2016届高三南京市六校联考调研测试
化学试卷
命题人许祥保王宝俊王小华审核人王小华2015.12
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207
选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用
B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语表示正确的是
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH
3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A．该反应中氮元素被氧化
B．该反应中H2O2作还原剂
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3
-
B ．室温下水电离出的氢离子浓度c(H ＋)＝1×10-14mol/L 的溶液中：Ba 2+、NO 3-、K +、ClO -
C ．使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、Na +、C1-、SCN -
D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、NO 3-
7．下列装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④
A ．装置①可用于证明SO 2与NaOH 溶液发生了反应
B ．若装置②中X 为CCl 4，可用于吸收氨气或氯化氢
C ．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D ．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯 8．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A ．
B ．
C ．Al 2O 3???→?溶液
NaOH NaAlO 2溶液???→?2
CO
足量Al(OH)3
D ．
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+
＋H 2O ＋CO 2↑
B ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I -+SO 42-+4H +
C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH -=BaSO 4↓＋H 2O
D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：
3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl －KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO 4＋2LiCl ＋Ca=CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb 。下列有关说法正确的是
A ．正极反应式：Ca ＋2Cl -－2e -=CaCl 2
B ．放电过程中，Li +
向负极移动
C ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发 生偏转
D ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成10.35 g Pb
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20
分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
SO 2 酸性
KMnO 4
溶液
SO 2
溴乙烷
NaOH 乙醇 水
X 物质 水 NaOH 溶液
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列叙述中正确的是
A ．以Al 作阳极，Fe 作阴极，可以实现铁上镀铝
B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe 3+
水解 C ．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 D ．3C(s)+ CaO(s)=CaC 2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H ＞0
12．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之
一（如右图）。下列说法正确的是 A ．异胡薄荷醇遇FeCl 3溶液显紫色 B ．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
C ．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D ．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
A ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO -)＋c (CH 3COOH)=0.1 mol·L -1
B ．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：
pH(Na 2CO 3)＞pH(C 6H 5ONa)＞pH(NaHCO 3)＞pH(CH
3COONa)
C ．25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol·L －1
的HCN 与NaCN 的混合溶液中： c (Na +)＞c (HCN)＞c (CN -)＞c (OH -)
D ．将足量AgCl 分别放入：①5m 水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L 盐酸中溶解
至饱和，c (Ag +
)：①＞②＞③
15.一定温度时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的SO 2和O 2，发生反应：
2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ?H ＝?196kJ·mo L ?1
，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法不正确的是
HO 11步反应O O O
O
O 异胡薄荷醇青蒿素
A ．反应在前5min 的平均速率为v (SO 2)=0.08mol·L ?1·min ?1
B ．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO 2和0.2mol SO 3时，v (正)＞v (逆)
C ．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO 3，达平衡时吸收78.4kJ 的热量
D ．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO 3，达平衡时SO 3的转化率为40%
非 选 择 题（80分）
16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]的工艺流
程如下：
溶液
已知：部分
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO 3的目的是 ▲ ，该工艺中“搅拌”的作用是 ▲ 。
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为 ▲ ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2的作用是 ▲ 。（用化学方程式表示）
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 ▲ 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品
中不得含有Fe 2+及NO 3-。为检验所得产品中是否含有Fe 2+
，应使用的试剂为 ▲ 。(填写字母)
A ．氯水
B ．KSCN 溶液
C ．NaOH 溶液
D ．酸性KMnO 4溶液 17．（15分）化合物
E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路 线合成：
A （C 2H 4O ） CH 3COOH CH 3COCl
B （ ）
C D
E
（1）B 中含有的含氧官能团名称为 ▲ 。 （2）C 转化为D 的反应类型是 ▲ 。
（3）写出D 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式 ▲ 。 （4）1molE 最多可与 ▲ molH 2加成。
（5）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
CH 3OH ①Na 2CO 3、液体石蜡
② HCl
催化剂
O 2 催化剂 PCl 3
A ．能发生银镜反应
B ．核磁共振氢谱只有4个峰
C ．能与FeCl 3溶液发生显色反应，水解时1mol 可消耗3molNaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。 苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合
物的合成路线流程图（无机原料任选）。 合成路线流程图示例如下：
OH
CH CH Br CH CH CH C H NaOH HBr 232322?
???→???→?=溶液
▲
18.(12分)工业上可用软锰矿（主要成分是MnO 2）和黄铁矿（主要成分是FeS 2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO 3）。其工业流程如下：
已知：MnCO 3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu 2+、Ca 2+
等杂质。若测得滤液
中c(F -)=0.01mol/L -1，滤液中残留的c(Ca 2+
)= ▲ 〔已知：
K sp (CaF 2)=1.46×10-10
〕
（2）沉锰工序中，298K 、c(Mn 2+)为1.05 mol/L -1
时，实验测得MnCO 3的产率与溶液pH 、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 ▲ 。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO 3的操作方法是：过滤、
▲ 。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g 软锰矿样品，加入2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL 容量瓶
中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL ，用0.0200mol ·L -1
高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL 溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na 2C 2O 4)氧化：
2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + == 2Mn 2+
+ 10CO 2↑+ 8H 2O
MnO 2 + C 2O 42- + 4H + == Mn 2+
+ 2CO 2↑+ 2H 2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 ▲ (写出计算过程)。 19．（15分）氯酸钠(NaClO 3)是无机盐工业的重要产品之一。
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 ▲ （填试剂化学式），过滤后即可得到。 （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O 3+3H 2O
先往-5℃的NaOH 溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液 中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C 表示的离子 是 ▲ 。
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应 化学方程式为： ▲ 。
（4）样品中C1O 3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下： 步骤1：准确称取样品ag （约2.20g ），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL 溶液。 步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL 溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（过量），再加入75mL 硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min 。 步骤3：再在锥形瓶中加入100mL 蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL 。
步骤4： 。 步骤5：数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为 ▲ ；静置10min 的目的是 ▲ 。 ②步骤3中K 2Cr 2O 7标准溶液应盛放在 ▲ （填仪器名称）中。
③为精确测定样品中C1O 3-的质量分数，步骤4操作为 ▲ 。
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是 ▲ 。 20．（14分）研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe 2O 3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ ·mol -1
C(s) + CO 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ ·mol -1
则CO 还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为 ▲ 。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。 第一步：2CH 33(g)+2H 2(g) △H >0 第二步：HCOOCH 33OH(g)+CO(g) △H >0 ①第一步反应的机理可以用下图表示：
CH 3OH
CH 3
图中中间产物X 的结构简式为 ▲ 。
②在工业生产中，为提高CO 的产率，可采取的合理措施有 ▲ 。（写两条措施）
(3)第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30
日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO 2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。
①Li 4SiO 4可用于富集得到高浓度CO 2。原理是：在500℃，低浓度CO 2与Li 4SiO 4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO 2，Li 4SiO 4再生。请写出700℃时反应的化
学方程式为：▲。
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成▲ molC(碳)。
③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。
写出电极c上发生的电极反应式：▲，▲。
（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。
如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为▲。
②CO32-的空间构型是▲（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲。
③1mol CO2中含有的σ键数目为▲。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为▲。（不考虑空间构型）
B．[实验化学]
实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知4
（1的名称为▲。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为▲。X的化学式为▲。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是▲。
（4）结晶的操作为▲。
（5）用酒精进行洗涤的原因是▲。
2016届高三南京市六校联考调研测试
化学答案及评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C
2.A
3.D
4.A
5.C
6.D
7.B
8.C
9.B 10.D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.BD 12.BC 13.D 14.AB 15.D
16．（12分，每空2分）
（1）调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀）
使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
（2）Fe2+＋2H++NO2-= Fe3+＋NO↑+H2O 或Fe2+＋H2O +NO2-= Fe（OH）2+＋NO↑+H+
2H2O+4NO+O2=4HNO3 （或2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO）
（3）防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3
（4）D
17．（15分，第1-5小题每空2分，第6小题5分，每步1分）
（1）羟基、羧基
（2）取代反应
（3）
（4）4 （5）
（6）
18.(12分)
（1）1.46×10-6
mol/L
（2分）
（2）pH 等于7.0时反应速率最快，且MnCO 3的产率最高（或pH 越大得到的MnCO 3的产率越高，所
需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）（2分）
（3）先水洗2-3次，再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）（2分）
（4）解：n(C 2O 42-)= 2.68g ÷134g/mol=0.02mol ……(1分)
滴定250mL 稀释后溶液，消耗n(MnO 4-)=0.0200mol/L ×0.0200L ×10=0.00400mol …(1分) 根据氧化还原反应中得失电子数相等
n(MnO 2)×2+0.00400mol ×5=0.0200mol ×2 n(MnO 2)=0.0100mol …(2分) %5.72%10020.1870100.0)(w 1
2=???=-g
mol g mol MnO ……………(2分)
(或其他合理解法) 19．（15分) （1）Na 2CO 3（2分） （2）ClO -
（2分） （3）NaC1+3H 2O
NaC1O 3+3H 2↑ （2分）
（4）①ClO 3- +6Fe 2+
+ 6H +
=Cl -+6Fe 3+
+3H 2O （2分）；
使溶液中C1O 3-与Fe 2+
反应充分完全 （2分） ②酸式滴定管（1分）
③重复上述步骤2、3操作2-3次（2分） （5）溶液中的Fe 2+
被空气中的氧气氧化（2分）
20．(14分，每空2分)
（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝-28.5 kJ·mol -1
（2分） （2）①HCHO （2分） ②升高温度、降低压强 （2分） （3）①(1) Li 2CO 3＋Li 2SiO 3 ＝ CO 2↑＋Li 4SiO 4 (2分)
②0.1 (2分) ③CO 2＋2e -===CO ＋O
2-
(1分)，H 2O ＋2e -===H 2＋O 2-
(1分)
（4）在250-300℃过程中，催化剂是影响速率的主要因素，因此催化效率的降低，导致反应速率
700℃
催化剂
也降低；而在300-400℃时，催化效率低且变化程度较小，但反应速率增加较明显，因此该过程中温度是影响速率的主要因素，温度越高，反应速率越大。(2分) 21.(12分，每空2分) A ．[物质结构与性质]
（1）①1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 9
或【Ar 】3d 9
②平面正三角形 （2）①CN -（或NO +
） ②sp 2
③2mol 或2×6.02×1023
或2N A （3）
（无正确电荷符号不给分，配位键不写箭头可以）
B ．[实验化学] ⑴ 抽滤瓶
⑵ PbSO 4 ZnO 或Zn(OH)2 ⑶ 制备ZnSO 4并抑制ZnSO 4水解 ⑷ 蒸发浓缩、冷却结晶
⑸ 减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥
2-
Cu
HO
HO OH O H
(化学)江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2018届高三第一次模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Ba137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1、第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。下列做法不应提倡的是 A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.改变生活方式，预防废物生成 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.弘扬生态文化，建设绿水青山 2、冰晶石可由Al(OH) 3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学 式: Na3AlF5 B.中子数为13的铝原子: 2613Al C.氯离子的结构示意图： D.CaF2的电子式： 3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化 剂
其密度小 D.可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收 集Br2 5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次 增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是 A.原子斗径：r(X) 高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编及答案解析 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当 X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素； 当 X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 均含另外同一种元素。 请回答： (1)A 是_____，Y 是_____。 (2)当X 是强酸时，B 是_____。写出C 生成D 的化学方程式：____________。 (3)当X 是强碱时，B 是_____，写出 D 生成E 的化学方程式： __________________________________。 【答案】（NH 4）2S O 2 H 2S 22 32SO +O 2SO ?催化剂 NH 3 2233NO +H O=2HNO +NO 【解析】 【分析】 本题中C 、D 的变化和D 的相对分子质量比C 的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D 比C 多一个氧原子，A 为（NH 4）2S ，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO 2→SO 3，NO→NO 2，Na 2SO 3→Na 2SO 4等，由此可推断Y 为O 2，由于E 为酸，则D 应为能转化为酸的某物质，很可能为SO 3、NO 2等，当X 是强酸时A 、B 、C 、D 、E 均含同一种元素，则B 为H 2S ，C 为SO 2，D 为SO 3，E 为H 2SO 4，Z 为H 2O ，当X 是强碱时，则B 为NH 3，C 为NO ，D 为NO 2，E 为HNO 3，Z 为H 2O ，据此答题； 【详解】 （1）由上述分析推断可知，A 为（NH 4）2S ，Y 为O 2，故答案为：（NH 4）2S ；O 2； （2）当X 是强酸时，根据上面的分析可知，B 是 H 2S ，C 生成D 的化学方程式为 2232SO +O 2SO ?催化剂，故答案为：H 2S ；2232SO +O 2SO ?催化剂； （3）当X 是强碱时，根据上面的分析可知，B 是 NH 3，D 生成E 的化学方程式为2233NO +H O=2HNO +NO ，故答案为：NH 3；2233NO +H O=2HNO +NO 。 【点睛】 本题解题的关键是D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大16，由此推断D 比C 多一个氧原子，则Y 为氧气，以此逐步推断出其他物质。 2．氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。 (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 2019年高考化学元素推断题解题技巧 化学元素推断题解题技巧 元素推断题集基本概念、基础理论及元素化合物知识于一身，具有综合性强、思维容量大的特点，是化学高考的重要题型之一。近年来，随着高考命题稳中有变及知识与能力考查并重改革的逐步深入，高考试题中元素推断题的灵活性和综合性也逐年增强。主要表现在：抽象程度提高，条件渗透交叉。题眼隐藏较深等。学生已很难寻找、利用、推导出题中的题眼。解答这些元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生具有相当的熟练程度;不仅要求学生有由此及彼的逻辑思维，还要求学生有亦此亦彼的辩证思维能力。因此应引起我们足够的重视。笔者在近年高三教学过程中，探索总结出以下三条解答当前元素推断题的解题技巧。 一、直觉法 化学元素推断题解题技巧：所谓直觉，就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程，直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程，学生的思维存在某种定势，即只有当条理很清晰，因果关系很分明时，才敢确认结果，而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以 驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的，来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势，打破固有因果链，通过适当的方法训练引发学生的直觉思维，是实现思维突破的重要途径。 例1(93年上海高考试题)，A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为4∶1，由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中A、C原子数之比为2∶1，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中D、C原子数之比为2∶1，写出下列分子式：甲_______，乙________，丙_________，丁________，戊________。 分析：此题如应用推理分析来确定各种物质，需逐一排除淘汰各种可能，过程相当繁杂，但根据中学化学知识的积累，原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4，并以此假设进一步尝试分析，就会简便得多。若甲为CH4，则A为氢，B为碳，根据B、C同周期，结构A、C形成的化合物特点可判断C为氧，则乙为H2O2，丙为H2O。根据A、D同主族，结合D、C形成的化合物特点，可以推断D为钠，丁为Na2O2，戊为Na2O。 由此例可见，广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是 南京市2020年高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（） A . 无色无味 B . 有毒 C . 密度比空气大 D . 氧化物 2. （2分） (2018高一上·湖南月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（） 选项A B C D 物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹 危险警告标签 A . A B . B C . C D . D 3. （2分）(2018·郑州模拟) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 B . 锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA B . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA C . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA D . 1L 0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA 5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 6. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列离子方程式正确的是（） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O D . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3 + 6H++2I－ =2 Fe2+ +I2+ 6H2O 7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag _ 。 4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。试回答下列问题： （1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。 （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。 （3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。 （4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式 为，同时还有少量的生成。 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。 （2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。 （3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因： （4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。 （8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。 （9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。 6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）E元素在周期表中的位置为。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。 （6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。 7.相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这 三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y 化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验 室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略) (1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号) X：；Z：；M：。 (2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。 (3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。 (4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。 用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。 ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。 ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是，。 8．A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为 无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反 应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的电子式是。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学 式是。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。 高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( ) 4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ） 我们老师自己总结的，我补充了一点，看看吧对你会有帮助的。←↑→↓? PS:最近做卷子碰到几次还是跟你讲讲吧。虽然你可能知道 水解反应：盐中的离子于水发生反应，生成弱电解质的反应 如未配平 Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ (反应的很少故用可逆符号，不加沉淀符号) Al3 ++H 2 O?Al(OH) 3 +H+ CH 3COO-+H 2 O?CH 3 COOH+OH- CO32-+H 2 O?HCO3-+OH- 当然这不是问题的关键，好几次看到题目让人写双水解反应 水解反应跟没反应差不多，但如果溶液中的两种盐都能参加水解反应呢 AlO2-+H 2O?Al(OH) 3 +OH- Fe3++H2O?Fe(OH) 3 +H+ 溶液中同时存在，H+与OH- 生成H 2 O 总方程式为3AlO2-+6H 2O+Fe3+==3Al(OH) 3 ↓+Fe(OH)3↓+3H2O 此时不用可逆符号，使用沉淀，气体等 大概就是这样了，当溶液中同时存在弱酸阳离子及弱碱阴离子时，会发生双水解反应。（下面有） 好几次碰到让我写化学方程式的。 化学元素推断题常见“突破口”诠释 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最 内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层 电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2 的有Be；相等的是H、He。 9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 10、O是族序数是周期数3倍的元素。 11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 江苏省南京市高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （ 2分） (2018高二上·清流期中) 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（） A . 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 B . 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C . 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D . 使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 2. （2分）(2020·北京模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 维生素C具有还原性，应密封保存 B . 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C . 75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D . 酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果 3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列实验装置及操作不能达到实验目的是（） A．除去粗食盐水中的泥 沙 B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 C．排空气法收集氨气D．用自来水制取蒸馏水 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（） A . A B . B C . C D . D 5. （2分）无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是（） ①根据这一规律高氯酸是很强的酸 ②H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 ③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 ④硝酸与磷酸的酸性强度一样 A . ①② B . ③④ C . ①③ D . ②④ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背 ．．．的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式： C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式： 3．下列实验现象可用同一原理解释的是 A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3 B．0.1mol·L-1Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I—、Cl— C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl—、NO—3 D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl—、SO2—4 5．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒 6．有关海洋中部分资源的利用（图1）的说法不正确的是 高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( ) A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小 江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试 化学试题 2018.05 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。答案不要写在试卷上。考试结束后,交回答题卡。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 选择题(共40分) 单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A.优先选择私家车出行 B.理性购物，适度点督不浪费 C.购物自带环保袋，少用塑料包装 D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子:1810O B.硫离子的结构示意图: C.次氯酸纳的电子式: D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6 3.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气易溶于水，可用作制冷剂 B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥 C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白 D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。砂轮的磨料 4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径:r(X) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B) 江苏省南京市2020届高三化学第三次模拟考试（6月）试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( ) A. 属于胶体 B. 有效成分为NaClO C. 室温下溶液pH大于7 D. 有强氧化性 2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为0的氢原子：01H B. Na＋的结构示意图： C. H2O的结构式： D. O2－2的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3 B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4 C. K w c（OH－） ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－ D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－ 5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受 高三化学常见推断题(含答案中) X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）： （1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－ 与ZX － ﹑Y 3－ 与Z 2－ 性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3 ，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol. ⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备. ①W 2+ 的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 . ④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶 体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+ 所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化 合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+ 的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= . 【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分） （2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3 杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分） 314443A aN ×1010 （2分） 20（1分） 高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体 南京市2019版高三上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） A . Na Na2O2 Na2CO3 B . MgCO3 MgCl2溶液 Mg C . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3 D . SiO2 SiCl4 Si 2. （1分） (2018高三上·揭阳期末) 《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是（） A . 吸附 B . 蒸馏 C . 盐析 D . 过滤 3. （1分） (2016高一上·银川期中) 在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中的氨所含的原子个数相同时，则A、B两容器中气体体积之比为（） A . 1：2 B . 2：1 C . 2：3 D . 3：2 4. （1分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（） A . 化学反应速率v B . 化学平衡常数K C . 水的离子积常数Kw D . 弱酸的电离常数Ka 5. （1分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 6. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（） A . 溴 B . 硫化氢 C . 品红 D . 氢氧化钙 7. （1分） (2018高一上·东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）高考化学氮及其化合物推断题综合题汇编及答案解析
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