高一期末考试复习题
一、选择题（单项选择）
1、中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染。该溶剂是（）
A、乙醇
B、乙酸
C、三氯乙烯
D、甘油
2、13
6C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关13
6
C的说法正确
的是（）
A、质子数为6
B、电子数为13
C、中子数为6
D、质量数为6
3、下列物质中，不属于有机物的是（）
A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料
4、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）
A、酒精和碘水
B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯
D、乙酸和水
5、下述关于烃的说法中，正确的是（）
A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物
B．烃是指分子里含碳元素的化合物
C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物
D．烃是指含有碳和氢元素的化合物
6、除去乙烷中乙烯的办法是（）
A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水
7、下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）
A.SO2
B. FeSO4
C. 甲烷
D. 乙烯
8、下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）
A、甲烷是一种无色，有臭味的气体
B、甲烷易溶于水
C、甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应
D、甲烷是一种混合物
9、下列各对物质中，互为同系物的是（）
A．CH4、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8 10、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）
A．乙醇B．乙酸C．水D．苯
11、下列物质不能发生水解反应的是
A．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质
12、下列物质不互为同分异构体的是（）
A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖 C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
13、下列物质中，属于合成高分子化合物的是
A．纤维素 B．蛋白质 C．酶 D．塑料
14下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（）
A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉
15、石油加工成乙烯的方法是（）
A、分馏
B、蒸发
C、催化氧化
D、裂解
16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是（）
①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品
A．①B．②③C．①③D．②④
17、判断下列各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是（）
A、H
3PO
4
和HNO
3
B、Ca(OH)2和Mg(OH)2
C、NaOH和KOH
D、Al(OH)3和Mg(OH)2
18、下列各组物质之间能发生置换反应的是（）
A.氯气通入碘化钠溶液中
B.碘水中加入氯化钠溶液
C.碘水加入溴化钠溶液中
D.溴水加入氯化钠镕液中
19、下列叙述中不正确的是（）
A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色
20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）
A、合金
B、半导体
C、催化剂
D、农药
21、下列物质中，以极性共价键结合的是（）
A．MgO B．NaCl C．H2D．H2O
22、下列化学用语的书写，正确的是（）
A、氮气的电子式：
B、硫原子的结构示意图：
C、溴化钠的电子式：
D、水分子的结构式：
23．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取D．蒸馏、分液24．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）
A．3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s
25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是（）Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够
D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
26．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）
A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1
C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1
27. 可逆反应H 2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )
A．H2、I2、HI的浓度相等
B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变
28. 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。据此判断氧化银是 ( )
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化29. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是( )
30．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO 2（g ）+O 2（g ）
2SO 3（g ）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）
A ．若降低温度，可以加快反应速率
B ．在上述条件下，SO 2能完全转化为SO 3
C ．使用催化剂是为了加快反应速率
D ．达到平衡时，SO 2和SO 3的浓度一定相等31．下列递变规律正确的是（ ）
A ．P 、S 、C1最高正价依次降低
B ．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C ．HC1、HBr 、HI 的稳定性依次增强
D ．HC1O 、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强32．在2L 密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由
1mol/L 降到0.6mol/L ，则用A 浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率
为（ ） A ．0.04mol/（L ·s ） B ．0.02mol/（L ·s ） C ．0.4mol/（L ·s ） D ．0.2mol/（L ·s ）33．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
（ ）A ．C B ．Si C ．S D ．C134.两种气态烃组成的混和气体0.1mol 完全燃烧得0.16molCO 2和3.6gH 2O,下列说法正确的
（ ）A ．一定有乙烯 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定有乙炔 D ．一定有甲烷
35.某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的
原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为（ ）
A 、Z+n －m
B 、Z －n+m
C 、Z －n －m
D 、Z+m+n
36.某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价
为（ ）A 、5n －12 B 、3n －12 C 、3n －6 D 、n －10
37、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层
结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）
A 、X>Y>Z>W
B 、Y>X>Z>W
C 、Y>X>W>Z
D 、Z>Y>X>W
38.将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况
如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）
A 、从t 1→t 2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B 、从t 1→t 2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C 、从t 2→t 3的原因是随着反应的进行镁体积减少
D 、从t 2→t 3的原因是随着反应的进行温度越来越低
39.某溶液中Cl -、Br -、I -三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一
定量Cl 2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl 2和原溶液中I -离子物质的量之比是（ ）
A ．1︰1
B ．1︰2
C ．1︰3
D ．1︰4
40.XY 2是离子化合物，X 和Y 离子的电子层结构都与氖原子相同，则X 、Y 为（ ）
V V A B C D
A ．Ca 和Cl
B ．K 和S
C ．Ca 和F
D ．Mg 和F
二、填空题
41．（1）微粒2311Na + 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H 2S
；
MgF 2 。
42． A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 、C 两元素的原子核外电
子数之和等于B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称 、 、 。
（2）B 元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
（3）C 的原子结构示意图为 ，用电子式表示C 的单质与H 2反应的过
程： 。
（4）由元素A 、C 及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
43、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁
的主要步骤如下：
学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
44、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
?在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
?地壳中含量最多的金属元素是
?用电子式表示②与④形成化合物的过程。
?这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
?写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：。
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
?某元素R的气态氢化物为H X R，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H X R气体在标准状态下的体积是5.6L。则H X R的相对分子量为；H X R的化学式为。
45、实验室里要除去下列物质中含有的少量杂质，请填写欲加入的试剂及操作方法。
46、某有机物A ，由C 、H 、O 三种元素组成，在一定条件下由A 可以转变为有机物B 、C 、
D 、
E 。转变关系如下：
（已知 R —CH —CH 2 浓硫酸 △ R —CH CH 2 +H 2O ） 浓硫酸 （△） HBr
B C
氧化
KMnO 4(H +)
E 氧化 D
已知B 是石油化工发展水平的标志
（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的名称和结构简式
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
A B
B C
A D
A+E F
47、某同学拟以A 、C 两种烃合成有机物F ，合成的路线如下图所示：
（1）取出①④的反应类型：① ④
（2）写出A 、B 、C 、D 的结构简式：
（3）写出①、③、④的反应方程式：
48、阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面．．．．．．．
的空白： 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c (H +
)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl -对反应具有促进作用，而SO 42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③，实验2中④，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
（三）为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
1．配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL,需要用⑤（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H＋)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的体积为
⑥。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有
⑦、烧杯、胶头滴管和量筒等。
2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。⑧。49、某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
50、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②以活泼金属Na、Mg等还原③利用铝热反应原理还原④电解法⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共10分）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是。
51、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、C a(O H)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；
③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：
?四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲；乙；
丙；丁。（填化学式）
?在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离
子是。
?写出有关反应的离子方程式：。
?小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。
三、计算题
52、利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：
（1）该原电池的正极反应式为：
（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。
（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是
53、某有机物只含C、H、O三种元素，它的相对分子质量为88，元素质量分数为碳占68.2%，氢占13.6%，经测定,该分子中含有四个甲基。
(1)求该有机物的分子式。 (2)写出该有机物的结构简式。
54、将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反
应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
55、某元素的同位素A
X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L—1的AgNO3溶
Z
液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
56、A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。
（2）A元素是___________，B元素是___________，D元素是__________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_________________________________________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________。
高一化学必修一期末考 试试题化学 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科） 选择题 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O 2 中含有的原子数为NA B．1 mol H 2 O中含有的原子个数为NA C．1 mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．标准状况下， L液溴中含有的分子数为NA 5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有氢气生成 B．都表现出了两性 C．反应后铝元素主要以AlO 2 -形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒5．下列说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 7．欲配制 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是 A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B ．2 H 和3H互为同位素
期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )。A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2 3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。 A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。 A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸 C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸 6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。 A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强 C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。 A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A ．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定 C ．硫酸锶难溶于水 D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A ．充电后可再使用 B ．回收利用石墨电极和金属材料 C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。 A ．可与钠反应 B ．可与碳酸钠溶液反应 C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D ．可生成高分子化合物 12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。 A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A ．酒精和碘 B ．苯和水 C ．乙酸和水 D ．溴和四氯化碳 14．已知反应A ＋B ＝C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )。 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应 C ．反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．该反应只有在加热条件下才能进行 15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A ．氯气与氢气反应 B ．次氯酸分解 C ．甲烷与氯气反应 D ．甲烷与氧气反应 16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸
高中化学学习材料 唐玲出品 茅盾中学期中考试高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ca-40。 试 卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A ．道尔顿 B ．玻尔 C ．门捷列夫 D ．阿伏伽德罗 2．某元素原子最外层只有一个电子，关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A ．一定是共价键 B ．一定是离子键 C ．可能是共价键，也可能是离子键 D ．以上说法都不正确 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A ．C12 B ．NaCl C ．H 2O D ．NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A ．质量数 B ．中子数 C ．次外层电子数 D ．电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中，能用 表示的微粒有几种 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．下列各组顺序的排列不正确．．． 的是 A ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al ＜Si B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3 C ．酸性：H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 7．元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．． 的是 A ．该元素所有原子的质子数均为6 B ．该元素的原子序数为6 C ．该元素所有原子的中子数均为6 D ．该元素的相对原子质量为12.01 8．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是 A ．氯化氢气体溶于水 B ．冰的融化 C ．食盐溶于水 D ．氢气和氯气生成氯化氢 9．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A ．随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C ．随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D ．元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10．下列说法正确的是 A ．非金属元素都是主族元素 B ．主族元素的次外层电子数都是8 2015学年 第二学期
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
高一生物必修二期末考试试卷 一、单选择题(本题共30小题，每题2分，共60分) 1．下列有关叙述错误的是（） A．一切生物的生命活动都是在细胞内或在细胞参与下完成的 B．SARS病毒没有细胞结构，也能独立完成生命活动 C．除病毒外，一切生物体都是由细胞构成的，细胞是构成有机体的基本单位 D．单细胞生物依靠单个细胞就能完成各种生命活动 2．下列哪一项说法不符合细胞学说的主要内容（） A．细胞是一个有机体，一切动植物都是由细胞发育而来的 B．细胞有它自己的生命，又对生物整体的生命过程起作用 C．新细胞可以从老细胞中产生 D．细胞中只有细胞膜、细胞质、细胞核，没有其他物质 3．下列组合中，依次属于生命系统的结构层次中种群、群落和生态系统的一组是（） ①生活在人的大肠内的细菌等生物②某一池塘中的全部鱼类 ③肺炎患者肺部的肺炎双球菌④一根枯木及枯木上所有生物 A．①②④B．②③④C．③②①D．③①④ 4．下面是光学显微镜观察植物叶表皮气孔时的几个操作 步骤。要把显微镜视野下的图像从右下图中的甲转为乙， 规范的操作步骤是（）
①移动载玻片②调节光圈和反光镜③转动转换器 ④转动细准焦螺旋⑤转动粗准焦螺旋 A．①③②④B．②③④① C．④③①⑤D．③②①⑤ 5．洋葱与大肠杆菌细胞最显著的区别是（） A．有无核物质B．有无细胞质C．有无核膜D．有无细胞膜 6．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（）A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、Mg、Ca C．Zn、Cu、B、Mn D．Mg、Mn、Cu、Mo 7．下列有关淀粉、纤维素和糖原的共同特征的叙述，正确的是 （） A．都是细胞内储存能量的主要物质B．都是由C、H、O、N 4种元素组成 C．基本组成单位都是五碳糖D．基本组成单位都是六碳糖 8．下列关于实验操作步骤的叙述中正确的（） A．斐林试剂甲液和乙液可直接用于蛋白质鉴定 B．脂肪的鉴定实验中需用显微镜才能看到被染成橘黄色的脂肪滴 C．鉴定可溶性还原糖时要加入斐林试剂甲液后再加入乙液 D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A和B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用 9．甲硫氨酸的R基是-CH 2-CH 2 -S-CH 3 ，它的分子式是() A．C5H11O2NS B．C3H7ONS C．C5H11O2S D．C5H10O2NS 10．若20种氨基酸的平均分子量为128，由100个氨基酸所组成的1个环状多
一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有 一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2（普）40 18Ar、40 19 K、40 20 Ca三种原子, 它们具有相同的（） A．电子数 B．中子数 C．电子层数 D．质量数 3.下列说法中错误 ．．的是（） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 4（普）下列属于共价化合物的是（） A．Na2O B．KOH C．CaCl2 D．CO2 5（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A．N层 B.M层 C.K层 D.L层 6（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（） A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化 7（普）哪一个周期元素种类最多（） A．第三周期B．第四周期 C．第五周期 D．第六周期 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s) 9.下列说确的是（） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强 C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱 11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（） A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸 C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸 12.元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素 13．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A 14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（） A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S
高一化学期末考试必会100题 （一）化学必修一1、2章（1~15题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（） A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（） A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A 8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（） A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 9、下列除去杂质的实验方法正确的是（） A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
高一化学必修2期中考试试题 相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分） 1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是 A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z 3、下列物质中含有非极性键的化合物是 A、NaOH B、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是 A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小 5、下列说法中正确的是 A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 B、原电池是将电能转化为化学能的装置 C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应 6、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为 A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol 7、下列关于化学键的说法正确的是 A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C、非极性键只存在于双原子分子中 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8、有A Z X与A+1 Z X+两种粒子的叙述正确的是 A、一定都由质子、中子和电子组成 B、化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 D、核电荷数和核外电子数一定相同 9、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排 布相同，则下列关系式正确的是 A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n 10、下列各组的电极材料和电解液，不能 ．．组成原电池的是 A、铜片、石墨棒，稀硫酸 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、银片，FeCl3溶液
期末考试必修二复习知识点归纳 一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱 三、化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。 用电子式表示出下列物质： CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如： NaOH中含极性共价键与离 子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非 极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 （重点） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（）
化学必修二期末考试 1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是() A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中 C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用 2.235 92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92U的浓缩一直为国际 U的说法中正确的是() 社会所关注。下列有关235 92 A.235 92U原子核中含有92个中子 B.235 92U原子核外有143个电子 C.235 92U与238 92U互为同位素 D.235 92U与238 92U互为同素异形体 3、随着原子序数增多，碱金属有关性质递变不正确的是（） A、金属性增强 B、原子半径增大 C、最高正化合价增大 D、其氢氧化物碱性增强 4．如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是() A.元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e
5、在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用H2浓度变化表示的反应速率为（） A、1.2 mol／(L·min) B、0.8 mol／(L·min) C、0.2 mol／(L·min) D、0.4mol／(L·min) 6.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 7．在3支试管中分别放有：①1 mL乙酸乙酯和3 mL水②1 mL溴苯和3 mL水③1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为() A．①②③B．①③② C．②①③D．②③① 8．下列说法中，正确的是() A．乙醇分子中的氢原子均可被钠置换 B．乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离产生H＋而表现酸性 C．乙醇分子中的羟基(—OH)氢比乙烷分子中的氢原子活泼 D．乙醇分子中的羟基氢比其分子中其他的氢更不活泼 9．下列物质不能氧化乙醇的是() A．氧气B．酸性高锰酸钾溶液 C．酸性重铬酸钾溶液D．稀硫酸 10．已知下列烷烃的沸点： 物质甲烷乙烷丁烷戊烷 沸点/℃－162－89－136 A．约－40℃B．低于－162℃C．低于－89℃D．高于36℃11．下列关于乙酸的说法中，不．正确的是() A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体 B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个H原子，所以乙酸是四元酸
高一化学必修2期中考试试卷及答案 高一化学必修2期中考试试卷 学号：姓名：班级：成绩： 第I卷（单项选择题，每题3分共30分）一、单项选择题（10×3 = 30分）。 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是………………………………………….….………（） A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 放射性同位素钬16667HO 的原子核内的中子数为….……………………………………..（） A. 166 B. 67 C. 99 D. 无法确定 3. CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“ 6s26p1 ”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解读不正确的是…………………………………………………………………….….. .... （） A. 铊的元素符号为Tl B. 铊原子的质子数为81 C. 铊位于第六周期ⅢA族 D. 铊的金属性比铝的金属性弱 4. 含下列化学键的物质，可能为单质的是………………………………………………..….. （） A. 只有离子键的物质 B. 既有离子键，又有非极性键的物质 C. 既有极性键，又有离子键的物质 D. 只有非极性键的物质 5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为………………………..…..…. （） A. BA2 B. BA3 C. A3B2 D. B3A2 6. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是………………………………..（） A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 反应物的 总能量等于生成物的总能量 D. 无法确定反应物的总能量和生成物 的总能能量的相对大小 7. 能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
2013-2014人教版高一化学必修二期末考试（答案） 第Ⅰ卷(选择题) 本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg －24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108 一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分) ( )1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研 究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 ( )2．68O、188O、O2-、O2、O3是： Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒 ( )3．下列有关化学用语表达不正确的是 A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝O C．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+ ( )4．下列说法中，正确的是 A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 ( )5．下列说法不正确的是 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 ( )6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 ( )7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl NH＋2e-＝Mn2O3＋作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2 4 2NH3＋H2O。 下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 ( )8．对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状
高一下期必修2期末试题 可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 O : 16 N:14 第Ⅰ卷（选择题共44分） （请考生将你选择的答案填写在第Ⅰ卷的答题栏内，否则不能得分） 得 评卷人一、选择题（本大题包括22个小题，每小题2分，共44分）每小题只 分 有一个选项符合题意。 1.下列说法正确的是（）。 A、元素周期表有7个横行，分为7个周期 B、元素周期表有9个横行，分为7个周期 C、元素周期表有18个纵列，分为18个族 D、元素周期表有16个纵列，分为16个族 2、NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（）。 A、Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2 C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2 3．“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）。 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水
4、下列说法正确的是（）。 A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物 C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子键可分为极性键和非极性键 5.下列化学式只表示一种纯净物的是（）。 A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C2H6O 6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。常见有机反应有： ①取代反应 ②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应；上述反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）。 A．②⑤ B．①② ③④ D．②④ 7.在元素周期表中所示氮元素如下图。化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3－，下列对于N3－的说法中不正确的是（）。 A．N3－是氮元素的一种新单质 B．N3－是带1个单位负电荷的阴离子 C．N3－的相对质量约为42
高一必修一练习 赵云雷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。 此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料 棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）
高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误 ．．的是( ) A．CH 3CH 2 OH和CH 3 OCH 3 互为同分异构体 B．干冰和冰为同一种物质 C．CH 3CH 3 和CH 3 CH 2 CH 3 互为同系物 D．O 2和O 3 互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确 ．．．的是( ) A．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2 CO 3 ＜ H 3 PO 4 D．氧化性：K+ ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通 入的气体可能是（） A. NH 3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（） A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g）+2O 2 （g） =CO 2（g）+2H 2 O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g）和 1．5molH 2 （g）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3 （g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N 2（g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H = -38．6 kJ·mol-1 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1， 则 H 2SO 4 和 Ca（OH） 2 反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D．在 101 kPa 时，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为 2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1 6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl、NO 2 气体，做喷泉实验，所得 三种溶液的物质的量浓度比为( ) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法确定 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H 2 时，改用98%的浓硫酸 C．在K 2SO 4 与BaCl 2 两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 8．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确 ．．．的是( )