专题训练：实验3
1、某同学设计了如图所示的装置，用于制取CO 2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。
（1）写出仪器甲的名称_____。
（2）B 装置用于制取CO 2，反应的化学方程式为_____。欲及时停止反应，应采取的操作是_____，待反应完全停止后，容器中的液面位置为_____（填“a ”“b ”或“c ”）。 （3）若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置B 与装置_____（填写字母）相连接再收集。
（4）往C 试管中通入CO 2，当出现_____现象，表示石灰水中的溶质恰好完全转化为沉淀。
（5）加热固体碳酸氢钠能产生CO 2，其化学方程式是：
32322 Δ 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑，某同学采用该方法制取CO 2，选择A 作为发生装置，他的理由_____。
【答案】
【答题空1】酒精灯
【答题空2】3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
【答题空3】关闭导管处的止水夹
【答题空4】c
【答题空5】D
【答题空6】溶液恰好由红色变为无色
【答题空7】反应物是固体，反应条件为加热
2、实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题
（1）初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度可将实验B和E分为一类，它们都采用了_____的实验方法。
（2）实验D、E、F虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是_____。其中，利用F装置进行实验操作时，要先将注射器_____（填“甲”或“乙”）的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是_____。（实验过程中a始终关闭）
（3）实验是A、C从定量角度研究化学问题，实验中常常因为操作不当产生一些误差。如果A实验中红磷的量不足，则测得氧气体积含量会_____（填“大于”或“小于”或“等于”）空气总体积的五分之一利用C装置进行探究实验的目的是_____，若取用的白磷量不足对该实验结果_____（填“有”或“没有”）影响。
【答案】(1). 控制变量法(2). 证明CO2能与NaOH反应(3). 甲(4). 气球先变大后变小(5). 小于(6). 验证质量守恒定律(7). 没有
3、根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①制取二氧化碳的化学方程式为_____；
②仪器a 的名称是_____；改进装置的优点是_____（写一条即可）
。 （2）实验二：①两套装置中，漏斗与_____（填“b”、“c”或“d”）的作用相当；大烧杯与_____（填“b”、“c”或“d”）的作用相当。
（3）实验二装置改进后，下列说法正确的是_____（填序号，双选）。
A 冰块与水的性质完全相同
B 同样可以降低水的硬度
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 在户外，可利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品自制饮用水
【答案】 (1). 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O (2). 锥形瓶 (3). 控制反应速率（节约药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等） (4). c (5). b (6). BD
4、制取氧气（已知：浓硫酸具有吸水性）
（1）若用一种暗紫色固体制取O 2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）
（2）欲制取干燥的O 2，装置合理的连接顺序是：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发出装置的出气口应与装置C 中_____（填a 或b ）端相连。
5、下图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题：
（1）实验室制取O 2和CO 2都可选用的发生装置是__________（填字母序号），写出用此装置制取O 2的化学方程式________________，如用C 装置收集O 2，验满方法是_______。 （2）某兴趣小组的同学将所选发生装置与E 、F 装置连接进行实验，若实验时F 装置中澄清石灰水变浑浊，写出F 装置中反应的化学方程式______________，此实验能否说明发生装置中产生的是二氧化碳气体，原因是______________。
（3）连接D 、G 装置可用来收集一定体积的CO 2并测量生成的CO 2体积，导管口_______（填“e”或“f”）应与“J ”相连接，图中植物油的作用是__________。
【答案】 (1). A (2). 222222H O 2O H n O+O M ↑ (3). 将带火星的木条放在d 导管口，如复燃，则集满 (4). 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ (5). 不能，因为蜡烛燃烧产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊 (6). f (7). 防止二氧化碳溶于水 6、用下图装置在相应条件下完成下列实验：
（1）探究燃烧条件：若B 处盛放木炭。
a.先在A 处通入氮气一段时间后，在B 处加热，B 、C 处没有明显变化；
b.待B 处冷却至室温，在A 处通入氧气一段时间后，B 、C 处没有明显变化；
c.在A 处继续通入氧气，然后在B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。
实验a 与c 中的变量：是否有氧气，说明燃烧的条件之一是：与氧气接触；实验b 与c 中的变量：温度不同，说明燃烧的条件之一是：温度要达到可燃物的着火点；
（2）探究一氧化碳的化学性质：若B 处盛放氧化铜粉末。在A 处通入一氧化碳一段时间后，再在B 处下方加热，先通一氧化碳的目的是____________，B 处可观察到的现象为___________，反应的化学方程式为________，尾气处理的方法为____________。
【答案】
【答题空1】与氧气接触
【答题空2】温度要达到可燃物的着火点
【答题空3】排除装置内的空气，防止爆炸
【答题空4】黑色粉末变红
【答题空5】
2ΔCuO+CO Cu+CO 【答题空6】用酒精灯点燃
7、下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是_____；应选择的收集装置是_____（填字母代号）。如果选用下图装置收集，气体应从_____（填“a ”或“b ”）端导入。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为_____。
（3）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B 装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：
一是把发生装置由B 改为C ，其理由是_____；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、_____三个步骤。 如果把50g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为_____g 。
【答案】
【答题空1】CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
【答题空2】D
【答题空3】a
【答题空4】2H 2O 22MnO 2H 2O +O 2↑
【答题空5】注射器可知控制加入过氧化氢的质量，从而控制反应速率
【答题空6】溶解
【答题空7】150
8、化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）请写出标有序号的仪器名称：①_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为_____。应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母）。
（3）通常情况下，硫化氢（H 2S ）是一种密度比空气大，能溶于水的气体，实验室可用块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应来制取硫化氢，实验室制取H 2S 选择的发生和收集装置是_____（填字母）。
（4）某同学设计了下图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F 中的现象是_____。G 中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____。H 中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 424222KMnO K MnO +MnO Δ +O ↑ (3). AD （或AE ） (4). BD (5). 紫色石蕊试液变红 (6). 2232=Ca(OH)+CO CaCO +H O ↓ (7). 二氧化碳密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧
9、图1是实验室制取氧气的一些装置,据图回答有关问题: (以下所选装置均填装置序号)
（1）写出指定仪器的名称:①________；②___________；
（2）若药品用高锰酸钾，用C、D装置制取、收集氧气时，（缺失）装置中一处明显的错误是_________；试管口略向下倾斜的原因是___________；实验结束时，应先____________；后___________。
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水且密度比水小的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用图2装置收集乙炔，气体应从________(选填“a”或“b”)端管口通入。
【答案】
【答题空1】试管
【答题空2】集气瓶
【答题空3】试管中缺少一团棉花
【答题空4】防止水蒸气冷凝回流，造成试管炸裂
【答题空5】将导管从水槽中取出
【答题空6】熄灭酒精灯
【答题空7】A
【答题空8】b
10、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属制品。
I.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是__________（填元素符号）。
（2）用铜制作导线，因其有良好的延展性和___________。
（3）钢铁生锈就是铁与空气中的__________等发生化学反应的过程；如下图试管中最易生锈的部位是____（填“a”、“b”或“c”），请写出一种防止铁制品生锈的方法：______________。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业炼铁原理，请按要求填空：
（1）实验中硬质玻璃管内观察到的现象是__________，写出该反应的化学方程式_______________；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是_________________； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是____________________。 （4）上述实验中，CO 气体起到以下三个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止_______________； ③停止加热后，继续通入气体，防止_____________； （5）工业上得到的生铁属于___________（填“合金”或“纯金属”）。
【答案】 (1). Al (2). 导电性 (3). 氧气和水蒸气 (4). b (5). 保持铁制品表面清洁干燥或刷漆或涂油 (6). 红色的氧化铁粉末变成黑色 (7). 232 3CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 (8). 澄清石灰水变浑浊 (9). 将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止污染空气 (10). 一氧化碳与空气的混合气体而发生爆炸 (11). 生成的铁被氧化 (12). 合金
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
初中化学实验探究题的设计新视角 一. 注重对化学变化的再思考，设计实证性实验探究题 1．某中学化学兴趣小组在学习了《金属与矿物》一章后，到实验室中模拟工业炼铁的原理，探究CO 与Fe2O3反应后的产物（所用装置如下图所示）。 【搜集资料】 （1）铁有多种氧化物，常见的有：Fe2O3、FeO（黑色）、Fe3O4 （其中Fe元素化合价为+2、+3），都能与稀盐酸反应； （2）通常所说的“加热”一般使用酒精灯，火焰的温度约在 400~500℃；而“高温”一般使用酒精喷灯或煤气灯来实现，温度可达700~1000℃； （3）铁的氧化物的热稳定性顺序是FeO﹥Fe3O4﹥Fe2O3。 【提出猜想】Fe2O3全部参加反应后所得固体的成分可能是①Fe，②FeO，③Fe3O4，④， ⑤，⑥，⑦，⑧（可不填满，也可添加）。 【实验探究】主要步骤如下： ①准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和澄清的石灰水并按上图要求进行实验； ②观察到管内固体全部变为黑色时停止加热，用磁铁靠近玻璃管，固体能被吸引； ③冷却后重新称量玻璃管内的固体以及变浑的石灰水的质量； ④取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入足量的稀盐酸，并适当加热，发现固体逐渐溶解， 溶液呈黄绿色，但自始自终都没有气泡产生； ⑤另取少量反应后的固体倒入试管中，向其中滴入2 mL CuSO4的浓溶液，未见红色固体生成。再用磁 铁靠近试管，发现管内黑色固体仍然能被吸引。 实验所测定的有关数据如下： 实验数据物质质量实验前实验后 数据Ⅰ玻璃管内的固体质量（g） 数据ⅡB装置（石灰水和广口瓶）的质量（g） 【实验分析】 （1）根据步骤②，可确定Fe2O3固体（填“全部”、“部分”）参加了反应，理由是。 （2）根据步骤④⑤，可确定反应后的固体中一定不存在，理由是。 （3）实验中的数据（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）不可靠，理由是。
一、中考初中化学科学探究题 1．）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验产物的成份 （提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O． （猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O． （设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： _______________________，说明暗红色固体含有Cu2O． 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：Cu2O+H2Δ 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略 去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的． （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ______________________________________； （2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是 _________________________________________； （3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________ ①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性 ③连接仪器④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间 （4）还可通过测定反应前后装置______（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的． 【答案】固体部分溶解，溶液变成蓝色盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳③②④① c 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：探究一： [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（ ） 操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是
中考化学实验探究题归类及解法 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。 （3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
2020年中考化学备考之综合实验题 1（2019·孝感市）下列实验方案能达到预期目的是（） A．除去二氧化碳中的水蒸气--通过氢氧化钠固体干燥剂 B．检验酒精中是否含有碳、氢、氧三种元素--在空气中点燃，检验生成的产物 C．探究铁锈蚀的条件--将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象 D．用一种试剂一次性鉴别出硝酸铵溶液、硫酸铵溶液、稀硫酸和氯化钠溶液--分别取样装于四支试管中，再分别滴加氢氧化钡溶液，微热，观察现象 2（2019·长春市）结合下图所示实验，回答有关问题： （1）实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是：瓶中未预先放入少量或细沙； （2）实验二中加热片刻，观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是需要： （3）实验三通过对比（选填试管编）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关。 【解答】解：（1）铁丝燃烧时集气瓶底部炸裂可能是瓶底未放少量的水或是细沙的缘故，故填：水； （2）左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧，说明燃烧需要有可燃性的物质，故填：可燃物； （3）铁生锈与水有关，故需要对比的实验是AC，故填：AC。 3（2019?临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验： 实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕 黄色 粉末为Fe2O3 无明显现象粉末Cu 发生反应的化学方程式Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O。 （2）定量实验： 取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
高三化学校本作业 实验专题综合练习 班级座号姓名 1．下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方 可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 解析：A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B．正确，烧杯底部温度高。C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 答案：A 2．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN
溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室温下向铝和铁的混合物中加入足量NaOH溶液，成分反应后静置、过滤，可除去铁粉中少量；铝粉 D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取Fe(OH)3胶体。滴加过量氨水，就会产生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中应先滴KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2＋。C.铝与NaOH溶液反应可生成水溶性的偏铝酸钠。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色。 答案：C 3．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
中考化学实验探究题归类 科学探究是学生自主学习的主要学习方式，贯穿与整个教学的各个环节。近几年的各地中考试卷中，以开放型的命题方式对探究能力的考查比重在逐年加大，尤其是实验探究题更呈现出多样、灵活和开放。现就该类考题归类解析如下： 一、物质成份的探究 例1、（05黄岗）室验室开放日，我与小娜、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，我们决定对“固体与液体”之间的反应进行一些探究。 （1） 小娜同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即 产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的 猜想可能是① ；② ；……。 （2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下： 实 验 步 骤 现 象 及 结 论 （3 由 （填a 或b ）端进入。 （4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出。同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想： 猜想一： ； 猜想二： ； 猜想三： ； ……。 例2、（03宜昌）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。 ⑴生石灰(CaO)可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。 我对它作了一系列探究，获得较多收益，其实验方案如下： 我对它还有一个要再探究的新问题： 。 分析：首先是要清楚生 石灰可作干燥剂的化学原理，同时 要分析生石灰在空气中久置会发生一些什么变化以及变化后的产物，针对产物的性质特点设计实验方案进行探究。 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂 取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入 适量水，触摸杯壁。 不能做干燥剂 问题2：我猜想变质后的物质可能是 （可图示）
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
实验题强化训练 1.硫代硫酸钠（2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的2气体较均匀地通入2S和23的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入2气体。 （1）写出仪器A的名称。 （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液<7，请用离子方程式解释原因。 （3）写出三颈烧瓶B中制取2S2O3，反应的总化学反应方程式。 （4）从上述生成物混合液中获得较高产率2S2O3·5H2O的步骤为 为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是；操作②是；操作①是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100溶液。取10.00溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.5002的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O3224O622。相关数据记录如下表所示。 滴定时，达到滴定终点的现象是。产品的纯度为。 （6）2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被2氧化成42-，该反应的离子方程式。 2.二氯化二硫(S22)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S22并对尾气进行回收利用。已知S22的熔点：-77℃，沸点：137℃。S22遇水剧烈反应。 （1）S22遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式。（2）B中所装试剂名称为。 （3）通入N2的目的是。 A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为。 （4）装置E的作用是。 （5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为（填“放热”或“吸热” ）反应。
中考化学专项训练：化学推断题综合测试附答案 一、化学推断题 1．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题： （1）写出C和H的化学式：C ，H 。 （2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。 （3）图示5个转化关系中共有个化合反应。 2．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题： （1）写出有关物质的化学式：甲，丁。 （2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。 （3）生活中，物质丙的用途之一为。 3．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）． （1）写出物质E的一种用途； （2）物质C与E反应的化学方程式是； （3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。 （4）A与B反应的微观实质是。
4．A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）B的化学式，H中溶质的化学式。 （2）反应③的化学反应方程式为。 （3）反应①～③中为置换反应的是（填序号）。 （4）写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 5．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示： (1)物质A的化学式是________；写出反应④的基本反应类型________。 (2)写出反应②的化学方程式：________________________。 (3)写出反应③中生成红色固体E的化学方程式：________________________。 6．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题： (1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H 的一种用途_____ 7．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。 （1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一
中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不及任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇及浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下及上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5
中考化学实验探究题归类及解法认真看 实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。 根据探究题的内容可分为以下几种类型： 一、气体成分的探究 如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。 “二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。” （1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题： 。 （2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式
一．实验装置变化的实验探究 1.某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略） 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L． 【实验过程】 步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器． 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL． 步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g． 【回答问题】 （1）该套装置气密性的检查方法是．（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是___（填标号）． A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是． （3）根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是___． 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为___g． ②结论：该样品中的成分是． 【反思】 （4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有___（填标号）． A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．
2.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图： （1）甲装置： ①仪器a的名称为________________ ②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。（2）乙装置： 使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。 ①若生成O 2 ②若生成H 使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。 2 ③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 ________________________________________________________________。 （3）丙装置： ，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。 若锥形瓶中盛满CO 2 3.在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。 (1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。 (2)写出该实验中反应的化学方程 式。 反应前注射器内气体总 反应后注射器内气体总体积 体积 25mL 22mL 由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l％(填“>”、“＝”、“<”)。造成该实验出现误差的原因可能是。(填序号) ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多
中有机化学实验题 浓硫酸 1 .实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH ――CH2===CH 2 H2O,反应时，常因温度过高而使乙 醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1) 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①___________ ，②__________ ，③ __________ ，④__________ A ?品红溶液 B . NaOH溶液 C ?浓硫酸 D ?酸性高锰酸钾溶液 (2) 能说明SO2存在的现象是_________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是___________________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是_______________________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是_________________________________________________________________ 。 2?实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55C?60C条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是() A ?酒精灯直接加热B.热水浴加热 C ?酒精喷灯加热 (2) 选择该种加热方式的优点是_______________________________________________ 。 3 ?已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)___________________________________________________________________________ 写岀该反应的化学反应式______________________________________________________________________________________ 。 (2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为 3 : 2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没 有果香味液体生成，原因是_______________________________________________________ 。 (3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是 ____________________________ 。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂, 编号表示适当的分离方法。
2017年九年级化学中考复习实验探究题专练 (一）物质变质题型 1．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 则CaO 与水反应的反应方程式为。 （2）【实验】如图所示： （3）【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）。 c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作③中玻璃棒作用是。 2.（201 3.内江市）（12分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。 实验操作步骤实验现象结论及解释 步骤一：取少量固体样品于试管 中，加蒸馏水完全溶解，然后加入 足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。证明猜想成立。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生。证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过 程中发生反应的化学方程 式为。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。 小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
中考化学专项训练：化学方程式的计算同步测试 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似） A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g 2．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 3．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 4．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（） A．22 B．44 C．88 D．92 5．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( ) A．该反应中有两种化合物分子 B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9 6．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）
【内容综述】 1、熟练掌握各基本实验操作技能（制气分型，型，集气有排水法，排空气法，干燥，净化…） 2、培养审准实验目的，审定全系统步骤先后顺序合理，以达目的的能力 【要点讲解】 1、读审题中信息，联系学过的知识，紧扣实验目的，创设途径选择最佳。 2、分解每一步骤，明确这一步目的，严格准确操作（如气体的投制，净化，干燥各步） 3、审定系统顺序使整个流程谐调（如先查气密后制气，先去杂后干燥；用洗气瓶，长管进短管出…） 例1、例用下图给出装置，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题。 （1）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）______________ （2）各组仪器接口顺序为（用小写字母标）____________ （3）写出下列装置的作用A ___________B_____________F____________ 解析：1.读、审题目，实验目的：粗测铜的原子相对质量，由给出的图示，可进行氢气还原氧化 铜实验，能测生成水的量，则可达目的。因是计量实验，要尽量使实验值准确，要净化干燥、产物水量要防止其它湿气的干扰。 2．分解审定；参照图示，除HCl用F，干燥用A；测定水量D紧接C，防止大气中湿气干扰后接B。接口位置注意，洗气瓶导管，长进短出，干燥管粗进细出。 答案：（1）E→F→A→C→D→B （2）e→f’, f→a , a’→c , c’→d’, d’→b’ 3）A干燥，B吸收大气口水气F吸收中混有的HCl 例2、已知某食盐中掺有纯碱。为测定纯碱含量，按下图装置进行实验： 实验步骤： 1. 组装仪器__________ 2. 准称D装置为M1克 3. 准称样品混合物的质量n克放也入B内 4. _________，使稀缓缓滴在样品上，直至不再产生气泡 5. 向A中鼓入空气，要缓缓进气几分钟后，再称___________（仪品名称）的总质量为克） 请你（1）将步骤中缺处补充完整，回答（2）鼓入空气目的是_________ A，应盛_______溶液（俗称），用作________________（3）步骤4、5操作要慢，缓其目的是______________，过快，导致实验值_________（偏大或小）（4）E作用____________（5）由记录数据处理，含有纯碱的质量分数为_________（6）夹子K在________操作后打开 解析：（1）读审题目，明确用测定含量导出纯碱质量。一定要保证产物纯且产生，吸收都充分 （1）检查气密性；打开分液漏斗a ；干燥管D 。（2）使产生的全部通过D被吸收A 中盛大碱溶液吸收空气中（3）在B中反应充分，气流通过碱石灰被吸收彻