高三化学实验专题复习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
高三化学实验复习专题一
一、化学实验常用仪器及使用——（高考实验能力之一：识别和绘制典型的实验仪器装置
坩埚须用坩埚钳；一般与泥三角，三脚架配套使用
存放容器细口玻璃瓶
广口玻璃瓶主要用途：都是用于分装各种试剂。使用注意事项：①广口瓶盛装固体试剂，细口
瓶盛装液体试剂，滴瓶盛装常用试剂。②见光易分解或易挥发的试剂装入棕色瓶。
③盛放强碱性试剂不能用磨口玻璃塞，可用橡皮塞。
滴瓶胶头滴管主要用途：取用或滴加少量液体。使用注意事项：①吸液后不得倒置，以
免药液腐蚀或污染胶头。②向容器内滴加试剂时，滴管尖不应伸入容器内(做
Fe(OH)2的制取实验时例外)。③用毕洗净，不能未经洗净而一管多用。
集气瓶主要用途：用于收集气体和做固体在气体中的燃烧实验。使用注意事项：①注意与
广口瓶区别，集气瓶是口上面磨砂，以便用毛玻璃片密封瓶内气体，而广口瓶是口
内侧磨砂，以便与瓶塞配套使用。②用排水集气法收集气体时，集气瓶内要装满
水，在盛水的水槽中倒立后瓶内无气泡。③收集气体后，盖好毛玻璃片，密度比空
气大的气体正放在桌上，密度比空气小的气体倒在放桌上。④在集气瓶中进行燃烧
实验时，应根据反应气体的性质，瓶底有时应有水或一层细砂。
支撑夹持仪器铁架台酒精灯火焰高度确定铁圈的高度，垫上湿棉网
三角架铁架台的替用品
滴定管夹滴定专用
试管夹从底部往上套
坩埚钳用于夹持坩埚或蒸发皿
加热仪器酒精灯热源500℃左右；酒精容积<2/3防溢出着火；不能<1/3，防蒸气多点火炸;禁止灯的
引燃及燃着时加酒精；用外焰加热，仪器不触灯芯，防骤冷炸裂；灯帽盖灭，不得
吹灭。
酒精喷灯高温加热用
练习：1．现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④D．③⑤⑦
2．下列实验操作过程均必须用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②用pH 试纸测定溶液的pH③过滤④蒸发⑤硫酸铜晶体里的结晶水测定 A．烧杯B．玻璃棒C．胶头滴管D．漏斗
3．下列操作中的仪器使用不正确的是（）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网
4．实验室中保存下列药品的方法中，正确的是（）A．硝酸银固体盛放在棕色的细口瓶中B．浓硫酸长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中C．金属锂长期盛放在装有煤油的广口瓶中 D．烧碱溶液长期盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中
5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收
（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时有情形，根据下
表判断由左方进入的被吸收气体是（）A．Cl2B．HCl C．H2S
D．CO2
四种气体的溶解度表（室温下）
气体Cl2HCl H2S CO2
1体积水能吸收气体的体
积数2 500 1
6．用图示的装置收集气体，气体由A管进入且不能将试管倒置，可收集的气体是（） A．NO B．CH4C．CO2D．NH3
7．用某种仪器量一液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，
俯视时读数为y mL，若x > n > y，则所使用的仪器可能是（）
A．量筒B．酸式滴定管C．烧杯D．容量瓶
8．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的是：①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管，②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗，③分离石油时控制温度的温度计，④用乙醇制备乙烯时所用的温度计，⑤用水吸收氨气时的导气管，⑥向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管。（）A．③⑤⑥B．②⑤
C．①②④D．①②③④⑤⑥
9、下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是()A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦
10、下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是：A、在量筒的上端B、在滴定管上端 C、在托盘天平刻度尺的正中 D、在托盘天平刻度尺的右边
A B
11、不能用分液漏斗分离的物质是：A、硝基苯和水B、苯和甲苯C、溴苯和NaOH溶液
D、甘油和水
例、指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
（1）石蕊试纸（检验气体）：。润湿试纸
（2）容量瓶：。检漏
（3）酸式滴定管：。检漏或润洗滴定管2~3次
（4）集气瓶（收集氯化氢）：。干燥
12、（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与 C刻度间相差
1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是 mL。（2）图II表示
50mL滴定管中液体的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的
体积（填代号）_____。
A. 是amL
B.是（50-a）mL
C. 一定大于amL
D.一定大于（50-a）mL
13、下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 C (填字母标号)。
14、（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）_____⑤⑧___；标有使用温度的仪器是______⑤⑥⑦______。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂” 处理的有（填序号）。
15、很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：①制取乙烯②制取硝基苯③测定中和热④石油分馏
用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度
实验代号①③④②
⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是。①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
16、玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是______（填代号）。①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测
定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐
17、右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加
入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是①食盐水②苯③CCl4④Na2CO3
溶液⑤CuSO4溶液⑥KNO3溶液
例、如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是
实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A、B、
C、D分别与①②③④相匹配的组合：
A与____3__；B与___2___；C与___1___；D与___4___。
高三化学实验复习专题二
二、基本操作——[高考实验能力要求：用正确的化学实验基本操作完
成规定“学生实验”的能力——试剂的存放和取用、溶液的配制（酸、
碱、盐及特殊液-银氨溶液、新制Cu（OH）2悬浊液）和酸碱中和滴
定、试纸的使用、H2等11种常见无机及有机气体的气体发生与收集干燥气密性检查、玻璃仪器的洗涤、沉淀的洗涤及检验、物质的分离提纯（萃取-分液、蒸馏、渗析、洗气、过滤、重结晶、蒸发结晶、盐析）、中和热的测定、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、气体
试剂存放AgNO3s-棕广，KMnO4氯水溴水浓HNO3-棕细阴冷；HFNaF-塑料瓶，溴-水封玻塞；白磷-水；钠-煤油；锂-石蜡；汽油-离火源；I2-棕广密封；氯酸钾、硝酸铵勿可燃物混放；碱-胶塞瓶；干燥剂电石-密
封，Fe2+；
试剂的取用
不尝不触不近闻不损；1-2毫升盖住底部；块状固体固体粉末液体
粉末：用药匙或纸槽-一平二送三直立；固体：用镊子-一斜二送三滑下；液体：瓶塞倒放签对手心口挨
口白磷-小刀，镊子，水下切割；金属钠、钾黄豆或绿豆大小，滤纸吸油，小刀切割
溶液配制配2mol/LNaOH溶液100mL: 配1mol/LCuSO4溶液500ml:
98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制50mL10mol/L硫酸： LH2SO4溶液:
配10%NaCl溶液100g：
FeCl3溶液SnCl2溶液-酸溶加水.Sn 银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液 FeSO4溶液-铁粉稀硫酸
中和滴定
LHCl滴定
L NaOH溶液
仪器：酸式管、碱式管、锥形瓶、带管夹的台、移液管；用品：指示剂-指示滴定终点-甲基橙、酚酞；
过程：准备-查漏、水洗润洗装液调液面排气泡-取待测液；滴定-加2-3滴指示剂、滴-左右手双眼；读数
滴定终点判定-半分钟内不变色；酸碱中和滴定曲线：酸滴碱-大到小（加、、）1d=1/20
偏差分析：
试纸的使用酸碱性-石蕊试纸、氧化性-淀粉碘化钾试纸；pH试纸-不润湿；检测溶液:玻棒蘸液-滴试纸中央；检测气体：试纸湿润粘在玻棒一端，试纸放于气体容器口；如何测溶液PH-PH试纸、PH计（）
气密性检查
导管没水.手捂.管口气泡.松手.水柱；关闭a.斗中加水.斗与管有液面差. 液面差稳定
关闭.注水.球形漏斗与球形容器液面差.稳定不变D导管没水.开.K.关分液活塞.加热管口气泡.水柱
关分液活塞.对A加热.管口气泡. 撤灯.水柱开.K.吸气关K.记刻度.
推拉活塞.松手复原
关闭.注水. 液面差.稳定不变没水.外拉. 管口气泡..
关闭装置中的弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶，能否说明该装置是否漏气如不能，如何查装置气密性关闭装置中的弹簧夹a后，再用止水夹夹住橡皮管，然后开启分液漏斗的活塞，水不能全部往
下滴，说明装置的气密性良好。
沉淀的洗涤及检验加少量蒸馏水刚没过沉淀，水滤出后再重复2-3次；当过滤后的滤液仍浑浊，可能原因-纸破了、承接滤液烧杯不干净、滤液面高出滤纸边沿；沉淀洗净标志：
玻璃仪器的洗涤均匀水膜聚不成滴流不成股；水（酸.碱.有机）洗:加热KMnO4后的试管-热浓盐酸；AgCu镜-稀硝酸；AgCl-氨水；石灰水瓶-稀盐酸；I2-酒精；S-热碱液或石灰水或CS2；苯酚-热水碱液；FeCl3瓶-酸；油污-热碱液
物质的加热法直接酒精灯加热、隔石棉网酒精灯加热、水浴加热；外壁擦干；固体-铁夹夹在管口约1/3处，管口向下，先预热，后用外焰固定在药品部位加热；液体-试管夹夹在管口约1/3处，45度，徐徐加热，集中加热；直接加热（不需严格控制温度，仪器可直接加热）；垫石棉网（仪器不可直接加热）水浴加热（需严格控制温度100℃以下，加热缓和均匀）中学水浴加热的化学实验：2硝基苯制取4银镜反应5酯、蔗糖水解用温度计的实验：硝基苯、乙烯、石油分馏
称量5g CuSO4·5H2O 调整天平零点，在左右两托盘上各放一张等质量的纸，然后在右盘放5g砝码，往左盘纸上加晶体，当晶体只缺很少时，应一只手拿药匙，用另一只手轻拍手腕，小心振动药匙，直至天平指针指在刻度盘0
处.
溶解溶解仪器烧杯玻棒；固体加速溶解的方法有-加热、搅拌、振荡、研碎；浓硫酸的溶解法；气体的溶解法-直通法；防止倒吸法（倒扣漏斗、悬空、连接球形干燥管、水层下CCl4法）
过滤分离溶液中的不溶性物质-
蒸发与蒸发结晶
溶液浓缩、溶剂气化或晶体析出；液体V<2/3;蒸发搅拌，防液滴飞溅；接近蒸干有较多固体出现停止加热；坩埚钳取下搁石棉；操作顺序：放置酒精灯-定铁圈位置-放蒸发皿-加热搅拌-停止加热余热蒸干
冷却结晶溶解度随温度降低而显着减小的物质（如KNO3）：溶液蒸发浓缩-冷却结晶，如分离NaCl和KNO3混合物
重结晶
把晶体重新溶解，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤操作后重新获得的晶体，进一步提高纯度。
蒸馏
提纯或分离沸点相差较大的液体混合物的方法。分馏-用蒸馏原理进行多种混合液体的分离。放少量碎瓷片，防止液体暴沸；液体体积2/3-l/3；低进高出；水银球在支管处；
分液和萃取分液-把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法；萃取-利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；萃取剂要求-和原溶液中
的溶剂互不相溶；溶质在萃取剂的溶解度要远大于原溶剂；体积<2/3静置分层，开塞、升华固体混合物的分离-加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物
渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液
盐析
高三化学实验专题复习三
三、气体的制备：[高考要求:掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)-应掌握O2、H2、CO2、Cl2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2等9种气体的实验室制法]
制取气体反应原理（反应条件、化学方程
式）
装置类型收集法注意事项
O2KMnO4
KClO3
H2O2
Na2O2查气密性（制气体共性下同）；排水收集时，停止加热前，先撤导管，后撤酒精灯；验满用火星木条；防堵棉花
H2Zn+H2SO4
Al+NaOH+H2O 长颈漏斗没入水中；可用启普发生器；点燃前要验纯；
CO2CaCO3+HCl长颈漏斗水封；可用启普发生
器；验满用燃着木条；勿用硫
酸
Cl2MnO2+HCl
KMnO4+HCl
先滴加浓盐酸,后加热-防止冷热不均烧瓶炸裂
防止；浓盐酸缓缓滴加-防盐酸挥发; 尾气要吸收处理（排空气收集时管口可用浸有碱液的湿棉花）；验满用湿润的KI-淀粉纸；组装-检漏-装药-加酸-加热
HCl NaCl+H2SO4
浓硫酸滴入浓盐酸中尾气用水吸收-防倒吸；验满用湿润蓝色石蕊纸或用玻棒蘸取浓氨水；容器必干燥
SO2Cu+ H2SO4
Na2SO3+H2SO4（1：1）尾气用碱液吸收防倒吸（排空气收集时管口用浸有碱液的湿棉花）；不用长颈漏斗启普发生器
NO2气量勿多防污染；不用长颈漏
斗启普发生器；只用排空法NO 气量勿多防污染；不用长颈漏
斗启普发生器；只用排水法NH3NH4Cl+Ca（OH）2 不直接加热NH4Cl；忌用
浓氨水+碱石灰或氧化钙或烧碱浓氨水加热NH4NO3；尾气吸收防倒吸；向下排气用干棉花；容器必须干燥
C2H4CH3CH2OH 加碎瓷片；170；温度计插液面
下；浓硫酸与乙醇3：1；验
纯；
C2H2不得用启普发生器；点燃验
纯；用棉花防堵；必用分液漏
斗
固+固固+液启普发生器固(液)+液液(少)固(液)+液
①
②⑦⑧⑨(少)⑾
⑿⒀(少)
③④⑤⑥
⑩⒁⒂向上排气法向下排气法排水或排饱和溶液法
棉花
测V(g):防倒吸
防堵防污染
干燥剂
浓硫酸无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)
可干燥气体H2、O2、Cl2、SO2、
CO2、
H2、O2、Cl2、SO2、CO2H2、O2、NH3
Cu丝上下移动，不需要反应时2、4装置可以随时停止
（拆去灯可制NO2；第4个加灯可制SO2）；无气体泄漏；第3个装置产生污染；装置4可验证与水反应
1、以下均为中学化学实验中常见的实验装置，下列有关说法中正确的是
A、装置①，用于分离沸点不同的两种液态有机物
B、装置②，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C、装置③，可用于实验室制取乙炔气体
D、装置④，选择合适药品，可用于制备少量氧气或氨气
2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②中用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
3、从实验安全和保护环境的角度考虑，右图所示装置可用于收集和吸收多余的
R气体，则R气体是：A、Cl2 B、HCl C、NH3D、H2
4、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
5、如图是一实验室制取气体装置的示意图.用于发生、干燥和收集气体.欲用
这个装置进行以下各组制备气体的实验：①铜屑和浓硝酸反应；②二氧化锰
和浓盐酸反应；③电石与水反应；④大理石和稀盐酸反应；⑤氧化钙和浓氨
水反应.其中可行的是
A．①③④B．②④ C．③④⑤D．①④
6、可以使用右图装置制备、干燥、收集的是
A、用锌和稀硫酸制备H2
B、用铜和稀硝酸制备NO
C、用30% H2O2水溶液和MnO2制备O2
D、用MnO2和浓盐酸制备Cl2
7、有关下列各装置图的叙述，不正确的是
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集氨气，
并吸收多余的氨气
8、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气
瓶后，
烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2 9、按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色
物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是
( )A．CH3CH2OH（气）B．CO和H2C．NH3D．H2
10、实验室吸收尾气的方法很多。下列装置中可用来吸收
NH3的是：
ACE
11、（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝ Na2SO4
+ SO2↑+ H2O，制备SO2气体。
①用下列简图画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示
意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是
_________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是______________；②溴水溶液，现象是___________；
③硫化钠溶液，现象是________________________。
（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因
_____________________；验证方法__________________________。②原因
_____________________；验证方法_________________________。③原因
_____________________；验证方法__________________________。
高三化学实验复习四
五、常见事故防止与处理、实验操作安全、防堵塞防倒吸等安全装置的正确使用[高考能力之一：初步处理实验过程中的有关安全问题的能力]
例、下列事故处理中，不正确的是：A、误食铜盐立即喝牛奶或蛋清B、金属钠着火用水扑灭C、皮肤沾浓硫酸后，立即用水冲洗先抹布擦---3-5％NaHCO3溶液D、碱液流到桌子上，立即往碱液里加适量的醋酸
例、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号) 。A、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛切不可用手揉眼睛B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液C、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗D、配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
例、下列实验操作中，错误的是①用10mL量筒量取盐酸；②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；③配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3。
例、检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是＿＿＿＿（填序号，下
同）。
A、容量瓶
B、洗气瓶
C、分液漏斗
D、酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是＿＿＿＿。
A、收集不到气体
B、造成环境污染
C、观察到的实验现象有误
D、引发爆炸事
故·
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是关闭注水液面差。
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。
关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是。因试管上部空间中气体压强小于大气压例、化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B、
并投入碎瓷片C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
六、实验现象记录与实验数据分析 [高考能力之一：观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力]
实验现象记录——海、陆、空；仪器用品的可读数据——量筒、滴定管、PH试纸、PH计、托盘天平；定量分析实验过程测定的数据——速率的测定控制变量测反应时间或其他可测定的量、硫酸铜晶体结晶水含量的测定、中和滴定剂其他滴定、中和热的测定测两个数据、C或H元素含量的测定测水CO2的质量即测吸收剂三增重部分；实验偏差分析；工业制备——除杂时PH范围确定、降温结晶时温度区间；有效数据处理。
工艺制备流程专题
例1、锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。
方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶。
方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。
(1)方法一将天青石粉碎的目的是_____ 。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：
___CO_____。
(2)方法二的反应能够发生，说明___溶解平衡移动-S。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是_搅拌。
(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是____(填“方法一”或“方法二”)，理由是___含硫酸思
沉淀_____。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是______。A．离子半径：
Ba2+>Sr2+>Ca2+ >Be2+B．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2C．SrCO3高温分解可以制取SrO D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2
策略：面对完全陌生的试题，请多从命题者的角度揣摩其考察意图——各种知识与原理的迁移应用
点评：本题考查的知识点是沉淀溶解平衡与反应速率的应用
例2、从含银、铜、金和铂的金属废料分离金属的一种工艺如图所示：
（1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，以CuSO4溶液作电解液，阳极的电极反应为：________Cu-2e=_____________；阳极泥含有的金属成分是银、金、
铂。
（2）写出阳极泥用王水处理的化学方程式（已知硝酸还原产物是NO）:
_________________________
（3）写出图中步骤（3）离子反应方程式（已知N2H4氧化产物是N2）。
______________________________
（4）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式：
____________________
点评：本题考查的知识点是电解精炼铜与氧化还原反应方程式书写配平的应用
例3、江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。
I、相关资料①蛭石成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成②氢氧化物开始沉淀
Ⅱ
Ⅲ、实验数据：
①矿石样品质量为：8.22g
②实验过程中得到固体的质量：A—2.40g、 D—2.14g 、 F—1.56g
③每次转化所得固体成分只有一种。请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
（3）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：加热煮沸滤液E（或滤液E中加足量的NaOH溶液），过滤、洗涤、高温灼烧。
（4）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7~8之间，这是因为：Mg2＋没有变化，Al3＋转化为AlO2－，只有Fe(OH)3沉淀
(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2（硅酸盐氧化物表示法）
(6) “暖宝宝”是铁，蛭石，活性炭，无机盐，水等合成的混合物，其原理是利用原电池加快氧化反应速率（利用活性炭的强吸附性储存潮湿的空气），将化学能转变为热能，并使用矿物材料蛭石来保温。无机盐的作用是，负极的电极反应式：，正极的电极反应式：，总反应式：，最后形成铁锈的反应
式、。
点评：本题考查知识点是Mg、Al、Fe、Si等元素化合物知识与物质的分离提纯的应用、物质的量计算
例4、（08执信）下图表示的是用明矾 [KAl(SO4)2·12H2O] 制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
（1）进行操作②时，加入的试剂是过量氨水，从反应混合物中分离A所进行的实验操作名称是过滤，其反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O。（2）进行操作④时，所加入的试剂是KOH，其目的是将NH4+转化为
NH3，同时要对反应混合物进行的操作是加热、搅拌。
点评：本题考查知识点是Al元素知识与物质的除杂分离的应用
例5、CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式__________________________________。
CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。烧杯、量筒（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_________ SO2（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只．
含铜的氧化物
．．．．．．，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是____________（选填序号）。
（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O
（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是__铜粉质量______和______________CuO质量_______（用文字表示）。
点评：本题考查知识与能力点是Cu及化合物间的相互转化、各类新信息的提取与应用（1：1）、计算建模。
例6、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液）
b.双氧水
c. 苯酚
d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸
b. 硝酸银
c. 氯水
d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。MnO2；KOH （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得2／3 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。
a. 石灰石
b. 稀HCl
c.稀H 2SO4
d.纯碱。所需气体发生装置是 ___（选
填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
点评：本题考查了Mn的化合物性质、循环物（投料与产物）的观察、气体制备、物质分离提纯的应用
高三化学实验探究题集 1．（2009广州一模）已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外，还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ．．实验用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L－1NaOH、6 mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1HCl、蒸馏水。 必要时可参考： Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7，沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（测定溶液pH的具体操作可不写）Array 2．（2011广州一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设： 假设1：FeSO4有剩余；假设2：NaClO有剩余； 假设3：____________________________ (2)样品初步处理： 取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。
3．（2011广州二模）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。 （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂：3 mol·L － 1 H 2SO 4、6 mol·L － 1 NaOH 、0.5 mol·L － 1 BaCl 2、0.5 mol·L － 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L －1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L －1 溴水。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO
高考化学实验专题复习 1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 （1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。 a b c d e （2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。 ①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。 ②停止反应后，立即关闭A 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因 。 （3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。 ①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是 (填入化学式)，其理由是 。 ②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 2 下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。 O NH a b B 催化剂无水氯化钙 O2 NH A 碳粉
（1）A 是氯气发生装置，其反应的化学方程式为 。 （2）实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，将Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的 酒精灯，接上E 装置，Cl 2通过C 瓶后再进入D ，发生反应后的产物是CO 2和HCl ，试写出D 中的反应化学方程式 。装置C 的作用 是 。 （3）在E 处，可能观察到的实验现象是 。 （4）若将E 处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为 （填字母编号） A ．有白色沉淀生成 B ．无明显现象 C ．先有白色沉淀生成后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有Cl 2产生， 此时B 中的现象是 ，B 的作用 是 。 3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 。在加热条件下，可以发生分解， 化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3·xH 2O 2CuO ＋CO 2↑＋(x ＋1) H 2O 现取一定量的（不称量其质量．．．．．． ）该固体样品，先后完成两个实验： 实验（i ）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x 的值； 实验（ii ）：用实验（i ）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．． 。 请回答下列问题： （1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i ） 的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为 → → → C 。 在这套装置中，干燥管C 中盛有的物质是 。（填写下列选项的编号） A ．无水硫酸铜 B ．碱石灰 C ．氯化钠晶体 D ．无水氯化钙 （2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii ）的实验装置，组装时仪器也按气流方向 从左到右连接的顺序为 → → → 。在这套装置中，干燥管C 的 作用是 。 （3）在完成两个实验时，首先都必须先 （实验操作步骤），然后在 仪器 （填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器 中。 （4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是 （填装置对应字母）。 （5）写出D 中反应的化学方程式为 （6）若实验（i ）测得CO 2的质量为a 克，水的质量为b 克，则x 的表达式= 。 4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行 探究。 G 新制的 氢氧化铜悬浊液 干燥空气 碱石灰 D 浓硫酸 F C B A E
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
高三化学实验 一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求 化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求 化学实验基础 （1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。 总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。 （2）实验内容（22） 化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质 化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕
高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O 2 与CO 2 的反应时，就提出SO 2 与 Na 2O 2 反应的问题。同学们设计实验探究SO 2 与Na 2 O 2 的反应。 (1)甲同学认为Na 2O 2 和SO 2 的反应与Na 2 O 2 和CO 2 的反应类同，设计了下图实验装置，并将 带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na 2SO 3 ；可能Ⅱ：为Na 2 SO 3 和Na 2 O 2 的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na 2SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物；可能Ⅴ：为Na 2 O 2 和Na 2 SO 4 的混合物； 可能Ⅵ：为Na 2O 2 、Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单 孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO 3) 2 溶液、BaCl 2 溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀 硝酸、请你帮助丙同学从中选出合适的用品对“可能Ⅳ”进行验证，完成下表(可以不填满)：
实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 （H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。 （J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1）石蕊试纸（检验气体）：。 （2）容量瓶：。 （3）酸式滴定管：。 （4）集气瓶（收集氯化氢）：。
答案、（8分，每空2分） （1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少 答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热， 直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液 的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层 清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加 热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌， 使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可 答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触
实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。 同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应 类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导 管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确 的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能： 可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物； 可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、 药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮 实验步 实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试 管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉 末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下： 查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3； 假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。 设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法 合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。 延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3） 硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量 白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 并在b仪器处加热。请据此回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。 （2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻 璃棒外，还需要______________、________________。
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。 一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S2O2－ ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O 3 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S2O2－ ＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+ 3 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠， 经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O
2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 三、标准溶液的配制和标定 （一）原理
化学高考化学实验专题综合试题含答案 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】
2．PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都3 有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL ，在 3 圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反 2 应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此 回答下列问题： （1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。 （3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。 （4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。
（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。 （2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻 璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。 （4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀H 2 SO 4 反应有CuSO 4 和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的 氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。 （a）加入稀H 2SO 4 ，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO
高考化学实验专题 化学实验复习系列一:化学实验仪器的主要用途和使用方法
化学实验复习系列二：基本操作 考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作 1、药剂取用 （1）使用仪器： 固（块状）—镊子；（粉状）—角匙，液—量筒，滴管，滴定管 取用方法：固：一横二放三慢竖，液：倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴 （2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底 （3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外） （4）特殊试剂取用 白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割 金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小 取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道 2、仪器洗涤 基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。 洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股 仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。 特殊污迹的洗涤举例： （1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油 （2）附有银镜的试管HNO3溶液 （3）还原CuO后的试管硝酸 （4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2 （5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸 （6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2 （7）久置石灰水的试剂瓶盐酸 （8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液 （9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精 （10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水 3、试纸的使用 常用试纸及用途：
高考化学实验专题知识归纳 一、知识目标要求 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法. 2.掌握化学实验的基本操作. 3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法). 4.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别. 5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验. (1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论. (2)根据实验试题要求，设计基本实验方案. (3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图. 6.以上各部分知识与技能的综合应用. 二、实验能力要求 1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力. 2.观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力. 3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力. 4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力.
5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力. 三、高考试题的特点和趋势 根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点： l.实验基本操作和技能 这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理 近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、
化学实验选择题专题训练 1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确 的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 2．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B ．锌粒和稀硫酸制氢气 C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D ．电石和水制取乙炔 3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 4.．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
下列选用的相关仪器符合实验要求的是 6．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管 内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7．下列实验装置不适用于物质分离的是 8．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
9.（双选）、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 10.（双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是 A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 11下列实验操作或装置符合实验要求的是 A．量取15．00 mL NaOH溶液B．定容
实验题答题规范 1、检验离子是否已经沉淀完全的方法 将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。 2、过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。 3、检验沉淀是否洗涤干净的方法 规范解答：以FeCl 3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH) 3 沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置 于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。 注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法 规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。 5、读取量气装置中的气体体积的方法 规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。 6、用pH试纸测定溶液的pH的方法 规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。 7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。 8、分液的操作方法 规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。 9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法 规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。 10、引发铝热反应的操作方法 规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。 11、结晶的操作方法