专题一强电解质和弱电解质
考纲要求：
1、了解电解质和非电解质的概念。
2：了解强电解质和弱电解质的概念。
3、了解电解质溶液的导电性。
4、能正确书写电离方程式。
考点精讲与例题：
考点一：电解质和非电解质
1：电解质：电解质包括的物质：
2：非电解质：非电解质常见的物质：
例1：判断下列说法中正确的是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③
B、③
C、①③④
D、都不正确
注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？
（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？
（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？
思考：判断电解质和非电解质的方法是：。
考点二：强电电解质与弱电解质
3：强电解质：
强电解包括的物质有：
强电解质在水溶液存在的形式：
4：弱电解质：。
弱电解质包括的物质有：
弱电解质在溶液中存在的形式
5：电离：电解：
例2：下列说法正确的是
（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
例3：下列说法正确的是（）
A ．强电解质一定是离子化合物
B ．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D ．强电解质在水中一定能全部溶解
思考：判断电解质强弱的标准： 例4：写出下列物质的电离方程式：
H 2SO 4 Ba(OH)2 NaHCO 3 NaHSO 4（水溶液中） CH 3COOH NH 3·H 2O H 2CO 3 NaHSO 4 （熔化状态下） Fe （OH ）3 Al （OH ）3
考点三：溶液导电性
6、影响电解质溶液导电性的因素：
例5：把0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能
力变化最小的是（ ）
A . 自来水
B . 0.5 mol / L 盐酸
C . 0.5 mol / L HAc 溶液
D . 0.5 mol / L KCl 溶液
例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V 的变化曲线是（ ）
专题二 弱电解质的电离平衡
考纲要求：
1、掌握电离平衡状态的概念。
2、掌握影响电离平衡的因素。 考点精讲与典型例题
考点一：弱电解质的电离平衡
1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子： 时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
2、电离平衡的特点：
例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）
A 、盐酸氢离子浓度大
B 、醋酸氢离子浓度大
C 、盐酸氢离子的物质的量多
D 、醋酸氢离子物质的量大
V
A
V
C V D
例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁
完全反应，下列说法正确的是（ ） A ．弱酸溶液产生较多的氢气 B ．强酸溶液产生较多的氢气 C ．两者产生等量的氢气 D ．无法比较两者产生氢气的量
例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L 的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，
再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A . 醋酸与锌反应放出氢气多
B . 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C . 醋酸与锌反应速率大
D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
考点二：影响电离平衡的因素 3、影响电离平衡的因素：
（1）内因：
（2）外因：
例4：在0.1 mol/L 的CH 3COOH 中存在着下列平衡：CH 3COOH H + + CH 3COO －，
例5：(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH
3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A 、加少量烧碱溶液
B 、降低温度
C 、加少量冰醋酸
D 、加水
例6：用水稀释0.1mol ·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A 、c (OH -)/c (NH 3·H 2O)
B 、c (NH 3·H 2O)/c (OH -)
C 、 c (OH -)
D 、H +
的
物质的量
强化训练：
1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )
A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸
B.反应所需时间:醋酸>盐酸
C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸
D.开始反应速度:盐酸>醋酸
2、在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH33COO －+ H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COO Na固体，平衡向正反应方向移动
3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH
COONa(固
3
体)
4、对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）
A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1
B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大
D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小
5、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH 约为5
7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是（）
A. V1＞V2
B.V1＜V2
C.V1＝V2
D.V1≤V2
8、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC 晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，
你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示）
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。
（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。
（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？锌粒，醋酸放出H
2
（填“正确”或“不正确”）。
9、有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
⑴设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：(用“＞、＜、=”表示，下同）。
⑵取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：
⑶完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：。
的速率依次为a1、⑷取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H
2
a
、a3，则其关系是：
2
；反应过程中放出H
的速率依次为b1、b2、b3，则其关系
2
是：。
专题三水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
1、了解水的电离和水的离子积常数。
2、掌握影响水电离平衡的因素
考点精讲和典型例题：
考点一：水的电离：
1、水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：
可以简写
为：。
2、水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）= ，此时水的离子积K W= 。在100℃时的纯水中，C（H+）=C（OH—）= ，此时水的离子积K W= 。
注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W= ，K W与溶液的酸碱性无关，只与：有关。
例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。
考点二：影响水电离平衡的因素：
（1）温度：
（2）酸、碱：
（3）在水中加盐：
例3：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）
考点三、溶液酸碱性：
在25℃时，中性溶液：C（H+）C（OH—）C（H+）
酸性溶液：C（H+）C（OH—）C（H+）
碱性溶液：C（H+）C（OH—）C（H+）
例4：下列说法中正确的是（）
A、溶液成中性就是pH=7
B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）
C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性
D、盐溶液一定成中性
强化训练：
1、下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是（）
A. NaCl
B.NaOH
C.HCl
D.乙醇
2常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（） A．1×10－14B．1×10－13. C． 1.32×10－14 D．1.32×10－15.
3、常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（）
①Na
2CO
3
②NaHSO
4
③CH
3
COOH ④NaHCO
3
A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①
专题四 pH计算
考纲要求：
1、了解pH的概念和pH的测定方法
2、掌握溶液pH的简单计算
3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算
考点精讲：
1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、pH的测定方法是：。
3、指示剂的变色范围：
pH计算的基本类型：
一：单一溶液pH的计算
1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为
2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：
二、混合溶液的pH
3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）
A. 2
B.3.3
C.4
D.8
4: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：
c(H+)
混==[c(H＋)
1
·V
1
＋c(H＋)
2
·V
2
]/(V
1
＋V
2
)
速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH
混
= pH 小
+ 0.3
(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：
c(OH― )
混==[c(OH－)
1
·V
1
＋c(OH－)
2
·V
2
]/(V
1
＋V
2
)
速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH
混= pH
大
- 0.3
5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H
2SO
4
溶液等体积混合，求混合溶
液的pH。2
6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）
2
溶液等体积混合，求混合溶液的pH。12
7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）
A、1/5(4×10-9+1×10-12)
B、1/5(8×10-9+1×10-12)
C、5×10-10
D、5×10-12
规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总
b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总
c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。
8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
规律: ⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)
强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)
⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的
H＋或OH―的影响。切记：“无限稀释7为限”
四、pH计算综合问题
12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
13、（01全国）将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9 B．10 C．11 D．12
五、pH之和为14的问题
14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）
A、大于7
B、等于7
C、小于7
D、无法确定
15、（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
（）
A.pH =12 的Ba(OH)
B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH
2
D.0.05mol/LBaCl
2
六、pH的测定
16、下列实验基本操作错误的是（）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由
是。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的
是，原因是。
专题五盐类的水解
考纲解读：
1、了解盐溶液的酸碱性。
2、理解盐类水解的原理和盐类水解的规律，掌握盐类水解对是电离的影响。
3、能正确书写水解离子方程式。
4、掌握影响盐类水解的因素。
5、了解盐水解的应用。
考点与典型例题：
一、盐溶液的酸碱性。
1、强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl
2、AgNO
3、FeCl3、AlCl3）
2、强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO
3、Na3PO4）
3、强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）
二、盐类水解的概念
1、盐类水解的概念：。
2、盐类水解的特点：
3、盐类水解的实质：
例1：能使H2O十H2O＝H3O+＋OH-电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（）A．在水中加小苏打B．在水中加稀疏酸C．在水中加明矾固体D．在水中加NaH SO4固体
例2：（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO—+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3—+ H+ C．CO32—+ H2O HCO3—+ OH—D．HS—+ H2O S2—+ H3O+
例3：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为（）
A.a>b
B.a=10－6b
C.b＝10－6a
D.a＝b
三、盐类水解的规律
有弱才水解无弱不水解
谁强显谁性两强显中性
越弱越水解两弱双水解
例4：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX
例5：①、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：。
②、在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓
度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：。
③、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4AC溶液，铵根离子浓度大的为：
四、影响盐类水解的因素
（1）：内因：。
（2）：外因
例6：下列操作中，能使电离平衡H
2
O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A 向水中加入NaHSO
4溶液 B 向水中加入Al
2
(SO
4
)
3
溶液
C 向水中加入Na
2CO
3
溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6
例7：在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O Al (OH)3＋3H＋，改
例8：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是（）
A. NH4Cl
B. NH4HSO4
C. CH3COONH4
D.
NH4HCO3
考点四：水解方程式的书写：
例9：、写出下列盐水解的离子方程式：
NH4Cl CH3COONa Na2CO3 FeCl3
考点五：溶液氢离子浓度的计算
例10：回答下列问题：
（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为：
（2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为：
（3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为：（4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为：
（5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为：
规律：水电离出来的离子浓度的计算方法是：酸溶液中根据计算，碱溶液中根据计算，
盐溶液中。
考点六：水解的应用
例11：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H
2SO
4
中，再加水
稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）
A.增加硫酸铁的溶解度
B.抑制硫酸铁水解
C.提高硫酸铁的溶解度
D.提高溶液的pH
例12、泡沫灭火器内含浓的NaHCO
３
溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：
②灭火器内NaHCO
３
溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。
④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议（填“妥当”或“不妥当”），其原因是。
例13、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K
2CO
3
溶液蒸干得到的固体物质是，原因
是。
（2）(N H
4)
2
SO
4
溶液蒸干得到的固体物质是，原因
是。
（3）B a(H CO
3)
2
溶液蒸干得到的固体物质是，原因
是。
（4）Na
2SO
3
溶液蒸干得到的固体物质是，原因
是。
（5）M g(H CO
3)
2
溶液蒸干得到的固体物质是，原因
是。
例14：不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：① FeCl
3
、
BaCl
2、MgSO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
；②Al
2
(SO
4
)
3
、盐酸、BaCl
2
、K
2
CO
3
( )
A. 只有①组可以
B. 只有②组可以
C. 两组都可以
D. 两组都不可以
例15有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）
A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
例16已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
L20 强弱电解质的判断和比较 课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水 解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。 答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。 答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－ 解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。 答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ 解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。
《研究电解质在溶液中的化学反应》 松江一中马月波 一、教材分析 《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内 容。第七章是探究电解质溶液的性质，《研究电解质在溶液中的化学反应》其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识， 在历年的高考中可以说是必考的。学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。 教学内容的重、难点：正确书写离子方程式；离子反应和离子共存问题。 二、教学对象分析 我所任教的学生是具有良好初中化学基础的区重点中学学生，有一定的自学能力。在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱 电解质的电离平衡等知识。电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。并且在学习本节内容前也对溶液导电性强弱的本质进行 了分析，即：溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强；反之，溶液导电性越弱。 这样一来，学生应该能够对Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应中，灯泡由亮到暗再亮的现象进行分析。 三、设计思路 本节课是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质和非电解质、强电解质和弱电解质等基础上展开的。教学时，从Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合反应导电性实验出发，让学生对现象进行讨论，感受到溶液中物质发生了反应，从而引出离子反应的概念。通过学生动手做一做Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与足量的HCl反应，学习离子方程式的书写。根据离子方程式的书写步骤，演示如 何书写离子方程式，再让学生通过几个实例进行练习。通过对离子方程式的进一步探究，总结出离子方程式的本质：离子方程式不仅代表特定物质间的某一反应，而且表示了同一类的离子反应。最后通过一个情景设计，有关污水处理的问题巩固本节课的知识，同时引发学生思考环境保护问题，寻找科学除污的办法，变废为宝。
强弱电解质的实验判定 方法1
强弱电解质的实验判定方法 一、从弱电解质的概念出发，不能完全电离的是弱电解质 1.溶质的物质的量浓度与溶液中c(H+)、pH的关系来判断其电离程度 如某一元酸的浓度为0.1mol/L，若其c(H+)＜0.1mol/L（理论依据）即 pH >1（实验方法），则可证明该酸是弱电解质。 2.电离程度小的是弱电解质。相同温度下、在相同浓度，与另一电解质（如强电解质）进行比较， c(H+)小的是弱电解质 实验方法为： 导电能力弱的为弱电解质；（但导电能力强的不一定为强电解质） 反应速率慢的是弱电解质；（但反应速率快的不一定为强电解质） 如物质的量浓度相同的醋酸溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应开始时产生气体的速率醋酸慢，说明醋酸是弱电解质； 3.弱电解质溶液中还有溶质的分子存在。同温度下，pH值（或c(H+)）、体积均相同的弱电解质和强电解质，与足量物质反应时消耗量或者生成量多的是弱电解质。但作为实验方法，一定pH的弱电解质溶液在实验室是难以配制的。如pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸 又如常温下，中和10mLpH=1的CH3COOH溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; 常温下，将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性 二、存在电离平衡的是弱电解质，即改变条件时平衡会移动。 1.升高温度电离程度增大；
2.加入盐离子会逆制电离；如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONH4，颜色变浅。 3.加水稀释会促进电离，从稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。不太稀的强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位；不太稀的弱酸溶液每稀释10倍，pH增大小于一个单位。 如测pH= a的CH3COOH稀释100倍后所得溶液pH＜a +2； 又如将pH值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH值变化小的是醋酸。 三、盐类的水解：测定对应盐的酸碱性。 如测CH3COONa溶液的pH值，CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 四、酸和盐发生复分解反应一般规律：左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若HA为弱酸,则HB为更弱的弱酸。 在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应： N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3,N a R’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) A．HR较强B．HR’较强C．两者差别不大D．无法比较 12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA＋HC2－(少量)===A－＋H2C－ ②H2B（少量）＋2A－===B2－＋2HA ③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C 回答下列问题：
强电解质和弱电解质 一、教学目标 1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生 活、生产中的重要应用。 2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识 到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不 同，从而培养严谨的科学态度。 3.掌握电离方程式的书写方法。 二、教学重难点 教学重点：强电解质和弱电解质的概念。 教学难点：强电解质和弱电解质的概念。 三、教学过程 情景导入 师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？ 生：淡盐水 师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？ 生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。 师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？ 生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电 的化合物称为非电解质。 师：来看这样一道习题 下列物质中 ①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 师：电解质与我们的生活有着密切的关系：
①我们经常看到这样的安全警示标志。不能用潮湿的手触碰 正在工作的电器，否则容易发生触电。 ②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶 液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。 师：为什么呢？ 生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。 生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。 师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？ 生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。 实验促学 师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。 生：思考中…… 师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？ 教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观 察实验现象。 实验现象：连接盐酸的小灯泡亮，连接醋酸的小灯泡暗。 实验结论：同浓度的盐酸导电性比醋酸强。 师：那么我们学过哪些强酸、弱酸、强碱、弱碱呢？将学案中的表格补充完整。 师：刚才连接盐酸的灯泡亮，连接醋酸的灯泡暗。那强酸的导电能力一定强，醋酸的导电能力一定弱吗？ 教师演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml 0.00001mol/L的盐酸和100ml 0.1mol/L的醋酸溶液，连接电 路，接通电源，观察实验现象。 实验现象：连接醋酸的小灯泡暗，而连接盐酸的小灯泡不亮，只是灵敏电流计指针有偏转。 实验结论：100ml 0.1mol/L的醋酸溶液导电性比100ml 0.00001mol/L 的盐酸溶液强。
《强电解质和弱电解质》说课稿 各位评委老师，大家好： 今天，我说课的课题是：《强电解质和弱电解质》，选自中等卫生职业教育用书《医用化学基础》第四章《电解质溶液》的第一节弱电解质的电离平衡。本节分为二课时： 第一课时：强电解质和弱电解质 第二课时：弱电解质的电离平衡 下面将从教学背景、教法、学法、教学过程、板书设计、教学效果评价六个方面谈谈关于《强电解质和弱电解质》的教学设计： 一、说教学背景 1．在教材中的地位和作用 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。 教材涉及： ①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。 ②有关物质结构知识。 同时它又是学习电离度知识、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。 本教材主要包括以下几部分： ①从分析日常生活实例入手，分析得出电解质、非电解质的概念。 ②通过实验感性认识：演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同， 并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同，得出强、弱电解质的概念。 ③电离方程式的书写 2.学情分析 中职生的共性是一般基础较差，学习兴趣不高，学习比较被动，自主学习能力比较差，在教学过程中，一方面，安排的任务要符合学生生活实际，还要注意任务的层次性，由学生自主选择，另一方面，有可能因实际情况而灵活调整教学进度和深度，从而保证每位学生都有一定的收获。 3、教学目标： 知识和技能： ①认识电解质和非电解质的概念； ②认识强、弱电解质的概念； ③认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写。 过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力；掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 情感、态度、价值观： 联系日常生活中见到的电解质，让学生了解科学知识对日常生活的指导意义，对学生适时地进行科普知识教育。
第2课时 电解质在水溶液中的反应 [目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。3.了解常见离子的检验方法。 一、离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 2．概念 在溶液中 的化学反应。 3．实质 溶液中离子的种类或浓度发生变化。 二、离子反应发生的条件 1．实验探究 2．复分解型离子反应发生的条件 三、离子方程式
1．概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 2．书写步骤 3．意义 (1)表示某一个具体的化学反应： 如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓ 表示为Cu 2＋ ＋SO 2－ 4＋Ba 2 ＋ ＋2OH － ===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。 (2)表示同一类型的离子反应： 如H ＋ ＋OH － ===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。 【练一练】 1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。 ①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液 2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。 写――→化学方程式 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓ 拆——→CaCO 3＋2H ＋ ＋2Cl － ===Ca 2＋ ＋2Cl － ＋H 2O ＋CO 2↑ ↓ 删——→CaCO 3＋2H ＋ ===Ca 2＋ ＋H 2O ＋CO 2↑
解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质 河北省宣化县第一中学栾春武 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、 非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。 从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。 一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、
(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。 二、强电解质与弱电解质
电解质在水溶液中的反应预习案31 班级：姓名：高一化学组2010/10/27 一、【学习目标】 1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型） 2. 掌握简单离子反应方程式的书写 二、【课前预习】 （一）上节知识回顾 1、电解质定义： 2、常见比较重要的电解质等 3、电离的条件： 4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”） （二）本节知识预习 1. 离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、 盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 2. 离子方程式：用来表示离子反应 的式子叫做离子反应方程式。 3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化 学反应，而且还可以表示的离子反应。 4. 离子方程式的书写方法： 请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法 间接书写法： 例如：碳酸钙与盐酸反应
①写：写出正确的化学方程式并配平。 。 ★②拆：把 强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其 它所有物质．．．．都用化学式．．． 表示。 碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： 。 ③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 。 ④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。 【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等 。 练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式 （1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液： ①写 ②拆 ③删 ④查 （2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应： ①写 ②拆 ③删 ④查 （3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应： ①写 ②拆 ③删 ④查 （4）Fe 与CuSO 4溶液反应： ①写 ②拆 ③删 ④查
一、教材分析 教材从“你知道吗”入手，说明强电解质和弱电解质中微粒的不同性，同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质在水溶液中的电离情况，使学生更容易理解和接受，同时强弱电解质的判断也是后续学习弱电解质的电离平衡的基础。 二、学情分析 本节课的教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的学习，他们已经储备了一定的相关知识，掌握了基本的实验技能；基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯。本节内容的教学目标重点不是在知识的深度和广度上，而是让学生通过实验探究和问题解决，体验科学研究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力，体会到化学学习的乐趣，并真正做到学以致用。 三、教学目标 1、使学生掌握强弱电解质的概念，电离方程式的书写。 2、通过比较电解质溶液的导电能力，培养学生由表及里的分析问题的能力。 3、通过强弱电解质概念的建立，渗透“透过现象看本质”的辩证唯物主义的思想。 4、通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 四、教学重点和难点 教学重点:强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写 教学难点: 强弱电解质的概念；弱电解质电离方程式的书写 五、教学过程 [引入] 你能解释下列事实吗？ 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。 回忆有关电解质的概念及其特点。 概念：电解质——在能够导电的。如等； 非电解质——在都不能导电的。如：等。 电解质特点： 练习：下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖 为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？ 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 P62[活动与探究] 1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓
强电解质与弱电解质
【要点精解】 一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别 2.常见的强、弱电解质（1）强电解质： ①强酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、HClO 4 、HBr、HI、HMnO 4 … ②强碱：NaOH、Ca（OH） 2、Ba（OH） 2 、KOH、RbOH… ③大部分盐：Na 2CO 3 、BaSO 4 、AgCl、KNO 3 … （2）弱电解质： ①弱酸：如H 2S、H 2 CO 3 、CH 3 COOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸（HF）是具有 强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4 、H 2 SO 3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍 属于弱电解质。 ②弱碱：NH 3·H 2 O，多数不溶性的碱[如Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等]、两性氢氧化物 [如Al(OH) 3、Zn(OH) 2 等]。③少部分盐：如HgCl 2 ，HgBr 2 等。 ④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 二、外界条件对电离平衡的影响
1.影响电离平衡的外界条件 （1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 （2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。 （3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 （4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。 2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下： 条件变化平衡移 动 电离 度 K离子数目离子浓度 加热正向移 动 增大增大增多增大 稀释正向移 动 增大不变增多减小 加冰醋酸正向移 动 减小不变增多增大 加盐酸逆向移 动 减小不变H＋增多CH 3 COO－减少 加醋酸钠逆向移 动 减小不变H＋减少CH 3 COO－增多 说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 典例精析 【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中 装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电 导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）
解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导 率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3） 解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的 摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5）
第一节强电解质和弱电解质 班级姓名 一、填空题 1、叫电解质， 叫非电解质。 2、叫强电解质， 叫弱电解质。 3、氢氧化钠晶体中（有、没有）离子，它（能、不能）导电，原因 是。 4、液态氯化氢（能、不能）导电，原因是。 5、写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式： ①； ②； ③； ④； 二、选择题（每小题只有1个正确答案） 6、下列物质是电解质的是 [ B ] A、硫酸溶液 B、食盐 C、酒精 D、铜 7、下列电离方程式中正确的是 [ B ] A、NH3·H2O==NH4++OH- B、NaHCO3== Na++HCO3- C、H2S≒2H++S2- D、KClO3==K++Cl-+3O2- 8、下物质分类组合正确的是[ A ] A B C D 强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2 弱电解质HF HCOOH BaSO4HI 非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH 9、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是[ D ] A、该化合物水溶液不导电 B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、.该化合物在熔融时不导电 D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 10、关于强弱电解质的导电性的正确说法是[ A ] A、导电能力由离子浓度决定 B、两者的导电有本质区别
C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数 目多 11、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是[ B ] A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 12、、下列反应的离子方程式可用H=+OH-=H2O表示的有 [ C ] A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 13、在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是[ D ] A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ 14、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体 是[ B ] A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氨水 15、有五瓶溶液分别是:①10mL0.60mol· L-1NaOH溶液,②20mL0.50mol·L-1 H2SO4水溶液， ③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤ 50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是[ D ] A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>① 16、下列说法正确的是 [ A ] A、强酸、强碱都是强电解质 B、可溶性碱都是强电解质 C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质 D、能导电的物质都是电解质 17、下列各组溶液间的反应，可用同一个离子方程式表示的是 [ D ] A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4 D、KOH+ CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl 三、简答题 18、已知NaCl是强电解质，如何用实验证明NH4Cl是强电解质？ 19、用足量Zn与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，若要减慢反应速度，又不减少生成氢气的量，可采用什么方法？
强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质 （一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物 实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。 注意： （1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。 （2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。 （3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。 （4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质 酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电 （1）原因：形成自由移动的离子。 （2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。 （二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质 电离程度全部部分 电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅 实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等
CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱 大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等 注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡 （1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。 （2）特点：等，V电离=V结合； 定，离子浓度和分子浓度不变； 动，动态平衡； 变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。 （3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。 （4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵 分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不
弱电解质的判断依据 一、强弱电解质的基本概念 凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离 子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质（weak electrolyte）。 二、弱电解质的判断依据 强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中 弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面： 1、电离特点 (1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 (2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 2、电离平衡 ⑴不能完全电离 ①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。 0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。 3、水解 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。 ②醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。
高中化学复习考点知识专题训练 27---强电解质与弱电解质
1.下列属于强电解质的是( )
A.硫酸钡
B.食盐水
C.二氧化硅
D.醋酸
2.水是生命之源，2014 年我国科学家汽次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见 图。 下列关于水的说法正确的是( )
A.水是弱电解质
B.可燃冰是可以燃烧的水
C.氢氧两种元素只能组成水
D.0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解 质的是 ( )
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A.
B.
C.
D.
4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；
⑥0.1mol/L 醋酸钠溶液 pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢
⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍
A．③④⑥⑦
B．③④⑤⑥
C．②⑥⑦⑧
D．③④⑦⑧
5.第三周期元素，浓度均为 0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的 关系如图所示:
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则下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性：M＞N B.Z 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.X 和 W 形成的常见化合物阴阳离子个数比为 1:2 D.Z 和 R 组成的化合物是弱电解质 6.下列事实中不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是( )
-1
A．0.1mol·L 的 CH3COOH 溶液的 pH=2 B．CH3COOH 溶液中含有 CH3COOH 分子 C．CH3COOH 能与 NaOH 发生中和反应
D．常温下 CH3COONa 溶液的 pH=8
－1
+
－3
－1
7.常温下，0.1mol·L HA 溶液中 c(H )=10 mol·L ，下列说法中正确的是( )
A．HA 是一种强酸
B．相同浓度的 HCl 溶液与 HA 溶液，后者的导电能力更强
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电解质溶液知识点总结 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 二.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围： 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 三、弱电解质的电离平衡： 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式： 书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数： 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
16：弱电解质的判断 依据
弱电解质的判断依据 一、强弱电解质的基本概念 凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质（electrolyte），我们把在水溶液里全部电离为离 子的电解质称为强电解质（strong electrolyte）；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质 （weak electrolyte）。 二、弱电解质的判断依据 强弱电解质的本质区别是强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质是部分电离，因此在弱电解质溶液中 弱电解质分子与电离后的离子同时存在，其表现在以下几个方面： 1、电离特点 (1)配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别加入烧杯并并联，接通电源，观察灯泡亮度。 现象：插在盐酸中的灯泡亮度大。 (2)配制相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象：两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 2、电离平衡 ⑴不能完全电离 ①浓度与pH的关系：相同浓度时，盐酸pH小，醋酸pH大。 0.1mol L-1的醋酸溶液pH＞1（约为3），则可证明醋酸是弱电解质。 ②pH相同时，醋酸浓度大，盐酸浓度小。 ③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。（pH之和为14，谁弱显谁性）。 ⑵加水稀释，平衡移动 ①等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小，盐酸的pH变化大，醋酸pH的变化小。 ②等体积pH＝4的盐酸与醋酸，稀释成pH＝5的溶液，醋酸加水量多。 ③稀释10n倍，pH变化小于n，则为弱酸。 3、水解 ①pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大。
2020年高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品学案精编版
第二节电解质（学案） （第2课时） 电解质在水溶液中的反应 {教学目标} 知识与技能： 1、了解离子反应和离子方程式的含义。 2、认识离子交换引起的离子反应发生的条件。 3、掌握一些简单离子方程式的书写。 过程与方法： 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等探究等方法对信息进行加工升华。 情感态度与价值观： 发展学生学化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。 {教学重点与难点}：离子方程式的书写 【课前预习区】： 1、电解质是指；电解质分为和；强电解质是指；弱电解质是指 ;常见的强电解质物质类别 有 2、.强电解质的电离方程式：H2SO4= ； NaHSO4= ；NaHCO3= Ba(OH)2= ；NH4NO3= ；。 3、弱电解质的电离方程式：H2CO3， HClO NH3·H2O ，Cu(OH)2。（注意：对于弱电解质，电离方程式中的“=”要用“”来代替。）
4、在溶液中可以写成离子形式的常见物质类别为，不能写成离子形式的常见物质类别为 5、电解质溶液的导电性与有关，离子浓度越大，导电性越，反之，越。 6、离子反应的概念：叫做离子反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 7、离子方程式：溶液中用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。 8、离子方程式的书写方法 9、离子方程式表示的意义 10、试写出下列反应的离子方程式 ① KCl与NaOH ② Ca(OH)2与HNO3 ③ NaCl与AgNO3 ④ BaCl2溶液与CuSO4溶液 【课堂互动区】 二、电解质在水溶液中的反应 1、离子反应 【探究实验】 按P43图2-2-8所示装置连接，向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化。 问题探究： 1.电流计指针读数如何变化，说明了什么？