淇滨高中高一化学下学期第二次月考试卷
时间：90分钟
一、单选题（每题3分，共54分）
1．已知X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X n ＋和Y m －的核外电子排布相同，则下列关
系式中正确的是( )
A. a ＝b ＋m ＋n
B. a ＝b －m ＋n
C. a ＝b ＋m －n
D. a ＝b －m －n
2．阳离子X 2+含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的同价氧化物中含质子的物质的量是
（ ） A. B. C. D.
3．已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A. 原子半径A ＞B ＞D ＞C
B. 原子序数d ＞c ＞b ＞a
C. 离子半径C ＞D ＞B ＞A
D. 单质的还原性A ＞B ＞D ＞C
4．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )
A. CaCl 2和NaOH
B. Na 2O 和Na 2O 2
C. CO 2和CS 2
D. HCl 和NaOH
5．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，据此，试判断在100kPa 下，下列结论正确的是（ ）
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石比石墨稳定
C. 1mol 石墨比1mol 金刚石总能量高
D. 金刚石转化为石墨是物理变化
6．如图所示为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素。Z 元素原子核外K 层与M 层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 3YO 4
B. Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X D. X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 7．对可逆反应()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ++，下列叙述正确的是( ) A. 达到化学平衡时， ()()24υO 5υNO =正逆 B. 若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol 3NH ，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是： ()()322υNH 3υH O =正正 8．已知R 2＋ 核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是( ) A. R B. R C. D. R 9．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)=0.5 mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s） C. v(C)=4.8 mol/(L·min) D. v(D)=1 mol/(L·s) 10．可逆反应2NO22NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④ 11．下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( ) A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 12．若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为( ) A. 2.5 mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol 13．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是 ①氯气②溴水③氧气④酸性KMnO4溶液 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④ 14．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。 A. 氯气与氢气反应 B. 次氯酸分解 C. 甲烷与氯气反应 D. 甲烷与氧气反应 15．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 16．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。有关反应速率的说法正确的是( ) A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1 C. 2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 17．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A. ①③⑤ B. ①④ C. ②③ D. ①②④ 18．甲烷分子是以C为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的理由是( ) A. CH3C1不存在同分异构体 B. CHC13不存在同分异构体 C. CH2C12不存在同分异构体 D. CH4中的四个价键的键角和键长都相等 二、填空题(每空2分，共46分） 19．(1) A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多3； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L 的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：① A是_____元素， C 是_____元素； ②B的离子结构示意图是_________________,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有两种分子可化合生成一种盐,该盐易潮解，受热或遇热水可分解，能腐蚀玻璃，两分子反应的化学方程式是_______________________________； ③A、C元素形成化合物A2C的电子式是_________________； (2)在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下： YO3n－+ 3S2－+ 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O ①YO3n－中Y的化合价是_____________；②Y元素原子的最外层电子数是_________。 20．原电池是化学对人类的一项重大贡献。 （1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 ________________________________________。 ②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极（填“正”或“负”）， 该电极反应式是_____________________________，溶液中的H＋移向 ________（填“Cu”或“Zn”）极。 ③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。 （2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：_________________________。 ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。21．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有什么现象发生？ （1）置于黑暗处________。 （2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________。 （3）放在光亮的教室里________。 （4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_____（填反应类型）反应，可用作灭火剂的是______。 22．一定温度下，在2L 的密闭容器中,M 、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: (1)反应的化学方程式为_______________。 (2)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。 ①该条件下，正逆反应速率都为零 ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ④该条件下，单位时间内消耗2molN 的同时，生成 1molM (3)能能加快反应速率的措施是_________。 ①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar ③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂 参考答案 1．A 【解析】因为X n+ 和Y m-具有相同的核外电子排布，所以，X n+ 和Y m-具有相同的核外电子数， a X n+的核外电子数等于a-n ， b Y m- 的核外电子数为：b+m ，则a=b+m+n ，A 项正确。 2．D 【解析】阳离子X 2+含中子N 个，X 的质量数为A ，则X 的质子数是A －N 。氧化物是XO ，则ag X 的同价氧化物中含质子的物质的量是()816 a A N mol A ?-++，答案选D 。 3．C 【解析】已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则四种离子核 外的电子数相同，即a －2=b －1=c+3=d+1，原子序数a ＞b ＞d ＞c ，A 、B 处于同一周期，C 、D 处于同一周期，A 、B 形成阳离子，则A 、B 为金属，C 、D 形成阴离子，则C 、D 为非金属，结合化合价可知，A 为Mg 元素、B 为Na 元素、C 为N 元素、D 为F 元素。A. 同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，同一主族从上至下，原子半径逐渐增大，则原子半径Na ＞Mg ＞N ＞F ，故A 错误；B. 由上述分析可知，原子序数a ＞b ＞d ＞c ，故B 错误；C. 具有相同电子层结构的 离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径N 3－＞F －＞Na ＋＞Mg 2＋，故C 正确；D. 同一 周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性Na ＞Mg ，N 和F 元素是非金属，单质主要体现氧化性，故D 错误；答案选C 。 4．C 【解析】A 、CaCl 2只有离子键；NaOH 含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A 不选；B 、Na 2O 只有离子键；Na 2O 2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B 不选； C 、CO 2和CS 2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C 选； D 、HCl 极性键；NaOH 含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D 不选；答案选C 。 5．A 【解析】试题分析：金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，说明石墨的总能量低于金刚石所具有的总能量，石墨较稳定。同素异形体之间的转化是化学变化。综上所述，A 正确，本题选A 。 7．A 【解析】达到化学平衡时，用不同物质表示的正逆反应的速率比等于系数比，故A 正确；根据平衡时正逆反应速率相等，单位时间内生成xmolNO 的同时，生成xmol 3NH ，故B 错误；若增加容器体积，正逆反应速率均减小，故C 错误；不同物质表示的反应速率比一定等于系数比： ()()323υNH 2υH O =正正，故D 错误。 8．C 9．B 【解析】化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，同时注意换算成相同单位。A. ()v A 2=0.25，B. () v B 1=0.3，C. () v C 360?=0.027，D. () v D 4=0.25，则反应速率最 快的为B ，答案选B 。 10．A 【解析】①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2表示v (正)＝v (逆)，正确。②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 不能表示v (正)＝v (逆)，错误。③只要发生反应，v (NO 2)∶v (NO)∶v (O 2)＝2∶2∶1恒成立，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A 。 11．C 【解析】B 、D 选项中温度较高，速率大于A 、C ，A 、C 的浓度相同，但A 为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的为C ，故选C 。 12．C 【解析】0.5 mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则生成物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为0.125mol ，则需要氯气的物质的量为（0.125mol+0.125mol 2?+0.125mol 3?+0.125mol 4?） 1.25mol =，C 正确，本题选C 。 13．A 【解析】甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可在光照时与氯气、溴蒸汽等纯净物发生取代反应，能在氧气中燃烧，故选A 。 14．D 【解析】试题分析：A ．氯气与氢气在加热或光照下进行反应，光照有影响；错误；B ．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C ．甲烷与氯气在光照下发生取代反应 ，错误；D ．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。 考点：考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。 15．B 【解析】n(D)＝0.5 mol·L －1×4 L ＝2 mol ，所以x ＝2。 3 A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2 D(g) 起始/mol 6 5 0 0 变化/mol 3 1 2 2 平衡/mol 3 4 2 2 B 的转化率＝×100%＝20%，c(A)平＝3/4＝0.75 mol·L －1，n 平＝(3＋4＋2＋2)mol ＝11 mol 始＝6 mol ＋5 mol ＝11 mol 。总的物质的量不变，压强不变。故选B 。 16．C 【解析】A 、A 是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A 错误；B 、A 是固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故B 错误；C 、2min 内，B 的浓度减少0.6mol/L ，故v(B)= 0.6/2mol L min =0.3mol/(L?min)，故C 正确；D 、反应速率是指单位时间内的平均速率，则2 min 内，用B 和C 表示的化学反应速率的值是不变的，故D 错误；故选C 。 17．B 【解析】①烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO 4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②错误；③因分子通式C n H 2n ＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式C n H 2n ＋2的有机物一定是烷烃，③错误；④烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④正确；⑤乙烷是烷烃，和溴水不反应，⑤错误，答案选B 。 18．C 【解析】A ．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH 3Cl 都不存在同分异构体，故A 错误；B ．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl 3都不存在同分异构体，故B 错误；C ．甲烷是正方形的平面结构，而CH 2Cl 2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl 取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故C 正确；D ．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构， CH 4中的四个价键的键角和键长都相等，故D 错误；答案为C 。 19． 钠 硫 铝离子结构示意图（略） NH 3 + HF ==NH 4F 硫化钠电子式（略） +5 7 【解析】本题分析：本题主要考查元素的原子结构。 1molA 的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L 即0.5molH 2，说明A 呈+1价，这时A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，A 为钠。A 、B 、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而B 的核电荷数比A 大2，B 为铝。C 原子的电子数比B 原子的电子数多3，C 为硫。 (1) ①A 是钠元素， C 是硫元素； ②B 的离子结构示意图是。该盐是氟化铵，两分子反应的化学方程式是NH 3 + HF ==NH 4F 。 ③ A、C 元素形成化合物Na 2S 的电子式是。 (2)①根据YO 3n － + 3S 2－ + 6H + = Y －+ 3S↓+ 3H 2O 的电荷守恒可得n=1。YO 3n －中Y 的化合价是 +5. ②Y －是最外层8电子的稳定结构，所以Y 元素原子的最外层电子数是7. 20．（1）①Zn＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ ②正；2H ＋＋2e －===H 2↑；Cu ； ③6.5 （2）①a；CH 4＋10OH －－8e －===CO 32-＋7H 2O ； ②减小 【解析】 试题分析：分析本题装置，若a和b不连接，不能构成原电池；若a和b连接，则符合构成原电池的条件。（1）①若a、b不连接则发生的是Zn和H2SO4的置换反应，离子方程式为：Zn ＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 故答案为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑； ②a、b连接后，构成原电池，Cu的活泼性弱于Zn，Cu为正极，Zn为负极；正极电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑；溶液中的H＋移向Cu极。 故答案为：正；2H＋＋2e－===H2↑；Cu； ③若转移0.2 mol电子，则消耗0.1 mol Zn，其质量为6.5 g。 故答案为：6.5g； （2）CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可由总反应式CH4＋2OH－＋2O2===CO2－3＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－，求得。由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。 故答案为：①a；CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；②减小。 21．（1）无明显现象 （2）发生爆炸 （3）黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴 （4）取代CCl4 【解析】由于CH4与Cl2的取代反应是在光照条件下进行的，因而在黑暗处不会发生反应；将点燃的镁条靠近集气瓶，则因光太强烈，反应较快，能发生爆炸；放于光亮的教室里，反应较平缓地发生，现象：黄绿色渐渐变浅，褪去，瓶壁上出现油状液滴。该类有机反应是典型的取代反应，作灭火剂的是CCl4。 22． 2N M ③ ①④ 【解析】(1)反应进行到4min时N减少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反应的化学方程式为2N M。(2)①达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误； ②密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③；(3)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压強不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④。 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！ 如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！ 柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 安徽省六安市商业干校2012-2013学年高一化学12月月考试题（无 答案） 满分100分 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 2．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…. .( ) A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+； B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+； C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-； D．NO3-、NH4+、I-、Cl- 3．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量 A．长度 B．质量C．摩尔 D．时间 4．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法。下列物质的分类正确的是A．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙、碳酸氢钙都属于可溶性的碳酸盐 B．盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都属于含氧酸 C．氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、NH3·H2O都属于一元碱 D．H2、N2、O2、Cl2都属于非金属单质 5．下列说法中正确的是 ( ) A．氨水能够导电，故氨水是电解质 B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na+＋S6+＋4O2- 6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的 ( ) A．HCO→CO2 B． HCl Cl2 C．FeCl3 FeCl2 D．Mn2＋ MnO4- 7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是 A．是否能透过滤纸 B．是否为均一、稳定、透明的外观 C．是否会产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径的大小 8．下列物质中，不属于电解质的是 A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl 9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾 10 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（） A. K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ C. Na+、CO32－、Cl－、NO3－ D. Mg2+、K+、Ba2+、Cl－ 11．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的( ) 4．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是 A．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的N aCl溶液 C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL 0.1mol·L-1的Na2 SO4溶液 12．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 A （2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？ 2019年高一化学下月考试卷(有答案) 说明：1、本套试题分两部分，满分100 分。时间100 分钟 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 一、选择题(本题包括16 小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( ) A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3 2. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( ) A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液 D. 次氯酸 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+ 、CO32—、SO42—、H+ B. K+ 、AlO2—、H+、Cl — C. Fe3+ 、K+、OH—、NO3— D. Al3+ 、H+、NO3—、 SO42— 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A. CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5. 甲、乙、丙三种溶液中各有 一种X — (X—为Cl—、Br—、I —)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br —、I —、Cl — B.Br —、Cl—、I —C」一、Br—、Cl — D.CI —、I —、Br— 6. 下列关于硅的说法，不正确的是 A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材 料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 7. 下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是() A. SiO2 + 2C ==== Si + 2CO T B. SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O C. SiO2 + 4HF == SiF4 T + 2H2O D. SiO2 + CaC03 == CaSiO3 + CO2 T 8. 下列除杂质的操作方法正确的是( ) A. 二氧化硅中有少量的氧化铝：加过量的烧碱溶液后过滤 B. NH4CI 中有少量的I2 ：通过加热的方法 C. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(0H)2溶液，过滤 D. CO2气体(HCI):通过饱和NaHCO溶液后干燥 上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气 B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Al：27 S：32 K：39 一、单项选择题（每小题2分，共25×2=50分。每小题只有一个正确答案符合题意） 1．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸 2. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体 D．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放 3. 关于硝酸的说法正确的是（） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体4．能证明SO2具有漂白性的是（） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体红色消失 D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 5．对下列污染现象叙述错误的是（） A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 6．下列各组性质的比较中正确的是（） A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞ Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．离子半径： Al3+>Mg2+>Na+ 7．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3 S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3 Cu（NO3）2十H2O C．4HNO3 4NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO3 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 9．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，不正确的 是（） A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室中用加热NH4Cl分解来制取氨气 D．NH3?H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10．简单原子的原子结构可用下图形象地表 示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③是三种不同的氢分子 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 11．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( ) A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 12．下列说法正确的是( ) A．副族中没有非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 辽宁省本溪市高级中学2016-2017学年高一化学12月月考试题 可能用到的相对原子质量：Ag--108 Na--23 Fe--56 Al--27 Cl--35.5 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题 42分） 一?选择题（本大题共 14小题每小题3分，计42分） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子 B．常温常压下，28g CO中所含的原子数目为2N A C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为N A 2．下列实验操作中正确的是（） A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3．下列物质的用途错误的是（） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．硅是制取水泥的原料 C．水玻璃可用作木材防火剂 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 4．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（） A．NaHSO4和Ba（OH）2 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Na2CO3和H2SO4 5．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）A．0.500 mol/L B．1.00 mol/L C．2.00 mol/L D．3.00 mol/L 6．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（） A．只有①B．只有②C．①和②D．②和③ 7．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（） 黑龙江省青冈县2016-2017学年高一化学上学期月考试卷（A卷） 一、单项选择题（每题三分，共54分） 1、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是 ①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙 A．③⑥⑦ B．①⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①⑤ 2、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是 A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤ 3、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A．SO2→S B．SO32—→SO2 C．I—→I2 D．HCO3—→CO32— 4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液 5、已知：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和 Cl－，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是 A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3 B．K＋、Cu2＋、SO2－4、Na＋ C．NH＋4、CO2－3、NO－3、Na＋D．NH＋4、Cl－、HCO－3、K＋ 7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥ - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( ) 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中 浙江省台州市椒江区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题 、选择题（共 50分） 1. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C . 发现元素周期律 在元素周期表中，第 3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A. N 丿k B ?M 层 C ?L 丿云 8. 下列顺序不正确的是 （满分：100分 考试吋间：90分钟） 2017. 3 D. 发现氧气 2. 3. A. 8、32、32 B. 8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D. 8 、& 偲、18 电子在核外运动吋，离核最近、能量最低的电子是在 4. 下列物质不存在共价键的是 A 、CO2 、NaOH 、BaCL 、NaNO 3 5. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是 6. 7. A 、BF 3 、NHs 、CF4 、PCIs 下列微粒的结构示意图中 VIA 族元素原子结构示意图的是 据报道，放射性同位素钦 Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A ? 32 B. 67 C. 99 D. 166 9. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8 A. RH 4 B. RH 3 C. H 2R D. HR "?下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是 A. 原子的最外电子层都有 8个电子 B. 其原子与同周期VI A 、VHA 族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布 C. 通常条件下，化学性质非常不 活泼 A.微粒半径Na ——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含 解析） 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分） 1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是 A. 四氯化碳和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶） D. 食盐水和泥沙 【答案】C 【解析】 【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。 A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意； B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意； C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意； D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。 故选C。 2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N A B. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子 C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N A D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误； 临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（） 2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题 重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题 满分：100分；考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷 选择题（共60分） 一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．． 符合题意）。 1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇 3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 下列说不正确的是 A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 5. 下列化学用语表示正确的是 A. Mg 2+的结构示意图： B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3 C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2 D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－ 3 6. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. Ag + B. Ca 2+ C. CO 2－3 D. SO 2－4 7. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K + B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3- C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl - D ．K +、Cl -、Na +、SO 42- 8. 下列说法正确的是 A. O 2 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na 2O 的质量是62 g C. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol 9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是 8 2 +10 2 【人教版】高一化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题(共50分) 一、单项选择题 (本题包括15小题，每题2分，共30分) 1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积 C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B.电离方程式NH 3·H 2O ＝NH 4＋+ OH －C. Mg 2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH)2＝Ca 2+ ＋(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是 A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石 5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水 6. 下列关于SO 2的说法中，不正确的是 A. SO 2能使品红溶液褪色，是因为SO 2具有漂白性B. SO 2在空气中极易被氧化为SO 3 C. SO 2通入Na 2SO 3、NaHCO 3 溶液中均能发生反应 D. SO 2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 A. SO 2→S B. Cl 2→HClO C. Fe 2+→Fe 3+ D. HCO 3-→CO 3 2-8.下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2H 2O ══电解2H 2↑+ O 2↑ B ．2Na+ 2H 2O=2NaOH + H 2↑ C ．2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2 D ．Na 2O + H 2O = 2NaOH 9. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质说法正确的是 A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 B. 用澄清石灰水可鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液 C. 溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3 D. 等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与过量盐酸反应，放CO 2质量相同 10. 设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为N A B. 7.1gCl 2与足量NaOH 反应转移的电子数为0.2N A C. 足量的Fe 与1mol 氯气充分反应，转移的电子数为0.3N A 高一化学月考试题 考试时间：90分钟总分：100分 注意事项：1、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Al—27 S i—28 S—32 Cl—35.5 2、本试卷分两部分，共34题，选择题请认真填涂在答题卡上，非选择题请工整写在答题纸上。 第Ⅰ卷（30小题，每小题2分，共60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、关于元素周期表的下列叙述，错误的是（） A．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 B．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 C．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） A．元素的原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 4、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 5、下列物质中酸性最弱的是（） A．H 2CO 3 B．H 2 SO 4 C．H 3 PO 4 D．H 2 SiO 3 6、下列各组元素性质递变规律不正确的是 A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次增高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 7、在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A．8、18、32、32 B． 8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8、A元素的阳离子和B元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．A的原子序数比B的小 B．A原子的外层电子数比B的多 C．A的阳离子原子半径比B的阴离子大 D．A元素的最高正价比B的大高一化学上学期10月月考试题
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