物理化学
一、 选择题
1. α、β两相中均含有A 和B 两种物质，达到相平衡时下列各式正确的是（ B ）
(A)βα
μμB A = (B)βαμμB B = (C)ααμμB A = (D)βαμμA B =
2. 电化学实验装置中，对构成盐桥的溶液的要求是（ B ）
(A) 盐桥溶液浓度尽量低 (B) 构成该盐的正、负离子的迁移数相差越小越好
(C) 构成该盐的正、负离子的迁移数相差越大越好 (D) 构成的盐桥可以增大液体接界电势
3. 关于水的相图，下列描述哪个是正确的？( C )
（A ）有三个单相面，两个两相平衡线，一个三相点；（B ）有两个单相面，四个两相平衡线，两个三相点；
（C ）有三个单相面，三个两相平衡线，一个三相点；（D ）有两个单相面，三个两相平衡线，两个三相点。
4．若 298 K 时，反应2224NO g N O g ()()=的K θ=8.834，则当p (NO 2)=1 kPa, p (N 2O 4)=10 kPa 时，反应将 （ B ）
(A) 向生成N 2O 4方向进行 (B) 向生成NO 2方向进行 (C) 反应恰好达到平衡 (D) 不能判断其进行的方向
5. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol ·dm -3增大到2mol ·dm -3，其摩尔电导Λm 将 ( A )
(A) 增大；(B) 减小；(C) 不变；(D) 不确
6. 公式dG=-SdT+VdP 可适用于下列哪一过程 （ B ）
(A) 298K ，1P θ的水蒸发过程 (B) 理想气体向真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)未达平衡
7．温度一定的条件下，将固体CaCO 3放入抽空的密闭容器中分解达到平衡，系统的组分数和自由度数分别为：( B )
(A) 2、0 (B) 2、1 (C) 1、0 (D) 3、1
8．石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101325 Pa 下的标准燃烧焓分别为 -393.4 kJ·mol -1和 -395.3 kJ·mol -1，则金刚石的标
准生成焓Δf H m θ(金刚石, 298 K)为 ( D )
(A) -393.4 k J·mol -1 (B) -395.3 kJ·mol -1 (C) -1.9 kJ·mol -1 (D) 1.9 kJ·mol -1
9. 在完全互溶的二组分溶液的蒸气压–组成图中，在极大点或极小点上平衡蒸气相的组成和溶液相的组成是否相同？（ B ）
(A) 相同 (B)不相同 (C) 不确定 (D)平衡蒸气相的浓度比溶液相的浓度高
10. 在基元反应中（ A ）
(A) 反应级数与反应分子数一定一致 (B) 反应级数一定大于反应分子数
(C) 反应级数一定小于反应分子数 (D) 反应级数与反应分子数不一定总是一致
11.完全互溶的双液系统的蒸气压-组成图中的最高点与对应的沸点-组成图中的最低点，其溶液相的组成是否相同？
( C )(A) 相同 （B ）不相同 （C ）不一定相同 （D ）平衡蒸气相的浓度比溶液相的浓度高
12.多组分系统多相平衡的条件为：除系统中各相的T 和P 必须相同外，各物质在各相中的 也必须相等。
( B )(A) 浓度 (B) 化学势 (C) 物质的量分数 (D) 蒸气压
13.比表面能产生的根本原因是：( B )
(A) 表面上的分子比内部的分子具有更低的能量 (B) 表面上的分子比内部的分子具有更高的能量
(C) 表面上的分子比内部的分子具有相同的能量 (D) 表面上的分子受力可以相互抵消
14.简单反应 是简单级数反应，简单级数反应 是简单( B )
(A) 一定；一定 (B) 不一定；一定 (C) 一定；不一定 (D) 不一定；不一定
15. 对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的：( B )
(A) 催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 。 (B) 催化剂有“中毒”现象。
(C) 催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
(D) 催化剂能改变反应达到平衡的时间。
16.电化学实验装置中盐桥的作用是：( B )
(A) 增加电解质溶液浓度 (B) 消除液体接界电位 (C) 降低电解质溶液电阻 (D) 提高电解质溶液电导
17. 金属和电解质溶液分别通过什么导电？（ A ）
(A) 离子、电子 (B) 电子、电子 (C) 电子、离子 (D) 离子、离子
18. 将12ml 0.02 mol·dm -3的KCl 溶液和12ml 0.05 mol·dm -3的AgNO 3溶液混合，所生成的溶胶在外加直流电场中
的移动方向为 （ ） (A) 向正电极移动 (B) 向负电极移动 (C) 不移动 （D ） 不定
19. 丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果? ( A )(A) 散射 (B) 反射 (C) 透射 (D) 折射
20. 温度T 时电池反应A+B=C+D 所对应的电池的标准电动势为E 1 ，则反应2C+2D=2A+2B 所对应的电池的标准电动势为E 2 是（B ） （A ）E 2 = E 1 （B ）E 2 =－E 1 （C ）E 2 = 2E 1 （D ）E 2 = －2E 1
21.对封闭体系而言，当过程的始态和终态确定后，下列哪项的值不能确定：A
(A) Q (B) Q - W (C) W （Q =0时） (D) Q （W =0时）
22. 体系的始态与终态之间有两条途径，A 为可逆途径，B 为不可逆途径（A Q 和B Q 分别为两条途径的热效应），以下关系中不正确的是：（ B ）
(A) B A S S ?=? (B) T
Q T Q B A //δδ∑=∑ (C) T Q S A A /?=?δ (D) T Q S A B /?
=?δ 23.物理化学的两大分支学科中，化学热力学研究反应的 ，而化学动力学研究反应的 。C
(A) 方向和速度；限度和机理 (B) 方向和机理；速度和限度
(C) 方向和限度；速度和机理 (D) 速度和机理；方向和限度
24.溶胶与大分子溶液在下列哪方面性质相近？（ D ）
(A) 粘度 (B) 分散相（或溶质）粒径大小 (C) 热力学稳定性 (D)丁达尔效应强弱
二、填空题
1．下列电解质对某溶胶的聚沉值c （单位为m mol·dm -3）分别为: c (NaCl)=420；c (Na 3PO 4)=4.5；c (Na 2SO 4)=230；此溶胶带正电还是负电？ 正电 。
2.可逆电池必须具备的两个条件是 电池反应可逆，电池的工作条件是可逆 。
3．18℃ 时，用同一电导池测出 0.01 mol·dm -3 KCl （κ = 0.1220 S ?m -1）和 0.001 mol·dm -3 K 2SO 4 的电阻分别为 145.00 Ω 和712.2 Ω 。则电导池常数为 1769m -3 ；0.001 mol·dm -3 K 2SO 4溶液的摩尔电导率为 2.48S ·m 2·mol -3 。
4. 理想气体的内能只是__温度 的函数，与 状态 或 途径 无关。
5. 溶胶的电动现象主要有 电泳 和 电渗 两种。
6. 在简单级数反应的速率公式中，速率常数k 的单位分别为 浓度·时间-1 和浓度-1·时间-1，则该简单反应的级数分别为 0 级和 2 级。
7. 热力学平衡态应当同时包括哪几个平衡？ 1.热平衡 2.力学平衡 3.相平衡 4.化学平衡
8.朗格缪尔单分子层气固吸附理论的基本假设是 1、单分子吸附 2、已经吸附的分子无相互作用力 3、动态吸附 4、固体表面均匀
9.温度升高能加快反应速率,是因为随着升温， 活化分子 数目增多的缘故。
10.在表示溶液表面张力随浓度变化率（d σ/d c ）与表面吸附量Г之间关系的吉布斯公式中，如果d σ/d c >0，说明溶质在表面层发生 负 吸附。（填正、或负）
11. 根据质量作用定律，简单反应的反应 级 数与其相应的基元反应的反应 分子数 是相同的。
12.从可逆与否来判断,自发过程的共同特征为 可逆 过程。
13.理想气体的内能和焓只是 温度 的函数，与 压力 或 体积 无关。
14.表面活性剂最基本的结构特征为 由亲水的极性基和憎水的非极性基两部分组成。
三、简答题
两瓶液体完全透明，肉眼不能区分。其中一瓶是胶体溶液，另一瓶是真溶液。试问可通过什么方法对它们进行
区分？简述该方法的原理。
采用丁达尔效应来区分胶体溶液和真溶液。即在暗室中，让一束光线照射溶液的方法，从垂直于光束的
方向观察，可以看到一浑浊发亮的光柱的就是溶胶溶液。
该方法的原理是：根据光学原理可知，当光线照射到不均匀的介质时，如果分散相粒子直径比光的波长
长很多倍，则粒子表面对入射光产生反射作用。由于溶胶和真溶液的分散相粒子直径都比可见光的波长小，所以都可以对可见光产生散射作用。但是，对真溶液来说，一则由于溶质粒子体积太小，二则由于溶质有较厚的溶剂化层，使分散相和分散介质的折射率差别不大，所以散射光相当弱，一般很难观察到。对于溶胶，分散相和分散介质的折
射率有较大的差别，分散粒子的体积也有一定的大小，因此有较强的光散射作用。
● 将12mL 0.02 mol L -1的KCl 溶液和100mL 0.005mol L -1的AgNO 3溶液混合制备AgCl 溶胶，写出该溶胶的胶团
结构式，并比较MgSO 4、K 3[Fe （CN ）6] 两种电解质中哪一种对此溶胶具有较大的聚沉能力。
根据KCl 和AgNO3的浓度判断，AgNO3过量，
所以制备的AgCl 溶胶的胶团结构式为：[(AgCl)m · nAg+ · (n-x)NO3-]x+ · xNO3-
K3[Fe(CN)6]有较大的聚沉能力
● 表面活性剂分子最主要的结构特征是什么？表面活性剂有哪些主要的作用？
表面活性剂分子最主要的结构特征是具有双亲性，即均由亲水的极性基和憎水的非极性基两部分组成。 表面活性剂的作用：（1）润湿性（2）增溶性（3）乳化作用
● 物理化学包括哪两个分支学科？它们分别解决反应的什么问题？
包括化学热力学与化学动力学两个分支学科。
化学热力学：解决化学反应的方向和限度问题
化学动力学：解决化学反应的速率和机理问题
● 电化学装置可分为哪两大类？ 分别写出它们的电极（正极、负极、阴极、阳极）命名的对应关系。
电化学装置可分为原电池和电解池两大类。
原电池：正极是阴极（还原极）；负极是阳极（氧化极）
电解池：正极是阳极（氧化极）；负极是阴极（还原极）
● 无限稀释时电解质溶液的浓度趋近于零，此时溶液的摩尔电导率为零。判断此说法是否正确，并简要说明理由。
这种说法是错误的。 根据摩尔电导率的定义，溶液在稀释过程中两电极之间的电解质数量并没有减少，仍为1摩尔，只不过是溶液体积增大了而已。
强电解质在稀释过程中，摩尔电导率变化不大，因为参加导电的离子数目并没有变化，仅仅是随着浓度的下降，离子间引力变小，离子迁移速率略有增加，导致摩尔电导率略有增加而已。而弱电解质溶液在稀释过程中，虽然电极之间的电解质数量未变，但电离度却大为增加，致使参加导电的离子数目大为增加，因此摩尔电导率随浓度的降低而显著增大。
四、计算题
1．2.5 mol 氦气（视为理想气体）在400K 时压力为5×105 Pa ，今在恒温下恒定某一外压进行压缩，已知此过程的W = 8.31×103J 。试计算此过程的Q 、ΔU 、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA。
解：理想气体恒温过程中：
ΔU=0 ΔH=0
J W Q 31031.8?-=-=
Pa
p p p p nRT V V p W 621212101)
/1()(?==-=--=外外得： 12
14.14ln -?-==?K J p p nR S J S T S T U A 31076.5?=?-=?-?=?
J A G 31076.5?=?=?
2．有理想气体反应 2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g)，在 2000 K 时，已知反应的标准平衡常数 K ?＝1.55×107 。计算 H 2 和 O 2 分压各为 1.00×104 Pa ，水蒸气分压为1.00×105 Pa 的混合气中，进行上述反应的?r G m ，并判断反应能够进行的方向。
解：322
101)/()/()/(222?==θθθp p p p p p Q O H O H p
由等温方程得：
51006.1)/ln(?-==?ΘK Q RT rG p m
方向进行。
均可判断此时反应向正或由由Θ<
K ?（已知V Ag Ag 799.0=+θ?）
。 解：Ag e g →+-+A 正极： +-→+H e 2H 2
1负极： 电池反应：Ag H e Ag +→++-+
由于a （Ag+）=1
V
H H Ag Ag E E 799.0)
/()/(2=-==++θθθ?? 13
10277.3ln ?==θθ
θK K nF
RT E 得： 四、计算题
1. 298 K 时，2 mol 氦气（视为理想气体）体积为15dm 3，此气体（1）在恒温条件下反抗外压为1×105 Pa ，膨胀到体积为50dm 3；（2）在恒温下，可逆膨胀到体积为50dm 3。试计算此两种过程的功W 。
解：(1) )(211V V p V p W -=?-=外外
J W 35001-=
( 2) 212/ln 2
1V V nRT dV p W V V =-=?外
J W 59662-=
2. 在298 K 的抽空容器中放入过量的CaCO 3(s)，发生下列分解反应： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 求298 K 下反应达到平衡时CaCO 3(s)的分解压。已知298 K 时CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)的标准摩尔生成吉布斯函数?f G m θ值依次为-1128.8、-604.2和-394.4 kJ?mol -1。
解：)()()()1(32CaCO G CaO G CO G G m f m f m f m r θ
θθθ?-?+?=?
12.130-?=?mol KJ G m r θ
θθ
θθP P K K mol J mol J P P RT K RT G CO CO m r /ln 298314.8102.130/ln ln )2()(1113)(22???-=??-=-=?---
Pa CO 18)(10518.1P 2-?=得：
3. 已知298K 时AgCl(s)的活度积K sp =1.7×10-10，?θ(Ag/Ag +) = 0.799V 。试将溶解反应AgCl(s)→Ag ++Cl - 设计成电池，并求算298K 时的标准电极电势?θ(Ag-AgCl/Cl -)。
解：)
()1()1()()1(3s AgCl Ag a KCl a AgNO s Ag -== sp K nF
RT Ag Ag Cl AgCl Ag E ln )/()/()2(=--=+θθθ?? V Cl AgCl Ag 2215.0)/(=--θ?代入数据得：
四、计算题
1．今有一银电极浸入1m o l·dm -3的AgNO 3溶液中与标准氢电极组成化学电池。当电池工作时，写出各电极反应及总的电池反应，并求出该反应的平衡常数K 。（已知V Ag Ag 799.0=+θ?） 解：负极：-++→e c H P H )()(2
12θθ 正极：)()/1(s Ag e L mol Ag →+-+ 总反应：Ag H H Ag +→+++22
1 V E H
H Ag Ag 799.0)0799.0(2//=-=-=-=+-+-+θθθθθ???? 又θθK F
RT E ln = ∴K θ=3.28×1013
2．已知某药物分解30％即告失效，药物溶液初始浓度为5.0 mg·cm -3，20个月之后浓度变为4.2 mg·cm -3。假定此分解为一级反应，问在标签上注明使用的有效期限是多少？此药物的半衰期是多少？ 解：由知条件，反应是一级反应，则，x
a a t -=ln 1k 该药物失效时的浓度是3.5mg.cm -3,设有限期限是t 个月，可以得到如下的等式
5
.35ln 12.45ln 201t = 可解得t= 40.9月
所以应写的有限期限是40个月。
半衰期 k t 2ln 21=
31071.84
5ln 201-?==k 58.7921=t 月
3. 4 g Ar （可视为理想气体，其摩尔质量M (Ar)=39.95 g·mol -1）在300 K 时，压力为506.6 kPa 。试分别求下列两种过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 和ΔG 。
（1）在定温下可逆膨胀至压力为202.6 kPa ；
（2）在定温下反抗202.6 kPa 的恒定外压进行膨胀至压力为202.6 kPa 。
解：（1）理想气体定温下的可逆过程H U ??,都为0
W Q U +=? 2
112ln ln P P nRT V V nRT W -=-=
mol M m n 1.095.394=== W = -227.06 kJ
Q= 227.06 kJ
112
1762ln --??==-==?K mol J P P nR T W T Q S R kJ
S T S T H G 06.227-=?-=?-?=?
(2)等温下，△U, △H 都为0 W Q U +=? )(6.202)(1212V V kP V V P W a e -?-=--= 理想气体公式 nRT = pV
计算得到V 1 = 4.89×10-4 m 3 V 2=1.22×10-3 m 3
W = -1481 kJ Q = 1481 kJ
始终态和（1）相同，
△S = 762 J ·mol -1·K -1
△G = -227.06 kJ·mol -1
2020智慧树知到《分析化学（山东联盟）》 章节测试完整答案 智慧树知到《分析化学(山东联盟)》章节测试答案 第一章 1、重量分析法和滴定分析法通常用于高含量中含量组分的测定，两者都有各自的优点。以下哪个选项是重量分析法的优点。 答案: 准确度较高 2、分析方法可分为两大类：化学分析方法和仪器分析方法;化学分析又可以分为重量分析法和滴定分析法。 答案: 对 3、分析化学依据分析的目的、任务可分为： 答案: 定性分析、定量分析、结构分析 4、组分分析中的组分包括元素、分子、官能团、化合物以及其他复合物组分组成的物相。 答案: 错 5、分析化学的研究对象结构分析和成分分析，成分分析可分为定性分析和定量分析。 答案: 对 第二章 3、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为： 答案: 25.00 4、置信度越高，则平均值的置信区间越大。
答案: 对 5、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取： 答案: 0.2g 第三章 5、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定( ) 答案:返滴定法 第四章 1、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( ) A.苯酚 B.氯化氨 C.醋酸钠 D.草酸 答案:D 2、下列物质不能烘干的是( ) A.碳酸钠 B.重铬酸钾 C.邻苯二甲酸氢钾 D.硼砂 答案:D 3、下列对影响酸碱指示剂变色范围的主要因素错误的是( ) A.指示剂用量
B.温度 C.溶剂 D.试液的酸碱性 答案:D 4、下列物质不能在溶液中共存的一组是( ) A.Na2CO3+NaHCO3 B.NaOH+Na2CO3 C.NaOH+NaHCO3 D.Na2HPO4+NaH2PO4 答案:C 5、在NaOH标准滴定溶液滴定盐酸中，若酚酞指示用量过多则会造成终点( ) A.推迟到达 B.正常到达 C.无影响 D.提前到达 答案:D 6、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( ) A.甲基橙(3.46) B.百里酚兰(1.65)
物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 A 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W PV=nRT A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J D 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？书P73 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 C 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电 视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？ A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 C 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶 于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ：水中有两相，再加气相，所以5-3=2 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 A 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φ A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 D 6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) p=1.02kPa。此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 达到平衡时D(g)的压力* D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D A 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应书P91 A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 Λ对c作图外推至c→0而求得 B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl A 9. 当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFE A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 B 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种反应离子带相反电荷时 A. k随I增大而增大； B. k随I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 A 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。 不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为E a，存在催化剂时为K'和E a'，则 A. K'=K，E a'>E a B. K' 第三章配位滴定法 一、配位滴定法概述 配位滴定是以配合反应为基础的滴定分析方法。它以配位剂作标准溶液直接或间接地滴定被测溶液，形成配位化合物，并选用适当的指示剂确定滴定终点。 用于配位滴定的配位剂：无机配位剂如CN-、F-等和有机配位剂如氨羧配位剂使用较广泛： 氨基三乙酸(NTA) 乙二胺四丙酸(EDTD) 乙二胺四乙酸(EDTA) 二、EDTA的性质及配合物 1．EDTA的离解平衡 在强酸溶液中，H 4Y的两个羧酸根可再接受质子，形成H 6 Y2+，这样ED—TA相 当于一个六元酸，有6级离解平衡 可见，EDTA具有中强二元酸的性质-- H 4Y+2NaOH====Na 2 H 2 Y+2H 2 O EDTA在水溶液中有七种存在型体(表3—1)： C(H 4Y)＝[H 6 Y2+]＋[H 5 Y+]＋[H 4 Y]＋[H 3 Y-]＋[H 2 Y2-]＋[HY3-]＋[Y4-] EDTA在不同pH值下的主要存在型体表3—1 pH≥12时，只有Y4- 型体，此时Y4- 的分布分数δ y4- ≈1。 EDTA微溶于水，其溶解度为0．02g／100mL水(22℃)，难溶于酸和一般有 机溶剂，易溶于氨水和氢氧化钠溶液。故常用它的二钠盐，也简称EDTA(Na 2H 2 Y·2 H 2 O，M＝372．24)，其溶解度为11．2g／100mL水(22℃)，浓度为0．3mol／L；0．01mol／L EDTA溶液的pH值为4．8。 2．EDTA与金属离子形成的配合物的特点 配位性广泛；配位比简单的为1：1；配合物稳定；配合物易溶于水；EDTA 与无色的金属离子生成无色配合物，与有色金属离子生成更深的配合物。 三、配合物在溶液中的离解平衡 1．配合物的稳定常数 金属离子(M)与配合剂(L)形成1：1型配合物时： 对于相同配位数的配离子，K f θ值越大，该配离子在水中越稳定，K d θ越大， 表示配离子越易离解。 金属离子(M)与配合剂(L)形成1：n型配合物时： 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一 真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对 作图外推 至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K ' 实验二十蔗糖的转化 【目的要求】 1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能。 2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法。 【实验原理】 蔗糖转化反应为： C 12H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖葡萄糖果糖 为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的。而H＋是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转化反应可 视为一级反应。其动力学方程为 (1) 式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。 将(1)式积分 得： (2) 式中，C 为反应物的初始浓度。 当C=1/2C 时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。由(2)式可得： (3) 蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋光度可用下式表示： [α] tD (4) 式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg2m-3)。 由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比。即： α＝KC (5) 式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数。 在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] 20D =66.6°。产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α] 20D =52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α] 20D =—91.9°。因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋。旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α ，αt，α∞表示。则： α0＝K反C0 (表示蔗糖未转化) (6) α∞＝K生C0 (表示蔗糖已完全转化) (7) 式(6)、(7)中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数。 αt＝K反C＋K生（C0－C） (8) 由(6)、(7)、(8)三式联立可以解得： (9) (10) 将(9)、(10)两式代入(2)式即得： (11) 由(11)式可见，以ln(α t －α ∞ )对t作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反 应速率常数k。进而可求得半衰期t 1/2 。 2005年试题 一、1.求极限1222lim n n a a na n →∞ ++L ，其中lim .n n a a →∞= 2.求极限21lim (1).x x x e x -→+∞+ 3.证明区间（0，1）和(0,)+∞具有相同的基数（势）。 4.计算积分：21,D dxdy y x +??其中D 是由0,1,x y y x ===所围成的区域。 5.计算：2222,:21C ydx xdy I C x y x y -+=+=+?方向为逆时针。 6.设0,0,a b >>证明：11()().1b b a a b b ++≥+ 二、设()f x 为[,]a b 上的有界可测函数且 2[,]()0,a b f x dx =?证明: ()f x 在 [,]a b 上几乎处处为零。 三、设()f x 在(0,)+∞内连续且有界，试讨论()f x 在(0,)+∞内的一致连续性。 四、 设222220(,)0,0 x y f x y x y +>=+=?，讨论(,)f x y 在原点的连续性，偏导数存在性及可微性。 五、设()f x 在(,)a b 内二次可微，求证： 2 ()(,),..()2()()().24a b b a a b s t f b f f a f ξξ+-''?∈-+= 六、()f x 在R 上二次可导，,()0,x f x ''?∈>R 又00,()0,lim ()0,lim ()0.x x x f x f x f x αβ→-∞→+∞''?∈<=<=>R 证明：()f x 在R 上恰有两个零点。 七、设()f x 和()g x 在[,]a b 内可积，证明：对[,]a b 的任意分割 山东大学2000-2007 数学分析 2000年试题 一、 填空。 1. 22 2 333 12(1)lim[]?n n n n n →∞-+++= 2.10 (1) lim ?x x e x x →-+= 3.设3cos ,2sin (02),x t y t t π==<<则22?d y dx = 4.21 2 1 [ln(1)] ? 1x x x dx x -++=+? 5.设r =则 2216 []?x y r dxdy +≤=?? 6.设Γ表示椭圆22 149x y +=正向，则()()?x y dx x y dy Γ-++=? 7.级数1 3(2)(1)n n n n x n ∞ =+-+∑的收敛范围为？ 8.设()(1)ln(1),f x x x =++则()(0)?n f = 二、 1.设()f x 在[,]a b 上可积，令()(),x a F x f t dt =?证明：()F x 在[,]a b 上连续。 2.求2 0cos(2)(x e x dx αα∞ -?为实数）。 3.试求级数21n n n x ∞ =∑的和函数。 三、任选两题。 1.设()f x 在[,]a b 上连续且()0,f x >证明：21 ()().() b b a a f x dx dx b a f x ≥-?? 2.求20cos sin n x nxdx π ?(1n ≥为正整数） 3.设(),()f x g x 在[0,)+∞上可微且满足 lim (1)lim ()(0),(2)lim ()().x x f x A A g x g x x →∞ →∞ =<<+∞≠ →∞ 求证：存在数列{}(,)n n c c n →+∞→∞使得()()()().n n n n f c g c g c f c ''<- 2001年试题 一、1．220 cos 21 lim ?sin x x x x →-=+ 2.2! lim ?n n n n n →∞= 3.设ln(),u x xy =则22?u x ?=? 4 0?x π =?. 5.交换积分顺序2 1 20(,)?x x dx f x y dy -=?? 6.(3,4) (0,1)?xdx ydy -+=? 7.1(1)n n n n x ∞ =+∑的和函数为？ 8.设()arctan ,f x x =则(21)(0)?n f += 二、 1.叙述函数()f x 在[,]a b 上一致连续和不一致连续的εδ-型语言。 2.计算定积分2 .x e dx +∞ -? 3.叙述并证明连续函数的中间值定理。 三、本题任选两题。 2001年分析化学简答题部分 1．有Zn2+与Mg2+离子的混合溶液，浓度均为2×10-2mol/L，如何分步滴定？若控制pH6.0以上，用二甲酚橙作指示剂，计算滴定的终点误差。 2．某学生用NaOH标准溶液滴定某一弱酸，当酸的一半被滴定时，溶液的pH为5.0，当滴定到6.0时，他错误的停止了滴定。此时被滴定了的弱酸的百分率是多少? 3．简述分析化学中“显著性差异的检验方法”的主要内容及目的。 4．E0I/I-=0.54V，E0H3As3O4/HAs6O2=0.56V，为何能通过调节pH，用As2O做标准物质滴定I2标准溶液？ 5．如何得到纯净且已过滤、洗涤的沉淀？ 6．铬酸钾指示剂法测定Cl-，为什么在滴定过程中先生成AgCl沉淀，终点时才生成Ag2CrO4？（给出了两者Ksp） 7．气相色谱分析法定量分析可以采用“外标一点法”和“内标对比法”，试简述何种情况下使用该法。 8．屏蔽常数大的氢核，应出现在NMR图谱的哪一端？ 9．紫外可见光谱法定性时，为什么将测定最大吸收波长改为测定该波长处的吸光系数并用来作为定性的依据 2008年分析化学 一、简答 1．酸碱指示剂的理论变色范围是什么？如何选择指示剂？ 2．质量检测器的作用原理是什么？ 3．HPLC的检测器类型有哪些？哪些是通用检测器，哪些是专属检测器？ 4．荧光分析法与紫外分析法各有哪些优点？ 5．毛细管电泳法与气相色谱法各自的特点是什么？ 6．为了确定一个新的分析方法，制备了5个空白样品，怎样判断方法是否准确可行？7．什么是检出限？什么是分析化学？ 8．色谱分析法定性定量的方法有哪些？ 9．直接碘量法与间接碘量法加碘的顺序？ 10.电位法与指示剂法的优点？ 11.非水滴定如何选择指示剂？ 12.比较醇，醚，酚的红外光谱 二、计算 用EBT做指示剂，pH=12的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗15ml。后改用Ca指示剂做指示剂，Ph=9的50ml溶液，用0.01mol/L的EDTA滴定，共消耗10ml。10．Mg2+及Ca2+的总量是多少 11．Mg2+及Ca2+的各自的量是多少 一 求下列极限 1 1 lim sin n n n →∞ 1sin ≤n Θ 01lim =∞→n n ∴ 0sin 1lim =∞→n n n 2 求 lim x x x → Θ1lim 0 -=- →x x x 1lim 0 =+ →x x x ∴0 lim x x x →不存在 3 求 1 lim x x e → Θ ,lim 10 +∞=+→x x e 0lim 10 =-→x x e ∴10 lim x x e →不存在 0sin 4 lim sin 5x x x x x →++ 原式=1 5sin 1sin 1lim 0=+ + →x x x x x 一 求下列极限 1 1 lim cos n n n →∞ Θ ,1cos ≤n 01lim =∞→n n ∴ 0cos 1lim =∞→n n n 2 求2 2lim 2x x x →-- Θ ,122 lim 22lim 22-=--=--++→→x x x x x x 122lim 2=--- →x x x ∴2 2lim 2x x x →--不存在 3 求10 lim 2 x x → Θ ,2 2lim 1lim 10 0+∞==+→+→x x x x 02 2lim 1 lim 10 0==-→-→x x x x ∴ 10 lim 2 x x →不存在 02sin 4 lim 3sin x x x x x →++求 原式=43sin 3 1sin 21lim 0=++→x x x x x 一 求下列极限 1 1 lim n tgn n →∞ 不存在 2 求lim x a x a x a →-- Θ ,1lim lim =--=--+ + →→a x a x a x a x a x a x ,1lim lim -=--=----→→a x x a a x a x a x a x ∴lim x a x a x a →--不存在 3 求120lim x x e → Θ ,lim 210 +∞=+→x x e 0lim 21 0=- →x x e ∴ 120 lim x x e →不存在 2000年试题 一、 填空。 1. 22 2 333 12(1)lim[]?n n n n n →∞-+++= 2.10 (1) lim ?x x e x x →-+= 3.设3cos ,2sin (02),x t y t t π==<<则22?d y dx = 4.21 2 1 [ln(1)] ?1x x x dx x -++=+? 5.设r =则 2216 []?x y r dxdy +≤=?? 6.设Γ表示椭圆22 149 x y +=正向，则()()?x y dx x y dy Γ-++=? 7.级数1 3(2)(1)n n n n x n ∞ =+-+∑的收敛范围为？ 8.设()(1)ln(1),f x x x =++则()(0)?n f = 二、 1.设()f x 在[,]a b 上可积，令()(),x a F x f t dt =?证明：()F x 在[,]a b 上连续。 2.求2 0cos(2)(x e x dx αα∞ -?为实数）。 3.试求级数21n n n x ∞ =∑的和函数。 三、任选两题。 1.设()f x 在[,]a b 上连续且()0,f x >证明：21 ()().() b b a a f x dx dx b a f x ≥-?? 2.求20cos sin n x nxdx π ?(1n ≥为正整数） 3. 设 (),() f x g x 在 [0,) +∞上可微且满足 lim (1)lim ()(0),(2)lim ()().x x f x A A g x g x x →∞ →∞ =<<+∞≠ →∞ 求证：存在数列{}(,n n c c n →+∞→∞使得()()()().n n n n f c g c g c f c ''<- 2001年试题 一、1．220 cos 21 lim ?sin x x x x →-=+ 2.2! lim ?n n n n n →∞= 3.设ln(),u x xy =则22?u x ?=? 4 0?x π =?. 5.交换积分顺序2 1 20(,)?x x dx f x y dy -=?? 6.(3,4) (0,1)?xdx ydy -+=? 7.1(1)n n n n x ∞ =+∑的和函数为？ 8.设()arctan ,f x x =则(21)(0)?n f += 二、 1.叙述函数()f x 在[,]a b 上一致连续和不一致连续的εδ-型语言。 2.计算定积分2 0.x e dx +∞ -? 3.叙述并证明连续函数的中间值定理。 三、本题任选两题。 1.设(,)f x y 处处具有连续的一阶偏导数且(1,0)(1,0).f f =-试证在单位 分析化学模拟题1 一、填空题 1、用紫外－可见分光光度法测定某样品，在可见光区光源用____氢灯或氚________灯，吸收池可选择___石英_________材料的吸收池。 2、原子吸收分光光度法中单色器配置在___原子化器_________后，原因是_选用原子化器将试样变为基态原子后才可用单色器进行分离______________。 3、试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小或无影响）： （1）同离子效应 减小 ； （2）酸效应 增大 ； 4、HPLC 的洗脱技术主要有 等强度 和 梯度 两种。 5、某次测量结果平均值的置信区间表示为：%03.0%79.108,05.0±=±n s t x ，它表示置信度为 95% ，测量次数为 9 。 6、在吸附薄层色谱法中，根据Stahl 设计的规则，若分离极性物质，应选择 不活泼 的吸附剂和 极性 展开剂。 7、紫外吸收光谱主要是反映分子中__生色团和助色团_________的特征，而不是整个_分子____的特征。 8、氢核磁共振谱（1H-NMR ）主要提供_氢核类型、__化学环境 、氢分布、核间关系_ 方面的信息。 二、问答题 1、Lambert-Beer 定律下列两种数学表达式： （1）A=εLC (2) A=1% 1cm E LC 可知：ε= LC A ，1%1cm E = LC A ，由此可得出结论：ε= 1%1cm E ，试问：此结论是否正确？为什么？ 答：此结论不正确。ε是摩尔吸光系数，是指在一定波长时，溶液浓度为1mol/L ，厚度为1cm 的吸光度。E 1％1cm 是指在一定波长时，溶液浓度为1％（W/V ）,厚度为1cm 的吸光度。两种表示方式之间的关系是ε＝?10 M E 1％1cm 2、用电位滴定法进行酸碱滴定，写出电极的组成，并写出两种确定终点的方法。 答：pH 玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。 更多精品文档 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应 A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ推至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K ' 物理化学1 一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. B. C. 0 D. 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化 B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确 D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力* D p=。此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 D A. B. C. ×10-4 D. ×10-6 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为。在此 条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判 断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m Λ对c作图外推至c0而求得 B A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k随I增大而增大； B. k随 I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K， 活化能为E a，存在催化剂时为K和E a，则 C A. K=K，E a E a B. K K，E a E a C. K=K，E a E a D. K K，E a E a 分析化学（食品） 一、名词解释 1. 有效数字 2. 校准曲线 3. 膜电位 4. 共振线 参考答案： 1. 有效数字：实际能测量到的有意义的数字或所有准确数字和一位可疑数字。 2. 校准曲线：用于描述待测物质的浓度或量与相应的测量仪器的响应量或其它指示量之间的定量关系的曲线。 3. 膜电位：电极敏感膜形成2个界面，与溶液接触后形成两个相间电位，二者差。 4. 共振线：原子外层电子从基态跃迁至第一激发态时所吸收的一定波长的谱线称为共振吸收线，由第一激发态直接跃迁至基态所辐射的谱线称为共振发射线，均称共振线。 二．填空题 1. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是；HAc 的共轭碱是。 2．按滴定反应的类型分，滴定分析方法通常可分为滴定法、滴定法、滴定法和滴定法四类。 3．计算一元弱酸HA溶液中[H+]的最简公式是。 4. 在碘量法中常用的专属指示剂是。 5. 生成难溶性银盐的沉淀滴定法称为。 6．按固定相的种类不同可将气相色谱法分为、。 三、选择题▲ 每题的正确答案只有一个，在正确答案前打“√” 1. 有一组平行测定所得的数据，要要判断其中是否有可疑值，应采用 A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D.H检验 2. 液体样品的分析结果用物质的质量浓度ρ表示时，其单位的正确表示为 A. mmol/kg B. mmol/cm3 C. mg/L D. mol/L 3. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是 A. K a K b =1 B. K a K b = K w C. K a /K b = K w D. K b /K a = K w 4. 标定NaOH 溶液常用的基准物有 A. 无水Na2CO3 B. CaCO3 C. 硼砂 D. 邻苯二甲酸氢钾 5. αM(L)=1表示 A. [M]=[L] B. M与L副反应相当严重 C. M的副反应较小 D. M与L不发生副反应 6. 二苯胺磺酸钠是Ce4+滴定Fe2+的常用指示剂，它属于 A. 氧化还原指示剂 B. 自身指示剂 C. 专属指示剂 D. 金属离子指示剂 7. 一般要在与入射光垂直的方向上观测荧光强度，这是由于 A. 荧光强度最大 B. 荧光强度比透射光强度大 C. 只有在与入射光垂直的方向上才有荧光 D. 荧光是向各个方向发射的，可减小透射光的影响 8. 气态原子吸收光辐射被激发后，再发射与原吸收线波长相同的荧光称为 A. 共振荧光 B. 斯托克斯荧光 C. 反斯托克斯荧光 D. 敏化荧光 四、判断题正确的打“√”，错误的打“×” 1. 增加平行测定次数可减小分析测量中的随机误差。（） 2. 化学计量点与滴定终点是相同的。（） 3. NH4NO3溶液的pH 值小于7。（） 4. 沉淀重量法中的称量形式和沉淀形式必须不同。（） 5. 双波长分光光度计可以抵消因光源的变化而产生的误差。（） 6. 某溶液的吸光度A与透光率T的关系式是：A=-lg T （） 7. 在原子吸收分光光度法中，火焰原子化法的灵敏度比石墨炉原子化法高。（） 能够考上研究生，都是自己不断努力的结果，也希望大家都能够做得更好。 英语： 好在我英语不错，大学期间过了英语专八，当时客观题只扣了两分，估分85左右，但成绩出来只有78分，可能是作文写的不大好吧。我在英语上花费的时间比较少，一战二战加一起05-17年的真题都没有做全，惭愧。 结合这些年学习英语考专四专八的经验，我给英语基础相对较薄弱的同学的建议是，只刷真题，不做模拟题，搞懂真题里的每一个单词，每一个句子，可以参《木糖英语真题手译》，可以说是业界良心了，讲解非常全面。英语一一套《木糖英语真题手译》足够了。 还有基础的单词肯定要掌握好，推挤《一本单词》，有时间听听蛋核英语微信公众号的课程，一定很有帮助。强烈推荐关注木糖英语考研微信公众号，一定会很有帮助。 政治： 政治大体时间规划： 政治我是七月中下旬开始进行，参考书就是李凡的《政治新时器》，不过觉得真题没什么大作用，网上有电子版，当时就是图《政治新时器》买起来方便。另外想给大家提个醒，《政治新时器》不要图便宜，用起来放心，纸质也好。 7、8 月份的晚上时间我都留给了政治，看一章《政治新时器》做一章的题，一轮差不多要一个多月的时间，暑假开学差不多一轮才结束。很多学姐说《政治新时器》要用铅笔做，我直接用的圆珠笔，想着做完之后直接背错题，不过后来没时间了，在《政治新时器》上又刷了一遍。反正学累了就刷刷题，当是放松了。这时你会发现第一遍好像什么也没记住，我自认为还是看得很认真的，也是会错好多。没关系，慢慢背，慢慢看，后面还有很多老师的模拟题可以巩固知识点。很多错误是会重复出现的，一定要做标记，牢牢记住这个点。 由于本人专业课准备较迟，九月份才开始边整理边背诵的，四个月不到，中间还有各种事情浪费的时间就不算了，总之时间是相当紧迫的，真是每天起早贪黑，吐血背专业课，最终结果还行，也是感觉很幸运的。希望学弟学妹以我为鉴，早早开始复习，后面才能运筹帷幄、游刃有余，也能取得一个更好的成绩。接下来我结合自身说下复习专业课相关的建议。 (完整)2009年山东大学数学分析考研试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)2009年山东大学数学分析考研试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)2009年山东大学数学分析考研试题的全部内容。 2009年山东大学数学分析考研真题 1.设函数)(x f ） （）（bx a bx a --+=??其中）（x ?在a x =的某个小邻域内有定义且可导，求)0('f 2.设π<< 分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。山东大学期末考试复习-水分析化学[第三章配位滴定法]山东大学期末考试知识点复习
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