关于物质的量的计算
1、物质的量的基本概念
(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号：n
(2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol
(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/mol
(4)阿伏加德罗常数：12 g 12C所含碳原子的个数。符号：N A，单位：mol-1
(5)气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 单位：L·mol-1
(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号：c 单位mol·L-1
(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子
三个概念间的关系：
物质的量（n）－摩尔（mol）－N A
（物理量）（单位）（标准）
2.有关以物质的量为中心的计算：
(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/N A)=(c×V)
(2)有关物理量之间的相互关系
建立物质的量的好处在于：
①它反映了化学反应的实质；
②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；
③它把气体的体积和分子数联系起来了；
④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；
⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
3．有关物质的量的八关系：
①1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。
②1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或
相对原子质量、或相对离子质量等)
③对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
④对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的
量则小。M1n1=M2n2＝
⑤对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大。
＝
⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于
其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。(化学反应定律)
提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式
4
物理量符号单位
物质的量n mol
摩尔质量M g / mol
气体摩尔体积Vm L / mol
物质的量浓度 c mol / L
质量分数ω 1
粒子数N 1
相对分子质量( Mr ) 1
相对原子质量( Ar ) 1
阿伏加德罗常数NA mol-1
气体密度ρg / L
固体、液体的密度ρg / cm3
5
(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（注意与量筒对比）。
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因：
①称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或偏低
②用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低
④在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏大。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面
(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
错，标准状况下，CHCl3为液态
(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25 NA
错，氖为单原子分子
(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
对，质量与条件无关
(4)考含同位素的摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10N A
错，D2O的摩尔质量是20g/mol，18 g D2O的物质的量为0.9 mol，含质子数目为9N A (5)考溶液的组成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3数目为0.5NA。
错，CO2-3会水解，比0.5N A小
(6)考电子转移：5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
错，Fe过量时失去的电子数可以为0.2×6.02×1023
(7)考化学键的数目：4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
对
(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
错，NO2有一部分转化为N2O4
8. 用浓溶液A(用质量分数表示)配制稀溶液B(用物质的量浓度表示)
求所需浓溶液的体积V(A)
C(B) ×V(B) ×M ＝ω(A) ×V(A) ×ρ (A)
(mol / L) (L) (g / mol) % （mL) (g / cm3)
物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算:
c ×V ×M ＝ω×V ×ρ
(mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)
c ＝
令V＝1L＝1000 mL，则得：c ＝
稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。
m浓×ω浓＝m稀×ω稀
V浓×ρ浓×ω浓＝V稀×ρ稀×ω稀
c浓×V浓＝c稀×V稀
混合规则：混合前后溶质的质量不变。
m1×ω1% ＋m2×ω2% ＝m3×ω3% ，式中,m1＋m2＝m3 (质量有加和性)
c1V1+c2V2=c3V3, 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1＋V2≠ V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。
9．阿伏加德罗律的应用
阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。
P：气体压强（单位：Pa ）
V：气体的体积（单位：L）
n：气体分子的物质的量（单位：mol）
T：温度（单位：K）
R：常数
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。
气体摩尔体积
1．适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
由这一定律可知：①同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子；②同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。
10．有关气体体积的八关系：
①标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。
②同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子(阿伏加德罗定律)。
③有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。
④相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大，
＝
⑤相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分
子数少。＝
⑥比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。
⑦混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。不过平均相对分子质量应按下式计算：
＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
⑧化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)
11．求混合气体(气体间不发生反应)的平均摩尔质量或平均相对分子质量
(1)物质的量定义法：＝
(2)密度法：＝×22.4 mol / L
(3)平均值法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算：
＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
练习：
判断下列说法是否正确，并说明理由。
⑴物质的量就是物质的数量
⑵摩尔是国际七个基本物理量之一
⑶1摩尔苹果
⑷只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol
⑸1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克
⑹阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
⑺1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
⑻气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距
(9)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。()
(10)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。()
(11)95 g MgCl2中含有6.02×1023个Mg2＋和6.02×1023个Cl－。()
(12)6.02×1023个Na＋的质量等于23 g。()
2．下列关于摩尔质量的说法正确的是()
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
3．147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有________ mol H，含有________mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子数为__________个，含氢原子数为________个。
4、下列说法中正确的是()
A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D．1 mol H2O中含有10 mol电子
5、下列说法正确的是（）
A.71 g氯相当于2 mol氯
B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12 g 12C 所含的碳原子数
D.1 mol KClO 3中含有3 mol 氧元素
6、如果1 g 水中含有m 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A.m
91 B.9m C.2m D.18m 7．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
A ．CH 4
B ．N 2
C ．CO
D ．O 2
8．相同质量的H 2SO 4与H 3PO 4中的氢原子数之比为
A ．2： 3
B ．3： 2
C ．1：2
D ．2：1
9．0．5L 1mol/L FeCl 3溶液与0．2L1mol/L KCl 溶液中的Cl -
的数目之比 A ．5：2 B ． 3：1 C ．15：2 D ． 1：3
10．a mol O 2气体和a mol O 3气体相比较，下列叙述一定正确的是
A ．体积相同
B ．质量相等
C ．原子数相等
D ．分子数相等 11．0．5mol Na 2SO 4中所含的Na +
离子数为 A ．3．01×1023 B ．6．02×1023 C ．0．5 D ．1
12． 250ml 4mol/L 盐酸中含有 个Cl －，配制该溶液需标准状
况下的HCl 气体 L ，该HCl 气体与 g 的O 3 具有相同的原子数。
13．下列有关0．1 mol ·L －1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A ．1L 该溶液中含有NaOH 40g
B ．100ml 该溶液中含有OH - 0．01mol
C ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出的NaOH 溶液的浓度为0．01 mol ·L －1
D ．在1L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0．1 mol ·L
－1 NaOH
溶液 14、下列说法正确的是（ ）
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量
B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
C.1 mol H 2SO 4中含有1 mol H 2
D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
15、0．8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（ ）
A 、8
B 、16
C 、64
D 、160
16、下列叙述正确的是
A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等
17、下列说法不正确的是 （ ）
A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B ．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C ．32g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
18、下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4L
C ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023
个分子
D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A ．原子数
B ．密度
C ．质量
D ．质子数
20、用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0．3g 某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是
( )
A ．85
B ．168
C ．310
D ．340
21、标准状况下11.2L ，由CO 和2H 组成的混合气体的质量为7.2g ，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g 。
22、今有300mL 421SO Na L mol 1.0-?溶液、41MgSO L mol 1.0mL 200-?溶液和
1L mol 1.0mL 100-? 342)SO (Al 溶液，这三种溶液中-2
4SO 的浓度之比为（ ） A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：3
23、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．2mol/L
C ．3mol/L
D ．3.6mol/L
24、200mL 密度为1.20g/mL 、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）
A ．1mol/L
B ．3mol/L
C ．6mol/L
D ．7.2mol/L
25、某10% 的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的NaOH 溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
26、.用N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( )
A.25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A
C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
27、将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()
A.NO2
B.N2O3
C.N2O
D.N2O4
28、.将15 mL 2 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）
A.4
B.3
C.2
D.1
29、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()
A.（84w2-53w1 ) /（31w1 )
B.84(w1-w2)/（31w1 )
C.（73w2-42w1 ) /（31w1 )
D.（115w2-84w1 ) /（31w1 )
30、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28
31、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2 32．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
33．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B
气体，则B的化学式为（）
A．X2B．Y2X2C．XY2D．X2Y4
34．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( )
A．H2SO4·1
9
B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3D．SO3·
10
9
H2O
35．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔
36．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为
37、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A ．0.1mol·L -1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0·1N A
B ．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A
C ．2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N A
D. 12.4g 白磷中含有磷原子数为O.4N A
38、N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A ．9g 重水所含有的电子数为5N A
B ．1molMgCl 2中含有离子数为N A
C ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A
D ．1molC 10H 22分子中共价键总数为31N A
39、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O ═7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是 （ ）
A ． Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ． 5molFeS 2发生反应，有10mol 电子转移
C ． 产物中的SO 42-离子有一部分是氧化产物
D ． FeS 2只作还原剂
40、在120℃时分别进行如下四个反应：
A ．2H 2S+02═2H 2O+2S
B 2H 2S+3O 2═2H 2O+2SO 2
C ．C 2H 4+3O 2═2H 2O+2CO 2
D ．C 4H 8+6O 2═4H 2O+4CO 2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d 前=d 后和P 前>P 后的是 ；符合关系式d 前=d 后和P 前=P 后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d 前>d 后和V 前>V 后的是 ；符合d 前>d 后和V 前>V 后的是 (请填写反应的代号)。
22.4ax
A.b 11.2ax
B.b 5.6ax
C.b 2.8ax
D.b
41、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）
42、在100g 浓度为1L mol 18-?、密度为1mL g -?ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1L mol 9-?的硫酸，则加入水的体积（ ）
A. 小于100mL
B. 等于100mL
C. 大于100mL
D. 等于mL 100ρ
43、标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为1mL g 91.0-?，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL ，加水稀释到1L ，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
44、若以1w 和2w 分别表示浓度为1L mol a -?和1L mol b -?氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ）
A. 21w w 2=
B. 12w w 2=
C. 12w 2w >
D. 121w 2w w << 45、实验室需用480mL 1L mol 1.0-?的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水
B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液
C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水
D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液
46．将标准状况下，将VL HX 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）
A ．)2240(1000+MV V ρ
B ．)2240(100+MV V ρ
C ．ρ
)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 47．某结晶水合物化学式X ·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是（ ）
A ．该饱和溶液的质量分数为
%)18(100MV D n M A - B ．X 在25℃时的溶解度为An
BM n M A 18)18(100+- C ．该饱和溶液的物质的量浓度为
1)(1000-?+L mol M B A DA D ．该饱和溶液的物质的量浓度为11000-?L mol MV DA
48、意大利科学家合成出了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列关于O4的说法正确的是( )
A ．一个O 4分子由两个O 2分子构成
B ．O 4是一种单质
C ．等质量的O 4和O 2含有相同数目的分子
D ．O 4是一种化合物
49．下列说法正确的是( )
A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N A
B ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N A
C ．标准状况下，60 g 乙酸的体积是22.4 L
D ．1 mol SO 2的体积是22.4 L
50．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )
51．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L ，其质量为7.60 g ，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
等质量混和等体积混和
【例题】把70% HNO3(密度为1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是（）
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中HNO3的质量分数为：w混==35%，而等体积混合时水的质量小于HNO3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是70% 的HNO3(aq)，故其质量分数大于35%。
问题1：浓度为25%的1g氨水(ρ=0.91g·cm－3 )与1g纯水混合后，所得溶液的质量分数为
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
问题2：浓度为25%的1ml氨水(ρ=0.91g·cm－3)与1ml纯水混合后，所得溶液的质量分数为
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
问题3：把70% HNO3(密度为1.40 g·cm－3)加到等质量的水中，稀释后HNO3溶液的质量分数是
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
问题4：把70% HNO3(密度为1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后HNO3溶液的质量分数是
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol 任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：N A 1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol -这个近似值。 例：1molCO 2在任何情况下，都含有N A 个CO 2分子，约为6.02×1023个。 2、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数（N ）三者的关系：n= A N N 三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol 或kg/mol 3、物质的量（n ）、物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系如下：M=n m 例：1molCO 2的质量为44g ，CO 2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol 3、定义式: Vm= n V ( 即 n=V / V m )；该关系式只适用于气体。 V m ——气体摩尔体积（单位：L/mol ），V ——气体的体积（单位常取：L ）， n ——气体的物质的量（单位：mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。 5、用到22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
有关物质的量的计算一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO与CO 2 所含氧原子的原子个数 之比是( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B．质量相等、密度不等的N 2 和C 2 H 4 C．体积相同、密度相等的CO和C 2H 4 D．压强相同、体积相同的O 2 和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2 -)两种。 在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由CO 2、H 2 和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2 、H 2 和CO的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4 分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y 2 )和10mL B气体，则B的化学式为（） A．X 2 B．Y 2 X 2 C．XY 2 D．X 2 Y 4 6．将N0 2、NH 3 、O 2 混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积 均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H 2SO 4 ·1 9 B．H 2 SO 4 ·H 2 O C．H 2 SO 4 ·SO 3 D．SO 3 ·10 9 H 2 O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3) x 的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为（） 11.下列叙述正确的是（） A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等 12.下列说法不正确的是（） A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L 13.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1N A B．1mol CH 3+(碳正离子)中含有电子数为10N A 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A. a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b
3.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 4.若已知某溶液溶质的质量分数为ω,溶液的密度为 g/cm3,溶质的摩尔质量为M g/mol,求溶液的物质的量浓度 布置作业 一、选择题 1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是() A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是() A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 3．用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是() A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L 4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 5．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是() A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 6．下列配制的溶液浓度偏高的是() A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
以物质的量为中心的计算 【知识网络】 一、网络构建 1. 基本概念和重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量 质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为 最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔 物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有： （1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4 等。 （2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，考的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4等 （3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。 三．物质的量在化学计算中的典型应用 c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：M c %1000ρω= （2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式 ②溶质的物质的量用M V M m n ρ?== 计算 ③注意溶液体积的单位 四．有关气体定律的计算 （1）气体摩尔体积的计算
物质的量浓度的有关计算 1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1 D ．0.015 mol·L －1 答案 C 解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。 2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A 解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。 3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( ) A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液 C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。 4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaCl
5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
“物质的量”的复习指导 一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)] 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol －1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol 将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自
物质的量的计算 【教学目的】 1. 物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6?） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系 3. 阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： 同温同压下：2121n n V V = 21 21M M = ρρ 同温同体积：21 21n n P P = 4. 有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算 【典型例题】 [例1] 设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A. 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成2CO 分子数为A N 8 B. g 18水中含有的电子数为A N 10 C. g 46二氧化氮和g 46四氧化二氮含有的原子数均为A N 3
D. 在L mol L /21的硝酸镁溶液中含有的离子数为A N 4 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④ 还应注意同位素的关系等。 例：A 选项将辛烷当成气体，B 选项正确，C 选项正确，D ，23)(NO Mg +=+2Mg -32NO 电离出离子数为A N 3。 答案：AD [例2] 若以1W 和2W 分别表示浓度为L amol /和L bmol /氨水的质量分数，且知b a =2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A. 212W W = B. 122W W = C. 122W W > D. 1212W W W << 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以1d 、2d 分别表示浓度L amol /和L bmol /氨水的密度，以M 表示 3NH 的摩尔质量，那么对于体积为VL 的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： aVM W Vd =11和bVM W Vd =22，因a b 2=，则11222W d W d = 2112/2d d W W = 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即21d d >，故122W W > 答案：C [例3] 将2H 、2O 、2N 三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ） A. )()()(222N p O p H p == B. )()()(222O p N p H p >> C. )()()(222H p N p O p >> D. )()()(222N p H p O p >> 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：212 1n n P P =，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案：B [例4] 将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于g 1000水中，得到的盐酸的密度为1 -?mL bg ，则该盐酸的物质的量浓度就是（ ） A. L mol a /4 .22 B. L mol ab /22400
高一化学计算复习：物质的量的计算 【教学目的】 1.物质的量与阿德加德罗常数 （1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔 （ 3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为 6.0210 23）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类 （5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2.物质的量与其他物理量的关系 3.阿伏加德罗定律 （1）含义：三同定一同 （2）由定律引出的几种比例关系： V1n11同温同压下：V2n22 P1n1 同温同体积：P2n2 4.有关溶液问题 （1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度 ③ 几种浓度，溶解度等的换算M 1 M 2 【典型例题】 [例 1] 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（） A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为 8N A B. 18 g 水中含有的电子数为10N A C. 46 g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D. 在1L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4N A 解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件， 易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。 例： A 选项将辛烷当成气体， B 选项正确， C 选项正确， D，Mg (NO 3 ) 2Mg 2 2NO 3 电离出离子数为3N A 。 答案： AD [例 2] 若以W 1和 W 2 分别表示浓度为amol / L和bmol / L氨水的质量分数，且知2a b ， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（） A.2W1W 2B. 2W 2W1 C. W 22W1 D. W 1 W 22W1 解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、 d2分别表示 浓度 amol / L 和 bmol / L 氨水的密度，以M 表示NH 3的摩尔质量，那么对于体积为VL 的 氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式： Vd1W1aVM 和 Vd2W2bVM ，因 b2a ，则d2W22d1W1 W22W1 d1 / d 2 由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故 W22W1答案： C [例 3] 将H 2、 O 2、 N 2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气 体压强的大小关系正确的是（） A.p( H 2 )p(O2 )p( N2 ) B.p( H 2 )p( N 2 ) p(O2 ) C. p(O 2 ) p(N 2 )p(H 2 ) D.p(O2 )p( H 2 )p( N2 ) P1n1 解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2n2，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。 答案： B [例 4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g 水中，得到的盐酸的密度为bg mL 1，则 该盐酸的物质的量浓度就是（） a a b mol / L 22400 A.22.4 mol / L B.
Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 A ． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B ． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C ． 1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H + 数一定相等 12.下列说法不正确的是 （ ） A ．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b 2b A.a 2b B.2a 3b C.a a D.3b
每日练习——物质的量（六） 1．描述下列符号所表示的含义： 2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。 2．用化学符号表示： 5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。 3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同） 1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10； 1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8； 6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023； 1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0； 5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。 6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol； 7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023； 0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ） A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量 9．下列说法中准确的是（ B ） A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜 10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D ) A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个. B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子. C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A . D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A 11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为 0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
物质的量及有关计算 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量符号：n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位：符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数符号：N A 1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有N A个CO2分子，约为×1023个。 三、摩尔质量符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。 2、单位：g/mol或kg/mol
例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol V ——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：m L）， n——气体的物质的量（单位：mol） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在 标准状况时，气体摩尔体积不一定为 L/mol。 5、用到 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一 同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时 等。
有关物质的量的计算 【知识整合】 一、 物质的量与物质的质量、微粒数及气体体积间的关系 二、 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学计量数 在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。 2．引入化学计量数的必要性 “物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。 例如： 2H 2 + O 2 2H 2O 化学计量数之比 2 ︰ 1 ︰ 2 同时扩大N A 倍 2N A ︰ N A ︰ 2N A 物质的量之比 2mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol 物质的质量之比 4 g ︰ 32 g ︰ 36 g 气体的体积之比 2V m ︰ V m ︰ 2V m （水蒸气时） 指出：体积关系只对气体成立 3．有关化学方程式计算的依据 化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系， 总结起来有如下规律： （1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。 （2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。 （3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学 计量数之比。 （4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量 乘积之比。 以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。 4、计算要求 （1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。 点燃
有关物质的量的计算知识点总结 1.物质的量 （1）定义：物质的量是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。符号为n，它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。说明：物质的量是描述物质属性的一个物理量，与质量长度等一样。 （2）物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 适用对象：“摩尔”这个单位不适用于宏观物理，只适用于微观粒子，如，分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及他们的特定组合（缔合分子、原子团、官能团等）说明：使用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般加化学式或微粒符号。如1molS是正确的，但1mol氢是错误的。 好多学生不理解物质的量的概念，在授课过程中要注意语言简洁，不用冗余的语言去解释它的概念。 2.阿伏加德罗常数 （1）定义：国际上规定1mol任何粒子集合体所含的粒子数,称为阿伏加德罗常数，其准确数值与0.012kg12C中所含原子数相同,约为6.02×1023。 （2）表示：用符号N A来表示，同上使用6.02×1023mol-1这个近似值表示，单位mol-1。 （3）物质的量（n）与粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）之间的关系： 3.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，常用单位g/mol或g.mol-1，具体物质的物质的量为常数，不随物质的量的多少而改变。 说明：表示某物质的摩尔质量时，要指明具体粒子种类。如，氮分子（原子）的摩尔质量是正确的，但氮的摩尔质量是错误的。 （2）任何微粒的摩尔质量若以“g/mol”为单位时，在数值上等于其相对原子（分子）质量，但二者单位不同。（3）摩尔质量与物质的量之间的关系 物质的质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）之间的关系： 4.气体摩尔体积 （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。
有关物质的量的基本计算 1. 聚合硫酸铁可用于自来水厂净化水源，它在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子。 (1) 镉镍碱性电池放电时，负极的Cd转化为Cd(OH) 2，正极的NiO 2 转化为Ni(OH) 2 ，写 出该电池的总反应式：。 (2) 双氧水氧化法制备聚合硫酸铁：在反应器中加入硫酸亚铁、硫酸和水，搅拌混 合，缓慢加入H 2O 2 ，反应得到聚合硫酸铁。该过程中加入H 2 O 2 不能太快，原因是。 (3) 聚合硫酸铁的化学式可表示为[Fe a (OH) b (SO 4 ) c ] m 。取一定量聚合硫酸铁样品与足 量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，得到 白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl 2 溶液，使Fe3+还原 为Fe2+，用甲基橙除去过量SnCl 2。然后用0.02000 mol·L-1K 2 Cr 2 O 7 标准溶液滴定，到 达滴定终点时共用去K 2Cr 2 O 7 标准溶液50.00 mL。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最 简整数比(写出计算过程)。 (已知：Cr 2 2- 7 O+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H 2 O) 2. 铁铵矾[x(NH 4) 2 SO 4 ·yFe 2 (SO 4 ) 3 ·zH 2 O]是一种重要的指示剂。某同学为测定铁铵 矾的组成，进行如下实验：①准确称取2.892 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A;②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.699 0 g;③准确量取25.00 mL溶液A，用适量Zn将Fe3+转 化为Fe2+，再用0.010 00 mol·L-1K 2Cr 2 O 7 标准溶液滴定至终点，消耗K 2 Cr 2 O 7 溶液25.00 mL。