《元素周期律》说课稿
一、教材分析
（一）教材内容
本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构元素周期律》第二节。教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。（二）教材的地位和作用
本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。
本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
（三）教学目标
1、知识目标
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、能力目标
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、德育目标
使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（四）教学的重点和难点
1、重点：（1）元素原子的核外电子排布规律
（2）元素金属性、非金属性变化的规律
（3）元素周期律的实质
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律
由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。二、学情分析
到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱
金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。
三、教学方法
为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
本节教材可分五步进行：
1、研究核外电子排布变化的规律性
将质子数1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。
在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。
2、研究原子半径变化的规律性
随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5-5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。
3、研究元素主要化合价变化的规律性
组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5-5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5-8。
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性
（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，Al(OH)3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5-10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
5、概括元素周期律
组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。
四、演示实验说明和建议
［实验5-1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。
镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。［实验5-3］制取Al(OH)3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al(OH)3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有部分Al(OH)3沉淀溶解，生成了NaAlO2 Al(OH)3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH 最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/L AlCl3溶液的体积应相等。
建议学生思考：如果将1mol/L AlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH 溶液中，将会观察到什么现象？
五、布置作业：课本第101页第一、三大题
初三英语复习课评课稿--曹雄 这学期，我们听了两堂初三英语复习课，其中徐秋妍老师上的一堂复习课让我印象深刻。 徐老师运用新的教学理念来提高课堂效益，在课堂中运用多媒体等方式有效地调动了学 生的积极性，课堂上学生主动地发言、质疑。在本节课中教师既有讲解，又有思维方法的引导和解题技巧的归纳，既有评学生的解题中的不足，也评学生答题中的闪光点，既有总体性评价也有个性化评价，即有老师的“讲”，也有学生的“讲”，充分体现了老师的主导性与学生的主 体性，教师与学生进行了真实而有效的互动，关注个性差异，体现人文关怀。徐老师的教学设计不仅把语法讲解与语篇练习进行了有机结合，而且激发学生积极主动思维，大胆创新。 从徐老师的尽心设计的环节看：引导学生通过图片和标题猜测生词的含义；指导指导学 生对全文快速阅读，了解文章的大意，强调了语篇的重要性。有效设计了课堂练习，它是学生巩固知识的必要环节，也是检测教学效果的有效手段，教师及时运用预先设计的练习题，从不同层次，不同侧面让学生进行大容量、快节奏训练，激活了学生的想象力和已有的知识，并鼓励学生巧用关联词，增加书面表达的色彩和观赏性，从而在中考作文中获得高分。 复习是知识的再现、巩固与提高。复习课教学的主要功能是 查漏补缺，巩固提高。教师引导学生对所学知识进行归纳、整理、概括，揭示有关规律；帮助掌握一定的的方法和技巧；注重知识间的联系，注重知识与能力的结合，力求让学生在比较中鉴别，在运用中突破，理解中记忆，使每个学生通过复习课的教学都能在自己原有的基础上有提高。篇二：《声现象》复习说课稿 确定合适的复习目标 一、第一章《声现象》组内决定由我上复习课。接到任务以后： 1首先按自己的思路给出基本复习思路。然而觉得没有什么新意。原因是：声现象内容 简单，学生不太重视，提不起学生的复习的激情。 2于是，请教毛老师，毛老师说：前一年卓老师上这节课，卓老师几乎什么都没讲，学 生都会。是呀，声现象在中考中只占2-3分的题，确实内容非常简单。 (转载于:声现象复习课评课稿) 3上网查阅大量资料（10个课件，12个学案）。没有哪一个资料是我特别看重的。 二、于是我迷惑了，我不知该怎么复习这第一节课了. 1.内容简单，我如何让学生非常有兴趣的复习好这一章呢？ 2.作为复习课，我该给学生强调些什么呢？ 三、确定合适的复习目标 1.让学生亲身体会到：作为第一轮复习，一定要抓住课本。将课本吃透，才是目的。 2、夯实与声相关的探究性实验的设计与研究。培养归纳、分析、总结的思维能力。 四、具体操作方法 1．将学案发给学生提前做。学生发现：内容感觉很熟悉，但是好像又忘了。从而告诉学生一定要将课本带来，第一轮复习要紧扣课本，熟练掌握基本的知识点。 2、探究性实验贯穿初中物理的始终，既然声现象内容简单，所以可以将探究性实验能力的的培养作为复习本章的重点。从而培养学生的思维能力。并且内容融入题中，是学生觉得复习有兴趣。 五、上课 组内全体老师听课 六、评课 张校长，黄组长，于组长等老师都做了点评。 七、反思 自我感觉良好，点评也很亲切。 所以确定“合适的复习目标”是“上好复习课的关键”。 声现象复习学案 【复习目标】
高中化学《元素周期律》说课稿 一、说教材 1、教材的地位和作用课题：高中化学必修II第一章第三节《元素周期律》 《元素周期律》是中学化学的重要理论之一。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。对2007和2008年的高考题元素周期律（表）部分试题中该考点分布来看是高考必考的。 2、教材分析：教材以1~18号元素为例，从原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面，阐述元素性质的周期性变化，导出元素周期律。 二、说学情 到目前为止，学生已学习了碱金属、卤素知识，有自己的思维基础，并有关于物质共性与个性的知识体验；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但归纳、总结能力欠缺，特别是数据分析、总结规律，探求现象的本质的能力需要进一步培养。据此确立教学目标如下： 1、教学目标：根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况，拟定以下教学目标： 知识技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。能力方法：培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法的教育。 情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。 2、重点及难点的确定 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 确立依据：由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。 三、说教法教学方法：诱思探究法和迁移类比法。 依据1、新课程理念关注每一位学生的发展，让课堂成为学生发展的舞台。 2、结合学生实际情况，结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，
1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6
6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢
《声音的特性》说课稿 中新初中校李德军 尊敬的各位评委老师：上午好！ 我是来自中新初中的李德军，我今天说课的内容是人教版物理八（上）《声现象》第二节《声音的特性》。我准备从以下八方面来说：教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法、学法、教具准备、教学过程 一、教材分析 在新的教材体系中《声现象》是学生学习《机械运动》后接触的又一类物理现象。《声音的特性》是《声现象》第二节，是声现象中的重点内容，也是难点内容。本节知识的学习对于学生构建系统的声现象体系至关重要，为噪声的学习奠定了基础。 尽管在新课程标准对于《声音的特性》一节的要求是：了解乐音的特性，了解现代技术中声学知识的一些运用，但在近五年的绵阳中考中，有两年都以本节知识作为对声现象的考察，由此可见，声音的特性是中考的重要考点内容。 通过本节内容的学习可以培养学生观察、比较、归纳、总结问题的能力，并让学生初步接触“转换法”和“控制变量法”两种基本探究方法 二、学情分析 （一）学生的心智水平 对于刚刚开始了解并参与学习物理学的八年级同学来说，新奇和兴趣是他们进入物理殿堂的源泉。 （二）学生的知识和能力水平 从学生层面来理解，刚接触到的声现象，是学生生活中无处不在的现象，因此，感性、直接、易于把握便成了学生学习物理的最初感受。然而学生不足的是从生活中归纳总结的能力，因此，如何更为科学地描述现象、总结规律，或是引导学生逐渐科学有序地建构模型，从而掌握新兴知识就是教学中的重要环节。本课在设计就要注重这方面的训练。 （三）应对策略 因为声现象与生活结合比较紧密，因而容易建立起知识体系。学生的理解难度也不是很大，鼓励学生多动手，动脑，动感官，对于重点突出，难点突破是有帮助的。 三、教学目标 （一）情感态度价值观 从活动中激发和培养起学生的学习兴趣，并通过参与和体验调动起学习的积极性。初步形成科学探究方法的意识，并能激发学生勇于探索的决心和信心。
《美化班级课程表》说课稿 各位评委老师好，我是____号考生，我今天说课的题目是《美化班级课程表》。下面我从教材，学情，教法，学法，教学过程几个方面展开今天的说课。 一、说教材 本节课是电子工业出版社第四册第一单元第3课的内容，上节课我们将班级课程表制作并加以编辑，但看上去比较简单，还需要对其进行美化，这节课我们将来学习下如何美化Word 中的表格。在教学内容上，先对表格文字进行修饰，然后对表格的边框进行设置，最后对表格的背景进行修饰。 1、教学目标 使学生在原有学习的基础上更加熟悉各种字体、字号、字形和颜色的使用，理解它们的作用，从而对表格中的文字进行一定的修饰；另外，要让学生掌握设置表格边框的颜色。线型以及填充表格底纹的方法。 2、教学重点 设置表格单元格中的文字格式 设置表格边框的颜色、线型 填充底纹效果 3、教学难点 选中并设置不同单元格的边框颜色和线型 选中并填充不同单元格的底纹效果 二、说学情 通过上节课的班级课程表编辑，同学们对Word的兴趣很高，在此基础上，这节课我们更加深入的学习Word的美化功能。 三、说教法 由于信息技术课大部分的上课都是在计算机上面完成的，使得信息技术拥有与其他课程不一样的特殊性，这样一来，信息技术课程，采用最多的教学方法就是案列演示法、任务驱动法、对比法等。可以采用网络教学软件边讲解边演示给学生们看，增加学生们的学习兴趣。 四、说学法 学法和教法相应，学生学习信息技术知识，一部分是通过教师的讲解，但是大部分是动手操作来消化教师的教学内容。当教师通过网络教学软件演示和讲解的时候，学生会边看边想，然后在自己的电脑上面操作教师布置的案例或者其他任务。 五、教学过程 1、创设情境，导入新课 教师利用网络教学软件向同学们展示上节课编辑过的班级课程表，引导学生们回忆上节课所学习的内容，巩固相关的知识点；然后打开美化过的班级课程表，将两个课程表在屏幕上做对比，让同学从中看出不同点。 2、合作探究，新课教学 在对比当中，让同学们来说一说那些地方做了修改，这样修改是不是更符合实际情况等。这样顺其自然的引入本节课的学习内容： ①、设置文字格式 打开课程表→选中表格第一行→设置第一行格式→设置其他文字格式
《元素周期表》说课稿 我的说课内容是高中化学第一册第五章第三节《元素周期表》第一课时的 学习内容。 在《高中化学课程标准》的指导下，多年来我力求实现:“课程的设计以学 生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，以及伴随这一过程产生 的积极情感体验和正确的价值观。”基于以上认识，现从以下三部分谈谈我对《元素周期表》第一课时的教学设计。 【教学背景分析】 一、教材分析 1、本节教材的地位和作用 元素周期表是学生学习了碱金属和卤素两族元素后，对元素周期律有了初 步的理性认识的基础上，是对元素周期律的一种表现形式的学习。 元素周期表是高中化学物质结构理论的重要组成部分，是整个中学化学教 材的重点内容之一，承上而启下，学好元素周期表就为学生学习元素化学构建 了认知心理地图，对化学学习具有重要的指导意义。元素周期表的基本内容是 高考化学命题的主干知识点。 2、教材简析和整合重组 本节教材共分四部分。第一部分讲述元素周期表的结构，第二部分是元素 的性质、周期表中的位置和原子结构的关系，第三部分讲述有关同位素的常识，第四部分是元素周期律和元素周期表的意义。 教材采用原子结构、元素周期律、元素周期表的编排顺序，符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。第一课时计划以第一、二部分为学习内容，这是对元素周期律的形象化和表象化。同时，对元素周期表 的内在规律：同族元素原子序递增规律、金属元素分布等规律等要进行一定的 拓展和深化。 二、学情分析 多年来的课堂教学中我坚持以学生为主体的探究式教学模式进行教学，所 以学生形成了一定的探究习惯和分析、比较、归纳、推理的能力。 学生学习了碱金属、卤素和元素周期律后，对同族或同周期元素的原子结 构和元素性质的关系已有初步了解，可以此为新知识的生长点,建立起“位、构、性”三者之间的关系。
元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：A
①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同
《表格规划与修饰》说课稿 尊敬的各位老师： 大家好，今天我说课的题目是《表格规划与修饰》 一、教材分析： 《表格规划与修饰》是初中信息技术上册的第四单元第二节的内容。这是进行数据分析与处理的前期活动，是在学生学会建立工作簿后，学习怎样对工作表进行编辑修改、美化，是学生继续学习数据统计及图表的基础，关系到学生对数据的统计、处理，分析工作，是学好数据处理的关键内容之一，也是本章的重点。 教材以活动为主线，注重培养学生灵活使用技术解决实际问题的方法和能力。教学中教师应让学生在自己原有的知识结构及教师指导下自主学习，相互探讨，协作学习，最终构建新的知识体系。同时讲解过程中教师要引导学生注意把Excel与前面所学的Word联系起来进行比较学习，这样有助于知识融会贯通，让学生学会迁移学习。 二、学生分析： 在知识的准备上，通过本章的第一节内容的学习，学生已建立了工作表、工作薄的概念，学会了建立工作表。前一阶段学习的word表格的编辑，这些都为学习工作表的编辑打下了基础。但不同学生对信息技术的认知能力、实际操作能力、知识水平各不相同，形成了不同的层次。因此在教学中应充分发挥学生的自主学习、探究能力，在任务布置上要注重按照任务难度分层作业，同时在教师的指导下缩小不同层次学生之间的差距。 三、教学目标 1、知识与技能： 认知目标：了解工作簿与工作表的含义；理解并掌握字段与属性的关、字段与记录的关系。 技能目标：掌握工作表的增加、删除、复制、移动、重命名等操作；掌握调整行高、列宽的方法；掌握设置单元格格式的各种功能。能对一个工作簿或工作表进行合理地规划，并运用背景色、字体等来进行个性化修饰。 2、过程与方法： 在学习的过程中，学生利用已有知识和帮助来积极探索，自主完成工作表格式的设置和修饰，并分层次完成任务，最后用评价来促进学生的学习。 3、情感、态度和价值观：
元素周期律——说课稿 浙江桐庐二中化学组张欢 今天，我说课的内容是人教版高中化学第一册第五章第二节《元素周期律》。本节课采用课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。一、教材分析 本节内容较抽象，理论性强。元素周期律主要是在原子结构上归纳得出的，因此原子结构知识是研究元素周期律的理论基础。 1、教材的地位和作用 元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。通过对本节的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以元素周期律为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。 2、教学目标 知识目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能力目标：培养学生分析问题、总结归纳、发现规律的能力。 情感目标：教育学生保持辨证唯物主义的科学态度，尊重事实。 3、教学重点、难点 重点：（1）元素主要性质的周期性变化规律。 （2）元素周期律的实质。 （3）元素金属性和非金属性的变化规律。 难点：（1）元素金属性、非金属性的变化规律。 （2）元素周期律的实质。 二、学情分析 到目前为此，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识，为本章创造了必要条件。但由于在初中的学习中，教师对初中教材大纲的把握不同，处理方法也不一样，导致了高一学生对这部分内容的掌握也深浅不一。 三、教学方法 1、学法引导 （1）通过阅读，了解并归纳1～18号元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性几个方面的周期性变化，导出元素周期律。 （2）教师引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。 （3）通过观察、分析实验的现象，总结归纳出元素周期律，再与理论推导的进行比较、统一。 （4）通过一定量的练习训练，巩固所学知识。
元素周期律测试题（B） 命题人：陈曼升 注意：试卷总分值：100 ，考试时间：40 分钟。 、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 2. X、Y均为短周期元素，已知aX m+比bY n-少2个电子层，则下列说法正确的是 A. X 只能位于第二周期 B. a 一定小于b C. (b —a+ m+ n) 一定等于16 D. Y 只能位于第三周期 3．下列叙述正确的是 A?同周期元素中，四A族元素的原子半径最大 B . W A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C ?室温时，零族元素的单质都是气体 D ?所有主族元素的原子形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 4. 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁E39，并测知其原子核内 有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁T239的原子核内少54个质子和100个中子，则 A 元素在元素周期表中的位置是 A ．第3 周期IA 族 B ．第4 周期IA 族 C .第5周期IA族 D .第3周期IIA族 5．某主族元素的离子X2有6 个电子层，最外层有2 个电子，当把XO 2 溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 A . X2+具有强氧化性 B . XCI2溶液呈酸性 C . X0 2具有强氧化性 D .该元素是H A族 6.已知a A n +, b B（ n + 1）+, c C n-,d D（ n + 1厂是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下 列叙述正确的是 A 原子半径：C > D > A > B B 原子序数：b > a > c > d C 离子半径：C > D > A > B D 单质还原性：A > B > C > D 7 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子”，也
八年级物理上册实验教案 2013—2014学年第一学期 平定县立璧学校
实验目录： 实验一、使用刻度尺测量长度 (3) 实验二、测量平均速度 (5) 实验三、声音的特性 (7) 实验四、固体溶化时温度的变化规律 (9) 实验五、水的沸腾 (12) 实验六、光反射时的规律 (13) 实验七、平面镜成像的特点 (15) 实验八、凸透镜成像的规律 (17) 实验九、测量物质的密度 (19)
实验汇总：
实验一、使用刻度尺测量长度 【提出问题】 1、怎样测量课本的长、宽、厚度？ 2、如何测硬币的直径？周长？ 3、如何测细金属丝的直径？ 【设计实验】 1、积累法：测课本的厚度（微小长度不便直接测量，先测出N张纸的总厚度或N匝金属丝的直径为D，再计算每一张纸的厚度或单根金属丝的直径为d=D/N。） 2、替代法：测硬币的直径，如图21-1所示。 3、测细金属丝的直径，如图21-2所示。（微小长度不便直接测量，先测出N匝金属丝的长度为L，再计算单根金属丝的直径为D=L/N。） 所需器材：刻度尺、作业本、物理课本、细铜丝、硬币、三角板、纸条、针【进行实验】
1、测量课本的长、宽、厚度 2、测硬币的直径（画示意图如21-1所示） 测得：1角硬币直径为；5分硬币直径为。 3、测细铜丝的直径 【评估与交流】 如何正确使用刻度尺？ （1）使用刻度尺前要注意观察它的量程、分度值和零刻度线是否磨损。 （2）用刻度尺测量时，尺要沿着被测长度，不利用磨损的刻度，读数时视线要与尺面垂直；在精确测量时，要估读到分度值的下一位。 （3）测量结果由数值和单位组成。
E xcel数据分析图表化说课稿 秦皇岛市青龙满族自治县满族中学邱柏林 一、教材分析和学情分析 【教材分析】 本节内容是河北大学出版社初中信息技术八年级第三章"电子表格第5节Excel数据图表制作"，以数据处理见长的excel在数据与图形完美的结合中显示出完全不同的韵味，作为本单元教学的一个重点，它让学生学会从不同的角度分析问题，更能体现编者的意图。 【学情分析】 本节内容是八年级学生在学习了Excel有关数据处理的知识，掌握对Excel的基本操作的基础上，进一步学习为什么使用图表，怎样创建图表以及如何利用图表进行问题的分析。 二、教学设计思路分析 本节课教学主要体现以人为本的教育教学理念，把课堂真正地还给学生，让学生自主学习，自我探索、自我展示，协作互助。在设计任务时，充分考虑到学生的认知特点、接受能力的差异，针对不同水平的学生分别提出恰当的基础目标、发展目标和开放目标，在此基础上设计具有一定容量、一定梯度的任务，让学生根据自己已有的水平来选择能够完成的任务。 三、教学目标分析 1、知识和技能目标： ①掌握图表的建立方法，理解在excel中图表显示分析结果的优势； ②了解几种常见的图表类型。 ③能够通过自主探究来学习图表基本的建立、编辑。 2、过程和方法： 在自主探究学习过程中，以任务驱动为主，培养乐于合作、主动参与、勤于动手的习惯，学会自主探究的学习方法。 3、情感态度与价值观目标： 培养学生自主探究精神、相互协作的良好沟通习惯和大胆实践创新的勇气。 四、教学重难点分析 【教学重点】 1、利用图表向导建立图表； 2、根据实际问题来选择合适的图表类型。 【教学难点】 1、数据源的选择； 2、图表类型的选择。 五、教法学法分析 1、教法分析：对比引入法、任务驱动法、小组合作法、探究法、分层练习法。 2、学法分析：本节课主要以主体性教学策略（主体参与，合作学习，差异发展，体验成功）、任务驱动策略、自主探究策略、合作学习策略、分层推进等策略完成教学。 采取的形式：创设任务情境——接受任务——思考讨论——合作操练——探索创新。 六、教学准备分析 网络教室,书签(印有本节内容,激励学生演示操作),教学采用IEBOOK制作的课件，学件为专题学习网站。学生可以通过浏览专题学习网站来自学本节的练习任务，它还有在线测试、在线交流等
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为
小学信息技术《美化班级课程表》优秀说课 稿 尊敬的评委、老师大家好： 今天我说课的题目是电子工业出版社小学信息技术第四册第三课《美化班级课程表》，本节课是在前一节“编辑课程表”的基础上进行人为的修饰和加工，是能够培养学生的动手能力和审美能力的内容，也是最能激发学生学习兴趣的一课，使学生在学习过程中能够体验成功的乐趣，提高学生的信息素养，此外，还能进一步的提高学生的思维能力和创造精神。 根据本课教材的特点，我制定了本课的教学目标： 1、能够更加熟悉的使用文字的修饰，理解它们的作用，掌握边框颜色、线型的设置以及底纹的应用。 2。通过学习和操作，培养学生的创新、合作、实践和自学能力。 3。培养学生的审美情趣和合作精神。 教学重点：学会各种字体、字号、字体颜色的综合运用，以及各种边框和底纹的特殊效果的知识。 教学难点：设置边框和底纹的具体方法以及创造性地美化表格 课前准备：课件教案素材多媒体演示软件 根据本课的教学目标和教学重难点，我采用了任务驱动
的教学方法，把本课的新知由易到难，层层设疑，让学生在问题中合作、探究，不断掌握本课的教学重点，激发学生的探究热情，从而突破了本节课的教学难点。 “兴趣是最好的老师”，基于这点。我开课前，创设有趣的问题环境，目的是激发学生的学习兴趣，教学中我让学生多观察欣赏，讨论后回答，演示讲解过程，小组合作等形式，使学生在情境中主动、积极的接受任务，从而乐学。 本节课我设计了四个教学环节： 首先，播放《西游记》主题曲，学生不由自主地跟着哼唱起来。 我抓住时机：看了这组图片都知道是西游记的故事，同学们知道他们闯了多少关吗？我设计的意图：以《西游记》的主题曲开头，让会唱的学生跟着唱，创设了良好的学习情境，调动了学生的学习的积极性，利用学生对动画片的热爱，激发学生的学习兴趣，使学生在情境中主动、积极的接受任务，从而乐学。 同学们，老师带领你们进入第一关 提示打开————课程表，选中课程表第一行，选择“格式”—————“字体”命令，设置文字的字体、字形、字号和颜色。 下面我们进入闯关游戏第一关：“设置表格文字格式” 请学生分小组探究设置文字格式的方法，如果有问题，
第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。 一、教材分析： （一）教材的地位和作用： 本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。 （二）教学目标： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 （3）通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感态度与价值观目标： 使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,
第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。 A ．13Al B ．13Al C ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是( )。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是( )。 A ．K 4019与Ca 40 20 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19 D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是( )。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH － 2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 ( )。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z
小学信息技术《美化班级课程表》说课稿 让学生通过两张效果不同的课程表的对比，强烈感觉到修改表格的意义、效果，从而引出本课教学内容：设计你的课程表。 通过分析对比作品，学生会发现第二张表格比第一张表格增加了边框、底纹和斜线表头，直观地发现修改了的表格更加形象、生动，从而体会到了信息技术的趣味性和实用性。 为了让学生由被动接受变为愉快的，我大胆地把课堂交给了学生，让他们自主完成任务。这样，教师也有了充足的时间去进行分层辅导。 学生打开学习资料，学习设置“边框、底纹和斜线表头”。 分组尝试新知学习： 第一组尝试边框的设置 第二组尝试底纹的设置 第三组绘制斜线表头
为了提高学生的积极性，加深对新知识的巩固，我让每组选一学生演示如何操作： （1）边框设置 单击工具栏上的`“表格和边框”按钮，出现“表格和边框”工具栏。选择“边框线型、边框粗细、边框颜色、外侧框线”进行设置。 （2）底纹色彩 单击工具栏上的“表格和边框”按钮，出现“表格和边框”工具栏。选择相应的单元格，利用“底纹颜色“按钮，为这些单元格设置底纹。 （3）斜线表头的制作 选择“绘制表格“工具，鼠标指针变为铅笔形状，在表格左上角画出相应的斜线。 学生打开学习资料中的挑战任务，在舒缓的音乐声中,自由地设计自己的课程表。
教师给予学生提示,除运用今天学习的知识以外,还可添加图片, 艺术字表名及页面边框等。 为节省时间，我给学生提供了一些图片素材。 选几位同学上台展示自己的作品。学生欣赏并根据评比标准（底纹色彩搭配、表格边框的样式、独特的创意、漂亮的页面边框）进行点评。 在这个环节中，我利用多媒体教学功能展示学生有特色的作品，创设形象生动的教学情景，激发学生的学习兴趣，使他们积极主动地参与到教学中，在获取知识的同时，也培养了学生观察、比较和总结的能力。 同学们，今天我们发挥了聪明才智，设计出了很有个性的课程表，你们发现得真不错！感兴趣的同学还可以加上图片等，设计出更时尚、更酷的课程表，用打印机打印出来，贴在教室里。 计算机教育专家谭浩强老师曾说过这样一句话:“如果谁有‘无机教学’法,我就会发现‘无水游泳’法!”,这充分说明了我们的信息技术课离不开计算机,离不开硬件的支撑。
《元素周期律》教学设计 【课题】元素周期表 【教学对象】高中一年级 【教材章节】人教版高中化学必修2第1章第2节元素周期律 【课时】第2课时 【教学时间】45分钟 【教材分析】 本节教材的教学安排在原子结构的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。 本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。 【教学三维目标】 1、知识与技能 （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程与方法 （1）通过具体例子培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感、态度与价值观 （1）使学生通过了解元素周期律的重意义，认识事物变化由量变引起质变的规律 （2）科学是通过不断发展的 【教学重难点】 1、教学重点：元素原子的核外电子排布规律 （2）元素金属性、非金属性变化的规律 （3）元素周期律的实质 2、教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律 【学情分析】 到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。 【教学策略】 为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。 1、学案导学法：回忆以前的知识，引导学生思考。 2、启发式教学法：逻辑推理，求证，引发学生思考并培养学生推理总结的能力。 3、逻辑推理法：让学生通过个别元素学习，从而到普遍。提高推理总结能力 【教学准备】 1、多媒体课件 2、粉笔，教鞭
高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I