单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题
D. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu ＋4H ＋＋O 2=====2Cu 2＋＋2H 2O
H 2 3 3
4
2017 届南京市高三年级第三次模拟考试化学试题和答案
一、选择题和非选择题两部分。共 120 分。考试用时 100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Al —27 Fe —56 Zn —65
选择题(共 40 分)
．．．． 意。
1. 美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过 1 亿种。下列有关物质的说
法正确的是( )
A. 物质均由原子或分子构成
B. 已知的大部分物质属于有机物
C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质
D. 干冰、可燃冰属于同种物质 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 乙烯的实验式： 2
C===CH 2 B. 四氯化碳的电子式： C. 含 10 个中子的氧原子：188O D. Al 3＋的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( ) A. 氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料 B. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油
D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
4. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 、R ，它们的原子序数依次增大，元素 X 的原子半径
是最小的，Y 、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍，Z 、W 原子的最外 层电子数之和与 Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y) B. X 与 Y 只能形成一种化合物 C. W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 R 的强 D. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 R 的强 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向稀硝酸中加入 FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe ＋＋H 2O B. 向 Ca(HCO 3)2 溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －＋OH －===CaC O ↓＋H 2O C. 向 AgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ===AgO H ↓＋NH ＋ △ 6. 下列有关实验原理或操作不．正确的是 ( ) 途径 a ：CH 4 ――→ CO ＋H 2――→CO 2＋H 2O ；途径 b ：CH 4――→CO 2＋H 2O H O 2 2 O O A. H 2SO 4(浓)――→SO 2 ―→ BaSO 3(s)BaC l ）―2 （aq B. NH ――→ NO ――→HNO 3 2 H O O C. SiO 2 Na 2SiO 3(aq) H 2SiO 3NaOH ） 足量CO 2 D. NaAlO 2――→AlCl 3(aq)――→AlCl 3(s) 盐酸 2 H 6 6 甲 乙 丙 丁 A. 用图甲装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图乙装置分离汽油和水 C. 用图丙装置验证葡萄糖的还原性 D. 用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 7. 下列有关说法正确的是( ) A. 5.6 g 铁与足量 Cl 2 充分反应，转移电子数为 0.2×6.02×1023 B. 由 PbO 2＋4HCl(浓)===PbCl ＋Cl 2↑＋2H 2O 可确定氧化性：PbO 2>Cl 2 C. 2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na CO 3(s)＋O 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 Δ >0 D. 常温下，用蒸馏水不断稀释 0.1 mol·L －1 醋酸，溶液中 c(H ＋)/c(CH 3COOH)的值减小 8. 下列说法正确的是( ) A. 126C 、13C 、14C 三种核素互为同素异形体 B. CH 2OH 和 CH 3OH 的分子式相同，化学性质也相同 C. 等质量的甲烷按 a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 消耗更多的 O 2 2 催化重整 燃烧 燃烧 D. 铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) Fe 2 △3催化剂， ― （aq ――→ △―→ △ 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是( 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选 H t 170℃，将产生的气体通入溴 3 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定 B. 图乙表示 CO 2 通入饱和 Na 2CO 3 溶液中，溶液导电能 力的变化 C. 图丙表示等量 NO 2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO 2(g) N 2O 4(g)，相同时间后测得 NO 2 含量的曲线，则该反应的 Δ <0 D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，0 时刻改变的条件一定是使用了催化 剂 ．．．．． 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 草酸二酯是荧光棒产生荧光现象的主要物质，其结构简式如右图所示。下列有关说 法正确的是( ) A. 草酸二酯的分子中所有碳原子一定共平面 B. 草酸二酯水解后生成醇的分子式为 C 5H 12O C. 草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的有机产物有两种 D. 1 mol 草酸二酯与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 4 mol NaOH 12. 工业上用 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路板，向腐蚀后的溶液中(含 Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋、H ＋、 Cl －等离子)加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子描述正确的是( ) A. 加入过量 Fe ：Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －、H ＋ B. 加入过量 H 2O 2 和稀盐酸：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Cl － C. 加入过量新制氯水：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Cl － D. 加入过量 CuO ：Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Cl － 13. 对下列选项中的操作和现象，其解释与结论完全正确的是 选项 操作 现象 解释与结论 室温下，向浓度均为 0.1 A mol·L －1 的 KCl 和 KI 混合溶 出现黄色沉淀 K sp (AgCl) 液中滴加 AgNO 3 溶液 无水乙醇与浓硫酸共热至 B 溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应 水 向物质的量浓度、体积均相同 C 红色更深 D 的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液中 各滴加 1 滴酚酞 水解程度：CO 23－>HCO － 将 Fe(NO 3)2 样品溶于稀 H 2SO 4，滴加 KSCN 溶液 变红，前者 溶液变红 原 Fe(NO 3)2 样品溶于酸前已 氧化变质 mol·L HCl 溶液 H 4 14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1 mol ·L －1 CH 3COONa 溶液与 0.1 mol·L －1 CaCl 2 溶液等体积混合： c(Na ＋)＋c(Ca 2＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) B. 少量 Cl 2 通入过量泠的 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：c(Na ＋)＝c(HClO)＋c(ClO －)＋c(Cl － ) C. 0.1 mol ·L －1CH 3COONa 溶液与 0.1 mol·L －1 HCl 溶液混合至 pH ＝7： c(Na ＋)>c(Cl －)＝c(CH 3COOH) D. 0.2 mol ·L －1 NH 3·H 2O 溶 液与 0.1 － 1 等体积混合： c(Cl －)＋c(H ＋)＝c(NH 3·H 2O)＋c(OH －) 15. 在 2 L 恒容密闭容器中进行反应：2CO 2(g)＋6H 2(g) C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g)。起始时 n (CO 2)＝4 mol ，投入不同量的 H 2，测得 CO 2 的平衡转化率随温度变化关系如右图所示，下 列有关说法正确的是( ) A. 该反应的 Δ <0 B. 三种条件下起始的 n (H 2)：①<②<③ C. 其他条件不变，扩大容器体积可提高 CO 2 的转化率 D. 曲线③对应的 H 2 起始投料为 8 mol ，则 400 K 时该反应的平衡常数为 1.6875 非选择题(共 80 分) 16. (12 分)以绿矾(FeSO 4·7H 2O)为原料制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的流程如下： (1) “氧化”时发生反应的 离 子 方 程 式 为 ____________。 (2) “ 合 成 ” 时 生 成 Na 2FeO 4 的离子方程式为 ____________。 不同温度和 pH 下 FeO 2－在 所示。 水溶液中的稳定性如下图 为了提高“合成”时 Na 2FeO 4 的产率，下列措施可行的是________(填字母)。 A. 充分搅拌反应液 B. 控制反应在 60 ℃左右进行 C. 将氧化后所得溶液分多次加入 NaClO 和 NaOH 混合溶液中 D. 将 NaClO 和 NaOH 混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中 (3) “滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。 (4) 向“过滤”后的滤液中加入饱和 KOH 溶液可析出 K 2FeO 4 晶体，说明该温度下两者 饱和溶液的物质的量浓度 c(K 2FeO 4)________c(Na 2FeO 4)(填“<”、“>”或“＝”)；此时母液中 的阴离子除 FeO 24－和 OH －外，一定还含有____________。 17. (15 分)化合物 E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下： (1) E 中的含氧官能团名称为硝基、____________、____________(写两种)。 (2) D ―→E 的反应类型为__________。 (3) B 的分子式为 C 9H 9O 5N ，则 B 的结构简式为____________。从整个流程看，设计 A ―→B 这一步的目的是____________。 (4) 写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式____________。 ①属于 α 氨基酸；②分子中含有苯环；③分子中有 6 种不同化学环境的氢。 (5) 请以 OHCH 3 和 C 2H 5OH 为有机原料制备医药中间体(OC 2H 5COOC 2H 5)，写出制备的 合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分) 氢氧化铝 可用于阻燃和 药物等领 域。 (1) 已知： K sp [Al(OH)3] ＝ 1.3×10 － 33。实验室利用 Al 2(SO 4)3 溶液与氨水反 应 制 备 Al(OH)3 ， 若 使 反应后的 溶 液 中 c(Al 3 ＋ )<1.3×10 －6 mol ·L －1，应控制溶液 pH________。 (2) Al(OH)3 可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂 ，请写出两条其阻燃的原因： ____________________。 (3) 胃舒平药片中含有 Al(OH)3 和三硅酸镁(Mg 2Si 3O 8·5H 2O)等。通过下列实验测定药片 中 Al(OH)3 含量。 已知：测定过程中，EDTA 与 Al 3＋、Mg 2＋、Zn 2＋均按物质的量 1∶1 反应，发生反应的 pH 如下表所示： 金属离子 与 EDTA 反应的 pH Al 3＋ Zn 2＋ Mg 2＋ 4 5～6 9.5～10 步骤一：准确称取 0.7425 g Zn(NO 3)2·6H 2O ，用蒸馏水溶解，定容成 250 mL Zn(NO 3)2 标准溶液；另配制 EDTA 溶液 250 mL ，取 25.00 mL EDTA 溶液，调 pH 为 5～6 并加入指示 剂，用 Zn(NO 3)2 标准溶液滴定至终点，消耗 Zn(NO 3)2 标准溶液 50.00 mL 。 步骤二：取 10 片(0.45 g/片)胃舒平研细，称取 2.2500 g 研细后的粉末，加入足量盐酸和 蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀 2 次，洗涤液与滤液合并，定容成 250 mL 溶液 A 。 步骤三：移取 5.00 mL 溶液 A ，调 pH ＝4，准确加入步骤一中配制的 EDTA 溶液 25.00 mL ， 煮沸，充分反应后，调 pH 为 5～6 并加入指示剂，以步骤一中配制的 Zn(NO 3)2 标准溶液滴 定过量的 EDTA 至终点，消耗 Zn(NO 3)2 标准溶液 20.00 mL 。 ①计算每片胃舒平中 Al(OH)3 的质量。 ②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中 Al(OH)3 的质量________(填“偏 大”、“偏小”或“不变”)。 2 2 19. (15 分)CuCl 常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉(主要含 Cu 2S 及少量 Fe 2O 3、 FeO 等)为原料制备活性 CuCl 。实验过程如下： (1) “酸浸”中，加入稀 H 2SO 4 不宜过量太多的原因是____________。 (2) 已知：Cu(OH)2 可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH 3)4]2＋溶液。 ①“分解”实验条件及现象如下表所示。 序号 A B C 温度/℃ 110 100 90 压强/kP a 101.3 74.6 60.0 时间/min 60 40 30 残液颜色 浅蓝色 很浅 无色透明 则“分解”实验条件应选____________(填序号)。 ②“分解”生成的 NH 3 可以回收利用。在实验室用右图装置来收集 NH 3，当集气瓶收集 满 NH 3 时观察到的现象是________。 (3) CuCl 易氧化， K sp (CuCl) ＝ 1.2×10 － 6 。“合成”中生成 CuCl 的离子方程式为 ____________；请补充从“合成”所得混合物中得到 CuCl 的实验操作步骤：过滤、洗涤、 ________。 (4) 请补充“除杂”步骤中分别回收 Fe(OH)3 和 MnCO 3 的实验方案：向“滤液Ⅰ”中 ________。 【已知：pH ＝3.2 时，Fe(OH)3 沉淀完全；pH ＝4.7 时，Cu(OH)2 开始沉淀；pH ＝10 时， MnCO 3 沉淀完全】 20. (14 分)合成氨工业是基础化学工业的重要组成部分。 (1) 以 NH 3 与 CO 2 为原料可合成化肥尿素。 已知：①2NH 3(g)＋CO 2(g)===NH CO 2NH 4(s) ΔH ＝－159.5 kJ·mol －1 ②NH 2CO 2NH 4(s)===CO(NH )2(s)＋H 2O (l) ΔH ＝＋28.5 kJ·mol －1 ③H 2O(l)===H 2O (g) ΔH ＝＋44.0 kJ·mol －1 则 NH 3(g)与 CO 2(g)合成 CO(NH 2)2(s)和 H 2O(g)的热化学方程式为________。 (2) 工业合成氨在合成塔中进行，测得合成塔入口气体体积比 N 2∶H 2∶NH 3 为 6∶18∶1， 出口气体体积比 N 2∶H 2∶NH 3 为 9∶27∶8，则 H 2 的转化率为____________。 (3) 为降低合成氨工业废水的氨氮浓度，在厌氧氨氧化菌的催化作用下，使铵盐与亚硝 酸盐反应生成 N 2，该反应的离子方程式是________。 (4) 犹他大学化学家发明了 N 2/H 2 生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成 了氨的同时还提供了电能 (工作原理如右图所示 )。该生物燃料电池中，正极电极反应式为 ________。 (5) NH 3 可用于烟气的脱硝，使烟气中的 NO 还原为 N 2。某研究小组研究了 NH 3 和 NO 在 Ag 2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化关系，实验结果如下图所示。在有氧条件下， 温度 580K 之后 NO 生成 N 2 的转化率降低的原因可能是____________。在温度为 420～580 K 时，有氧条件下 NO 生成 N 2 的转化率明显高于无氧条件的原因可能是________。 21. (12 分)Ni 2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验 Ni 2＋。 (1) Ni 2＋基态核外电子排布式为____________。 (2) 1 mol 丁二酮肟分子中含有 σ键的数目为________mol 。 (3) 丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。 (4) Ni(CO)4 是一种无色液体，沸点为 43℃，熔点为－19.3 ℃。Ni(CO)4 的晶体类型是 ________。 (5)与 CO 互为等电子体的二价阴离子为____________，Ni(CO)4 中 Ni 与 CO 的 C 原子形 成配位键，不考虑空间构型，Ni(CO)4 的结构可用示意图表示为____________。 CH 3CH 2OCH 3KMnO ―4→H ＋ (5) CH 3CH 2OH HBr →CH 3CH 2Br ――→3 ― ， ― K 2CO 3， DMF CH 3CH 2OCOOH CH ―3CH OH CH 3CH 2OCOOCH 2CH 3(每步 1 分，共 4 分) 3 24 ， 25.00×10－3 L 2017 届高三年级第三次模拟考试(一)(南京市) 化学参考答案 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。 1. B 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. B 8. D 9. C 10. C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 11. B 12. BC 13. C 14. CD 15. AD 非选择题(共 80 分) 16. (12 分) (1) 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe ＋＋2H 2O(2 分) (2) 3ClO －＋10OH －＋2Fe 3＋===2FeO －＋3Cl －＋5H 2O AC(各 2 分，共 4 分) (3) Fe(OH)3(2 分) (4) < SO 24－、Cl －(各 2 分，共 4 分) 17. (15 分) (1) 酯基 醚键(各 1 分，共 2 分) (2) 取代反应(2 分) (3) NO 2COOC 2H 5OH 保护羧基(各 2 分，共 4 分) (4) CHOH 3COHCCOOHNH 2OCH 3 或 CHOH 3COHCCOOHNH 2OCH 3(3 分) HOCH △― ―2 浓H 2SO △→ 18. (12 分) (1) >5(2 分) (2) ①Al(OH)3 受热分解吸热，抑制聚合物升温；②使可燃性高聚物浓度下降；③受热分 解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；④分解产生的 Al 2O 3 可隔绝氧气；⑤使塑料等高 聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延。(回答 2 点即可)(2 分) 0.742 5 g ÷297 g ·mol －1 (3) ①c[Zn(NO 3)2]＝ 250×10－3 L ＝0.010 00 mol·L －1(1 分) 0.010 00 mol ·L －1×50.00×10－3 L c(EDTA)＝ ＝0.020 00 mol·L －1(1 分) 2．250 0 g 药粉相当于 5 片药片(1 分) ： ＝1.500×10－2 mol(2 分) (3) NH ＋4 ＋NO －2 厌=====化N 菌2＋2H 2O(2 分) 2 3 250 mL 溶液 A(或 5 片药片)中含 n [Al(OH)3] (0.020 00 mol·L －1×25.00×10－3 L －0.010 00 mol·L －1×20.00×10－3 L)× 250 mL 5.00 mL 1 每片药片中含 m [Al(OH)3]＝5×1.500×10－2 mol ×78 g ·mol －1＝0.234 0 g(1 分) ②偏小(2 分) 19. (15 分) (1) 避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和 NH 4HCO 3(2 分) (2) ①C(2 分) ②漏斗中的液面忽上忽下(2 分) (3) SO 2＋2CuO ＋2Cl －===2CuCl ＋SO 24－(2 分) 真空干燥或隔绝空气干燥(2 分) (4) 边搅拌边滴加氨水至溶液 pH 为[3.2，4.7)，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得 Fe(OH)3。 再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至 pH ＝10，有大量 MnCO 3 沉淀生成，将 沉淀过滤、洗涤、干燥得 MnCO 3(5 分) 20. (14 分) (1) 2NH 3(g)＋CO 2(g)===CO(NH )2(s)＋H 2O(g) ΔH ＝－87 kJ·mol －1(2 分) (2) 25%(2 分) 氧氨氧 (4) N 2＋6e －＋6H ＋===2NH (2 分) (5) 催化剂活性降低(3 分) 南京 A 94 B 83 NO 与 O 2 反应生成 NO 2，NO 2 更易与 NH 3 反应(3 分) 21. (12 分) (1) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 8 或[Ar]3d 8(2 分) (2) 15(2 分) (3) sp 2、sp 3(2 分) (4) 分子晶体(2 分) (5) C 22－ (各 2 分，共 4 分) 2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1 c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙 1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S) 甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（） A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是() 人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物 【最新】重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。羧酸M 的分子式为（ ） A ．C 17H 32O 2 B ． C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2 D ．C 19H 36O 2 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A ．灼烧 B ．过滤 C ．分液 D ．蒸馏 4．下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉 ③MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤铝土矿NaAlO 2溶液Al(OH)3Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤ 5．向含有c(FeCl 3)=0.2 mol· L ?1、c(FeCl 2)=0.1 mol·L ?1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3 B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 ??????→?催化剂，△/2O ?? ?→?O H O 22和?? ?→?加热2MnO ??→?石灰乳??→ ?加热??→?电解???→?23CO NH 和??→ ?加热???→?溶液NaOH ???→?2CO 足量??→?灼烧??→?电解 2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃 九年级化学第二次月考试卷 (时间:60分钟总分:60分) 考号：__________ 班级：_______ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H－1 N－12 O－16 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) A. 千里冰封，万里雪飘 B. 陆虞侯火烧草料场 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3．下列物质中，属于单质的是（） A.镁 B.水 C.空气 D.二氧化锰 4．下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 5. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( ) A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 6.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( ) A .高锰酸钾制取氧气 B.向上排空气法 C.氧气验满 D.铁丝在氧气中燃烧 7．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8．下列化学用语与对应表述不相符的是（） A. O——氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B. ——氧原子的结构示意图 C.2H—— 2个氢原子 D. NA——钠元素 9.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为( ) A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．） 10．（3分）请用化学符号表示： （1）2个碳酸根离子， （2）2个氧分子， （3）1个铁原子_________ 。 11．（5分）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号） a.活性炭 b.肥皂水 c.铝 d.干冰 e.水 （1）人体中含量最多的物质是_________ ； （2）区别硬水和软水的物质是； （3）用于人工降雨的物质是； （4）能吸附色素和异味的是； （5）地壳中含量最多的金属元素是_________ 。 - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ---------------------------------------------------- 九年级化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 题号一二三四总分得分 高三化学月考试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H 2(g) + Br 2 (g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡 时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电 离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体 重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2 气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O 人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（） A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（） 天津市第九十中学2017-2018学年度第一学期九年级化学学科第二次质量调查 班级________ 姓名________ 2017-2018年度九年级化学第二次月考试卷 相对原子质量：Fe 56 Mg 24 H 1 Cl 35.5 Zn 65 Al 27 Ca 40 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共20分） 1.运用所学的化学知识分析．下列说法中正确的是（ ） A ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B ．酸雨的形成只与SO 2有关 C ．焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D ．室内起火时立即打开所有门窗 2.有关碳和碳的化合物描述错误的是（ ） A ．干冰常用于人工降雨 B ．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色 C ．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D ．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体 可以是（ ） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸． 4. 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ） ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性． A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 5. 将N 2、CO 、CO 2、H 2和水蒸气依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（具有吸水性）假设反应完全，最后剩余的气体为（ ） A ．N 2 B ．N 2和CO 2 C ．N 2和H 2O D ．CO 2 6.把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到0.2克氢气．则混合物的成分不可能是（ ） A ．锌和铁 B ．铝和锌 C ．铁和铜 D ．镁和铁 7.下列化合物不能由金属单质与酸直接反应生成的是（ ） A ．ZnCl 2 B ．AlCl 3 C ．FeSO 4 D ．FeCl 3 8. 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．a 点溶液中的溶质有2种 B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2 C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 9．下列有关洗涤问题的说法不正确的是( ) (A)洗洁精可使餐具上的油污乳化 (B)汽油可溶解衣服上的油渍 (C)酒精能洗去瓷砖上的水锈 (D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 10.将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 ( ) A 、味精 B 、花生油 C 、食盐 D 、白醋 二．选择题（本大题共5小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．通过下列实验得出的结论，其中正确的是( ) ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤ 12.某有机物在空气中完全燃烧时生成CO 2和H 2O 的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 5OH D ．CH 3OH 13.向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ） ①溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋ 、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋ 、不溶物为Fe ，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时 间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( ) A ．M 、N 两种金属中较活泼的是N B ．生成H 2的质量M ＜N C ．相对原子质量较大的是N ＞M D ．产生H 2的速率M ＜N 15. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( ) A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜九年级第一次月考化学试卷含答案
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