物质的除杂和提纯
例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下几种方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒（2）加烧碱（3）加硝酸钡（4）加氯化钡
方案对或错原因
1、Zn
2、NaOH
3、Ba(NO3)2
4、BaCl2
归纳：除杂原则
例2．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
练一练快速判断下列除杂方法是否正确？请判断：
1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸
2、CO2（CO）用石灰水
3、Na2SO4（CuSO4）用Ba(OH)2溶液
4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ）
5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl
6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl
1、HNO3 ( HCl)
2、NaOH ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3 (Na2SO4)
4、Cu (CuO)
5、KNO3 (CuSO4) 5、NaCl (CaCO3)固体
6、KNO3 (NaCl) 分离方法：
7、NaCl (KNO3)分离方法：
挑战为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；
②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作
顺序中最合适的是（）
A. ②④⑤①③
B. ⑤④②③①
C. ②⑤④①③
D. ⑤②④③①
除杂专题
除杂的原则：⑴不能“同归于尽”，即不能在除去杂质的同时除去主要物质。⑵不能引入新的杂质
知识储备：不溶于水的沉淀有、、、、、
（蓝色）、（红褐色）、 MnO2等。
既不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：、
H+ + OH-= H2O ； 2H+ + CO32-= CO2 + H2O ；
除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）
A．酒精和水B．氯化钠和碳酸钠 C．碳酸钙和二氧化锰D．碳酸钙和氯化钠
2、一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是。
（2）步骤②中加入过量Na2CO3的目的是，
步骤②中发生反应的
固体A中含有的固体
（3）步骤③中加入适量是，量”的
方法是。
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是。
3.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分、（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。
4、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是
；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、。
专题三离子共存
分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
归纳与小结：
（1）H+ 不能与、、共存；（2）Cl- 不能与共存；
（3）CO32-不能与、、、共存；
（4）OH--不能与、、、、共存；
（5）Ba2+ 不能与共存； (6) Ca2+不能与共存；
(7) SO42-不能与共存； (8)Ag +不能与共存；
(10)Fe3+ 不能与共存； (11)Cu2+不能与共存；溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+ MnO4--
注意题干暗示条件：pH >7 意为性溶液，含有大量的
pH <7 意为性溶液，含有大量的
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是（）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）
A. BaCl2 NaCl H2SO4
B. H2SO4 CuCl2 Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH
D. NaOH H2SO4 NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3
B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3
D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）
A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7 种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42 -。已知两种溶液中所含离子不同，M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。则N 中含有的离子是
分析：
【模拟试题】
第Ⅰ卷（选择题 40分）
相对原子质量（原子量）：
H ：1 C ：12 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Cu ：64
一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分）
1. 物质发生化学变化的本质特征是
A. 有沉淀析出或气体逸出
B. 有发光或放热的现象
C. 物质的质量没有发生改变
D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用了其物理性质的是
A. 家庭里蒸馒头用到纯碱
B. 用一氧化碳冶炼金属
C. 用活性炭吸附毒气
D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是
A. 汽车排放出未经治理的尾气
B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中
C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放
D. 在动力工业上，利用水力发电 4. 下列说法中，错误的是
7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A. 冰、生石灰、天然气
B. 碘酒、纯碱、胆矾
C. 金刚石、烧碱、食盐水
D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中，能使原溶液的pH 显著升高的是
A. 向BaCl 2溶液中加入Na SO 24溶液
B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液
C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸
D. 向NaCl 溶液中加入CaCl 2溶液 9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是
A. 加入烧碱溶液，观察是否反应
B. 加入足量的澄清石灰水，观察是否变浑浊
C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 10. 现有六种物质：铁粉、NaOH 溶液、Ba NO ()32溶液、稀硫酸、Fe O CuSO 234和溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 （ ）
A. 7个
B. 6个
C. 5个
D. 4个
二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，
多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。） 11. 对于化学反应mA nB pC qD +=+，下列说法中，正确的是 A. 若反应物A 是单质，B 是化合物，则该反应可能属于置换反应 B. 化学计量数（“系数”）m n 与之和一定等于p q 和之和 C. 参加反应的A B 与的质量比一定等于生成的C D 和的质量比
D. 现有反应物A B a 、各克，经充分反应后，生成的C D 与的质量之和不一定是2a 克 12. 下列化学方程式或电离方程式中，正确的是
A. 2334243Fe CuSO Cu Fe SO +=+()
B. CO H O CaCl CaCO HCl 22232++=↓+
C. 222HgO Hg O ?
+↑ D. Al SO Al SO 24334223()=++-
13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是
A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液
B. 氯化银和稀硝酸
C. 金属汞和稀硫酸
D. 碳酸钡和稀盐酸 14. 有一瓶无色溶液，可能含有H SO Na SO Na CO 242423、和三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一
定含有的物质是（ ） A. H SO 24 B. Na SO 24 C. H SO Na SO 2424和 D. Na CO 23
15. 在下列化学变化过程中：X Y Z X H Cl NaO H ++?→????→???
?溶液溶液
，代表的物质可以是 A. C u B. AgNO 3 C. CuO D. Ba OH ()2
16. 下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是 A. Ba OH Fe SO HNO ()()22433、、 B. CuSO NaOH H SO 424、、 C. AgNO H SO HCl 324、、 D. Ba NO Na CO HCl ()3223、、
17. 将含有Na CO BaCl 232和两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加AgNO 3
溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是 A. 滤液中滴加AgNO 3溶液，产生的白色沉淀为AgCl B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含Ba
2+
C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CO 32-
D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为BaCO 3 18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是
A. NaOH Na SO CuSO 、、、稀硫酸244
B. Na SO Na CO BaCl 24232、、、稀盐酸
C. NaOH FeCl NaCl Na SO 、、、324
D. NaOH NaCl MgCl 、、、无色酚酞试液2
19. 某温度下，向足量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则下列说法中，正确的是 A. 溶液的质量不变 B. 溶液中溶质的质量不变
C. 溶质的溶解度不变
D. 溶液中溶质的质量分数不变
20. t C ?时，某固态物质的饱和溶液m 克，其中溶质的质量分数为c %，则有关的下列说法中，正确的是 A. 将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t C ?，其溶质的质量分数仍为c %
B. 将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c %
C. 在t C ?时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c %
D. 在t C ?时，这种物质的溶解度小于c 克
21. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH ，则有关的下列叙述中，错误的是
A. CsOH 在水溶液中的电离方程式为：CsOH Cs OH =++-
B. CsOH 溶液能使酚酞试液变红
C. 因为C sC l 是易溶于水的盐，所以CsOH 溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D. CsOH 溶液与M gCl 2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成 22. 下列说法中，错误的是
A. 将Fe OH ()3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色
B. 使用石蕊试液或酚酞试液，都能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸鉴别开
C. 酸式盐硫酸氢钠的溶液能使石蕊试液显红色
D. 某无色溶液中滴入AgNO 3溶液而出现白色沉淀，原无色溶液中可能含有Cl - 23. 下列化学实验操作中，完全正确的是
A. 将pH 试纸放入待测溶液中，测定溶液的pH
B. 20?C 时，NaCl 的溶解度为36克。实验室要提纯45克含有少量泥沙的粗盐，溶解粗盐时加入125亳升蒸馏水，
而后依次进行了过滤、蒸发、结晶等操作 C.
D. 进行
24. 曲线判断，在图中的Y A. 溶液的pH B. C. 沉淀的质量/克 D. 25. 金属Al 和Mg A. 两反应中所消耗的金属Al 和Mg 的质量相等 B. 两反应中产生H 2的质量相等 C. 反应后所得溶液的质量：Al SO M gSO 2434()溶液溶液> D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数：MgSO Al SO 4243>()
第Ⅱ卷（非选择题 40分）
三. 填空题（共20分，每空1分）
26. 实验室制取H CO O 222、、时，只需固体药品制备的气体是______，既能用稀硫酸又能用稀盐酸制备的气体是______，只能用向上排空气法收集的气体是______。
27. t C ?时，硝酸钾的溶解度为a 克，该温度下，把b 克硝酸钾投入c 克水中充分溶解。当a
b
c 100
<时，得到的溶液
的质量是=______克，溶液中溶质的质量分数为______%。
28. 只用一种试剂，将硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开，则这种试剂的化学式为______。 29. 工业生产排放的废气中，因含有二氧化硫而污染空气。
（1）若用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，则可消除其对空气的污染，反应的化学方程式为
___________________，此反应说明二氧化硫是______性氧化物。
（2）二氧化硫与臭氧（O 3）微热即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，这是除去工业废气中二氧化硫的理想方法，写出二氧化硫与臭氧反应的化学方程式：_____________________。
30. 由中和反应制备氯化钙溶液，反应的化学方程式为__________________；氧化铜被还原为铜（不属于基本反应类
型），反应的化学方程式为__________________。 31. 当无水联氨（液体，化学式为N H 24）与“绿色氧化剂”过氧化氢（液体，化学式为H O 22）反应时，会生成氮气（气体）和水（液体），并放出大量的热，故用作火箭推进剂。写出该反应的化学方程式：_____________________。
32. 将碳粉和铜粉的混合物在空气中充分灼烧，所得的黑色固体与原固体混合物质量相等，则在原固体混合物中铜粉
的质量分数为_______。 33. 在反应2324A B C D +=+中，A B 与的式量之比为11：，已知9.6克A 与一定质量的B 恰好完全反应，生成物
中含有10.8克D 。则在此反应中，参加反应的B 与生成的C 的质量之比等于______。（写出最简整数比） 34. 有FeSO CuSO 44、的混合溶液，向其中投入一些锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和一些固体不溶物。向固体
不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。则固体不溶物中一定含有的物质的化学式为_____________，可能含有的物质的化学式为_____________；滤液中一定含有的溶质的化学式为_____________。 35. 某化工厂甲、乙两车间排放的甲、乙两溶液中，共含有Ba NO Fe NO ()()3233、、
CuSO KOH K SO 424、、五种溶质。当将甲、乙两溶液按适当质量比充分混合，经沉淀、过滤，滤液中只有一种钾
盐。则甲溶液中含有的两种溶质的化学式为________________，乙溶液中含有的三种溶质的化学式为________________；反应后滤液中溶质的化学式为___________，这种滤液可用来浇灌农田。 四. 实验题（共12分，最后一空2分，其余每空1分）
36. 现有下列仪器装置，请根据以下两个实验内容来选择、连接适宜的仪器装置，并回答有关问题：（每种装置允许
（1）[实验一]某气体可能含有H CO CO H O 222、、和（气）中的一种或几种，拟通过观察实验现象来研究该气体
的组成：
① 所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：该气体 __________（填写装置的代号）。 ② 按上述合理的先后排列顺序，设置第一个装置的目的是_______________；设置第三个装置的目的是
_______________。 （2）[实验二]某纯净的有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO H O 22和（气）两种气体，应将燃烧后得到的气
体依次通过_____________（填写装置的代号），来测定该有机物的组成。若该有机物充分燃烧时耗去了4.8克氧气，先后连接的两个装置在实验后较实验前质量分别增加了3.6克和4.4克，则该有机物是由（写元素符
37. （2）若气体a 为纯净的氢气，当铜的氧化物Cu O x 完全被还原为C u 时，称得C u 的质量为6.4克，同时称得B 装
置的质量增加了0.9克，则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的原子个数之比的原始计算式为_________，该铜的氧化物的化学式为_________。
（3）若气体a 为混有少量H O 2（气）的氢气，而又未经干燥处理直接通入装置A 中，当铜的氧化物Cu O x 完全被
还原为C u 时，仍然利用称量C u 的质量和B 装置增加的质量的方法来完成这个实验，将使测定结果中铜元素与氧元素质量之比的值（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）___________。
（4）若气体a 为混有少量H O 2（气）的氢气，不增加任何其它实验装置也不改动上述装置的连接顺序，仍用其来
测定Cu O x 的组成，必须测得哪些数据才能得到x 的值？
__________________________________________。
五. 计算题（共8分） 38. 将一定质量的3
CaCO
高温煅烧一段时间后冷却，所得固体残留物跟溶质质量分数为876%.的盐酸300克恰好完
全反应，并生成4.84克二氧化碳，所得溶液中只含有一种溶质。计算：原3
CaCO 高温煅烧一段时间后所得固体
残留物中钙元素的质量分数。
中考化学专题突破--空气的组成 一、空气的组成、性质 空气成 分 氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分 数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 特点相对固定成分 混合物：,各种组成成分之间没有发生化学反应,他们保持着原来的性质,没有经化学合成而组成）纯净物：氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成的属于纯净物（由同种分子构成） 成分主要性质主要用途 氧气化学性质：助燃性,氧化性。 物理性质：无色无味不易溶于 水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化 工生 产和宇宙航行等 氮气化学性质：不活泼 物理性质：无色无味不溶于水 根据化学性质不活泼常用作保护气, 医疗上用于冷冻麻醉 稀有气体化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色、无味,通电时 能发出不同颜色的 光 用作保护气,用于霓虹灯的电光源 1.原理： 红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 本质：产生压强差（集气瓶中压强小于外界大气压）。 2.装置：（如图） 仪器：集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 药品：红磷、水
3.实验步骤 （1）先在集气瓶内加入少量水,并做上记号； （2）连接装置； （3）检查装置的气密性； （4）用弹簧夹夹紧乳胶管； （5）点燃红磷,伸入集气瓶内； （6）燃烧结束冷却后,打开弹簧夹 4.实验现象： 红磷燃烧,产生黄色火焰,放热,生成大量白烟（五氧化二磷小颗 粒）,冷却后,打开弹簧夹,水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集 气瓶内空气总体积的1/5。 5.实验成功关键： （1）红磷要过量；含磷燃烧弹燃烧放出白烟 （2）装置必须密封； （3）冷却至室温后,打开弹簧夹。 练习反馈 【例1】空气的成分中,能供给呼吸的气体是( ) A.氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【例2】汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 ms内迅速反应,生成一种空气中含量最多的气体,该气体是( ) A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体 【例3】早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”,这种“有用 空气”是指（）
中考化学工业流程题 复习专题
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。 关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。） 解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路 （1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 （2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等） 一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干 粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐 过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
气体制取——基础稳拿 【才艺展未】写出下列化学仪器的名称： 一. 近五年省考气体制取考点小结 仪器 识别 反应 原理 装置（仪 器） 的选择 装置 的 评价 操作细节 （含验 满） 多功能瓶 的使用 气体 净化 检查装 置 气密性 装置 作图 知识迁 移 应用 微型实 验 及创新2019 √√√√√√√ 2018 √√√√√√√ 2017 √√√√√√√ 2016 √√√√√√√ 2015 √√√√√√√ 二. 实验室制取气体的一般思路 操作顺序：装配仪器(先下后上，先左后右)→检查装置气密性→加入药品→收集或性质实验→拆除装置。 三. 实验室制取气体考点突破 1. 反应原理 气体药品名称反应原理药品状态 O2 高锰酸钾 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢溶液、二氧化锰 CO2 H2锌粒、稀硫酸 2.气体发生装置（选择气体发生装置：主要考虑的因素是和。）装置类型固——固加热型固（液）——液不加热型 举例 高锰酸钾制取氧气(2018、2016、2015、 2012、2011考)，氯酸钾制取氧气(2017、 2013考) 双氧水制取氧气(2019、2017、2010～2012考)， 大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳 (2016、2014、2010考)，锌和稀硫酸反应制取氢 气 一
二 装置图 注意事项 ①试管口应稍向 倾斜；②用排水法 收集气体完毕后，应先 ，然后再 ；③用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的 。 ①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入 ___________，目的是防止 。 ②块状固体大小应适当，不能很碎，防止反应__________________。 3.固（液）——液不加热型发生装置的评价 常规装置 改进实验装置 装置图 评价 安装简便 便于添加液体 （固体应为块状，不能放置MnO 2) 【对点练习1】下列CO 2的制备装置中，不能起到“控制反应发生和停止”效果的是（ ） A. B. C. D. 4.气体的收集装置 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集装置 满足条件 举例 注意 ①要收集较纯净的气体，应选用________法；要收集干燥的气体，应选用__________法。②用排水法收集气体，当观察到导管口______________________时开始收集；当有__________从集气瓶口冒出时，表明气体已经收集满。③用向上排空气法收集气体，应将导管伸到____________________，同时应在瓶口盖上玻璃片，以便尽可能地排尽集气瓶中的________，提高收集气体的纯度。 知识补充 CO 2难溶于饱和的NaHCO 3溶液且不与NaHCO 3发生反应，因此可以用排饱和NaHCO 3溶液的 方法收集CO 2
1．（3分）（2019?岳阳）中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是（）A．刻舟求剑B．滴水成冰C．钻木取火D．掩耳盗铃 2.（18牡丹江）成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（） A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰 3.（2018·郴州）下列成语涉及物质化学变化的是（） A．大浪淘沙 B．花香四溢C．死灰复燃 D．水乳交融 4.（2018·威海）描述物质变化的成语有：①滴水成冰；③死灰复燃；③木已成舟；④火烧 赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是 A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤⑥⑦⑨ C．①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 5.（2019·锦州中考）（1分）中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（） A．木已成舟 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．百炼成钢 D．日照香炉生紫烟 6.（2018·南充）诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B.落红不是无情物，化作春泥更护花。 C.夜来风雨声,花落知多少。 D.日日思君不见君，共饮一江水。 7.（2018·广东）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是 A.梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C.爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 8.（2018·宜宾）（2分）下列经典诗句所表达的意思中不涉及燃烧反应的是（） A．野火烧不尽，春风吹又生 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 9.（2019·荆州中考）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是 A.千锤万凿出深山 B.蜡炬成灰泪始干 C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.夜来风雨声，花落知多少 10.（2分）（2019?潍坊）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的 是（） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是 （1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气 （3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气 （4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题 （1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是 实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是： ，则说 明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： ，用右图所示 装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体： （1）写出有标号仪器的名称：①②
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。 如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长 颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外 拉，若观察到 则装置不漏气。 （3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 选用的制取并收集装置是，装置中缺少 （4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是， 若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是 （答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。 （1）仪器a的名称 （2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式： ，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是： （4）根据以下资料回答问题： 若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是 （3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。
化学实验（一）——基础实验 【难点解析】 1．量筒、托盘天平的用法 （1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量． 2．装置气密性的检查 （1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好． 3．几种气体的制备方法比较
想一想 上表中的注意事项的目的是什么？ 4．区别几种常见气体 氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊． 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A．手持试管给试管加热
B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁 解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确． 答案：D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是 A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒． 答案：B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：
中考化学专题复习——工艺流程题 1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂 质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。 解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x 2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑ 432 32 x 3.2 ∴x＝43.2（g）
初中常见气体的制取 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出 除此以外，该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气
（人教版）中考化学专题复习（全套）题型突破专练汇总 题型训练(一) 1．用CO 2和NH 3合成尿素[CO(NH 2)2]是固定和利用CO 2的成功范例，其反应的化学方程式为CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．尿素中有2个氮原子 B ．尿素的相对分子质量是60 g C ．参加反应的CO 2与NH 3的质量比是44∶17 D ．该反应是充分利用CO 2的一种有效途径 2．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3=====△ 2CuO ＋X ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C ．X 是相对分子质量最小的氧化物 D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同 3．聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C Ⅱ.H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应；②使用二氧化碳灭火也应有所选择；③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是( ) A ．只有①② B．只有①③ C ．只有②③ D．①②③ 4．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋X↑＋H 2O 。下列说法正确的是( ) 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒 液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B ．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C ．“84”消毒液中NaClO 属于盐，其中氯元素的化合价为－1
最新中考化学精品资料 工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类 举例 1、物质的制备 海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯 制取纯净的物质 3、物质的分离 NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断 判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法； （2）石灰石工业； （3）合成氨工业； （4）金属（Mg 、Fe 、Cu 等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算 2．元素化合物知识 3．实验操作及名称 4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实 2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛 4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 → → → → 阅读题头 找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程 对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） → →
专题一信息给予题 一、选择题 （2018·江苏无锡）13．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫 酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（） A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红 【答案】A （2018·山东青岛）11．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是 A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源 【答案】D 9．（2018?四川乐山）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是（） A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气 C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬 D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+ 【答案】D 9.（2018·浙江宁波）三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（） A.C2O3中碳元素的化合价为+4价 B.三氧化二碳具有还原性 C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐 【答案】A
2020年中考化学题型突破专题复习 2020年中考化学题型突破专题复习 题型训练(一) 1.用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为CO2+2NH3===CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是() A.尿素中有2个氮原子 B.尿素的相对分子质量是60 g C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17 D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径 2.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3=====△2CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是() A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同 3.聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息： Ⅰ.2Mg+CO2=====点燃2MgO+C Ⅱ.H2+Cl2=====点燃2HCl 由此形成以下几点认识：①反应Ⅰ属于置换反应;②使用二氧化碳灭火也应有所选择;③燃烧不一定要有氧气参加。其中正确的是() A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.①②③ 4.化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂。已知： NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是() 清洁剂名称洁厕灵“84” 消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“洁厕灵”可用于金属表面除锈 B.“洁厕灵”可用于清洁大理石地面 消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价为-1 C.“84”
化学工艺流程图题 题型之一金属资源的回收与利用 1．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn＋SnCl4===2SnCl2。 (1)塑料属于___________(填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是________。 (3)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”)；固体A中一定含有的金属元素是________。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式______________________，其基本反应类型是____________。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是___________(回答一点)。 2．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 图1 图2 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是_______(填“分子”“原子”或“离子”)，H2TiO3中钛元素的化合价为______。 (2)反应②需持续通入氩气，氩气的作用是______________________。 (3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为______________________。
(4)反应①②③中属于分解反应的是___________。 (5)对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO4，工艺流程如图2所示。写出“高温煅烧”由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________________________________。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了_________现象。步骤①产生的废气B 中，一定含有的有害气体是_________(填化学式)。环保处理最好采用的试剂是(填字母序号)。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式__________________，它属于基本反应类型中的_________反应。 (3)步骤③和④中主要操作的名称是_________。 (4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜_________(填“高”或“低”)。 (5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有_________(填字母序号)。 A．硫酸镁B．硫酸锌 C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 4．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下： 回答下列问题： (1)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和_________(填化学式)。
专题复习——常见气体的制备 知识目标 1复习巩固实验室制取O2、CO2的反应原理、制取装置、收集方法及验证方法2 了解实验室制取气体的一般思路和方法 3能够根据信息正确选择装置进行气体的相关综合实验 4 培养学生“绿色化学”的观念，树立环保意识 自主梳理 A B C D E 复习讲解 二、实验室气体制备的一般思路和方法 1、原料的选择 原料选择考虑的因素： 2、发生装置的选择 发生装置选择考虑的因素： 某同学根据课本P111页提供的仪器，和其他同学讨论设计了四套实验室制取CO2的发生装置，请你予以评价 课题常见气体的制取和检验 活动一大家一起来回忆 【问题1】：请选择合适的药品，制取一种你熟悉的气体。 你选择的药品是，制取气体时发生的反应方程式是 ；
你选择的药品还可以是，制取气体时发生的反应方程式是 ； 你选择的药品还可以是，制取气体时发生的反应方程式是 ； 你选择的药品还可以是，制取气体时发生的反应方程式是 。 【问题2】：依据你选择的药品，选择合适的仪器，组装一套制取该气体的装置。你选择的药品是；依据选择的药品，你选择的仪器组合是 。 【总结一】：实验室制取气体的一般思路 1、确定和； 2、确定； 3、确定； 4、确定。 知识梳理 实验实制取气体的思路是： 1、原料的确定：从反应的可行性、操作是否简单易控制、药品是否廉价易得、 是否安全、以及对环境是否有影响等角度来考虑。 实例：实验室制取二氧化碳如选择下列反应的可行性，并说出优缺点。 ①②③ ④人的呼吸产生二氧化碳⑤⑥ ⑦⑧ ⑨ 固体和固体 固体和液体 2、发生装置的确定：加热 常温或催化剂 向下排空气法原因 向上排空气法原因 3、收集装置的确定： 排水法原因
《气体的制取》 【例】化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题： (1)仪器a的名称是________。 (2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择有关的是__________(填序号)。 a．颜色b．密度 c．溶解性d．与氧气是否反应 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________________________，选用的发生装置是______(填序号，下同)，收集装置是__________。 (4)氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl浓溶液的方法制取氮气。 ①实验室制取氮气应选择的发生装置是______(填序号)； ②氮气密度略小于空气，难溶于水。收集氮气时可用装置______收集。 (5)为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如图所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO。根据图示回答下列问题：、选择题
①装置G的作用是________________； ②装置H的作用是__________________________； ③装置I的作用是____________； ④装置J玻璃管中观察到的实验现象是________________________。 1、实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（） A．组装好装置后，检查装置的气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热 C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管 2、下列关于催化剂的说法正确的是（） A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生 3、下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，错误的是（）A．点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃 B．制取气体时，先检验装置的气密性，后装药品
专题突破五 物质的分类 物质的分类和命名是为了便于我们系统地认识物质和研究物质，为掌握每一类物质的通性及反应规律打基础的，所以是中考必考的基础知识。考查的热点是判断物质的类别和各类物质的读法和写法等。 一、考点解读 考点1 物质的简单分类 ［基本概念］ ［解题策略］ 弄清物质各类别之间的内在关系，主要是以下几种：并列关系（如纯净物与混合物之间就是并列关系），包含关系（如化合物与有机化合物、无机化合物的关系），交叉关系（如硫酸钠既是硫酸盐也是钠盐）。 ［典型例题］ 例1 下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中： 解析：该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。 答案：①混合物；②纯净物；③化合物；④单质；⑤氧化物；⑥盐 ［新题展示］ 1．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的pH 值及主要 金属单质 非金属单质 单 质 化合物 纯净物 混合物 物质 氧化物 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 无机化合物 有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH
⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）： 属于酸的是____________；属于碱的是____________；属于盐的是____________；属于有机物的是____________。 ⑵当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂____________。 ⑶用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量多次清除。 解析：这是集物质分类和性质的一道非常现实生活问题的习题，要求理解酸、碱、盐、有机物的分类依据，来区别它们，并理解各类物质的性质，即酸和碱起中和反应，CaCO3、Mg(OH)2可与酸类物质反应。 答案：⑴①、④、⑤、②③；⑵④或⑤；⑶① 考点2 纯净物与混合物 ［解题策略］ 要从宏观和微观的角度认识纯净物与混合物的区别，宏观上纯净物和混合物的本质区别在于是不是由一种物质组成；微观上对于由分子构成的物质，纯净物和混合物的本质区别在于是不是由一种分子构成。 ［典型例题］ 例2 石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产晶。由此可以判定石油属于( ) A．混合物B．纯净物C．化合物D．单质 解析：石油经过汽化、冷凝这两种物理变化就可分离出汽油、煤油，说明原物质中就含有这些物质，因此石油是混合物。 答案：A ［新题展示］ 2．天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题： （1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、
中考化学复习专题 工艺流程图专题 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1．以操作名称作为框图形成流程的主线； 2．以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3．以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1．化学反应原理及简单计算2．元素化合物知识 3．实验操作及名称4．物质除杂、分离方法 5．流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1．情境真实2．框图信息新颖 3．内容涉及广泛4．综合性强 5．思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1．关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 →→ →→ 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作前后关联形成印象突出重点，帮助解题 →→
2．关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3．关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题 （2016年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且 不与酸发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_________________________； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_________________________； （3）高温条件下，FeCO 3与通入的O 2发生反应的化学方程式是_______________________。 专题训练 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下： （1）反应①的化学方程式：_____________，反应②的基本反应类型为：_____________； （2）操作a 的名称是：_____________，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是： __________________________； （3）写出NH 4Cl 的一种用途：_____________。 2．济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 等严重影响着当地水质，某 污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2＋、Cu 2＋、Zn 2＋ 三种离子，请读识流程图并回答： （1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是________________________________； （2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH ，目的是___________________； （3）出水前，中和池中加入硫酸的作用________________________________； （4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式：__________ ______________________________________。 3．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图1所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H 2SO 4+O △ 2CuSO 4+2H 2O 。 原 料 核 心 所需产品 原料循环利用 产品的分 原料预处理 排放物无害化处理
专题五物质的推断
类型一未知物质的推断 一、框图型 1. (西宁)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,甲、乙为两种化合物且含有相同的元素,丙为气体单质,能使带火星的木条复燃, 它们之间有如图的转化关系(反应条件和部分反应物已略去,“―→”表示物质间存在转化关系),请推断并回答： (1)乙物质的名称是________。 (2)写出甲―→乙＋丙的化学方程式：__________________________。 2. (昆明)A、B、C、D是初中化学常见的纯净物。A、B中只有一种是化合物,其转化关系如图所示,A为黑色粉末, C的相对分子质量小于D(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。 (1)若B为红色粉末,C、D由人体中含量最多的无机物分解生成,则A的化学式是________。 (2)若A、C、D均含有同一种元素,A中两种元素的质量比为21∶8,B为能被磁铁吸引的黑色粉末,C与D的相对分子质量之差为4,则： ①D的化学式是________； ②A→B的化学方程式是__________________________。 3. (黄冈)A～E为初中化学常见的物质。它们有如图所示的转化关系,图中“——”表示相连的物质间能相互发生反应,“―→”表示物质间有相应的转化关系。其中,A、B都是黑色固体,通常状况下,C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,D溶于水会形成蓝色溶液,常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题： (1)物质C的化学式是________。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①__________________________,
②__________________________。 (3)物质E所属的类别可能是(写一种物质的类别)________。 4. (遂宁)已知A～H均为初中化学常见的物质,其中A、C常温下是气体,且组成元素相同,C的固体俗名叫“干冰”,B是赤铁矿的主要成分,E能用于改良酸性土壤,H是紫红色金属。它们的相互转化关系如图(图中反应条件均已略去)。 请回答下列问题： (1)写出E物质的化学式__________； (2)写出反应①的化学方程式_____________________________________； (3)反应③的基本反应类型是________________。 5. (2015长沙)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,其中A为年产量最高的金属单质,各种物质间的反应和转化关 系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出： (1)B的化学式________。 (2)D与E反应的化学方程式____________________________________。 6. (2014 长沙)如图A、B、C、D均为初中常见物质。 (1)如果A是一种黑色粉末,D是一种红色固体,C中溶质含两种元素,则C―→ D反应的化学方程式为__________________________。 (2)如果A是一种炉具清洁剂的主要成分,B、C、D均为可溶的盐,D中含有两种元素,写出D的化学式____________。
2018中考化学总复习-工艺流程专题
2018中考化学总复习-工艺流程专题 班级：________ 学生姓名：________ 一、工艺流程题的知识储备 1、--重要物质化学式的书写 氧气铁铜生石灰熟石灰石灰石的主要成 分 . 纯碱烧碱（火碱）硫酸铜碳酸氢铵铁锈的主要成分 . 2、重要的化学方程式的书写 氧化钙与水反应；铁和稀硫酸反应； 铜和硝酸银反应；氧化铜和硫酸反应； 硫酸除铁锈；工业制取烧碱； 湿法冶铜；一氧化碳还原氧化铁； 3、工艺流程题结构：原料预处理（研磨、水浸、酸洗、碱洗等）→制备（化学式、化学方 程式）→产品的分离和提纯（过滤、结晶、蒸馏） 1、很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是。 2、反应之前加水溶解，目的是。 3、将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？。 4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。 5、很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量 的？（例如：回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？） 6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。 提纯含有NaCl的KNO 的步骤：溶解、加热浓缩、、过滤。 3 7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物？ 将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰；
。 例2：硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生 产硫酸铜晶体的流程。 (1) B 的化学式为 ，操作a 的名称是 。 (2)②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为 ① ；③ 。 (3)已知：Cu+2H 2SO 4 (浓) CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O 。从环保和经济的角度分析， 对比途径I 、Ⅱ，途径I 的优点有：不产生有害气体和 。 变式：现有工厂丢弃的废铜块（其中混有少量的铁,部分已生锈），铜块表面呈绿色。课外活动小组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答： （1）一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是 。 （2）铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu 2(OH)2CO 3，俗称 ，与硫酸反应时的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3 + 2H 2SO 4 ＝2 CuSO 4+ 3 + . （3）操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ，该过程中玻璃棒的作用是 。 废铜块 过量稀硫酸 操作① 溶液A 固体B 过量浓硫酸、加热 方法Ⅰ 过量稀硫酸、通入空气 SO 硫酸铜溶液 操作② 胆矾 △