江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷
化学2019.02
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相
关，下列有关化学知识的说法错误
．．的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是
A.碳铵的化学式: NH4HCO3
B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
94Pu
C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145
D. S2﹣的结构示意图：
3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是
A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2
C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱
D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．．
达到目的的是
A ．实验I ：所示装置可制备氨气
B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12
C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀
D ．实验IV ：吸收SO 2
5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子
数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A ．单质的还原性：X ＞Z
B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)
C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键
D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸
6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O
B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+
+4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+
+4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H +
+NO 3﹣
═3Ag +
+NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2
H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温
Si
③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发
NaAlO 2(s) ④ 1 mol·L ?1HCl(aq)――→MnO2/△Cl 2――→石灰乳
Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖
△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH3、CO2NaHCO 3――→△
Na 2CO 3 A ．①③⑤
B ．①③⑥
C ．②③④
D ．①④⑥
8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A ．卤素单质(X 2)与水反应均可生成两种酸
B ．用电子式表示MgF 2的形成过程为：
C ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2
D ．由图可知此温度下MgI 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：
MgI 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋I 2(g)ΔH ＝－277kJ·mol －1
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Ba 2+
、K +
、HCO 3-、NO 3-
B.水电离出的c( H +
)= 1× 10-13
mol·L -1
的溶液中：Ca 2+
、Ba 2+
、Cl -、HCO 3- C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+
、Cl -、Fe 3+
、NO 3- D. c (SO 32－
)＝0.1 mol ·L －1
的溶液中：Ca 2＋
、MnO 4－
、SO 42－
、H ＋
10. 当1，3-丁二烯和溴单质1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理
．．．的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会转化成产物B
不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、
温控和电控分子的能力更强。如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误
．．的是
I II
A.物质Ⅰ的分子式是C24H28O8
B.反应[a]是缩聚反应
C.1mol物质Ⅰ可与8molH2发生加成反应
D.物质Ⅰ不可能所有原子共平面
12. 下列叙述中正确的是
A．向氨水中不断通入CO2, 随着CO2的增加，不断变大
B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu
C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0, △S＜0
D．将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14. 已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法正确的是
A．前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强
D．时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
15. 在25℃时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3·H2O的电离平衡常数
，现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐
滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确
．．．的是
A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小
B．整个过程中，C点水的电离程度最大
C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：
c(NH)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D．D点处：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
非选择题
16. (12分) 三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：K sp(PbSO4)=1.82×10-8，K sp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题：
（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____（填化学式）；
当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为▲；
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是▲（任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为▲；
（3）滤液2中可循环利用的溶质为▲（填化学式）；
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为▲；
（5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法▲。
17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去):
已知：
Ⅰ．（R1，R2为烃基或氢）
Ⅱ．（R1，R2为烃基）
（1）B分子中所含官能团的名称为▲，由F到G的反应类型为▲；
（2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为▲；
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为▲；
（4）C的一种同分异构体满足下列条件:
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发
生显色反应
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体
的结构简式:▲。
（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制
备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程
图示例见本题题干)。▲
18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：
（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为▲。
（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：则NaOH溶液适宜的浓度为▲mol·L?1。
（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物[x(NH4)2O·y V2O5·z H2O]，其受热分解的化学方程式如下：x(NH4)2O·y V2O5·z H2OV2O5 + NH3↑+ H2O↑(未配平)。
某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：
①准确称取13.40 g样品，研细灼烧；
②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；
③称量冷却后的固体质量为10.92 g。
通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。
▲
19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1
反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A的名称为▲；
（2）仪器B的作用是▲；
（3）装置丙中盛放的试剂为▲，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为▲；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有▲(填序号)
①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为▲，
②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、
稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）▲。
20. (14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）已知：2C(s)＋O2(g)=2C O(g)ΔH1＝－221kJ·molˉ1
4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s)ΔH2＝－3351kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s)ΔH3＝－318kJ·molˉ1
碳热还原Al
合成AlN的总热化学方程式是▲；
2O3
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)=▲，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)=▲；
（3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：
4NH3+6NO5N2+ 6H2O。
不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如下左图所示：
①请写出N2的电子式____▲____，
② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，
③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO
的脱除速率
为▲mg·m-3·s-1；
（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______ ▲__________。
21. (12 分) B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
（1）基态硅原子的电子排布式为▲；
C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为▲；
写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子：▲；
（2）BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及_____▲______(填字母代号)，
a.离子键
b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为__________▲______________；
（3）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为▲；
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是▲；
（4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图，写出该反应的化学方程式▲。
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷
化学参考答案2019.02
选择题
16. （12分）（1）将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率（1分）
Na2SO4（1分） 1.25×105（1分）
（2）适当加热、适当增大硝酸浓度、减小沉淀粒径及其他合理答案（1+1分）3Pb + 8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+H2O （2分）
（3）HNO3（1分）
（4）4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO ? PbSO4? H2O + 2H2O （2分）
（5）用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水直至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2 - 3次。（2分）
17.（15分）（1）碳碳双键、醛基（2分）水解（或取代）反应（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （5）（5分）
19. (15分)(1)冷凝管(1分）
(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气（1分） 防止空气中水蒸气进入甲， 使SO 2Cl 2水解(1分） (3)饱和食盐水(1分） SO 2Cl 2+4OH -═SO 42-+2Cl -
+2 H 2O （2分） (4)①②③(2分)
(5)①蒸馏（2分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1℃以上，100℃以下） ②取样品在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等)，冷却后加入蒸馏水进行稀释：取少量溶液滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，说明含有H 2SO 4(或取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl 2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变
一定条件
红，说明含有H2SO4
(5分）20. （14分）
（1）Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)===2AlN(s)＋3CO(g)ΔH＝+1026kJ·molˉ1（2分）（2）1∶1（2分）3∶1（2分）
（3）①（2分）②1∶3（2分）③1.5×10-4（2分）
（4）2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O（2分）
21.（12分）
(1)1s22s22p63s23p2(1分) N>O>C(1分)NO3﹣、SiO32﹣等（2分）
(2)①abc(2分) ②四面体形(1分)
(3)sp3杂化(1分) 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2
分)
(4) 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 (2 分)
高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意；
B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】
人大附中2020年高三第二轮复习第一次综合测试 化学试题2020年2月 共7 页、19 题。作答用纸共 3 页。建议完成时间：90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H – 1，C – 12，O – 16，Na – 23， Cl – 35.5，Fe – 56，I – 127 一、选择题（每小题只．有．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.北京冬奥会将在奥运会历史上首次实现全部场馆100%使用清洁能源供电。 电能主要来自风力发电与太阳能发电。下图是太阳能电池板的主要结构。 上述材料中，属于无机硅酸盐材料的是 A.铝合金框架B．钢化玻璃 C．晶体硅D．聚醋酸乙烯酯 2.化学与生活密切相关，下列说法中不．正．确．的是 A．盐可用作食品防腐剂B．用食醋可除去水壶中的水垢 C．丙氨酸可与NaOH、HCl 分别发生反应D．可用淀粉区分加碘盐与非加碘盐 3.下列化学用语正确的是 A．HCl 的电子式： B．中子数为20 的氯原子： C．乙醇的分子式C2H6O D．C 的原子结构示意图： 4.依据元素周期律进行推断，下列不．正．确．的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．氧化性：Cl2＞S C．稳定性：HBr＞HI D．酸性：H3PO4＞HNO3 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH＝1 的溶液中：K+ 、Na+ 、MnO4–、C2O42– B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L–1 的溶液中：K+、ClO–、SO42–、SCN– C．与铝反应生成氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42–、Cl– D．无色溶液中：Na+、Al3+、Cl–、CO32– 6.下列解释事实的化学用语不．正．确．的是 A．醋酸溶液显酸性：CH3H+ + CH3COO– B．用氨水除去烟气中的SO2：SO2 + 2NH3?H2O = (NH4)2SO3 + H2O C．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4 D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3 2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2 点燃FeCl 2 → NaOH(aq) Fe(OH)2 B.S →O 2 点燃 SO 3→H 2O H 2SO 4
初中新生入学摸底考试 数学试卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
初中新生入学摸底考试数学试卷 班级姓名得分 一、填空题（每题1分，共10分） 1、一个圆锥和一个长方体等底等高，它们的体积相差10立方分米，这个圆锥的体积是（）立方分米 2、0.43是由4个（）和3个（）组成的；也可以看作是由（）个1%组成的 3、张强在班上的座位用数对表示是（6,5），是在第（）列第（）行，他同桌的座位也用数对表示，可能是（），也可能是（） 4、一个梯形的面积是84平方米，上底是6米，下底是8米，它的高是（）米 5、把83：6 1化成最简单的整数比是（），比值是（） 6、袋中有4个红球，6个黑球。任意摸出1个球，摸到黑球的可能性是（）。 7、0.75=（）%=（）÷4=（）÷2=（）：（） 8、一辆自行车的车轮直径是0.5米，如果这辆自行车的车轮每分钟转200圈，它每分钟行（）米 9、根据图中的信息回答问题 （1）售出图书最多的一天比最少的一天多（）册 （2）星期五售出的图书册数是星期四的（）% 10、一节圆柱形铁皮烟囱长1米，直径20厘米，10节这样的烟囱要（）铁皮 11、写出A 、B 、C 、D 、E 、F 点表示的数 二、判断（每题1分，共5分） 1、两个完全一样的梯形可以拼成一个平行四边形（） 1、32的倒数是2 3（） 2、方程4x=0的解是x=0（） 3、在3的后面添上一个百分号，这个数就缩小100倍。（） 4、用4个圆心角都是90°的扇形，一定可以拼成一个圆（） 三、选择题（每题2分，共10分） 1、车轮滚动一周，所行的路程是车轮的（） 2、 A ．直径?B ．周长?C ．面积 3、0.25的小数点向左移动一位，再向右移动两位，这个小数就（） A 、扩大100倍 B 、缩小100倍 C 、扩大10倍 D 、缩小10倍 3、被减数、减数与差的和是80，差与减数的比是5:3，差是（） A 、50 B 、25 C 、15 4、低于正常水位0.16米记为－0.16，高于正常水位0.02米记为（） A 、+0.02 B 、－0.02 C 、+0.18 5、一个长方体的长、宽、高分别是a 、b 、h ，如果高增加x ，新的长方体体积比原来增加（ ）。 A.abx? B.xbhx? C.ab(b+x)
2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋
[??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋
高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热
2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H
2019-2020 年七年级数学上学期新生入学考试试题 一、认真计算。( 共 26 分) 1.直接写出得数。 (5 分 ) 4.8 ＋ 2＝ 1 2 ＝21 3 0.8 2 3 5 1 3 ＋ 5 ÷ 7＝＝8 ＋8×5 ＝ 7 1 7 3 2 1 a－ 0.7a ＝ 1 ÷ 5%＝12 －4 ＝9 ×14＝( 5 －9 ) ×45＝2. 计算下面各题，能简便计算的用简便方法计算。(15 分 ) 7 1 11 35 × 17－ 48.6 ÷ 0.12 (2.67 ＋ 2.67 × 3) ×25 18÷23＋23× 18 8 8 8 1 5 1 9 96 1 9999 ＋ 999 ＋ 99＋3 ( 8 ＋25 ) × 16＋25 98 × 97 ＋ 97 3. 求未知数 x。 (6 分 ) x 2 1 1 3.5 0.42 － 72%x＝ 33.6 ＋x ＝ x ＝ 5 5 2 0.6 二、细心填空。( 第 2、4 题每题 2 分，其余每空 1 分，共 23 分) 1. 2014 年巴西世界杯开幕式，全球大约有2992509000 人收看电视转播。这个数读作( ) 人，省略这个数“亿”后面的尾数约是 2. 4.05立方米＝()立方米 3.在里填上合适的数。( ( ) ) 亿人。 立方分米8公顷800 平方米＝( ) 公顷 － 1 0 1 2 5 3 4. 如果 a∶ 7＝ b∶ 10, 那么 a×( ) ＝b×(); 如果x ＝y , 那么 x∶ y＝( ) ∶ ( ) 。 5. 一天，某地区凌晨 5 时的气温是零下5o C，记作 ( ) o C；中午 12 时，气温上升了8o C，这时的气温 记作 ( ) o C。 6. 6 10～20 之间，这个分数最大是( ) ，最小是 ( )。如果( ) 是一个最简分数，分母在 7. 如下图所示，小亮用8 根火柴棒搭了 1 条“金鱼”，用 14 根火柴棒搭了 2 条“金鱼” ，用 20 根火柴棒搭了 3 条“金鱼”??则搭 6 条“金鱼” 需要 ( ) 根火柴棒；现有 50 0 根火柴棒可以搭 ( ) 条“金鱼”。 ?? 8. 100 名师生共植树 100 棵，教师每人植 3 棵，学生每 2 人植 1 棵，教师有 ( ) 人，学生有 ( ) 人。 9. 学校买来彩色粉笔的盒数是白粉笔的5 ，用去 20 盒白粉笔和20%的彩色粉笔后，剩下的彩色粉笔与白8 粉笔盒数相同。学校原来一共买来( ) 盒白粉笔。10. 右图中，圆柱的表面积是( ) 平方分米， 体积是 ( )立方分米。 8dm
江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si
2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷 一、选择题 1. 《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是（ ） A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 2. 某同学欲从苯与溴反应后的混合物中分离出溴苯和无水FeBr 3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ） A.装置甲中AgNO 3溶液中产生淡黄色沉淀证明苯与溴发生取代反应 B.反应后向反应混合物中加入蒸馏水，用乙装置分离有机层和水层，可观察到图中所示的现象 C.用装置丙将分液后的水层蒸发至干燥，再灼烧制得无水FeBr 3 D.将经水洗、碱洗、水洗后的粗溴苯蒸馏后可以得到纯溴苯 3. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） 4. 实验室制备乙烯（常因温度过高而生成少量的SO 2）的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为C 2H 5OH →浓硫酸 170°C CH 2=CH 2↑+H 2O 。下列实验操作 或叙述错误的是（ ）
A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片 B.收集乙烯气体最好的方法是排水法 C.证明有SO2生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑 D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH 5. 下列实验不能达到目的的是（） A.A B.B C.C D.D 6. 下列操作或装置能达到实验目的的是（） A.配制一定浓度的NaCl溶液
B.除去氯气中的HCl气体 C.观察铁的吸氧腐蚀 D.检验乙炔的还原性 7. 下列关于试剂存放的叙述正确的是（） A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 B.金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4） C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 8. 化学与环境、生活息息相关，下列说法错误的是（） A.葡萄糖能用于补钙药物的合成 B.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 C.生活应该常用含磷洗衣粉洗衣物 D.自来水厂可使用ClO2和K2FeO4进行消毒、净化、以改善水质 9. 仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是（） A.溴水 B.FeCl3溶液
2019级高一新生入学考试语文试题卷 说明: 1.全卷满分120分，考试时间150分钟。2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。 一、语言知识及其运用(每小题2分,共10分) 1.下列字形和加点字注音全部正确的一项是( )（2分） A.撺．掇(cuān) 娇奢人迹罕．至（hàn）有例可援 B.创．伤(chuàng) 斑斓广袤无垠．（yín）自相茅盾 C. 愤懑．（mǎn）辉煌骇．人听闻(hài) 引经俱典 D. 寒噤．(jìn) 籍贯怏．怏不乐( yàng) 相得益彰 2.下列句中加点词语使用不正确 ．．．的一项是（）（2分） A．那是一张合影，左边是一位英俊的解放军战士，右边是一位文弱的莘莘学子 ．．．．。 B．除了桂林山水外，江西龙虎山的仙女岩也是举世无双 ．．．．的。 C．灾区的人们不是在孤军奋战 ．．．．，千千万万的国人在和他们一起守望相助。 D．每个品牌的背后都有若干人努力拼搏的汗水，他们沥尽心血 ．．．．换来品牌的屹立不倒。 3.下列句子没有语病的一项是（）（2分） A. 不可否认网络通信技术没有为我们的生活带来方便。 B.脐橙是当地著名的经济作物，许多赣南农民以种植脐橙为生。 C. 班主任严肃处置了小明欺负班上弱小同学。 D.加多宝旗下产品包括由红色罐装、瓶装“加多宝”凉茶和昆仑山雪山矿泉水组成。 4.下列句子组成语段顺序排列正确的一项是（）（2分） ①所以说，种善得福，所以根本的解决途径在于努力行善爱惜身体，这才是永久的保富之法。 ②反之，如果他本来就体质好，却当成有着重大疾病一样的爱惜身体，他必定会益寿延年。 ③我们常说：“人无远虑，必有近忧”。 ④眼前光景很好不代表以后很好，原因多半是因为人无远虑。 ⑤一个家庭即使富贵至极，他终究挡不住只消福不种福。 ⑥比如一个人身体很健康，但若他过度消耗，不注意养生，那大病总有一天会找到他。 A.⑤⑥②①③④ B. ③④⑤⑥②① C. ③④②⑤⑥① D.⑤⑥①④③② 5.结合上下文，给空缺处选填语句最恰当的一项是（）（2分） 教育是儒家思想中的重要课题，谈到教育的态度，孔子注重向他人学习，强调借鉴，他说：“____________”由此可知，教育，与其把学生当作鸭子填入一些零碎知识，不如给他们几把钥匙，使之可以自动地去开发文化的金库和宇宙的宝藏。 A．择其善者而从之，其不善者而改之。B．学而时习之，不亦说乎？ C．学而不思则罔，思而不学则殆。D．知之为知之，不知为不知，是知也。
江苏省2019届高三教学情况调研（四） 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39 Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。下列解读正确的是(▲) Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造 Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油 Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙 2.下列化学用语表示正确的是(▲) Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同 Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程： Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－O Ｄ．铬(2452Cr)原子的结构示意图： 3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲) Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2 Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲) 甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作 Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
高三化学综合卷一 本试卷满分120分 考试用时100分钟 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108 选择题（共42分） 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．． 选项符合题意。 1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4 分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N 4属于一种新型的化合物 B ．N 4沸点比P 4(白磷)高 C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′ D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量 2 A ．CO 2 B ．Z R –的微粒结构示意图为： C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．． ．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．． 的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性 B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价 C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来 D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。下列叙述正确的是 A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023 B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023 C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023 D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×1023 5．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸
高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反
应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
南师大二附中初级中学初一新生入学测试题 一、积累运用。43分 1、根据拼音读句填词。（5分） wǔcǎi bān lán yì yáng dùn cuò （1）六年的小学生活真是（）。教室里老师（）地 xīxìbōlán qǐfú 讲课；操场上同学们尽情地（）……就要升入初中了，我们心中（），chōng jǐng （）着美好未来。 2、给加点字注音（5分） （1）投掷．（）（2）酝酿．（）（3）入场券．（） （4）化纤．（）（5）哽咽．（） 3、成语积累6分 根据提示写出相应的成语、贤文，各写两个。（ 4分） ①从汶川地震到玉树地震，从东北洪灾到舟曲泥石流，在党中央的领导下，全国各地向灾区伸出了援助之手。事实再次证明，无论是地震、洪涝，还是泥石流，任何困难都难不倒英雄的中国人民。 请你写出团结合作的成语及有关贤文。 成语：______________、______________。 贤文：________________________ 、______________________。 ②与“时光荏苒”意思相近的成语：（2分） 4、下列标点符号运用正确的一项是（）（2分） A．他教我写作，给我讲怎样选材？怎样构思？怎样立意？怎样开头…… B．每年端午节（农历五月初五），人们总要用吃粽子、划龙舟等方式来纪念屈原。C．“在考场上千万别慌，”老师再三对我们说：“做题前一定要看清题目要求，答题要完整。” D．今年暑假，爸爸带我到小说“西游记”中故事发生的原型地——花果山去旅游。 5、下面语句排序最恰当的是：( )（2分） ①首先设法安慰自己，树立信心，镇定情绪，消除心理障碍。 ②遇到无法下笔，思路阻塞，判断不清的难题时，不要着急。 ③心里平静后再冷静思考就不怕难题了。 ④这时侯，你应该设想，别人也难，何必畏惧呢？ A、②③④① B、①④②③ C、②①④③ D、①④③② 6、修改病句（在原句上改，只改一处，不得改变原意）（4分） （1）我们必须努力学习，认真观察分析问题，反复思考善于用脑的习惯。
2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，
只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物