元素周期律专题练习汇编

元素周期律专题练习

1．下列结论错误的是( )

①粒子半径：K ＋

>Al 3＋

>S 2－

>Cl －

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子

的还原性：S 2－

>Cl －

>Br －

>I －

④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be

A ．只有①

B ．①③

C ．②④⑤⑥⑦

D ．①③⑤

2．已知1～18号元素的离子a W 3＋

、b X ＋

、c Y 2－

、d Z －

都具有相同的电子层结构，下列关系

正确的是( )

A ．质子数c >d

B ．离子半径Y 2－

>Z －

C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZ

D ．原子半径X

3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A ．已知Ra 是第七周期第ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强

B ．已知As 是第四周期第ⅤA 族的元素，故AsH 3比NH 3稳定

C ．已知Cs 的原子半径大于Na 的原子半径，故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈

D ．已知Cl 的核电荷数比Al 大，故Cl 的原子半径比Al 的小

4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )

A.元素W 位于第三周期第ⅤA 族 B ．元素Y 的氢化物水溶液呈酸性

C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z ＞W

D ．Z 的最高化合价为＋5价

5．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )

A ．原子半径Z ＞W ＞R

B ．利用Y 、R 的单质与H 2化合的难易可判断非金属性R ＜Y

C ．对应的氢化物的热稳定性：R ＞W

D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

6．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是( )

A ．A 是O ，

B 是Cl

B ．A 、B 、

C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B X

Y

Z

W

C．B的气态氢化物比A的稳定

D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀

7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是()

A．若X是O，则YX一定是离子化合物

B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数

C．若Y是O，则非金属性X>Y>Z

D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

8．X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是() A．原子半径由小到大的顺序：X

B．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是()

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8

B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q

C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同

D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强

10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()

元素编号

元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半

0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

径/10－10m

最高或最

低化合价

＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3

A.元素①⑧形成的化合物具有两性

B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族

C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

11有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素信息

X 所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色

Y 最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳

离子

Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

W 地壳中含量最高的金属元素

请回答下列问题：

(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。

(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。

(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_________________________________________。

(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为________________，写出反应的离子方程式________________。

(5)以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体，主要的实验操作是________________________，以WX3·6H2O晶体制取无水WX3，应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体，其原因是___________________________________________

____________________________________________。

(结合离子方程式简要说明)。

12下表是ⅥA族部分元素的相关性质。

性质/元素8O 16S 34Se 52Te

单质熔点/℃－218.4 113 450

单质沸点/℃－183 444.6 685

1 390

主要化合价－2

－2、＋4、＋6 －2、＋4、＋6

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况点燃时

易化合加热化合加热难

化合不能直

接化合

请回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是____________。

(2)碲的化合价可能有______________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____Al2Te3＋()===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑。

(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，则b代表________，d代表________(均写单质名称)。

13．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。

据此回答下列问题：

(1)D元素在元素周期表中的位置是________________。

(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________。

(3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。

A．酸性高锰酸钾溶液B．浓H2SO4

C．NaOH溶液D．品红溶液

(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)____________________________。

14．五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素T X Y Z W

原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143

最高或最

低化合价＋1 ＋5

－3 ＋7

－1 ＋6

－2 ＋3

(1)Z离子的结构示意图为________________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______(填序号)。

a．简单离子的半径：Y>Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________________________________。

一段时间后，观察到试管中的现象是________________，

发生反应的离子方程式是____________________________ ____。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为________。

1解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：S2>I－>Br－>Cl－，③错误。

答案：B

2答案：B

3答案：B

4答案：D

5答案：B

6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：Na>O>F，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D 错误。

答案：C

二、双项选择题

7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、Cl。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X 是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N 或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性X>Y>Z，C项正确；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。

答案：AC

8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原

子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C正确；室温下，0.1 mol·L－1 W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH＝1，D错误。

答案：BC

9答案：BD

10解析：①只有－2价，可知①为氧。③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。④⑦为第ⅤA族，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确。B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项正确。

答案：AD

11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有O、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。

答案：(1)第三周期第ⅠA族

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

(3)2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(或Fe3＋＋e－===Fe2＋)

(4)溶液变为蓝色2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HCl气流

Al3＋＋3H23＋3H＋，在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3

12解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450 ℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b，d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性：c＞d＞b＞a。

答案：(1)113～450 ℃

(2)－2、＋4、＋6

(3)H2Te、H2Se、H2S

(4)还原性2H2Se＋O2===2Se＋2H2O

(5)16H2O 3

(6)硒氧

13解析：A与B同主族，且能形成BA3型分子，则B是S，A是O；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，结合全题可知，C是Cl，D是K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO2－3水解导致K2SO3溶液显碱性。

答案：(1)第四周期第ⅠA族

(2)Cl2＋K2S===2KCl＋S↓

(3)AC

(4)SO2－3＋H2－3＋OH－

14解析：根据相关数据，推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al，各小题答案便可解答。

答案：(1)(2)b

(3)向浓氨水中加入固体NaOH，可使平衡NH3＋H23·H2＋4＋OH－向左移动，故有NH3放出生成白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4(4)＋3

高一化学元素周期律专题练习

高一化学元素周期律专题练习 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分） 1．下列叙述中正确的是( ) A．周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体 B．周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族 C．所有主族元素均在短周期中 D．第n周期n主族（周期数等于主族族序数）的元素均为非金属元素 2．元素性质呈周期性变化的原因是（） A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化 3．下列各组元素性质递变的情况中，错误 ．．的是() A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C．N、O、F的原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 4．下列比较中正确的是() A．离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－B．氧化性：F2>Cl2>S C．酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>S>O 5．a X n－和b Y m＋为两种主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断中正确的是A．原子序数：X>Y B．a＋n＝b－m C．Y一定是非金属元素D．X一定是金属元素 6．已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，则这两种元素的原子序数之和可能为() A．9 B．10 C．18 D．20 7．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为() A．H m＋2b XO b B．H m－2b XO b C．H b＋m XO b D．H2b－m XO b 8.某元素R的阳离子是R n+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（） A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x 9.某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（） A、12 B、16 C、18 D、20 10．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（） A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C

元素周期率与元素周期表

专题六元素周期率与元素周期表 【考点分析】 1．掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3．以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。 【典型例题】 【例1】例1（2003上海理综）在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称 A．硫B．砷C．硒D．硅 【备选1】：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差1，它们形成化合物时，原子数之比为1﹕2，写出这些化合物的化学式______________ 【备选2】：X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是 A. XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X3YZ3 【例2】下列有关物质的性质比较正确的是 (1)同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 (2)元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 (3)同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 (4)元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 (5)还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl- (6)酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3) B.(2)(4) C.(3)(6) D.(5)(6) 【备选1】下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： 元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体) X -283 -162 不反应不导电 Y -102 19 放热反应，形成酸性溶液不导电 Z 680 / 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是

2020-2021备战高考化学(元素周期律提高练习题)压轴题训练及答案

2020-2021备战高考化学(元素周期律提高练习题)压轴题训练及答 案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．在实验室可以将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中而将其吸收。现象是洗气瓶中产生黑色沉淀，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色。完成下列填空： （1）写出发生反应的化学方程式___，该反应能够发生是因为（选填编号）___。 A.强酸生成了弱酸 B.强氧化剂生成了弱还原剂 C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸 D.生成的无色溶液不能导电，也不能挥发出气体 （2）该反应体系中的属于弱电解质的溶液，跟含有与该弱电解质等物质的量的氢氧化钠的溶液混合发生反应后，混合溶液中存在的离子一共有___种，这些离子的浓度大小不同，其中浓度第二大的离子的符号是___，从物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=___。 （3）硫化铜与一般酸不反应，但可与浓硝酸发生反应：___CuS+___HNO3（浓）— ___CuSO4+___NO2↑+___H2O，配平此反应方程式，将系数填写在对应的横线上。 （4）若反应中转移1.6mol电子时，则产生的气体在标准状况下体积为___L；若反应的氧化产物为0.8mol时，则反应中转移电子数为___。 （5）此反应体系中的含硫物质形成的晶体类型为___，此反应体系中非金属元素的原子半径由大到小的是（用元素符号表示）___。 【答案】CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 C 5 HS- c(HS-)+c(S2-)+c(H2S) 1 8 1 8 4 35.84 6.4N A离子晶体 S＞N＞O＞H 【解析】 【分析】 【详解】 (1)将硫化氢气体通入装有硫酸铜溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生黑色沉淀，为CuS，同时蓝色溶液逐渐变浅而至无色，反应的化学方程式为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，反应生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得该反应能够发生，故答案为： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；C； (2)该反应体系中的属于弱电解质的是H2S，与等物质的量的氢氧化钠的溶液混合，发生反应生成NaHS，溶液中存在NaHS的电离平衡和水解平衡，溶液中存在的离子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+，一共有5种离子；但NaHS的电离程度和水解程度均较小，这些离子的浓度第二大的离子为HS-，溶液中存在物料守恒，c(Na+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故答案为：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)； (3)根据化合价升降守恒，硫化铜中的S元素由-2价升高为+6价，化合价升高8，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+4价，化合价降低1，最小公倍数为8，因此硫化铜与浓硝酸的反应方程式为：CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，故答案为：1；8；1；8；4； (4)根据反应的方程式CuS+8HNO3(浓)=CuSO4+8NO2↑+4H2O，反应中转移的电子为8，若反应中转移1.6mol电子时，则产生1.6mol NO2气体，在标准状况下体积为1.6mol

元素周期律练习题含答案

1.下列叙述正确的就是( ) A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高 D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高 2.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的就是( ) 3.同主族两种元素原子核外电子数差值可能为( ) A.6 B、 12 C、 26 D、 30 4.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的就是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性, ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又能跟NaOH溶液反应放出氢气,Tl(NO3)3溶液的酸性很强, ③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于稀酸, ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物就是Li2O2,其溶液就是一种强碱, ⑤硫酸锶(SrSO4)就是难溶于水的白色固体, ⑥硒化氢(H2Se)就是无色,有毒,比H2S稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 5.X与Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能就是( ) A、n+11 B、n－5 C、n+3 D、n－6

6.1999年就是人造元素丰收年,一年间得到第114、116与118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应就是第______周期第_________族元素,它的 单质在常温常压下最可能呈现的状态就是__________(气、液、固)。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应就是第_________周期第________元素。 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其她元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 其她元素所属类型编号: ①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属 元素组例外元素其她元素所属编号 (1)N、S、Na、Mg (2)N、P、Sn、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中: (1)____________与____________互为同位素; (2)____________与____________质量数相等,但不能互称同位素; (3)____________与____________的中子数相等,但质子数不相等,所以 不就是同一种元素。 9.1971年美国的斯图杰尔与阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通 过, 成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 (1)写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________; (2)次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 (对NaI)又可表现 还原性(对KMnO4)的溶液,写出反应的化学方程式 _______________________________。 10.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示,已知B、C两元素 原子序数之与就是A元素的原子序数的4倍,则A、B、C的元素符号分 别:A_______、B_______、C______。A的原子结构示意图为__________,B 在周期表中的位置___________,C的离子结构示意图为__________,A的氢

元素周期律专题练习汇编

元素周期律专题练习 1下列结论错误的是（ ） ①粒子半径：K + >A|3+>S 2「>C 「②氢化物的稳定性：HF>HCI>H 2S>PH 3>SiH 4③离子 的还原性： S ->c 「>B 「>「④氧化性：Cl 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HCIO ⑥非金属性： O>N>P>Si ⑦金属性：Be b X 十、c Y 2「、d Z 「都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（ ） A .质子数c>d B ?离子半径Y 2「>Z 一 C .氢化物的稳定性 H 2Y>HZ D .原子半径X W D . Z 的最高化合价为+ 5价 5. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素， X 是周期表中原子半径 最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等， Z 的核电荷数是 Y 的2倍，W 最外 层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法不正确的是（ ） A .原子半径Z > W >R B .利用Y 、R 的单质与H 2化合的难易可判断非金属性 R v Y C .对应的氢化物的热稳定性： R > W D . Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6. A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的 3倍，B 是最活泼的非金属元素, Z 元素原子核外电子总数是其

元素周期律和元素周期表习题

元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li Na +>Mg 2+>Al 3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+ ①与水反应置换氢的难易 ②最高价氧化物的水化物碱性强弱 金属性强弱 ③单质的还原性 ④互相置换反应 元素的金属性或非金属性强弱的判断依据 决定原子呈电中性 编排依据 具体表现 形式 X) (A Z 七主七副零 和八 三长三短一不全

最新元素周期表及元素周期律练习题答案

元素周期表及元素周期律 1.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的 核外电子层结构。下列推测不正确的是()。 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【点评】在周期表中，元素的原子序数差因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。 (2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期则相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期则相差25。 2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2 －和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A．原子序数：AB>C C．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层电子数：A>C>B 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是() A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 4.下列说法正确的是()。

①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．只有④ 5.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别 为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z 6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同

元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版

元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单

质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周

高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案

高考化学压轴题专题元素周期律的经典综合题含详细答案 一、元素周期律练习题（含详细答案解析） 1．高温下，正硅酸锂（Li 4SiO 4）能与CO 2发生反应，对控制CO 2的排放具有重要的理论意义和实用价值。完成下列填空： （1）硅原子核外电子占有_____种能量不同的轨道；Li 、C 、Si 的最高价氧化物中，属于原子晶体的是_____。 （2）钠元素的金属性比锂强，用原子结构的知识说明理由_____。 一定温度下，在2L 的密闭容器中，Li 4SiO 4与CO 2发生如下反应： Li 4SiO 4(s)+CO 2(g)Li 2SiO 3(s)+Li 2CO 3(s)。 （3）该反应的平衡常数表达式K=_____，反应20min ，测得容器内固体物质的质量增加了 8.8g ，则0~20min 内CO 2的平均反应速率为_____。 （4）在T 1、T 2温度下，恒容容器中c(CO 2)随时间t 的变化关系如图所示。该反应是_____反应（选填“放热”或“吸热”）。 若T 1温度下，达到平衡时c(CO 2)为amol· L -1，保持其他条件不变，通入一定量的CO 2，重新达到平衡时c(CO 2)为bmol· L -1。试比较a 、b 的大小，并说明理由_____。 【答案】5 SiO 2 钠元素和锂元素均为第ⅠA 族元素，Na 原子有3个电子层，Li 原子有2个电子层，原子半径Na>Li ，则原子核对外层电子的吸引能力：Na