第一章：从实验学化学§ 1.1化学实验基本方法
一?化学实验安全
1. 使用药品“三不”
①不用手接触药品
②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）
③不尝药品味道
2. 用剩药品“三不”
①不放回原瓶（Na、N K除外）
②不随意丢弃
③不拿出实验室
3. 实验室一般事故的预防和处理方法
（1 ）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2 ）固体粉末：一斜，二送，三直立
（3 ）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐
蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙
或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物
质加热
可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥
形瓶
酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯
点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴
试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。
5、药品存放
（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）
（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
混合物的分离与提纯
1. 过滤（液体与固体间）
★过滤三要素① 滤纸紧贴漏斗内壁② 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2. 沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2?3次即可
3. 蒸发
①适用：溶剂蒸发、溶质析出
2
★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的—
3
b:加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅
c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂
4. 萃取和分液（!萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，
用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃
取
②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）
⑴分液
含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏
斗。
（⑴示例
Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCI4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的
萃取示例适用CCI4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。用CCI4从碘水中萃取单质碘
的操作如图所示
5.蒸馏
石棉网碎瓷片
②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，要垫上石棉网
b：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸
c：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化
d:冷凝水从下口进上口出
1 2
e：蒸馏烧瓶中液体容积应在——之间
3 3
f :先通水再加热，先熄火再停水6:溶解口诀：钾钠铵硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钡铅，溶碱只有钾钠钡铵，碳硅磷硫亚硫，溶碱靠酸有盼头。
6. 几种离子的检验AgCIJ+NaN6
答题模板：检验SO42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象）再加入BaC2。如有白色沉淀产生则原溶液中含有SQ2-
§1.2化学计量在实验中的应用
一.物质的量及其单位
1. 物质的量
①定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等
②符号：她是7个物理量之一（另外6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n来表示。
③单位：摩尔，简称摩，用mol表示，摩尔只是单位
23
④规定1mol粒子所含的数目为 6.02 X 10
2. 阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）
①定义：科学上规定以0.012kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数
②单位mol
③符号：N A
N N
④公式n= 变形：N A=, N=N A X“
N A n
23
例：3.01 X1022个CO2 的物质的量为n（C02 =——=3.01 X1O22+6?O2 x 10 mol ）=0.05mol
N A
3. 摩尔质量
①定义：科学上规定，单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
②符号：M
③单位：g/mol或kg/mol
④取值规律：1mol粒子的质量=相对分子（或原子）质量与g的组合T粒子的摩尔质量=相对分子（或原子）质量与g的组合
⑤公式：门=凹变形：M= —, m=M Xn
M n
二.气体摩尔体积
1. 气体摩尔体积的概念
①在温度及压强相同时，1mol的固体或液体的体积不相同，1mol任何气体所占体积在数值
上近似相等
②定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号
3
为Vm 单位为L/mol或m/mol
③标准状况（0o C, 101KP）下，Vm=22.4L/mol （近似值，描述时前面加“约”）
2. 影响物质体积的因素
决定物质体积的大小的因素有：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离
①固体及液体的体积取决于粒子数目及大小
②气体的体积取决于粒子数目及粒子间的距离
3. 气体摩尔体积的数目不是固定不变的
4. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子
5. 公式：Vm^
n
6. 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算：十字交叉法
範一莖芬的乎均II肯」55—祁分的平均值为b （这里暇设苍bh混念后的平均H为『”
第一郁分卜b A
总蛛平均值—r
第二議井b3-T B
a -r 2
十字交黑隆辭用的罡购昔之j厠的比樹⑴題.
三.阿伏伽德罗定律的推论
PV=nRT（ R为常数），卩=丄RT, PV=m
RT
M M
1. 同温同压下，气体分子数（物质的量）与其体积成正比
2. 同问同体积的气体，压强与其分子数成正比
3. 分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成反比
4. 分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比
5. 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比
四.物质的量在化学实验中的应用
1. 物质的量浓度
①定义：表示单位体积溶液里所含溶质 B （B表示各种溶质）的物质的量的物理量
②符号: c (B)
③单
位：
mol/L
n B m质m质
④公C B =w= x 100% s (饱和) - x 100g
V液m剂m剂
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
⑤溶液稀释：G
浓溶液）？乂浓溶液）
=C稀溶液）？V稀溶液）
或m（浓）？w （浓）=c （稀）?m
2. 一定物质的量浓度的配制