溶液 复习题
1. 在 298 K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为 k(A)和 k(B)，且知 k(A)> k(B)，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为： 参考答案: B
(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量
(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较
2．1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.65dm 3，当x B = 0.8时，A 的偏摩尔体积
V A = 0.090dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B 为：参考答案: A
(A) 0.140 dm 3·mol -1 ；
(B) 0.072 dm 3·mol -1 ；
(C) 0.028 dm 3·mol -1 ；
(D) 0.010 dm 3·mol -1 。
3. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为A P *，化学势为A μ*
，并且已知在标准压力下的凝固点为 f T *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μA ，T f ，则 参考答案: D
(A) A P *< p A ， A μ*<μA ， f T *< T f
(B) A P *> p A ， A μ*<μA ， f T *< T f
(C) A P *< p A ， A μ*<μA ， f T *> T f
(D) A P *> p A ， A μ*>μA ， f T *> T f
4．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：参考答案: C
(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液；
(B) 其表达式中的浓度可用x B ，c B ，m B ；
(C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 ；
(D) 对于非理想溶液 *B p k x ≠ ，只有理想溶液有 *B p k x = 。
5．25℃时，A 与B 两种气体的亨利常数关系为k A > k B ，将A 与B 同时溶解在某溶剂中
达溶解到平衡，若气相中A 与B 的平衡分压相同，那么溶液中的A 、B 的浓度为： 参考答案: C
(A) m A < m B ；
(B)m A > m B ； (C) m A = m B ； (D)无法确定 。
6. 在400 K时，液体A 的蒸气压为40000 Pa，液体B 的蒸气压为60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中 A 的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为：参考答案: B
(A) 0.60 (B) 0.50 (C) 0.40 (D) 0.31
7. 已知373.15 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.32 kPa，另一液体B 可与A 构成理想液体混合物。当 A 在溶液中的物质的量分数为1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体 B 的饱和蒸气压应为：( ) 参考答案: A
(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa
(C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa
8．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置
足够长的时间后：参考答案: A
(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；
(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；
(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；
(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。
9. 关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：( ) 参考答案: C
(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律
(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确
(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律
(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关10．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘
1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则：参考答案: A
(A) μ1 > μ2；(B) μ1 < μ2；
(C) μ1 = μ2；(D) 不能确定。
11．已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa，今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙
酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa，则此溶液：参考答案: B
(A) 为理想液体混合物；(B) 对丙酮为负偏差；
(C) 对丙酮为正偏差；(D) 无法确定。
12. 下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：( ) 参考答案: D
(A) 与外界温度有关(B) 与外界压力有关
(C) 与外界物质有关(D) 是该物质本身特性
13. 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则：( ) 参考答案: C
(A) (?Δmix G/?T)T < 0 (B) (?Δmix G/?T)T> 0
(C) (?Δmix G/?T)T = 0 (D) (?Δmix G/?T)T≠ 0
14．100℃时，浓度为1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽压为100kPa，那么该溶液中水的活度与活度系数是：参考答案: D
(A) a > 1，γ > 1 ；(B) a < 1，γ > 1 ；
(C) a < 1，γ < 1 ；(D) a > 1，γ < 1 。
15. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：参考答案: B
(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
16. 298 K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为
1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则( ) 参考答案: D
(A) μ1= 10μ2(B) μ1= 2μ2
(C) μ1= (1/2) μ2(D) μ1=μ2
17. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A 和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3/mol,2.15×10-5 m3/mol ,则混合物的总体积为：参考答案: C
(A) 9.67×10-5 m3(B) 9.85×10-5 m3
(C) 10.03×10-5 m3(D) 8.95×10-5 m3
18. 对于理想溶液,下列偏微商不为零的是：( ) 参考答案: D
(A) [?(Δmix G/T)/?T]p (B) [?(Δmix S)/?T]p
(C) [?(Δmix F)/?T]p (D) [?(Δmix G)/ ?T]p
19. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是
参考答案: C
(A) 增加混凝土的强度
(B) 防止建筑物被腐蚀
(C) 降低混凝土的固化温度
(D) 吸收混凝土中的水份
20．A 、B 组成液态溶液，恒温下，B 组分的蒸气压曲
线如图，若B 组成为 x B ，以x B = 1并符合亨利定律的状
态为标准态，那么：参考答案: B
(A) b c p p a =B ；(B)B B K p a c =；
(C) *B B p p a c =；(D B B K p a d =。
21. 两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl ，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有： ( ) 参考答案: A
(A) A 杯先结冰 (B) B 杯先结冰
(C) 两杯同时结冰 (D) 不能预测其结冰的先后次序
22．二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：参考答案: B
(A) 沸点与溶液组成无关；
(B) 沸点在两纯组分的沸点之间 ； (C) 小于任一纯 组分的沸点 ； (D) 大于任一纯组分的沸点 。
23. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ ( ) 参考答案: C
(A) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料
(B) 20% 葡萄糖水
(C) 含适量维生素的等渗饮料
(D) 含兴奋剂的饮料
24. 下述方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？ ( ) 参考答案: D
(A) 击打 (B) 刀割 (C) 晾晒 (D) 撒盐
25. 在 0.1 kg H2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： ( ) 参考答案: D (A) 0.135 kg/mol (B) 0.172 kg/mol (C) 0.090 kg/mol (D) 0.180 kg/mol
已知水的凝固点降低常数 Kf 为 1.86 K×kg/mol 。
26. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为：
参考答案: B
(A) 一般特性(B) 依数性特征
(C) 各向同性特性(D) 等电子特性
27. 已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ/mol,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10 K,则该物质B在溶液中的摩尔分数为：( ) 参考答案: A
(A) 0.290 (B) 0.710 (C) 0.530 (D) 0.467
28. 氯仿(1) 和丙酮(2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为：( ) 参考答案: C
(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.813
29．液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：参考答案: C
(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；
(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
30．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：参考答案: D
(A) 天气太热；(B)很少下雨；
(C) 肥料不足；(D)水分倒流。
。 山东大学中药鉴定学试卷（2） 一、概念题 1.性状鉴定:主要是利用人体的感觉器官，通过看、摸、嗅、尝等方法，去观察完整的中药材及饮片的形状、大小、色泽、表面特征、质地、折断现象、断面特征以及气、味等去鉴定中药材的真伪。 2.中药总灰分：生理灰分和外来杂质 3.当门子：即麝香中种类。为鹿科动物雄麝体下腹部腺香襄中 的干燥分泌物，名贵中药材。气香强烈而特异，成颗粒状者俗称\"当门子\"，质量较优；成粉末状者称\"元寸香\"。 4.蚯蚓头：蚯蚓头指药材的根头部由叶柄脱落后留下的明 显密集的横向环纹，因似虹蝴的头颈部而习称虹划头，如防风等。 5.乌金衣：指牛黄药材中有时外部有一层薄膜，呈黑色光亮者，称乌 金农。 二、选择题 （一）单选题 1.下列哪本著作可以说是我国最早的一部国家药典（ B ）：A.神农本草经B.新修本草C.证类本草D.本草纲目E.植物名实图考 2.测定药材酸不溶性灰分常用的酸是（ B ） A.稀H2SO4 B.稀HCl C.稀HNO3 D. 稀HAC 3.横断面皮部有云锦状花纹的药材是（C ） A.牛膝 B.商陆 C.何首乌D桔梗E.大黄 4.延胡索的道地产区为（C ）A.四川B.江苏C.浙江D.吉林 5.粉末升华物有黄色针状、片状和羽状黄色结晶，此结晶加碱液显红色的药材为( D )A.黄连B.黄芪C. 黄芩 D.大黄E.蒲黄 6. 粉末显微鉴别时可见橙皮甙结晶的药材是（ B ） A.甘草 B.大青叶 C.厚朴 E.白芍E.半夏 7.矿物类中药的透明度时，应将矿物磨成的标准厚度是( B ) A. 0.3mm B. 0.03mm C.0.003mm D.0.003nm 8.蟾酥加工时不可使用的器械是（ C ） A.铜器 B.铝器 C.铁器 D.瓷器 9.液在日光下可见碧蓝色荧光的药材是（ A ）
物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 A 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W PV=nRT A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J D 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？书P73 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 C 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电 视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？ A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 C 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶 于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ：水中有两相，再加气相，所以5-3=2 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 A 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φ A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 D 6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) p=1.02kPa。此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 达到平衡时D(g)的压力* D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D A 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应书P91 A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 Λ对c作图外推至c→0而求得 B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl A 9. 当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFE A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 B 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种反应离子带相反电荷时 A. k随I增大而增大； B. k随I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 A 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。 不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为E a，存在催化剂时为K'和E a'，则 A. K'=K，E a'>E a B. K' 山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 （学科代码：070301） 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识，深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法，及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势；具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力，具有较强的创新意识；至少掌握一门外国语，能熟练阅读本专业的外文资料，具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力；能熟练的运用计算机与现代信息工具；毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组，由3-5名本专业和相关学科的专家组成，其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师，研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分，必修课不少于18分（含前沿讲座2学分与社会实践2学分）。博士阶段应修学分不少于10学分（包括博士阶段前沿讲座4学分）。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后，应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 （一）必修课 思想政治理论3学分（硕士阶段） 中国马克思主义与当代2学分（博士阶段） 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践：硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作，可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告，导师根据报告评定成绩，成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分，成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容：前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题，提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式：“研究生前沿专题讲座”形式有两种：研究生和指导教师参加的、指导教师主持 物理化学实验研究方法预习题及参考答案实验一燃烧热的测定 1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C） （A）物质氧化时的反应热 （B）物质完全氧化时的反应热 （C）1mol物质完全氧化时的反应热 （D）1mol物质完全还原时的反应热 2．氧弹式量热计的基本原理是（A） （A）能量守恒定律 （B）质量作用定律 > （C）基希基希霍夫定律 （D）以上定律都适用 3．氧弹式量热计是一种（D） （A）绝热式量热计 （B）热导式量热计 （C）热流式量热计 （D）环境恒温式量热计 4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性 （B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热 ： （C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样 （D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量 （B）测定苯甲酸的燃烧热 （C）减少萘燃烧时与环境的热交换 （D）确定萘燃烧时温度的增加值 6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q （B）Q P ) （C）Q V （D）△H 7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B） （A）溶解度曲线 （B）奔特公式 （C）吸热——放热曲线 （D）标准曲线 8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B） （A）小于 （B）—2 MPa ~ （C）3Mpa—4MPa （D）5 MPa 9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒 （B）3升水装在外筒 （C）3升水装在内筒但不放在外筒内 （D）2升水装在内筒，1升水装在外筒 10．固体样品压成片状，目的是（B） （A）便于将试样装入坩锅 （B）防止轻、细试样飞溅 ~ （C）便于燃烧完全 （D）便于连接燃烧丝 11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D） （A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触 （B）烧丝只与坩埚壁接触 （C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触 （D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触 12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响 （B）对燃烧热无影响 ~ （C）对水当量或燃烧热有影响 （D）对水当量或燃烧热无影响 13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D） （A）只能用热电堆 （B）只能用贝克曼温度计 （C）只能用热敏元件 （D）三种都可以使用 14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响 （B）无影响 ! （C）会腐蚀氧弹量热计 （D）不确定 15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A） （A）停止实验，检查原因 （B）重新点火进行实验 （C）继续实验 （D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验 16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一 真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对 作图外推 至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K ' 628理论化学考试大纲 一、考试目的： 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求： 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构： 《理论化学》试卷满分150分。其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容： 物理化学（含结构化学）（100分） 该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。 第一章热力学第一定律 1．热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数 2．热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3．体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4．焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5．热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6．热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7．热力学第一定律对相变过程的应用 8．化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度； 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓 实验目的： 1.在拓展知识面的同时训练学生的动手操作能力； 2.通过此类实验建立理论联系实践的能力与思维； 记忆合金水车：形状记忆合金是一种特殊的功能材料，它可以记住加工好的形状，当外力或温度改变使其形状发生改变的时候，只要适当的加热就可以恢复原来的形状。该装置让所选记忆合金周期性地与高温热源和低温热源接触，形状随之周期性地变化，从而驱动水车轮的转动，形象地展示了热变为功的过程和形状记忆合金的特性和用途。 该种形状记忆合金为镍钛合金，有双程记忆功能（即能记忆温度高低两种情况下的形状）可以有上百万次的变形和恢复。镍钛合金还有相当好的生物相容性，相变温度较低，约在40-50℃，医学上用于脊柱侧歪、骨骼畸形等的矫正。 低温差热机：可以利用比环境温度高4℃的任何热源，使一组活塞运动并推动转轮运转，是一种很好的利用低温热源的热机，可以利用不高的温度差实行热工转化。主要应用在于能利用传 统热机无法利用的能量来源。 经典置换式热气机：利用酒精灯的热量驱动一组活塞、连杆和转轮往复运动，工作物质为封闭在透明活塞筒中的空气。活塞和工作物质在往复过程中完成吸放热和能量转化，工作过程形象直观，是对热力学定律和热机原理极好的阐释。其透明活塞材料为石英玻璃，主要特点是热胀冷缩系数小，透光性好。耐腐蚀性强。 投影式伽耳顿板：可以用来验证大量随机物理事件共同遵循的统计物理规律。统计物理规律因等概率假设则其结果可靠，在应用方面很广泛，比如相对论基本假设的提出等等。 辉光盘：利用低压气体分子在在高频强电场中激发、碰撞、电离、复合的过程，外界声音影响电场分布从而影响电子运动，在盘上显示出形状变化的荧光。 昆特管（声驻波演示）：利用管中泡沫小球在声驻波场中形成的“泡沫墙”将看不见的声波显示出来，实现了抽象概念的具象化。该装置的缺点是无法消除静电的影响：泡沫小球帖在管内壁上。 气柱共鸣声速测量装置：通过气柱共鸣测量 山东大学中药鉴定学试卷（2） 一、概念题 1.性状鉴定:主要是利用人体的感觉器官，通过看、摸、嗅、尝等方法，去观察完整的中药材及饮片的形状、大小、色泽、表面特征、质地、折断现象、断面特征以及气、味等去鉴定中药材的真伪。 2.中药总灰分：生理灰分和外来杂质 3.当门子：即麝香中种类。为鹿科动物雄麝体下腹部腺香襄中 的干燥分泌物，名贵中药材。气香强烈而特异，成颗粒状者俗称\"当门子\"，质量较优；成粉末状者称\"元寸香\"。 4.蚯蚓头：蚯蚓头指药材的根头部由叶柄脱落后留下的明 显密集的横向环纹，因似虹蝴的头颈部而习称虹划头，如防风等。 5.乌金衣：指牛黄药材中有时外部有一层薄膜，呈黑色光亮者，称乌 金农。 二、选择题 （一）单选题 1.下列哪本著作可以说是我国最早的一部国家药典（ B ）： A.神农本草经 B.新修本草 C.证类本草 D.本草纲目 E.植物名实图考 2.测定药材酸不溶性灰分常用的酸是（ B ） A.稀H2SO4 B.稀HCl C.稀HNO3 D. 稀HAC 3.横断面皮部有云锦状花纹的药材是（C ） A.牛膝 B.商陆 C.何首乌D桔梗E.大黄 4.延胡索的道地产区为（C ）A.四川B.江苏C.浙江D.吉林 5.粉末升华物有黄色针状、片状和羽状黄色结晶，此结晶加碱液显红色的药材为( D )A.黄连B.黄芪C. 黄芩 D.大黄E.蒲黄 6. 粉末显微鉴别时可见橙皮甙结晶的药材是（ B ） A.甘草 B.大青叶 C.厚朴 E.白芍E.半夏 7.矿物类中药的透明度时，应将矿物磨成的标准厚度是( B ) A. 0.3mm B. 0.03mm C.0.003mm D.0.003nm 8.蟾酥加工时不可使用的器械是（ C ） A.铜器 B.铝器 C.铁器 D.瓷器 9.液在日光下可见碧蓝色荧光的药材是（ A ） A.秦皮 B.合欢皮 C.桑白皮 D.厚朴 E. 牡丹皮 10.具革质鞘翅1对，黑色，有3条黄色或棕黄色的圆斑和横纹，符合上述特征的药材是（B ）A.全蝎 B.斑蝥 C.红娘子D.青娘子（二）多选题 1.以下花类药材，在含苞待放时采收的有（ABCE ） A.金银花 B.辛夷 C.丁香 D.红花 E.槐米 2.下列药材在春末和夏初采收的是( AD ) A.肉桂 B.大黄 C.泽泻 D.厚朴 E.钩藤 3.主要化学成分中含砷的矿物类药材为（ADE ） A.信石 B.滑石 C. 朱砂 D. 雄黄E雌黄 4.下列药材原植物相同的是（ABC ） A.红花和白平子 B.益母草和茺蔚子 C.枸杞子和地骨皮 D.何首乌和天仙藤 实验二十蔗糖的转化 【目的要求】 1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能。 2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法。 【实验原理】 蔗糖转化反应为： C 12H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖葡萄糖果糖 为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的。而H＋是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转化反应可 视为一级反应。其动力学方程为 (1) 式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。 将(1)式积分 得： (2) 式中，C 为反应物的初始浓度。 当C=1/2C 时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。由(2)式可得： (3) 蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋光度可用下式表示： [α] tD (4) 式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg2m-3)。 由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比。即： α＝KC (5) 式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数。 在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] 20D =66.6°。产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α] 20D =52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α] 20D =—91.9°。因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋。旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α ，αt，α∞表示。则： α0＝K反C0 (表示蔗糖未转化) (6) α∞＝K生C0 (表示蔗糖已完全转化) (7) 式(6)、(7)中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数。 αt＝K反C＋K生（C0－C） (8) 由(6)、(7)、(8)三式联立可以解得： (9) (10) 将(9)、(10)两式代入(2)式即得： (11) 由(11)式可见，以ln(α t －α ∞ )对t作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反 应速率常数k。进而可求得半衰期t 1/2 。 第一学期无机化学试题 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分） 1．非电解质稀溶液的依数性有哪些？用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2．试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中； (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3)冰熔化变为水； (4)石灰水吸收CO2； (5)石灰石高温分解。 3．解释下列事实： (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； 4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱： NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸： Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。 5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述？简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6．试判断满足下列条件的元素有哪些？写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子； (2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7．根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型： H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。 8．根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低： CO ；O 2；O 22－。 三．计算题（每题10分，共30分） 1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为0.020 mol ·dm －3的溶液入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么围？ 已知K sp ?(CdS)＝8.0×10－27，K sp ?(FeS)＝4.0×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。 2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm －3 Cu 2＋ 的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2＋E ＝0.34V ， Zn /Zn 2＋E ＝－0.76V ，H 2S 的电离常数为K a1?＝1.3×10－7，K a2?＝7.1×10－15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝1.25 V ， Tl /Tl 3＋E ＝0.72 V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋∣ Tl （＋） (b)（－）Tl ∣ Tl ＋ ? Tl 3＋，Tl ＋∣Pt （＋） (c)（－）Tl ∣ Tl 3＋ ? Tl 3＋，Tl ＋ ∣Pt （＋） (1)写出每一个电池对应的电池反应式； (2)计算298K 时，每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案 一．名词解释（每个2分，共30分） 理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反 物理化学实验 版一 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然 一、概念题 1.中药鉴定学： 2.性状鉴定: 3.怀中抱月： 4. 鹦哥嘴： 5. 挂甲： 二、选择题 （一）单选题 1.我国已知最早的药物学专著是（） A.神农本草经B．新修本草C．证类本草D．本草纲目E．植物名实图考 2.样品检定时，平均样品的量一般不得少于试验所需用的（） A.2倍数 B.3倍数 C.4倍数 D.5倍数 E.6倍数 3.一般宜在春末夏初采收的中药是( ) A.根及根茎类中药 B.全草类中药 C.果实种子类中药 D.皮类中药 4.根头部有“狮子盘头”之称的药材是( ) A. 太子参 B. 党参 C. 明党参 D. 南沙参 E. 北沙参 5.皮类中药粉末镜检不应有( ) A. 石细胞 B. 结晶 C. 纤维 D. 导管 E. 油室碎片 6. 大黄根茎横切面具有( ) A.星点 B.云锦状花纹 C.朱砂点 D.车轮纹 7.组织中具有晶鞘纤维的药材是（） A.人参 B.甘草 C.黄连 D.黄芪 8.番泻叶和大黄粉末遇碱试液显( ) A.蓝色 B.红色 C.绿色 D.紫色 E.黄色 9．小茴香果实的分泌组织为（） A.油细胞 B.油管 C.油室 D.树脂道 E.蜜腺 10.条痕为红色至褐红色的矿物类中药是（） A. 磁石 B. 自然铜 C. 朱砂 D. 雄黄 （二）多选题 1.中药鉴定的依据是（） A.《中国药典》 B.《卫生部药品标准》 C.地方药品标准 D.中药志 E. 中药鉴定学 2.在产后加工过程中需要“发汗” 的药材有（）： A. 厚朴 B.杜仲 C. 延胡索 D.丹皮 E.人参 3.下列具有分枝状石细胞的药材是（） A.黄连 B.厚朴 C.黄柏 D.五味子E黄芪 4.“四大怀药”是指（） A.金银花 B.山药 C.地黄 D. 菊花 E.牛膝 F.当归 5.来源于唇形科植物的药材是（） A.黄芩 B.丹参 C.泽兰 D.佩兰 E.茺蔚子 6.用水提取后，取提取液置试管中，用力振摇1分钟，可产生持久性泡沫的药材为（）： A．人参B.三七C.桔梗D.苦参E.柴胡 7.金银花的显微特征是( ) A.腺毛 B.花粉粒 C.非腺毛 D.草酸钙方晶 E.油细胞 8.何首乌具有以下哪些显微特征和化学成分( ) A.含蒽醌类衍生物 B.块根有异常维管束 C.根茎有异常维管束 D.含卵磷脂 E.含生物碱 9.马钱子的性状特征有( ) A.扁圆形纽扣状或扁长圆形 B.表面灰绿色或灰黄色 C.外表光滑无毛 D.底面中心有圆点状突起的种脐 10.茯苓的描述正确的是( ) A.气芳香，味苦涩 B.含多种四环三萜酸类化合物 C.多孔菌科真菌干燥菌核 D.含草酸钙方晶 三、填空题 1.绿壳砂连壳晒干，称（）；剥去果皮，将种子团晒干，并上白粉，称（）。 2.野麝捕获后将腺囊连皮割下，将毛剪短，阴干，习称（）；除去囊壳，取囊中分泌物，习称（）。 3.黄芩根内部暗棕色、中心枯朽者称（）。 4.防风根头不多有密集的细环节，习称（）。 5.牛黄药材中，黄红色至棕黄色表面挂有一层黑色光亮的薄膜，习称（）。 6.检查含氰苷类药材的特征性的理化鉴别方法为（苦味酸钠）反应。 7.人参药材的皮部有黄棕色的点状（）。 8.绵马贯众叶柄横切片滴加l％香草醛溶液及盐酸呈红色的是( )。 9.写出下列药材的药用部位 延胡索（）蟾酥（）番红花（） 海金沙( ) 牛黄（）麻黄（） 钩藤（）通草（） 黄连( ) 厚朴（） 10.写出下列生药所含的主要化学成分的类别 人参、黄芪（）淫羊藿、槐米（） 黄柏、钩藤（）白芷、当归（） 地黄、山茱萸（） 第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？实际气体方程是怎么推导出来的？实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时，某容器含640g氧气，当此容器被加到400K恒定后，问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？ 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关，而与液体上方空间的大小无关？试计算 （1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa；323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？ 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数； （2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气） 更多精品文档 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应 A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ推至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K ' 大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子： 物理化学实验预习题 温度 1．对热电偶材料的基本要求是 （A）物理、化学性能稳定 （B）热电性能好,热电势与温度要成简单函数关系 （C）电阻温度系数大，导电率高 （D）有良好的机械加工性能 2. 恒温槽的灵敏度是指--------------------------------------------------------------- （） （A）介质的最高温度与最低温度之差的一半 （B）介质的最高温度与最低温度之差 （C）温控仪的温度显示数据与介质中精密温度计读数之差 （D）介质的温度与环境温度之差 4、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是______控温__________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 5．超级恒温槽中，电接点温度计的作用是_______。 A．测定恒温介质的温度B．作为控温的部件之一 C．即可测温又可控温D．测定恒温介质与环境之间的温差 6．用最小分度为0.1度的水银温度计测定一体系的温度，其温度范围大约在80~100℃之间，则其测量值的有效数字位数是________。 A．根据测定值而定B．2位C．3位D． 4位7．某一实验测定需在温度为95℃的恒温槽内进行，恒温槽的恒温介质可选用_______。 A．乙醇水溶液B．甘油水溶液C．水D．固体CO2 【宜采用高温不挥发液相介质】 实验常识 1、采用流动法进行实验研究时，当流动体系达到稳定状态后，实验或测定成功的关键是（）。 A、保持温度不变但压力可变 B、保持压力不变但温度可变 C、温度、压力、浓度都可变 D、保持体系处于稳定状态 2、处于临界点的CO2是（）。 A、气体 B、液体 C、既是气体，也是液体山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案
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