2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 2．下列说法错误的是（） A．葡萄糖、果糖和麦芽糖均为单糖 B．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油 C．氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有两性 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．解释下列事实的方程式不正确的是 A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH- B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H- C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳碳原子间只存在单键 B．煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物 C．天然气的主要成分是甲烷，甲烷可在高温下分解为炭黑和氢气 D．乙烯为不饱和烃，分子中6个原子处于同一平面 5．下列氯元素含氧酸酸性最强的是 A．HClO B．HClO2C．HClO3 D．HClO4 6．“白色污染”的主要危害是（） ①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存 A．只有①②B．只有②③C．只有②④D．①②③④ 7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．B．只有
陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1 ② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2 下列说法正确的是（） A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2 B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2 C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示 D . 总速率的大小由反应①决定 2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（） A . T℃时，该反应的平衡常数
B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态 3. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（） A . 该反应的进行一定需要加热 B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1 C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量 D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤ C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞① D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤ 5. （2分）下列说法错误的是（）
陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期 第二次月考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C 2H 4 和C 3 H 6 B．1mol碳和3mol 碳 C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素 2. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)= 0.5 mol/(L·s)B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) C．v(C)= 0.8 mol/(L·s)D．v(D)= 1 mol/(L·min) 3. 下列有关冰的说法中，正确的组合是 ( ) ①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③水结冰时体积膨胀也和氢键有关； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对 4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2 (g)，当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2(g)＋3H 2 (g) 2NH 3(g)，当增大N 2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2 的转化率一定升高③ 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
陕西省咸阳市高二下学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共9题；共18分) 1. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。 下列关于水的说法正确的是（） A . H2O和D2O是同位素 B . 氢氧两种元素只能组成水 C . 水分子之间不只存在范德华力 D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构 2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（） A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族 B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强 C . 高铁酸钾具有强氧化性 D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+6 3. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（） A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值) B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH-） D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0
4. （2分）下列说法正确的是（） A . 向K2Cr2O7酸性溶液滴入NaNO2溶液，溶液由橙色变成黄色，体现了NO2﹣的氧化性 B . 实验室用氯化钾和硝酸钠制备硝酸钾晶体的步骤是：取原料→配成热饱和溶液→冷却结晶→过滤→提纯 C . 乙醇与溴化钠、浓硫酸加热制取溴乙烷时，往往加入少量蒸馏水，主要目的是防止硫酸浓度过大而产生溴单质、二氧化硫等副产物 D . 为精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（） A . 在强酸性溶液中：NH 、Ca2+、NO 、HCO B . 强碱性溶液中：NH 、Al3+、HCO 、NO C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO D . 在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO 6. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列离子方程式不正确的是（） A . 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ C . Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ D . 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 7. （2分）下列说法不正确的是（） A . 若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol B . 将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种 C . 工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好 D . 与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种
陕西省咸阳市2019—2020学年高二上学期期末考试 化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 2. 某温度下水的离子积K w =4×10－13，该温度纯水的pH为（） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 3. 已知反应2C(s)＋O 2 (g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A．低温下才能自发进行 B．高温下才能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 4. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO 2(g)+O 2 (g)?2SO 3 (g)达到平衡的标志 是 A．单位时间内生成1molO 2的同时，有2molSO 3 分解 B．SO 2 的体积分数不再变化C．混合气体的质量不再改变D．混合气体的密度保持不变 5. 已知白磷和P 4O 6 的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：P-P： 198kJ·mol－1、P-O：360kJ·mol－1、O=O：498kJ·mol－1，则反应P 4 （白磷）
+3O 2=P 4 O 6 的反应热△H为（） A．-126kJ·mol－1 B．-1638kJ·mol－1 C．+126kJ·mol－1 D．+1638kJ·mol－1 6. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( ) A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 7. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸 8. 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是 A．x的值是1 B．4min末，A的转化率为60% C．起始时A的浓度为2.4mol·L-1D．4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1 9. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 A．B． C． D． 10. 某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是
陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（重点班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共24题；共55分) 1. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（） A . H2S的电子式： B . 硫原子的结构示意图： C . 氮气的电子式： D . 水分子的结构式： 2. （2分）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（） A . 溴水、氯化铁溶液 B . 溴水、酸性高锰酸钾溶液 C . 溴水、碳酸钠溶液 D . 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 3. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构，则有关 青蒿素的说法中正确的是（） A . 青蒿素分子式为C15H20O5 B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素 C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 4. （2分） (2016高二下·临漳期中) 乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C﹣O键而失去羟基的是（） A . 乙醇与乙酸发生酯化反应 B . 乙醇的催化氧化 C . 乙醇与钠反应生成氢气 D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃ 5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（） A . 混合气通过盛有水的洗气瓶 B . 混合气与过量氢气混合 C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D . 通过装有过量溴水的洗气瓶 6. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（） A . CH≡CH和 B . 丙烯和环丙烷 C . 和 D . 甲醚和甲醇 7. （2分）分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有（） A . 1种 B . 2种
2018-2019学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分．每小题只有一个选项是符合题意的） 1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 2．（3分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（ ） A．△S＞0B．△S＜0C．△S＝0D．无法判断3．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（ ） A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液 C．pH＜7的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液 4．（3分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（ ） A．秦朝铜车马B．春秋越王剑C．唐三彩D．商代司母戊鼎 A．A B．B C．C D．D 5．（3分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）?（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（ ） A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5mol?L﹣1?min﹣1
B．v（B）＝0.2 mol?L﹣1?min﹣1 C．v（C）＝0.8mol?L﹣1?min﹣1 D．v（D）＝0.9mol?L﹣1?min﹣1 7．（3分）含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ） A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/mol B．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/mol C．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/mol D．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol 8．（3分）向10mL NaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为 0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（ ） A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgI C．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断 9．（3分）COCl2俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（ ） A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率 B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2的转化率 C．平衡常数K随反应物浓度的改变而改变 D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小 10．（3分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（ ） A．该装置一定为原电池 B．该装置一定为电解池 C．若为电解池，Cu为阴极 D．若为原电池，电解质溶液是硝酸 11．（3分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 选项事实结论 A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4，溶液反当其他条件不变时，升高反
陕西省咸阳市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列各项与反应热的大小无关的是： A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少 C．反应物的性质D．反应的快慢 2．下列物质属于弱电解质的是 A．H3PO4B．HCl C．BaSO4D．CO2 3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是 A．S2-B．F-C．Na+D．Fe2+ 4．反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(A)=0.45mol·L-1·s-1B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·s-1 D．v(D)= 0.45mol·L-1·s-1 5．下列有利于反应自发进行的是（） ①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小 A．①③B．②③C．②④D．①④ 6．已知H-H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol。则N≡N 键的键能是（） A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 7．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是 A．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 B．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C．平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关 D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化 8．下图是中和热测定实验的装置,下列说法不正确的是
化学试题 1.考试时间90分钟，满分为100分 2.可能用到的相对原子质量：H —1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Cl—35.5；Cu—6 3.5 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。） 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤【答案】B 【解析】 【详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。 2. 对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( ) A. 断开化学键的过程会放出能量 B. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化反应均为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A. 断开化学键的过程会吸收能量，形成化学键放出能量，A错误； B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C. 加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等需要加热，C错误； D. 氧化反应不一定均为吸热反应，也可能是放热反应，D错误；答案选B。 3. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（） A. 活化分子一定能发生有效碰撞 B. 反应物分子之间的碰撞一定会引起化学键的断裂
C. 有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞 D. 发生有效碰撞的分子具有最高的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．反应物分子之间的碰撞不一定会引起化学键的断裂，只有发生有效碰撞时才能发生化学变化，故B错误； C．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，因此有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞，故C正确； D．活化分子具有的能量不一定是最高能量，发生有效碰撞的分子不一定具有最高的能量，故D错误； 故答案选C。 4. 下列描述原子结构的化学用语正确的是( ) A. 碳原子结构示意图： B. 基态铬原子(24Cr)的价电子排布式：3d44s2 C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状： D. 碳原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳原子结构示意图应该为：，A错误； B.基态铬原子(24Cr)的价电子排布式应该为：3d54s1，B错误； C.氧原子核外能量最高的电子2p4，因此其电子云的形状为：，C正确； D.碳原子的轨道表示式应该为：，D错误； 答案选C。 5. 下表为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()
陕西省咸阳市高二下学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（） A . 一氯甲烷的电子式为 B . 乙醇分子的球棍模型为 C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面 D . 分子组成为C5H12的有机物有3种 2. （2分）卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（） ①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应． A . 以上反应均可发生 B . 只有③⑥不能发生 C . 只有①⑦不能发生 D . 只有②⑥不能发生 3. （2分） (2018高二下·南阳月考) 1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（） A . 丙烯 B . 丙炔 C . 1－丁炔 D . 1，3－丁二烯
4. （2分） CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（） A . 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 B . 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 C . 2，5-二甲基-3-乙基己烷 D . 2，4-二甲基-3-乙基己烷 5. （2分）在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是（） A . 发生酯化反应时断键② B . 发生催化氧化反应时断②③键 C . 生成乙醚断时①②键 D . 与钠反应时断②键 6. （2分）化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中错误的是（） A . 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种 B . 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 C . A在一定条件下可与3molH2发生加成反应 D . A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解 析） 注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰; 4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是： A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A； B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B； C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C； D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。 2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（） A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 【答案】A 【解析】
【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。 答案选A。 3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A. 低温下才能自发进行 B. 高温下才能自发进行 C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】C 【解析】 【分析】 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。 【详解】已知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。 4.在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡的标志是 A. 单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解 B. SO2的体积分数不再变化 C. 混合气体的质量不再改变 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单位时间内生成1molO2，逆向进行，同时有2molSO3分解，逆向，同一个方向，不能说明达到平衡，故A不符合题意； B. SO2的体积分数开始减少，后来不再变化，说明达到平衡，故B符合题意； C. 混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，故C不符合题意； D. 混合气体的密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。
陕西省咸阳市高二上学期开学化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分）(2019·奉贤模拟) 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。10.1g该样品与50mL1mol/L硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（） A . 78 B . 140 C . 156 D . 172 2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（） A . 物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA B . 标准状况下，lmol H2所占体积约为22.4L，lmol H2和N2混合气体的体积也约为22.4L C . 0.1L0.5mol?L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA D . 2.3gNa在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA 3. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于卤素（从F→I）的说法正确的是（） A . 单质的颜色逐渐变浅 B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C . 从F→I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D . 单质的熔沸点逐渐降低 4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应： ①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B﹣
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（） A . A3+是A2+的氧化产物 B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2 C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生 D . Z2在①③反应中均为还原剂 5. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ，下列说法中正确的是（） A . HA是一种强酸 B . 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强 C . 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D . 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同 6. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（） A . 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、 B . 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸 C . 明矾、水煤气、盐酸、铜 D . 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇 7. （2分） (2019高一上·杭州期中) 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA B . 1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA C . 常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA D . 7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA 8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
北城中学2018-2019学年度第二学期期中考试 高二化学试题 命题人：唐建军审题人： 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S--32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分) 1.下列四组物质的分子式都相同,按物质的分类方法属于同一类物质的是() A.和CH CH—CH2CH2CH2CH3 B.正戊烷和新戊烷 C .CH3—O—CH3和CH3CH2OH D.和 2.下列有机物的系统命名正确的是() 3.A. CH≡C—CH2CH3丁炔 B.CH2==CH—CH=CH—CH3 1,3-二戊烯 C.2-甲基丁烯 D.1,2,3-三甲苯 3.下列烃中,一卤代物的同分异构体的数目最多的是() A.乙烷 B.2-甲基丙烷 C.2,2-二甲基丙烷 D.2,2-二甲基丁烷 4.由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g,完全燃烧后得到CO2 22.0 g,H2O 10.8 g,该化合物的实验式是() A.C5H6O B.C5H12O C.C5H12O2 D.C5H10O 5.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()
A. 2,2,3,3-四甲基丁烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷 C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,5-二甲基己烷 6.催化加氢可生成3-甲基己烷的是() A. B. C. D. 7.卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示,则下列说法正确的是() A.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① 和③ B.当该卤代烃发生水解反应时,被破坏的键是① C.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和④ D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键是①和② 8.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中,分子内所有原子均在同一平面内的是() A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 9.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是() A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6 10.下列实验能获得成功的是() A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯
陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二化学第一学期期中考试试题【含解析】 相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12 I、选择题 (共计48分) 一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案） 1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】 放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。 【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误； B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误； C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确； D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误； 答案选C。 【点睛】1、放热反应一定是反应物的总能量大于生成物的总能量，如本题中C项X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，而像A、B项无法比较。吸热反应一定是反应物的总能量小于生成物的总能量。 2、反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，某些吸热反应不需要加热也可以发生，如Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应为吸热反应，但不需要加热就可以发生，这是学生们的易错点。 2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B＝3v A、3v C＝2v B，则此反应可表示为( ) A. A＋3B＝2C B. 2A＋3B＝2C C. 3A＋B＝2C D. A＋B＝C 【答案】B 【解析】
陕西省咸阳市高二下学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NA B . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA C . 1L 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA D . 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA 2. （2分）下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（） ①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ② 1 mol NaHSO4和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数 ③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数 ④Na+和Fˉ的离子半径⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后， 其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A . ①② B . ① C . ①③⑤ D . ②④ 3. （2分）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A . 所用NaOH已潮解 B . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D . 向容量瓶中加水未到刻度线
4. （2分）下列有关实验叙述正确的是（） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀 C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2 D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性 5. （2分）下列溶液中c(Cl－) 最大的是（） A . 10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液 B . 20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液 C . 30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 D . 100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液 6. （2分）下列叙述不正确的是（） A . 18g水中含有质子数10NA B . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子 D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子 7. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等 C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 8. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
陕西省咸阳市化学高二上学期期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（） A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象 B . 丁烷(C4H10)存在两种结构 C . 的名称是2-乙基丁烷 D . CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系 2. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（） A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑ D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 3. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（） A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O] B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]
C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 4. （2分）下列关于卤代烃的叙述中正确的是（） A . 所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体 B . 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C . 所有卤代烃都含有卤素原子 D . 所有卤代烃都是通过取代反应制得的 5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列化学名词书写正确的是（） A . 甲完 B . 乙希 C . 铵基酸 D . 二氧化硫 6. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A . 0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA B . 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NA C . 常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA D . 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 7. （2分） (2018高二下·北京期中) 氯丹是一种广效性杀虫剂，其结构简式如图所示。下列关于氯丹组成的叙述中，错误的是（）
陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高一上·北京期末) “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（） A . 吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B . 吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C . 制CuSO4： D . 制CuSO4：CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 2. （2分）(2015·自贡模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 14g聚丙烯中含C﹣H键总数目为2NA B . 1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA C . 标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA D . 常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA 3. （2分）(2017·金华模拟) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（） A . B .
C . D . 4. （2分）下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（） A . Fe2+、H+、NO3﹣、Cl﹣ B . H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ C . Na+、Mg2+、OH﹣、SO42﹣ D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣ 5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 下列选项描述的过程能实现化学能转化成热能的是（） A . 光合作用 B . 烧炭取暖 C . 风力发电 D . 电解冶炼 6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）