实验五 混合碱的测定
内容： P196-199
一、实验目的（明确）
1. 了解测定混合碱的原理
2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH 与Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的含量
3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH 值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用
二、实验原理（讲清）
所谓混合碱通常是指NaOH 与Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na 2CO 3的混合物，这时溶液中NaOH 将被完全滴定，而Na 2CO 3被滴定生成NaHCO 3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl 溶液的体积为V 1，反应式为：
NaOH + HCl ═ NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl + NaHCO 3
然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为V 2，这时，NaHCO 3全部被滴定，产物为H 2CO 3（CO 2+H 2O ），反应式为：
NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H 2CO 3
CO 2+H 2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见，滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V 2是滴定NaHCO 3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V 1—V 2）。
那么各组分的含量按下式计算：
1000
V 1M
1000
2V 1V C 1××
=
ω－
1000
V
2M
1000
2V C 2××=
ω 式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –
1 ；
ω2 —— 混合碱中NaHCO 3的含量，g ·L –
1 ；
C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –
1 ；
V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ； V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ； V —— 混合碱的体积，mL ；
M 1 —— NaOH 的摩尔质量，39.997 g ·mol –
1 、
M 2 —— NaHCO 3的摩尔质量，84.007 g ·mol –
1
试样若为NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。此时V 1 1000 V 3M 1000 V 2V C ×× 1=3 ω－ 1000 V 4M 1000 1V C ××= 4 ω 式中： 3 ω—— 混合碱中NaHCO 3的含量，g ·L –1 ； 4 ω—— 混合碱中Na 2CO 3的含量，g ·L –1 ； C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L – 1 ； V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ； V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ； V —— 混合碱的体积，mL ； M 3—— NaHCO 3的摩尔质量，84.007 g ·mol – 1。 M 4 —— Na 2CO 3的摩尔质量，105.99 g ·mol – 1 三、实验仪器与试剂（叫学生实验前检查） 1. 仪器 酸式滴定管 锥形瓶（250 mL ） 移液管（25 mL ） 洗耳球 2. 试剂 HCl 溶液（0.1 mol ·L – 1） 酚酞指示剂（0.2 %） 甲基橙指示剂（0.2 %） 混合碱水溶液（待测 四、实验内容（介绍） 1. 用移液管移取已配好的混合碱溶液25 mL 于250 mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，立即[1]用0.1 mol ·L –1HCl 标准溶液滴定至由红色变为近无色[2] ，记下所消耗HCl 的体积V 1 (mL)。 2. 加入甲基橙指示剂1滴，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，记下第二次所消耗HCl 的体积V 2 (mL)。平行测定2～3次。 五、注意事项 1. 移液管的洗涤、润洗、装液和移液操作。 2. 酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡和调液面操作。 3. 滴定操作及滴定终点的准确判断。 六、结果与分析 1. 将实验数据填入表3.1中。 2. 若V 1＞V 2,样品仅含NaOH 和NaHCO 3，则按ω1、ω2式计算各组分的含量；若V 2＞V 1,样品仅含NaHCO 3和Na 2CO 3，则按ω3、ω4式计算各组分的含量。 表1 混合碱的测定 七、思考题 1. 取等体积的同一烧碱试液2份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用HCl标准溶液滴定。设所消耗HCl的体积分别为V1、V2。怎样确定NaOH和Na2CO3所消耗的HCl体积？ 答：以酚酞为指示剂，其反应式为：NaOH + HCl = NaCl +H2O和Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，消耗HCl的体积为V1；以甲基橙为指示剂，其反应式为NaOH + HCl = NaCl +H2O和Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2CO3(H2O + CO2)，消耗HCl的体积为V2。可见，滴定Na2CO3需要消耗HCl的体积为(V2– V1)，则滴定NaOH所消耗的HCl的体积为V1– (V2– V1) = (2 V1– V2)。 2. Na2CO3是食碱主要成分，其中常含有少量NaHCO3。能否用酚酞作指示剂，测定Na2CO3含量？ 答：可以。因为酚酞的变色范围为：8.2 ~ 10.0，在碱性范围，用酚酞作指示剂，Na2CO3被滴定成NaHCO3，即为滴定终点。这时所消耗HCl的体积的2倍即为Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的体积，根据HCl标准溶液的浓度及其消耗的体积即可计算Na2CO3的含量。 3. 为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形瓶则不用所装溶液润洗？ 答：（1）若不用被移取溶液润洗移液管，则移液管内壁挂的水珠会讲被移取溶液稀释，即由移液管移到锥形瓶中的待测液浓度比原试剂瓶中的浓度小，滴定使讲出现负误差。（2）滴定根据的原理就是化学反应的计量关系，只要待测液的物质的量n是准确的，在滴定结果就是准确的，所以，由移液管准确移取一定体积的待测液，其n必是准确的，所以，锥形瓶无须用所装溶液润洗。 4. 本实验用酚酞作指示剂时，所消耗的HCl的体积比甲基橙的少，为什么？ 答：这说明本实验所用混合碱试样中仅含NaHCO3和Na2CO3。 实验四、混合碱的组成及其含量的测定 一、实验目的 1、学习多元酸盐及混合碱的滴定 2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用 3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作 二、实验原理 NaOH NaCO 3 NaOH NaHCO 3 NaCO 3 NaHCO 3 双指示剂法：两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲 基橙（橙红色） NaCO 3 NaOH H C L v 1 O H 2CO 3 H C L v 2 2CO 3(CO 2+H 2O) 1、 V1=V2 NaCO 3 2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3 3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3 4、 V1=0 NaHCO 3 5、 V2=0 NaOH 三、实验步骤 1、准称0.13—0.15g 的混合碱； 2、分别加50mL 蒸馏水，搅拌至溶解； 3、加1滴1%酚酞指示剂，用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色（略带粉色）。记下所用的HCl V 1； 4、加4～5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色，记下所用的HCl V 2； 5、根据V 1及V 2 判断混合碱的组成，并计算V Na2CO3 /V NaHCO3 。 混合碱溶液 1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红（黄色水溶液） 淡蓝——微红 V1=? 2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色 记录 1ml 1、各碱的质量（25ml） 2、各碱的百分比 3、相当Na2O的质量 四、数据处理 W Na2CO3=[C HCL V HCL×M NaCO3]/ W总 W 1Na2O →[C HCL V HCL ×M Na2O ]/ W 总 W NaOH = [C HCL （V 1HCL -V 2 ）M NaOH ]/ W 总 W 2Na2O →[C HCL （V 1 -V 2 ）1/2×M Na2O ]/W 总 W Na2O总 =W1+W2 实际样W→溶于250ML容量瓶中→取25ML滴定：计算如下 Na 2CO 3 +NaHCO 3 nNa 2 CO 3 =V1C HCL →W%=n×M/W总×W nNaHCO 3 =（V 2 -V 1 ） Na 2O%= W Na2O /W 总 =[V 1平均 C HCl +1/2（V 2平均 -V 1平均 ）C HCl ]×62×10/ W 总 五、思考题 1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1molHCl15ml；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl5ml。问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于多少？ 2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变？若酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？ 实验五 混合碱的测定 内容： P196-199 一、实验目的（明确） 1. 了解测定混合碱的原理 2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH 与Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的含量 3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH 值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理（讲清） 所谓混合碱通常是指NaOH 与Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下： 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na 2CO 3的混合物，这时溶液中NaOH 将被完全滴定，而Na 2CO 3被滴定生成NaHCO 3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl 溶液的体积为V 1，反应式为： NaOH + HCl ═ NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl + NaHCO 3 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为V 2，这时，NaHCO 3全部被滴定，产物为H 2CO 3（CO 2+H 2O ），反应式为： NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H 2CO 3 2+H 2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见，滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V 2 是滴定NaHCO 3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V 1—V 2）。 那么各组分的含量按下式计算： 1000 V 1M 1000 2V 1V C 1×× = ω－ 1000 V 2M 1000 2V C 2××= ω 式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –1 ； ω2 —— 混合碱中NaHCO 3的含量，g ·L –1 ； C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –1 ； V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ； V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ； V —— 混合碱的体积，mL ； M 1 —— NaOH 的摩尔质量， g ·mol –1 、 M 2 —— NaHCO 3的摩尔质量， g ·mol –1 试样若为NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。此时V 1 工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法） 姓名：孙明辉 专业班级：应化0704班 学号： 07220413 日期： 2010年3月19日 指导教师：陈萍 实验一混合碱的分析一、摘要 通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na 2CO 3 进行标定，精确称量4 g 左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定， 根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明，该试样为Na 2CO 3 与NaHCO 3 的混合物。 二、实验目的 1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。 2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法 3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断 三、实验原理 混合碱是NaOH;和Na 2CO 3 或NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的混合物。欲测定试样中各组分的 含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。 此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。 在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V 1 （mL），溶液中的滴定反应为： Na 2CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl ， NaOH+HCl=H 2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定 至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，消耗HCl 的体积为V 2 （mL)。 若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。 同时计算将Na 2CO 3 与NaHCO 3 转化为Na 2 O的形式，计算出试样总碱度。 四、主要仪器和试剂 酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。 五、实验步骤 1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定 实验五--混合碱的测定 实验五混合碱的测定 内容：P196-199 一、实验目的（明确） 1. 了解测定混合碱的原理 2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量 3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理（讲清） 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下： 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为： NaOH + HCl ═NaCl + H2O Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl + NaHCO 3 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶 液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的 体积为V 2，这时，NaHCO 3全部被滴定，产物为 H 2CO 3（CO 2+H 2O ），反应式为： NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H 2CO 3 CO 2+H 2O 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见，滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定 加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V 2是滴 定NaHCO 3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V 1—V 2）。 那么各组分的含量按下式计算： 1000 V 1M 10002 V 1V C 1××=ω－ 1000 V 2M 10002V C 2××=ω 式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的 实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 一、实验目的 1.了解双指示剂法测定混合碱的原理； 2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。 二、实验原理 混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色 ↓HCl 溶液滴定（V 1mL ） 无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色 ↓HCl 溶液滴定（V 2mL ） 亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3) 1000 01 .84))((%10000 .106)(%123132??-= ??= s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na 又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3 n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl 1000 ))((21 %212?+=s m V V HCl c O Na 三、实验内容 1.混合碱试样溶液（由实验室提供） 配制流程：mL g 1000试样 00.50定容定量转溶解??→????→???→?移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1] 混合碱液中混合碱含量 的测定 Revised as of 23 November 2020 实验七混合碱含量的测定一、实验目的： 1、掌握双指示剂法测定NaOH和Na 2CO 3 含量的原理。 2、了解混合指示剂的使用及其优点。 二、试剂： 1、1mol·L-1HCl标准溶液； 3、酚酞指示剂，%甲基橙指示剂，甲酚红和百里酚蓝混合指示剂。 三、步骤： 浓烧碱中常常会引入Na 2CO 3 ，欲测定该混合碱试样中NaOH与Na 2 CO 3 的含 量，可用此法。 1、吸取5mL浓碱液于250mL的容量瓶中，用新制蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。 2、吸取上述稀碱液于锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴，用·L-1HCl标准溶液 滴定至红色刚好消失，记录所耗HCl的体积V1。 3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄 色→橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。 四、测定数据及计算结果： ? ρNaOH（g·L-1）=[（V1-V2）·C HCl·M NaOH]/（5×25/250） ? ρNa2CO3（g·L-1）=[2C HCl·V2·M（1/2Na2CO3）]/（5×25/250） ? ? 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握定量转移操作的基本要点； 3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。 实验 2. 实验六:混合碱分析（双指示剂法） 一、实验目的 1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择； 2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法； 3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。 二、实验原理 混合碱系指NaOH和Na 2CO 3 或Na 2 CO 3 和NaHCO 3 等类似的混合物，可采用双指 示剂法进行分析，并测定各组分的含量。若混合碱是由NaOH和Na 2CO 3 组成， 先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定， 而Na 2CO 3 只被滴到NaHCO 3 ，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。 过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H 2O ，CO 3 2－＋H＋＝HCO 3 －然后加入甲 基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO 3被滴至H 2 CO 3 ， 记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。显然V2是滴定NaHCO 3 所消 耗的HCl溶液体积，而Na 2CO 3 被滴到NaHCO 3 和NaHCO 3 被滴定到H 2 CO 3 所消耗的HCl 体积是相等的。甲基橙变色时：HCO 3－＋H＋＝H 2 CO 3 (CO 2 ＋H 2 O) 由反应式可知： V 1>V 2 ，且Na 2 CO 3 消耗标准溶液的体积为2V 2 ，NaOH消耗标准溶液的体积为（V 1 —V 2 ）， 据此可求得混合碱中NaOH和Na 2CO 3 的含量。若混合碱系Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合 物，以上述同样方法进行测定，则V 2>V 1 ，且Na 2 CO 3 消耗标准溶液的体积为2 V 1 ， NaHCO 3消耗HCl标准溶液的体积为（V 2 —V 1 ）。由以上讨论可知，若混合碱系由未 知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的 含量。 三、实验用品 mol·L-1HCl标准溶液，%酚酞指示剂，%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样 四、实验步骤 准确移取碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V 1 ；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变 为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V 2 。重复测定2~3次，其相对偏差应在%以 双指示剂法测定混合碱样的含量 The law of indicators determines mixed base type content 杜金 （江苏省盐城技师学院环境工程系，江苏盐城224002） [摘要]：使用双指示剂测定混合碱含量，是根据两个终点所消耗的盐酸的体积计算混合碱中的组分与含量，利用溶液化学计量点时颜色的明显变化，判断其滴定终点，整个操作经济实用，步骤简单快捷，测定结果较为准确，使用较为广泛。 abstracts: Using to determine commixture alkali contents, is acts according to in the hydrochloric acid volume computation mixed base component and the content which two end points consume, the use solution chemistry measurement time color obvious change, judges its end point of titration, the entire operation economy is practical, step simple quickly, the determination result is accurate, the use is widespread. [关键词]：双指示剂；测定；混合碱；含量 Key words: Double indicators; Determine; Mixed base; Contents 1、引言 本文是测定混合碱的含量，而目前测定混合碱的方法有很多种，比如BaCl2 法，混合指示剂法，自动电位滴定等。而本实验采用的是双指示剂测定混合碱的含量。用双指示剂测定碱含量操作简单，使用的仪器在实验室里常见，整个实验不需要过多的开销就能达到所需要的准确数据。所谓双指示剂就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定。根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液滴定的体积，计算混合碱中各组分的含量。下面是对测定混合碱的具体分析。 2 、实验部分 2.1实验原理 混合碱是Na2CO3 与NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31反应方程式如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88 海南大学实验报告 课程：分析化学实验学院：材料与化工学院 专业·班级：日期：2017年3月27日 一、实验目的 1.掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。 2.了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则。 3.学习定量转移的基本操作。 4.了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。 二、实验原理 工业碱的主要成分是碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等杂质，用盐酸滴定时，以 甲基橙为指示剂，除了主要成分NaCO3被滴定外，其他的碱性杂质如NaOH、NaHCO3等也可被滴定，因此所测定的结果是Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的总和,称为“总碱度”。总碱度通常以Na2O的质量百分含量来表示。总碱度是衡量产品质量的指标之一，主要反应有： NaOH+HCl→NaCl+H2O Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 测定时，反应产物为NaCl和H2CO3，H2CO3分解为CO2和 H2O，化学计量点时，pH值约为3.8~3.9，因此可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。 工业碱中的碱性成分NaCO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH 的混合物称为复合碱，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组分的含量，这就是双指示剂法。此法方便快捷在生产中应用普遍。 双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色， 用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点，消耗的盐酸溶液的体积记为V1（mL）;再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸的体积为V2（mL）;以Na2CO3和NaOH的混合碱为例，滴定过程如下图所示: 根据双指示剂法中V1和V2的大小关系，可判断为知简样的组成。由图示可知，当V1大于V2时，混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，当V1 混合碱含量的测定 一、实验目的： 1.掌握双指示剂法测定NaOH和Na2CO3含量的原理。 2.了解混合指示剂的使用及其优点。 3.熟练滴定操作和滴定终点的判断； 4. 掌握定量转移操作的基本要点； 二、实验原理 混合碱是不纯的碳酸钠，它的主要成份为Na2CO3，此外，还含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除Na2CO3被滴定外，其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。因此，总碱度常以Na2O的百分含量来表示。 如果需要测定混合碱中Na2CO3或NaHCO的含量，则采用“双指示剂法”进行分析，测定各组分的含量。即在混合碱的试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下： NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设用去HCl标准溶液为V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。 当V1>V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaOH的混合物。其中，Na2CO3消耗HCl标准溶液的体积为2V2mL，NaOH则为（V1- V2）mL；反之，若V1﹤V2时，则说明碱样系Na2CO3和NaH CO3的混合物，它们消耗HCl标准溶液分别为2V1和（V2- V1）mL。 若酸的准确浓度已知，即可分别算出各成份得百分含量。 三、步骤： 1.称样、溶解 准确称取混合碱试样0.5~0.6克（称准至第四位小数，为什么？）于小烧杯中，加水约20 mL，用玻璃棒搅动促使其溶解，将溶液沿玻璃棒转入100 mL容量瓶中，（应注意什么？）再用少量水洗烧杯和玻璃棒3~4次，所洗溶液均转入容量瓶内，，继续加水，最后小心稀释至刻度。（怎样才算恰好？） 盖上瓶盖，上下翻转摇动几次，使溶液混合均匀。 2.分取溶液 用混合碱溶液少量洗移液管三次，（如何洗？）然后吸取碱溶液20 mL，注入一锥形瓶中（同时吸取三份），加水约20 mL（可用洗瓶顺锥形瓶壁冲洗两圈），酚酞指示剂4滴，（溶液显红色，为什么？）摇匀。 3.滴定 滴定管装好酸标准溶液。（酸标准溶液的配制见后） 取混合碱试液一瓶，从滴定管逐滴加入酸标准溶液滴定至溶液呈很淡的粉红色，记下用去酸标准溶液的体积V1。紧接着加甲基橙指示剂2滴。继续用酸酸标准溶液小心滴定至溶液由黄色突变橙色为终点，记下用去酸标准溶液的体积V2。 加满滴定管中的酸液，用同样手续，重复滴定第二份和第三份试样溶液。 根据V1和V2数据的大小，判断试样的成份。 由酸标准溶液的浓度，滴定所消耗HCl标准溶液的体积V= V1+ V2，和称取碱样的重量G，计算混合碱试样的总碱度（用Na2O%表示）。 四、实验仪器与试剂 电子天平（AL204，0.0001）电子天平(500g,0.1) 酸式滴定管（25ml）容量瓶（100ml） 移液管（20ml）试剂瓶（500ml） 混合碱试样（固）酚酞指示剂 实验五混合碱的测定 欧阳光明（2021.03.07） 内容：P196-199 一、实验目的（明确） 1. 了解测定混合碱的原理 2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3 与Na2CO3的含量 3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用 二、实验原理（讲清） 所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下： 在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为： NaOH + HCl═NaCl + H2O Na2CO3 + HCl═NaCl + NaHCO3 然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为V2，这时，NaHCO3全部被滴 定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为： NaHCO3 + HCl═NaCl + H2CO3 CO2 所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。 可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故V2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1—V2）。 那么各组分的含量按下式计算： 式中：ω1——混合碱中NaOH的含量，g·L–1； ω2——混合碱中NaHCO3的含量，g·L–1； C —— HCl溶液的浓度，mol·L–1； V1 ——滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL ； V2 ——滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL ； V ——混合碱的体积，mL ； M1 ——NaOH的摩尔质量，39.997 g·mol–1、 M 2 ——NaHCO3的摩尔质量，84.007 g·mol–1 试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1 混合碱的测定 实验目的 1.通过标定盐酸溶液浓度，初步掌握酸碱标准溶液浓度标定的原理方法； 2.了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化； 3.掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。学习分析天平的使用方法,掌握差减法称量操作； 4.进一步练习分析基本操作。 实验原理 一、酸标准溶液的标定 1.酸标准溶液的标定通常用硼砂(Na2B4O7.10H2O)或无水碳酸钠( Na2CO3)标定 a. 若用Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液， 反应式如下： Na2B4O7+2HCl+10H2O= H3BO3+2H2O 基准物质的选择原则 1.试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，如H2C2O4?2H2O, Na2B4O7?10H2O等，其结晶水的含量均应符合化学式。 2.试剂的纯度足够高（质量分数为99.9%以上）。 3.性质稳定，不易与空气中的O2、CO2反应，亦不吸收空气中的水分。 4.试剂参加滴定反应式，应按照反应方程式定量进行，没有副反应。 5.试剂最好有较大的摩尔质量，以减少称量时的相对误差。 Na2CO3作为基准物，具有纯净，化学性 质稳定等优点，分子量大，可减小称量误差。 b.若用无水Na2CO3标定HCl： 反应式如下：2HCl ＋ Na2CO3＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 指示剂：甲基橙（3.1~4.4） 计量点时溶液的pH值约为3.9 二、称量方法 A、指定重量称量法（固定重量称量法） B、直接称量法 C、递减（差减）称量法:称取样品的量是由两次称量之差而求得的。 终点: 黄色→橙色 操作方法 用清洁的纸条叠成纸带套在称量瓶上，拿住纸带尾部把称量瓶放到天平的正中位置，称出称量瓶加试样的准确重量为W1g，左手仍用原纸带将称量瓶从天平盘上取下，拿到接 混合碱滴定实验报告 篇一：实验一混合碱的分析 工业分析专业实验 混合碱的测定（双指示剂法） 姓名：孙明辉专业班级：应化0704班学号：07220413日期： XX年3月19日指导教师：陈萍实验一混合碱的分析 一、摘要 通过配制适当浓度的HCl，然后用分析纯无水Na2CO3进行标定，精确称量4 g左右的混合碱试样，溶解后用已标定的HCl标准溶液，采用双指示剂法进行滴定，根据前后两次消耗HCl的体积判断试样的成分。结果表明，该试样为Na2CO3与NaHCO3 的混合物。二、实验目的 1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法以及移液管的使用。 2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含量的原理和方法 3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断三、实验原理 混合碱是NaOH;和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3的混合物。欲测定试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别 指示第一、第二终点的到达，即“双指示剂法”。 此方法简便、快速，在生产实际中应用广泛。 在滴定时，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V1（mL），溶液中的滴定反应为： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl ， NaOH+HCl=H2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定至溶液由黄色变为橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2 O+CO2↑，消耗HCl的体积为V2（mL)。 若V1＞V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH 和Na2CO3的含量（百分含量），若V1＜V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物。 同时计算将Na2CO3与NaHCO3转化为Na2O的形式，计算出试样总碱度。四、主要仪器和试剂 酸式滴定管 25.00ml、分析天平、容量瓶 250mL、移液管 25.00mL、量筒10ml、盐酸 0.2mol·L-1、酚酞 2g·L-1乙醇溶液、甲基橙（0.2%）、混合碱试样。五、实验步骤1．0.1mol·L-1盐酸溶液的配制和标定 用洁净的量筒量取10mL浓盐酸，注入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至300mL，充分摇匀。 差减法称取无水Na2CO3三份，每份0.35-0.42g，分别 混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3含量的测定 一、实验目的 1、掌握双指示剂法测定混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3含量的方法和原理； 2、学习容量瓶的使用方法和注意事项； 3、进一步练习移液管、滴定管等定量分析仪器的使用以及滴定操作和终点的判断。 二、实验原理 混合碱中加入酚酞指示剂，溶液呈红色，用HCl 标准溶液滴定至红色退去，此时溶液的pH 为8-10，在此酸度下，试样中的Na 2CO 3和HCl 反应生成NaHCO 3， Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl 而试样中的NaHCO 3没参加反应，此时消耗的HCl 的体积为V 1。再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，用HCl 标准溶液继续滴定至溶液呈橙色，此时溶液的pH 为3～4，溶液中的NaHCO 3全部反应生成H 2CO 3: NaHCO 3+HCl=H 2CO 3+NaCl 第二步消耗的HCl 标液的体积记为V 2。试样中Na 2CO 3和NaHCO 3质量分数按下面的公式计算： %1000 .250/00.250.106s 1CO Na 32????=m V c ω %1000.250/00.2500.84)(s 12NaHCO 3 ???-?=m V V c ω 式中：c —HCl 标准溶液的浓度，mol/L ； V 1—滴定至酚酞变色消耗的HCl 标准溶液的体积，mL ； V 2—第二步滴定（从酚酞终点到甲基橙终点）消耗的HCl 标准溶液的体积，mL ； m s —试样的质量。 三、仪器 1、分析天平 2、酸式滴定管 3、移液管：25mL ； 4、容量瓶：250mL ； 5、试剂瓶：500mL 6、锥形瓶:3个 7、其它：小量筒、大量筒、小烧杯、玻璃棒 四、试剂及溶液 1、无水Na 2CO 3基准物质 2、酚酞指示剂 3、甲基橙指示剂 4、HCl 标准溶液：0.1mol/L 五、实验步骤 1、HCl 标准溶液的配制与标定： 取浓盐酸4.2mL 于试剂瓶中，加入500mL 水，混匀。 用减量法准确称取0.15g-0.16g 无水Na 2CO 3基准物质三份，于锥形瓶中，各加20mL 水溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记录消耗的HCl 溶液的体积V ，根据 计算HCl 标准溶液的浓度： HCl CO Na HCl 0.1061000232V m c ???= 2、混合碱的测定 用减量法准确称取1.5g-0.1.6g 混合碱，于小烧杯中，加水溶解，定量转移至250mL 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。 准确移取上述试液25.00mL 于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由红色至无色，记录消耗的HCl 标准溶液的体积为V 1；再加入2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录第二步消耗的HCl 标准溶液的体积V 2。平行做三次。 六、原始数据与计算结果(附后) 七、思考题 1、标定HCl 标准溶液的基准物质有哪些？为什么本实验选择无水Na 2CO 3？ 2、如果某同学在实验过程中记录的数据为：酚酞变色时消耗的盐酸体积为V 1，到甲基橙变色时消耗的盐酸总体积为V ，则计算公式该如何修正？ 3、如果用HCl 标准溶液滴定Na 3PO 4，到酚酞终点和甲基橙终点，产物各是什么？能否用本实验的方法测定混合物中Na 3PO 4和Na 2HPO 4 的含量？能否测定Na 2HPO 4和 NaH 2PO 4的含量？ 4、能否用甲基红代替甲基橙做第二终点的指示剂？为什么？ 混合碱的分析——双指示剂法 一、实验目的 1、熟练滴定操作和滴定终点的判断； 2. 掌握定量转移操作的基本要点； 3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算. 二、实验原理 混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。 在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。 当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算： 当V1 海南大学实验报告 课 程：分析化学实验 学院：材料与化工学院 实验包括以下几项内容: 五、实验注意事项 、实验目的 1. 掌握工业碱的总碱度测定的原理和方法。 2. 了解酸碱指示剂的变色原理以及酸碱滴定中选择指示剂的原则 3. 学习定量转移的基本操作。 4. 了解双指示剂法测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的原理。 二、实验原理 工业碱的主要成分是碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少 量NaCI 、NaSO 、NaOH NaHC （等杂质，用盐酸滴定时，以甲基橙为 指示剂，除了主要成分NaCO 被滴定外，其他的碱性杂质如 NaOH 专业?班级: 日期：2017年3月27日 实验名称 混合碱的测定（双指示剂 法） 成绩 学号 姓名 、实验目的 二、实验原理 六、数据处理 三、实验仪器与试剂 七、思考题 四、实验步骤 八、实验分析与讨论 NaHC3等也可被滴定，因此所测定的结果是NaCO和NaOH或NaCO 和NaHCO勺总和，称为“总碱度”。总碱度通常以NaO的质量百分含量来表示。总碱度是衡量产品质量的指标之一，主要反应有： NaOH+HONaCI+HO N Q CG+HC R NaHCONaCI NaHCOHC H NaCI+HO+CO 测定时，反应产物为NaCI和HCO, HCO分解为CO和HQ化学计量点时，pH值约为3.8~3.9，因此可选用甲基橙为指示剂，用HCI 标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色即为终点。 工业碱中的碱性成分NaCO与NaHCO或NaCO与NaOH勺混合物称为复合碱，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定各组分的含量，这就是双指示剂法。此法方便快捷在生产中应用普遍。 双指示剂法测定时先在混合碱试液中加入酚酞此时溶液呈红色， 用HCI 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此为第一滴定终点，消耗的盐酸溶液的体积记为V i (mL ；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此为第二个滴定终点，消耗盐酸的体 化学与制药工程学院 工业分析专业实验 实验题目：混合碱分析 班级：应化0704 学号：07220418 姓名：实验日期： 实验题目：混合碱分析一、摘要 通过配制一定浓度的HCl，用分析纯无水Na 2CO 3 来标定其浓度，精确称量2g左右的混合 碱样品，溶解后用已标定的HCl采用双指示剂法来滴定混合碱，根据前后两次消耗HCl的体 积判断样品中的成分，结果表明。该样品为Na 2CO 3 与NaHCO 3 的混合物，并计算出了各组分在 溶液中的含量。 二、实验目的 1．掌握移液管的使用。 2．掌握HCl标准溶液的配制和使用方法。 3．学会用双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，掌握酸碱分步滴定的原理。 三、实验原理 1.HCl的标定：Na 2CO 3 + 2HC = 2NaCl+CO 2 ↑ +H 2 O, 用甲基橙作指示剂，当达到滴定终 点时，溶液由黄色变成橙色。 2.混合碱的测定：先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为浅粉色，这是第一个滴定终点，此时消耗HCl V 1 （mL），溶液中的滴定反应为： Na 2CO 3 +HCl=NaHCO 3 +NaCl ， NaOH+HCl=H 2 O+NaCl ，再加入甲基橙试剂，滴定至溶液由黄色变 为橙色，此时反应为：NaHCO 3 + HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，消耗HCl的体积为V 2 （mL)。根据V 1 、 V 2的值可得出试样中的组成成分，当V 1 >V 2 ，混合碱为Na 2 CO 3 和NaOH的混合物；当V 1 实验四 混合碱的组成及其含量的测定
实验五混合碱的测定
实验一混合碱的分析
实验五--混合碱的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱液中混合碱含量的测定
混合碱的分析实验报告
姓 名： 一、实验目的： 班
《混合碱的分析》实验报告
级： 柜 号： 日期：
二、原理：
三、实验步骤流程图：
四、实验结果与讨论： 1. molL-1HCl 溶液浓度的标定 滴定序号 无水碳酸钠质量（g） Na2CO3 溶液的体积(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) HCl 溶液的浓 度(molL 1)
－
1
2
3
25.00
25.00
25.00
起始读数(mL) 终了读数(mL) 实际体积(mL) 计算值（molL-1） 平均值（molL-1） 相对偏差 molL-1 ％ ％ ％
HCl 溶液的浓度是
1
混合碱的分析
滴定序号 混合碱溶液的体积(mL) 起始读数(mL) HCl 溶液 的体积 (mL) 第一终点读数(mL) 第二终点读数(mL) 实际体积 (mL) V1(mL) V2(mL)
1 25.00
2 25.00
3 25.00
计算值 （mol -1） L NaOH 混合 碱溶 液的 组成 Na2CO3 NaHCO3 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 计算值 （mol -1） L 平均值 （mol -1） L 相对偏差 ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％ ％
结论：混合碱溶液的组成是：NaOH
Na2CO3
molL-1；NaHCO3 molL-1
molL-1；
五、思考题： 1. 用双指示剂测定混合碱组成的方法原理是什么？
2. 0.04gNaOH 和 0.06gNa2CO3 混合物，用 0.1 molL-1HCl 滴定时 V1 和 V2 各为多 少 mL?
3. 20mLNaOH 与 Na2CO3 的混合溶液， 以酚酞作指示剂， 用去 0.1 mol -1HCl l5mL， L 继续加甲基橙作指示剂，又用去 0.1 molL-1HCl l5ml，问 NaOH 与 Na2CO3 在 此混合液中的浓度是否相等？各等于多少？
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