有关物质的量的基本概念及计算
考点1物质的量
【举题说法】
例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()
A. ①④③②
B. ④③②①
C. ②③①④
D. ①②③④
变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()
A. 等物质的量的水与重水含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
以物质的量为中心的转换关系
考点2阿伏加德罗常数
【举题说法】
例题2(2016·扬州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A
B. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N A
C. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1N A
D. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1N A
【题组训练】
1. (2015·南通一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3N A
B. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A
C. 5.6 g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N A
D. 标准状况下，11.2 L由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5N A
2. (2015·南京、盐城一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 标准状况下，22.4 L己烷中含有己烷分子的数目为N A
B. 28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键的数目为N A
C. 71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N A
D. 25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A
3. (2015·无锡一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A. 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N A
B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N A
C. 常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N A
D. 在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N A
4. (2015·苏州一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N A
B. 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5N A
C. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
D. 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N A
5. (2015·常州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3N A
B. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子
C. 5NH4NO 32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A
D. 标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子
2
否为可逆反应
【举题说法】
例题3同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、1318
C、O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是()
A. 所含分子数和质量均不相同
B. 含有相同的分子数和电子数
C. 含有相同的质子数和中子数
D. 含有相同数目的中子、原子和分子
变式2(2015·启东模拟)在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()
A. 标准状况下，等质量的X和Y的体积之比为b∶a
B. 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶a
C. 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶a
D. 等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
阿伏加德罗定律的推论
考点4 溶液的物质的量浓度与一定物质的量浓度溶液的配制 微课1 有关物质的量浓度的计算
(1) 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算可运用公式：n =m M 、c =n
V 或应用“倍数”
算出1 L 溶液所含溶质的物质的量。
(2) c 、w 、ρ之间的计算关系：c =1000w
M ρ。
(3) 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用n =-1
22.4L mol V
?求出溶质的物质的量，运用V =m ρ求出溶液的体积。(溶液的体积不等于溶剂的
体积加气体的体积)
(4) 计算溶液中的离子浓度：需根据溶质的电离方程式算出离子的物质的量浓度。 (5) 溶液稀释的计算：可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式(c 1·V 1=c 2·V 2)或溶质的质量不变的公式(V 1·ρ1·w 1=V 2·ρ2·w 2=c 1·V 1·M =c 2·V 2·M )计算有关的量。
(6) 同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，可根据混合前后该溶液(或该离子)的总物质的量不变列式计算。稀释(或混合)前后溶液与水(或另一种浓度的溶液)的质量可相加，但是体积一般不可以相加，而
应运用V (后)=()
()m ρ后后算出最后总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液
的密度时，才可忽略稀释(或混合)后的体积变化。
(7) 进行溶解度计算时，一般是围绕饱和溶液进行，因此要紧扣在一定温度下，饱和溶液的浓度不变，溶质与溶剂的质量比不变等要点。
①溶质的质量分数：w =()()m m 质液×100%=()
()()m m m +质质剂×100%
w =100S
S +×100%(饱和溶液，S 代表溶质的溶解度)
②有关溶解度的计算：S =()()m m 质剂×100(饱和溶液，一定温度下)
S =1001-w
w (w 代表饱和溶液溶质的质量分数)
【举题说法】
例题4下列操作能达到目的的是()
A. 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1 NaCl溶液
B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
D. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到物质的量浓度为1 mol·L-1的溶液
变式3(2015·启东月考)实验室配制460 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液，现有下列仪器
A. 烧杯
B. 100 mL量筒
C. 100 mL容量瓶
D. 药匙
E. 玻璃棒
F. 托盘天平
(1) 配制时，必须使用的仪器有(填字母)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。
(2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。
(3) 若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是(填字母)。
A. 溶解后没有冷却便进行定容
B. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线
D. 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E. 称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
(4) 若取50.0 mL上述已配好的溶液，与另一150 mL 0.200 mol·L-1 Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为(设溶液的体积变化可忽略)。
1. 配制溶液时的误差分析：根据c B=
B
n
V，在配制一定浓度溶液时，若因操作上的错误而导致n
B
值
定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加
定容时，俯视刻度线
2. 实验时的俯视与仰视
(1)量筒操作
结果：仰视，所量取液体溶质体积偏大；俯视，所量取液体溶质体积偏小。
(2)容量瓶操作
结果：仰视，所配溶液体积偏大，浓度偏小；俯视，所配溶液体积偏小，浓度偏大。随堂检测
1. 下列说法正确的是()
A. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B. CO2的摩尔质量为44 g
C. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
2. (2015·镇江一模)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B. 常温下，2.24 L Cl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1N A
C. 7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A
D. 80 ℃时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
3. (2015·盐城期中)下列关于物质的量浓度的表述正确的是()
A. 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S
2-
4
O总物质的量为0.6 mol
B. 50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的物质的量浓度是1 mol·L-1
D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm—3)与10 mL 18.4 mol·L—1硫酸的物质的量浓度相同【课后检测】
有关物质的量的基本概念及计算
1. (2015·启东模拟)下列说法正确的是()
A. HNO3的摩尔质量为63
B. 摩尔是物质的量的单位
C. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D. 64 g SO2中含有1 mol O2
2. (2015·扬州期末)下列溶液中N
-
3
O的物质的量浓度最大的是()
A. 500 mL 1 mol·L-1 KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液
C. 100 mL 0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
D. 1 L 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液
3. (2015·海南高考改编)下列指定微粒的数目相等的是()
A. 等物质的量的水和重水含有的中子数
B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C. 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D. 等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
4. (2015·南通模拟)下列溶液与20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N
-
3
O物质的量浓度相等的是()
A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液
B. 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C. 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液
D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
5. (2015·四川高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 2.0 g
18
2
H O与D
2
O的混合物中所含中子数为N A
B. 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A
C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
D. 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
6. (2015·新课标Ⅱ卷)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A. 60 g丙醇中共价键总数为10N A
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC
-
3
O和C2-
3
O数之和为0.1N
A
C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A
D. 235 g核素235
92U发生裂变反应
235
92
：
U
1
+n90
38Sr+
136
54Xe+1
1
0n，净产生的中子1
(n)数为10N
A
7. (2015·广东高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子
C. 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子
D. 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子
8. (2015·南京、淮安三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N A
C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2N A
D. 1 mol C5H +
中含有的电子数目为11N A
9. (2015·南通、扬州、泰州三模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4N A
B. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4N A
C. 25 ℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1N A
D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
10. (2015·苏锡常镇三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2N A
B. 1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2N A
C. 标准状况下，44.8 L乙醛中含乙醛分子总数目为2N A
D. 常温常压下，200 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子总数目为2N A
11. (2015·连云港、宿迁、徐州三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2N A
B. 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N A
C. 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N A
D. 0.1 mol 甘油醛中含有双键的数目为0.3N A
12. (2015·盐城三模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 1 mol二甲醚中含有C—O键的数目为2N A
B. 标准状况下，44.8 L四氯化碳中含有分子的数目为2N A
C. 200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2N A
D. 在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A
13. (2015·南京、盐城、徐州二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 17.6 g 丙烷中所含的共价键数目为4N A
B. 常温下，pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N A
C. 标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5N A
D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则阴极得到电子的数目为2N A 14. (2015·镇江模拟)为了配制100 mL 1 mol·L -1的NaOH 溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH 固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净未干燥的100 mL 容量瓶进行配制
③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 其中操作错误的是( )
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ②③⑤
D. ①③⑤ 15. (2015·无锡期中)实验室需配制480 mL 0.5 mol·L -1的NaOH 溶液，以下操作正确的是( ) A. 称取10.0 g NaOH ，加入500 mL 水
B. 称取10.0 g NaOH ，选取500 mL 容量瓶进行配制
C. 称取9.6 g NaOH ，选取480 mL 容量瓶进行配制
D. 称取9.6 g NaOH ，选取500 mL 容量瓶进行配制
16. 已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0 ℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. A 11.2bc aN L
B. A 11.2ab cN L
C. A 11.2ac
bN L
D. A 11.2b
acN L
17. (2015·盐城时杨中学、建湖中学联考)配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是( )
A. 溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶中
B. 胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D. 定容时，俯视刻度线
18. (2015·宿迁三校联考)把a L 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把N 4
H 转化
为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。则原溶液中N
-3
O 的物质的量浓度为( )
A. 2b-c
a mol·L -1 B. 2b-4c a mol·L -1 C. b-2c
a mol·L -1 D. b-4a
a mol·L -1
19. (2015·扬州模拟)(1)在标准状况下，有下列物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023
个O 2 。其中含分子数最多的是 ，含原子数最少的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。(填序号)
(2)含0.4 mol Al 3+
的Al 2(SO 4)3中所含的S
2-4
O 的物质的量是 。
(3)若1 g H 2O 中含有a 个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a 的代数式可表示为 。 20. (2015·盐城模拟)将密度为1.84 g·cm -3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 物质的量浓度为2 mol·L -1、密度为1.20 g·cm -3的稀硫酸。试计算： (1)所需浓硫酸的体积。 (2)稀释时所需水的体积。
答案：
考点1例题1【答案】 C 变式1 【答案】 BD 考点2例题2【答案】 A 【题组训练】1-5DCCAC
考点3例题3【答案】 D 变式2【答案】 A
考点4 例题4【答案】 C 变式3【答案】 (1) ADEF 500 mL 容量瓶、胶头滴管 搅拌促进溶解 引流
(2) 14.3 g 重新配制 (3) ACE
(4) 0.175 mol·L -1
随堂检测 1-3 DCD
【课后检测答案】
1. B
2. B
3. B
4. D
5. A
6. C
7. D
8. C
9. D 10. A 11. C 12. A 13. A 14. D 15. B 16. A 17. C 18. B
19. (1) ① ④ ② ③ (2) 0.6 mol (3) 9a mol -1
20. (1) 根据c=1?000ρw M 可知，浓硫酸的物质的量浓度为1000 1.8498%
98?? mol·L -1=18.4 mol·L -1，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为-1
-11000mL 2mol L 18.4mol L ???=108.7 mL 。
(2) 稀释后溶液的质量为1 000 mL×1.20 g·cm -3=1 200 g ，所需浓硫酸的质量为108.7 mL×1.84 g·cm -3=200
g ，故需要水的质量为1 200 g-200 g=1 000 g ，需要水的体积约为-1
1000g
1000g L ?=1 L 。
物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
物质的量单元知识点复习小结 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 ⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算
五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。 （4）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不
是使用该粒子的中文名称。 4、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2 121 ρρ＝n n （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比。21V V ＝1 2M M （6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒
5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
四组名词 一、物质的量与摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。 2、摩尔 （1）摩尔的概念 摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。 摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。 使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。 B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。 （2）摩尔的确定 按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子， 通常表示为12C或C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含 的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。 二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1 0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。 阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。 阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。 每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。 物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。 （4）使用摩尔时的注意事项 ①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。 ②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
物质的量的计算 【教学目的】 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：2121n n V V = 21 21M M = ρρ 同温同体积：21 21n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 【典型例题】 [例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8 B. g 18水中含有的电子数为A N 10 C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3
D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。 例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg -32NO 电离出离子数为A N 3。 答案：AD [例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 212W W = B. 122W W = C. 122W W > D. 1212W W W << 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示 3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W = 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C [例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ） A. )()()(222N p O p H p == B. )()()(222O p N p H p >> C. )()()(222H p N p O p >> D. )()()(222N p H p O p >> 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：212 1n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案：B [例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1 -?mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ） A. L mol a /4 .22 B. L mol ab /22400
Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等 12.下列说法不正确的是 （ ） A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b 2b A.a 2b B.2a 3b C.a a D.3b