2011~2012学年第二学期无机化学期终试卷A
一、选择题( 每题2分，共30分)
1. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是…………………（）
(A) 所得溶液成蓝色；
(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；
(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；
(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
2. 下列配制溶液的方法正确的是………………………………………………………（）
(A) 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液
(B) 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4
(C) 将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液
(D) 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积
3. 以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为……………………… （）
(A) 几何异构(B) 电离异构(C) 旋光异构(D) 键合异构
4. 在含有0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是……………………………………………………………………（）
(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+(B) Cd2+，Mn2+
(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
5. 在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是……………………………………………… （）
(A) VO(B) VO3+
VO
(C) V2O5·n H2O (D)-3
4
6. 当0.01 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，
此样品中配离子的最可能表示式是……………………………………………………（）
(A) [Cr(H2O)6]2+(B) [CrCl(H2O)5]2+
(C) [CrCl(H2O)3]2+(D) [CrCl2(H2O)4]+
7. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+，加入下列试剂效果最好的是…………………（）
(A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3
8. Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是…………………………… （）
(A) Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子
(B) d-d跃迁是禁阻的
(C) 分裂能太大，吸收不在可见光范围内
(D) d5离子d能级不分裂
9. 与FeSO4和浓H2SO4能发生棕色环反应的化合物是………………………………（）
(A) Al2(SO4)3(B) KNO3(C) BaCl2(D) CuCO3
10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
11. 在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是……………………………………（ ）
(A) Cd(OH)2 (B) HgO (C) Zn(OH)2 (D) Ag 2O
12. 下列物质不能大量在溶液中共存的是…………………………………………………（ ）
(A)-3
6Fe(CN)和OH - (B)-3
6Fe(CN)和I -
(C)-46Fe(CN)和I 2 (D) Fe 3+ 和Br -
13. 下列八面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是……………………… （ ）
(A) [PtNH 2NO 2(NH 3)2] (B) [Co(NO 2)2(en)2Cl 2]
(C) K 2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH 3)]
14. [Co(NH 3)3(H 2O)3]3+具有几何异构体的数目是……………………………………… （ ）
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
15. 不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ） (A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+ (C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3+
二、填空题 ( 每空1分，共20分 )
16. 四异硫氰根合钴(Ⅱ)酸钾和二氯化亚硝酸根·三氨·二水合钴(Ⅲ)两者的结构简式分别为_________________________和____________________________。配合物
[Cr(OH)(C 2O 4)(en)(H 2O)]的系统命名法名称为 ___________________________。
17. 实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：
__________________________________________________________ 。
18. K 4[Fe(CN))6]为低自旋配合物，[Fe(H 2O)6]Cl 3是高自旋配合物，据晶体场理论，t 2g 和e g 轨道上的电子排布分别为_____________和___________。
19. 说出下列两个金属羰基配合物的配位数 Fe(CO) x 和 Ni(CO)y 则x = _____，y
= _____ 。
20. 在焊接金属时，用ZnCl 2浓溶液清除金属表面上的氧化物（以FeO 为例），其化学反应
方程式为： ________________________________________________________________， __________________________________________________________________。
21. 将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。
22. Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能在弱场中是_____________，在强场中是______________ Dq 。
23. 下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示)：
(1) [Cu(NH 3)4]2+______ [Cu(en)2]2+； (2) [FeF 6]3-_________ [Fe(CN)6]3-；
24. 氯化亚汞的化学式为 ，这是一种白色的不溶物，如果用NH 3·H 2O 来处理这种沉淀，则因生成 和 ，而使沉淀变为 色。
三、计算题 ( 每题5分，共20分 )
25. (1) 求 Zn(OH)2 + 2OH - Zn(OH)-24的平衡常数；
(2) 0.010 mol Zn(OH)2加到1.0 dm 3 NaOH 溶液中，NaOH 浓度要多大，才能使之完全溶
解(完全生成 Zn(OH)-2
4)?
(K 稳(Zn(OH)-2
4) = 3.2 ? 1015，K sp (Zn(OH)2) = 1.0 ? 10-17)
26. 已知： ?(I 2/I -) = 0.54 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V
K 稳([Fe(CN)6]3-) = 1.0 ? 1042 K 稳([Fe(CN)6]4-) =1.0 ? 1035
通过计算解释为什么I 2不能氧化Fe 2+ 却能氧化[Fe(CN)6]4-。
27. 当S O 232
-的平衡浓度为多大时，溶液中的99% Ag + 将转化为[Ag(S 2O 3)2]3-？
（已知：K 稳([Ag(S 2O 3)2]3-) = 2.9 ?1013）
28. 已知：AgCl 的K sp = 1.8 ? 10-10，Ag(NH 3)+
2的 K 稳 = 1.7 ? 107，要使0.20 mol
的AgCl 固体溶于1.0 dm 3氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需 多大才行?
四、问答题 (每题5分，共30分 )
29. 将化合物A 溶于水后加入NaOH 溶液有黄色沉淀B 生成。B 不溶于氨水和过量的
NaOH 溶液，B 溶于HCl 溶液得无色溶液，向该溶液中滴加少量SnCl 2溶液有白色沉淀C 生成。向A 的水溶液中滴加KI 溶液得红色沉淀D ，D 可溶于过量KI
溶液得无色溶液。向A 的水溶液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀E 生成，E 不溶于HNO 3溶液但可溶于氨水。请给出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。
30. 在CuSO 4溶液中逐渐加入氨水至过量，问中间产物和最终产物是什么？写出有
关离子反应方程式。
31. 单基配体A和双基配体L-L与中心体M形成的八面体配合物[MA2(L-L)2]共有几种几何
异构体？画出每种异构体的结构示意图。
32. 用晶体场理论及给出的配离子性质，说明d电子排布并计算配合物磁矩及晶体场稳定化
能。已知：成对能P/cm-1分裂能△/cm-1
[Co(NH3)6]3+22000 23000
[Fe(H2O)6]3+30000 13700
33. 氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质，那么表示氯化亚铜的组成是用CuCl还是用
Cu2Cl2？表示氯化亚汞的组成是用HgCl还是Hg2Cl2？为什么？
34. 元素A的简单离子能够形成氨配位化合物，该配合物的配离子的电荷正好等于A所处
的族数，而A的氢氧化物具有两性，试问：
(1) A属哪区元素？是第几周期第几族？
(2) 写出A的核外电子分布式；
(3) 写出A的原子序数及元素符号。
内蒙古民族大学学生考试试卷 2012-2013 学年度第 二 学期 级 专业 班 课程：普通化学和无机化学 试卷编号：(A卷) 题号一二三四总分复核人 分 数 评卷 人 一、单项选择题（14小题，共23分） 1．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是 A、 10.2 mol·dm-3 B、 14.1 mol·dm-3 C、 14.1 mol·kg-1 D、 16.6 mol·dm-3 2．在一定温度下，将1.0 mol SO3放入1.00 dm3的反应器内，当反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol的SO2，其平衡常数是 A、 0.36 B、 0.68 C、 0.45 D、 0.54 3．18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 A、s和p区 B、p和d区 C、p和ds区 D、p，d和ds区 4．HI的生成反应的焓变为负值，HI的分解反应的焓变为正值，则HI分 解反应的活化能E a A、E a <ΔH分解 B、E a >ΔH分解 C、E a = 0 D、E a =ΔH分解 5．下列各组量子数中，合理的一组是 A、n = 3，l = 1，m l = +1，m s = +
B、n = 4，l = 5，m l = -1，m s = + C、n = 3，l = 3，m l = +1，m s = - D、n = 4，l = 2，m l = +3，m s = - 6．氧原子的第一电子亲合能E1和第二电子亲和能E2的值为 A、都是负值 B、都是正值 C、E1为正值，E2为负值 D、E1为负值，E2为正值 7．在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为 A、8.010-18 B、 4.010-18 C、 3.210-17 D、 4.010-12 8．在523 K时，PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJ·mol-1)为 A、2.67 B、-2.67 C、26.38 D、-2670 9．在反应BF3 + NH3F3BNH3中，BF3为 A、Arrhenius碱 B、 Brnsted酸 C、 Lewis碱 D、Lewis酸 10．下列分子中，属极性分子的是 A、O2 B、O3 C、S2 D、S8 11．298 K时，CH3COOH(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + CH3COO-(aq)，K a = 1.76 10-5，则反应的(kJ·mol-1)为 A、 -2.71 B、 27.1 C、 2.71 D、 268 12．下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是 A、 He B、 Ne C、Ar D、Kr 13．SO2分子之间存在着 A、色散力 B、色散力加诱导力 C、色散力加取向力 D、色散力加诱导力和取向力 14．干冰升华吸收能量以克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 二、填空（7小题，共26分） 1．CO分子(它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同)的分子轨道式是：
北京科技大学 2012年硕士学位研究生入学考试试题=============================================================================================================试题编号：833 试题名称：无机化学（共8 页） 适用专业：化学、应用化学 说明：所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 ============================================================================================================= 一、选择题(共28小题, 每小题2分, 共56分) 1、下列分子中偶极矩最大的是..................................... （）。 (A) HCl；(B) HI；(C) HBr；(D) HF。 2、下列对氧族元素性质的叙述中正确的是.........（）。 (A) 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6 或-1，-2 等氧化值； (B) 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C) 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D) 氧族元素都是非金属元素。 3、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是........................................................................................（）。 (A) ⅠA；(B)ⅡA ；(C)ⅢA ；(D)ⅠB 。 4、关于配合物形成体的配位数，下列叙述中正确的是…........................................................................................................................（）。 (A) 配位体半径愈大，配位数愈大； (B) 形成体的电荷数愈多，配位数愈大 (C) 中心原子( 或离子) 半径愈大，配位数愈大； (D) 由单齿( 单基) 配体形成的配合物，则配体总数就是形成体的配位数。 5、将50.0 mL 0.100 mol·L-1(NH4)2SO4溶液，加入到50.0 mL 0.200 -5 )溶液中，得到的缓冲溶 mol·L-1 NH 液pH 值是............................................................................................. （）。 (A) 8.70；(B) 9.56；(C) 9.26；(D) 9.00。 6、已知反应 C 2H2 (g) + 5 O2(g) → 2CO2 (g) + H2O (l) ?r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1， 2 C(s) + O 2(g) → CO2 (g) ?r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，
中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ 商丘师范学院2011——2012学年度第二学期期终考试 化学化工学院化学、应用化学、化学工程与工艺专业11级本科（化学11-1，2班，化工11-1， 2班，应用化学11-1班）《无机化学》试卷 说明：本试卷共2页、五道大题，答卷一律在答题纸上进行，答在其它处不得分。 一、单项选择题（共计10小题，每小题2分，本题满分20分，每小题均有一个正确答案） 1. 下列各对元素中，化学性质最相近的是 (A) Be和Mg(B) Al和Mg(C) Be和Li(D) Be和Al 2. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A) H3BO3(B) H3AsO3(C) H3PO3(D) H4SiO4 3. 在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是 (A) Cl-和ClO-(B) Cl-和ClO2-(C) Cl-和ClO3- ( D) Cl-和ClO4- 4. 在强酸性溶液中，钒酸盐存在的形式是 (A) VO43-(B) V2O74-(C) V10O286-( D) VO2+ 5. 第五、六周期同一副族元素如Nb、Ta性质相似，其原因是 (A) 惰性电子对效应(B) 钻穿效应(C) 屏蔽效应(D) 镧系收缩 6. 下列物质中酸性最强的是 (A) N2H4(B) NH2OH (C) NH3(D) HN3 7. 在所有金属中，强度/质量最大的是 (A) Ti(B) Cr(C) Mn(D) Fe 8. 能将Mn2+氧化成MnO4-的物质是 (A) PbO2(B) K2Cr2O7(C) SnO2(D) Cl2 9. 镧系元素中，4f轨道中未填充电子的是 (A) La (B) Ce (C) Eu (D) Sm 10.下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是 (A) Na2SO4(B) Na2S2O3(C) Na2S4O6(D) K2S2O8 二、填空题（本题每空1分，本题满分20分） 11. 在B2H6中，存在个3c-2e 键，B原子采取杂化。 12. 在Na2Cu(OH)4溶液中加入葡萄糖溶液有析出。在分析化学上利用此反应来测定，医学 上用此反应检查病。 13. 金属铬在没有氧气的存在下与HCl反应生成色的；而在有氧气的情况下与HCl反 应则生成色的。 14. Pb3O4俗称，与HNO3后生成和。 15. 写出下列物质的化学式：红矾钾，赤血盐，辰砂，漂白粉主要成分。 866 华南理工大学 2012年攻读硕士学位研究生入学考试试卷（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：无机化学 适用专业：无机化学；物理化学 9. 在BF 3分子中，B 采取 杂化，其几何构型为 ；在离子中，B 采取 4BF ? 杂化，其几何构型为 。 10. 在氢原子的激发态中，4s 和3d 状态的能量高低为E 4s E 3d ；在Ca 原子中，能量高低为E 4s E 3d ；在Cr 原子中，能量高低为E 4s E 3d 。 三、完成并配平下列化学反应方程式（每题2 分，共12 分。过程不写） （1）Na 2S 2O 3 + I 2 ?→? （2）HgCl 2 + SnCl 2 （过量） ?→? （3）PbO 2 + HCl ?→? （4）BCl 3 + H 2O ?→? （5） + 4MnO ? 23 SO ? + H + ?→?（6）NaCrO 2 + H 2O 2 + NaOH ?→? 四、问答题 1. （6 分）已知：E \ (Hg 2+/Hg ) = 0.92 V ，E +22\ (Hg /Hg) = 0.80 V ，E + 22\ (Ag +/Ag) = 0.79 V 。 (1) 写出Hg 的歧化反应，以及由该反应组成的原电池的符号； + 22 (2) 写出Hg 2+ 与Ag 作用的反应方程式。 2. （8 分）试用四种试剂，把含有BaCO 3、AgCl 、SnS 和CuS 四种固体混合物一一溶解分离，每一种试剂只可溶解一种固体物质，并指明溶解次序。 3. （4分）AlF 3的沸点高达1563K ，AlCl 3在456K 就开始升化。试加以解释。 4. （6 分）实验测得[Co(NH 3)6]Cl 3具有反磁性，试用价键理论推断该配合物中心离子的杂化类型、空间构型和配合物类型（内轨型或外轨型）；并用晶体场理论说明其中心离子d 电子的排布方式。 2011-2012学年二学期无机化学期末考试试卷(A卷) :___________:___________:___________:___________ 题目部分，(卷面共有13题,100.0分,各大题标有题量和总分) 一、问答题(6小题,共30.0分) [5.0分]1.有三瓶颜色相近的固体粉末，它们可能是HgS、HgI2和Fe2O3。试用简便的方法鉴别之，并写明现象和反应方程式。 [5.0分]2.根据下列实验确定各字母所代表的物质： [5.0分]3.现有一无色钠盐晶体( A )，将其溶于水后得到无 色溶液。在此溶液中加入酸化的KI 溶液生成黄棕色 的溶液，并放出无色气体。在(A) 的溶液中加入酸化了 的KMnO4溶液生成近乎无色的溶液。在(A) 的溶液中加 入浓H2SO4，并冷却之，溶液呈淡蓝色，并可有红棕色气 体生成。试判断(A) 是什么物质，并写出有关的反应方 程式。 [5.0分]4.解释下列事实： (1) 不能用硝酸与FeS 作用制备H2S； (2) 亚硫酸是良好的还原剂，浓硫酸是相当强的氧化剂，但两者相遇并不发生反应； (3) 将亚硫酸盐溶液久置于空气中，将几乎失去还原性。 [5.0分]5.解释下列事实： (1) 实验室内不能长久保存Na2S 溶液； (2) 通H2S 于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀； (3) 硫代硫酸钠可用于织物漂白后的去氯剂。 [5.0分]6.根据下列实验现象确定各字母所代表的物质。 二、问答题(7小题,共70.0分) [10.0分]1.一棕黑色固体(A) 不溶于水，但可溶于浓HCl 生成近无色溶液(B) 和黄绿色气体(C)，少量(B) 中加入HNO3及少量NaBiO3 (s) 生成紫红色溶液(D)。在(D) 中加入一淡绿色溶液(E)，紫红色褪去，得到的溶液(F) 中加KNCS 溶液生成血红色溶液(G)，再加入足量的NaF 则溶液的颜色又褪去。在(E) 中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀(H)。试确定各字母所代表的物质，并写出(D) 与(E) 反应的离子方程式。 [10.0分]2.写出下列实验步骤中各字母所表示的物质及 现象。 写出①、②两个步骤的反应方程式。 [10.0分]3.有一浅绿色晶体(A) 可溶于水，(A) 的水溶液与 NaOH 溶液反应先生成白色（或带绿色）沉淀(B)，(B) 在空 气中逐渐变为棕色，过滤后在滤液中再加入NaOH 溶 液并加热，逸出气体(C) 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (A) 的溶液中加入稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液得到 淡棕黄色溶液(D)，(D) 与黄血盐反应生成深蓝色沉淀 (E)。(A) 的水溶液中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的 白色沉淀(F)。试确定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F) 各为何物质。 写出(A) →(B)、(A) →(F)、(A) →(D) 的离子反应方程式。 [10.0分]4.根据下列实验步骤及现象确定各字母所代表 的物质： 写出(C) 与Cl2反应的离子方程式。 [10.0分]5.某白色粉末A 在热水中极易水解，水解后产生 白色沉淀B，往中等酸度的 A 溶液中加入BaCl2溶液生 曲阜师范大学 化 学 与 化 工 学 院 2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（A ） 一、 选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分) 1．下列微粒中某电子的运动状态（用n ，l ，m ，m s ）表述合理的是--------- B (A)（3，-1，1，-?） (B)（3 ，2，0，-?） (C)（3，0，1，-?） (D)（3，1，-2，-?） 2．下列说法错误的是--------------------------------------------------------------（ D ） (A)N 2+的键级与N 2- 相同 （B ）氢键具有方向性和饱和性 (C) N 2与CN – 是等电子体 (D)所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物 3．增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是------------------------------（ C ） (A)分子数目增加 （B ）反应系统混乱度增加 (C)单位体积内活化分子总数增加 (D)活化分子百分数增加 4．反应H 2O 2 + 2H + + 2I - == 2H 2O + I 2 的速度方程式为： v=kC (H 2O 2)?C ( I - )由此可见,其反应的级数为------------------------（ A ） (A)3 （B ）5 (C) 4 (D)2 5. 下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是 ----------------- ---（ B ） (A) NH 3 (B)CO 32– (C) NF 3 (D) SiO 44– 6．缓冲溶液的 pH 值决定于------------------------------------------------------（ D ） (A)pKa 或pKb （B ）C 酸/C 盐或C 碱/C 盐 (C) C 酸或C 碱 (D)PKa 和C 酸/C 盐或pKb 和 C 碱/C 盐 7． 670 K 时H 2(g) + D 2(g) 2HD(g) 的平衡常数 K = 3.78 ，同温下反应 HD 21H 2 +2 1D 2的 K 为 （ A ） 2012—2013学年第一学期生化系一年级2012级1、2、3班化学专业无机化学B 卷 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内，本题共30分，双号题每题2分） 1. 下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是( ) (A) U H W S (B) S H Q U (C) U H G S (D) S H W G 2. CO 在9 3.33 kPa 和30.00 ℃时的密度为（ ） (A) 1.037 kg·L -1 (B) 1.037 g·L -1 (C) 1.023 kg·L -1 (D) 1.023 g·L -1 3. 下列叙述中，正确的是（ ） (A) 复杂反应是由若干基元反应组成的 (B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应 (C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和 (D)反应速率等于反应物浓度的乘积 4. 已知下列反应的标准平衡常数：2 N 2(g) + O 2(g) 2 N 2O(g) K 1θ N 2(g) + 2 O 2(g) 2(g) K 2θ 则反应2 N 2O(g) + 3 O 2(g) 4 NO 2(g)在相同条件下的K θ为（ ） (A) 2K 2θ- K 1θ (B) 2 K 2θ+K 1θ (C) (K 2θ)2·K 1θ (D) (K 2θ)2/K 1θ 5. 从化学动力学角度来看，一个零级反应，当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）。 (A)与反应物原始浓度呈相反的变化 (B)随反应物原始浓度的平方根而变化 (C)随反应物原始浓度的平方而变化 (D)不受反应物浓度的影响 6. 已知 298K 时NH 3(g)的△H = -46.19kJ·mol -1,反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 的△S 为-198J·mol -1·K -1, 欲使此反应在标准状态时能自发进行,所需温度条件为 ( ) (A) <193K (B) <466K (C) >193K (D) >466K ： 7. 不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是（ ）。 (A) 4，0，0，21+ (B)4，0，－1，21- (C)4，3，+3，21- (D)4，2，0，2 1+ 8. 下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键，且又具有离域π键的是（ ） (A)CO 2； (B)C 2H 4； (C)SO 3； (D)NO 3- 9. 已知HF 键能为565kJ·mol -1，预计HCl 的键能将是（ ） (A)>565kJ·mol -1 (B)=565kJ·mol -1 (C)<565kJ·mol -1 (D)无法估计 10. 按照分子轨道理论，O 22-中电子占有的能量最高的轨道是（ ）。 (A)σ2p ；(B)σ2p *； (C)π2p ； (D)π2p *。 11. 下列物质中能使氢硫酸电离度减小的是（ ） (A) NaAc (B) H 2O (C) NaCl (D) NH 4Cl 12. 已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a =1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L -1)是( ) (A) 4.0 (B) 0.044 (C) 0.44 (D) 0.005 13. 在多电子原子主量子数为n ，角量子数为l 的亚层中，电子能级的简并度可以是（ ） (A) 2l －1 (B) 2l +1 (C) n +l +m (D) n -l +1 14. 按照价层电子对互斥理论推测，下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（ ） (A)BF 3，NF 3； (B)BF 3，CO 32- (C)CO 32-，ClF 3； (D)ClF 3，NF 3 15. 下列四种基态原子的电子构型中，第一电离能最大的是（ ） (A) 1s 1 (B) 1s 2 (C) 1s 22s 2 (D) 1s 22s 22p 2 16. 理想气体绝热向真空膨胀，则 ( ) (A) △S = 0，W = 0 (B) △H = 0，△U = 0 南京航空航天大学 2012年硕士研究生入学考试初试试题（ A 卷） 科目代码： 813 科目名称： 无机化学 满分： 150 分 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或 草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！ 一、填空题（20分） 1. 根据酸碱质子理论，PO 43-的共轭酸是 ；NH 4+的共轭碱 是 。 2. 已知()()()32CaCO s CaO s CO g Δ??→+的1m (298K) 178.32r H kJ mol θ?Δ=?，-11m (298K) =160.6r S J mol K θ?Δ??，则反应的分解温度为 K 。 3. 已知某化学反应的速率常数为6.29×10-41s ?，则此反应为 级反应，半衰 期为 s 。 4. 放热反应的E a (正) E a (逆)（填大于，小于或等于）。 5. 某封闭系统从环境吸收100 J 的热量，并对外做功200 J ，则此系统热力学能 的变化为 。 6. 已知12sp 24(Ag CrO ) 1.110K θ?=×，则该温度下该物质的溶解度为 mol ·L -1。 7. 根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，则六种物质中还原 性最强的是 。 8. 第26号元素原子的电子排布是 。 9. 根据杂化轨道理论，N 与F 形成NF 3 时，采取 杂化，其分子构型 为 。 10. H 3BO 3是 元弱酸，请写出相应的化学方程式 。 11. H 2S 在充足的空气中燃烧的化学方程式为 。 813无机化学第 1 页 共 4 页 曲阜师范大学 化学与化工学院 2012-2013学年第一学期无机化学期末考试模拟试卷（B）满分100 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分) 1、所谓原子轨道是指----------------------------------------------------------------------------（ C ） (A)一定的电子云（B）核外电子的几率 （C）一定的波函数(D)某个径向分布函数 2、描述4f轨道的一组n，l，m是--------------------------------------------------------------（A） (A)n=4，l=3，m=0 （B）n=3，l=2，m=0 （C）n=4，l=1，m=0 (D)n=4，l=2，m=3 3、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是----------------------------------------------------------------------（ A ）。 (A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。 4、下列反应中ΔS°> 0 的是---------------------------------------------------------------（ C ） (A)CO(g) + Cl2(g) == COCl2(g) （B）N2(g) + O2(g) == 2NO(g) （C）NH4HS(s) == NH3(g) + H2S(g) (D)2HBr(g) == H2 (g) + Br2(l) 5、原子的第一电离能递增的顺序为---------------------------------------------------------（D） (A)Fe < Co < Ni （B）Cu < Ag < Au （C）Si < P < S (D)B < C < N 6、下列说法正确的是-------------------------------------------------------------------------（ A ） (A)物体的温度高，含的热量不一定多 （B）△rS 为正值的反应均是自发反应 （C）反应分子数增加的反应△rS为正值 (D)若△rH与△rS 均为正值，当温度升高时对正反应有利 7、已知在298.15K、101.325kPa时，A+B→C+D △rHθm = 70 kJ·mol–1, 3C+3D→2N △r Hθm = –20 kJ·mol –1, 则A+B→2/3N 的△r Hθm是kJ·mol–1 ------- （ C ） (A) –63.3 （B）–126.7 （C）63.3 (D)126.7 A型题： 请从备选答案中选取一个最佳答案 1. 下列例子中可作为双基配体的是[1分] A.C 2O 4 2- B.S 2O 3 2- C.H 2 Y2- https://www.doczj.com/doc/a914528738.html,- E.SCN- 2. 液态水中，水分子之间存在[1分] A.取向力 B.诱导力和色散力 C.取向力和氢键 D.氢键 E.四种力都存在 3. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是[1分] A.HF B.Ag C.K 2 O D.SiO 2 E.NaCl 4. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有[1分] A.取向力和色散力 B.取向力和诱导力 C.诱导力和色散力 D.取向力、诱导力和色散力 E.取向力、诱导力、色散力和氢键 5. 下列分子或离子具有反磁性的是[1分] - A.O 2 B.F 2 C.B 2 + D.N 2 + E.H 2 6. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是[1分] A.NH 3 B.NO 3 C.BeCl 2 D.PH 3 E.CH 4 7. 下列说法正确的是[1分] A.NaCl是食盐的分子式 B.共价键仅存在于共价型化合物中 C.凡是盐都是离子型化合物 D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点 E.水中不存在氢键 8. [1分] A.3和4 B.1和4 C.3和0 D.1和0 E.2和0 9. HF的沸点比HCl高，主要是由于前者[1分] A.共价键牢固 B.分子量小 C.有色散力 D.分子间有氢键 E.诱导力 10. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是[1分] A.碱金属 B.碱土金属 C.过渡元素 D.惰性气体 E.p区元素 11. 下列说法错误的是[1分] 临沂大学2012—2013学年第二学期 《无机化学Ⅱ》试题（C卷） 1、以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为；（） A 几何异构 B 电离异构 C 旋光异构 D 键合异构 2、下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是：（） A CaCO3 B BaCO3 C MgCO3 D SrCO3 3、BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是：（） A 前者形成大π键，后者缺电子 B 前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 C 前者缺电子，后者有多中心键 D 前者有配位键，后者缺电子 4、下列氯化物中最不稳定的是：（） A SnCl4 B SnCl2 C GeCl4 D PbCl4 5、下列各物种碱性最大的是：（） - D Ac- A F- B OH- C NH 2 6、硝酸盐热分解可以得到单质的是：（） A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Zn(NO3)2 D NaNO3 7、在含有0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+和Cu2+的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是：（） A Mn2+，Cd2+，Cu2+ B Cd2+，Mn2+ C Pb2+，Mn2+，Cu2+ D Cd2+，Cu2+，Pb2+ 8、下列各组物质氧化性变化次序不正确的是：（ ） A HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 B HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 C H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 D HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 4 9、下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是：（ ） A HClO 4 > HClO 3 > HClO B H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3F C (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4 D H 2SO 4 ≈ H 2SeO 4 > H 6TeO 6 10、在下列反应中： ① Cu 2+ + I -?→? ② Cu 2+ + CN - ?→? ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O ?→? ④+22Hg + I - (适量) ?→? ⑤+ 22Hg + NH 3· H 2O ?→? 金属离子氧化态发生变化的是：（ ） A ①②③④ B ①②③⑤ C ①②④⑤ D ②③④⑤ 11、在氢氧化钠、盐酸、氨水溶液中都能溶解的是：（ ） A Cd(OH)2 B HgO C Zn(OH)2 D Ag 2O 12、在水溶液中不能存在的离子是：（ ） A [Ti(H 2O)6]3+ B [Ti(H 2O)6]4+ C [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ D [Ti(O 2)OH(H 2O)4] 13、下列氧化物与浓H 2SO 4共热，没有O 2生成的是：（ ） A CrO 3 B MnO 2 C PbO 2 D V 2O 5 14、根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是：（ ） A CuCl B CuCl 2 C FeCl 3 D FeCl 2 15、下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是：（ ） 1、在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是___________________________。 2、乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中硼—硼原子间的化学键是____________________。 3、已知[Co(NH 3)6]3+的磁矩为0 B.M.，按价键理论，中心原子的杂化轨道为_________，空间构型为__________________，中心离子配位数为_______。按晶体场理论，中心原子的d 电子排布为__________________，未成对电子数为_______。 2012 年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题 无机化学试题 （请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效） 一选择题（15分，每题1.5分） 1. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是。 [A] 增大溶液pH值；[B] 加入2.0 mol?L-1 NH4Cl； [C] 加入0.1 mol?L-1 MgSO4；[D] 加入适量95%乙醇； 2.下列物质中，哪一对物质可形成缓冲体系。 [A] NaCl?NaOH；[B] Na3PO4?NaOH； [C] NH3?H2O?NH4Cl；[D] HCl?H2CO3； 3．在北方的冬天，下雪后通常将粗盐撒在马路上帮助除雪，是利用的以下哪个性质。 [A] 同离子效应；[B] 沸点升高； [C] 凝固点下降；[D] 溶剂化效应； 4．pH=7.0溶液的酸度是pH=4.0溶液的多少倍。 [A] 3；[B] 1/3；[C] 1/1000倍；[D] 1000； 5．已知AgS(s)的相对分子质量为248，Ksp = 1.3 ? 10-49，则在溶液中溶解的Ag2S(s)约为。 [A] 8.0 ? 10-17g?L-1；[B] 8.0 ? 10-15g?L-1； [C] 3.1 ? 10-17g?L-1；[D] 3.1 ? 10-1g?L-1； 6．下列含氧酸中氧化性最强的是。 [A] H2SO4；[B] H2S2O3； [C] H2SO3；[D] H2S2O7； 7．下列电对中，EΘ值最小的是。 [A] AgI/Ag；[B] AgCl/Ag； [C] AgBr/Ag；[D] Ag+/Ag； 8．SnS在下列哪种溶液中溶解。 [A] Na2S；[B] NaOH；[C] Na2S2；[D] (NH4)2S；9．废弃的CN–溶液不能倒入下列哪种溶液中。 [A] 含Fe3+的废液中；[B] 含Fe2+的废液中； [C] 含Cu2+的酸性溶液中；[D] 含Cu2+的碱性溶液中； 10．下列各组离子中所有离子都能将I–氧化的是。 [A] Hg2+，Ni2+，Fe2+；[B] Ag+，Sn2+，FeO42-； 海南大学2012-2013学年度第1学期试卷 科目：《无机化学B 》试题(A 卷) 姓名： 学 号： 学院： 材料与化工学院 专业班级： 成绩登记表（由阅卷教师用红色笔填写） 大题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 阅卷教师： 201 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带笔、橡皮、计算器等文具。 一、填空题 （将正确答案填在空格处，每空1分，共20分） 1、已知混合气体中C 2H 3Cl 、HCl 、C 2H 4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.0%。当温度保持不变时，在101kPa 下，除掉全部HCl 后，剩余气体中 p(C 2H 3Cl)= kPa ，p(C 2H 4)= kPa 。 2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的 ΔU 0, ΔH 0。 3、温度一定时，反应(g)2N (g)CO O(g)2N C(s)222+?+的标准平衡常数4=ΘK ； 则反应(g )4N (g)2CO O(g)4N 2C(s)222+?+的=ΘK ；反应 O(g)2N C(s)(g)2N (g)CO 222+?+的=ΘK 。 4、0.20mol/LHAc 溶液中，c(H +)= mol/L ，pH= 。（ka(HAc)=1.8×10-5） 5、Fe(OH)3、Ca 3(PO 4)2的标准溶度积表达式分别为 得分 6、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E>0V 时， 反应向 进行，该反应的标准平衡常数与电动势E 关。 7、量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是 ；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是 ；n=3、l=2对应的亚层是 。 8、配合物[Pt(en)2NH 3Cl]Cl 3名称为_______________________ ___,中心离子的配位数为____________( en=H 2NCH 2CH 2NH 2,乙二胺) 9、在BX 3和H 3BO 3分子中，B 采用 杂化轨道成键，BX 3的分子构型为 平面三角形。在BF 4-和[B(OH)4]-中，B 采用 杂化轨道成键，这两种离子的空间构型为 形。 二、单项选择题（选择正确答案的编号，填在各题前的括号内，每题 2分，共40分） 1、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， (Cr 2+/Cr)为（ ） Cr 3+ ───── Cr 2+ ───── Cr A -0.58 V B -0.91 V C -1.32 V D -1.81 V 2、根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) A HCO 3-,H 2O,HPO 42- B HF,F -,HSO 4- C HCO 3-,CO 32-,HS - D OH -,H 2PO 4- ,NH 4+ 3、下列物质属于Lewis 酸的是（ ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 -0.41 V -0.74 V 得分 科目名称：无机化学 第 1 页 共 4 页 中国科学院研究生院 2012年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：无机化学 考生须知： 1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 一、选择题 ( 共20题，每题2分，共40分 ) 1.下列各氧化物中，金属的原子轨道中不存在单电子的是： (A) Mn 3O 4 (B) Fe 3O 4 (C) Pb 3O 4 (D) Cr 2O 3 2. 根据软硬酸碱理论，下列金属离子中，最软的酸是： (A) Zn 2+ (B) Ca 2+ (C) Mn 2+ (D) Ni 2+ 3.下列金属中，与汞不能生成汞齐合金的是： (A) Zn (B) Ag (C) Fe (D) Cu 4. 主量子数n=4, m s =1/2时，可允许的最多电子数为： (A) 6 (B) 16 (C) 12 (D) 8 5. 下列叙述正确的是： (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率常数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使正反应和逆反应的活化能减小相同的倍数 (D) 反应温度升高，活化分子数减低，反应加快 6. 下列含氧酸盐中热稳定性最差的是： (A) K 2CO 3 (B) ZnCO 3 (C) CaCO 3 (D) Na 2CO 3 7. 下列离子半径从小到大顺序正确的是： (A) Li +< Na +< Mg 2+ 普通化学习题集 一、选择题（共40题） 1. 反应速率常数k 是一个（ ） A. 无量纲的参数 B. 量纲为mol·L -1·s -1的参数 C. 量纲为mol 2·L -1·s -1的参数 D.量纲不定 的参数 2. 某反应在温度T 1时的反应速率常数为k 1，T 2时的反应速率常数为k 2，且T 2>T 1, k 12012下无机化学本科
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