化学知识点1
1.常见物质的化学式
（1）单质：氢气：H 2 氦气：He 氧气：O 2 氮气：N 2 碳（石墨、金刚石）：C 氖气：Ne 钠：Na 硅：Si 铝：Al 镁：Mg 硫：S 氯气:Cl 2 钾：K 红磷、白磷：P 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn 银：Ag 钡：Ba 钙：Ca 碘：I 2 臭氧：O 3
（2）化合物：
（氧化物）：水：H 2O 过氧化氢：H 2O 2 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2 氧化镁：MgO 氧化铝：Al 2O 3 二氧化硅：SiO 2 五氧化二
磷：P 2O 5 二氧化硫：SO 2 氧化钙：CaO 二氧化锰：MnO 2 氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe 2O 3 四氧化三铁：Fe 3O 4 氧化铜：
CuO
（酸）：硝酸：HNO 3 盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2CO 3
（碱）：氨水：NH 3·H 2O 氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化
铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3
（盐）：硝酸钾：KNO 3 硝酸钠：NaNO 3 硝酸铵：NH 4NO 3 氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl 2 氯化钙：CaCl 2 氯化镁：
MgCl 2 氯化铝：AlCl 3 氯化锌：ZnCl 2 氯化亚铁：FeCl 2 氯化铜: CuCl 2 氯化银: AgCl 硫酸钠: Na 2SO 4 硫酸钡: BaSO 4 硫酸铝: Al 2(SO 4)3 硫酸锌: ZnSO 4 硫酸亚铁: FeSO 4 碳酸钠: Na 2CO 3 碳酸钡: BaCO 3 碳酸钙: CaCO 3 高锰酸钾: KMnO 4 碳酸氢钠: NaHCO 3 氯酸钾: KClO 3
（有机物）：甲烷：CH 4 乙醇（酒精）：C 2H 5OH
（其他）：氨气：NH 3
2.方程式
（1）化合反应
镁与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 铝与氧气反应4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 硫与氧气反应S ＋O 2=====点燃SO 2
铁与氧气反应（氧气中）3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 磷与氧气反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 氢气的燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
碳的燃烧： C ＋O 2=====点燃CO 2 铜与氧气的反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO 一氧化碳与氧气反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2
二氧化碳与水反应： CO 2＋H 2O===H 2CO 生石灰与水的反应： CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
（2）分解反应
过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 高锰酸钾分解制氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
氯酸钾分解制氧气：2KClO 3=====MnO 2△
2KCl ＋3O 2↑ 电解水：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 碳酸分解： H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ （3）置换反应
氢气还原氧化铜：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 碳还原氧化铜：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 碳还原氧化铁：2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑
锌与稀盐酸反应： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 锌与稀硫酸反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑
镁与稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 镁与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑
铁与稀盐酸反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑
铝与稀盐酸反应：Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑
铝与硫酸铜反应：2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4) 铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4
（4）复分解反应
稀盐酸与氧化铁反应：6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O 稀硫酸与氧化铁反应：3H 2SO 4＋Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 稀盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O 稀硫酸与氧化铜反应：H 2SO 4＋CuO===CuSO 4＋H 2O 稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 稀硫酸与氢氧化钠反应：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 稀盐酸与硝酸银反应（检验氯离子）：AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3 实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与徐盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
硫酸铜与氢氧化铜反应：CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 碳酸钠与氢氧化铜反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 氯化钡与硫酸钠反应：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl
（5）其他反应
检验二氧化碳气体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 吸收或除去二氧化碳：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O
一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原氧化铜： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2
第一部分：关于物质
一.空气和水
1． 空气的组成
体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO 2 0.03%；
✓ 测定空气中氧气的含量
反应原理：4P + 5O 2点燃2P 2O 5。
操作及要点：选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧，常选用红磷。
结论：空气中氧气的体积约占1/5。
2．空气污染及防治
主要污染源：①可吸入固体颗粒； ②有害气体（SO 2 NO 2 CO ）等。
社会热点问题：空气质量报告、雾霾、沙尘暴等。
3． 水及其组成
水的物理性质：水是无色、无味的液体，通常密度是1g/cm 3，在101kPa 下，水的凝固点为0 ℃，沸点是100 ℃，水在0 ℃～4 ℃之间有反常膨胀现象（即热缩冷胀）。
✓ 电解水的实验
反应原理：2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑
电源：直流电；加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性
装置及实验现象：
装置――水电解器
现象——(1)两电极表面都产生气泡，与正极相连的试管和与负极相连的试管内气体的体积之比为2:1。
(2)与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃，与电源负极相连的电极产生
的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
结论（1）水是由氢、氧元素组成的（宏观）。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（微观）。
（2）化学变化中，分子可分而原子不可分。
4．水的净化
✧ 自来水的生产流程：沉降——过滤——吸附——消毒
✧ 硬水和软水：
定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
检测方法及现象：加入肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的是硬水。
硬水处理：生活(家庭)中用煮沸的方法；工业上常用蒸馏的方法。
✧ 净化水效果由低到高的是： 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
5.过滤操作
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁
玻璃棒的作用：引流液体
6．爱护水资源
✧水的分布：地球表面积的71%被水所覆盖；生物体中大量含水。但是淡水资源缺乏，可直接使用的淡水资源不到
总水量的1%。海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是 Na，最多的元素是O。
✧爱护水资源：节约用水，防止水体污染
✧水污染与防护
水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意排放。
防治污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二.氧气的性质和制取
1．氧气的物理性质：通常为无色、无味气态。不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
2．氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸，是常用的氧化剂。
✓相关的实验
（1）炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）
C + O2点燃CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
（2）硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧
S + O2 点燃SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
（3）磷在空气中燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
（4）铁丝在氧气中燃烧
3 Fe + 2O2点燃Fe3O
4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
（5）氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)
2H2 + O2点燃2H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸。
（6）蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
3．氧气的制备
✧工业制氧：分离液态空气。（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
✓实验室制氧
反应原理：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 MnO22KCl+3O2↑
△
2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
选择装置：
①发生装置：氯酸钾、高锰酸钾制氧选择固固加热型装置，过氧化氢溶液制氧选择固液不加热型装置。
②收集装置：根据氧气的密度及溶解性，可用排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度大于空气）。
操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
查—装—定—点—收—离—熄
注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
三.碳单质的性质和用途
1.金刚石是无色透明、正八面体的固体，是天然存在最硬的物质，可用于刻划玻璃，切割大理石，作钻头、装饰品等。
2.石墨是深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，石墨很软，可用于制作铅笔芯；有优良的导电性，可制作电极。
3. C60分子是由60个碳原子构成的足球状分子，可用于超导体，新材料等。
4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同。
5.碳单质的化学性质
➢常温下：化学性质不活泼。
➢高温下：能与多种物质发生反应
⑴可燃性：
氧气充足时：C + O2点燃CO2
氧气不足时：2C + O2点燃2CO
注意：碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应，由于氧气不充足时，碳燃烧很不充分，放热少，且生成有毒的CO气体，所以应保持空气流通，让碳充分燃烧。
⑵还原性：
①碳还原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2↑氧化剂：氧化铜，还原剂：C。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
②碳还原CO2 ：CO2+ C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C 。
四. 一氧化碳的性质和用途
1. 物理性质：通常是无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气的密度。
2. 化学性质：
①可燃性：2CO + O2点燃2CO2。
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯，烧杯壁有白色物质。
②还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应：
CO还原CuO：CuO + CO△Cu + CO2。
现象：黑色粉末逐渐变红色，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
③毒性：CO易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体中毒性缺氧，甚至死亡。
3. 用途：①作燃料；②冶炼金属。
五. 二氧化碳的性质和用途
1．物理性质：通常是无色无味的气体，可溶于水，密度大于空气的密度。固体CO2俗称干冰。
2．化学性质：1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
①跟水反应：CO2 + H2O==H2CO3。CO2的水溶液能使紫色的石蕊试液变红色，但H2CO3 不稳定，H2CO3 == H2O+ CO2↑，所以加热后，石蕊试液又变成紫色。
②与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
✓提示：该反应是用于检验CO2的方法。
③与C反应：CO2+ C高温2CO
3．用途：①植物的光合作用，②灭火，③化工原料，④气体肥料。干冰可作制冷剂、人工降雨等
六. 二氧化碳的实验室制法
1.药品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（HCl）。
2.反应原理：CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑
3.发生装置：固体与液体反应不需要加热的装置
4.收集方法：向上排空气法。
5.检验：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
6.验满：把燃烧的木条放在集气瓶中，木条熄灭（不要伸入瓶中）。
注意：药品不能用稀硫酸和块状石灰石，因反应生成微溶于水的CaSO4 ，覆盖着石灰石表面阻碍反应的继续进行。也不能用浓盐酸和石灰石，因为浓盐酸挥发出的HCl气体混入CO2 中，使制得的气体不纯。
七.氢气的性质和制取
1.物理性质：通常为无色无味气体比空气小（在各种气体中，氢气的密度最小），难溶于水。
2.化学性质：①可燃性2H2+O2点燃2H2O (点燃氢气前必须验纯)现象：淡蓝色火焰，火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内
壁有水雾生成。
用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属
②还原性H2+CuO加热H2O +Cu现象：试管壁有水珠，黑色粉末变红色。
用途：冶炼金属
3.氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，若声音很小则表示气体较纯。
4.氢气的制取：
反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
发生装置：固、液不加热型装置
收集方法：排水集气法、向下排空气法
八. 燃烧及其利用
1.燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气；（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5.三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
6.两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
7.化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO
8.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料。优点有：资源丰富，放热量多，无污染。
第二部分基本概念
一.物质的变化
✧物理变化和化学变化:
物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化
不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时
只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子
本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
化合反应和分解反应：
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
✧氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。
二.物质分类
✧纯净物和混合物：
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成。例如，空气、盐酸、澄清的石灰水、碘酒纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银
✧单质和化合物：
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
催化作用和催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
三.物质构成的奥秘
✧分子、原子和离子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子由原子构成。原子是化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
✧分子的基本特性及运用：
特征：分子的体积和质量都很小；分子间有一定间隔；在分子不断运动。
运用：在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变，在化学变化中，分子组成和种类都改变。
由分子构成的物质中，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
物质的三态变化是由分子间隔发生变化引起的。热胀冷缩、气体可压缩等现象也和分子间隔变化有关。 ✧ 化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质。
✧ 分子与原子的比较：分子由原子构成。在化学变化中分子可分为原子，原子不能再分。
✧ 元素与原子的比较：元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
*原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。
*元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系。
*物质由元素组成，分子由原子构成。
*元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 ✧ 原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子
和不带电的中子构成。
*在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
*普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
✧ 核外电子排布与元素的性质：
相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
稀有气体原子或离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子。
金属元素最外层电子数小于４，易失去最外层所有电子，成为阳离子。
非金属元素最外层电子数多于4，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子。
✧ 化合价的基本知识：
化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0。
第三部分化学用语
一.元素符号
意义
*注意：1.有些元素符号还可表示一种单质如Fe 、He 、C 、Si
2.在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子
二.化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
意义：①表示某物质。 ②表示该物质的一个分子。
③表示该物质由何种元素组成。 ④表示一个某某分子由几个某某原子构成。
写法:
1.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O 2、H 2、N 2、Cl 2 。
2.化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外），约简化合价，交叉互换写在元素符号右下脚。
*注意：化学式中的原子团有多个时要用括号，原子团的个数写在括号外。
三.原子结构示意图（以Mg 为例）
✓
质子数=电子数则为原子结构示意图Array原子数≠电子数为离子结构示意图
四.离子的符号
将离子的电荷数标在元素符号右上角，其电荷的数值等于它对应的化合价。常见离子有：阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋Ｈ+NH4+Fe2+ Fe3+ Ca2+
阴离子:Ｏ２－OH－S2- F- Cl- SO42- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42-ClO3－
五.符号意义综合运用
元素符号前的数字表示原子的个数
元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）
元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷
元素符号正上方的数字表示该元素的化合价
化学式前的数字表示分子的个数
离子符号前的数字表示离子的个数
六.化学方程式
1.遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2.书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）
3.含义：（以2H2+O2点燃2H2O为例）
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比：
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 个水分子
*（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比：（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4.化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
初中化学知识点总结大全（非常全面） （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
化学必会知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸→盐+氢气 (3)碱性氧化物+酸→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 (5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱→盐+水 (3)酸+碱→盐+水 (4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药
化学知识点梳理归纳 高中化学中就有很多的知识点艰涩难懂。为了方便同学们复习，下面是店铺为你整理的化学知识点梳理，一起来看看吧。 化学知识点梳理 1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食 2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光 3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料; 4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰) 5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂 木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂 6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰 7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿 8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨 9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病 10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹 11.Si：制合金，制半导体。 12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃 13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂 14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝 15.明矾：净水剂; 17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3 18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒; 苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒) 19.BaSO4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga 21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管 22.小苏打，治疗胃酸过多症 23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解) 24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯， 25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰 26.乙二醇用于内燃机抗冻 27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油 化学知识点梳理：乙酸 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1) 乙酸的酸性： 弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂
初中化学知识点总结（最全） 一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来 的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相 同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最 小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化 合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合 物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成 的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它 原子的质量跟它比较所得的值原子的相对原子质量=该原子的质量1一个 碳12原子质量?12相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要 集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总 和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数 ≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如： AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应如：A+BC=AC+B
高考化学必背复习知识点归纳 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高中化学知识点总结归纳 化学与生活选择题知识点 1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。 5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。 6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。 7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。 8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。 9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。 12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。 13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。 14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。 15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。 16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。 19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
高中化学知识点总结大全(非常全面)1500字 高中化学知识点总结： 1. 元素和化学符号 - 元素是由相同种类的原子组成的物质，化学符号是表示元素的缩写，由一个或两个字母组成。 2. 元素周期表 - 元素周期表是按照原子序数排列的一张表格，分为周期和族，周期表中的元素按照原子序数递增排列，周期表中的元素按照元素性质划分为不同的族。 3. 原子结构 - 原子由原子核和电子壳构成，原子核由质子和中子组成，电子壳由轨道和电子组成。质子和中子的质量几乎相同，电子的质量远小于质子和中子。 4. 元素的电子排布 - 元素的电子排布是指元素中电子在各个壳层中的分布情况，按照一定的规律填充。 5. 化学键和分子 - 化学键是由原子通过共用电子或转移电子而形成的力。分子是由原子通过化学键连接而成的最小粒子。 6. 平衡反应 - 平衡反应是指反应物与生成物在一定条件下的反应速度相等的状态，可以用化学方程式表示。
7. 物质的性质 - 物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质自身的性质，不改变物质的组成；化学性质是指物质发生化学反应时的性质，改变物质的组成。 8. 溶液的浓度计算 - 溶液的浓度表示溶解物在溶液中的含量，可以通过质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等方式计算。 9. 化学反应速率和能量 - 化学反应速率是指化学反应物质转化的速度，可以通过实验方法测量；化学反应能量是指化学反应过程中放出或吸收的能量。 10. 化学平衡 - 化学平衡是指反应物与生成物在一定条件下的相对浓度保持不变的状态，主要通过 Le Chatelier原理控制。 11. 酸碱中和反应 - 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，产生的盐和水称为中和盐和中和水。 12. 化学键的类型 - 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负电荷吸引而形成的键；共价键是由原子的共用电子而形成的键；金属键是金属元素之间电子互相跃迁形成的键。 13. 氧化还原反应 - 氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应，氧化剂会氧化其他物质，还原剂会还原其他物质。
化学知识点1 1.常见物质的化学式 （1）单质：氢气：H 2 氦气：He 氧气：O 2 氮气：N 2 碳（石墨、金刚石）：C 氖气：Ne 钠：Na 硅：Si 铝：Al 镁：Mg 硫：S 氯气:Cl 2 钾：K 红磷、白磷：P 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn 银：Ag 钡：Ba 钙：Ca 碘：I 2 臭氧：O 3 （2）化合物： （氧化物）：水：H 2O 过氧化氢：H 2O 2 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2 氧化镁：MgO 氧化铝：Al 2O 3 二氧化硅：SiO 2 五氧化二 磷：P 2O 5 二氧化硫：SO 2 氧化钙：CaO 二氧化锰：MnO 2 氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe 2O 3 四氧化三铁：Fe 3O 4 氧化铜： CuO （酸）：硝酸：HNO 3 盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2CO 3 （碱）：氨水：NH 3·H 2O 氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化 铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 （盐）：硝酸钾：KNO 3 硝酸钠：NaNO 3 硝酸铵：NH 4NO 3 氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl 2 氯化钙：CaCl 2 氯化镁： MgCl 2 氯化铝：AlCl 3 氯化锌：ZnCl 2 氯化亚铁：FeCl 2 氯化铜: CuCl 2 氯化银: AgCl 硫酸钠: Na 2SO 4 硫酸钡: BaSO 4 硫酸铝: Al 2(SO 4)3 硫酸锌: ZnSO 4 硫酸亚铁: FeSO 4 碳酸钠: Na 2CO 3 碳酸钡: BaCO 3 碳酸钙: CaCO 3 高锰酸钾: KMnO 4 碳酸氢钠: NaHCO 3 氯酸钾: KClO 3 （有机物）：甲烷：CH 4 乙醇（酒精）：C 2H 5OH （其他）：氨气：NH 3 2.方程式 （1）化合反应 镁与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 铝与氧气反应4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 硫与氧气反应S ＋O 2=====点燃SO 2 铁与氧气反应（氧气中）3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 磷与氧气反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 氢气的燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 碳的燃烧： C ＋O 2=====点燃CO 2 铜与氧气的反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO 一氧化碳与氧气反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 二氧化碳与水反应： CO 2＋H 2O===H 2CO 生石灰与水的反应： CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 （2）分解反应 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 高锰酸钾分解制氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 氯酸钾分解制氧气：2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ 电解水：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 碳酸分解： H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ （3）置换反应 氢气还原氧化铜：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 碳还原氧化铜：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 碳还原氧化铁：2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑ 锌与稀盐酸反应： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 锌与稀硫酸反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 镁与稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 镁与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ 铁与稀盐酸反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 铝与稀盐酸反应：Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 铝与硫酸铜反应：2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4) 铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 （4）复分解反应 稀盐酸与氧化铁反应：6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O 稀硫酸与氧化铁反应：3H 2SO 4＋Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 稀盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O 稀硫酸与氧化铜反应：H 2SO 4＋CuO===CuSO 4＋H 2O 稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 稀硫酸与氢氧化钠反应：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 稀盐酸与硝酸银反应（检验氯离子）：AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3 实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与徐盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
初中化学知识点总结(最全) 以下是初中化学知识点总结： 1、化学变化指生成了其它物质的变化，而物理变化则没 有生成其它物质的变化。 2、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 3、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 4、纯净物由一种物质组成，而混合物则由两种或两种以 上物质组成，各物质都保持原来的性质。 5、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称，而原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
6、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中 可以再分。 7、单质由同种元素组成的纯净物，而化合物则由不同种 元素组成的纯净物。 8、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中有一种元 素是氧元素。 9、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。 10、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量等于该原子的质量除以一个碳12原子质量乘以12. 11、相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 12、离子是带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数等于质子数，但不等于核外电子数。
13、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如A + B = AB。 14、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如AB = A + B。 15、置换反应是由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如A + BC = AC + B。 16、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，如AB + CD = AD + CB。 17、还原反应是在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应，而氧化反应是物质跟氧发生的化学反应。缓慢氧化是进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应，而自燃则是由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 18、催化剂是在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。
初二化学知识点归纳总结 初二化学知识点归纳总结 化学是研究物质变化和构成的学科，是生产和生活中必不可少的学科。初中化学主要涉及到化学的基本概念和知识，以下是初二化学知识点的归纳总结： 一、物质和物质的性质 物质是构成世界的基本单位，根据物质的性质，可以将物质分为元素、化合物和混合物。 元素：由于具有同一种原子类型的原子所构成的物质，例如铁、氧、碳等。 化合物：由两个或两个以上不同种元素按照一定的比例化合形成的物质，例如水、二氧化碳等。 混合物：由不同种物质混合在一起而形成的物质，例如空气、水泥等。 物质的性质：物质有多种性质，包括物理性质和化学性质，例如颜色、硬度、密度、熔点、沸点、化学反应性等。 二、原子结构和元素周期表 原子是构成一切物质的基本单位，由原子核和电子组成。原子核内包含质子和中子，而外部空间则由电子所占据。不同的元素的原子核内所包含的质子数不同，因此元素可以通过它们的原子序数来区分。 元素周期表是一种将元素按照原子序数排列成表格状的方式，同一周期内的元素有相同的价电子数，而同一族元素具有相似的性质。
三、化学反应和化学方程式 化学反应是物质之间相互转化的过程，包括光化学反应、热化学反应、电化学反应等多种形式。化学反应的过程可以用化学方程式来描述。 在化学方程式中，用化学符号表示物质转化的过程，左边的物质称为反应物，右边的物质称为生成物。化学方程式需要满足物质守恒定律和电荷守恒定律。 四、酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应产生盐和水的过程。酸的性质是具有酸味、能使蓝色石蕊试片变红等，碱的性质是苦味和腥臭味、能使红色石蕊试片变蓝等。 在酸碱中和反应中，酸和碱的反应产生的盐称为中和盐，例如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。 五、氧化还原反应 氧化还原反应是指物质的氧化和还原的过程。 在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。在反应中，氧化剂接受还原剂所提供的电子，从而发生氧化反应；而还原剂则失去电子，从而发生还原反应。 六、物质的密度和比重 物质的密度是指单位体积的质量，通常用D表示，计量单位为千克/立方米。 物质的比重是指物质的密度与另一种物质的密度进行比较后求得的比值。通常用d表示。 在实验中，可以通过测量物质的密度和比重来判断物质的性质和组成。
中考必背化学知识点总结归纳 中考化学是一门基础科学学科，它主要研究物质的组成、性质、变化和规律。此篇文章将对中考化学必背知识点进行总结归纳。 一、化学元素 化学元素是指一种由相同原子数的单一原子或者原子核构成的物质，不能分解成更简单的物质。 常见化学元素 常见化学元素分为金属元素和非金属元素两大类，如下： 金属元素：铁、铜、铝、锌、钙、镁、钾、钠、锡、铅等。 非金属元素：氧、氢、氮、碳、氟、氯、溴、硫、单质等。 元素符号 元素符号是用于表示化学元素的标记，一般是由该元素的英语名称的首字母或者拉丁文名字的缩写构成。 例如：氢的符号是H（来自拉丁语hydrogenium）；氧的符号 是O （来自拉丁语oxigenium）。 元素周期表 元素周期表是同一周期元素的性质大致相等，而不同周期之间
元素的性质则有显著差异的表格。 二、化学分子 化学分子是指一种由两个或以上原子紧密结合在一起而形成的具有独特性质的物质。 分子的组成 分子由两个或以上原子通过共价键结合而成，例如：二氧化碳（CO2）由一颗碳原子和两颗氧原子通过氧气分子（O2）中的共价键形成。 分子的特性 化学分子在室温下大多数是固体、液体或气态，并且分子与分子之间有吸引力和排斥力，因此分子具有一些特异性质： 1.挥发性：如苏打粉挥发得又快又多，因其分子结构松散，其相互之间的相互作用力弱。 2.融解点、沸点与密度：不同的分子之间由于分子间作用力形式的区别，常常使不同分子的融点、沸点和密度不同。 3.溶解性：水是普遍用途的溶剂，但溶解物种类和质量的大小却因分子种类而不同。 三、化学反应
化学反应是指物质发生化学变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。 化学方程式 化学反应过程可用化学方程式来表示反应前和反应后物质的数量、化学符号和反应条件。例如： 2H2 + O2 → 2H2O 这个方程式是表明2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水的过程。 化学反应计算 化学反应计算是根据物质的质量，相对分子质量和反应化学方程式计算反应前后的量变化过程。 如何进行化学反应计算？ 步骤①计算化学反应前的质量之和。 步骤②通过化学反应方程式求出所由的物质的相对分子质量。 步骤③根据方程式中的“系数”求出所需要求的物质的“消耗质量”或“生成质量”。
初中化学知识点总结以及公式 初中化学知识点总结以及公式大全 初中生刚接触化学，要学好化学这门自然科学，其中化学公式的学习是关键。我们会将会接触到许多化学方程式，这些方程式都是要求掌握的。下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点，希望对大家有用! 初中化学知识点总结以及公式 1 一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
初中必背化学知识点归纳大全 其实,不是化学太难,我们学习化学的第一步就是要熟悉课本的内容,将书上重要的知识点理解好。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中必背化学知识点归纳大全内容，欢迎使用学习! 初中必背化学知识点归纳大全 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是co2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是ch4) 2、金刚石(c)是自然界中最硬的物质，石墨(c)是最软的矿物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空结构具有强烈的吸附性，可用于吸附毒气或除味、脱色等;焦炭用于冶铁。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。金刚石和石墨是同种元素组成的不同物质(不同单质)。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，反应条件是加热，制气体时则用向下倾斜的试管做为发生装置。如：用氯酸钾和高锰酸钾制氧气。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。另外还有用双氧水溶液制氧气、制取二氧化碳的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法如：o2、co2;难溶或不溶于水用排水法收集如：o2、h2; 密度比空气小用向下排空气法如：h2。co2只能用向上排空气法co只能用排水法 4、①实验室制o2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
kclo3—kmno4— 工业上制制o2的方法是：分离液态空气法(物理变化) 原理：利用n2、o2的沸点不同，n2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在蓝色钢瓶中)。 ②实验室制h2的常用方法是：锌粒和稀硫酸 (不能用镁：反应速度太快了;不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应) zn+h2so4— 工业上制h2的原料：水、水煤气(h2、co)、天然气(主要成分ch4) ③实验室制co2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有hcl气体)，不能用稀硫酸(生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 caco3+hcl—工业上制co2的方法是：高温煅烧石灰石caco3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，是一种助燃剂，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)c和o2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)s和o2反应的现象是：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，均有刺激性气味的气体(so2)生成s+o2 ③(红磷或白磷)p和o2反应的现象是：产生大量白烟。(红磷用于发令 枪)p+o2— ④(银白色)mg和o2反应的现象是：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体。(用于照明弹等)mg+o2— ⑤(银白色)fe和o2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意：在集气瓶内预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物溅落，炸裂瓶底。fe+o2— ⑥h2和o2的现象是：发出淡蓝色的火焰。⑦co和o2的现象是：发出蓝色的火焰。 ⑧ch4和o2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。酒精燃烧c2h5oh+o2—
中考化学常考知识点归纳总结 一、初中化学物质的检验 （一）气体检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）离子检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则
含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 二、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 2、最简单的有机物是CH4 3、密度最小的气体是H2 4、相对分子质量最小的物质是H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 6、化学变化中最小的粒子是原子 7、pH=0时,酸性最强，碱性最弱；pH=14时,碱性最强，酸性最弱 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕 篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法： 〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 造成水污染的.三种原因： 〔1〕工业“三废”任意排放， 〔2〕生活污水任意排放 〔3〕农药化肥任意施放 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1、金刚石、石墨：C 2、水银、汞：Hg 3、生石灰、氧化钙：CaO 4、干冰：CO2 5、盐酸、氢氯酸：HCl 6、亚硫酸：H2SO3 7、氢硫酸：H2S 8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 9、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3?10H2O 11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 12、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O 13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放 8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)， 向上排空气法(密度比空气大的气体)， 向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
化学高考知识点总结大全 化学作为一门自然科学，对于中学生而言，是一门比较综合与抽象的学科，对于备考高考的同学非常重要。同时，化学作为一个重要的专业学科，也是许多高校的重点招生对象。为帮助大家更好地备考，本文将分享“化学高考知识点总结大全”供大家参考。 化学知识点总结如下： 1. 化学反应 化学反应是化学学科中最重要的内容之一，它是化学变化的基础。化学反应的学习主要包括：化学反应的类型、化学反应方程式、化学反应速率、化学平衡等。在化学反应中，化学反应类型是最基本的。常见的化学反应类型有：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。其中，酸碱中和反应、氧化还原反应是化学反应中最常见的基础反应。 2. 化学键 化学键是化学反应的基础。在原子间，化学键是维持着它们组成分子和化合物的强度。常见的化学键有：离子键、共价键、金属键、氢键等。其中，共价键和离子键是化学反应中最基础的两种化学键。在金属周期表中，金属键是非常重要的。它与电子结构有关。无论是溶液中还是溶解在固体中，金属间的化学键一定是金属键。
3. 化学元素 化学元素是化学学科中最基础的内容之一。元素是各种原子的最小部分。各种元素有着不同的基本性质，这使得元素分析成为化学分析的基本方法。元素常按周期表的排列方式进行分类。周期表上我们可以看到元素的元素符号、原子数等基本信息。根据周期表，可知元素的主要性质。在高考中，化学元素的基础考察包括：元素周期表、元素符号、元素的基本性质等。 4. 化学分子 化学分子是由两个或更多原子构成的微观粒子。分子是化合物中的基本单位。化学分子是化学学科中的基础内容之一。分子构成的化学物质有各种各样的性质。对于化学分子的学习，首先需要学习分子的组成方式和化学结构。此外，还要了解分子的基础性质，例如电性、极性等。 5. 化学平衡 化学平衡是化学反应最重要的一种性质之一。当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度会达到一种稳定的状态。化学平衡在化学实验中，可以用于分析物质是否表现为一个液体，固体，气态或溶液等状态。同时，在化学反应中，化学平衡也是化学反应机理中最基础的一部分。 6. 断键-成键理论 断键-成键理论解释了化学键的形成和破坏。根据这个理论，当原子间的距离特别接近时，可以破坏原有的化学键，引起原子的重新组合以形成新的化学键。原子的电子云也可以被扰动，
高中化学必修知识点总结 高中跟不上化学科目，原因可能有的同学对于初中化学基础没有扎实，其实没关系，你可以多问老师或者同学，把以前落下的知识进行补补，这样你能更好的进入高中学习状态!你可以抽时间多复习一下初中的知识，下面小编给大家整理了关于高中化学必修知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 高中化学必修知识点总结 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量 E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应 大多数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 铵盐溶解等 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系 高中化学必修公式总结 1、Na在空气中加热2Na+O22Na2O2 2、金属Na在空气中表面变灰4Na+O22Na2O
3、Na投入水中，离子方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2↑ 4、Al和盐酸反应，离子方程式2Al+6H+2Al3+3H2↑ 5、Al和强碱反应，离子方程式2Al+2H2O+2OH-2AlO2+3H2↑ 6、Fe与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 7、过氧化钠与水，指出氧化剂还原剂2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 氧化剂还原剂都是Na2O2 8、过氧化钠与CO2反应，标出电子转移，指出氧化产物 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 氧化产物O2 9、小苏打和NaOH混合，离子方程式HCO3+OH-H2O+CO32 10、除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠杂质2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 11、氧化铝与盐酸反应，离子方程式Al2O3+6H+2Al3+3H2O 12、氧化铝与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-2AlO2+H2O 13、实验室用铝盐和氨水制备氢氧化铝，离子方程式 Al3+3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4 14、氢氧化铝加NaOH，溶解，离子方程式Al(OH)3+OH-AlO2+2H2O 15、铝盐和过量的强碱混合，无明显现象，离子方程式Al3+4OH-AlO2+2H2O 16、氧化亚铁溶解于盐酸，离子方程式FeO+2H+Fe2+H2O 17、铁盐与过量NaOH混合，离子方程式Fe3+3OH-Fe(OH)3↓ 18、白色氢氧化亚铁立刻变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 19、亚铁盐被氯水氧化2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 20、铁盐和Fe粉混合，溶液由黄色变为浅绿2Fe3+Fe3Fe2+ 21、难溶的氢氧化铁加热失水得到相应的碱性氧化物2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 22、Na投入硫酸铜溶液中化学方程式 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 23、NaHCO3与过量的Ca(OH)2混合，离子方程式HCO3+Ca2+OH-H2O+CaCO3↓ 24、用氢氧化钡将明矾溶液中的硫酸根离子沉淀完全