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浙江高考选考科目模拟试题(三)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选
项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2016·金华十校高一调研)下列用品的主要成分及用途对应不正确的是()
A B C D
用品
干冰铁红纯碱硅主要
CO2Fe2O3NaHCO3Si 成分
用途做制冷剂做红色涂料除油污太阳能电池
2.(2016·温州十校高一调研)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是() A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体
C．牛奶D．石灰乳
3．(2016·金华十校高一调研)下列叙述中正确的是()
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．碳的摩尔质量为12 g
C．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol－1
D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1
4．(2015·浙江1月学考，24)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A ．FeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量Cl 2
B ．CO(CO 2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥
C ．MnO 2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
D ．SO 2(HCl)：通过饱和Na 2CO 3溶液洗气后干燥
5．(2016·云南省学考模拟)下列化学用语正确的是( )
A ．四氯化碳的电子式：
B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2
C ．丙烷分子的比例模型：
D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2 6．(2015·浙江1月学考，6)下列属于化合反应的是( )
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
B ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe
C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4
D ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑
7．(2014·浙江1月学考，26)下列说法中，不正确的是( )
A ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合气体中所含的分子数为N A
B ．21.6 g X 单质与Cl 2完全反应，生成106.8 g XCl 3，则X 的相对原子质量为27
C ．浓度均为0.10 mol·L －1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]
D ．500 mL 0.10 mol·L －1 FeSO 4溶液中，Fe 2＋的物质的量浓度是0.10 mol·L －1
8．(2015·浙江慈溪、余姚联考，2)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
D．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置
9．(2015·杭州市重点中学高一期中)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1
D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
10.(2015·孝感高中模拟)LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
11．(2014·浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是()
A．石油分馏和煤的液化均为物理变化
B．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C．石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁
D．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物
12．(创新)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()
A．H＋、Mg2＋、OH－B．Na＋、NO－3、Cl－
C．K＋、H＋、HCO－3D．Ba2＋、SO2－4、CO2－3
13．(2015·乐清一中月考)含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH－2＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()
A．NH3具有还原性
B．含H－的化合物是强氧化剂
C．H2既是氧化产物又是还原产物
D．该反应属于置换反应
14．(2014·江山实验中学质检)下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是()
A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
15．(2015·杭州高一期中)下列溶液一定显酸性的是()
A．溶液中c(OH－)＜c(H＋)
B．含H＋的溶液
C．溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．pH<7的溶液
16．(2016·云南省学考模拟)下列实验操作不正确的是()
A．用量筒量取25 mL蒸馏水
B．用分液漏斗分离乙醇和水
C．用烧杯溶解FeCl3试样
D．用托盘天平称量NaCl固体5.8 g
17．(2015·北京会考)甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()
A．观察两者的颜色B．观察两者的状态
C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液18．(2016·云南学考模拟)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶
液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为1∶2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为()
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
19．(2015·深圳中学调研)在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋2W(g)达到平衡状态的是()
A．Y的浓度不随时间而发生变化
B．反应体系的总压强不变
C．c(X)∶c(Y)＝1∶3
D．每生成3 mol Y的同时生成1 mol X
20．(2015·厦门一中调研)下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是() A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应
21．(2015·北京春季会考)下列元素中，原子半径最小的是()
A．Na B．Al C．S D．Cl
22．(2014·江苏单科，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 23．(2014·浙江6月学考，15)下列有关钠的说法中，不正确的是()
A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B．高压钠灯常用于道路和广场的照明
C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
24．(2014·浙江1月学考，12)下列关于SO2的说法中，不正确的是() A．SO2是酸性氧化物
B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一
C．SO2与水反应生成H2SO4
D ．高温下SO 2可被催化氧化生成SO 3
25．(2015·浙江仙居中学月考)短周期元素X 和Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )
A ．和水反应
B ．和硫酸反应
C ．和氢氧化钠反应
D ．和氯气反应
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·浙江温州联考)(6分)已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通
常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△
2CH 3COOH 。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)写出A 的结构简式___________________________________________。
(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是________________、________________。
(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________； ④_______________________________________________________________。
27．(2015·浙江绍兴月考)(4分)A 、B 、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系。 据此判断：
(1)单质A 的组成元素有可变化合价，则单质A 是________，化合物甲是________。
(2)高温下①甲＋C →A ＋乙、②A ＋乙→甲＋C ，欲使反应②顺利进行，应采取的措施是_________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为______________________________________________________________
________________________________________________________________。28．(2016·云南会考模拟卷)(6分)下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。
(1)实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置如图所示。
写出该反应的化学方程式是________________________________，其中还原剂为_________________________________________________________________。(2)把红热的铁丝插入盛满氯气的集气瓶中，反应的化学方程式是____________。把点燃氢气的导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气安静地燃烧，火焰呈苍白色。
(3)如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条________褪色，
(4)氯气的水溶液称为氯水。将氯化亚铁溶液滴入氯水，反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(5)Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行。多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是________________________________________________
_______________________________________________________________。29．(2015·江山实验中学质检)(4分)足量MnO2与200 mL 11 mol/L的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，
(1)生成氯气的体积为________(标准状况)。
(2)溶解的MnO2的质量是________。
30．(加试题)(2014·山东理综，29)(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－3)、c(NO－2)和c(CH3COO －)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数K a＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a＝1.7×10－5mol·L－1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a．向溶液A中加适量水
b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水
d．向溶液B中加适量NaOH
31．(加试题)(2015·浙江北仑中学一模，26)(10分)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO－3，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学假设：若H＋大量存在，则NO－3就不能大量存在。设计实验证实如下：
装置现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方气体呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是________________________________。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验内容现象
实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝
实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝
a.浅棕色气体是________。
b．实验1的目的是______________________________________________。
c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al＋NO－3＋__________===Al3＋＋NO↑＋__________ (3)再假设：若OH－大量存在，NO－3也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：
装置现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
为确认“刺激性气味”气体，进行了如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是________。
②产生该气体的离子方程式是_______________________________________
____________________________________________________________。
(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______________________________________________________________。
(5)实验结果证实：NO－3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na＋和OH－。
32．(加试题)(2015·山东理综，34)(10分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
(1)A 的结构简式为________________，A 中所含官能团的名称是________。
(2)由A 生成B 的反应类型是________________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式_____________________________。
(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例：CH 3CH 2Cl ――――――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――――――――→CH 3COOH 浓H 2SO 4，△
CH 3COOCH 2CH 3
浙江高考选考科目模拟试题(三)
1．C[纯碱的化学式为Na2CO3不是NaHCO3，C项不正确。符合题意。]
2．A[溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体的分散质直径介于1 nm～100 nm 之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，符合题意的为A。]
3．C[摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项说法错误；碳的摩尔质量为12 g/mol，B项说法错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol－1，D项说法错误；只有C项符合题意。]
4．D[因H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2与Na2CO3溶液会发生反应，故不能用Na2CO3溶液除去SO2中的HCl杂质，应换用饱和NaHSO3溶液。]
5．D[四氯化碳是共价化合物，其电子式应为，A项错误；乙烯的结构简式应为CH2===CH2，B项错误；C项是丙烷的球棍模型，而不是比例模型，C 项错误；乙酸乙酯分子中含有4个C原子、8个H原子、2个O原子，D正确。] 6．C[A中反应属于复分解反应，B中反应属于置换反应，C中反应属于化合反应，D中反应属于分解反应。]
7．D[A选项，n(H2)＋n(O2)＝1 mol，且标准状况下H2与O2不反应，故A正确；
B选项，2X＋3Cl2===2XCl3，n(Cl2)＝106.8 g－21.6 g
71 g/mol＝1.2 mol，n(X)＝
2
3n(Cl2)＝
0.8 mol，故M(X)＝
21.6 g
0.8 mol＝27 g/mol，X的相对原子质量与其摩尔质量的数值相
等，B正确；C选项，混合溶液的电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)……①，物料守恒式为：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)……②，①式×2＋②式可得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，移项整理即得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，C正确；D选项，考虑Fe2＋水解，c(Fe2＋)＜0.10 mol·L－1，D错误。]
8．B[煤的气化、液化都是化学变化，B错误。]
9．B[摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，故A错误；
6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量m＝nM＝282 g/mol×1 mol ＝282 g，故B正确；质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；
282 g青蒿素的物质的量n＝m
M＝
282 g
282 g/mol＝1 mol，而青蒿素中含15个碳原子，
故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15N A个，故D错误。]
10．C[原电池把化学能转化为电能，LED灯把电能转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转化，A项正确；锌的活泼性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极上放电，即铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，B项正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C项错误；如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，而铁作负极，故电路中的电流方向不变，D项正确。]
11．D[煤的液化(生成甲醇)为化学变化，而石油的分馏(与沸点有关)为物理变化，故A错误；石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故B错误；实验室进行石油的分馏实验时，是利用物质的沸点不同分离混合物，所以温度计测量馏分的温度，水银球位于支管口处，故C错误；煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确。]
12．B[因Mg2＋与OH－结合生成弱电解质氢氧化镁，H＋与OH－结合生成水，则不能大量共存，故A错误；因该组离子不发生反应，则能够大量共存；因H＋与HCO－3结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存；因Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，Ba2＋与CO2－3结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存。]
13．C[氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；反应中H 元素化合价升高，则H－是很强的还原剂，故B错误；该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误。故选C。]
14．C[锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn＋2H ＋===Zn2＋＋H2↑，故A正确；氢氧化钾与氯化镁两溶液混和反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故B正确；钠跟水反应离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙，二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正确；故选C。]
15．A[无论酸性溶液和碱性溶液都含有H＋，也都含有OH－，判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H ＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而pH<7或c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。]
16．B[乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，B项错误。]
17．D[A.甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B.常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C.甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；
D.乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确，故选D。] 18．C[把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，若设所得溶液中的Fe2＋物质的量为1 mol，则未反应的Fe3＋物质的量为2 mol，则已反应的Fe3＋物质的量为2/3 mol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2/3 mol∶2 mol＝1∶3。]
19．A[化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态，化学平
衡状态的特点是v
正＝v
逆
，其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等，A
项正确，C项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强始终保持不变，故总压强不变不能作为达到平衡的标志，B项错误；生成Y和生成X描述的都是逆反应，D项错误。]
20．D[甲烷与氧气反应的条件是点燃，光照条件下不反应。]
21．D[Na、Al、S、Cl都位于第三周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是氯，故选D。]
22．D[氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH －(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl 沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在，Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。] 23．A[工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠。]
24．C[SO2与水反应生成H2SO3。]
25．C[由题意知，X为O，Y为Si，X、Y形成的化合物为SiO2，SiO2为酸性氧化物，不溶于水，可以和氢氧化钠反应。]
26．解析衡量一个国家石油化工水平的是乙烯的产量，则A为乙烯，乙烯和水
反应生成乙醇，B 为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，则C 为乙醛，D 为乙酸。 答案 (1)CH 2===CH 2 (2)羟基 羧基
(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)
(4)①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△
CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
27．解析 根据乙为无色液体，首先应考虑为水，再由A 有可变化合价，可考虑为铁。铁和水在高温下反应生成化合物甲为Fe 3O 4(黑色固体)和C(H 2)。Fe 3O 4在高温下又可被H 2还原为Fe ，同时生成水，符合框图关系。
答案 (1)Fe Fe 3O 4
(2)升高温度并及时排出H 2
(3)3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3
28．解析 (1)用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应中，Cl20，故浓盐酸
作还原剂。(3)Cl 2不具有漂白性，氯水中的HClO 具有漂白性。(4)氯水中的Cl 2将溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋。(5)氯气具有毒性，多余的氯气要用易溶于水的强碱溶液吸收。
答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ HCl
(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3
(3)不
(4)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
(5) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
29．解析 消耗HCl 的物质的量n (HCl)＝(11 mol/L －7 mol/L)×0.2 L ＝0.8 mol
MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑ ＋2H 2O
0．2 mol 0.8 mol 0.2 mol
(1)生成氯气的体积V (Cl 2)＝0.2 mol ×22.4 L/mol ＝4.48 L ；
(2)溶解的MnO 2的质量m (MnO 2)＝0.2 mol ×87 g/mol ＝17.4 g 。
答案 (1)4.48 L (2)17.4 g
30．解析 (1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)
得到，故该反应的平衡常数K ＝K 21K 2
。 (2)由题给数据可知Δn (ClNO)＝7.5×10－3 mol·L －1·min －1×10 min ×2 L ＝0.15 mol 。
2NO(g)＋Cl 2(g) 2ClNO(g)
起始物质的量/mol 0.2 0.1 0
10 min 内转化的物
质的量/mol 0.15 0.075 0.15
平衡时物质的量/mol 0.05 0.025 0.15
故n (Cl 2)＝0.025 mol ；NO 的转化率α1＝0.15 mol 0.2 mol
×100%＝75%。 因该反应是气体分子数减小的反应，故其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，平衡正向移动，NO 的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。
(3)根据反应方程式计算可知：c (NaNO 3)＝c (NaNO 2)＝0.1 mol·L －1，c (CH 3COONa)＝0.1 mol·L －1；由电离平衡常数可知酸性：HNO 3>HNO 2>CH 3COOH ，酸越弱其
对应酸根离子水解程度越大，则c (NO －3)>c (NO －2)>c (CH 3COO －)。
由“越弱越水解”可知，A 溶液的碱性比B 溶液的碱性弱，pH A a ．向溶液A 中加适量水，NO － 2水解程度虽然增大，但pH A 减小，pH A 更小于pH B ，不符合题意。 b ．向溶液A 中加适量NaOH ，能使其碱性增强，pH A 增大，符合题意。 c ．向溶液B 中加适量水，水解程度虽然增大，但pH B 减小，符合题意。 d ．向溶液B 中加适量NaOH ，能使其碱性增强，pH B 增大，不符合题意。 答案 (1)K 21K 2 (2)2.5×10－275%>不变升高温度 (3)c(NO－3)>c(NO－2)>c(CH3COO－)bc 31．解析无色溶液中可能含有“H＋、OH－、Na＋、NO－3”，加入铝粉后，只产生H2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH溶液，(1)加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性； (2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O；②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI－淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI－淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质， a．由上述分析可知，浅棕色气体是NO2； b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能；c．Al与H＋、NO－3发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为Al＋NO－3＋4H＋===Al3＋＋NO↑＋2H2O； (3)①用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3； ②由上述分析可知，碱性条件下Al与NO－3发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO－2。 (4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 答案(1)还原性 (2)①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O ②a.NO2 b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c．114H＋112H2O (3)①NH3 ②8Al＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO－2； (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 32．解析(1)由题目所给信息可知，生成A的反应为双烯加成反应： 。根据结构简式可知，A中含有碳碳双键和醛基两种官能团。 (2)A中含碳碳双键和醛基，能与H2发生加成反应： ，由合成路线知E为CH2===CHCH2OH，和E互为同分异构体且只有一种等效氢的结构简式为CH3COCH3。 (3)D和E发生酯化反应，生成F的化学方程式为 (4)根据题目所给信息，CH3CH2Br与Mg在干醚作用下生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在酸性条件下反应即可生成1-丁醇，其合成路线为 浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z 4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了 诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +） 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（） 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是浙江省高考化学模拟试卷
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