元素周期律练习题
第I卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1. 在一定条件下，R03”-和「发生反应的离了方程式为：RO3n +6r+6H+=R +3l2+3H2O,则RC^中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（）
A. +5 价，VIIA 族
B. +5 价，VA 族
C. +7 价，VUA 族
D. +7 价，VA 族
2. 如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为〃对角线规则〃。下列有关4 号元素被的性质的推断正确的是（）
N B|
A. 被能与冷水发生剧烈反应
B. 氢氧化镀既能与强酸溶液反应，乂能与强碱溶液反应
C. 氢氧化镀的化学式为Be（OH）3
D. 氧化被只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
3. 某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（）
A. 该元素可能是金属元素
B. 该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. 该元素可能位于第一周期
D. 该元素只有+2和+4两种常见化合价
4. 同一周期三种非金属元素X、Y、Z,其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HXOQH2YOQH3ZO4。下列说法正确的是（）
A. 元素的非金属性：X B. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 c.阴离子的还原性：X>Y2>Z3- D. X、Y、Z依次位于VA族、VIA族、VDA族。 5. X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于I A族、IVA族、VIA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（） A. XYZ B. XYZ2 C. X2YZ3 D. X2YZ4 6. X、Y是元素周期表I A族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（） A. Y与水反应比X与水反应更剧烈 B. 丫+离子的氧化性比"离子强 C. YOH的碱性比XOH强 D. Y的原子半径比X大 7. 下列叙述正确的是（） A. 同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B. 同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大 C. 同周期兀素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 D. 同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高 8. 下列元素肯定属于主族元素的是（） A. 最高正价为+ 7价的一种元素 B. 除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素 C. 原子L层比M层多6个电子的一种元素 D. 最外层电子数为8的一种元素 9. 下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. l mol A与足量酸反应生成的相比1 mol B与足量酸反应生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 10. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（） A. 氢氧化被［Be（OH）2］的碱性比氢氧化镁弱 B. 成（At）为有色固体，HAt不稳定 C. 硫酸（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比叱、稳定的气体 11. 下列说法正确的是（） A. 金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子 B. P、S、CI元素最高正价依次升高 C. B、C、N、0、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱 12. 已知原了序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（） A. 若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E 一定是活泼非金属 B. 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C 一定是活泼金属 C. 若B是金属元素，则C 一定也是金属元索 D. 若C是非金属元素，则D—定也是非金属元素 13. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三元素名称、、。 （2）C在元素周期表中的位置是o （3）B的原子结构示意图为， C的氧化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为> （填化学式）。（4）比较A、C的原子半径：A C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化 学方程式：o 14. 原子序数为11?17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填〃增大（强）〃、〃减小（弱）"或〃相同（不变）〃］。 （1）各元素的原了半径依次，其原因是o （2）各元素原子的电子层数 ,最外层电子数依次o （3）元素的金属性逐渐 ,而非金属性逐渐 ,元素失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐。 15. 下列各元素性质的递变规律错误的是（） A. Li、Be、B原了最外层电了数依次增多 B. P、S、CI兀素的最局正化合价依次升局 C. B、C、N、0、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 16. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为似。4>*丫。4 >H3ZO4,则下列说法中，正确的是（） A. 原子半径：X>Y>Z B. 非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX D. 原子序数：Z>Y>X 17. 下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（） A.C、N、0、F B.Na、Be、B、C C.P、S、Cl> Ar D.Na、Mg、Al、Si 18. 下列有关原子结构和兀素周期律的表述正确的是（） %1原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径 %1第V1IA族元素是同周期中非金属性最强的元素 %1第二周期第IVA族元素的氢化物的稳定性大于NH3 %1原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于AI（0H? A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 19. 甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4和25.9%,若巳知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是（） A. XY B. X2Y C. X2Y3 D. X2Y5 20. 下列所述变化规律正确的是（） A. Na、Mg、Al还原性依次增强 B. HC1、PH3、H2S稳定性依次减弱 C. NaOH、KOH、Ca（OH）2碱性依次减弱 D. S2"> C「、K+、Ca2+离子半径依次减小 上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（） A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 22. 已知1?18号元素的离子aW3+、bX\ C Y2~> dZ「都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） A.质子数：c>d B.离子的还原性：Y2->Z~ C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ D.原了半径：X 23. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9o单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是（） A. 原子半径：Y>Z>W B. 非金属性最强的元素为W C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构 ④ 2 3 24. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH 4I 是一种白色晶体，下 列对它的描述中正确的是（） A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C. 这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI 化合而成 第II 卷（非选择题） 25. （11分）有W 、X 、Y 、Z 四种元素，其中W 元索是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海 水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色 有刺鼻臭味的液体，这就是W 元素的单质。X 、Y 、Z 均属短周期元素；Z 元素最高正价是负价绝对值的 3倍，其质子数是Y 原子核内质子数的2倍，X 原子核外的电子数是Z 原子的最内层上屯子数的一半。 （1）W 、X 、Y 、Z 的兀素符号分别是：W X Y Z ⑵W 的原子结构示意图为, W 位于第—周期 族。 ⑶苦卤中通入氯气发生反应的离了方程式为 o ⑷由W 元素的单质与ZY2、X 2Y 反应生成生成两种酸的化学方程式为。 26. （6分）某元素A,它的最高价氧化物的化学式是AO’，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知 A 的原子核中质子数与中子数相等，则A 的摩尔质量为,元素符号是，元素A 位于第 周期 族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。 27. （8分）从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物： ⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是;常温 下有颜色的气体单质是。 ⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是;水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是; 四核10电子粒子有 o 28. （14） K 表为元素周期表的一部分，列出了 10种元素在元素周期表中的位置。试答下列问题： ⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是（填化学式）。 ⑵10种元素中，原子半径最小的是（填序号）。 ⑶兀素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为， ⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为。 %1 元素⑩的原子序数为，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属， 其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为。 ⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈—色。 29. （10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功 制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个制原了钟，比饨原了喷泉钟准确得多，估计 将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据镌、锚在元素周 期表中的位置，推断下列内容： （1） t 思元素属于（填〃金属〃或〃非金属〃）元素，金属性比钙元素 （填”强〃或"弱〃），偲原子 的核内质子数为 ，原子核外有 个电子层， 其原了结构示意图为： ，其原了半径 镁（填〃大于〃、〃小于〃或〃等于〃）；艳的原了核外共 有层电子，最外层电子数为。 （2）锚与水起剧烈反应，放出色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显色，因为（写 出化学方程式）。 （3）碳酸锻是色粉末，与盐酸反应的离子方程式为o 30. （10分）（2009?大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A?I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题： （1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是0 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为 ,最稳定的是。 （4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的—。 31. （12分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，乂可与NaOH溶液反应，X的原了结构示意图为o （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为o ⑶一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z, Z分子含有10个电子。 %1Z与压。2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为；Z分子的结构呈。 %1A的化学式是o （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO,按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，旦都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 32. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。 F r~? Bln r*lD ① （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，旦所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为。 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是， 已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式：。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，旦A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，贝U 反应①的化学方程式为。 33. （13分）A、B、C、D是短周期兀素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F 的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（图中部分产物未列 出）： 请填写下列空白: （DA 是, C是, F 是, G 是o ⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是o ⑶反应①的化学方程式是o ⑷反应②的化学方程式是o每生成1 molD,转移电子的物质的量 是0 ⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J,则参加反应的F和G的物质的量之比是O 34. （10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题: （1）这4种元素的符号依次是A , B , C , D o它们的原子半径由大到小的顺序是。 （2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式： , 分别比较酸性和碱性的强弱：o （3）写出气态氢化物的化学式：o比较其稳定性：,理由是 35. （10 A B D E F C G H （1）上述元素的单质中熔点最高的可?能是（填名称）。 （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是的缘故。 （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，?其电子式为;该物质溶于水 后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （4）现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期 表中第族元素。 （5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航大员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的 （填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理： o飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入-种稀释气体，该气体化学式为。 参考答案 1. A 【解析】根据电荷守恒可知所以R03-中R元素的化合价是+5。还原产物是K,说明R元素的最低化合价是-1,所以R是VDA族元素，A正确。 2. B 【解析】在元素周期表中，被位于铝的左上方，根据〃对角线规则〃，被和铝的化学性质相似 3. C 【解析】符合题目要求的元素分别为He、C、S；选C 4. B 【解析】由化学式可知三元素的化合价分别为+7、+6、+5,其最高价一定等于它所在主族序数，也就是说依次位于V1IA族、VIA族、VA族；由元素周期律可知，它们的非金属性依次递减，气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,阴离子的还原性：Z‘>Y2->X-。故答案为B 5. C 【解析】由化合物可知其中X为+1、Y为+4、Z—2价，只有C答案正确。 6. B 【解析】非金属性强弱的依据： 1 .依据非金属单质与由反应的剧烈程度 2. 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。 3. 金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱 针对IA族元素，半径越大，越易失电了，金属性越强，故答案为B 7. B 【解析】A：Na*半径小于S2—,不正确；B：同主族元素的离子自上而下电子层数依次增大，半径也必然依次增大；C：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；D：碱金属元素单质的熔点自上而下逐渐降低。 8. C 【解析】副族元素猛最高价为+7；副族元素铜除最外电子层外，其余各层都达到饱和；最外层电子数为8的元素为稀有元素；均排除，答案为C：原子L层比M层多6个屯子的元素是镁，为IIA族元素。 9. D 【解析】选D。选项A,只指出A、B两种元索原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，不正确。在选项B中指出了A、B原了的电了层数的多少，但是电-了层数少的不一定比电了层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应，生成氢气的多少.，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B 与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比 1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但AI没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与吻0不反应。 10. D 【解析】选D° A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg (OH) 2弱；B项, 卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，故SrS()4也难溶于 水；D项，Se的非金属性不如S强，故I^Se不如H2S <1定。 11. B 【解析】选B。A选项中金属元素无负价，但可以形成阴离子，如、*血°；等，同周期元素从左 向右，原子半径逐渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从Li到Rb,金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强。 12. D 【解析】选D。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元 素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是 非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。 13. (1)氮硫氟 (2)第二周期V1IA族 (3) z/ HF H2S (4) NH3+HNO3二NH4NO3 【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为X,则A为x?9, C为x?7,据题意有x?9+x?7=x,则x=16,又由于B原子核内质子数和中子数相等，则 B 的中子数为16,即S,那么A为N, C为F。 14. (1)减小电了层数相同时，随核电荷数增大，原了核对外层电了的引力增大，因此原了半径减小 (2)相同增大(3)减弱增强减弱增强 【解析】原子序数为11?17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。 15. C 【解析】选C。Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1, 2, 3, A正确；P、S、CI的最高正价，即它们的最外层电子数，分别是+5, +6, +7, B正确；B、C、N、0、F原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，则原子半径依次减小，C错误；Li、Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，D正确。 16. B 【解析】选B。从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知三种元素的非金属性强弱顺序为X>Y>Z, 则这三种元素在元素周期表中的排列顺序为' ' ' 。则原子序数：ZVYVX；根据同周期元素性 质递变规律：原了半径的大小顺序为Z>Y>X,气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。 17. D 【解析】选D。A项和C项原子序数递增，而A项中F无正价，C项中Ar化合价为0价；B项中的原子序数不完全呈递增性变化；D项中原子序数和最高正化合价均呈递增趋势。 18. C 【解析】选Co本题考查原子结构与元素周期律。①原子序数为15的元素为磷，其原子半径大于N原子半径，错误；②在周期表中，同一周期，从左至右元素非金属性逐渐增强，卤素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期第IVA族元素是碳.，它的氢化物为CH4,稳定性小于NH3,错误；④原 了序数为12的元素是镁，Mg(0H)2的碱性大于Al (0H) 3，正确。 19. D 【解析】甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y ： X=2 ： 1,则乙中Y : X>2 : 1只有D, Y ： X=5 : 2 >2 : 1,所以选D。 20. D 【解析】同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2-. C「、K+、Ca2+电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。 29. 大于 (1)金属 强 38 5 (2) 21. C 【解析】根据四种元素的相对位置X 、Y 、Z 、W 在第IIIA ?VHA 族，由元素周期律可知，原子半径z>w, A 项错误；气态氢化物的稳定性W>Z, Y>X, B 项错误；由W 的位置，W 可能为硅，C 项正确；由Z 位于第IIIA ?VDA 族，不可能是Na,故D 项错误。 22. B 【解析】木题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子(离子)结构、元素周期律、氧化还原等知 识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用。因四种离子的电子层结构 相同，所以质子数a 、b 、c 、d 的大小关系应为a>b>d>c,所以氢化物稳定性应为HZ>H2Y,原子半径大 小关系应为X>W,故选B 。 23. CD 【解析】由题意知X 为Be, X 与W 、Y 与Z 原子的最外层电子数之和为9,旦X 、Y 、Z 、W 原子序数 依次增大，故W 可能为F 或Cl, Y 可能为B 或Al, Z 可能为O 或S,由于四种元素中有两种金属元素, 故Y 为Al, Z 为S, W 为Cl, Al 、S 、C1位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增 强，故A 、B 项正确；C 项中氢氧化物为A1(OH )3,是两性氢氧化物，故不正确；D 项中XW2为BeCI 2, Be 原了最外层电了未达到8电了结构。 24. D 【解析】化合物PH4I 的结构和性质应与NH 4C1相似。PH4I 为离子化合物，A 项错误；由于HI 不稳定, PHJ 受热分解时，应生成PH3、压和【2, B 项错误；由NH 4C1的性质和生成可知，C 项错误，D 项正确。 (2) 2 8187 25. (l)Br 、H 、0、S ⑵； 4； V11A (3) 2Br+CI 2 = Br 2 + 2Cr (4)Br 2 + SO 2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 【解析】由W 元素的单质呈现红棕色液体可知它必定为Br 元素； Z 元素最高正价是负价绝对值的3倍，则它为第VIA 族元素，可能是0或S 兀素； Z 原子最内层电子数为2,而X 原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半，故X 元素为H ； 由 (4)小题X2Y 化学式可知Y 元素最低负价为一2价，也为第VIA 族元素；而Z 原了内质了数是Y 原了 核内质子数的2倍，可判定Z 为S 元素，Y 为0元素。 26. 32g ?mo 「i ； S ； 3； VIA ； H 2SO 4 【解析】元素A 的最高价为+6价，故其最低负价为一2价，其氢化物的分子数为H2A ；设A 质量数为M, 则 ---- =5.88%,得出M=32,也就是A 的摩尔质量为32g ?moF ； 2 + M 再由A 的原子核中质子数与中子数相等知道它的质子数为16,为S 元素，是第三周期第VIA 族元素，最 高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4 27. (l)Na ； F 2; F2、Cl 2 (2)CH 4; HF ； NH 3> H 30+ 【解析】考查对元素周期律、元素周期表及常见元素化合物物的性质的熟练程度 28. (l)K0H>Na0H>Mg(0H)2 ⑵① (3)2Na + 2H 2O = 2Na ++2OH +H 2个；Cl2 + H2O = H+ + C 「+HCIO ⑷ NaOH + AI(OH)3 = NaAIO 2 + 2H 2O ⑸ 26； Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2个 ⑹ C%;紫。 【解析】考查对元素周期律及元素周期表的熟练程度。从①一⑩各元素分别为H 、Na 、K 、Mg 、Al 、C 、 0、Cl 、I 、Fe ； (3)白 SrCO 3+2H +====Sr 2++C 0?个+H 20 【解析】根据原子核外电子排布的规律,结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第IIA 族、Cs位于第六周期第IA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化饱：2C S+2H2O====2C S OH+H2个。碳酸锢是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为： SrCO3+2H+====Sr2++CO 2 个+H20o 30. (1) Ne F F2 Na ⑵ NaOH H2SO4AI(OH)3 (3)CH4. NH3> PH3、HF、H2S HF (4)Na 【解析】根据元素在元素周期表中位置，可推出A?I元素分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原了失电了能力最强，其单质还原性最强; 最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH, H2SO4酸性最强，AI(OH)3呈两性。原子的电了层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。 ^43)2^3 31. (1)勺 (2)A13++4OH"=A1O2—+2H2O ⑶①:N"N：三角锥形 ②A1N (4) 4A14-3TiO2 + 3C 高温,2Al2O3 + 3TiC 【解析】(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，可知X为铝元素，原子结构示意图 (+13)283 为" (2)A12(SO4)3 与过量NaOH 反应：A13++4OH"=A1O2—+2H2O； ⑶Y与Al处于不同周期，Y的氢化物为NH3分子且可被H2O2氧化为Y单质，可知Y为氮元素，则A 为AlNo (+42)282 32. (1)')) C+4HNO3(浓)|=^ CO2T+4NO2t + 2H2O (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2CF H2+CI2^B2HC1 (3)2C + SiO22^Si+2CO f 【解析】(1)A是短周期金属，D为短周期非金属单质，金属能置换出的非金属常见有2种：田利C, 由于原子序数A是D的2倍，且最外层电子数D是A的2倍，则A为Mg, D为C,反应①必定为2Mg + CO2^=2MgO+C,进而可推知F为硝酸。 (2) 在溶液中金属置换非金属，则D必定为H2, B为酸，又因F为气体，则B为HC1, F % Cl2;结合A 为变价金属，可推知A为Fe。 (3) A> D为同主族非金属之间的置换反应，且F为非金属单质，A、F同周期，可推知A为C, B为SiCh， D 为Si, C 为CO, F 为Oo 33. (DC； Na； Na2O2; NaH (2)CO32'+2H+=CO2个+ 出0 (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)NaH + H2O = NaOH + H2个；Imol (5)1 : 1 【解析】本题的突破口是〃F的焰色反应呈黄色〃，说明B、C中有一种物质是Na,再结合〃B、E均为组成空气的成份〃，推测A是碳，B是氧气，C是钠。D为气体，D与C(Na)同一主族，D和改。2)反应生成无色液体J(H2O),推出D是氢气。最后再按照椎图从左到右分析验证前面的推测。 34. (1) S Cl K Ca r(K) > r(Ca)> r(S) > r(CI) (2)H2SO4> HCIO4、KOH、Ca(OH)2 酸性：HCIO4>H2SO4> 碱性：KOH>Ca(OH)2 (3) HCI、H2S HCI>H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强 【解析】由A原了的L层电了数与K、M层电了数之和相等，所以A的核电荷数为2x826, A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8) x2=20, D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾元素。 35. (1)碳(2)D的非金属性比G强 H 碱(4)VIIA (5) C、F 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + 02 N2 【解析】考查对元素周期律及元素周期表掌握的熟练程度。 很容易知道A—H元素分别为：H、He、Na、C、N、0、Si、Cl (1)碳单质金刚石的熔点最高 (2)同主族元素自上而下非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性也减弱 (3)氨气溶于水后生成弱碱一水合氨，溶液呈碱性 (4)F元素的非金属性最强，为VIIA族元素 (5)过氧化钠是常用的供氧剂。 20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期： 高一化学物质结构元素周期律单元测试题 高一（）班姓名座号成绩 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 题 号 答 案 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na 3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2 5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误 ．．的是 A．H∶ClB．C．D．O＝C＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价 C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确 ．．．的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键 C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 12．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 第一章 物质结构 元素周期律 一、选择题 1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是()。 A ．13Al B ．13AlC ．13C D ．13C 2．下列粒子半径最小的是()。 A ．Na ＋ B ．Na C ．Cl D ．Cl － 3．下列各组中属于同位素关系的是()。 A ．K 4019与Ca 4020 B ．T 2O 与H 2O C ．K 4019与K 39 19D ．金刚石与石墨 4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()。 A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料 5．下列递变规律不正确的是()。 A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大 D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。 A ．OH － 、H 2O 、F － B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋ 、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是()。 A ．原子序数：X ＜Y B ．原子半径：X ＜Y C ．离子半径：X ＞Y D ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。 A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3 C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HCl D ．非金属性：F ＞O ＞S 9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是()。 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质的非金属性：X ＞Y ＞Z C ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D ．原子序数：X ＜Y ＜Z cdfi考试易错题总结 2005 1、高强度超声治疗最常用的效应是 D热效应 2、下列那一项不影响回波反射强度 D声波速度 11、从多普勒频移公式可知，频移随θ角的增大而 B 减少 12、组织多普勒成像(TDI)主要观察 A 低频高幅度的室壁多普勒信号 14、所谓方差显示指的是 A 血流速度 15、正常人CDFI检测门脉左支时，彩标设置速度为50cm/s,则 B 血流显示稀疏或缺失 19、下列那一项是能显示胎儿体表结构立体形态的三维超声技术 B 表面模式 22、正常人脑、肝、脂肪声衰减程度比较 A 脂肪＞肝＞脑 26、部分容积效应最易造成 D 聚焦图像分辨力降低 31、含气肺后面的声影是由什么原因形成的 B 声能大量被反射 40、正常人静息状态下的心动周期中，下属分期中哪一时相最长减慢舒张期 42、以超声心动图估测左心室每博量的最佳方法是哪一种 C 切面超声心动图的双平面Simpson公式法 44、下列哪一项不是引起左房增大的原因 E 肺动脉瓣狭窄 45、肥厚性梗阻型心肌病超声改变不可能出现的是 E 二尖瓣舒张期震动运动 47、下列哪种疾病属于右向左分流的先心病 E 法洛四联症 48、大动脉短轴图不能显示下列哪型室间隔缺损 E 干下型 54、出口效应是指当血流流经一个＿的管腔时所出现的血流动力学现象 A 横截面积突然扩大 56、有关对胆道梗阻部位的诊断，一下哪项错误 A 肝外胆管梗阻者胰管均扩张 62、传统的前列腺分叶法将其分为五叶，其中最大的是 A 左、右叶 68、腹主动脉真性动脉瘤特征不包括 D 腹主动脉旁囊性肿块，不规则，与动脉壁不连续 69、CDFI诊断腹主动脉夹层动脉瘤的作用 E 可以动态观察病情变化 71、大骨盆与小骨盆以什么连线为界 A 以耻骨联合上缘，髂耻缘及骶岬上缘的连线为界 77、对盆腔炎性肿块鉴别诊断的描述，下列哪一项不正确 D 与多囊卵巢难鉴别 79、最在再受孕多少周，胚胎器官发育完成 C 10周 81、胎儿腹裂的临床特点与声像图表现，下列哪一项是错误的 A 肠管凸入脐带内 84、前置胎盘分型是根据 D 胎盘下缘与宫颈内口的关系 87、颈动脉粥样硬化性闭塞症的超声表现的描述哪一项是错误的 E 颈动脉内中膜回声增强、变薄 88、骨骼、关节及软组织检查用10.0MHz探头时，哪一项不适于检测 A 骨骼 90、转移性骨肿瘤不常发生的部位是 C 颅骨 91、关于锁骨下动脉或无名动脉狭窄引起椎动脉返流分为四级，一下哪一项是错误的 C Ⅱ级为收缩期最大血流速度增快 高考化学元素周期律综合题汇编 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。 (1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是 _____。 (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。 (3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。 (4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。 (5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。 【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 【分析】 由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。 【详解】 （1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强； （2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3； （3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为 ；Si单质的一种用途是可以制光电池； （4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O； （5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。 2．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 2019 高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题，具体请看以下内容。 1. 据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117 号元素符号暂时定为Up,下列关于293117UP和294117UP的说法中正确的是() A. 293117Up和294117Up是两种元素 B. 293117Up和294117Up互为同位素 C. 293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同 D. 293117Up 和Up 质量数相同、电子数不同 解析：选B o 293117Up和294117Up是同种元素的两种核素， 元素符号左上角的数字表示该核素的质量数,左下角的数字表示该核素的质子数,它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素，A选项错误，B选项正确;293117Up和294117Up 的质子数、电子数都是117,而质量数分别为293、294,中子数分别为176、177, C、D选项均错误。 2. 下列叙述错误的是() A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 解析：选D。本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中 各种微粒的数量关系。A项中13C和14C质子数相同，互为同位素;B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1;C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li 与7Li 为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3 和4。 3. 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓稀土元素是指镧系 元素及第五周期川B 族的钇(39丫),它们被称为工业味精。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关稀土元素的说法正确的是() A. 它们的原子核外均有5 个电子层 B. 它们的原子最外层均含有3 个电子 C. 它们均是金属元素 D. 76丫、80丫中子数不同，化学性质不同 解析：选C。镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1?2个，B 错;76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。 4. 氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式 34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中下列说法正确的是 CDFI技师上岗证考试真题1-(1) 单项选择题 以下每一道考题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案。 1. 哪种情况下能够得到最佳的超声反射 A.入射波平行于反射界面 B.入射波垂直于声阻抗不同的界面 C.入射波发生绕射、衍射、折射及表面反射 D.声束入射与反射间的夹角＞90° E.声束入射与反射间的夹角＜90° 答案：B [解答] 当超声波垂直于声阻抗不同的界面入射时，反射最强。 2. 多普勒频谱技术中哪个是基础技术 A.探头振子、振源 B.FFT(快速傅里叶变换) C.通道 D.音频放大器 E.信号增益 答案：B [解答] FFT(快速傅里叶变换)是利用傅里叶分析的方法，将一个复杂信号分解为多个简单和基本的信号之和，它是多普勒频谱技术的基本频谱分析方法之一。 3. 关于频谱多普勒技术的应用，不对的是 A.测量血流速度 B.确定血流方向 C.确定血流种类，如层流、射流等 D.了解组织器官的结构 E.获得速度时间积分、压差等有关血流的参数 答案：D [解答] 频谱多普勒技术并不能像普通B超一样显示组织器官的二维声像图，而是通过对沿声束出现的血流和组织运动的多普勒频移信号的提取和分析，以频谱形式显示出来，因此其并不能了解组织器官的结构。 4. 连续多普勒取样线上的符号表示 A.距离选通点 B.采集血流的部位 C.波束发射与接收的焦点 D.所设定的取样容积 E.无任何意义 答案：C [解答] 连续多普勒无距离选通功能，沿声柬出现的血流和组织运动多普勒全部被接收显示出来，取样线上的符号标记仅表示声束和血流的焦点。 5. 超声探头须具有一定的技术特性，下列哪一项是错误的 A.宽频加变频探头只有数字化技术才能实现 B.变频探头的变化范围可达多挡 C.变频探头的频率精度并不优于中心频率的探头 D.变频能在凸阵/线阵探头上实现 E.超宽频及变频探头可彻底解决超声成像中的所有问题 答案：E 【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编 元素周期表和元素周期律 10．[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是() A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子序数：X>Y>Z 10．D[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。 12．[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是() 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的 浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子 质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀 转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到 CuS沉淀 12.D[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。 8．[2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。 “原子结构与元素周期律”综合测试 （时间：60分钟满分：100分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关稀土元素钐144 62Sm与150 62 Sm的说法正确的是（） A．144 62Sm与150 62 Sm互为同位素 B．144 62Sm与150 62 Sm的质量数相同 C．144 62Sm与150 62 Sm是同一种核素 D．144 62Sm与150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 2．某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子原子核中的中子数为( ) A．18 B．20 C．22 D．16 3．下列关于F、S、Cl的说法正确的是（） A．非金属性：F > S > Cl B．原子半径：Cl > S > F C．稳定性：HF > HCl > H2S D．S、Cl元素之间不可能形成化合物 4．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（） A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水 C．原子半径比镁的原子半径小D．碳酸盐难溶于水 5．下列说法中正确的是（） A．最外层有2个电子的原子都是金属原子 B．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似 C．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数 D．溴元素位于周期表的第7纵行 6．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是（） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F–＞Cl–- ＞Br– 7．下列可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） ①H2S加热到300 ℃左右分解，氯化氢很难分解 ②向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铁反应，其产物分别是FeS、FeCl3 ④高氯酸的酸性比硫酸强 A．①②③④B．①②C．②③④D．③④ 《物质结构元素周期律》单元检测题 一、单选题 1．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍 C．工业上电解熔融Y 2X 3 化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键 2．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。E 是同周期金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是 A．元素B的氢化物可能具有正四面体结构 B．元素F的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强 C．原子半径：r(E)>r(F)>r(C)>r(D) D．化合物A 4BC 2 D既可能是共价化合物，也可是离子化合物 3．下列有关说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定是ⅡA元素 B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱 D．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数4．下列叙述正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．原子最外层电子数为6的元素，其最高化合价一定为6 5．下列物质中，只含离子键的是 A．H 2B．NaCl C．H 2 O D．HCl 6．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（） A．氯化铵B．金刚石C．干冰D．硫酸钠 7．已知X＋的结构示意图如图，则X在元素周期表中的位置是（） A．第二周期0族B．第四周期ⅠA族 C．第三周期ⅠA族D．第三周期ⅦA族 8．2012年诺贝尔化学奖获得者利用131 53 I研究G蛋白偶联受体，下列说法正确的是 A．I元素的质量数是131 B．I元素的中子数是78 C．I原子5p亚层有一个未成对电子D．I原子有53个能量不同的电子 9．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢电子式： C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p3 D．原子核内有10个中子的氧原子： 10．碳元素的相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 A．原子序数是6 B．碳是非金属元素 C．最外层电子数是6 D．相对原子质量是12.01 11．某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，合理的是（） A．铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl 3、CuCl 2 2 HPRF f d = )1(8124P P R L Q -=πη， λ=c/f, L=2r*f/c, （其中L 为近声长度，r 振动源半径，f 频率，c 声速） fd=2VCos θ*f0/c, 二：相关癌类 1、胃癌是起源胃粘膜上皮，是消化道最常见的恶性肿瘤首位。好发部位依次胃窦（包括幽门前区），小弯，贲门，胃底，胃体。腺癌为主，直接扩散为主，其它有淋巴，血行即腹膜种植转移。 2、大肠肿瘤居消化首系统第二位，发生部位依次直肠、乙状结肠，回盲部，升结肠等，直接扩散为主。声像图分：肠内肿块型，肠壁增厚型，肠外肿块型，混合型。 3、宫颈癌：是最常见的妇科肿瘤。高危型HPV 是宫颈癌的主要危险因素，占90%。病理鳞状细胞浸湿润癌占宫颈癌的80%-85%，腺癌占15-20%。分外生型、内生型、溃疡型、颈管型。转移主要是直接蔓延及淋巴转移，血液转移少。 宫颈癌（ＦＬＧＯ）国际 妇产科联盟临床分期。分四期。 O 期 ：原位癌 I 期：宫颈癌局限在子宫 II 期：肿瘤超越子宫，但未达骨盆或阴道下1/3。 III 期：肿瘤扩展到骨盆，累及阴道下1/3，引起肾积水或肾无功能。 IV 期 A ：肿瘤进犯膀胱或直肠粘膜，超出真骨盆。 B ：远处转移。 4、子宫体癌，又子宫内膜癌，发病率次于宫颈癌，以腺癌为主，弥漫型，局限型，息肉型。 5、卵巢恶性肿瘤的。分期 I 期：肿瘤局限于卵巢 II 期：一侧或双侧卵巢肿瘤，伴盆腔内扩散。 III 期：一侧或双侧卵巢肿瘤，盆腔外有腹膜种植 或腹膜后或腹股沟淋巴结，肝表面转移定为III 6、肾癌的超声分期 分4期； Ⅰ期：肿瘤限于肾包膜内； Ⅱ期：肿瘤侵入肾周脂肪； Ⅲ期：肿瘤侵入肾蒂淋巴结、肾静脉、腔静脉； Ⅳ期：邻近器官或远处转移。主要血移转移。 7、肾母细胞瘤：又称肾胚胎瘤或Wilms瘤，绝大数发生于2-4岁的小儿，95.6%发生一侧肾。有假包膜。以淋巴转移为主。腹部肿块为最早症状。另有一种为囊性肾母细胞瘤，特点由弥散的多房囊肿构成。间隔分化不良。易与肿囊混淆。输尿管癌癌，80%为移行细胞乳头状大多位于中下段，多成浸润生长。也可的乳头状改变。70%的输尿管结石位于第三狭窄。腺性膀胱炎是慢性膀胱炎的一种，病变局限于粘膜层，不累及肌层，好发于三角区。少数顶部。分增厚型，乳头型，结节型。少数有癌变倾向，发展为腺癌 8、膀胱肿瘤是泌尿系统首位,泌尿系统最常见的是膀胱肿瘤。上皮细胞肿瘤占98%，以移行上皮细胞乳头状癌多发。膀胱癌的分期以浸润膀胱壁深度分原位癌Tis，粘膜或粘膜下层T1浅肌层1/2以下，T2深肌层1/2以上到全层，T3膀胱壁以外和盆腔淋巴结T4 9、前列腺癌临床分期：美国Twewtt等 A期：偶然发现，临床不能检出，A1为病灶局限或分化好，A2病灶弥漫或分化差 B期：直肠指检发现局部病灶，局限于包膜内。B1小于1.5厘米，B2大于1.5厘米。 C期：直肠指检可发现病灶局部包膜外转移，无远处转移。 D期：晚期，有远处转移。 血清PSA放射免疫检验，是前列腺癌最重要的肿瘤标志物。Hybritech法（单克隆法测定正常值小于4ng/ml,大于10ng/ml以上对前列腺癌有价值。 三部分：物理题 超声诊断显示方式多，最常用2类5型。 一：脉冲回声式 （1、A型振幅调制型。2、B型，辉度调制型，二维。3、M型，距离--时间曲线。二：差频回声声 1、D型（CW和PW）。 2、CDFI，CFM 三：时距测速式，测血流量。 四：非线性血流成像，应用血流中注射超声造影剂（大量微气泡）对入射超声产生能量较大的二次谐波。二次谐波频率为发射中心频率的两倍。 脉冲回声式的基本原理：发射短脉冲超声，脉冲重复频率500--1000Hz.或者更高。 现代超声诊断仪是依用背向散谢观察器管内部细微结构（小界面）无角度依赖性，小界面是指小于声束波长 依用大界面反射，观察器管的表面轮廓，大界面有角度依赖性。大界面是指大于声束波长。 绕射：又叫衍射，声束边缘与大界面之间距离为1--2个波长时，声束传播方向改变，绕过物体后又以原来的方向偏斜传播。 现代超声诊断仪是依用背向散谢观察器管内部细微结构（小界面）无角度依赖性，小界面是指小于声束波长 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案解析 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族 周期ⅠA0 1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②④⑩ 3⑤⑥⑦③⑧⑨ 回答下列问题： (1)①、④按原子个数比1:1 组成的分子的电子式为____________________ ；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 _____________________。 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是_________________________。 (3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________ 。 (4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物中，易于制备的是 ____________________(填化学式) (5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 ______________________________。 (6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式：___________________ ；写出一种离子化合物的化学式：______________________。 【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH) 【解析】 【分析】 从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。 【详解】 (1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1 组成分子H2O2，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为 O=C=O，答案为：；O=C=O； (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne；得电子能力最强的原子是O；失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是 第一章物质结构元素周期律单元检测试题 一、单项选择题(本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分) ( )1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素D．制耐高温合金元素 ( )2．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D.8939Y和9039Y是两种不同的核素 ()3．下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ( )4．下列说法正确的是 A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ()5．（2012届惠州市第一次调研）X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子 的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A．原子半径：Y >Z >X B．气态氢化物的热稳定性：X 2009年CDFI上岗考试基础知识试题一、以下每一考题下面有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五个备选答案。请从中选择一个最佳答案，并在答题卡上将相应题号的相应字母所属的方框涂黑。１、超声波的频率范围是指BＡ、>2000Hz B、>20000Hz C、>200000Hz D、>2000000Ｈz E、>20000000>Hz ２、诊断最常用的超声频率范围是CＡ、１ＭＨｚ－10MHz Ｂ、1.5MHz－10MHz Ｃ、2MHz－10MHz Ｄ、5MHz－10MHz Ｅ、7MHz－10MHz ３、超声基本物理量频率（f）、波长（λ）和声速（c）三者之间的关系应是 B A、λ＝1/2c·f B、λ=c/f C、c=1/2λ·f D、c=2λ·f E、f=c·λ 4、不属于压电材料的是 D Ａ、石英晶体Ｂ、钛酸钡Ｃ、高分子聚合物ＰＶＤＦＤ、氟碳化物Ｅ、压电陶瓷５、人体软组织平均衰减系数大致为 BＡ、0.5dB/cm·MHz Ｂ、1dB/cm·MHz Ｃ、2dB/cm·MHz Ｄ、3dB/cm·MHz Ｅ、5dB/cm·MHz 6、超声的分辨力不受下列哪项因素的影响 C Ａ、超声频率的高低Ｂ、脉冲的宽度Ｃ、重复频率的高低Ｄ、声束的宽度Ｅ、声场远近及其声能分布７、超声的横向分辨力与下述哪项因素最有关 C Ａ、超声波长（λ）或频率（f）Ｂ、扫描声束Ｃ、与探头厚度方向上的声束宽度及其聚焦性能Ｄ、超声脉冲宽度Ｅ、声场的远近及其能量分布。８、超声生物学效应中不包括CＡ、致热作用Ｂ、空化作用Ｃ、电离作用Ｄ、实验研究发现可能产生细胞畸形和染色体改变Ｅ、高强聚焦热凝固和杀灭肿瘤作用９、人体不同部位诊断用超声照射强度规定（ISPTA，美国FDA），下列哪个部位不宜超过 20mW/cm2 DＡ、心脏Ｂ、 《元素周期律》选择题精选 【广东高考真题】 1、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下面判断正确的是 A．原子半径: 丙<丁<戊B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙 2、（双选）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 3、（双选）如右图是部分短周期元素化合价与原子序数的 关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4、（双选）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z A．每个 137 55 Cs 原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 6、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是 A．Q形成的化合物的种类最多 B．T位于元素周期表的第三周期第III族 C．Q和R的气态氢化物，前者比后者稳定 D．原子及简单离子半径均是T＞W 7、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是 A．字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强 B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体 C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多 D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少 8、X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 A．常压下，四种元素单质中，X单质的熔点最高 B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．W元素的金属性比Z元素金属性强 9、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 10、下列说法中正确的是 A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 Q R T W X Y Z W 章末检测卷 (时间：100分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．下列说法正确的是( ) A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 2．天然铊有两种稳定同位素，203 81Tl和205 81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( ) A.203 81Tl和205 81Tl质子数相同 B.203 81Tl和205 81Tl互为同素异形体 C.203 81Tl和205 81Tl中子数之差为2 D.205 81Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43 3．下列说法正确的是( ) A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列说法中错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 5．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) A．X原子可能为第ⅤA族元素 B．Y原子一定为第ⅠA族元素 C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 8 元素代号X Y Z W CDFI 彩超上岗证：先天性心脏病考试题预测模拟考 试卷 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、单项选择题 下列关于肺动脉狭窄的含义，哪项是错误的A.即肺动脉缩窄 B.即肺动脉瓣上狭窄 C.即肺动脉瓣下狭窄 D.系指主干型，外围型及中间型肺动脉狭窄 E.指自肺动脉瓣至肺小动脉之间的不同部位有狭窄存在 本题答案： 2、单项选择题 重度主动脉瓣狭窄时的射流特点，应除外A.峰值速度大于4m/s B.血流加速度时间短 C.血流减速时间长 D.频谱增宽内部呈充填状 E.主动脉跨瓣压差增高不明显 本题答案： 3、单项选择题 升主动脉瘤为马凡氏综合症二维超声直接征象，其内径在A.40mm 以上 B.40mm 以下 C.42mm 以上 D.42mm 以下 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- E.以上都不对 本题答案： 4、单项选择题 大动脉转位超声诊断要点是A.有无主动脉骑跨 B.有无肺动脉狭窄 C.大动脉起源 D.心室有无反位 E.心房有无反位 本题答案： 5、单项选择题 干下型室间隔缺损的二维超声检查时有什么表现?A.右心房扩大 B.肺动脉变窄 C.胸骨左缘右室流出道长轴切面上，显示室间隔缺损位于肺动脉瓣下 D.心尖五腔心切面图显示室间隔缺损在三尖瓣隔瓣下方 E.显示主动脉骑跨 本题答案： 6、单项选择题 单发左位心（左旋心）的病理解剖，错误的为A.心尖在左胸腔 B.心房正位 C.心室右袢 D.主动脉与左室连接 E.肺动脉与右室连接 本题答案： 7、单项选择题 主动脉窦瘤破裂，多普勒检查特异性表现为A.舒张期有分流 B.收缩期有分流 C.双期分流 D.以收缩期分流为主的双期分流 E.以上均不对 本题答案： 8、单项选择题 全国高考化学元素周期律的综合高考真题汇总含答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题： 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1① 2②③④ 3⑤⑥⑦⑧⑨ （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。 （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号 ．．．．回答）。 （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式 ．．．回答）。 （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式 ．．．回答）。 （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式 ．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。 （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。 （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为： ___________________。 【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O 【解析】 【分析】 根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】 （1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族； （2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F； （3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH； （4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF{高中试卷}高一化学物质结构元素周期律单元测试题1
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