2003年化学科高考模拟试题(三)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。
相关相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1.纯水的电离度为α1，pH=11的氨水中水的电离度为α2，若将此氨水与pH=3的盐酸等体
积混合后，所得溶液中的水的电离度为α3。下列关系正确的是
A.α1＞α2＞α3
B.α1＞α3＞α2
C.α3＞α1＞α2
D.α2＞α1＞α3
2.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持
这种观点的是
A.HF
B.H3O+
C.NaH
D.H2O2
3.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列
说法正确的是
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期ⅥA族元素
D.X的最高化合价为+4
4.“可燃冰”的组成可表示为：CH4·(H2O)n，经研究测定：1 m3的“可燃冰”可释放出200
m3的甲烷气体，下列说法中不正确的是
A.“可燃冰”的燃烧值高，污染少
B.将可成为新能源
C.“可燃冰”能作为燃料，说明水可以变为油
D.在海底和冻土层可能存在“可燃冰”
5.如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后电流仪G的
指针会发生偏转，且B上有气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一
组物质
A.A—Cu B—Zn C—CuSO4
B.A—Ag B—Fe C—HCl
C.A—Zn B—石墨 C—H2SO4
D.A—石墨 B—Zn C—H2SO4
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意）
6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是
A.HCO-
3+OH-====H2O+CO-2
3
B.2HCO-
3
+Ba(OH)2====BaCO3↓+CO-2
3
+2H2O
C.HCO-
3+Ba2++OH-====BaCO3↓+H2O D.2HCO-
3
+Ba2++2OH-====BaCO3↓+CO-2
3
+2H2O
7.已知自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，
自然界的水一共有
A.3种
B.6种
C.9种
D.12种
8.由苯乙烯和羟基乙酸乙酯（HO—CH2—COOCH2CH3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数
为70℅，那么氢元素的质量分数约为
A.4.6℅
B.7.7℅
C.15.6℅
D.无法计算
9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定
ClO-与ClO-
3
的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
10.某温度一定压强下，在密闭容器中发生反应：a X(g)+b Y(g)====c Z(g)+d W(g)，反
应达到平衡后，保持温度不变压强增至原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态时的2.1倍。下列叙述正确的是
A.平衡向逆反应方向移动
B.（a+b）＞(c+d)
C. Z的体积变小
D.X的转化率变大
11.化学式为C8H16O2的酯水解得到A、B两种物质，A氧化可转化为B，符合上述性质的酯
的结构共有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
12.向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是
A.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液
B.Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液
C.AlCl3和CuSO4的混合溶液
D.Na2S和Na2SO3的混合溶液
13.下列各项实验操作中，正确的是
A.为除去试管内壁上的“银镜”，可用氨水洗涤
B.为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液
C.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
D.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
14.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式
表示的是
A.稀盐酸，Na2CO3溶液
B.稀H2SO4，NaAlO2溶液
C.Cu，FeCl3溶液
D.氨水，AgNO3溶液
15.在5摄氏度时，向0.100 L、0.200 mol·L-1的AgNO3溶液中滴加0.200 mol·L-1的氨
水，若生成1.25 g AgOH白色沉淀时，则加入氨水的体积为
A.0.0500 L
B.0.100 L
C.0.150 L
D.0.200 L
2003年化学科高考模拟试题(三)
姓名_________ 学号________ 成绩________
第Ⅰ卷答题卷（选择题共60分）
第Ⅱ卷 (非选择题共90分)
三、（本题包括2题，共26分）
16.（11分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒铁漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧怀接收溶液;
(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
→→→→→→→
(2)上述(E)步骤的操作中应注意
上述(G)步骤操作的目的是
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
(4)下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
(A)热裂汽油(B)苯 (C)酒精 (D)正庚烷
17.（15分）实验：下图为实验用乙烯与液溴作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，
1，2—二溴乙烷的主要物理性质是
熔点沸点密度溶解性
9.79℃131.4℃ 2.18g·cm-3 难溶于水易溶于醇醚等
（1）试在方框内画出乙烯的发生装置图。
（2）B、D中都盛有水，这两个装置的作用分别是
（3）C和E装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是
（4）写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式
四、（本题包括3题，共26分）
18、（6分）设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核 42 个电子的负一价阴离子。据此，请填空：
⑴Y元素是，Z元素是。
⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）是
19.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃700 800 830 1000 1200
K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）该反应为反应（选填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c(CO)不变
c.v（正）H2=v（逆）H2O
d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度
为摄氏度。
20.（10分）A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，M是常见的共价挥发性氢化物，N为
M的最高氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B、C的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应，则
（1）化学式：A 、B 、M 、N ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
（Ⅰ）
(Ⅱ)
(Ⅲ)
五、（本题包括2题，共18分）
21.（8分）1992年世界新技术发明中的七项发明奖中有一项是关于“结束PET塑料的烦恼”。
软塑料瓶是聚对苯二甲酸乙二酯制成的，它的废料成为人们头痛的问题（垃圾），其处理方法是将聚酯磨成粉末，然后加人甲醇进行醇解（酯交换），使PET分解成小分子，其原理可用化学方程式表示：
若将分解得到的产物提纯后，再重新合成PET，写出反应的化学方程式（有机物写结构简式）和反应类型。
反应（1）_____________________________________________________________ ，反应类型；____________；
反应（2）_______________________________________________________________，反应类型；____________；
22.（10分）松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可
由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：
试回答：
（1）α—松油醇的分子式。
（2）α—松油醇所属的有机物类别是（多选扣分）。
A.醇
B.酚
C.饱和一元醇
（3）α—松油醇能发生的反应类型是（多选扣分）。
A.加成
B.水解
C.氧化
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α—松油醇反应的化学方程式。
（5）写结构简式：β—松油醇，γ—松油醇。
六、计算题（本题包括2题，共20分）
23.（10分）将一定量的金属锌与100 mL、18.3 mol·L-1的H2SO4溶液在微热条件下充分
反应，当锌全部溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，将反应后所得溶液稀释至1 L，测得该溶液中的氢离子浓度为1.00 mol·L-1，试计算：
（1）金属锌的质量。
（2）生成的气体含有哪些成分？体积各为多少升？
24.（10分）某化学课外小组用含铜96℅的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放
入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。
①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为；
②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2。此种配比当x=1时，试确定y的数值。
2003年化学科高考模拟试题(三)答案
一、 1.B 2.C 3.A 4.C 5.C
二、6.C 7.C 8.B 9.D 10.BD 11.A 12.A 13.B 14.C 15.AD
三、（26分） 16.（11分）
(1)C →B →D →A →G →H →E →F (3分)(错1个序号,该题为0分.)
(2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出 (2分) 使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (2分) (3)CCl 4与水不互溶;而且碘在CCl 4中的溶解度比在水中的大很多(2分) (若只答对一半,该题为0分)
(4)(A) (C) (2分)(若只答对一半,该题为1分) 17.（15分） （1）略（3分）
（2）B.是安全装置，可调节体系压强；（2分）D.是冷却装置（2分） （3）C.吸收乙烯中混有的SO 2、CO 2；（2分）D.吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气（2分）
（4）乙醇脱水制乙烯，乙烯与溴加成（方程式略）（4分） 四、（26分） 18、（每空2分，共6分）⑴Cl （氯），O （氧） ⑵ KClO 3 19.（10分）
（1）
)
(H )(CO O)
(H (CO)222c c c c ??
(2)吸热 （3）bc (4)830 20.（10分）
（1）A.NaOH B.Fe 2(SO 4)3 M.H 2S N.H 2SO 4
(2)Ⅰ.2Fe 3++H 2S====2Fe 2++S ↓+2H +
Ⅱ.Al 3++3HS -+3H 2O====Al(OH)3↓+3H 2S Ⅲ.Al 3+
+3AlO -2+6H 2O====4Al(OH)3↓ 五、21.（8分）（有机方程式各3分） （1）
＋ 2 H 2O ＋ 2 CH 3OH
水解反应
（2）
n ＋ n HOCH
2CH
2
OH →＋2nH
2
O
缩聚反应
22.（10分）
（1）C10H18 18O （2）A (3)AC0
（5）
六、
23.（10分）
（1）Zn+2H2SO4（浓）====ZnS0O4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑ Zn为65.4 g
（2）混合气n(SO2)∶n(H2)=1∶2 SO2：7.47 L H2:14.93 L
24.（10分）
(1)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O
(2)3.75 kg (3)①2∶5 ②y=4