上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练
一．选择题（共22小题）
1．（2014?静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（）
5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称
6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，
8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大
10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS
B
12．如图装置可用于（）
13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的
B
14．下列有关实验操作或判断正确的有（）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变﹣1
16．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的
17．某溶液中含有K +
、Mg 2+
、Al 3+
、Cu 2+
等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学
2+3+
﹣36
． ． ． ．
18．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
19．除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl 溶液中少量的CaCl 2，
21．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mol/L ，密度为
ρ1g/cm 3
，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L ，密度为
33
B
二．填空题（共6小题）
23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，Fe 2O 3、SiO 2等）提取纯Al 2O 3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取
（1）固体Ⅱ的化学式为_________ ，该固体的颜色为_________ ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是_________ ；
（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式_________ ；_________ ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应_________ ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是_________ ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_________ ；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是_________ ；
24．（2011?徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是_________ ；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是_________ （不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为_________ ．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式_________ ．
（1）简述如何检查该装置的气密性：_________ ．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．_________ ．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是_________ 、_________ ．（只选一种）
A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②_________ ，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数_________ ．
26 I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是_________ （填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性_________ ．
（3）装置A中反应的化学方程式为_________ ．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→_________ →_________ →_________ →_________ →G
（5）装置G的作用是_________ ．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由_________ ．
27．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_________ ．
（2）A是_________ ，B是_________ ，C是_________ ，D是_________ ，E是_________ ．（3）A与E反应的离子方程式是_________ ．
28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g 固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化
训练
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
，若质量关系不相等，则无
，若质量关系不相等，
计算，标准状况下，
4
=0.01mol
则浓度之比等于物质的量之比，即为
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
分析操作对溶
MnCl
2
（浓）
=
mol
mol
==
即金属的相对原子质量为
计算溶质的物质的量浓度．
该气体的质量为×Mg/mol=
ω=
=
结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．
，整理得到，氯化钠的密度小于水的密度，浓度
=
．则
18
=1000×L L×c
二．填空题（共6小题）
23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为Fe2O3，该固体的颜色为红棕色；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；
（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O ；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 C ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO；CO2；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 D ；
24．（2011?徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是冷凝装置；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是温度计（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为NaOH溶液．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O ．
K
4
K
4
（1）简述如何检查该装置的气密性：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是 B 、 D ．（只选一种）
A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27% ．
=332.3mL=0.3323L
=27%
26．（2009?深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是ABE （填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气．
（3）装置A中反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→ C → B → D → F →G
（5）装置G的作用是吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3．
2
27．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl ．
（2）A是Na2CO3，B是HCl ，C是AgNO3，D是BaCl2，E是NaHSO4．
（3）A与E反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O ．
28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g 固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
化学必修一第一章测试题 满分100分考试时间:90分钟. 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Cl—35.5 He—4 P—31 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共45分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（） 3、下列实验操作或作法正确的是() A.用100ml量筒量取8.5ml的水 B.为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶 C.把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯 4、除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( ) A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 5、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（） A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．定容时观察液面仰视 6、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO 3 B．16g O 2 C．32g H 2 S D．3g H 2 8、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B．200mL 0.25mol/L NaCl溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 9、1g O2和1g O3中（） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同D．同温同压下，气体的密度相同 10、0.5mol Na 2SO 4 中所含的Na+离子数为（） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 11、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A C．25℃，1.01×105Pa，64gSO 2中含有的原子数为3N A D．标准状况下，11.2LH 2O含有的分子数为0.5N A 12、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（） A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 14、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol NH 3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H 3 PO 4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③② 15、等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3 溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2 化学答题卷 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 一、填空题（每空1分，共16分）
必修1《引言》 三维目标 （一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。 （二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法
2015.12 必修一第三章测试题 化学 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）
高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
定远三中高一化学期末复习试卷 必修1第一章《从实验学化学》1 定远三中 高一化学组 一、选择题 1.过滤时不需要的玻璃仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.试管 2. 提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（ ） A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸 3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ） A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C ．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 4. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A.1g 氢气中所含有的分子数为N A B. 0.5moL/L 、2L 的AlCl 3溶液中含有氯离子数为N A C.32g 氧气中所含的氧原子数为N A D.1moL/L 、500mL 的H 2SO 4溶液中 SO 42— 的数目为0. 5 N A 5. 两份质量相同的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为17：16 B.原子个数比为17：16 C.氢原子个数比为17：12 D.氢原子质量比为 17：12 6. 下列各溶液中,Na + 物质的量浓度最大的是 ( ) A.4L0.5mol/LNaCl 溶液 B.1L0.3mol/LNa 2SO 4溶液 C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa 3PO 4 7. V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+ a g ，取 4 1 V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－ 的物质的量浓度是（ ）
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1．金属的物理通性有哪些？ （1）金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。 （2）金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 （3）良好的导电、导热性。 （4）延展性 延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。 2．化学通性有哪些？ （1）化合态金属元素只有正化合价 （2）金属单质易失电子，表现还原性 （3）易与氧气反应，得到氧化物 （4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 （5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些？ （1）物理性质有哪些？ 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ （2）化学性质有哪些？ ①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗） ②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O（结晶）―→Na 2 CO 3 （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴 （NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3 ）。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气； 响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展： a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ （3）钠的保存方法是什么？
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( ) A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（） A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________
第一章从实验学化学 教学目标： 知识与技能： 1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离 2．知道对含有Ca2+、Mg2+、 2 SO杂质的物质提纯的方法 4 3．能够利用溶解性表格选取检验和提纯常见物质的试剂 4．能够合作设计提纯含有多种杂质的物质的实验方案，能够考滤所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理问题。 过程与方法： 通过交流等方式，在学习知识过程中发现问题、分析问题，进而解决问题并初步掌握科学探究的过程与方法 情感态度与价值观： 让学生体会科学探究的乐趣；学会合作与交流。 教学重点、难点：提纯含有多种杂质的物质的实验方案设计 教学手段：实验、投影 教学过程： 〖引言〗化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的主要方法。 第一节化学实验的基本方法 一、化学实验安全(第一课时) 1．遵守实验室规则。 实验室的安全规则： 1．实验室是学生进行化学知识学习和科学探究的场所，必须严肃、认真。 2．在进入实验室前必须熟悉和遵守实验安全总则。 3．了解实验室水、电、气(煤气)总开关的地方，了解消防器材(消火栓、灭火器等)、紧急急救箱、紧急淋洗器、洗眼装置等的位置和正确使用方法以及安全通道。 4．了解实验室的主要设施及布局，主要仪器设备以及通风实验橱的位置、开关和安全使用方法。 5．做化学实验期间必须穿长袖、长裤，戴防护眼镜或自己的近视眼镜。长发必须扎短或藏民于帽内，不准穿脱鞋。 6．严禁将任何灼热物品直接放在实验台上。 7．产生危险和难闻气体的实验必须在通风橱中进行。 8．取用化学试剂必须小心，在使用腐蚀性、有毒、易燃、易爆试剂(特别是有机试剂)前必须仔细阅读有关安全说明。 9．一切废弃物必须放在指定的废物收集器内。 10．使用玻璃仪器必须小心操作，以免打碎、划伤自己或他人。 11．禁止在实验室内吃食品、喝水、咀嚼口香糖。实验后，吃饭前必须洗手。 12．实验后要将实验仪器清洗干净，关好水、电、气开关和做好清洁卫生，实验室备有公用手套供学生使用。 13．一旦出现实验事故，如灼伤、化学试剂溅撒在皮肤上，应及时用药处理或立即用冷水冲洗，被污染的衣服尽快脱掉。 14．实验室所有药品不得携带出室外。用剩的有毒药品要还给教师。 15．在化学实验室里进行实验不允许嬉闹、大声喧哗，也不允许带耳机边听边做实验。 16．实验结束后，由老师签字，方可离开实验室。 17．任何有关实验安全问题，皆可问老师。发生事故，必须立即报告，及时处理。
高一化学必修一第三章单元练习题 、选择题 1.将金属钠投入 AICI 3溶液中，下列有关叙述一定正确的是 （ ） A ?最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B ?溶液最后一定澄清，且有气体放出 C . 一定有气体放出 D .一定无气体放出 2?将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开 装置中的两个止水夹，这时观察到 （ ） A .水进入左瓶 B .水进入右瓶 C .水同时进入两瓶 D .水不进入任何一瓶 3?向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是 A . C03 一 B . C 「 C . OH 一 D . HCO 3 4. 向500 mL 1 mol/L FeCI 3溶液中加 入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量 的NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是 （ ） B . 1 mol D .不能确定 5. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分 反应，过滤后向滤液中加入过 量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ） 2 + B . Cu 2 2 + D . Mg 2 KSCN 溶液，显红色的是（ ） B .过量的铁粉与氯化铜溶液 D .过量铁粉与三氯化铁溶液 7.能分别将含有Cu 2+ > Fe 3*、Al 3： Mg"、Fe 2 + > NH 4、Na + 等离子的七种溶液一次 性鉴别开来 的试剂是（ ） A . NaHCO 3 溶液 C . KSCN 溶液 D . NH 3 H 2O &可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 A . 0.5 mol C . 0.75 mol A . AIO 2 3+ C . Al 6.下列各组物质反应后，滴入 A .过量的铁与稀盐酸 C .过量氯水与氯化亚铁溶液 B . NaOH 溶液
普通高中课程标准实验教科书·化学1必修 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第1课时实验安全与基本操作 一、内容及其解析 1.内容：本节主要内容是实验安全和化学实验的基本操作。 2.解析：化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验室了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。 本章体现了课程标准所反应的教学理念。把它安排在第一章第一节，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章的教学内容的基础性和重要性。 二、目标及其解析 1．教学目标 （1）了解实验室规则、安全措施以及化学实验的基本操作； （2）认识常用危险化学品的标志； （3）学会检查装置气密性的方法，知道防液体倒吸的方法。 2.解析 本节课强调化学实验安全性，并能正确的实验操作，在此基础上，对于一门以实验为基础的学科的学习，奠定基础，由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。 三、教学问题诊断分析 对于化学实验安全和基本操作应注意： 1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 2.对于装置气密性检查的方法和防液体倒吸的方法，通过让学生在理解其原理的基础上来帮助记忆。 四、教学支持条件分析 为了帮助学生加深对实验安全的认识，将以一些不注意实验安全而导致的事故的图片和视频，让学生比较顺利的建立安全意识，借助多媒体投影仪展示实物和实验过程，让学生直观地理解概念，克服由于概念比较抽象而理解时可能遇到的障碍。 五、教学过程设计
第三章复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）
A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H ＋ 反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ） A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面 积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭
要点一、化学实验基本方法 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学习导引】 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 【学习导引】 认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。 1．(1)钠常常保存在__________或__________中。取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。 (2)把这一小块钠放在坩埚中加热。钠受热后，与氧气________________，发出 ___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。 (2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______， 当遇到______时，就会发生氧化还原反应。 (3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。 【同步练习】 1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( ) A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( ) A．保存在水中B．保存在煤油中 C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中 3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( ) ①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固 体物质 A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④ 4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( ) A．铝的活泼性差B．铝的熔点高 C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜 5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( ) A．硫B．氯气C．氧气D．氢气 6．下列说法中不正确的是( ) A．钠的熔点较低 B．钠在发生化学反应时化合价升高 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰
2017-2018学年高一化学第一次晚测 知识点：初中高中化学衔接精选练习 命题人何泽杰审题人李静使用时间 2017年9月6日 一单选题(3分/题) 可能用到的相对原子质量Fe--56 O--16 1、下列物质：①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈，属纯净物且是单质的是 A、②③④ B、①④⑤ C、③⑤⑥ D、①③④ 2、下列物质中，属于纯净物的是（） A、洁净空气 B、纯净盐酸 C、天然气 D、冰醋酸 3、古诗词是古人留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（） A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 4、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、硒” 是指（） A、分子 B、原子 C、离子 D、元素 5、小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是( ) A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅 6、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物 质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7、下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 8、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（） A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾 C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 9、下列碱和盐的反应能发生的是（） A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁 B.硝酸铝溶液中加入氨水 C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜 D. 碳酸氨中加入氢氧化钾 10、 R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是( ) 11、元素的种类决定于原子的( ) A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 12、下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是( ) A. Na和Al 和H2O +和Ne 和Cl- 13、下列物质中，硫元素的化合价相同的一组是（） A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4和SO2 14、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（） A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2(SO4)3
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全1．要做到实验安全，应注意以下问题： (1) 遵守实验室规则； (2)了解安全措施； ( 3)掌握正确的操作方法。 2．化学实验安全知识(1)防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。为防止中毒，应注意以下几点： ①应设有良好的通风设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或通风橱中进行，外加尾气吸收处理装置。②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水把手洗净。③皮肤上有伤口时，不能接触有毒物质，否则会经伤口进入人体而造成中毒。④不可品尝药品的味道。⑤误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 (2) 防火灾事故： ①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。②钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 ③会用干粉及泡沫灭火器。④火警电话“ 119,急救电话“ 120”也可拨“ 110”助。 ⑤因电失火应先切断电源，再实施救火。 (3) 意外事故的处理： ①玻璃割伤等其他“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用双氧水擦洗消毒，尔后敷药包扎。 ②烫伤宜找医生处理。 ③浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用干抹布 拭去，再用水冲净；溅在眼中应先用稀NaHCO s淋洗，然后请医生处理。 ④浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 ⑤液溴滴到手上，要立即擦去，再用酒精或苯擦洗。 ⑥汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。 ⑦磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处。⑧苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。 (4) 常用急救方法： ①若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移到空气新鲜的地方，保持温暖和安静，必要时可输氧，但不能随便进行人工呼吸；若中毒较重者应立即送医院治疗。 ②若误服毒物，常用的方法是引起呕吐。催吐剂有肥皂水、1%硫酸铜溶液。误服毒物的急救和治疗一般由医务人员进行。 ③若有毒物质落在皮肤上，要立即用棉花或纱布擦掉，再用大量水冲洗。 （5）实验应该安全操作：首先应该严格遵守实验室的有关规章制度。其次在操作中应特别注意防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸。另外要注意废液的处理。