据教师演示实验，练习配制0.1ol/LNacl溶液250L的实验操作】先用自来水练习溶液的转移，在容量瓶下垫一白纸，待白纸上无水印后，再进行配制溶液操作。掌握物质的量浓度溶液配制方法。培养学生的实验操作技能【组织探究实验操作问题】探究下列问题：
为什么在烧杯中溶解？能放直接在容量瓶中溶解？
物质溶解后能否立即转移到容量瓶中？
适量的水为多少？
为什么要用玻棒引流？
转移过程中玻棒应在何处？能否放在桌上？
为什么要洗涤2～3次，否则，配制出的溶液浓度有什么变化？
定容前为什么要振荡容量瓶？
定容时为什么要改用胶头滴管？
如果定容时，不小心使溶液的液面超过了标线，该怎么办？
0、摇匀后，溶液的液面低于标线，能否再加水至液面与标线相切？如这样操作，对配得的溶液浓度有什么影响？、【探究用浓硫酸配制0.1ol/LH2So4溶液250L的操作过程】培养学生严谨的科学态度，掌握实验操作技能。变式训练，培养学生的思维能力。【组织学生完成巩固练习】【完成巩固练习】[练习3]指出下列操作中的错误，并改正。某学生要配制0.1ol/LNaoH溶液100L。他把质量、大小均相同的两张滤纸分别放在托盘天平的两个托盘上，称取4gNaoH 晶体，然后放入烧杯中，加水100L搅拌溶解后，立即倒入250L容量瓶中，不小心又溅出几滴液体，最后用烧杯加水至溶液的液面正好与标线相切，把容量瓶摇晃二次即成。巩固溶液的配制方法。【组织学生探究】误差分析【小结】依据
公式c=n/V造成浓度误差的原因可由n或V引起。理解和体会。【完成巩固练习】[练习4]下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线c.溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线培养学生严谨的科学态度。【板书】有关物质的量浓度的计算1．根据概念的计算已知溶质的质量和溶液的体积已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量【小结】【例题探究1】在200L稀盐酸中溶有0.73gHcl，计算溶液的物质的量浓度。【例题探究2】计算配制500L0.1ol/L的NaoH溶液所需NaoH的质量。【巩固练习1】标准状况下，用1体积水吸收560体积NH3，所得氨水的密度为0.9，计算氨水的物质的量浓度。【巩固练习2】标准状况下，用装氯化氢气体的烧瓶做“喷泉”实验，求所得溶液中盐酸的物质的量浓度。培养良好的思维方法和解题习惯。巩固物质的量浓度的概念计算。2．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算【组织探究、小结规律】【例题探究3】98%的浓硫酸，密度为1.84g/c3，求其物质的量浓度。【例题探究4】12.0ol/L的浓盐酸，密度为1.19g/c3，求其质量分数。【巩固练习3】式量为的某物质在室温下的溶度为Sg/100g水,此时测得饱溶液的密度为dg/L3,则该饱和溶液的物质的量浓度是。熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算。3．有关溶液稀释的计算【实验探究】
向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水【引问】浓度
相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么
不变。【小结规律】溶液稀释前后，溶质的质量不变注意溶
液体积没有加和性。【例题探究5】某温度下22%硝酸钠溶
液150L,加100g水稀释后浓度变成14%.求原溶液的物质的
【例题探究6】100L0.3ol/L硫酸钠溶液和50L0.2ol/L 量浓度。
硫酸铝溶液混和后,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为
A.0.20ol/L
B.0.25ol/L
c.0.40ol/LD.0.50ol/L【巩固练习4】密度为0.91g/L
的氨水,质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后,所得
溶液的质量分数
A.等于12.5%
B.大于12.5%
c.小于12.5%D.无法确定
【巩固练习5】把70%硝酸加到等体积的水中,稀释后硝
酸溶液中溶质的质量分数是
A.0.35
B.0.35D.≤0.35巩固溶液稀释的计算方法。变式
训练,培养学生的发散思维能力。4．根据化学方程式的计算
【小结规律】上下单位需统一，左右关系要相当。【例题探
究7】25L的稀盐酸恰好中和20g20%的NaoH溶液，求盐酸的
物质的量浓度。【巩固练习6】取50.0L碳酸钠和硫酸钠的
混和溶液,加入过量的氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀,
用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试
计算:原混和溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；
产生的气体在标准况状下的体积。掌握根据化学方程式计算方法
微题型2 物质的量及其应用 命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制 1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是() A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是() A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥ 3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是() A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是() A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视液面 D．称量用的砝码已生锈 命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
浅谈实验教学的重要性 摘要：科学技术是第一生产力，当今世界是一个科学技术迅速发展和广泛普及的时代。因此，要使我们的学生将来能适应这种形势，就必须重视和加强实验教学。本文针对现代教学的若干特点谈实验教学的重要性。 关键词：教学；实验；方法；创新 科学技术是第一生产力。强者生存，弱者淘汰是实践证明了无数次的真理。当今世界上谁拥有了先进的科学技术，谁就会赢得当今社会上文化、经济等方面的主导地位。为了使学生将来能适应这种形势，就应该从现在就加强实验教学，尽快培养学生严谨、求实的科学态度。本人根据多年的教学经验，来浅谈实验教学的重要性。 一、重视实验教学的现实意义 1.有利于培养学习兴趣和良好的学习习惯 心理学原理告诉我们，学习最好的方法和目的是在于调动学生的学习积极性，高度发挥学生的主观能动性。学生对课文中的理论学习缺乏兴趣，而实践教学过程则能充分调动学生的积极性、参与意识和表现意识，实验是检验理论的最好方法，而理论又是指导实验的最好依据。实验教学使学生更形象生动地掌握了原来枯燥无味的理论知识，又锻炼了学生的动手能力和创造能力，从而最大限度地激发了学生的学习兴趣。因此，重视和加强实验教学，是激发学生学习兴趣的关键。 2.有利于培养务实的科学态度并促进智能的发展
针对专业目标，体现专业技能。在实验教学中，可以有效地激发学生们浓厚的学习兴趣，调动每一个学生的积极参与性，培养学生的观察能力、思维能力、分析能力、解决问题的能力和实验设计操作的能力。在实际的操作中解决了理论中似懂非懂的问题，使学生在具体的实践过程中掌握了重要的专业知识和专业技能。 教师在演示实验过程中启发学生观察实验现象、过程，并进行思维分析，从而得出科学的结论。学生在实际操作过程中能形象、生动、直观地理解和掌握专业技能，并学会以科学务实的认真态度考虑问题、分析问题、处理问题。 二、加强实验教学的理论依据 1.授以良好的学习方法，培养创造精神 老师在实验教学中发挥主导作用，目的是提高学生的观察力、思维等综合素质，从而培养和发挥学生的科技创造的精神。课堂教学是教师的主导作用与学生的主体作用的有机结合，要提高教学质量，提高学生的文化素质，关键要认识各学科中实验课的重要性，从而最大限度地发挥学生的主观能动性和锻炼学生的实际动手操作能力。 使学生掌握科学的学习方法是教学的重要任务，而理化生的实验教学既是传授知识的过程，又是传授学习方法的过程，学生有了兴趣与方法，才会真正主动探究学习，才能起到事半功倍的效果。通过实验操作充分调动每个学生的实际动手能力，并带领学生很好地运用分析、归纳、总结等学习方法，更好地掌握知识，去发现、去
（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 (1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程 式表示）_______________________________。 (3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化 学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。 (4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 (5)数据处理： 请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论 (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的 物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人 足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1 ②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次 称量烧杯及其中液体的总质量m2. ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 ___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量 水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
浅谈初中化学教学中趣味化学实验的应用 化学课程与其他课程的最大区别就是化学主课程要以实验为基 础，化学实验有利于提高学生的学生热情，增强学生的动手操作能力，同时加深学生对化学知识的理解与记忆，促进学生全面发展。传统的化学实验教学模式比较单一，主要以教师演示、学生观看为主，学生的主体地位没有得到应有的发挥，降低了学生的学习兴趣，在一定程度上影响了学习质量。在新课改的推动下，初中化学教师必须更新教学理念与改进教学方式，提高化学实验教学的趣味性，有助于教师顺利开展教学活动，提高教学效率，同时又能促进学生更好地学习化学知识，发散思维，增强实践能力。 一、初中化学实验教学存在的问题分析 1. 化学教师实验课程教学思想落后化学属于一门科学学科，在教学过程中不能出现一点错误，因此在日常的课堂教学过程中，许多初中化学教师都很认真、严肃地对待化学实验，致使教学氛围沉闷、枯燥。同时，在实验教学过程中，很多化学教师过度强调操作的规范性和实验成果的准确性，忽视了培养学生的实验兴趣，致使学生缺乏进行化学实验的积极性和主动性。受传统观念的影响，化学教师为避免差错，在化学实验课程中持严格、严肃的态度，严谨对待每一步实验过程，导致 化学教师过分注重化学实验的操作规范化与实验的准确 率，对学生的实验感受不够重视，从而大大降低了开展化学实验活动的作用。 2. 化学实验教学手法过于保守
在长期的教学过程中，由于受到传统教学思想的影响，许多初中化学教师会很严肃地看待化学实验，很少开展趣味化学实验活动，致使化学实验教学的效果不理想。此外，在教学改革的过程中，很多初中化学教师难以在较短的时间内完全接受趣味化学实验，并且无法采用合适的教学方法开展趣味化学实验教学活动，从而导致趣味化学实验教学的质量较差。由于化学课程具有一定的历史性，教师长时间运用先行留下的方式教学化学实验课程，无法在短期内适应新课改的发展，依然采用保守的化学实验教学方式演示实验操作步骤，从而难以落实趣味性化学实验教学，阻碍了化学课程教学的进步。 3. 学生实际参与化学实验的机会较少 由于长期受到应试教育的影响，在化学教学过程中许多初中化学教师主要采用灌输式的方式来传授化学知识，使得学生的实际操作能力较低。另外，在实验教学过程中，初中化学教师一味要求学生根据教材进行操作，没有合理指导学生的实践活动，忽视了与学生之间的交流与互动，因而降低了学生实验的积极性和主动性。受灌输式教学模式的影响，学生形成了定向学习思维，在化学实验课堂中紧紧跟随教师的步伐，记录教师讲的知识点，死记硬背相关化学知识，没有与教师产生实际的互动，致使化学实验课堂单纯地由教师唱独角戏，缺乏课堂乐趣。 二、趣味化学实验在初中化学教学中的应用分析 1. 利用生活创设情境，增加化学实验课堂趣味例如教师在进入化学实验内容的教学之前，可提问学生怎样去除衣服上的汗渍的生活问题导入课堂，从而提高学生思考问题的积极性，紧接着教师通过将沾有
课时限时检测(三)物质的量在化学实验中的应用 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列说法正确的是() A．将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋ C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数) D．Na＋浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1 mol/L 【解析】A项中没有指明状况，无法确定HCl的物质的量，错误；B项没有指明溶液的体积，无法计算Na＋的物质的量，错误；C项没有考虑NH＋4的水解，NH＋4的个数应少于 0.5N A；D项中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝2∶1，故c(SO2－4)＝1 2c(Na ＋)＝0.1 mol/L。 【答案】 D 2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是() A．配制过程只需要三种仪器即可完成 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g 【解析】配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.8 g，D项错误。 【答案】 C 3．(2014·安庆模拟)配制100 mL1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是() A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 【答案】 D 4．(2014·郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是() A．取a g混合物在高温下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c g B．取a g混合物在高温下通入足量CO气体充分反应，冷却后称得固体质量为c g C．取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，
【教学目标】 1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式． 2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识． 3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力． 一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例1】 2H 2 ＋ O 2 点燃 ====== 2H 2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而 也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 1 0.1mol n (H 2SO 4) n (H 2SO 4) ＝ ＝0.05 mol 答：完全 中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ． 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少? 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g 0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ． 【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 2 mol 10.01?)SO H () NaOH (42v v ) SO H () NaOH (42n n = m(H 2SO 4)=
分析化学实验基础知识及解答(1).doc 分析化学实验基础知识及解答(1) 考生：考试总分：100分考生选择题总得分： 一、单选题（每题1分，共50题） 1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。 A.对 B.错 2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ） A.量筒和烧杯 B.容量瓶和烧杯 C.锥形瓶和烧杯 D.容量瓶和锥形瓶 3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ） A.程量快速 B.减少玛瑙刀的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。 A.对 B.错 5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。 A.对 B.错 6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）： A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451
7.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。 A.对 B.错 8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。 A.对 B.错 9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。 A.对 B.错 10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。 A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+、Mg2+总量 D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。 A.对 B.错 13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。 A.HCl（AR） B.HCl（GR） C.HCl（LR） D.HCl（CP） 14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。 A.对 B.错 15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。 A.对 B.错
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
化学实验在课堂教学中的作用 化学是一门以实验为基础的自然学科，实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。也是化学同其他学科比较的“特点”所在。如何使学生掌握好化学的基础知识和基本技能，提高运用知识的能力;如何培养和发展学生的观察力，思维能力以及创新能力，提高学生的综合素质，实验在教学中起着十分重要的地位。 一、化学实验能提高学生的学习兴趣 我们都知道“兴趣是最好的老师”。兴趣是一种特殊的意识倾向，是动机产生的重要原因。良好的学习兴趣是求知欲的源泉，是思维的动力。学生对化学实验比较喜欢，是因为化学实验能够产生光、声、热、沉淀、气体等新奇的现象，这是唤起学生学习兴趣的有效手段。因此教师在教学中应该挖掘教材中的兴趣因素，充分调动学生的积极性和求知欲，发挥学生的主体作用。例如：教材中许多实验现象对学生来说相当有趣，如：点燃铝带、铁丝在氧气中燃烧，铝热反应等等。兴趣的培养除了加强课堂上的演示实验外，在化学教学中还可很好的借助于家庭小实验。如：学习大理石、石灰石的主要成分碳酸钙，它们可与盐酸反应得到CO2，让学生
在家用水垢或鸡蛋壳和醋反应来证明它们的组成也有碳酸钙。在这些和生活密切相关的小实验中，学生知道了知识来源与生活，并可被用来解决生活和工作中的问题，明白了一些现象的化学本质，提高了学习化学的兴趣，达到事半功倍的效果。 二、化学实验能增强学生的观察能力 观察是认识的窗口，是思维的前提，也是一切创造的开端。化学教学中，一些化学概念的形成和一些化学知识的获得都要通过对实验认真地观察。学生在观察实验时有着强烈的好奇心，兴趣很浓，这时学生往往容易忽略实验目的，不分主次。教师需要在保证实验质量的前提下加强对学生观察能力的培养。1.培养学生有目的性的观察。例如演示铝条在空气中燃烧的实验，目的是通过实验为理论知识提供感性认识，这个实验要引导学生把观察的重点放在反应前后物质的对比上。在点燃铝条前，让学生看清铝条的外观――银白色、有光泽、有弹性等。在反应后，观察生成物――白色、无光泽、松脆的固体，用手能捻成粉末，根据现象的对比，学生总结出在反应前后物质的本质发生了变化。2.培养学生精确、全面的观察能力。在实验中，学生常常忽略一些微小的现象，所以也要加强学生精确、全面观察能力的培养。 三、实验能培养学生的思维能力和创造力 例如，做电解水的实验，先介绍装置的结构、实验仪器
物质的量 一 选择题(18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分) 1、足量的含不溶性杂质的粗盐，经提纯后配成一定质量分数的NaCl 溶液，实验操作有： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ） A 、④⑤②③⑤①⑥ B 、④⑤②③①⑥⑤ C 、⑤②③⑥④①⑤ D 、④①⑤②③⑥⑤ 2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 ( ) A 、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B 、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C 、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D 、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 3、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 （ ） A 、已知物质在气态时密度和测得此密度时的温度、压强 B 、已知物质的体积和质量 C 、已知一定量物质的质量和物质的量 D 、已知物质一个分子的实际质量 4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( ) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积 混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL 水中加入18.4 mol·L －1硫酸20 mL 配制3.68 mol·L － 1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．③④ D ．④⑤ 5、某久贮潮解的某NaOH 固体中，Na 2CO 3的质量分数为6.5％。若取质量为a 的此样品加入到含HCl 质量为b 的稀盐酸(过量)中，完全反应后再加入含NaOH 质量为c 的NaOH 溶液，恰好完全中和残余的盐酸, 则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为 （ ） A 、1.3a B 、1.6b C 、1.32a ＋1.46c D 、1.39a ＋1.46c 6..在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 2－4的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) A.1516d B.516d C.38d D.58 d 7．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1 )溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1 )为 ( ) A.VρMV ＋2 240 B. 1 000Vρ(MV ＋2 240) C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 8、某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2 mol/L ， 溶液的质量分数为20%，密度为1.5 g/cm 3 ，则m 值为 （ ） A 、A 300 B 、A 150 C 、A 100 D 、A 200 9、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）,从大到小的顺序是 （ ） A 、p(Ne)>p(H 2)>p(O 2) B 、p(O 2)> p(Ne)> p(H 2) C 、p(H 2)> p(O 2)> p(Ne) D 、p(H 2)> p(Ne)> p(O 2) 10．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( ) A.ma 2VM mol·L －1 B.ma 100VM mol·L －1 C.20ma 2VM mol·L －1 D.ma 50VM mol·L － 1 11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1 12、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3。用x 射线研究表明，在棱长为1×10－ 7cm 的立方体中含20个原子，则此元素的原子量最接近 （ ）
化学论文之化学实验的重要性 在初中化学教学中，如何使学生掌握好基础知识和基本技能，提高灵活运用知识的能力。笔者认为，实验在其中起着至关重要的作用。实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。 一、实验能提高学生的学习兴趣 兴趣是一种特殊的意识倾向，是动机产生的重要主观原因。良好的学习兴趣，是求知欲的源泉，是思维的动力。化学是以实验为基础的学科。实验具有千变万化的现象。学生刚接触化学，用千变万化的实验现象来吸引学生，是唤起初中学生学习兴趣的有效手段。例如在化学入门课增添一系列趣味性实验。如：（1）“捉迷藏”。（2）“魔棒点灯”：（3）“雨落红花开”（4）“巧点蜡烛”（5）“巧洗烧杯壁的白色固体”，先加入水，后加稀盐酸，使学生觉得新奇。随着向学生提出一系列日常生活实例的设问，使学生觉得现有的知识不够，以激发他们求知欲。从而产生学习的兴趣，树立学好化学课的决心。 二、实验能培养学生的观察能力 观察是认识的窗口，是思维的前提。对于事物，如果没有敏锐而细致的观察，就不能深入认识事物的本质。在化学实验中，要教给学生观察的方法，如观察要有明确的目的和重点，要自始至终，从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察，要提醒学生注意排除其他因素的干扰，要求学生实事求是地做好实验记录。 在实验前，要求学生观察药品状态、仪器形状、连接方法。实验中引导学生观察反应中产生的多种现象，特别注意引导学生对实验现象要作全面观察，及时纠正学生的片面性。例如：铁丝在氧气中燃烧，学生往往只注意火星四射而忽视瓶底产生的黑色固体（Fe3O4）。又如：酸碱中和实验，反应恰好完全时，酚酞指示剂变色的时间很短，要指导学生捕捉瞬间突变的现象，培养学生的敏锐性。在实验过程中，不但要“看”，还要让学生“摸”（如反应中的放热、吸热现象），“闻”（气体的气味、如氨气、二氧化
科学探究专题复习 教学目标： 知识与技能： 1．了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2．学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。 过程与方法： 1．设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2．通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。 情感态度价值观： 1．在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。2．通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。 教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。 教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性）预习作业： 1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（） A．假设B．实验C．观察D．做结论 2．小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（） A. N2 B．CH4 C．H2 D．NH3 3．请说出初中阶段所学到的黑色物质有； 红色物质有。 4．小红从饼干拿到了一包干燥剂，看了一下，发现主要成分是生石灰，她把生石灰倒在桌子上一段时间后，发现白色固体粘到了一起，于是小红猜想，这白色固体中除了有氧化钙外，还可能有、。 5．如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体，
课堂复习： 【例1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸 钠、硫酸镁溶液中的一种． 小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是。 【实验验证】 【思路点拨】对Na2SO4的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4或MgSO4溶液不能从相同离子SO42－入手，要从H+和Mg2+入手。 一试身手： 1．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。 小明认为可能是氢氧化钾。 小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题： （1）你认为的猜想一定是错误的。 （2）你认为该瓶试剂还可能是。 实验操作实验现象实验结论
例1. 现有下列实验仪器：（如下图） （1）写出仪器名称：，； （2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的； （3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）； （4）利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是（填序号）； ②如何检查装置的气密性； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是。 答案：（1）烧杯酒精灯（2）1/3 （3）玻璃棒 （4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出 例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明与在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答： （1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： A → D → E →→→→ X ↓ E →I →G →→→ （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。 （4）装置X的作用是。 答案：（1）②①（2）H、C、B、I、B、F （3）无水CuSO4由白色变蓝色
（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，说明与在加热的条件下能发生反应例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、、 FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间 的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是。 答案：（1）MgSO CuSO FeCl 443 、、 （2）BaCl NaOH 2 、 例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。 （2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）。 答案：（1）Na CO Na SO 2324等。 （2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为Na CO 23；若没有气体生成，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为Na SO 24。【模拟试题】（答题时间：120分钟） 一. 选择题： 1. 下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（） A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（） A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体
分析化学实验基本知识 注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH 值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。 1.1.1 蒸馏水 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。 1.1.2 去离子水
利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。 1.1.3 纯水质量的检验 纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。 1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪 （最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。 2．酸碱度：要求pH值为6~7。检验方法如下： ① 简易法： 取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。 ② 仪器法： 用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。 3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。 4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。 化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。 1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存 分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。 1.2.1 化学试剂的分类
我们知道化学是一门以实验为基础的自然科学 在高中的化学课堂教学中 重点在于怎样培养学生解决化学问题的能力 怎样培养学生好的思维方法以及综合提升学生各方面能力 从而有效提高学生的整体素质 而对于这些目标的实现 化学实验在教学中起着非常重要的作用。化学实验在化学教学中的作用主要有以下几点 1、可以激发学生学习的兴趣 培养学生的观察、分析和解决问题的能力 2、有利于学生正确地掌握实验操作的基本方法和基本技能 3、有助于学生对化学基本概念、化学反应原理的理解 4、有利于培养学生创造性思维能力 5、通过探究性实验培养学生的探究能力和创新意识等。下面以金属钠跟水反应的演示实验为例 来讨论化学实验实现的有效教学策略。1、拿出方有金属钠的试剂瓶 让学生闻气味讨论液体是什么物质 2、用镊子取出金属钠放在滤纸上吸去液体后放在玻璃片上让学生观察颜色。3、用小刀切割金属钠 让学生及时观察切割面的颜色以及颜色的变化 把切到部分放在玻璃片上 剩余的放回试剂瓶 并用另一玻璃片挤压 观察现象。 4、及时把金属钠放入盛有水的大烧杯中 盖上玻璃片。观察现象 浮、熔、游、响 5、金属钠消失后往烧杯中滴加几滴酚酞试剂观察现象。 边做实验边向学生讲述实验操作过程和方法及注意事项。 可以激发学生学习的兴趣 培养学生的观察、分析和解决问题的能力结合我校正在实行的新课改 把课堂还给学生 打造高效课堂 更应该重视化学实验 给学生更多的实验机会 让化学课变得更有趣 学生更愿意上化学课 从而全面提升学生的化学素养 可见化学实验在课堂教学中具有重要的价值 我们在课堂教学过程中必须重视化学实验 充分发挥化学实验的重要作用 提高化学课堂教学的时效性浅谈化学实验在课堂教学中的价值在在在全面提倡和深入贯彻素质教育今天,如何全面提高学生的素质,是当今课堂教学中面临的一个重要课题。作为化学是一门以实验为基础的学科 在课堂教学中 我认为重点在于怎样培养学生解决化学问题的能力 培养学生的思维方法以及发展学生各方面能力素质 而这些能力和素质的培养,化学实验在其中将起着非常重要的作用。同时 在中学阶段 学生刚开始学习化学 在教学过程中必须加强对学生化学实验的技能和各种能力的培养 使他们能正确地掌握化学实验的基本操作方法和技能 使学生养成严谨的科学态度,从而激发学生的学习兴趣,调动学生的学习积极性。所以化学实验在化学课堂教学中起着重要作用 是化学教学中不可或缺的重要的一环。化学实验在化学教学中所起的作用有 ①是激发学生学习兴趣 培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力 ②有利于学生正确地掌握实验的基本方法和基本技能 ③有助于学生形成化学基本概念、理解化学原理 ④培养学生创造性思维能力 ⑤通过探究性实验培养学生的探究能力和创新意识等。下面以金属钠跟水反应的演示实验 说明化学实验中如何培养学生的观察能力、分析和解决问题的能力。首先老师在课堂上做金属钠跟水反应的演示实验 要求学生先认真仔细观察并描述实验的现象 然后分析解释发生这些现象的原因 最后加以综合 得出钠是一种密度比水小、熔点较低、呈银白色、具有金属光泽、化学性质非常活泼、反应时发出大量的热、燃烧时能发出黄色火焰、和水反应产物的水溶液呈碱性的金属的结论。重视和加强实验教学能激发学生的学习兴趣、促使学生主动地学习，使他们切实掌握化学科学的基础知识和技能，深入理解物质的组成、结构、性质、变化之间的辩证关系；实验教学对于帮助学生形成化学概念，巩固化学知识，获得化学实验技能，培养实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法具有不可替代的作用。化学实验有助于学生检验和巩固化学基本概念和化学基础理论,有助于培养和发展学生的操作技能及观察能力、思维能力,使学生养成严谨的科学态度,从而激发学生的认识兴趣,调动学生的学习积极性。 新课改的理念，体现以学生为本，注重学生的能力和可持续发展，特别是在学习目标上，强调知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观的三维目标。而化学实验是化学教学中重要的组成部分，是落实教学目标的有效手段，它具有千变万化的现象，它的直观、真切和印象深刻的特点不仅激发学生的学习兴趣，而且它的丰富的知识性对学生理解化学原理、巩固化