江苏省海安高级中学2017届高三上学期
期中考试化学试题
可能用到的相对原子量:H—1 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56 Ba—137
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年里约奥运会己经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是( )
A．泳地中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用
B．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑
C．人工草坪系统使用的聚乙烯树脂可由乙烯发生加聚反应制得
D．撑杆跳高运动员使用的撑杆中的碳纤维属于有机高分子材料
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )
A．氢氧化钠的电子式：B．羟基的电子式：
C．CO2的比例模型：D．原子核内有10个中子的氧原子：错误！未找到引用源。
3．下列有关物质的应用不正确的是( )
A．炭具有还原性，可用于冶炼铝、镁等金属[来源:https://www.doczj.com/doc/b73142986.html,]
B．单晶硅具有导电性，可用作半导体材料
C．Na2CO3能水解，可用于除去金属餐具表面油污
D．次氯酸钙具有强氧化性，可用于饮用水消毒
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比H2O强
B．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D．工业生产中电解熔融的ZW3冶炼金属Z
5．下列指定反应的离子方程式表达正确的是( )
A．FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+ 3SCN－= Fe(SCN)3↓
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ H2O
C．向NaClO溶液中通入少量SO2: 2ClO－+SO2＋H2O =SO32－+2HClO
D．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2 H2O =H2SiO3↓ + 2HCO3－
6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是() A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C．该反应中的氧化剂NaOH D．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－来源学科网Z,X,X,K]
B．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－
C．c(OH－)/c(H＋)= l0-12的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．由水电离出的c(H＋)= l0-12mol·L-1的溶液：Mg2＋、K＋、Br－、NO3－
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(
)
C．用图丙装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号物质转化关系 a b c d
①[来源:学。科。网]NO NO2N2来源学*科*网Z*X*X*K]HNO3
②Na2O2Na2O Na NaOH
③FeCl2FeCl3Fe CuCl2
④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3
A．①②③B．①③④ C．③④D．②④
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI－淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性Cl＞C＞Si
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列对自然资源的开发利用过程合理的是( )
12．依曲替酯是一种皮肤病用药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A．依曲替酯分子中不含有手性碳原子
B．依曲替酯可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．依曲替酯能发生加成、取代、消去反应
D．在加热条件下能与NaOH溶液反应，且1mol依曲替酯消耗1molNaOH
13．锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅰ中反应的离子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2NO↑＋2H2O
B．复分解反应的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4＋2HNO3
C．为保证产品纯度，需控制硝酸的量以为防止Ag被溶解
D．步骤Ⅱ得到的粗产品PbSO4含有少量CaSO4杂质，还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤
14．下列根据实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项实验操作实验现象结论
将溴乙烷和NaOH溶液共热，加硝酸
A
生成淡黄色沉淀溴乙烷发生了消去反应酸化，再滴加AgNO3溶液
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入过
B
溶液红色褪去CO32-离子水解使溶液呈碱性量BaCl2溶液
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通
KMnO4溶液褪色该气体中含有乙烯C
入酸性KMnO4溶液中
D 向NaAlO2溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生碳酸的酸性强于氢氧化铝15．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂，25℃时，将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．Na2S2O5溶于水的化学方程式为：Na2S2O5＋H2O=2NaHSO3
B．Na2S2O5水溶液呈酸性原因是HSO3－水解
C．当溶液pH小于0.5后。图中曲线变化的原因一定是H2SO3被部分氧化
D．pH=4.5时，c(HSO3－)> c(SO32-)>c(H2SO3)
非选择题(共80分)
16．(14分)工业生产中，氯化亚铜(CuCl，易氧化，K sp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱硫剂等。工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、Fe 2O3、Fe O等)制备活性CuCl的流程如下：
(1)反应1中Cu2S与MnO2和稀硫酸反应的化学方程式是。
(2)除锰过程中，除去Mn2＋的离子方程式是；同时发生：CuSO4+5NH3+NH4HCO3=
(NH4)2 SO4+Cu(NH3)4 CO3,此过程应控制氨水与NH4HCO3的比例。若氨水不足，可能造成的不良后果是。
(3)蒸氨过程发生的反应为：Cu(NH3)4 CO3CuO+4NH3↑+CO2。由下表可知适宜的蒸氨条件是
(选填序号)。
序号温度/℃时间/min 压力/kPa 残夜颜色
a 102 62 101.3 浅蓝色
b 100 45 74.7 几乎为透明
c 96 35 60.0 无色透明
(4)写出反应Ⅱ的离子反应方程式：；该过程中SO2适当过量的目的
是。
(5)若将蒸氨过程产生的气体(NH3和CO2的体积比为4︰1)代替氨水、NH4HCO3用于除锰过程，假设生
产过程中测得除铁后溶液中Mn2+、Cu2+的物质的量之比为2︰3．则理论上应向5体积该气体中补充同温同压下氨气的体积至少体积。
17．(15分)工业合成有机物F路线如下图所示：
(1)有机物E中含氧的官能团名称为和。
(2)步骤(a)(b)的反应类型分别为和。
(3)化合物F的结构简式是。
(4)在上述转化关系中，设计步骤(b)和(d)的目的是。
(5)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式。
A．属于芳香化合物B．核磁共振氢谱有四个峰
C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH D．能发生银镜反应
(6)已知：，写出以乙醇和为原料制备的
合成路线图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2=CH2CH3CH2Cl
。
18．(12分)固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fe x(OH)y(SO4)2?nH2O。
Ⅰ．工业上常用的一种制备流程为：
(1)绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是。
(2) 固体聚合硫酸铁(SPFS)可用于干净水的原理为：(用离子方程表示)。
II．测定SPFS的组成步骤如下：
①准确取8.19g固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥并测得白色沉淀质量为9.32g；
②另取等质量的固体聚合硫酸铁溶解于水，加入足量的还原剂(不含铁元素)。将
Fe3+转化为Fe2+。用0.200mol。L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗高锰酸钾溶液50.00mL。
(3)求SPFS的为(写出计算过程)。
。19．(12分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在40～45℃熔化，48℃分解。强酸性条件下不稳定，可发生反应：S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O。实验室用用Na2S2O3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下(图1是有关物质的溶解度曲线)
①称取一定量的Na2S2O3于烧杯中，溶于水。
②另取过的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并低温干燥。
(1)上述图2中，仪器B的作用是。
(2)实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
(3)实验步骤③中，趁热过滤的原因是。
(4)实验步骤④中，应采取的相关操作为。
(5)实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的：。
(6)滤液中除Na2S2O3，可能含极少量杂质Na2SO4，检验滤液中是否含Na2SO4的操作是。
20．(15分)联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
(一)催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
(1)装置B中反应的化学方程式是____________。
(2)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接
_______，_________接________，_________接________：其中D装置的作用是________。
(二)联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去)：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水CaSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
名称相对分子量密度/(g·cm-1) 沸点溶解性
苯78 0.88 80.1 难溶于水，易溶于乙醇
1,2二氯乙烷99 1.27 83.5 难溶于水，可溶于苯
无水氯化铝133.5 2.44 178(升华) 遇水水解，微溶于苯
联苄182 0.98 284 难溶于水，易溶于苯
(3)与使用普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是______，该实验使用倒置漏斗的目的是_____。
(4)无水CaCl2的作用是______________。
(5)常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
(6)该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)
。21．(12分)我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
元素元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：
(1)B、C、D第一电离能由小到大为______________。
(2)E的基态原子的核外电子排布式为______________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目
为____________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为__________(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是__________________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。