一、选择题
1.（2015年淄博中考）规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）
A.实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶
B.蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热
C.没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量
D.玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中
【解析】A、实验完毕后，实验过程中剩余的试剂既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误.
B、蒸发饱和食盐水时，蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故选项说法错误.
C、没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品，应放在纸片上称量，故选项说法错误.
D、玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中，故选项说法正确.故选D.
【答案】D
2.（2014年闵行区模拟）4月30日晚，上海世博会开幕式上匠心独具的焰火表演，营造了如诗如画的“春江花月夜”氛围.有关烟花、爆竹成分的推测不合理的是（）
A.燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有铁粉
B.燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉
C.鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉
D.鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉【解析】铁粉在空气中不能燃烧，只能受热变成红热状态，不可能出现蓝紫色火焰，故A错误；
B、镁在空气中燃烧发出明亮的白光，燃放烟花时，发出耀眼的白光，说明烟花中可能含有镁粉，故B正确；
C、木炭粉是黑色的，鞭炮的火药呈黑色，说明鞭炮中可能有木炭粉，故C正确；
D、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，鞭炮爆炸后，产生有刺激性气味的气体，说明鞭炮中可能含有硫粉，故D正确；故选A.
【答案】A
3.考虑到实验的安全、成功等问题，化学实验中常常需要特别关注实验的先后顺序.下列实验的先后顺序关系错误的是（）
A.点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃
B.实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应
C.用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯
D.利用CO与氧化铁反应制取铁的实验结束时，要先停止通入CO，后停止加热固体
【解析】A、甲烷为可燃性气体，所以点燃甲烷等可燃性气体之前，要先验纯，后点燃，实验的先后顺序关系正确.
B、实验空制取气体时，要先检查装置的气密性，后加入试剂进行反应.实验的先后顺序关系正确.
C、用高锰酸钾制取氧气的实验结束时，要先把导气管从水槽中取出，后撤离酒精灯.实验的先后顺序关系正确.
D、先停止通入CO，后停止加热固体，防止在高温条件下被还原的铁再次和氧气重新生成氧化铁.所以实验的先后顺序关系错误.故选D. 【答案】D
4.（2011年桂林三模）如图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中不正确的是（）
A.打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里
B.取用气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出
C.气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
【解析】A、打开止水夹a、b.气体从d管导入，储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶，这是利用排水集气法来收集气体，故A正确；
B、取用气体时，由于c是与外界通着，打开止水夹a、b，靠水的重力即可方便地将气体排出，故B正确；
C、由于此装置工作原理是通过重力作用，所以c必须是与外界通着，故不需要安装止水夹；故C错误；
D、下边瓶中放入石灰石，上边的瓶中放入稀盐酸即能完成实验室制取二氧化碳的发生装置，故D正确.故选C.
【答案】C
5.列有关图象叙述正确的是（）
A.①表示一定质量的碳在过量的氧气中燃烧，碳的质量随反应时间变化的曲线
B.②表示加热高锰酸钾制取氧气时，剩余固体的质量随反应时间变化的曲线
C.③表示硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫的质量和氧气的质量关系曲线
D.④表示质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反
应时，产生的二氧化碳的质量随反应时间变化的曲线
【解析】A、一定质量的碳在过量的氧气中燃烧，碳的质量应该逐渐减少，直到成为零，故此项错误.
B、加热高锰酸钾制取氧气时，生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，所以固体的质量变化应该是略有减少，反应完成后就不再变了，故此项错误.
C、硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫的质量和氧气的质量关系为1/1，故此项正确.
D、质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，产生的二氧化碳的质量最后应该是相等的，故此项错误.答案C.
【答案】C
6.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常
见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（）
气体性质H2CO2O2N2Cl2
气体的沸点/℃﹣252 ﹣78 ﹣183 ﹣196 ﹣34
被吸附体积/mL 4.5 97 35 11 494
A.每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附
B.沸点越低的气体，越易被吸附
C.气体是化合物时，易被吸附
D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附
【解析】A、不是每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故A不正确；
B、不是沸点越低的气体，越易被吸附，比较O2和N2表中相关数据既得结果；故B不正确；
C、气体是化合物时，易被吸附，此说法也不正确，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故C不正确；
D、气体的相对分子质量越大，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可.故D正确；
经以上分析可知，气体的相对分子质量和沸点决定着气体被吸附剂吸附的多少；相对分子质量越大，沸点越高的气体容易被吸附剂吸附. 故选D.
【答案】D
7.（2015年沈阳一模）甲、乙两同学分别按图中的图（a）、图（b）装置做质量守恒定律的探究实验.他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡.②取下装置，甲挤压胶头，乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图（c）所示.③把装置放回各自的天平上.待天平指针平稳后，两同学天平的指针指向分别是（）
A.甲、乙都偏向右边，但偏差值不同
B.甲、乙都偏向左边，但偏差值不同
C.甲、乙都指向正中
D.甲指向右边，乙指向正中
【解析】甲实验中镁粉和稀硫酸酸反应产生的氢气跑掉了，反应后锥形瓶内物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平指针向右偏转；乙实验中反应后生成气体使气球内气压增大，气球膨胀，气球体积膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻，天平指针也向右偏转；由于变轻的质量不同，故偏差值不同.故选A.
【答案】A
8.（2014年江宁区一模）有A.B.C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
（1）A+B（NO3）2=A（NO3）2+B
（2）C+H2SO4=CSO4+H2↑
（3）A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）
A.A＞B＞C
B.B＞A＞C
C.C＞A＞B
D.A＞C＞B
【解析】由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强，C也可以把氢从酸溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比H强，A不能把氢置换出来，说明在金属活动性表中，C在氢前而A在氢后，金属活动性为C＞A＞B.故选C.
【答案】C
9.（2015年连云港中考）下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（）
选项实验目的实验方案
A 稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并
不断搅拌
B 鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中，看
是否复燃
C 测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变
化
D 除去固体氯化钾中少量的
加水溶解后，过滤、蒸发二氧化锰
A.A
B.B
C.C
D.D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项提供的方案能达到目的.
B、将带火星的木条插入集气瓶中，能使木条复燃的是氧气，不能使使木条复燃的是氮气，可以鉴别，故选项提供的方案能达到目的.
C、测定溶液的酸碱度最简单的方法是用pH试纸，不能使用酚酞试液（只能测定溶液的酸碱性），故选项提供的方案不能达到目的.
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项提供的方案能达到目的.故选C. 【答案】C
10.（2015年青海中考）如图为初中化学常见气体的发生、收集装置.有关这些装置的说法不正确的是（）
A.装置Ⅰ可作为加热固体制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应色无毒气体
D.装置Ⅳ、Ⅴ都可用于实验室收集氧气
【解析】A、装置Ⅰ制气体属于固体加热型，可作为加热固体制取气体的发生装置，正确但不符合题意，故选项错误；
B、装置Ⅱ可用于制取二氧化碳气体，也可以用于制取氧气正确，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，正确但不符合题意，故选项错误；
C、装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的无毒气体，并且导管必须伸到集气瓶的底部，正确但不符合题意，故选项错误；
D、装置Ⅴ可用于实验室收集氧气，装置Ⅳ不能用于收集氧气，错误符合题意，故选项正确；故选D.
【答案】D
11.（2015年曲靖二模）下列有关化学知识的说法正确的是（）
A.A向某未知溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀后滴入足量HNO3，若沉淀不溶解由原溶液中一定含有SO42﹣
B.用HCl溶液可区别AgNO3、Na2CO3、NaCl三瓶无色溶液
C.除去NaCl少量的Na2SO4，加水溶解后加入适量的Ba（NO3）2溶液，然的过滤，蒸发
D.化学反应3X=Y+2Z中，若X的相对分子质量为M，Y的相对分子质量为N，则Z的相对分子质量为M﹣N
【解析】A、向某未知溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀后滴入足量HNO3，若沉淀不溶解由原溶液中一定含有SO42﹣，正确；
B、盐酸与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，与碳酸钠混合产生气泡，与氯化钠混合没有现象，现象不同，可以鉴别，正确；
C、除去NaCl少量的Na2SO4，加水溶解后加入适量的Ba（NO3）2溶液，会反应生成新的杂质硝酸钠，错误；
D、X的相对分子质量为M，Y的相对分子质量为N，则Z的相对分子质量为（3M﹣N）×0.5，错误；故选AB.
【答案】AB
12.（2015年黑龙江二模）在学习化学的一年中，同学们所做了的教材上的八个基础实验，让同学们切身体会到规范操作的重要性.下列实验操作符合规范要求的是（）
A.“探究碳酸钠的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
B.“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶
D.“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸，否则稀释了碳酸钠溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误.
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗里，应用玻璃棒引流，故选项说法错误.
C、“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品不能放回原瓶，否则会污染原瓶再的药品，故选项说法错误.
D、“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热，以防止水槽内的水在大气压强的作用下，顺着导管倒进入热试管底部使试管炸裂，故选项说法正确.故选D.
【答案】D
二、填空题
1.（2015年黄冈校级模拟）现有如图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行.
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号）.写出用此装置制备O2的反应文字表达式.
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是.
【解析】
（1）为确保制取气体的实验成功，在加入药品前应对装置进行气密性检查，防止因装置漏气而不能收集到气体且造成药品的浪费；（2）由于图中没有棉花团，所以A只能用氯酸钾和二氧化锰加热制
氯化钾+氧气，而氧气取氧气.反应的文字表达式为：氯酸钾????→
二氧化锰
加热
密度大于空气，因此收集氧气时可选择向上排空气法C进行收集；或者用B装置采用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为：过氧化氢????→
二氧化锰水+氧气.收集方法既可以是排水法也可以是向上排空气法.
（3）装置A适用于对固体物质的加热，因此在使用A装置制取气体时应选取固体药品在加热条件下的反应.
故答案为：（1）检查装置的气密性；
氯化钾+氧气，（2）AC或者AE或者BC或者BE；氯酸钾????→
二氧化锰
加热
过氧化氢????→
二氧化锰水+氧气.
（3）反应物是固体，反应条件要加热
【答案】（1）检查装置的气密性；
（2）AC或者AE或者BC或者BE；氯酸钾????→
氯化钾+氧气，
二氧化锰
加热
过氧化氢????→
二氧化锰水+氧气.
（3）反应物是固体，反应条件要加热
2.（2015年孝感中考）根据如图装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为.
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是.
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从进.（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是.
【解析】（1）图中a是集气瓶；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，用A装置作为发生装置；氧气的密度大于空气的密度，而且不易溶于水，可以用D或F 或G收集；
（3）氢气的密度小于空气的密度，所以用G装置采用排空法收集氢气要“短进长出”.
（4）C与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止，所以制取二氧化碳最好选用的发生装置是C.
故答案为：（1）集气瓶；（2）AD（AF或AG）；（3）c；（4）C；能使反应随时发生、随时停止（其他合理答案也可）.
【答案】（1）集气瓶；（2）AD（AF或AG）；（3）c；（4）C；能使反应随时发生、随时停止（其他合理答案也可）
3.（2015年江西校级模拟）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒.同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤.课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究.
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物.
【实验探究一】探究蚁酸的酸性.
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是. 【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物.
（1）小芳同学根据蚁酸中含有元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象.
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①（填“成立”或“不成立”）；Ⅱ.装置B中的现象是，装置C中发生反应的化学方程式为.
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是，处理的方法是.
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中，你不会选择的物质是.
A.氨水
B.食醋
C.肥皂水
D.苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是（只写一种）.
【解析】【实验探究一】
（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性.故填：红.
（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气.故填：氢气.
【实验探究二】
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧.
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳.故填：CO.
I.A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳.故填：不成立.
II.装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；故填：缺少尾气处理装置；
处理的方法是点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）.故填：点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）.
【拓展延伸】
（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理.故填：B.
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐.故填：Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）.
【答案】【实验探究一】（1）红；（2）氢气.
【实验探究二】（1）氢、氧；（2）CO；I.不成立；II.黑色粉末变成红色；
【讨论交流】缺少尾气处理装置；点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）.
【拓展延伸】（1）B；（2）Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）.
4.（2015年金华中考）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣.
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成.
（1）则滤液E中一定含有的溶质是.
（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是.
【解析】（1）通过实验分析可知：将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E
和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；故答案为：碳酸钠、氯化钠；
（2）根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量；过滤得滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙；故答案为：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙.
【答案】（1）碳酸钠、氯化钠；（2）氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙. 5.（2015年武汉校级模拟）氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应.氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水.反应的化学方程式为：
2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验.已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足
量.
实验步骤：
I.打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2.（注：K1接个气球）
Ⅱ.点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热.
Ⅲ.继续通氨气至玻璃管冷却.
Ⅳ.记录量气管读数为VmL.
V.称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g.
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置（填“相同”或“不相同”）
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线.
（3）反应生产水的质量为.
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同.步骤Ⅰ是；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是.
（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素.相关计算式为.
【解析】（1）高锰酸钾制氧气与加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气都是固体和固体混合且需要加热的反应，所以发生装置相同；故填：相同；
（2）量气管读数时应平视凹液面的最低处；故填：平视凹液面的最低；
（3）碱石灰具有吸水性，所以反应前后D装置增加的质量就是生成水的质量，水的质量=132.74g﹣132.47g=0.27g；故填：0.27g；（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同.步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中；故填：排净装置内的空气；将生成的氮气排入量气管中；
（5）C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量：65.60g﹣65.36g=0.27g×（16/18），
C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，而与生成水中氧元素的质量相等，从而证明氨气中不含氧元素.故填：65.60g﹣
65.36g=0.27g×(16/18).
【答案】（1）相同；（2）平视凹液面的最低；（3）0.27g；
（4）排净装置内的空气；将生成的氮气排入量气管中；
（5）65.60g﹣65.36g=0.27g×(16/18).
6.（2015年石首市模拟）我国家用电池已达到国家低汞或无汞技术处理要求，按照生活垃圾处理须慎重.锌锰干电池内的构造见图1，图2的流程图表示对干电池内的填充物（黑色固体、糊状氯化铵）进行探
究.则回答下列问题：
（1）上述流程图的操作一中玻璃棒的作用是.
（2）若进行操作二过滤后，发现滤液C仍然浑浊，则应，请你分析出现浑浊的原因之一可能是.
（3）通过过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体A，再进行操作三灼烧处理，即可得到纯净的固体B，请写出该过程中的化学方程式：；B常用作催化剂，则其名称为.
（4）将过滤得到的滤液C分为两份，一份加入烧碱溶液，加热后产生一种刺激性气味的气体D，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式：.
（5）另一份加入AgNO3溶液，产生白色的氯化银沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，请写出该反应的化学方程式为.
【解析】（1）在加水溶解的过程中，用玻璃棒搅拌，可以加快固体的溶解；
（2）过滤后滤液仍然浑浊，需要重新过滤，滤液仍然浑浊的原因有：滤纸破损、过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘、或烧杯不干净等；
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
综合化学实验专题练习 1、（06全国） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 ⑴A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 ⑵填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 C D ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是 2、（96年全国）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是. (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中应加入. (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是. (5)试管E中发生反应的化学方程式是. (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;E管中的反应开始后,在F出口处应. 3、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液
2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应 用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。 三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下： 熔点沸点 三氯化磷-11 2℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分 解 图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题： （ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。 （ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。 （ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。 （ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。 （5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是 ___________________________ 。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图： 回答下列问题： （ 1）写出溶解过程中的离子方程式。 （ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻
璃棒外，还需要 ______________、________________。 （3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。 （a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和 ________________________（用文字表示）。 4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下： 请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的 是 。 (2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。 (3)第③步操作中所用到的玻璃仪器 有 。 (4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式 ，当 FeSO分解完为 4 全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为 g。 5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。
实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)
注意:在下面的题目中m 为你的学号的后3位（1-9班）或4位（10班以上）. 第一次练习题 1.求解下列各题： 1)30sin lim x mx mx x ->- 2)(4)cos ,1000.0=x mx y e y 求 3）21/2 0mx e dx ?(求近似值，可以先用inline 定义被积函数，然后用quad 命令) 4）4 224x dx m x +? 5 0x =展开(最高次幂为8). 2.对矩阵21102041A m -?? ?= ? ?-?? ，分别求逆矩阵，特征值，特征向量，行列式，并求矩阵,P D （D 是对角矩阵），使得1A PDP -=。 3. 已知2 1(),()2f x e x μσ=--分别在下列条件下画出)(x f 的图形： (1)/600m σ=,μ分别为0,1,1-(在同一坐标系上作图); (2)0μ=,σ分别为1,2,4,/100m (在同一坐标系上作图). 4.画 （1）sin 020cos 02100x u t t y u t u t z m ??=≤≤?=?≤≤??=?
(2) sin()03,03z mxy x y =≤≤≤≤ （3）sin()(/100cos )02cos()(/100cos )02sin x t m u t y t m u u z u π π=+?≤≤?=+?≤≤?=? 的图（第4题只要写出程序）. 5．对于方程50.10200 m x x --=，先画出左边的函数在合适的区间上的图形，借助于软件中的方程求根的命令求出所有的实根,找出函数的单调区间,结合高等数学的知识说明函数为什么在这些区间上是单调的,以及该方程确实只有你求出的这些实根。最后写出你做此题的体会. 第二次练习题 判断迭代收敛速度的程序 x0=1;stopc=1;eps=10^(-8);a=1;c=1;b=2*c;d=a;k=0; f=inline('(a*x+b)/(c*x+d)'); kmax=100; while stopc>eps&k 实验探究题专项练习 一、探究“光对鼠妇生活的影响”实验： （1）作出的假设是。 （2）该实验中的变量是，在设计实验时，要给鼠妇提供和两种环境，以便形成。 （3）每个实验装置中放入10只鼠妇，每分种统计一次明亮和阴暗土壤中的鼠妇数目，统计10次，计算10次统计数的值，目的是为了__________________。用10只而不是用1只鼠妇做实验是为了_________________,实验结束后应该把鼠妇____________________. （4）得出的结论是。 （5）如果“探究湿度对鼠妇生活的影响”，则实验中的变量是，需要给鼠妇提供和两种环境。 二、【显微镜的使用】 1、放大倍数的计算方法：如果目镜上标有5×，物镜上标有40×，则显微镜观察到的物体被放大的倍数是。 2、物像的移动方向与标本的移动方向关系是，这说明从目镜内看到的物像是像。如果视野的右下方有一物像，我们向______移动玻片标本，物像就会到视野中央。 3、怎样判断污点在目镜上、物镜上、还是在玻片标本上? 先转动目镜，如果污点动，则在目镜上；再移动玻片标本，如果污点动则在标本上；如果两处都不动，则在物镜上。 4、用显微镜观察的材料要求必须是。 5、可调节光线强弱的是（） A、遮光器和载物台 B、反光镜和通光孔 C、遮光器和反光镜 D、反光镜和载物台 三、【临时装片的制作步骤】 1、擦→滴→撕→展→盖→染→吸 制作临时装片的步骤一般是（） ①染色②撕取实验材料③擦拭载玻片和盖玻片④在载玻片中央滴清水⑤盖 盖玻片⑥将实验材料置于水滴中展开 A、①②③④⑤⑥ B、③②⑥⑤④① C、③④②⑥⑤① D、④②①③⑤⑥ 2．制作洋葱鳞片叶片表皮细胞临时装片时，正确使用盖玻片的方法是（） A、将盖玻片迅速盖在载玻片上 B、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边慢慢盖上 C、将盖玻片放在载玻片一端，推向中间 D、将盖玻片的一边先接触滴液，另一边快速盖上 3、下列关于制作洋葱鳞片叶表皮细胞临时装片的过程，叙述不正确的是（） A、用洁净的纱布将盖玻片和载玻片擦拭干净，然后在载玻片的中央滴一滴清水 B、用镊子在洋葱鳞片叶外侧撕取一小块透明的薄膜 C、用镊子夹起盖玻片使它的一端先接触载玻片上的水滴，然后缓缓放下 D、用稀碘液进行染色 四、用显微镜观察人的口腔上皮细胞 1、下列关于制作和观察人口腔上皮细胞实验的叙述，错误的是（） A、用凉开水漱口 B、在载玻片上滴加生理盐水 C、口腔上皮细胞包括细胞壁、细胞膜和细胞核 D、用碘液进行染色 2、生理盐水的浓度是其目的是 五、【绿叶在光下制造淀粉】 绿叶在光下制造有机物方法步骤 （1）把盆栽天竺葵放到处一昼夜，目的是： （2）用把叶片的一部分从上下两面遮盖起来，然后移到光下照射。使叶片的见光部分和未见光部分形成________ （3）几小时后，摘下叶片，去掉纸片。 （4）把叶片放入盛有的小烧杯中，加热，使叶片含有的叶绿素溶解到酒精中，叶片变成。如此加热的目的是 （5）用清水漂洗叶片，再把叶片放到培养皿里，向叶片滴加。 1 电学实验 一．万用表测电阻 1..欲测量一只量程已知的电压表内阻，提供的器材如下： A.待测电压表○V （量程3V ，内阻未知）； B.电流表○A （量程3A ，内阻0.01Ω）； C.定值电阻R0（阻值2k Ω，额定电流50mA ） D.电池组E （电动势小于3V ，内阻可忽略）。 E.多用电表； F.开关S1、S2； G .导线若干。 有一同学利用上述所给的器材，进行如下实验操作。 （1）用多用电表进行粗测，多用电表电阻挡有三个倍率，分别是“×100Ω”、“×10Ω”和“×1Ω”。该同学选择“×10Ω”倍率，用正确的操作方法测量，发现指针偏转角度太小。为了较准确地进行测量，应选用_______倍率，若这时刻度盘上的指针位置如图所示，那么测量结果大约是________k Ω. （2）为了更准确地测出此电压表内阻的大小，该同学设计了如图乙、丙所示的两实验电路，你认为其中较为合理的是__________电路，其理由是：____________________。 （3）用你选择的电路进行实验时，需要直接测量的物理量是______________________。用上面所测各量表示电压表内阻，其表达式为R v =____________。 2．（1）（6分）某同学利用多用电表测量一个未知电阻的阻值，由于第一次选择的欧姆挡（×10），指针位置如图线①所示。现将旋钮调至另外一档，进行第二次测量时多用电表指针指所指位置如图线②所示。下面列出第二次测量的可能进行的操作： A ．将两表笔短接，并调零 B ．将两表笔分别跟被测电阻的两端接触，观察指针的位置，记下电阻值 C ．将多用电表在板上旋钮调到×100档 D ．将多用电表面板上旋钮调到×1档 E ．将多用电表面板上旋钮调到OF F 位置根据上述有关操作，请选择合理实验 步骤并按操作顺序写出 。 (2)使用多用电表进行了两次测量，指针所指的位置分别如图 中a 、b 所示。若选择开关处在“×10Ω”的电阻档时指针位于a ，则被测电阻的阻值是 Ω．若选择开关处在“直流电压2.5V ”档时指针位于b ，则被测电压是 V ； (3)两位同学使用完多用电表后，分别把选择开关置于图丙和图丁位置，你认为图 的位置比较好． 二．伏安法测电阻 3．有一额定电压是3V ，额定电流0.5A 的小灯泡，为测其正常工作的电阻，可提供的器材有： A ．电流表A 1（3A ，内阻0.01Ω） B ．电流表A 2（0.6A ，内阻0.2Ω） C ．电压表V 1（量程3V ，内阻10k Ω） D ．电压表V 2（量程15V ，内阻50k Ω） E ．电键S 及导线若干 F ．滑动变阻器R （阻值0~10Ω） G ．电源E （电动势9V ，内阻1Ω） （1）假设用限流式接法，计算通过灯泡的最小电流约 A 。 （2）请根据上面的计算，在方框中画出用伏安法测小灯泡正常工作时电阻的电路图。 4．某同学在实验室采用两种方法测量一只未知电阻R x 的值. （1）他先用多用电表欧姆档进行测量，按照正确的步骤操作后，表针指示情况如图①所示，根据学过的物理知识可知，这种情况误差较大，为了使多用电表测量的结果更准确，应将选择开关旋至欧姆档的 位置。 （2）若采用“伏安法”测量该电阻，所采用的器材及电路图 如图②所示。测量电阻两端电压时，开关S 应 ，将多用电表选择开关置于直流电压档，红表笔接 （填“a ”、“b ”或“c ”，下同），黑表笔接 ，记下电阻两端电压值U 1；测量通过电阻的电流时，开关S 应 ，将多用电表选择开关置于直流电流挡，红表笔接 ，黑表笔接 记下通过电阻的电流I 1，调节滑动变阻器触头的位置，重复上述方法再测出两组数据U 2、I 2和U 3、I 3，利用上述三组数据可求出被测电阻的阻值R x = . 三．全电路欧姆定律测电阻 5．量程为3V 的电压表，内阻约为3K Ω。现要对该电压表的内阻进一步精测，提供的器材有：电阻箱R 0（0.1Ω—9999.9Ω）；滑动变阻器R(0—1000Ω)；直流电源E （电动势约为5V ，内电阻很小忽略不计）；电键S 及导线若干。 ①选用上述器材，设计一个测量电路，在下面的方框中画出电路图。（器材要用题目规 定的字母标明） ②说明测量步骤，并写出计算电压表内阻的最后公式。 四.电桥法测电阻 若把伏特表或安培表以跨接的方式接入电路中，当电表的读数为零时，跟电表连接的这两点电势相等。电桥平衡法法是基于这一原理来设计电路的。 6．如图为测量电阻的电路，R x 为待测电阻，R ｀/ 为保护电阻，阻值未知，定值电阻R 1、R 2的阻值及电源电动势和内阻未知，R 为电阻箱，G 是零刻度在中央的电流表。测量R x 的步骤是：（1）连接如图9所示电路，合上电键S ，调节电阻箱 化学实验综合练习题 1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 3、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：（5个） 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 1.可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 2.只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 3.可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 4.可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 5.不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 初二物理光学实验题专项练习 一、光的反射定律 1.如图１所示为研究光的反射规律的实验装置，其中O 点为入射点,ON 为法线,面板上每一格对应的角度均为10°．实验时,当入射光为AO 时，反射光为ＯＢ；当入射光为CO 时,反射光为ＯD ；当入射光为EO 时,反射光为OF.请完成下列表格的填写. 分析上述数据可得出的初步 结论是: 当光发生反射时, 反射角等于入射角 ． 2、如图２是探究光的反射规律的两个步骤 （1） 请你完成以下表格的填写。 (2）实验中，纸板应_“垂直”)＿＿于平面镜。（填“平行”或“垂直”) （3)由甲图我们可以得到的结论是：＿___＿当光发生反射时,反射角等于入射角 ＿__＿; （4）由乙图我们可以得到的结论是:__＿当光发生反射时,反射光线和入射光线、法线在同一平面内___。 （５)如果光线沿BO 的顺序射向平面镜，则反射光线_＿__会___＿_(填“会”或 “不会”)与ＯA 重合，说明了______当光发生反射时，＿光路是可逆的_ __＿_。 3、如图3在研究光的反射定律实验中,第一步:如图3Ａ改变 入射 光线的角度,观察反射光线角度是怎样改变?实验结论是:_当光发生反射时,反射角等于入射角 ;第二步:如图3Ｂ把纸张的右半面向前折或向后折,观察是否还能看到 反射 光线，实验结论是: 看不到,说明 当光发生反射时,反射光线和入射光线、法线在同一平面内。 4、 如图4所示,课堂上，老师用一套科学器材进行“研究光的反射定律”的实验演示,其中有一个可折转 的光屏，光屏在实验中的作用是:（写出两条) ①显示光的传播路径,②探究反射光线、入射光线、法线是否共面 （2）根据光的反射定律，如果入射角为20o ，则反射角的大小是 20ｏ 。 （3）课后，某同学利用同一套实验器材,选择入射角分别为1５o 、３0ｏ、45o 的三条光线进行实验,结果得到了不同的数据,如图所示。经 检查，三次试验中各角度的测量值都是准确的，但总结的规律却与反射定律相违背。你认为其中的原因应该是 将反射光线与反射面（或镜面)的夹角作为反射角 。 实验序号 入射光线 入射角 反射角 1 AO 5０° 5０° 2 ＣＯ 40° 4０° ３ E Ｏ 20° 20° 实验序号 入射角 反射角 1 ５0° 50 ２ 40° 40° 3 2０° 20° 实验序号 入射角 反射角 1 15° ７５° 2 30° 60° 3 ４5° 45° 图2 A 图3 B 平面镜 平面镜 图4 图1 初中化学实验探究题专题训练 一、气体的制取、干燥及装置连接 1、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容： （1）写出下列仪器名称：a ；b ．图3 （2）若用E装置收集氧气，则氧气应从口通入（填“c”或“d”）． （3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程 式，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为，收集装置为． （4）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水取气法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）。（5）若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是；植物油上方原有的空气对实验结果（填“有”或“无”）明显影响． 2、图3所示装置有多种用途。请回答下列问题： （1）洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是，气体应从装置的端通入。 （2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛。 （3）贮气：若用排空气法收集H2，气体应从装置的端通入（填“A”或“B”，下同。） 若用排空气法收集O2，气体应从装置的端通入。 若用排水法收集H2，瓶内先装满水，气体从端通入。 若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从端通入。 3、下图是实验室常用的装置。请据图回答： （1）写出仪器①的名称。收集某气体只能采用E装置，由此推测该气体具有的性质； （2）用高锰酸钾制取氧气的装置组合是（填序号），反应的化学方程式为； （3）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（填选项）。A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a 4、实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验。 （1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是，装置C的作用是。 （2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是，反应后装置E中观察到的实验现象是。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛溶液。 （4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：①加热氧化铜②检验氢气纯度③停止加热④通入氢气⑤停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是。 化学实验基本操作专项练习题 一、选择题（下列每小题只有一个选项符合题意，把符合题意的选项填入题后括号中） 1．下列实验操作中，正确的是（） 2．量取8mL水稀释浓硫酸的下列操作错误的是（） 3．下列实验操作中，正确的是（） 4.下列各图是初中化学的几个实验操作，其中正确的是（） 5．化学实验必须规范，否则容易发生安全事故。你认为下列实验操作正确的是（） 6．下列图示实验操作错误的是（） 7．学习化学，我们对商品的标签和标志有了更深层次的认识，以下四枚标志使用不恰当的是 （） 8.徐浩同学准备了下列仪器和用具：烧杯、铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 9．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②铁架台、铁圈、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、火柴。从缺乏仪器或用具的角度看，他不能进行的实验操作项目是（） A．溶解B．过滤C．蒸发D．给溶液加热 10．下列实验操作正确的是（） 11．下列实验操作能达到预期目的的是（） A．用10mL的量筒量取9.0mL的水 B．用托盘天平称取10.58克的碳酸钠粉末 C．用向下排空气法收集纯净的氢气 D．用150mL酒精和50mL水精确配制200m L医用消毒酒精 12．做溶解、过滤、蒸发实验均要用到的一种仪器是（）A．试管B．烧杯C．酒精灯Ｄ．玻璃棒 13．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（） A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 14．“神舟7号”载人航天飞船发射成功，极大地增强了我们的民族自豪感。在航天飞船的失重环境中，下列实验操作最难完成的是（）A．结晶B．蒸发C．溶解D．过滤 15．某学生用量筒量取液体，视线与液体凹液面的最低处保持相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（） A．大于10m L B．小于10m L D．等于10m L D．无法确定 16．郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（）A．建立假设B．收集证据C．设计实验D．作出结论 17．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（） 二、填空与简答题 18．在实验室中有下列实验用品：①酒精灯、②试管夹、③10mL量筒、④100mL量筒⑤烧杯、⑥漏斗、⑦蒸发皿、⑧玻璃棒、⑨铁架台（带铁圈）⑩滤纸，请按要求选择相应实验用品填空（填序号） （1）加热试管里的药品应使用； （2）量取5mL液体应使用； （3）过滤操作中应使用； （4）蒸发、结晶操作中应使用。 大学物理实验竞赛试卷 一、判断题（“对”在“（）”中打√，“错”打×）（20分） （）1．误差是指测量值与量的真值之差，即误差＝测量值－真值。这一定义的误差反映的是，测量值偏离真值的大小和方向，误差有正负符号，不应该将它与误差的绝对值相混淆。 （）2．残差（偏差）是指测量值与其算术平均值之差，它与误差定义差不多。 （）3．精密度是指重复测量所得结果相互接近程度，反映的是随机误差大小的程度。 （）4．精确度指精密度与正确度的综合，它既描述数据的重复性程度，又表示与真值的接近程度，其综合反映了误差的大小程度。 （）5．根据随机误差与系统误差的性质可知，系统误差的特征是它的确定性，而随机误差的特征是它的随机性。 （）6．用算术平均值代替真值称为测量结果的最佳值，那么平均值代替真值可靠性如何，要对它进行估算和评定，用以下方法估算和评定都是正确的，如算术平均偏差、标准偏差、不确定度。 （）7．系统误差和随机误差是两种不同性质的误差，但它们又有着内在的联系，在一定条件下，它们有自己的内涵和界限，但条件改变时，彼此又可能互相转化。如测量温度在短时间内可保持恒定或缓慢变化，但在长时间中却是在某个平均值附近作无规则变化，因此温度变化造成的误差在短段时间内可以看成随机误差，而在长时间内看作系统误差处理。 （）8．大量的随机误差服从正态分布，一般说来增加测量次数求平均可以减小随机误差。 （）9．测量不确定度是评价测量质量的一个重要指标，是指测量误差可能出现的范围。 （）10．不确定度A类分量与随机误差相对应，不确定度B类分量与系统误差相对应。 （）11．正确度是指测量值或实验所得结果与真值符合的程度，它是描述测量值接近真值程度的尺度，其反映的是系统误差大小的程度。但有人认为，正确度和精确度含义是一样的。 （）12．有一个0.5级的电流表，其量程数为10μA，单次测量某一电流值为6.00μA，用不确定度表示测量结果为I真=（6.00±0.05）μA。 （）13．某电阻值的测量结果为R真=（35.78±0.05）Ω，则待测电阻值是在35.73Ω和35.83Ω之间。 （）14．由于系统误差在测量条件不变时有确定的大小和正负号，因此在同一测量条件下多次测量求平均值能够减少误差或消除它。 （）15．利用逐差法处理实验数据的最基本条件和优点是可变换成等差级数的数据序列，充分利用数据，减少随机误差。 （）16．利用霍尔效应测量磁感应强度，这种测量方法属于比较法。 （）17．用光杠杆测定固体杨氏模量，若光杠杆常数（反射镜两足尖垂直距离）d=10.0cm，标尺至镜面水平距离D=100.0㎝，此时光杠杆的放大倍数K=10。 （）18．系统误差有确定的变化规律，随机误差没有变化规律。 （）19．交换抵消法可以消除周期性系统误差，对称测量法可以消除线性系统误差。 （）20．模拟法可以分为物理模拟和数学模拟，用稳恒电流场模拟静电场属于数学模拟。 二、操作题（50分） 物理化学实验复习 一、选择题 1. 电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要 2.在测定Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪一种电解质是可以采用的？ (A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl 3.用惠斯顿电桥法测定电解质溶液的电导，电桥所用的电源为： (A) 220 V ，50 Hz市电 (B) 40 V直流电源 (C) 一定电压围的交流电，频率越高越好 (D) 一定电压围1000 Hz左右的交流电 4. pH计是利用下列哪种电学性质测定水溶液中氢离子的活度： (A) 电导 (B) 电容 (C) 电感 (D) 电位差 5.惠斯登电桥是测量哪种电学性质的？ (A) 电容 (B) 电位 (C) 电阻 (D) 电感 6.用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是： (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 7.常用酸度计上使用的两个电极是： (A) 玻璃电极，甘汞电极 (D) 氢电极，甘汞电极 (C) 甘汞电极，铂电极 (D) 铂电极，氢电级 8.用补偿法测可逆电池电动势，主要为了： (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测 9.在使用电位差计测电动势时, 首先必须进行“标淮化”操作, 其目的是： (A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定工作电流 (D) 检查线路是否正确 10.用对消法测得原电池Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为： (A) 169.9 kJ·mol-1(B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1(D) 231.3 kJ·mol-1 11.某同学用对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为 (A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ 12.多数情况下, 降低液体接界电位采用KCl盐桥, 这是因为： (A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近 (C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电子构型相同 13.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s (电阻丝读数为Ab )之间的关系为： (A) E x＝R R Ab AB ·E s(B) E x＝ R R AB Ab ·E s (C) E x＝R R AB Bb ·E s(D) E x＝ R R Bb AB ·E s 14.有人希望不用量热法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应, 若用电化学方法, 应选用下列哪一个电池? (A) Ag—AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s) (B) Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C) Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s) (D) Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│Sn(s) 15.饱和标准电池在20℃时电动势为： (A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V 16.韦斯顿(Wheatstone)电桥只用于测量电解质溶液的： (A) 电势 (B) 电阻 (C) 离子的迁移数 (D) 电容 17. 1 分(8652)氢超电势实验所测的是哪一部分超电势？ (A) 电阻超电势 2016年高考化学真题分类解析 [题型一] 化学实验综合大题 1 .（16年全国卷I）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条 件下用NH3将NO x3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。 回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式 为。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按 气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 2 .（16年全国卷II）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需 加入少量铁屑，其目的是_____________。 （2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用 是_____________。 （4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________， 生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。 【答案】 3 .（16年全国卷III）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。 二、填空题 1．一个纯化合物从开始熔化到完全熔化的温度范围叫做，当含有杂质时，其会下降，会变宽。 2．蒸馏装置中，温度计的位置是。 3．常用来鉴别葡萄糖和果糖的试剂是。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常 或可作止暴剂。 6．色谱法中，比移值R f= 。 7．进行水蒸气蒸馏时，一般在时可以停止蒸馏。 8．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 四、问答题 1．测定熔点时，遇到下列情况将产生什么结果？ (1) 熔点管壁太厚； (2) 试料研的不细或装得不实； (3) 加热太快； 2．在粗制的乙酸乙酯中含有哪些杂质？如何除去？请写出纯化乙酸乙酯的简要操作步骤。 3．设计一方案分离提纯苯酚、苯胺和苯甲酸混合物。 五、请回答制备乙酰乙酸乙酯中的有关问题 1．写出反应原理。 2．写出主要反应步骤。 3．反应液在洗涤前为什么要加50%的醋酸？ 4．画出减压蒸馏装置图。 二、填空题 1．当重结晶的产品带有颜色时，可加入适量的脱色。 2．液态有机化合物的干燥应在中进行。 3．某些沸点较高的有机化合物在加热未达到沸点时往往发生或现象，所以不能使用蒸馏进行分离，而需改用蒸馏进行分离或提纯。 4．甲基橙的制备中，重氮盐的生成需控制温度在，否则，生成的重氮盐易发 生。 5．在加热蒸馏前，加入止暴剂的目的是，通常或可作止暴剂。6．乙酸乙酯（粗品）用碳酸钠洗过后，若紧接着用氯化钙溶液洗涤，有可能产生现象。 7．碘仿试验可用来检验或两种结构的存在。 四、问答题 1．在乙醚的制备实验中，滴液漏斗脚端应在什么位置，为什么？ 2．制备乙酸乙酯的实验中，采取那些措施提高酯的产率？ 3．选择重结晶用的溶剂时，应考虑哪些因素？ 五、综合题 1．沸石(即止暴剂或助沸剂)为什么能止暴？如果加热后才发现没加沸石怎么办？由于某种原因中途停止加热，再重新开始蒸馏时，是否需要补加沸石？为什么？ 2．请回答有关薄层色谱实验中的有关问题 （1）简述薄层色谱的分离原理。 （2）简述薄层色谱的实验过程及其中的注意事项。 （3）比移值R f的计算公式。 二、填空题 1．当一个化合物含有杂质时，其熔点会，熔点距会。 2．蒸馏时，如果馏出液易受潮分解，可以在接受器上连接一个，以防止的侵入。 3．液体有机物干燥前，应将被干燥液体中的尽可能，不应见到有。 4．蒸馏时，如果加热后才发现没加沸石，应立即，待后再补加，否则会引起。 5．减压过滤的优点有：(1) ；(2) ； (3) 。 6．可以用反应来鉴别糖类物质。 四、问答题 1．蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？ 2．在乙酰乙酸乙酯制备实验中，加入50％醋酸和饱和食盐水的目的何在？ 3．重结晶操作中，活性炭起什么作用？为什么不能在溶液沸腾时加入？ 4．在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调解pH值？实验探究题专项练习
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