必修1第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用
2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失
3．标准状况下的1mol H e的体积为
A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B. 阿伏加德罗常数就是×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B. 12
6．关于2molO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为32g
C．分子数为×1023 D．含有4mol原子
7．在1mol H2SO4中，正确的是
A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子
C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是
A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
9．1mol/L H2SO4的含义是（）
A、1L水中含有1mol H2SO4
B、1L溶液中含有1mol H+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液
D、该溶液c(H+)=2mol/L
10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液
11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）
A、1﹕1
B、3﹕1
C、15﹕2
D、5﹕2
15、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）
A、L
B、L
C、L
D、L
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有×1023个分子
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13．下列叙述正确的是
A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
14．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H2中含有的电子数为2N A B．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1N A
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A D．2g氢气所含的氢原子数为N A
16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL LMgCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．50m L 2mol/LAlCl3溶液
三、填空题（共40分）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。
过滤时： 。
蒸发时： 。
简要计算题：
（1） H 2O 中，含有氢原子的物质的量为多少它有多少个分子
（2） H 2SO 4含有多少摩尔氧原子含有多少g 硫原子若完全电离，可电离出多少个H +
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B 卷）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质属于电解质的是
A ．Cu
B ．N 2
C ．KNO 3
D ．乙醇
2．下列生产、生活中的事例不属于．．．
氧化还原反应的是 A ．金属冶炼 B ．石灰水粉刷墙壁 C ．食物腐败 D ．燃放鞭炮
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）。
A ．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B ．苹果汁含有Cu2+
C ．苹果汁含有OH ?
D ．苹果汁含有Na+
5．下列反应的离子方程式不．
正确的是 A ．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu 2+ ＝ Zn 2+ + Cu B ．氢氧化钠与盐酸反应： OH － + H + ＝ H 2O
C ．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba 2+ +SO 42－ ＝ BaSO 4↓
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A ．Zn → Zn 2+
B ．H 2 → H 2O
C ．CaO → Ca(OH)2
D ．CuO → Cu
10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH
－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A ．Cu 2+、H +、SO 42－
B ．Na +、OH －、CO 32－
C ．CO 32－、OH －、SO 42－
D ．Na +、H +、SO 42－
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确）
11．氢气还原氧化铜：CuO + H 2 △ Cu + H 2O ，在该反应中
A ．CuO 做还原剂
B ．CuO 做氧化剂
C ．铜元素化合价降低
D ．铜元素化合价升高
14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）。
A ．MnO2 + 4HCl （浓） ═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
B ．HCl + AgNO3 ═══ AgCl ↓ + HNO3
C ．Zn + 2HCl ═══ ZnCl2 + H2↑
D ．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑ 15．在下列三个反应中：①SO2 + 2NaOH ══Na2SO3 + H2O ，②SO2 + 2H2S ══3S ↓+ 2H2O ， ③SO2 + Cl2 + 2H2O
══ H2SO4 + 2HCl ，二氧化硫所起的作用（ ）。
△
通电
Z
X Y A 、相同 B 、不同 C 、是氧化剂的作用 D 、是还原剂的作用
16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
三、填空题（共40分）
18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H 2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2 ↑ 盐酸起 作用
制备Cl 2 MnO 2 + 4HCl ＝ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 盐酸起 作用
制备CO 2 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 盐酸起 作用
A ．氧化剂
B ．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D ．既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中还原剂是________，氧化剂是________。
20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H 2O CO+H 2 ②2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）
1．下列物质中，属于合金的是
A ．青铜
B ．明矾
C ．水银
D ．刚玉
2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A ．K
B ．Mg
C ．Fe
D ．Cu
3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A ．MgO
B ．CuO
C ．Fe 2O 3
D ．FeO
4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A ．铝在常温下不能与氧气反应
B ．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C ．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
D ．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
5．下列关于钠的化合物的叙述错误．．
的是 A ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B ．过氧化钠与水反应放出氢气 C ．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D ．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
X Y Z A ．
酸 含氧酸 纯净物 B ．
电解质 盐 化合物 C ．
胶体 分散系 物质 D ． 碱性氧化物 氧化物 化合物
6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是
A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO32-+2H+＝ CO2↑+H2O
B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3++3OH-＝ Al(OH)3↓
C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag+＝ Ag + Cu2+
D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO3-+H+＝ CO2↑+H2O
8．金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g
9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是
A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A．Fe2O3；Fe(OH)3 B．Fe(OH)3；Fe2O3
C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列有关说法正确的是
A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯
12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金
13．下列有关Na2CO3与 NaHCO3的说法中正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3 B．碱性：Na2CO3＜ NaHCO3
C．水中的溶解度：Na2CO3＜ NaHCO3 D．Na2CO3与 NaHCO3可相互转化
14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成
C．有红棕色沉淀生成 D．有白色沉淀生成
15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
D．NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。
（1）Fe2O3 [ Fe(OH)3 ]
（2）Fe2O3（Al2O3）
（3）Fe（Al）
（4）Na2CO3（NaHCO3）
离子反应练习
1、下列离子方程式不正确的是（）
A. 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++ H2↑
B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+ +Cu
C．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH—+Mg2+=Mg(OH)2↓
D．纯碱中滴加盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
2、下面的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2O D．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O
3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是
A、Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
C、BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑
D、BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
4. 能正确表示反应H2SO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+2H2O的离子方程式是（）
A. 2H++2OH－+Ba2++SO42－══ BaSO4↓+2H2O
B. H++OH－══ H2O
C. H++OH－+Ba2++SO42－══ BaSO4↓+H2O
D. Ba2++SO42－══ BaSO4↓
5．下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O
C.金属镁与盐酸反应：Mg＋HCl＝Mg2＋＋Cl－＋H2↑
D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO3＋2H＋= Ca2＋+ CO2↑＋H2O
6．下列离子方程式书写不正确的是（）
A．已知：2 Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 则它的离子反应方程式为：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu C．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）
+、Mg2+、SO
42—、Cl— +、K+、CO
3
2—、NO
3
—
+、Cu2+、SO
42—、Cl—+、Ca2+、SO
4
2—、Cl—
10．在溶液中能大量共存的一组离子是（）
Ａ．K +、NH 4+、Cl -、OH - B ．Ba 2+、K +、SO 42-、OH -
C ．Mg 2+、K +、SO 42-、H +
D ．Ca 2+、Cu 2+、Cl -、OH -
12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A 、Fe2+、Na+、NO3-、OH-
B 、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C 、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+
D 、Ba2+、K+、CO32-、Cl-
13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A 、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B 、Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C 、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D 、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（ ）
A 、SO42-
B 、Cl-
C 、CO32-
D 、OH-
18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
+ Na + MnO 4- Cl - + NO 3- Na + CO 32-
+ Na + SO 42-
NO 3- + Fe 3+ SO 42- Cl -
19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH -能产生白色沉淀的是( )
A. Na + 、 Ca 2+ 、 SO 42- 、 Cl -
B. H + 、 Mg 2+ 、 CO 32- 、 Cl -
C. K + 、 Mg 2+ 、 SO 42-
、 NO 3- D. K+ 、 Na+ 、 NO 3- 、 CO 32-
20.已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-
，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )
A. Al 3+ 、 CH 3COO - 、 Cl -
B. Mg 2+ 、 Ba 2+ 、 Br -
C. Na + 、 NH 4+ 、 Cl -
21.在同一溶液中可以大量共存，加OH -有沉淀生成，加H +有气体放出的是( )
+、CO 32-
、Ca 2+、Cl - 、Cl -、Na +、Mg 2+ C. SO 42-、H +
、Zn 2+、Cl -
22.下列反应完成后没有沉淀的是( )
溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀盐酸 (OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4
溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HCl (OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3
2010学年第一学期高一级六校联考
1． 目前用量最大、用途最广的合金是（ ）
A ．钛合金
B ．青铜
C ．钢铁
D ．铝合金
5．向装有碘水的试管中加CCl 4振荡，静置后，你观察到的现象是 （ ）
A ．上层几乎无色，下层紫红色
B ．上层紫红色，下层几乎无色
C ．上层几乎无色，下层橙色
D ．不分层，紫红色
8．现有AlCl 3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．Ba(OH)2溶液
C ．盐酸
D ．氨水
11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 （ ）
A ．空气．硫酸铜．硫酸
B ．水．空气．纯碱
C ．氧化铁．胆矾．熟石灰
D ．硝酸．食盐水．烧碱
12
．下列物质中属于电解质的是 （ ）
A ．NaCl 溶液
B ．CO 2
C ．熔融NaOH
D 盐酸
13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( )
A ．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2＋ ＋ Cl 2 ＝ Fe
3＋ ＋ 2Cl － B ．铁屑在稀H 2SO 4作用下产生H 2 Fe + 2H + === Fe 2+ + H 2↑
C ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH ＝ AlO 2
＋ H 2
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu 2+ + 2OH - == Cu(OH)2↓
14．关于Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4反应说法正确的是（ ）
A ．Cu 是还原剂
B ．Fe 是氧化剂
C ．Fe 被氧化
D ．CuSO 4发生氧化反应
15．下列变化不属于．．．
氧化还原反应的是（ ） A ．2HClO ==== 2HCl + O 2↑ B ．2Na 2O 2 + 2CO 2=== 2Na 2CO 3+ O 2
C ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4Fe （OH ）3
D ．2NaHCO 3 === Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑
16．下列有关钠的叙述正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1 价
A ．①②④
B ．②③⑤
C ．①④⑤
D ．②④⑤
18．为检验某FeSO 4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．铁片
C ．KSCN 溶液
D ．酚酞
20．下列图中，能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到Al 2(SO 4)3溶液中，产生沉淀的质量W 与加入Ba(OH)2溶液的体积V 关系的是（ ）
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有2．个选项正确．．．．．
，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）
21．下列有关说法正确的是 （ ）
A ．FeO 可用作红色油漆和涂料
B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C ．铁是地壳中含量最多的金属元素
D ．将Na 2O 2投入FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成
光照 △
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、Cu2＋、NO-
3、SO-2
4
C．Na＋、OH－、Cl－、CO-2
3 D．Na＋、Ba2＋、CO-2
3
、NO-
3
23．下列反应能用离子方程式：CO32－ + 2H+ === CO2↑ + H2O表示的是 ( )
A．Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl+ CO2↑ + H2O B．CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
C．K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑ + H2O D．BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3 )2+ CO2↑ + H2O
24．下列叙述正确的是（）
A． mol O2中约含有×1023个O原子 B．1 mol H2SO4的质量是98g/mol
C．标准状况下，1molCO2的体积约为22.4L D．H2SO4的摩尔质量为98g
25．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N得到6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．Al2O3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料
第Ⅱ卷（非选择题共45分）
三、非选择题（4题，共45分）
26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。某学生配制100mL L
MgSO4溶液时有如下操作。
（1）上述操作的正确顺序应该是→→→→→（填写编号）；
（3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：；
（5）若检验某一溶液中是否含有SO42-，应如何操作。
27．（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：①2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ；②Na2O2+CO==Na2CO3
（1）反应①中的氧化剂是；还原剂是；
A B C D E F
（2）试分别写出22Na O 与2SO 、22Na O 与3()SO g 反应的化学方程式：
、 ；
（3）当1mol 3()SO g 参加反应时，转移电子的物质的量为 mol ；
（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有2O 生成。
28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH 溶液中，铝完全反应。 计算：
（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL ，求偏铝酸钠溶液的浓度； （3）求生成H 2的体积（标准状况下）。
29．（13分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）。
实验内容
预测可能观察到的实现现象 对应的离子方程式（若非离子反
应，则写化学方程式） 1．向盛有2mLNa 2CO 3溶液的试管加
入2mL 稀盐酸。
2．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH
至过量。
3．往FeSO 4溶液逐滴滴入一定量的NaOH 溶液，并放置一段时间。
1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是
溶液和稀盐酸 溶液和稀盐酸
溶液和NaOH 溶液 D.澄清石灰水和NaHCO3溶液
[解析] A 项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行.
＋H ＋ === . 若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，由于盐酸过量，一开始有气泡，反应： ＋2H ＋ === CO2↑＋项：二者混合时，无论NaHCO3滴入盐酸中，还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别. [答案] AC
2、适量CO2通入含0.8 g NaOH 的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37 g 固体物质，则该固体物质的成分是 ( )
3 C 、NaHCO3 、NaOH
[解析] n(NaOH)＝ ＝ mol.。若CO2与NaOH 恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3)＝ × mol ×106 g/mol ＝1.06 g ；若CO2与NaOH 恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)＝ mol ×84 g/mol ＝1.68 g ，因<<，故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.
3.向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关
系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程
②②产生的CO2在标准状况下的体积为 mL.
解析：(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为：
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
CO2＋NaOH === NaHCO3
因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.
(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO ＋H＋ === CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝1 mol/L ×0.1 L＝ mol，故溶液中n(CO )＝n(HCO )＝ mol.
①OA段CO 消耗 mol H＋，OH－消耗 mol H＋.
③V(CO2)＝ mol×22.4 L/mol＝2.24 L
答案：(1)Na2CO3或NaHCO3
(2)①H＋＋OH－ === H2O；CO ＋H＋ === HCO
②2240
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
高一化学1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
阶段性作业 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中 4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 5．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 7．科学家发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2B．CH4C．CO2D．SO2 9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA 10．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1 molSO3的体积是22.4 L B．1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 L D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．下列说法正确的是 A．摩尔是表示质量的单位 B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等 C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
《物质的分类》 每个小题有一个或两个正确选项 1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( ) A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁 2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为 此类物质的是（） A.CaO B. CO C.SiO 2 D. H 2 O 3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（） A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫 C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳 D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4、下列说法正确的是（） A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物 5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间 C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜 7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（） A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉D．电离 8．不能用胶体有关知识解释的现象是（） A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2SO 4 D. NaOH 溶液 2. 下列家庭小实验不能．． 制得溶液的是 A. 食盐 B. 饱和FeCl 3溶液 C. 蔗糖 D. 碘 3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．铁制菜刀生锈 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．铝锅表面生成致密的薄膜 4． NaHSO 4在水溶液中能够电离出Na ＋ 、H ＋ 和SO 42-。下列对于NaHSO 4的分类中不正确．．． 的是 A ．NaHSO 4是盐 B ．NaHSO 4是酸式盐 C ．NaHSO 4是钠盐 D ．NaHSO 4是酸 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．氢气还原氧化铜 C ．铁片置于硫酸铜溶液中 D ．一氧化碳的燃烧 6. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是 A. Cl - B. Ba 2 ＋ C. NO 3- D. Na + 7. 下列化学方程式不能．． 用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是 A. Ba(NO 3)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HNO 3 B. BaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl C. BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl D. BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ 8. 下列物质混合后，不能．． 发生离子反应的是 A. Na 2CO 3溶液与稀盐酸 B. CuSO 4溶液与BaCl 2溶液 C. H 2SO 4溶液与NaCl 溶液 D. 稀HNO 3与Ba(OH)2溶液 9. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO 32-+2H +＝H 2O+CO 2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H ++OH -＝H 2O 10. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是 A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
高一化学必修一第一章知识点总结 高一化学( 必修1)人教版各章知识点归纳 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全 1 ．遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3 ．掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1 ．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯：
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2 ．蒸馏和萃取 3 ．（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL液体, 停止加热。 现象：随着加热, 烧瓶中水温升高至100 度后沸腾, 锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片----- 防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
高中化学必修一全册基本内容梳理 第一章、从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
高中化学必修一典型例题答案 第一章 第一节化学实验基本方法典型例题 1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8．（1）C B D H （2）使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗内的液体能顺利留下 （3）四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度（4）不能酒精与水可以任意互溶 9.B 10.（1）否因为改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质NO3-，后面操作中无法除去（2）取上层清液并向其中加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO42-已除尽 （3）除去过量的Ba2+可减少一次过滤操作 11.BaCl2和Na2CO3Na2SO4NaCl 12.C 13.（1）D （2）Ba2+ + CO32- = BaCO3↓、Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液并滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡比较读取pH 14．（1）加快粗盐溶解 （2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3 （3）CaCO3、BaCO3 （4）会引入新的杂质 第二节化学计量在实验中的应用典型例题 1.C 2.D 3.A 4.BC 5.C 6.C 7.B 8.C 9.A 10.（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250ml容量瓶、胶头滴管 （2）27.4 10.0 （3）查漏 （4）BC 11.（1）35.6 （2）3 （3）50% 12.（1）A、B、D、C、E （2）胶头滴管500ml容量瓶（3）ad 13.①③⑤m MV ①⑥V′ 22.4V
②③④1000ρω M 14.0.375mol/L 第二章 第一节物质的分类典型例题 1.A 2.B 3. 4. 5.AD 6．甲、乙、丙三名同学的操作方法都不正确。 正确的操作方法是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐渐加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热。 7.C 8.（1）NaClO （2）Cl2（3）HCl （4）空气（5）汞 9.A 10.C 11.A 12．（1）Fe H2SO4CO2CaO Na2CO3
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.doczj.com/doc/1f17076596.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-1 5. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×1023 D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子 C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有 H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
高一化学必修1知识点综合 第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法 常见物质除杂方法
高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24 C:12O:16S ：32Cl:35。5 Na:23Al ：27K ：39Fe:56Cu:64Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个．．．． 正确选项符合题意） 1。通常情况下，既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是（） HClB 。2Cl C 。3NH D 。NO 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%,则 混合物中氧元素的质量分数为 （） A 。a% B 。2a%C.1―1。75a ％D 。1―0。75a ％ 3。下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（） A ．Na 和Na + B ．金刚石和 C 60 C ．11H 2和2 1H 2D ．水和重水 4。氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟. B 。钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。 C 。纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾. D 。氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H 2②Cl 2 ③CH 4 ④HCl⑤NH 3 ⑥ NO⑦NO 2⑧SO 2 ， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B。烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C。在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦ D。在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ 6。下列叙述中正确的是(） A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性 C．硅酸的酸性比碳酸的强
要点精讲 1.1化学实验的基本方法 1.1.1化学实验安全 1.1.2混合物的分离和提纯 1．常用的物理方法――根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法
（1）过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 （2）蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 （3）蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 （4）分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 （5）升华
第一章从实验学化学 知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用 过程与方法：实验 情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验 第一节化学实验基本方法 知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯） 过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全 导入：化学史——化学发展与实验的关系 一、化学实验安全 化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理 具体详细知识word展示 （1）高中化学实验常用仪器 （2）高中化学常见的可能事故及处理方法 第二课时混合物的分离和提纯 知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验 导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质 二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 粗盐的提纯 实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原 具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取 蒸馏 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-3 萃取 概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项 实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法 结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用 第一课时物质的量的单位——摩尔 知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算 物质的量的单位——摩尔 导入：P11 第一自然段 宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克 设问：微观粒子如何计量 例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量 概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 计量对象：微观粒子或原子团 符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类 国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数 符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少 复习原子结构知识 例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少 例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少 例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？ 第二课时摩尔质量 知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等
高中化学必修一难重点最全汇总 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓