实验化学练习题综合
1.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
①称取样品：用托盘天平称取约5g干燥的海带，放入中。
②灼烧灰化：在通风处加热灼烧海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。
③溶解、过滤：向小烧杯中加入约30ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。
④氧化、萃取分液：在滤液中加入1－2ml 2mol·L－1H2SO4溶液，再加入3-5 ml 6%的H2O2溶液或1ml 新制氯水。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。将氧化检验后的余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。填写下列空白：
(1) 步骤①空格处的仪器名称为，灼烧海带时，除需要该仪器和三脚架外，还需要用到的实验仪器是（用标号字母填写）。
A．烧杯 B．表面皿 C．泥三角 D．酒精灯 E．干燥器
(2) 本实验多处用到玻璃棒，试写出玻璃棒的作用。
(3)水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？。
(4)步骤③的洗涤沉淀的操作过程是；
(5) 步骤④最好选作氧化剂，理由是，
反应的离子方程式是。
(6)要从步骤④中含碘的CCl4溶液中分离出单质碘和回收CCl4，该步骤的实验操作名称
是。某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(7)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方
法：。
2.(Ⅰ) 纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是( )
A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜
B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
(Ⅱ)某实验小组拟用纸层析法分离溶液中Fe3+ 和Cu2+..实验步骤如下:
(1)裁纸：将滤纸裁成约1.5cm×20cm的长方形。将滤纸条的一端弯折1 cm后，
用弯成直角的大头针横向别住，以便滤纸条能挂在橡皮塞下面的勾子上。
(2)点样：将饱和FeCl3和CuSO4混合液按1∶1的体积比配成溶液。
用毛细管吸取样品溶液，在离滤纸条一端2 cm处点一直径为0.3－0.5 mm左右的斑点。注意斑点尽可能小。如果色斑颜色很浅，待溶剂挥发后，在原处重复点样。重复点样3～5次后晾干备用。
(3)展开：另取一支试管，加入9mL丙酮和1mL6mol/L盐酸，混合均匀，作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡皮塞下的勾子上，不可触及试管的内壁；滤纸条下端浸入展开剂中约1 cm，试样斑点必须在展开剂液面之上。塞紧橡皮塞。展开剂借助毛细作用逐渐向上移动，样品中各组分因向上移动速度不同而随之展开。
(4)显色：FeCl3和CuSO4混合液经展开后得到不同颜色的色斑。为使观察效果更明显，采用氨熏显色。
(5)分离：若要将层析分离物质提取出来,可将滤纸上的分离物质的斑点剪下，浸于有关溶剂中，可提取纸上的层析物。根据实验回答下列问题:
(1)在此实验中做固定相，做流动相。
(2) Fe3+ 氨熏显色的原理，现象；
Cu2+氨熏显色的原理，现象；
(3) 为防止水解，饱和FeCl3和CuSO4可加少量或酸化
(4) 硫酸铜溶液中加入过量浓氨水，最终( )
A．得到无色透明溶液B．溶液中出现大量淡蓝色絮状沉淀
C．得到深蓝色透明溶液 D．得到澄清的淡蓝色溶液。
(5)在层析操作时，滤纸上的试样点能不能接触展开剂，为什么？。
3.某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:
请根据以上流程，回答相关问题：
(1) 操作①的名称是；操作②的名称是。
(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式：
A ，
B 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的 (填“热水”；“冷水”)洗涤固体
(3)在固体A析出时,为了防止B的析出,在操作上采取了趁热过滤的方法,则热过滤应采取的操作是
。
(4)固体B中杂质的检验方法。
4.在实验室常用减压的方法进行过滤(如上右图)，叫减压
过滤，俗称抽滤。下图为减压过滤装置，回答有关问题。
(1)写出图中A、B、C三种仪器的名称：
A ；
B ；
C 。
(2)采用减压过滤的目的是。
(3) 简述用水冼涤沉淀的操作程。
(4) 吸滤完毕时，应先拆下B与C或C和抽气泵间的橡皮管，然后关闭水龙头，其原因
是。
5.下列说法不正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素，它既能形成复盐，又能形成配合物
B．由铝片剪成的铝条在氧气中燃烧的实验中，盛氧气的集气瓶中需放入少量水
C．培养明矾晶体过程中，应先制得明矾晶核
D．在氯化铝溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液和浓氨水，均可形成铝的配合物Al(OH)4－
6.将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质，收集气体，检验其具有可燃性；若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因可能是
A．氯化铜溶液的酸性比同浓度硫酸铜溶液强
B．硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根不能
D．生成的氯化铝能溶于水而生成的硫酸铝难溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是，产生该物质的离子方程式是。
(3)放出的气体是，产生的蓝色沉淀是，可以说明该现象的产生原因的离子方程式是
。
(4)请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原
因。
(5)溶液中出现黑色物质是，产生该物质的化学方程式为。
(6) 某学生通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是( )
A．用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝放在氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中
C．将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
7.(1)在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中逐滴滴加6.0mol·Lˉ1的NaOH溶液，边加边振荡，实验现象为，写出发生反应的离子方程
式；
(2)若在1ml1.0mol·Lˉ1的AlCl3溶液中先滴加2ml 10%的NaF溶液，在逐滴滴加3.0mol·Lˉ1的氨水溶液，边加边振荡，实验现象为，其原因是
。
(3)能用铝质槽车装运浓硝酸原因是；家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗的原因是；可溶性铝盐（如明矾等）可以作净水剂，原因是(结合离子方程式说明) 。
8.乙醇和苯酚都是重要的化工原料，这与它们的性质有着密切的关系，根据验证它们的性质实验，请回答下列问题。
(1)①为比较乙醇和苯酚与金属钠反应的性质，实验室用2 mL (填名称) 作溶剂分别溶解乙醇和苯酚，钠(填“浮在液面”“沉入液体中”) 反应，产生气泡较快的是，请从结构上说明其原因。
②醋酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是；为比较其酸性，涉及的反应原理用化学方程式为、；所需的玻璃仪器有 (填3种)。
(2)某化学学习小组为了探究苯酚的某些性质，设计并进行下列实验过程：
根据以上过程回答下列问题：
①乙属于什么分散系？(填序号)。
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
②将白色浑浊液加热至80℃，可采用的加热方法是，操作a的名称是。
③上述过程控究了苯酚的哪些性质？。
④写出丙转化为丁过程中发生反应的化学方程式。
⑤该同学实验中不小心将苯酚沾到了手上，则应立即用擦洗。
(3)为了检验工业污水是否含有苯酚，某同学分别取小量污水于两支试管中，一支试管中滴入少量A 溶液，溶液变为紫色，则A是；在另一支试管中滴入浓溴水，结果没有白色沉淀产生，则其原因是。另一同学设计了一个实验证明苯酚和溴水发生的反应为取代反应而不是加成反应，你认为该同学设计的方案是
。
9.①乙醇可以被多种氧化剂氧化，将乙醇氧化为乙醛，合适的氧化剂选用；将乙醇氧化为乙酸，合适的氧化剂为。
A．O2B．银氨溶液 C．CuO
D．酸性KMnO4溶液E．酸性K2Cr2O4溶液 F．新制氢氧化铜悬浊液
②乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+，反应的离子方程式为：
Cr2O42－+ CH3CH2OH+ H+ → CH3COOH+ Cr3++ (请配平)
判断驾驶员属于酒后驾车的现象是溶液颜色由变。
③证明乙醇能被氧化的最简单实验是将一段螺旋状的粗铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，立即移入内焰，实验过程中铜丝颜色的变化是。铜丝移入乙醇中发生反应的化学方程式是
。反应中铜丝起____________作用。
10.牙膏是生活必需品。由多种化学成分组成，主要有：
①摩擦剂，用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，主要成分包括；
②用甘油和水作保湿剂，作用是；
③还有等氟化物，主要用于预防龋齿；等等。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图。
请回答下列问题：
(1)在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是，
所需要的主要玻璃仪器有。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是。
(3)写出④中发生反应的化学方程式。
(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是
、（任答两条）。
(5)在⑥中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和溶液的反应来进行。
(6) ①检验F－可用的化学试剂是；
已知反应 Fe(SCN)3 + 3F—= FeF3(无色) + 3SCN—，根据此反应，设计检验牙膏中含F－：
检验方案：。
还涉及的离子方程式。
②甘油的检验所需的Cu(OH)2不宜加得的太多，因为。
③碳酸钙检验时能否用稀硫酸代替盐酸，为什么？。
11.安全火柴盒侧面涂有 (发火剂)和Sb2O3(易燃物)等，火柴头上的物质一般是KClO3、MnO2 等氧化剂和S等易燃物。某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
请回答以下问题：
(1) 为验证气体A，按右图1所示进行实验：组装如右
图所示装置，紧接一步操作是，
在试管中装入酸性高锰酸钾溶液，慢慢拉动注射器的活
塞进行抽气，可观察到的现象，即
可证明火柴头上含有S元素。
(2)步骤②的实验操作装置如右图2所示，该操作的名称
是，其工作原理是。
(3)要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是。
(4)有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：有关的离子反应方程式为
，有人
提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是。
(5)该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。
实验次数H2O2溶液
质量分
数%
H2O2溶液
用量/毫
升
物质D
用量/克
反应
温度
/℃
收集气体
体积/毫
升
所需
时间/
秒
①3050852 3.8
②1520.1202 2.8
③1520.2202 2.2
④520.12027.4
⑤305055210.5
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验和证明物质D的用量越大，反应速率越快。
(6)写出步骤①中发生反应的化学方程式。
12.NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：①NO2－在酸性条件下可氧化Fe2＋②NaNO2可以与KI反应生成碘单质③酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色④AgNO2(白色)，难溶于水，可溶于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定，容易分解。
(1)请你根据上述信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。(以含有NO2－所产生的现象填空，文字简明扼要。)
(2)写出所有上述反应的离子方程式：方案1 ，
方案2 ，方案3 ，
方案4 ，方案5 。
(3)鉴别NaNO2和NaCl，还可以用pH试纸，其理由是 (用离子方程式表示)
(4)在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？。
(NaNO2易溶于水且显著吸热，其熔点为271℃，分解温度为320℃)
(5)人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A 酸性
B 碱性
C 氧化性
D 还原性
13.(Ⅰ) Na2S2O3溶液跟稀 H2SO4反应的离子方程式为。
利用此反应进行浓度或温度对反应速率影响的实验中，实验以时开始计时，到溶液出现浑浊将锥形瓶底部的“+”字时结束计时。
某同学进行下表中A、B、C、D四次实验：
℃v(mL)L c(mol－
1)
v(mL)L c(mol－1)V(mL)
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
(1)其中最先变浑浊的是。
(2)A、B实验中分别加5 mL、10 mL水的目的是。
(3)B与D实验(填“能”或“否”)说明温度对反应速率的影响，原因是
。
(4)为何不用相同时间内产生SO2的量来判断浓度或温度对反应速率的影响？
。
(Ⅱ)某同学通过Na2S2O3与盐酸反应来验证浓度对化学反应速率的影响。
(1)该同学是通过观察来判断其反应速率的大小。
(2)该同学配制0.2 L mol－1盐酸于大试管中，并取3mL0.1 L mol－1 Na2S2O3溶液与3mL盐酸反应，观察产生现象的时间为t s。由于另有安排，当天停止了实验。第二天又取3mL0.1 L mol－1Na2S2O3溶液与3mL原盐酸反应，产生明显浑浊也需t s左右。于是该同学得出结论：浓度对该反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验 (填序号)。
A．所得结论是可靠的B．所得结论是不可靠的
C．其结论基本正确，但是有疑点D．可能正确，也可能不正确
(3)该同学的对比方法 (填“合理”或“不合理”)，若该同学的对比方法不合理，请你给出合理的对比方法 (若认为合理，此问可不答)。
14.下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率(体积在标准状况下测定)。
催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KI MnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5117811
前30s产生氧气的量(ml)816111121
(1)写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式。
(2)从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是。
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响。
若H2O2溶液的体积为50 mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反应速率为
mol?(L?min)－1。
(3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是。
(4)对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl－，请你设计一个实验进行验证。。
(5)实验需用3%H2O2溶液60mL，现用市售30%H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)来配制，试简述具体配置方法。
(6)下列关于催化剂的叙述正确的是( )
A．催化剂不参加化学反应B．催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生
C．催化剂只降低正反应的活化能D．催化剂能够增大分子的百分数
15.(1)在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是( )
A．蓝色加深 B．红色加深 C．由粉红色变为蓝色 D．由蓝色变为粉红色
(2)在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈色，逐渐加热，则溶液最终会变成色。原因是。
(3)现在市场上有一种会变色的水泥，它不但是一种理想的建筑材料，而且还可以用于预报天气，故有“气象水泥”之称。在天气干燥时，它呈蓝色；一旦变潮湿，即成紫色；如果下雨，则在吸收水份后变作粉红色。它之所以会变色，是因为在水泥中加入了二氯化钴。请用化学平衡的理论加以解释。。
(4)CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) +4Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)+ 4H2O ，请你设计一个实验进行验证。
。
16.(1) 要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是( )
A．用所得乙酸与大理石反应 B．测定产物中乙酸的物质的量
基础化学实验思考题答案 实验二酸碱标准液的配制和浓度比较一．注意事项： 1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。 2. 体积读数要读至小数点后两位。 3.滴定速度：不要成流水线。 4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。 5.固体氢氧化钠的称量，不能使用称量纸。因为它在空气中会快速吸收水分，导致称量不准确。再有氢氧化钠有强烈的腐蚀性，吸水后溶液渗过滤纸会腐蚀天平。 二、思考题 1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥是否也要用标准液润洗为什么？ 答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准物的量，影响到实验结果。 2. HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗为什么？ 答：不能，因为氢氧化钠易吸收空气中的CO2 和水分，而浓盐酸易挥发，应此不能直接配制其准确浓度。只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。 3.为什么用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂，而用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞（或其它适当的指标剂）？ 答：首先因为甲基橙跟酚酞的变色范围都在该反应的突跃范围内。其次，因为人的眼睛观察浅色变到深色比较容易。用HCl滴定NaOH时采用甲基橙用为指标剂可以观察到溶液由黄色变橙色，用NaOH滴定HCl溶液时使用酚酞可以观察到
溶液由无色变红色。 其他： 4.配制HCl溶液及NaOH溶液所用水的体积是否需要准确量取为什么？ 答：不需要，因为HCL易挥发，NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，不能直接配制准确浓度的HCL和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物标定，所以没有必要准确量取配制时水的体积。 5.用HCL标准溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？ 答：可以，因为酚酞指示剂的变色范围在，部分处在HCl与NaOH溶液的滴定突跃（）之内。 6.再每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？ 答：因为滴定管的误差是分段校正的，每一段的校正误差不同，故每一次都从零点或近零点开始滴定可以保证每一次都有相同的校正误差。 7.在HCL溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得溶液体积比是否一致，为什么？ 答：不一致。因为甲基橙跟酚酞的变色范围不同，所以滴定终点时的PH不同，所以溶液的体积比不会一致。甲基橙的变色范围在酸性区间而酚酞的变色范围在碱性区间故以酚酞为指示剂的一组VNaOH/VHCL相对较大。 8. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂为什么？ 答：托盘天平，因为只须配制近似浓度的溶液，所以不需准确称量。 9. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
章末测试(二) [范围：第二章时间：30分钟分值：100分] 一、选择题(每题5分，共40分) 1. 汽车安全气囊内所装化学物质，能在碰撞后10 ms内，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是( ) A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2. 下列物质中属于纯净物的是( ) A．海水 B．糖水 C．冰水 D．泥水 3．在元素周期表中，硫元素的信息如图Z－2－1所示，下列从图中获得的信息不正确的是( ) 图Z－2－1 A．在硫原子的核外电子排布中a＝2，b＝8 B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2－ C．硫原子中，质子数＝电子数＝16 D．一个硫原子的相对原子质量是32.06 g 4．[上海中考] 雾霾是一种大气污染现象，下列不属于雾霾治理措施的是( ) A．植树绿化，美化环境 B．提倡绿色出行，发展公共交通 C．外出时佩戴防雾霾口罩 D．减少燃煤发电，增加太阳能发电 5．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) A．水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变 B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动 C．水通电分解——分子在化学变化中可以再分
D．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大 6．[威海中考] 对构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是( ) A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质 B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 7．结合图Z－2－2分析，下列说法错误的是( ) 图Z－2－2 A．氧原子的核电荷数为8 B．硅原子属于金属元素 C．铝原子在化学反应中易失去电子形成Al3＋ D．铁的相对原子质量为55.85 8．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气的含量(装置如图2－Z－3)。以下对此改进实验的叙述，错误的是( ) 图Z－2－3 A．此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气 B．实验前一定要检查装置的气密性 C．此实验中发热剂的多少不影响测量结果 D．此实验测出氧气的体积分数约是18.3% 二、填空题(共42分) 9．(8分)现有①氮气、②氧气、③稀有气体、④二氧化碳四种物质，请按要求用序号填空。 (1)约占空气总体积21%的气体是
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
普通化学复习题 Δ= 0的是（）。 1．在下列物质中，标准摩尔生成焓f m H A. C（石墨） B. C（金刚石） C. CO D. CO2 2．通常，反应或过程的哪个物理量可通过弹式热量计直接测定而获得（）。 A.?H B. p?V C. q p D. q v 3. 某过程中，系统从环境吸热100J，对环境做功20J，此过程中体系?U=（）。 A. 80J B.120J C. -80J D. -120J 4.对于状态函数，下列说法正确的是（）。 A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定。 B. 状态函数和途径函数一样，其变化值取决于变化过程。 C．?H和?U都是状态函数。 D.任一状态函数的值都可以通过实验测得。 5真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（） A．低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 6.一个化学反应达到平衡时，下列说法正确的是（） A.各物质的浓度或分压不随时间而变化。 B.?G m? = 0 C.正、逆反应速率常数相等。 D.催化剂可提高其平衡转化率。 7. 反应3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) ═ NH3(g)，当反应进度ξ=1/2时，下面叙述中正确的是（）。 A. 消耗掉1/2 mol N2 B. 消耗掉3/2 mol H2 C. 生成1/4 mol NH3 D. 消耗掉N2，H2共1 mol 8. 某体系经循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是（）。 A. Q B. H C. S D. U 9.电镀工艺是将欲镀的金属作为电解池的（） A.阴极 B.阳极 C.任意一个极 D.不能作为电极 10. 下列物质标准摩尔熵S?m的大小排列顺序正确的是（）。 A. Na(s) < Br(g) < Br2(l) B. Na(s) < Br2(l) < Br2(g) C. Br2(l) < Na(s) < Br2(g) D. Br2(g) 第一章《从实验学化学》单元测试 （测试时间：100分钟，全卷满分150分） 学校班级姓名得分 相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl： 一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。） 题号12345678910111213答案 题号141516171819202122232425 答案 1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的 是（） A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（） A B C D 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（） A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液 5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（） A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（） A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. ml C. ml D. ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（） A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32- 9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．x y 《有机化学实验》客观题 1.常压蒸馏乙醇时应当选用直形冷凝管 2.制备甲基橙，对氨基苯磺酸钠和亚硝酸钠在低温强酸介质生成重氮盐盐酸呈白色，和 N,N-二甲基苯胺偶合产物呈猩红色，加入过量NaOH后溶液开始变粘稠，并且颜色变为橙红色，此时制得甲基橙粗品。 3.合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂饱和氯化钙溶液除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。 4.正确操作：实验中，对于可以同时进行的部分，可以由组员各完成部分最终协作完成。 5.单口圆底烧瓶正二口圆底烧瓶斜三口圆底烧瓶 6.蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积1/3-2/3 7.关于有机化学实验的特点表述中，下列哪项不正确试剂毒性低，实验室危险小 8.对氨基苯磺酸碱性强于酸性，可以形成内盐，容易在水中溶解。错 9.合成甲基橙时应戴手套，防止染料沾染皮肤。对 10.将合成乙酰水杨酸产品在干燥试管中用无水乙醇溶解，滴加1%FeCl3现紫色则表明样品 含有杂质水杨酸，应当通过重结晶纯化。将适量产品在烧杯中用热乙醇溶解，滴加热水至溶液变浑浊，继续加热至清澈透明，在冰水浴中冷却有结晶析出，过滤收集滤饼即得。 11.偶氮染料是一大类染料的总称，偶氮染料品种居多，颜色广泛，他们共同的特点是含有 偶氮键，是偶氮染料的发色基团、其和两边的基团形成长链共轭结构，实现对可见光的吸收而显色。 12.化合物名称甲基橙外观橙红色为偶氮类燃 料，可用做酸碱指示剂，pH>4.4呈现黄色 13.在重结晶时往往需要加入脱色剂煮沸以除去其中的有色杂质和树脂状杂质。脱色作用的 原理是物理吸附，脱色剂的用量一般为粗样重量的1-5% 14.用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要 加入一定量的氧化钙，其作用是脱水和中和酸性物质 15.熔点是指物质在标准压力下固液两态蒸气压达到平衡时的温度。纯净的固态有机物都有 固定的熔点，其初熔到全熔的温度一般称为熔程。当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。微量法测定阿司匹林熔点中使用传热介质为丙三醇，俗称甘油，在第二次平行测定前，需要对传热介质降温，而毛细管测定样品需要重新装样。 16.关于薄层色谱的下列表述中，不正确的是不同组别，不同实验室制作的薄层板测得的Rf 可以比较鉴定同一种化合物。 17.柱色谱又称柱层析，固定相装柱方法一般有干法装柱和湿法装柱 18.在对氨基苯磺酸重氮化后反应中，测定NaNO2是否存在使用（淀粉-碘化钾试纸） 19.蒸汽沸点高于140 20. 物理化学实验思考题答案（精心整理） 实验1 1.不能，因为溶液随着温度的上升溶剂会减少，溶液浓度下降，蒸气压随之改变。 2.温度越高，液体蒸发越快，蒸气压变化大，导致误差愈大。 实验3 实验5 T----X图 1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响 答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大，则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量，其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相图的绘制产生影响。 2若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达平衡气体收集小槽之前，沸点较高的组分会发生部分冷凝，则T—x图将怎么变化 答：若有冷凝，则气相部分中沸点较高的组分含量偏低，相对来说沸点较低的组分含量偏高了，则T不变，x的组成向左或向右移（视具体情况而定） 3在双液系的气-液平衡相图实验中，所用的蒸馏器尚有那些缺点如何改进 答：蒸馏器收集气相、液相的球大小没有设计好，应根据实验所用溶液量来设计球的规格；温度计与电热丝靠的太近，可以把装液相的球设计小一点，使温度计稍微短一点也能浸到液体中，增大与电热丝的距离；橡胶管与环境交换热量太快，可以在橡胶管外面包一圈泡沫，减少热量的散发。 4本实验的误差主要来源有哪些 答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。 温度测量：(1)加热速度；(2)温度计校正。 5.试推导沸点校正公式： 实验12蔗糖水解速率常数的测定 1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关 答：温度、催化剂浓度。 2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好 答：选用较长的旋光管好。根据公式〔α〕＝α×1000/Lc ，在其它条件不变情况下，L 越长，α越大，则α的相对测量误差越小。 3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞ 答：α0＝〔α蔗糖〕D t ℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕D t ℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t ℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]D t ℃，[α葡萄糖]D t ℃，[α果糖]D t ℃ 分别表示用钠黄光作光源在t ℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm 表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t ＝20℃ L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝×2×10/100＝° α∞＝×2×10/100×（）＝－° 4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差 答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。 1、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点在蔗糖转化反应过程中，所测的旋光度αt 是否需要零 点校正为什么 答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质。 (2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图，不作零点校正，对计算反应速度常数无影响。 2、蔗糖溶液为什么可粗略配制 答：因该反应为(准)一级反应，而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可。 实验17电导的测定及应用 1、本实验为何要测水的电导率 () ℃果糖℃葡萄糖〕α〕〔α蔗糖t D t D 0[100]L[21+= 从实验学化学单元检测 （满分：100分时间：60分钟） 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案） 1．（2011北京百博高一月考）高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（）。 A．溶解度B．物质的量浓度 ）。 A．用药匙取用粉末状或小颗粒固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2/3容积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）。 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 4．（2011辽宁高三第一次考试化学试题）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）。 A．所含原子数相等B．气体密度相等 C．气体质量相等D．摩尔质量相等 5．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）。 A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH B．称量一定质量NaOH固体时，应将NaOH放在托盘上的纸上称量 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 C．①③④D．①②③④ 7．实验室中需要配制2 mol·L－1 NaOH的溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）。 A．450 mL,36 g B．500 mL,36 g C．500 mL,40 g D．450 mL,40 g 8．下列说法正确的是（）。 A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小 B．3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是64 g/mol C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2 D．100 ml 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等 9．关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）。 A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B．200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液恰好完全反应 C．100 mL该溶液中约含1.204×1022个Na＋ D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g 10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 ．．的是（）。 A．常温下，6.4 g S6与S8等物质的量混合后的混合物中所含S原子数为0.1 N A B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Cl－数为N A C．标准状况下，2.24 L H2O所含原子数为0.3N A D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数均为0.5 N A 二、填空题（本题共4小题，共50分） 11．（10分）（2011黑龙江农垦北安分局中学月考）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。 （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________________________________________________________。 12．（10分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：（1）该气体的物质的量为__________mol。 （2）该气体中所含的原子总数为____________。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__________。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。 13．（15分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。 （1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有______________________； （2）下列有关实验操作，正确的是_____________________________________________； A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯 2018年化学实验试题及答案 一、选择题 1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品 C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品 解析：烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。 答案： D 2.如图所示，下列操作中正确的是( ) 解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。 答案： D 3.下列说法正确的是( ) ①化学实验产生的废液应及时倒入下水道②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和 A.① B.② C.③ D.①② 解析：化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。 答案： B 4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( ) A.119 B.110 C.120 D.122 解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。 答案： C 5.下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 解析：固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。 答案： C 6.下列实验操作中都正确的选项是( ) ①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 解析：①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。 答案： A 7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗 解析：过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。 答案： C 8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( ) A.先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液 B.加BaCl2溶液即可 C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D.加Ba(NO3)2溶液即可 解析：注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。 答案： C 9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) 大学化学实验思考题答 案 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】 实验一 络合滴定法测定水的硬度 一、 思考题及参考答案： 1、 因为EDTA 与金属离子络合反应放出H + ，而在络合滴定中应保持酸度不变， 故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH 值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA 的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、 铬黑T 在水溶液中有如下 ： H 2In － HIn 2- In 3- （pKa 2＝ pKa 3＝） 紫红 兰 橙 从此估计，指示剂在pH<时呈紫红色，pH>时，呈橙红色。而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T 指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3、 Al 3+ 、Fe 3+ 、Cu 2+ 、Co 2+ 、Ni 2+ 有干扰。 在碱性条件下，加入Na 2S 或KCN 掩蔽Cu 2+、Co 2+、Ni 2+，加入三乙醇胺掩蔽Al 3+、Fe 3+。 实验二 原子吸收法测定水的硬度 一、 思考题参考答案： 1. 如何选择最佳的实验条件 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1） 分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分 析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2） 空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲 线，选出最佳灯电流。 （3） 燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量， 绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4） 燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选 出燃烧器最佳高度。 （5） 狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶 液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2. 为何要用待测元素的空心阴极灯作光源 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸 收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 实验三 硫酸亚铁铵的制备及Fe 3+含量测定 四、 思考题及参考答案 1、 本实验在制备FeSO 4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性 答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备(NH 4)2S04·FeSO 4·6H 2O 的过程中，为了使Fe 2+不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水除氧方法是怎样的 化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥B．③⑤ C．①②④D．①②③④⑤⑥ 3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是 6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液 实验一络合滴定法测定水的硬度 一、思考题及参考答案： +，而在络合滴定中应保持酸度不变，H故需加因为EDTA与金属离子络合反应放出1、入缓冲溶液稳定溶液的pH值。若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。 2、铬黑T在水溶液中有如下： 2-3-－（pKa＝6.3 In pKa＝11.55）HIn ? HIn ?322紫红兰橙 从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。而铬黑T与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。 3+3+2+2+2+有干扰。、、CuNi、3、Al、FeCo2+2+2+，加入三乙醇胺掩蔽Ni掩蔽Cu、、CoS在碱性条件下，加入Na或KCN23+3+。、AlFe实验二原子吸收法测定水的硬度 一、思考题参考答案： 1.如何选择最佳的实验条件？ 答：通过实验得到最佳实验条件。 （1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。 （2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。 （4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。 2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？ 答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。 3+含量测定Fe 硫酸亚铁铵的制备及实验三 四、思考题及参考答案 1、本实验在制备FeSO的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？4答：如果溶液的酸性减弱，则亚铁盐(或铁盐)的水解度将会增大，在制备2+(NH)S0·FeSO·6HO的过程中，为了使Fe不被氧化和水解，溶液需要保持足够的酸22444度。 2 、在产品检验时，配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？ 2+3+，影响产品Fe使用不含氧的去离子水配溶液，是为了防止水中溶解的氧将Fe氧化为供参考．质量。水中除去氧的方法是：在烧杯中将去离子水加热煮沸10分钟，用表面皿盖好杯口，冷却后使用。 3、在计算硫酸亚铁和硫酸亚铁铵的理论产量时，各以什么物质用量为标准?为什么? 答：计算FeSO的理论产量时，以Fe屑的参加反应量为标准。4计算(NH)SO·FeSO·6HO的理论产量时，应以(NH)SO的用量为标准。42442244决定计算标准的原则是，以反应物中不足量者为依据。(详见讲解与示范中的3)。 第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有0.13 mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另 一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连 接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu + ，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 3344()(1)(1)()Cd CdSO mol dm CuSO mol dm Cu ---??+ 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量 425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O - ++++++=++ 322422Fe Sn Fe Sn +++++=+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? 初中化学基本实验技能综合测试卷 一、单选题(共9道，每道10分) 1.如图所示的化学实验基本操作中,正确的是( ) A. B. C. D. 答案：B 试题难度：三颗星知识点：实验操作 2.下列实验操作正确的是( ) A. B. C. D. 答案：C 试题难度：三颗星知识点：实验操作 3.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液,下列说法正确的是( ) A.将氯化钠直接放在天平的托盘上称量 B.量取水时,仰视量筒读数 C.将称好的氯化钠放入量筒中溶解 D.为加快固体溶解,用玻璃棒搅拌 答案：D 试题难度：三颗星知识点：实验操作 4.下列实验操作或记录不正确的是( ) A.倾倒液体时要将瓶盖倒放在桌面上,标签朝着手心 B.过滤时,将玻璃棒靠在三层滤纸的一边 C.用托盘天平称取5.4g氯化钠 D.用100 mL量筒量取9.5mL液体 答案：D 试题难度：三颗星知识点：实验操作 5.下列是一些装置气密性的检查方法,其中正确的是( ) A. B. C. D. 答案：B 试题难度：三颗星知识点：实验操作 6.若用试管加热固体时,出现试管炸裂现象,其原因不可能是( ) A.加热前试管外壁有水 B.加热不均匀,局部温度过高 C.试管口略向上倾斜了 D.试管夹在中上部 答案：D 试题难度：三颗星知识点：错误操作后果分析 7.某同学过滤含有泥沙的水,滤液仍然浑浊,其原因可能是( ) A.滤纸与漏斗内壁未紧贴 B.漏斗的下端未靠在烧杯内壁上 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边 答案：C 试题难度：三颗星知识点：错误操作后果分析 8.某学生用托盘天平称量5.4g固体物质,称量时,他将药品和砝码的位置放反了,则所称量的固体的实际质量为( ) 蔗糖水解速率常数的测定 1．蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？ 答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。 2．在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好？还是短的旋光管好？ 答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式（a）=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。 3．如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算？ 答：α0＝〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100 α∞＝〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100 式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。 设t＝20℃L=2 dm [蔗糖]0=10g/100mL 则： α0＝66.6×2×10/100＝13.32° α∞＝×2×10/100×（52.2-91.9）＝－3.94° 4．试估计本实验的误差，怎样减少误差？ 答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。 乙酸乙酯皂化反应速率常数测定 电导的测定及其应用 1、本实验为何要测水的电导率？ 答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。 2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么？为什么？人教版高中化学必修一从实验室到化学单元综合测试题
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