高中化学学科高考模拟试题（二）
1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cr52Fe56Cu64 I127Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料相同
B.煤炭经气化或液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
C.霾是污染物小液滴在空气中形成的分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用
D.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
2．下列各项中正确的是
A.中所有原子可能在同一平面上
B.的命名为2-甲基-1-丙醇
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)
3．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.0.1mol BaCl2中所含离子总数为0.3N A
B.25o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A
C.标准状况下，17g H2O2中所含电子总数为9N A
D.生成2.33g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下为0.224L
4．下列各项叙述中，正确的是
A.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5
B.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D.某气态团簇分子结构为，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
5．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列有关说法正确的是
A.一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
B.乙在一定条件下可以发生消去反应
C.丙中含有3个手性碳原子
D.1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
6．X、Y、Z、W是核电荷数依次增大且均小于20四种元素。X和Z在同一主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，Y原子最外层上电子数等于Z原子最外层上电子数的一半，W原子的最外层电子排布为n s1。下列说法正确的是
A.简单离子半径：W＞Z＞X＞Y
B.元素X、Z的氢化物的沸点大小：Z＞X
C.第一电离能：Z＞Y＞W
D.在水溶液中Z与W的简单离子都能够促进水的电离
7．利用反应2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑可制备白磷。下列关于该反应的说法正确的是
A.PO43-中P原子的杂化方式是sp2
B.SiO2晶体中每个Si与2个O形成共价键
C.CO分子内含有σ键和π键
D.P4分子是正四面体结构且键角为109.5°
8．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项实验及现象结论
A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性强于H2CO3 B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+
C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中
加入BaCl2产生白色沉淀
证明SO2被氧化为
SO42-
D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和KNO2溶液的
pH
比较K a(HCOOH)和
K a(HNO2)的大小
9．实验室制取乙酸正丁酯（沸点：126℃，反应温度115-120℃）的装置如图所示，将冰醋酸（沸点118℃）、正丁醇（沸点118℃）、浓硫酸混合物装入三颈烧瓶中加热，最后将分水器中的酯层与烧瓶中反应物混合后分离提纯得到产品，对该实验的说法错误的是
A.使用分水器可以提高乙酸正丁酯的产率
B.分离提纯时的洗涤操作在分液漏斗中进行
C.反应开始后发现A装置中没加碎瓷片，应该
立即补加以防暴沸
D.用饱和Na2CO3溶液可洗去混合液中的酸性物质
10．已知室温饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示：
下列说法错误的是
A.将浓硫酸稀释为“溶解”用25%稀硫酸，所需仪器为玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管
B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化
D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。
11．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.过程I得到的Li3N的电子式为
B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能
D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
12．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列说法正确的是
A.若反应①中n(ClO-)：n(C1O3)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B.反应②中每消耗5molKOH，转移电子的物质的量为3mol
C.根据反应过程判断，氧化性：K2FeO4>KC1O
D.若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molC12
13．动力MH—Ni（MH为储氢材料）碱性电池具有具有高比能量?高比功率?长寿命?无污
染等优点，是电动车用动力电池的首选，其放电
工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.放电时，电解质溶液中的OH-由左向右移动
B.放电时的负极反应为MH+OH--e-=M+H2O
C.充电时连接K2，a为电源正极
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
14．烯烃在铂、镍催化下加氢，可生成相应的烷烃，下面分别是催化历程及能量变化示意图：
下列有关说法正确的是
A.合适的催化剂可以降低活化能，使反应在较温和的条件下进行
B.烯烃加氢是放热反应，该反应的焓变△H=E4—E3
C.反应过程中有σ键、π键的断裂
D.图中活化能的数值关系为E3=E1+E2
15．常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中
+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说由水电离出H+浓度的负对数[-lgc
水(H
法不正确的是
A.从a到d，HA的电离始终受到促进
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，K h(A-)的数量级为10-9
D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：
c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
三、非选择题，本题共5小题，共60分。
16.（11分）中国科学家利用乙醇做化工原料，实验了多种工业合成新工艺。
（1）乙醇合成乙酸乙酯：2C 2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)△H=-4.7kJ·mol-1。
①在恒温恒容密闭容器中充入2molCH3CH2OH进行该反应，下列情况能说明反应达到平衡的是（填序号）。
a.气体的相对分子质量不再发生变化
b.c(C2H5OH)：c(H2)=1:1
c.v(C2H5OH)=v(H2)
d.乙酸乙酯的质量分数不再发生变化
若密闭容器初始总压强为2MPa，平衡时总压强为2.5MPa，此温度下反应的平衡常数K p=_________________MPa(K p为以分压表示的平衡常数)
②常压下先对产物冷凝收集后再分离获得产品。其他条件相同，测得不同温度下液态收
集物中各产物的质量分数如图所示。
反应控制的最佳温度为_________，从图中可以
看出随着温度升高乙酸乙酯的质量分数先增大
又减小，造成质量分数减小的原因可能是_____
______________________________________。
（2）乙醇与水蒸汽催化制氢气，总的反应方程式为CH3CH2OH(g)+3H2O(g)→2CO2(g)+ 6H2(g)。下图是Akande对其动力学机理的研究（M*代表催化剂，*是催化剂上的吸附点）
①该反应的活化能（最大能垒）为__________________ev。
②该反应的焓变△H=_________ev。
③步骤④→⑤发生反应的方程式为M*CH3OH+H2O→M*+CO2+3H2和______________。
17.（12分）上海食品药品检测所用高效液相色谱—电感耦合等离子体质谱联用技术（HPLC -VP-MS）分别测定化妆品中+3、+6两种价态铬元素的含量。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______________，铬原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铬元素的原子光谱。
（2）Cr2O72-常用以下反应来检验K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4=2CrO5+5H2O+K2SO4，有蓝色的过氧化铬CrO5生成，反应中Cr元素价态不变。
①K2SO4中，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。
②CrO5晶体中，O2-与O22-的个数比为___________。
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O是深绿色配位化合物，[Cr(H2O)4Cl2]+是八面体结构，某同
学认为[Cr(H2O)4Cl2]+应该有两种构型，其中一种示意图如图
所示，请画出另一种构型的示意图_________________________。
(4)有一种铜铬合金的晶胞如图所示，铜原子占据立方体棱心位置且与顶点铬原子相
切，则晶胞中离铬原子最近的铜原子有______个，
已知铜原子半径为anm，铬原子半径为bnm，该
晶胞的密度为_______________g·cm-3，其晶胞的
空间利用率为_______________。
18．（13分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）配制0.5mol·L－1FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验：
实验序号操作及现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1mol·L－1Na2S溶ⅰ
液，产生大量黑色沉淀
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1mol·L－1KSCN溶液ⅱ
无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色
重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5%H2O2溶液至过量，产生无色ⅲ
气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH)2而生成FeS的可能原因是_____________________。
（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______________、______________。
（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.Fe3+被H2O2还原
b.SCN-被O2氧化
c.SCN-被H2O2氧化
乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是________________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤
试剂及操作现象1取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管，滴加
FeCl 3溶液
①_________
2②_________________溶液变为红色19.（12分）硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多Cu(NH 3)42+及少量NH 4+、NH 3和Cl -]制备硫酸铜晶体，流程如下：
中和、沉淀和过滤碱性
废液盐酸洗涤、干燥…
化浆、酸化和结晶硫酸铜
粗品固体硫酸固体（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，反应的离子方程式为
。
（2）制备Cu(OH)Cl 沉淀时，pH 对溶液中铜元素含量的影响如图所示：
①由图可知，若要提高Cu(OH)Cl 沉淀的量，应将溶液的pH 控制在
（填序号）。
a.pH<5.2
b.5.2 c.pH >5.8②pH<5.2时，随pH 减小溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式表示为。 （3）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl +4H 2O +H 2SO 4=CuSO 4·5H 2O +HCl 。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 ，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解， _______________________________________________________________________。 （4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是 _______________________________________________________________________。 20.（13分）薄荷油中含有少量 —非兰烃，其相对分子质量为136，可用其制备多种有机 物。根据转化关系，回答相关问题。 （1） —非兰烃的结构简式为_________________。 （2）B中含有的官能团名称为__________，C→D的反应类型为________________。 （3）C→H的反应方程式为_________________________________。 （4）物质G的结构简式为________________________________。 （5）写出符合下列条件A的同分异构体______________(写出一种即可)。 ①含有4个-CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH （6）设计以为原料制备的合成路线_________ ______________________________________________(其他无机试剂任选)。
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